高中化学学习材料
高一化学必修2期末测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
注意事项：
1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量 B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8
4．下列物质属于同分异构体的一组是（）
A．淀粉和纤维素
B． CH3－CH2－CH2－CH3与
C．1H 和2H
D． O2与O3
5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④
6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）
A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）
A.植物油不能发生水解反应
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质水解的产物为纯净物
10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70
30Ｚn 撞入一个208
82
Ｐb的原子核并释放出一个
中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165
12．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水
13．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ
B.Ｙ>Ｚ>Ｘ
C.Ｘ>Ｚ>Ｙ
D.Ｚ>Ｘ>Ｙ
14．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N 2
和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A.达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3
B.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
15．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华
B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水
D.HCl 气体溶于水 16．有关化学用语正确的是（ ）
A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2
B ．乙醇的结构简式
C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..
Cl ..Cl
:Cl
D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2
17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A ．HCl
B ．KOH
C ．CaCl 2
D ．NH 4 NO 3 18.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色
D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 19．下列各项中表达正确的是 （ ）
A ．F —
的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：
C ．NaCl 的电子式：
D ．N 2的结构式： :N ≡N:
20．下列说法中正确的是（ ） A ．石油裂解可以得到氯乙烯 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C ．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖
第II卷（非选择题共40分）
二、（本题包括3小题，共17分）
21．（5分）（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S ；
MgF2。
22．（5分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。
H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有。(填写编号，多选倒扣分)
①>C=0 ②>C=C< ③④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油
伴生，其主要的成分是。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是（填写编号，多选倒扣分）
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是。（写出其中的一个）23．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
三、（本题包括2小题，共12分）
24．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共5分）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。
25．（7分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
四、计算题（本题包括2小题，共11分）
26．（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。
27．（6分）某原子A Z X，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B A D B C D C C B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 D D C C D D C D A D
21．（每空1分）（1）11 12 10
（2）
22．（每空1分）（1） 3 （2）甲烷②（3）③氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分）23．（每空1分）(1)CO CO2
（2）O=C=O
（3）HClO4 NaOH Al
24．⑴①⑵④⑶⑤⑷③⑸②（每空1分）
25．（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）②铁③血红色铁④蓝色铜（每空1分）
26．解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol-1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol-1=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12……………………………………3分
烃的结构简式:C(CH3)4…………………………………2分
27．（1） 11 23 （2）第三周期第ⅠA族
·
解：（1）XCl+ AgNO3 == AgCl↓ + XNO3 (A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
（2）第三周期第ⅠA族
（3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑（每小题2分）