辽宁丰华实业有限公司企业标准
高铝质耐火材料化学分析方法
硅、铝、钛氧化物量的测定
1 范围
本规程规定了高铝质耐火材料中硅、铝、钛氧化物量测定的方法提要、试剂、试样、分析步骤、分析结果的计算与允许差。
本规程适用于高铝质耐火材料中硅、铝、钛氧化物量的测定。
2 方法提要
试样分解后，用钼蓝光度法测定硅；铁、铝离子与EDTA络合的不稳定常数相差较大，调节溶液的PH=2，用EDTA滴定铁离子，调节溶液的PH=5.5，加过量EDTA用锌盐逆滴定氧化铝量。钛的干扰以苦杏仁酸消除。0.5-3.0mol/L的盐酸酸性溶液中，加入二安替吡啉甲烷与钛离子形成黄色配合物，借此进行吸光度测定。铁、铬、钒等高价离子的干扰，以抗坏血酸还原而消除。
3 试剂
3.1 混合熔剂：取两份无水碳酸钠，一份硼酸研细，混匀并过 0.9mm 分析筛，保存于磨口瓶中。
3.2 盐酸（1+1）。
3.3 硝酸（ρ1.42g/ml）。
3.4 氨水（1+1）。
3.5 磺基水杨酸（20%）。
3.6 二甲酚橙指示剂（0.5%）。
3.7 甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）。
3.8 缓冲溶液（PH=5.5）：取200g醋酸钠（结晶）溶于水中，加9ml 醋酸，用水稀释至1000ml，混匀。
3.9 EDTA标准溶液：C（EDTA）=0.005mol/L。
3.10 EDTA标准溶液：C（EDTA）=0.05mol/L。
3.11 醋酸锌标准溶液：C【Zn（AC）2】=0.025mol/L。
3.12 苦杏仁酸溶液（5%）。
3.13 盐酸（ρ1.19g/ml）。
3.14盐酸（2+98）。
3.15 硫酸（5+95）。
3.16 抗坏血酸溶液（5%）。
3.17 二安替吡啉甲烷溶液（2.5%）：称 2.5g二安替吡啉甲烷溶于100ml的盐酸（2mol/L）中，如不溶解，可加温助溶。此溶液不宜长时间贮存。
3.18 二氧化钛标准溶液（10.0μg/ml）：取0.0100g光谱纯二氧化钛，臵于铂坩埚中，加5g混合熔剂盖好坩埚盖，臵于高温炉中，初以低温，逐渐升温至650-700℃下熔融至二氧化钛完全分解，取出稍冷，将坩埚移入250ml烧杯中，用硫酸（3.15）浸出，洗净坩埚及盖，冷却后移入1000ml容量瓶中，以硫酸（3.15）稀至刻度，混匀。
3.19三氯化铁溶液（6%）。
3.20 钼酸铵溶液（5%）。
3.21 草酸-硫酸混合酸：取15g草酸，溶于250ml硫酸（1+8）中，
用水稀释至1000ml，混匀。
3.22 硫酸亚铁铵溶液（4%）：取4g硫酸亚铁铵溶于水中，加5ml硫酸（1+1），用水稀释至100ml，混匀，过滤后使用。
4 试样
4.1 试样应通过180目筛。
4.2 试样应于105-110℃烘1h，臵于干燥器中冷至室温。
5 分析步骤
5.1 试样量
称取0.1000g精确值0.0001g。
5.2 空白试验
随同试样做空白试验。
5.3 测定
5.3.1 将试样（5.3.1）臵于盛有2g混合熔剂（3.1）的铂金坩埚中混合，在覆盖1g混合熔剂（3.1）。臵于850-900℃高温炉中熔融20min，取出使熔球冷凝。趁热将熔球放入盛有100ml水，30ml盐酸（3.2）的250ml烧杯中，加热使熔球溶解，冷至室温，过滤于250ml容量瓶中，用水洗烧杯及滤物各4次，用水稀释至刻度，混匀。此试液供测硅、铝、钛用。
5.3.2 二氧化硅的测定：移取5.0ml试液（5.3.1），臵于100ml容量瓶中，加15ml水、5ml钼酸铵溶液（3.20），静臵5min，加30ml水、30ml草酸-硫酸混合酸（3.21），立即在不断振荡下加入5ml硫酸亚铁铵溶液（3.22），用水稀释至刻度，混匀，用2cm比色皿，于分光
光度计波长690nm处，以随同试样的空白为参比测量其吸光度，从工作曲线上查得二氧化硅含量。
工作曲线的绘制：取相适应的不同二氧化硅含量的标准样品4-5个，按本规程操作测得的吸光度为纵坐标，二氧化硅百分含量为横坐标绘制工作曲线。每批操作应带标准样品校对工作曲线。
5.3.3 三氧化二铝的测定：取100ml试液加氨水（3.4）中和至出现氢氧化铝沉淀，再滴加盐酸（3.2）使沉淀刚溶解，再过加3-4滴（PH ≈2）。加8-10滴磺基水杨酸指示剂（3.5），保持试液温度50-60℃，用EDTA标准溶液（3.9）滴定至紫红色消失为终点。
向滴定铁后的溶液中加入30ml苦杏仁酸（3.12），加20-30ml（视三氯化二铁含量而定，记为V1）EDTA标准溶液（3.10），加1-2滴甲基红指示剂（3.7），用氨水（3.4）中和至恰成黄色，加20ml缓冲溶液（3.8），煮沸5min，取下，冷至室温。加4-5滴二甲酚橙指示剂(3.6)，用醋酸锌标准溶液（3.11）滴定至由黄色变为玫瑰红色为终点，再加入5g氟化钠煮3min，冷却至室温，加3滴二甲酚橙指示剂，用醋酸锌标准溶液（3.11）滴定至由黄色变为玫瑰红色为终点（记为V2）。
5.3.4分光光度测定二氧化钛
吸取10.0-20.0ml试液二份（二氧化钛量不超过60μg），分别臵于50ml容量瓶中，一份作显色液一份作参比液。
显色液：向试液中加5ml抗坏血酸（3.16），摇匀，放臵5min至黄色退去，加4ml盐酸（3.13）（取20ml时加3.5ml）①，加10ml二
安替吡啉甲烷溶液②，用水稀至刻度，混匀，放臵40min ③④。
参比液：向试液中加5ml 抗坏血酸溶液（3.16）摇匀，放臵5min 至黄色退去，加4ml 盐酸（3.13）（取20ml 时加3.5ml ），再加10ml （2.0mol/L ），以水稀至刻度，摇匀。
于72型分光光度计上，用3cm 比色皿，波长420nm 处，显色液与参比液对照测定吸光度。
工作曲线的绘制：吸取二氧化钛标准溶液（3.7），0.00、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00ml 分别臵于一系列50ml 容量瓶中，各加15ml 三氯化铁溶液（3.19），以下按（5.3.4）显色液的步骤显色，盐酸加入量改为4.5ml ，以零毫升者为参比测量吸光度。以二氧化钛量为横坐标，以吸光度为纵坐标，绘制工作曲线。
6 分析结果的计算
（1）按下式计算三氧化二铝的百分含量：
()1001000m 250
10098.50%l 232?????=C V O A 式中：C-EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ；
V 2-回滴小号醋酸锌标准溶液的体积，ml ；
m-试样量，g ；
50.98-Al 2O 3/2的摩尔质量，g/mol 。
（2）二氧化钛含量分析结果计算：
依据试样的吸光度从工作曲线上求得二氧化钛含量，作为分析结果。
注：
①显色酸度在0.5-3.0mol/L 盐酸酸性溶液中吸光度恒定，高于3.0mol/L 时吸光度逐渐降低，低于0.5mol/L 钛离子产生聚合，本法采用的酸度为1.5mol/L ，所以加酸量要一致。
②显色剂在8.0ml 以上吸光度恒定，低于8.0ml 时吸光度降低。 ③显色需40min 才能安全，超过40min ，吸光度变化不大。所以显色时间应严格控制。
④显色时随温度生升高而速度加快，但吸光度也随之略有下降，本法采用室温下显色，当温度从20-40℃波动时，吸光度几乎不变。
⑤分析结果亦可用含量相近的同品种标准样品换算而得。即按下式计算：
()()x
x 32m m %/i %/i
??=A A O T W O T W 式中： W （TiO 2）/%-标样含二氧化钛质量百分数；
Ax 、A-分别为试样和标样测得的吸光度值；
Mx 、m-分别为试样和标样所称取的质量，g 。
7 允许差
分析结果的差值不应大于下表所列的允许差：
压铸铝合金的化学成分和力学性能表 序号合金牌号合金代号 化学成份 力学性能 (不低于) 硅铜锰镁铁镍钛锌铅锡铝 抗拉强度伸长度 布氏硬度 HB5 /250 /30 1 YZA1Sil 2 YL102 10.0 13.0 ≤0.6≤0.6≤0.05≤1.2≤0.3余 220 2 60 2 YZA1Si10Mg YL104 8.0 10.5 ≤0.3 0.2 0.5 0.17 0.30 ≤1.0≤0.3≤0.05≤0.01余220 2 70 3 YZA1Si12Cu2 YL108 11.0 13.0 1.0 2.0 0.3 0.9 0.4 1.0 ≤1.0≤0.05≤1.0≤0.05≤0.01余240 1 90 4 YZA1Si9Cu4 YL112 7.5 9.5 3.0 4.0 ≤0.5≤0.3≤1.2≤0.5≤1.2≤0.1≤0.1余240 1 85 5 YZA1Si11Cu3 YL113 9.6 12.0 1.5 3.5 ≤0.5≤0.3≤1.2≤0.5≤1.0≤0.1≤0.1余230 1 80 6 YZA1Si17Cu5Mg YL11 7 16.0 18.0 4.0 5.0 ≤0.5 0.45 0.65 ≤1.2≤0.1≤0.1≤1.2余220 <1 7 YZA1Mg5Sil YL302 0.8 1.3 ≤0.1 0.1 0.4 4.5 5.5 ≤1.2≤0.2≤0.2余220 2 70 二.日本工业标准JIS H5302:2000日本压铸铝合金化学成分表 JIS牌号ISO牌号Cu Si Mg Zn Fe Mn Ni Sn Pb Ti Al ADC1 1.0以下11.0-13.0 0.3以下0.5以下 1.3以下0.3以下0.5以下0.1以下余量ADC1C A1-Sil2CuFe 1.2以下11.0-13.5 0.3以下0.5以下 1.3以下0.5以下0.30以下0.1以下0.20以下0.2以下余量ADC2 A1-Si12Fe 0.10以下11.0-13.5 0.10以下0.1以下 1.3以下0.5以下0.1以下0.05以下0.1以下0.2以下余量ADC3 0.6以下9.0-10.0 0.4-0.6 0.5以下 1.3以下0.3以下0.5以下0.1以下余量ADC5 0.2以下0.3以下 4.0-8.5 0.1以下 1.8以下0.3以下0.1以下0.1以下余量ADC6 0.1以下 1.0以下 2.5-4.0 0.4以下0.8以下0.4-0.6 0.1以下0.1以下余量ADC7 A1-Si5Fe 0.10以下 4.5-6.0 0.1以下0.1以下 1.3以下0.5以下0.1以下0.1以下0.1以下0.20以下余量ADC8 A1-Si6Cu4Fe 3.0-5.0 5.0-7.0 0.3以下 2.0以下 1.3以下0.2-0.6 0.3以下0.1以下0.2以下0.2以下余量ADC10 2.0-4.0 7.5-9.5 0.3以下 1.0以下 1.3以下0.5以下0.5以下0.2以下余量ADC10Z 2.0-4.0 7.5-9.5 0.3以下 3.0以下 1.3以下0.5以下0.5以下0.2以下余量ADC11 A1-Si8Cu3Fe 2.5-4.0 7.5-9.5 0.3以下 1.2以下 1.3以下0.6以下0.5以下0.2以下0.3以下0.2以下余量ADC12 1.5-3.5 9.6-12.0 0.3以下 1.0以下 1.3以下0.5以下0.5以下0.2以下余量ADC12Z 1.5-3.5 9.6-12.0 0.3以下 3.0以下 1.3以下0.5以下0.5以下0.2以下余量 牌号 抗拉试验硬度试验 抗拉强度MPa 耐力MPa 延伸率% HB HRB
硅知识点总结120919
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅（Si）： （1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 （2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4 （3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
高一化学知识点解析：硅 硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量
的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH
高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,
4.1 硅 无机非金属材料 一、半导体材料: 1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。 2、最早使用的半导体材料是锗。 3、目前使用最广泛的半导体材料是硅。 二、硅： 1、存在形式： ? 硅在地壳中的含量仅次于氧，排名第二位 ? 硅在自然界中只仅以化合态存在，主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐 2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅（即非晶体硅）两种 3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体 4、化学性质： (1) 常温下：化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气，氢氟酸，强碱 反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气，强酸等） A 、硅跟氟气：Si ＋2F 2＝SiF 4 B 、硅跟氢氟酸：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ C 、硅跟强碱（以NaOH 为例）：Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2) 加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应 A 、硅与氧气：Si ＋O 2 高温 SiO 2 B 、硅与氯气：Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 5、硅的制备： (1) 方程式为： (2) 粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅（液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原，即可值得高纯度的硅， SiO 2 + 2C 高温Si+2CO
方程式为：Si(粗)＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl 4＋2H 2＝Si(纯)＋4HCl 6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等 三、二氧化硅 1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中，是沙子、石英的主要 成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。 2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 3、结构：立体网状结构，SiO 2属于原子晶体，直接由原子构成， 不存在单个SiO 2分子。 4、化学性质： SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： (1) 酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水，可以和碱性氧化物反应 ? 与强碱反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 ? 高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3 (2) 方程式为： (3) 与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑2O （利用此反应，氢氟 酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 5、用途：光导纤维、压电材料等 四、硅酸（H 2SiO 3）： 1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸水能力强。 2、化学性质：H 2SiO 3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO 2，但SiO 2不溶于水，故不能直接由SiO 2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） SiO 2 + 2C 高温Si+2CO
探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？ 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
第1单元课时3 铝的性质教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性
高一化学硅的知识点 高一化学硅的知识点 【课前记忆】 ⑴硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。碳是构成 ______________的主要元素，而硅是构成 ___________________________的基本元素。硅的原子结构示意图为 ______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成 _____价化合物。 ⑵二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和 ___________两大类，统称__________。二氧化硅晶体基本结构单元 是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟 _____个Si相结合。 ⑶石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色 环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。 ⑷二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之 反应的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用 ________________________。二氧化硅是_______性氧化物。 ⑸硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度 _________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过 ________________________与__________________反应制得的'。所 生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液——________________，硅胶 多孔，吸附水分能力强，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化剂的
高一化学练习—硅及其化合物 Ⅰ．基础知识回顾 1．硅单质的化学性质 常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式． ⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应 ⑵与氢氟酸反应生成氢气 ⑶与烧碱反应生成氢气 2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？ 3．根据事实写出下列反应的化学方程式． ⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃 ⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅 4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？ ⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O ⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 5．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式． 6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示． ⑴Na2SiO3 ⑵KH2Al3Si3O12 ⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2 Ⅱ．反馈训练 1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．下列物质的晶体，不存在分子的是 A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳 4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3 C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO2 5．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是 A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、6
铝的性质 教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？ 【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5) 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录： 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。 （投影内容）(ppt6) 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7) 【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？ 2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？ 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了
硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳 1、硅的性质及制取 （1）硅的化学性质 ①常温下能与F2、HF、强碱等反应 2F2＋Si=SiF4， Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑， Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。 ②加热下能与O2、Cl2、C等反应 （2）硅的制取 特别提醒 （1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。 （2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。 2、硅及其化合物的转化关系 特别提醒 （1）因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。 （2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。
【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口 （1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。 （2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。 （3）特征性质 ①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。 ②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。 ③难溶于水的无机酸是H2SiO3。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017年天津理综，3)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关。 ( ) (2)(2015年江苏，8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。( ) (3)(2014年江苏，4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料。( ) (4)(2013年北京理综，6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( ) 【答案】(1)√(2)√(3)×(4)× 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017年江苏，3)SiO2的硬度大，可用于制造光导纤维。( ) (2)(2016年全国Ⅲ卷，7) HF能与SiO2反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( ) (3)(2016年江苏，9)下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。( ) (4)(2015年海南，7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。( )
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
高一化学必修一第四章知识点 【一、硅元素】 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点极大的氧化物及硅酸盐形式存有于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 【二、二氧化硅(SiO2)】 天然存有的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，所以有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，能够与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 【三、硅酸(H2SiO3)】 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 【四、硅酸盐】 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 【五、硅单质】 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 【六、氯气】 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与绝大部分金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能够燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
人教版高中化学必修1第三章第一节“金属铝的性质”教学设计 一、学情和教学内容分析： 学生在初三化学中已经接触到铝单质的片面的一些化学性质，学生通过个案了解铝的个别化学反应以及与生活的联系，例如铝的抗腐蚀性是源自于和氧气反应产生的致密氧化膜，铝与硫酸铜溶液的置换反应完成的铜树实验，当然还有在教材上未专门叙述但是联系金属活泼性顺序表常常提及的铝和酸的反应。高中教材中，铝与氧气、酸的反应再次被提及，如何在教学中体现与初中的差异，如何上升到学科观念教学呢？本课教学设计依据高中化学教材必修一中铝的性质的相关知识。人教版教材中铝的知识比较分散，从铝在空气中的反应异常引出氧化膜的作用，这个性质与钠的氧化反应并列作为金属和氧气的反应知识点下的典型案例；将铝与氢氧化钠溶液的反应单独列出重点阐述。 我们认为铝单质主要的化学反应，铝在氧化生成氧化铝或氢氧化铝的时候放出大量的热，所以要突出铝参与的化学反应都释放大量能量，并且利用这些能量可以在工业、生活中极大地发挥作用。学生在初中的氧化反应、中和反应、置换反应中初步接触到化学反应中有能量变化，尤其是在燃烧和燃料的学习中得以强化，又在高中必修1中通过元素及其化合物具体性质的学习积累能量转化的事实，为高中学生在必修2和选修4两个模块系统了解微观结构与能量的关系、学习化学反应中能量转化的规律打下基础。我们的教学设计将化学能量观建构的教学建构作为目的之一，希望学生在学习具体物质转化的过程中, 要关注能量的变化。教师通过课外信息的拓展，将我们的教学不止限于教材本身，而体现与时俱进的科学性，促使学生主动探究科学的奥妙；通过生活中的素材开展实验，有力地激发学生学习兴趣，调动学生学习内驱力。 二、教学目标： 【知识与技能目标】：通过实验了解铝与其他金属单质的相似和不同，理解铝的的化学性质。通过铝与强碱溶液的反应认识铝的“两性”。 【过程与方法】：在铝的化学变化事实积累学习中强化物质转化伴随有能量变化的认识；通过科技新闻及生活中铝单质性质的表现，感知应用所学知识对新闻或生活中的现象进行解释和探究的角度和过程。 【情感态度与价值观】：利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣和增强学习化学的现实意义。在具体物质事实学习过程中初步形成能量观。通过科技前沿新闻素材的阅读和分析提升科学素养。 三、教学重难点： 教学重点：铝的化学性质 教学难点：铝和氢氧化钠溶液的反应的现象及方程式的书写。 四、教学过程：
关于金属化学性质的练习题 10、钠的熔点 11、反应剧烈产生的 推动小球移动 12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体 13、有物质生成 实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和 反应方程式 离子方程式 实验室如何保存钠？保存的目的？ 二、铝的化学性质 （一）铝与氧气的反应 1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象： 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？ 记录观察现象： 解释： 这两个实验在操作上的不同点： 铝与氧气反应方程式：
铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 （二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频） 化学方程式： 离子方程式： 基础过关 一、选择题 1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（） A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 2．下列实验描述符合事实的是（） A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 3．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正
确的描述是（） ①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:（） A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl 5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 6. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（） A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是：（） A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差 C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜 8. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（） A. Al 是地壳中含量最多的元素 B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
一铝的基本特性与应用范围 二铝及铝合金的分类 纯铝比较软，富有延展性，易于塑性成形。如果根据各种不同的用途，要求具有更高的强度和改善材料的组织和其他各种性能，可以在纯铝中添加各种合金元素，生产出满足各种性能和用途的铝合金。 铝合金可加工成板、带、条、箔、管、棒、型、线、自由锻件和模锻件等加工材(变形铝合金)，也可加工成铸件、压铸件等铸造材(铸造铝合金)。
纯铝— 1×××系，如1000合金 非热处理型合金 Al-Mn系合金— 3×××系，如3003合金 Al-Si系合金— 4×××系，如4043合金变形铝合金 Al-Mg系合金— 5×××系，如5083合金 Al-Cu系合金— 2×××系，如2024合金 Al-Mg-Si系合金— 6×××系，如6063合金铝及热处理型合金 Al-Zn-Mg系合金—7×××系，如7075合金铝合金 Al-其它元素— 8×××系，如8089合金 纯铝系 非热处理型合金 Al-Si系合金，如ZL102合金 Al-Mg系合金，如ZL103合金 铸造铝合金 Al-Cu-Si系合金，如ZL107合金 Al-Cu-Mg-Si系合金，如ZL110合金 热处理型合金 Al-Mg-Si系合金，如ZL104合金 Al-Mg-Zn系合金，如ZL305合金
3 变形铝合金分类、牌号和状态表示法 3. 1 变形铝合金的分类 变形铝合金的分类方法很多，目前，世界上绝大部分国家通常按以下三种方法进行分类。 ⑴按合金状态图及热处理特点分为可热处理强化铝合金和不可热处理强化铝合金两大类。不可热处理强化铝合金（如：纯铝、Al-Mn、Al-Mg、Al-Si系合金）和可热处理强化铝合金（如：Al-Mg-Si、Al-Cu、Al-Zn-Mg 系合金）。 ⑵按合金性能和用途可分为：工业纯铝、光辉铝合金、切削铝合金、耐热铝合金、低强度铝合金、中强度铝合金、高强度铝合金（硬铝）、超高强度铝合金（超硬铝）、锻造铝合金及特殊铝合金等。 ⑶按合金中所含主要元素成分可分为：工业纯铝（1×××系），Al-Cu合金（2×××系），Al-Mn合金（3×××系），Al-Si合金（4×××系），AL-Mg合金（5×××系），Al-Mg-Si合金（6×××系），Al-Zn-Mg 合金（7×××系），Al-其它元素合金（8×××系）及备用合金组（9×××系）。 这三种分类方法各有特点，有时相互交叉，相互补充。在工业生产中，大多数国家按第三种方法，即按合金中所含主要元素成分的4位数码法分类。这种分类方法能较本质的反映合金的基本性能，也便于编码、记忆和计算机管理。我国目前也采用4位数码法分类。 3. 2 中国变形铝合金的牌号表示法 根据GB/T16474 — 1996“变形铝及铝合金牌号表示方法”，凡化学成分与变形铝及铝合金国际牌号注册协议组织（简称国际牌号注册组织）命名的合金相同的所有合金，其牌号直接采用国际四位数字体系牌号，未与国际四位数字体系牌号的变形铝合金接轨的，采用四位字符牌号（但试验铝合金在四位字符牌号前加X）命名，并按要求注册化学成分。 四位字符体系牌号的第一、三、四位为阿拉伯数字，第二位为英文大写字母（C、I、L、N、O、P、Q、Z字母除外）。牌号的第一位数字表示铝及铝合金的组别，如1×××系为工业纯铝，2×××为Al-Cu系合金，3×××为Al-Mn系合金，4×××为Al-Si系合金，5×××为Al-Mg系合金，6×××为Al-Mg-Si系合金，7×××为Al-Zn-Mg系合金，8×××为Al-其它元素合金，9×××为备用合金组。 除改型合金外，铝合金组别按主要合金元素来确定，主要合金元素指极限含量算术平均值为最大的合金元素。当有一个以上的合金元素极限含量算术平均值同为最大时，应按Cu、Mn、Si、Mg、Mg2Si、Zn、其它元素的顺序来确定合金组别。牌号的第二位字母表示原始纯铝或铝合金的改型情况，最后两位数字用以标识同一组中不同的铝合金或表示铝的纯度。 我国的变形铝及铝合金表示方法与国际上较通用的方法基本一致。 3.3 中国变形铝合金状态代号及表示方法 根据GB/T16475–1996标准规定，基础状态代号用一个英文大写字母表示。细分状态代号采用基础状态代号后跟一位、两位或多位阿拉伯数字表示。 3.3.1