模块综合素能检测
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸
B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰
D．硝酸、石灰石、烧碱
【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D
2．下列叙述正确的是()
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解析】含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4－是含金属元素的阴离子。在元素的化合价可能有正、有负的前提下，若一种化合价为正价的元素变为游离态，则该元素被还原；若一种化合价为负价的元素变为游离态，则该元素被氧化。金属阳离子被还原可能得到金属单质，也可能得到低价金属阳离子。
【答案】 D
3．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()
A．该氯原子的摩尔质量为a g·mol－1
B．x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA)mol
C．1 mol该氯原子的质量是a NA g
D．y g该氯原子所含的电子数为17 y/a
【解析】A中该氯原子的摩尔质量是a NA g·mol－1，x g 该氯原子的物质的量应为x/(a NA)mol，故B正确。
【答案】 A
4．(2014·山东淄博高一检测)下列关于蒸馏操作的叙述不正确的是()
A．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体中
C．在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下口进上口出
【解析】蒸馏操作所用的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误。
【答案】 B
5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素。稳定同位素分析法在生理学、生态学和环境科学研究中有着广泛的应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()
A．34S原子核内的中子数为16
B．16O与18O互为同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
【解析】34S原子核内的中子数为34－16＝18，A错误；13C和15N原子核内的质子数相差7－6＝1，C错误；2H＋的酸性与1H＋的酸性相同，D错误。
【答案】 B
6．(2014·河北衡水高一期中)下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()
A．使用容量瓶前应先检查其是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转入容量瓶中
【解析】使用容量瓶前一定要检查其是否漏水，但不能用待配液润洗，否则会使所配溶液的物质的量浓度偏高，故A正确，B错误。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释，故C错误。容量瓶的容积是在指定温度下标定的，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转入容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却至室温，以确保所配溶液浓度的准确性，故D错误。
【答案】 A
7．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是() ①a mol②b mol③a/3 mol④b/3 mol⑤0 mol⑥(4a－b)mol
A．①②③⑤⑥B．①②④⑤⑥
C．①④⑤⑥D．①③⑤
【解析】当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀时，即a∶b＝1∶3时，N[Al(OH)3]＝a mol ＝b/3 mol；当OH－不足时，Al3＋有剩余，可能生成b/3 mol Al(OH)3；当a∶b≤1∶4时，无Al(OH)3存在；当1∶4 【答案】 C 8．下列关于硅酸的说法正确的是() A．硅酸的酸性比碳酸的强 B．由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓可知，制取硅酸是利用可溶性酸制取难溶性酸的性质 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．硅酸可用于制备干燥剂“硅胶” 【解释】硅酸的酸性比碳酸的弱，A错误；B中反应是利用强酸制取弱酸，错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C错误。 【答案】 D 9．下列反应的离子方程式书写正确的是() A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑ B．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 【解析】A中电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，A错。C中，铁粉过量，Fe应被氧化为Fe2＋，正确的离子方程式应为：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C错。D中Ba(OH)2足量，正确的离子方程式为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，D错。B项正确。 【答案】 B 10．对下列实验现象的描述错误的是() A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 B．金属钠投入水中(滴有少量酚酞)，得到的溶液颜色变化：无色→红色 C．SO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色 D．Cu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色→红棕色 【解析】SO2溶于水后生成H2SO3，石蕊遇酸变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，故C项错误。 A、B、D均正确。 【答案】 C 11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列有关表述正确的是() A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3与HCl反应属于氧化还原反应 【解析】NaHCO3不能作化肥，A错误；Na2CO3受热不分解，B错误；NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N2、H2O，C正确；NH3与HCl 反应，各元素反应前后没有得失电子，不是氧化还原反应，D错误。 【答案】 C 12．下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是() A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和氯水都能使品红溶液褪色 C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 D．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 【解析】A中，浓硫酸因吸水使浓度降低，浓盐酸因挥发而使浓度降低。B中，SO2与品红溶液反应生成无色物质，而氯水中的HClO具有强氧化性使品红褪色。C中，加足量硝酸时，硝酸将SO2氧化为SO42－，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，加入苛性钠时，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl。D中，浓硫酸和浓硝酸均能使铁钝化，故都能用铁质容器储运。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(12分)试回答下列各题。 (1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________________________， 反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)向上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________，反应的离子方程式是 岳麓版高中历史必修一模块综合检测试题 模块检测试题 (时间:60分钟满分:100分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分) 1.《中国大百科全书》中说:这种制度是“中国古代社会中凭借血缘关系对族人进行管辖和处置的制度”。这种制度是( ) A.分封制 B.宗法制 c.郡县制D.世袭制 解析:B 宗法制是一种按照血缘宗族关系分配政治权力的政治制度,故B项正确。 2.“秦廷有集议之制……君臣集议,犹与春秋列国贵族世卿之世略似……亦非一君权专制独伸之象。”材料认为秦朝集议制度( ) A.有利于皇帝决策时集思广益 B.承继先秦的分封制度 c.有效解决了皇权与相权的矛盾 D.强化君主个人独裁 解析:A 从“君臣集议……亦非一君权专制独伸之象”可知秦朝集议制度不是君主独裁,而是有利于皇帝决策时吸取他人意见,故A项正确。 3.比较下列甲、乙两图,由甲图到乙图所反映的本质问题是( ) A.中央官吏日益增多 B.以分权实现集权 c.尚书省权力最大D.太尉权力分到兵部 解析:B 甲图反映的是秦汉的三公九卿制,乙图反映的是隋唐的三省六部制,三公九卿制下,丞相权力很大,威胁皇权;而三省六部制下三省长官均为丞相,三省之间相互制约,相权一分为三,从而保障了皇权的独尊,故B项正确。 4.《儒林外史》中有一则故事,讲到屡试不中的穷书生范进,得知中举后,竟高兴得发了疯。这反映出作者认为科举制( ) A.扼杀人才和压抑人性 B.选拔人才注重德才兼备 c.体现社会公平和正义 D.考试程序繁杂试题艰涩 解析:A 材料“得知中举后,竟高兴得发了疯”,表明科举制使士人的心理发生扭曲,人性得不到应有的伸张,故A项正确。 5.中英《南京条约》第十一款规定:“英国驻中国之总管大员,与中国大臣,无论京内京外者,文书来往,用‘照会’字样。两属员往来,必当平行照会。”这说明( ) 苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物 还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4- 实用文档 必修一 模块综合检测(C) 一、选择题 1、设函数f (x )定义在实数集上，f (2－x )＝f (x )，且当x ≥1时，f (x )＝ln x ，则有( ) A ．f (13) A．f(－1)>f(2) B．f(－1) 7、定义运算：a*b ＝如1*2=1，则函数f(x)的值域为( ) A．R B．(0，＋∞) C．(0,1] D．[1，＋∞) 8、若2lg(x－2y)＝lg x＋lg y，则log 2x y等于( ) A．2 B．2或0 C．0 D．－2或0 9、设函数，g(x)＝log2x，则函数h(x)＝f(x)－g(x)的零点个数是( ) A．4 B．3 C．2 D．1 10、设全集U是实数集R，M＝{x|x2>4}，N＝{x| 2 x－1≥1}，则上图中阴影部分所表示的集合是 ( ) 实用文档 模块综合检测(B) (时间：120分钟 满分：160分) 一、填空题(本大题共14小题，每小题5分，共70分) 1．集合A ＝{0,2，a }，B ＝{1，a 2}，若A ∪B ＝{0,1,2,4,16}，则a 的值为________________． 2．设函数f (x )＝????? 1－2x 2 (x ≤1)x 2＋3x －2 (x >1)，则f (1f (3))的值为________． 3．若函数y ＝f (x )的定义域是[0,2]，则函数g (x )＝f (2x )x －1 的定义域是________． 4．三个数a ＝0.32，b ＝log 20.3，c ＝20.3之间的大小关系是________． 5．若函数f (x )唯一的一个零点同时在区间(0,16)、(0,8)、(0,4)、(0,2)内，那么下列命题中正确的是________．(填序号) ①函数f (x )在区间(0,1)内有零点； ②函数f (x )在区间(0,1)或(1,2)内有零点； ③函数f (x )在区间[2,16)内无零点； ④函数f (x )在区间(1,16)内无零点． 6．已知00且a ≠1)； ③y ＝x 2 009＋x 2 008 x ＋1 ； ④y ＝x (1a －x －1＋12 )(a >0且a ≠1)． 其中既不是奇函数，又不是偶函数的是________．(填序号) 10．设函数的集合P ＝{f (x )＝log 2(x ＋a )＋b |a ＝－12，0，12 ，1；b ＝－1,0,1}，平面上点的集合Q ＝{(x ，y )|x ＝－12，0，12 ，1；y ＝－1,0,1}，则在同一直角坐标系中，P 中函数f (x )的图象恰好．． 经过Q 中两个点的函数的个数是________． 11．计算：0.25×(－12 )－4＋lg 8＋3lg 5＝________. 12．若规定??????a b c d ＝|ad －bc |，则不等式log 2???? ??1 11 x <0的解集是________． 13．已知关于x 的函数y ＝log a (2－ax )在[0,1]上是减函数，则a 的取值范围是________． 14．已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，当x >0时，f (x )＝1－2－x ，则不等式f (x )<－12 的解集是________． 二、解答题(本大题共6小题，共90分) 模块综合试卷(一) (时间：90分钟 满分：100分) 一、单项选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(2019·惠来县第一中学高一期中)对速度的定义式v ＝Δx Δt ，以下叙述正确的是( ) A ．位移越大，则速度越大 B ．速度v 的大小与运动的位移x 和时间t 都无关 C ．速度定义式只适用于匀速运动 D ．速度是表示物体位置变化的物理量 『答案』 B 2．甲、乙两辆汽车速度相等，在同时制动后，假设均做匀减速直线运动，甲经3 s 停止，共前进了36 m ，乙经1.5 s 停止，乙车前进的距离为( ) A ．9 m B ．18 m C ．36 m D ．27 m 『答案』 B 『解析』 甲车的平均速度v 1＝x 1t 1＝v 0＋02＝36 3 m /s ＝12 m/s ，则初速度v 0＝2 4 m/s.乙车的 平均速度v 2＝v 0＋0 2＝12 m/s ，则通过的位移x 2＝v 2t 2＝12×1.5 m ＝18 m ．故选B. 3.(2018·新乡市模拟)某同学在墙前连续拍照时，恰好有一小白色重物从墙前的某一高度处由静止落下，拍摄到重物下落过程中的一张照片如图1所示．由于重物的运动，导致它在照片上留下了一条模糊的径迹．已知每层砖的平均厚度为 6.0 cm ，这个照相机的曝光时间为2.0×10－ 2 s ，g 取10 m/s 2，忽略空气阻力，则( ) 图1 A ．重物下落到A 位置时的速度约为60 m/s B ．重物下落到A 位置时的速度约为12 m/s C ．重物下落到A 位置所需的时间约为0.6 s 必修一模块综合检测（一） 第Ⅰ卷 本卷共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．据《史记》记载，商汤见野外有人捕猎鸟兽，张设的罗网四面密实，认为这样便将鸟兽杀绝了，“乃去其三面”，因此获得诸侯的拥护，最终推翻夏桀，创立商朝，这一记载意在说明 A．商汤成功缘于他的仁德之心 B．捕猎是夏商时主要经济活动 C．商朝已经注重生态环境保护 D．资源争夺是夏商更替的主因 【解析】商汤认为野外捕鸟之人设的四面密实的网会将鸟兽杀绝，所以采取了“去其三面”的做法，这表面看是对鸟兽的仁慈，不赶尽杀绝，实际上《史记》的作者司马迁有意在说商汤能够建立商朝是其仁德的结果，故选A；夏商时期我国华夏族居民大多已经过上定居的生活，所以农耕应该是主要的经济活动，故B不符合史实；保护生态环境不是题目的主旨，而且题干没有说到商朝建立之后的事情，故排除C；题干提到的是商汤的举动与夏商更替的关系，而不是资源争夺，故排除D。 【答案】A 2．当晋楚两国争霸中原时，长江下游崛起了吴、越这两个国家。晋为了对付楚国，就联合吴国。吴、楚之间多次发生战争。吴国大举伐楚，节节胜利，一直打到楚都，楚的国力大大削弱。这些战争 A．促进了区域统一和社会大变革 B．属于周初分封国间争权夺利的斗争 C．加速了汉族与南方民族的融合 D．说明分封制和宗法制已经彻底瓦解 【解析】材料反映的是春秋时期的诸侯争霸活动，这些争霸战争实现了区域性的统一，也导致为了取得战争胜利而开展的社会变革。故答案为A项。材料所述属于春秋时期的诸侯 争霸，排除B项；战争推动民族融合，但汉族当时尚未形成，C项说法错误，排除；春秋时期宗法制和分封制遭到破坏，尚未彻底瓦解，排除D项。 【答案】A 3．汉元帝时，宦官弘恭、石显以中书的身份专断国政；哀帝、平帝之世，外戚王氏相继把持中朝，终于酿成新朝(王莽建立)代西汉的结局。这表明 A．中外朝制度使君主专制受到制约 B．以丞相为首的官僚机构权势弱化 C．君权与相权的斗争导致政局动荡 D．宦官和外戚专权是西汉灭亡根源 【解析】根据“汉元帝时，宦官弘恭、石显以中书的身份专断国政；哀帝、平帝之世，外戚王氏相继把持中朝”可知，汉元帝、哀帝、平帝时期，宦官、外戚把持国政，以丞相为首的官僚机构权势下降，故B正确；汉朝中外朝制度是西汉加强君主专制的措施，A错误；材料反映的是宦官、外戚把持国政，无法体现君权与相权的斗争，排除C；封建制度的腐朽是封建王朝灭亡的根本原因，排除D。 【答案】B 4．北宋进入《宋史》的官员46％来自寒族。南宋非官僚家庭出身的进士，1148年为56．3％，1256年为57．9％。这表明 A．南宋时期经济重心南移 B．科举制日臻完善 C．宋代官僚体制日益完善 D．世卿世禄制遭到破坏 【解析】材料显示非官僚家庭出身的进士的比例逐渐增多，体现出宋代官僚组成成分比较完备。C正确；材料说明的是科举制度影响，不是经济重心问题，A错误；科举考试制度完备不是材料主旨，B错误；材料只是说明科举制度扩大了官吏来源，并不是说世卿世禄制遭到破坏，D错误。 【答案】C 高三生物必修一模块检测1 一、选择题 1.有人分析可溶的有机小分子样品，发现它们含有C、H、O、N等元素，这些样品很可能是 Ａ.脂肪酸Ｂ.氨基酸Ｃ.葡萄糖Ｄ.核酸 2.吞噬细胞能够吞噬衰老的细胞以及侵入人体的病原菌，对这一过程的认识正确的是( ) A．消耗ATP，体现了细胞膜的流动性和选择透过性 B．消耗ATP，体现了细胞膜的流动性和识别功能 C．不消耗ATP，吞噬的动力来源于膜的流动性 D．不消耗ATP，吞噬过程的实质是病原菌的入侵 3.细胞核具有什么功能？科学家通过下列实验(见下图)进行探究：①用头发将蝾螈的受精卵横缢为有核和无核的两半，中间只是很少的细胞质相连，结果无核的一半(a)停止分裂，有核的一半(b)能继续分裂；②b 部分分裂到16～32个细胞时，将一个细胞核挤入到不能分裂的a部分，结果a部分开始分裂、分化，进而发育成胚胎。下列叙述中，不正确的是( ) A．实验结果可以说明细胞核与细胞的分裂、分化有关 B．实验①中，b部分细胞属于对照组，a部分属于实验组 C．实验②中，a部分的操作与实验①中的a部分形成对照 D．实验说明细胞的寿命与细胞核有关 4.右图中曲线a表示水稻根有氧呼吸和无氧呼吸所释放的CO2总量的变化，曲线b表示有氧呼吸释放的CO2量的变化，则表示无氧呼吸释放的CO2量的变化是下图中的( ) 5.下列关于细胞核的说法，不正确的是( ) A．细胞核是遗传物质储存和复制的场所 B．细胞核控制细胞的代谢和遗传 C．细胞核位于细胞的正中央，所以它是细胞的控制中心 D．DNA主要存在于细胞核中 6.同为组成生物体蛋白质的氨基酸，酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异的产生，取决于() A．两者R基团组成的不同B．两者的结构完全不同 C．酪氨酸的氨基多D．精氨酸的羧基多 7.科学家用显微技术除去变形虫的细胞核，其新陈代谢减弱，运动停止；当重新植入细胞核后，发现其生命活动又能恢复。这说明了细胞核是( ) A．细胞代谢的主要场所 B．遗传物质的储存和复制场所 C．细胞遗传特性的控制中心 D．细胞生命活动的控制中心 8.下列有关酶特性的实验设计中，最科学、严谨的一项是 ( ) 9.分裂期细胞的细胞质中含有一种促进染色质凝集为染色体的物质。将某种动物的分裂期细胞与G1期(DNA 散乱分布于纺锤体中央前期)细胞融合后，可能出现的情况是( ) A．来自G1期细胞的染色质开始散乱分布于纺锤体中央 B．融合细胞DNA含量是G1期细胞的2倍 C．来自G1期细胞的染色质开始凝集 D．融合后两细胞仍按各自的细胞周期运转 10.某同学在实验室中做“植物细胞的吸水和失水”实验时，在实验室老师的帮助下，进行了一系列的创新实 模块综合检测(B) (时间:120分钟 满分:160分) 一、填空题(本大题共14小题，每小题5分，共70分) 1．集合A ＝{0,2，a }，B ＝{1，a 2}，若A ∪B ＝{0,1,2,4,16}，则a 的值为________________． 2．设函数f (x )＝????? 1－2x 2 (x ≤1)x 2＋3x －2 (x >1)，则f (1f (3))的值为________． 3．若函数y ＝f (x )的定义域是[0,2]，则函数g (x )＝f (2x )x －1 的定义域是________． 4．三个数a ＝0.32，b ＝log 20.3，c ＝20.3之间的大小关系是________． 5．若函数f (x )唯一的一个零点同时在区间(0,16)、(0,8)、(0,4)、(0,2)内，那么下列命题中正确的是________．(填序号) ①函数f (x )在区间(0,1)内有零点； ②函数f (x )在区间(0,1)或(1,2)内有零点； ③函数f (x )在区间[2,16)内无零点； ④函数f (x )在区间(1,16)内无零点． 6．已知00且a ≠1)； ③y ＝x 2 009＋x 2 008 x ＋1 ； ④y ＝x (1a －x －1＋12 )(a >0且a ≠1)． 其中既不是奇函数，又不是偶函数的是________．(填序号) 10．设函数的集合P ＝{f (x )＝log 2(x ＋a )＋b |a ＝－12，0，12 ，1；b ＝－1,0,1}，平面上点的集合Q ＝{(x ，y )|x ＝－12，0，12 ，1；y ＝－1,0,1}，则在同一直角坐标系中，P 中函数f (x )的图象恰好．． 经过Q 中两个点的函数的个数是________． 11．计算:0.25×(－12 )－4＋lg 8＋3lg 5＝________. 12．若规定??????a b c d ＝|ad －bc |，则不等式log 2???? ??1 11 x <0的解集是________． 13．已知关于x 的函数y ＝log a (2－ax )在[0,1]上是减函数，则a 的取值范围是________． 14．已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，当x >0时，f (x )＝1－2－x ，则不等式f (x )<－12 的解集是________． 二、解答题(本大题共6小题，共90分) 15．(14分)已知函数f (x )A ，函数g (x )＝223 m x x --－1的 值域为集合B ，且A ∪B ＝B ，求实数m 的取值范围． 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 模块质量检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。 答案：C 2．下列有关说法正确的是() A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 答案：C 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N A B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A 苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等； 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深 模块综合检测(一) (时间:90分钟满分:100分) 一、单项选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.帆船是利用风力前进的船,帆船前进时,船员感觉岸上的树木向后运动,他选择的参考系是() A.树木 B.河岸 C.帆船 D.天空 解析:帆船前进时,船员感觉岸上的树木向后运动,说明船员选择的参考系是其所在的帆船.而相对于河岸和天空,树木均是静止的.选项C正确. 答案:C 2.单脚站立可以锻炼平衡能力,对在练此动作的人进行受力分析,下列判断正确的是() A.支持力的施力物体是人 B.支持力的反作用力作用在人身上 C.重力的受力物体是人 D.支持力和重力是一对相互作用力 解析:支持力的施力物体是地面,其反作用力是人对地面的压力,作用在地面上;重力的施力物体是地球,受力物体是人,支持力和重力是一对平衡力,并非相互作用力.选项C正确. 答案:C 3.冰壶是以队为单位在冰上进行的一种投掷性竞赛项目.被运动员掷出的冰壶在冰面上滑行过程中受到的力有() A.重力、支持力 B.重力、摩擦力 C.重力、支持力、摩擦力 D.重力、支持力、推力 解析:被运动员掷出的冰壶在冰面上滑行过程中受重力和支持力,冰壶最终会停止,是因为它还受到滑动摩擦力,由于冰壶已被掷出,不再受到推力,故选项C正确. 答案:C 4.打印机是现代办公不可或缺的设备,正常情况下,进纸系统能做到每次只进一张纸,进纸系统的结构如图所示.设图中刚好有10张相同的纸,每张纸的质量均为m,搓纸轮按图示方向转动带动最上面的第1张纸向右运动.搓纸轮与纸张之间的动摩擦因数为μ1,纸张与纸张之间、纸张与底部摩擦片之间的动摩擦因数均为μ2.下列说法正确的是(最大静摩擦力等于滑动摩擦力) () A.第1张纸受到搓纸轮的摩擦力方向向左 B.第2张纸与第3张纸之间的摩擦力大小为2μ2mg C.第10张纸与摩擦片之间的摩擦力为0 D.要做到每次只进一张纸,应要求μ1>μ2 解析:第1张纸上表面受到搓纸轮施加的静摩擦力F f,方向向右,第1张纸下表面受到第2张纸施加的滑动摩擦力F f',方向向左,则F f'=μ2(mg+F),F为搓纸轮对第1张纸的压力;F f=F f'<μ1F,正常情况下,F>mg,故必有μ1>μ2;第2张纸与第3张纸之间的摩擦力及第10张纸与摩擦片之间的摩擦力都是静摩擦力,根据平衡条件可知,大小均为F f'.选项D正确. 模块综合检测 (时间:150分钟满分:150分) 第Ⅰ卷(阅读题共70分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分,每小题3分) 阅读下面的文字,完成第1~3题。 航天飞机在布放卫星、发射航天器、观天测地、进行材料科学和生命科学的实验等方面,发挥了重要作用,但它也有不尽如人意的地方。 航天飞机是由轨道器、固体火箭助推器和外贮燃料箱三大部分组成的。由于航天飞机是以发射火箭的方式发射,又以轨道器绕轨道运行的方式在空间执行任务,再以飞机的方式降落的,因此航天飞机不仅需要大型的设施,还需要有4 000~5 000个工作人员来为其服务;航天飞机进入轨道之前,必须把火箭助推器和外贮燃料箱 抛掉,抛掉的费用约占发射费用的42%,而且,它的发射准备工作时间长,每月最多只能发射两次。由此可见,要大幅降低发射成本和使用费用,就必须研制性能更加理想的航天运输工具。 人们从普通的航空飞机那里得到了启示:在大气层中飞行时,飞机不携带氧化剂,充分利用空气中的氧,这样可以大大减轻飞机重量。能不能把航天飞机与航空飞机结合在一起呢?于是一种新的设想即航空航天飞机(简称“空天飞机”)出现了:它既能在大气层中像航空飞机那样利用大气层中的氧飞行,又能像航天飞机那样在大气层外利用自行携带的氧化剂飞行。 空天飞机是一种可以在普通机场水平起降、可以重复太空与地面之间往返的飞行器。这是一种将航空航天技术有机结合在一起的新型飞行器。它能像普通飞机那样从地面起飞,以高超音速在大气层内飞行,在30~1 300千米高空飞行速度可达12~25倍音速,并直接加速进入地球轨道,成为航天器。它可以完全重复使用,大幅度降低费用。据估计,其费用可能降到目前航天飞机的十分之一。 现在,美、英、德、法、日等国投入了大量的人力财力研制空天飞机。英国航空及航天公司与著名的罗依斯—罗尔斯公司正在加紧研制一种名为“霍托尔”的空天飞机。目前已进入包括风洞试验和发动机鉴定在内的概念论证阶段。按设想,“霍托尔”起飞后靠吸气发动机加速至5倍音速,升至2.6万米高空时,开动火箭发动机,将其推入地球轨道作太空飞行。“霍托尔”的研究费用预计达50亿美元。 1.下列各项中,不属于航天飞机“不尽如人意”表现的一项是() A.航天飞机需要大型的设施,而且需要大量的工作人员为其服务。 B.航天飞机的发射准备时间长,每月最多只能发射两次。 C.航天飞机的速度远远低于研制中的空天飞机的速度。 D.航天飞机需要抛掉火箭助推器和外贮燃料箱,从而导致其发射成本和费用高昂。思路解析:C项,原文没有提及航天飞机的速度。 答案:C 2.下列对空天飞机特点的理解,不正确的一项是() A.空天飞机在大气层中飞行时,不消耗氧化剂,所以可以轻装上阵。 B.空天飞机可以在普通机场上起降,这就降低了其发射成本。 高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂 高一数学必修一模块综合检测 (时间:120分钟满分:150分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.设全集U={x|x<6,且x∈N*},集合A={1,3},B={3,5},则?U(A∪B)等于() A.{1,4} B.{1,5} C.{2,4} D.{2,5} U={1,2,3,4,5},A∪B={1,3,5},故?U(A∪B)={2,4}. 2.函数y=-1+lo x(x≥4)的值域是() A.(-∞,-2] B.(-∞,0] C.[-2,+∞) D.[2,+∞) 函数y=-1+lo x在[4,+∞)上单调递减, ∴y≤-1+lo4=-2, ∴所求函数的值域为(-∞,-2]. 3.函数y=- - 的定义域为() A.(-∞,0] B.[1,+∞) C.[0,1) D.[0,1)∪(1,+∞) - - 解得x≥0,且x≠1.故函数定义域为[0,1)∪(1,+∞). 4.下列函数中,在区间(0,+∞)内是增函数的是() A.y=x2-2x B.y= C.y=logπx D.y=- A,函数y=x2-2x在区间(0,1)内递减,在(1,+∞)内递增,故A不正确,B,D在(0,+∞)内为减函数;对于C,因为π>1,所以y=logπx在(0,+∞)内为增函数. 5.函数f(x)=e x-的零点所在的区间是() A. B. C. D. f-2<0,f(1)=e-1>0, ∴f·f(1)<0,∴函数f(x)=e x-的零点所在的区间是. 6.设a=70.3,b=0.37,c=log70.3,则a,b,c的大小关系是() A.a 经济生活模拟训练一 一、单项选择题(每小题3分，共45分) 1．2010年10月2日，小张排队买到一张价格180元的世博会指定日普通票。在这次购买活动中，货币执行的职能是() A．价值尺度B．流通手段 C．支付手段D．价值尺度和流通手段 解析：选B。解答此题要注意关键词“在这次购买活动中”。在购买世博会门票过程中，货币充当了商品交换的媒介，因此，货币执行的职能是流通手段。 2．马克思提出：“货币作为商品价格的转瞬即逝的客观反映，只是当作自己的符号来执行职能，也能够由符号来代替。”这一论断主要说明了() A．纸币是没有价值观念的货币 B．纸币能充当衡量商品价值尺度的职能 C．纸币能代替金属货币行使流通手段的职能 D．纸币是国家发行的强制使用的价值符号 解析：选C。纸币只是价值符号，本身无价值。本题主要强调纸币代替金属货币行使流通手段的职能，故选C。 3．2010年12月3日，中共中央政治局决定把货币政策从“适度宽松”转为“稳健”。这样做的目的是() A．扩大流通中的货币供应量，刺激居民消费 B．扩大社会总需求，从而实现社会总供给与总需求平衡 C．减少货币供应量，减缓通货压力 D．减少货币供应量，抑制通货紧缩 解析：选C。纸币发行量超过流通中实际需要的货币量，是导致通货膨胀的主要原因之一。在当前物价持续上涨，通胀压力加大的情况下，把货币政策转为稳健，有利于减少流通中的货币供应量，使需求减少，从而促使总供给与总需求平衡，达到减缓通货压力的目的。故C项符合题意。 4．下列关于外汇汇率与人民币币值之间关系的曲线走势图，正确的是() 解析：选B。如果人民币币值上升，外币币值则会下跌，外汇汇率也就随之下跌；如果人民币币值下跌，外币币值则会上升，外汇汇率也就随之上升。也就是说外汇汇率与人民币币值之间成反相关关系，B正确。 5. 石头花享有“有生命的石头”的美称。陈设案头，令人叹为观止。石头花属于稀有花卉，培育要求比较高，一棵价值上百美元。石头花的价格如此之高，主要是因为() ①培育石头花所耗费的社会必要劳动时间多 ②石头花在市场上的供应量比较少 ③对人们来说，石头花比其他花更有用 ④石头花的欣赏价值高于其他花卉 A．①②③B．①③④ C．①②D．②③ 解析：选C。石头花的价格，从根本上说是由生产石头花所需要的社会必要劳动时间决定的，其价格高，说明生产石头花所耗费的社会必要劳动时间多，另外石头花的价格还受市场供求的影响，①②正确，选C。 6．以下是某市房价走势表：(单位：元/平方米) 注：2010年前三季度，该市共有19宗土地以招标方式出让，平均每块土地有3.6家企业竞争；2009年下半年平均每块土地竞标企业为6家。 上述材料中该市房价走势表明() ①房价决定地价②生产决定消费③价值决定价格④供求影响价格 A．①②B．①③ C．②④D．③④ 解析：选D。地价是房价的成本之一，故地价是影响房价的因素之一，反映价值决定价 高一化学方程式 专题1 化学家眼中的物质世界 1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O 2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 点燃 3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O 4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)2 5、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4 6、酸→盐：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+ 2HC l 7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 8、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)2 高温 9、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑ 10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 高温 11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑ MnO2 12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑ 13、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热: △ NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑ 15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 16、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 1、工业制法——氯碱工业： 2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3、钠在氯气中燃烧，产生白烟： 4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟： 点燃 5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2 点燃 6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl岳麓版高中-历史必修一模块综合检测试卷(含答案)
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