专题1复习 化学反应与能量变化
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⒈化学反应的反应热???→?恒温、恒压化学反应的焓变（△H ）
⑴化学反应焓变（△H ）的类型――燃烧热、热值与中和热
⑵化学反应焓变（△H ）的表达――热化学方程式
⑶化学反应焓变（△H ）的确定――实验测定（中和热）与理论计算（键能、盖斯定律） ⑷化学反应焓变（△H ）的释放――能源的充分利用
⒉（氧化还原反应）化学能???←??→?电解池
原电池电能 ?????金属腐蚀及防护阴阳离子的移动及反应电极反应式的书写电极判断原电池 ??
???电解、电解精炼与电镀阴阳离子的移动及反应电极反应式的书写电极判断电解池 考点链接
本专题考点主要有：热化学方程式的书写及正误判断；能源的开发与充分利用；原电池工作原理及电极反应式的书写；电解、电解精炼、电镀的工作原理及电极反应式的书写；金属的腐蚀及防护。
例1． 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A ．CH 3OH （l ）+23
O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H=+725.8 kJ·mol -1
B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=－1452 kJ·mol -1
C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=－725.8 kJ·mol -1
D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ） 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1452 kJ·mol -1
专题检测 一、选择题(每小题只有一个答案)
⒈航天飞机用铝粉与NH 4ClO 4(高氯酸铵)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH 4ClO 4 N 2 ↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑+Q,下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行.
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
⒉家用液化气的主要成分之一是丁烷。当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5×105kJ 。又知1mol 液态水汽化时需吸收44kJ 热量，则1mol 丁
烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（ ）
A．2900kJ B．2680kJ C．3120kJ D．2856kJ
⒋随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A利用电池外壳的金属材料
B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D回收其中石墨电极
⒌把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞d＞b
C.c ＞a＞b＞d
D.b＞d＞c＞a
⒍右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下
列有关的判断正确的是（）
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
⒎电子表和电子计算器电池是微型银—锌电池。其电极分别由Ag2O和Zn组成，电解质溶液是KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn－2e-+2OH－=Zn(OH)2，氧化银电极上的反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，总的反应式为：Ag2O+Zn+H2O＝Zn(OH)2+2Ag。试判断下列说法正确的是（）
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中pH值基本不变
⒏关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
⒐下列措施不能防止铁生锈的是（）
A.在铁制品表面刷油漆
B.铁制品在干燥环境中使用与保存
C.淋湿了的自行车及时用带油的抹布擦拭
D.用化学方法使铁制品表面生成一薄层致密的氧化物
二、选择题（每小题有1到2个答案）
⒑2003年我国“神舟五号”宇宙飞船首次实现载人飞入太空，其火箭推进器中有液态肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时同，即产生大量氮气和水蒸气，并放出
大量热，已知0.4mol 液态肼与足量双氧水发生上述反应，可放出256.6kJ 热量。有关该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A ．N 2H 4(1)+2H 2O 2(g)=N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝－641.5kJ ·mol -1
B ．N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)=N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝＋641.5kJ ·mol -1
C ．N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)=N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝－641.5kJ ·mol -1
D ．N 2H 4(1)+2H 2O 2(1)=N 2(g)+4H 2O(g) △H ＝－256.6kJ ·mol -1
⒒已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃
2CO(g)；2CO(g)+O 2(g) 点燃
2CO 2(g)都是放
热反应，据此判断，下列说法中不正确的是( )
A.12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量.
B.56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量.
C.12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
⒓某原电池的总反应的离子方程式为 2F e 3＋＋F e ＝3F e 2＋，不能实现该反应的原
电池是（ ）
A.正极为Cu ，负极为F e ，电解质溶液为FeCl 3溶液
B.正极为C ，负极为F e ，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液
C.正极为F e ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
D.正极为Ag ，负极为F e ，电解质溶液为CuSO 4溶液
⒔下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．
的是（ ） A. a 电极是负极
B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
⒕食盐中加有KIO 3，KIO 3在工业上以石墨和铁作电极，用电解KI 溶液方法制取，以下有关说法不正确的是（ ）
A.电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B.阴极的电极反应式为：2H ＋＋2e －＝H 2↑
C.电解过程中阳极周围溶液的pH 变大
D.理论上每生成1molKIO 3，则电路中流过6mole －
⒗将羧酸的碱金属盐溶液电解，可生成烃类化合物。例如：
2CH 3COOK+2H 2O
电解 CH 3－CH 3+2CO 2↑+H 2↑+2KOH
现有CH2Cl—COOK饱和溶液，通直流电并并充分电解，再加热电解后的混合液，则下列说法合理的是（）
A、电解时阳极产生H2，阴极产生CO2
B、电解后的混合液加热后，有难溶于水的油状物生成
C、将混合液蒸干后得到固体KOH
D、将混合液蒸干后得到固体KCl
三、填空题
⒘(1)已知中和热为△H＝－57.3kJ·mol-1：
1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与1.00mol·L-11.00L NaOH溶液完全反应，放出的热量为。
（2）炭火炉燃烧炽热的时候，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为______________________；如果烧去同量的炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量是否相同？______；因为______________________。
18．从H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42-中选出两种离子组成电解质，按下列要
求进行电解，将电解质的化学式填空：(使用惰性电极)
(1) 电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；
(2) 电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；
(3) 电解过程中溶液的pH值增大_______________________；
(4) 电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。
19．(1)右图的装置会出现什么现象：
电极反应式和总反应式分别为：
。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65g 时，左边烧杯的碳棒增重_______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______ mL。
20．1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，
称他们在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570℃的电池
（如右图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%。
用来合成氨的电解质在电池里起传导H+离子的作用，电池的两个
电极是金属钯多晶薄膜。
依据上述电解池，回答下列问题。
⑴正极参加反应的气体是；
⑵负极反应式为：；
⑶电池的总反应方程式：。
参考答案：
⒈D ⒉B ⒊D ⒋B ⒌A ⒍C ⒎A ⒏B ⒐C ⒑C ⒒A ⒓CD ⒔B ⒕AC ⒖C ⒗C
⒘⑴57.3kJ ⑵小于 )
()()
()(233l O H aq COO CH aq OH aq COOH CH ++--是不完全的反应（可逆反应）或答成：CH 3COOH 电离吸热 ⒙炭与水反应生成CO 和H 2，燃烧更快火焰更旺 相同 相同的炭，耗用等量的空气，最终生成的CO 2也相同，所以放热相同
⒚⑴N 2 ⑵+-=-H e H 222 ⑶32223NH H N =+
⒛
21.(1)E 接D 、C 接A 、B 接F F →B →A →C →D →E (2)2Cl －－2e=Cl 2↑ 变蓝色 Cl 2+2I －=2Cl －+I 2↓ (3)①③④⑥ (4)19-A 101.62It m 64N ???=
22⑴22.3% ⑵1.26×1018 ⑶[]100044611026.1118÷???=-??-mol g A mol QkJ kJ
或Q A 17
1033.3?=
Q 为每生成1mol 葡萄糖所需要吸收的能量(或每消耗6molCO 2所需要吸收的能量)