届高三化学统练试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：108
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
2. 下列叙述不正确的是( )
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀
B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解
D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液
10ml，沉淀恰好消失
3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 向滴有酚酞的水溶液中加入
Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4
②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
⑤c(H＋) ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－ ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3 ⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－ A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦ 5.下列有关物质的性质与其应用相对应的是( ) ①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 ②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌 ③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 ④NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备 ⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+ ⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 ⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同 ⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化 A．③⑥ B．①②④⑧ C. ②③⑦⑧ D.②④⑥⑦⑩ 6. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下： 下列说法不正确 ．．．的( ) A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素 B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2 C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。 7. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A ②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A ④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．②③⑤ 8.下列有关物质的性质类比正确的是( ) A.已知Fe+S FeS ，则Cu+S CuS B ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应 C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2 D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl - 9. 下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不 溶解， 也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42— B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中 一定含有CO 32— 或SO 32— C ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加 BaCl 2溶液有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化 D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO 2 10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） A. ①② B.②③ C.②④ D.①③ 11. 常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、 SO 42－ 中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，现取该溶液进行有关实验，实验结果 如下图所示：下列有关说法不正确的是( ) 编号 a b c d ① Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③ FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ④ NO NO 2 N 2 HNO 3 A. 沉淀乙一定是BaCO3和BaSO4 B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子 D.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁0.15mol 12.下列实验操作能达到实验目的的是 13.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( ) A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3 14.下列离子方程式书写正确的是 ①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:CO2－3+2H+CO2↑+H2O ②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ ③已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32- ④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O ⑤在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O ⑦.饱和石灰水中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3－ CaCO3↓+H2O ⑧向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大： Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ A．⑤⑦ B．①③⑧ C．②③④⑦ D．②④⑥⑧ 15. 某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某 同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（） A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 16.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B．当0 离子方程式为：OH－＋H＋===H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4 mL 17.A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为 化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条 件下可发生 如右图所示反应，请填空： （1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为； Y的化学式为。 (2) 若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的 非金属，则X与A反应的化学方程式为。 (3)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （4）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则A在C中燃烧产物的电子式为; 若以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为。 18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出NaClO2的名称。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应式。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为。(保留一位小数） 19.常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－， 阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知： ①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水， Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： (1)写出化学式：XYN (2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________ (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________ (4)Z和过量氨水反应的离子方程式是__________________________________________ (5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________ 20.ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。 （1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________； a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气 b．用铜与浓硫酸制二氧化硫 c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢d．只用浓氨水制氨气 （2）写出B中产生二氧化氯的离子方程式； （3）C装置放在冰水浴中，其原因是_____________________________________； （4）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。 已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。 则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。 （5）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： ①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； (已知2ClO2+2I-=2ClO2-+I2) ②用 1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-) 确定操作②达到滴定终点的现象是______________________________________； 经计算，水样中ClO2的浓度是__________mg?L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 21.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 C．是同素异形体D．58Ce的原子核外有58个电子 (2)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的离子方程式 ; 写出H2O2的电子式 （3）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.写出亚硫酸钠与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式: （4）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。 （5）NiSO4·x H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。 ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。 大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气 6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。 九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1 c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙 届高三化学统练试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：108 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 2. 下列叙述不正确的是( ) A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀 B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解 D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液 10ml，沉淀恰好消失 3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4 ②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3 ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－ ⑤c(H＋) 人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 【最新】重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。羧酸M 的分子式为（ ） A ．C 17H 32O 2 B ． C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2 D ．C 19H 36O 2 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A ．灼烧 B ．过滤 C ．分液 D ．蒸馏 4．下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉 ③MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤铝土矿NaAlO 2溶液Al(OH)3Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤ 5．向含有c(FeCl 3)=0.2 mol· L ?1、c(FeCl 2)=0.1 mol·L ?1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3 B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 ??????→?催化剂，△/2O ?? ?→?O H O 22和?? ?→?加热2MnO ??→?石灰乳??→ ?加热??→?电解???→?23CO NH 和??→ ?加热???→?溶液NaOH ???→?2CO 足量??→?灼烧??→?电解 2019-2020年高三第二次月考化学试题含答案 2012．10 7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0. 25 N A B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成22.4 L O2，转移4N A个电子 C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为2N A 8．下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入稀硝酸中 S2- + 2 H+ = H2S ↑ B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ D．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 9．下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是 A．在含有大量Al3+的溶液中 NH4+ 、Na+ 、Cl-、 OH—— B．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中 Na+、 K+、I-、 NO3- C．pH=12的溶液中 Na+、K+、CO32-、Cl- D．在含大量HCO3-的溶液中 K+、Al3+、SO42-、Cl- 10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有Br-，从海水中提取Br2涉及氧化还原反应 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 11．能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 12.两份体积相同的某植物营养液配方如下，有关两份营养液成分的说法，不正确 ．．．的是成分 含量编号KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 单质氧化物酸或碱盐+ O2+ H2O + NaOH或HCl 2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1 2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃 九年级化学第二次月考试卷 (时间:60分钟总分:60分) 考号：__________ 班级：_______ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H－1 N－12 O－16 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) A. 千里冰封，万里雪飘 B. 陆虞侯火烧草料场 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3．下列物质中，属于单质的是（） A.镁 B.水 C.空气 D.二氧化锰 4．下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 5. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( ) A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 6.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( ) A .高锰酸钾制取氧气 B.向上排空气法 C.氧气验满 D.铁丝在氧气中燃烧 7．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8．下列化学用语与对应表述不相符的是（） A. O——氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B. ——氧原子的结构示意图 C.2H—— 2个氢原子 D. NA——钠元素 9.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为( ) A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．） 10．（3分）请用化学符号表示： （1）2个碳酸根离子， （2）2个氧分子， （3）1个铁原子_________ 。 11．（5分）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号） a.活性炭 b.肥皂水 c.铝 d.干冰 e.水 （1）人体中含量最多的物质是_________ ； （2）区别硬水和软水的物质是； （3）用于人工降雨的物质是； （4）能吸附色素和异味的是； （5）地壳中含量最多的金属元素是_________ 。 九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ---------------------------------------------------- 九年级化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 题号一二三四总分得分 xx届高三化学第二次月考试卷 化学试题 命题：赵家鹏审校：李成刚 第Ⅰ卷(选择题共64分) 可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Si—28，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Br—80。 一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1、设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A B．a g O2和O3的混合气体中含有的分子总数为aN A/32 C．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A D．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N A 2、根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是（）A．同温同压下，a g H2和b g He 的体积之比等于a: 2b B．同温同压下，a g NO和b g C2H6的密度之比等于a:b C．同温同体积下，a molO2和b mol O3的压强之比为2:3 D．平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3: 1 3、在20℃时，将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90g 水中，刚好完全溶解，形成的溶液为饱和溶液（假设溶液的密度为1g/mL），则下列说法中正确的是（）A．20℃时，A的溶解度一定是100/9g B．20℃时，A的溶解度可能是10g C．形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10% D．形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A) mol/L 4、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 5、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（） ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③⑥D．②③④⑥ 6、关于砷元素性质的说法不正确的是（）A．砷很难与氢气发生化合反应B．砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3 C．砷的氢化物有AsH3和AsH5D．砷的常见化合价有-3，+3，+5 7、将充有20mLN2和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（） A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（） 天津市第九十中学2017-2018学年度第一学期九年级化学学科第二次质量调查 班级________ 姓名________ 2017-2018年度九年级化学第二次月考试卷 相对原子质量：Fe 56 Mg 24 H 1 Cl 35.5 Zn 65 Al 27 Ca 40 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共20分） 1.运用所学的化学知识分析．下列说法中正确的是（ ） A ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B ．酸雨的形成只与SO 2有关 C ．焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D ．室内起火时立即打开所有门窗 2.有关碳和碳的化合物描述错误的是（ ） A ．干冰常用于人工降雨 B ．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色 C ．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D ．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体 可以是（ ） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸． 4. 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ） ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性． A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 5. 将N 2、CO 、CO 2、H 2和水蒸气依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（具有吸水性）假设反应完全，最后剩余的气体为（ ） A ．N 2 B ．N 2和CO 2 C ．N 2和H 2O D ．CO 2 6.把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到0.2克氢气．则混合物的成分不可能是（ ） A ．锌和铁 B ．铝和锌 C ．铁和铜 D ．镁和铁 7.下列化合物不能由金属单质与酸直接反应生成的是（ ） A ．ZnCl 2 B ．AlCl 3 C ．FeSO 4 D ．FeCl 3 8. 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．a 点溶液中的溶质有2种 B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2 C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 9．下列有关洗涤问题的说法不正确的是( ) (A)洗洁精可使餐具上的油污乳化 (B)汽油可溶解衣服上的油渍 (C)酒精能洗去瓷砖上的水锈 (D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 10.将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 ( ) A 、味精 B 、花生油 C 、食盐 D 、白醋 二．选择题（本大题共5小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．通过下列实验得出的结论，其中正确的是( ) ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤ 12.某有机物在空气中完全燃烧时生成CO 2和H 2O 的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 5OH D ．CH 3OH 13.向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ） ①溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋ 、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋ 、不溶物为Fe ，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时 间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( ) A ．M 、N 两种金属中较活泼的是N B ．生成H 2的质量M ＜N C ．相对原子质量较大的是N ＞M D ．产生H 2的速率M ＜N 15. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( ) A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 云南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2016高二下·广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述正确的是（） A . “地沟油”可用于制备生物柴油 B . 生物柴油属于油脂 C . 该反应属于酯化反应 D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应 2. （2分） (2017高一上·武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（） A . 0.9g水中含有的电子数为NA B . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g C . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA 3. （2分）在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（） A . Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3- C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl- D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32- 4. （2分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（） 操作现象结论 A ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 无明显现象 白色沉淀 原溶液一定含SO42- B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32- C ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 无明显现象 白色沉淀 原溶液一定含Cl－ D ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 无明显现象 溶液呈红色 原溶液一定含Fe2＋ A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（） A . 原子半径：X＜Y＜Z B . 非金属性：X＞Y＞Z 10月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分） 一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数 临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）月考初三化学试卷
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