第一部分化学实验基础
一、常见仪器的分类和使用
1、用于加热的仪器（这些仪器加热时外壁均要无水滴。）
①直接加热的仪器有：试管、硬质玻璃管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。
②必须垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶（圆底、平底、蒸馏）、锥形瓶等。
2、计量仪器（这些仪器均有规定的使用温度，不能受热。）
常用的计量仪器有托盘天平（准确到0.1g）、量筒（准确到0.1ml）、容量瓶（只有一个刻度）、移液管（只有一个刻度，准确到0.01ml）、滴定管（准确到0.01ml）、温度计等。
3、分离仪器
常用的分离仪器有漏斗（普通、长颈、分液）、蒸馏烧瓶、冷凝管、干燥管、洗气瓶等。普通漏斗：用于转移液体或分离固液混合物，或防倒吸装置。
长颈漏斗：用于装配发生器，长颈应插入液面以下。
分液漏斗：用于分离互不相溶且密度不同的液体，或作为反应器的随时加液装置。
蒸馏烧瓶：用于分离沸点不同的液体（常与冷凝管配合使用）或作为反应器。
干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流从大口进从小口出。
洗气瓶：用于干燥气体或气体的除杂或测气排气装置。
4、用于存放和取用药品的仪器
①用于存放药品的仪器有：试剂瓶（广口、细口、棕色、无色、玻璃塞、橡胶塞）、滴瓶（棕色、无色）、集气瓶、干燥器等。
②用于取用药品的仪器有：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒、研钵、水槽等。
5、用于固定、支垫的仪器
用于固定、支垫的仪器有：铁架台、铁圈、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、泥三角、三角架、试管架、石棉网等。
中学化学实验常见仪器的固定组合
1、常用气体的发生装置
2、常用气体的收集装置
3、常用气体的净化装置
4、常用气体的吸收和尾气处理装置
5、量气装置
6、防倒吸、防堵塞安全装置
二、常见化学药品的保存方法
1、存放原则：①根据药品状态确定试剂瓶（固体用广口瓶、液体用细口瓶、气体用集气瓶）；
②根据见光不稳定性确定试剂瓶颜色（见光易分解的用棕色瓶、易挥发但见光不分解的仍用无色瓶）；③根据氧化性、酸碱性确定试剂瓶瓶塞（碱性溶液不能用磨口玻璃塞和滴瓶、氧化性和强酸性物质及有机溶剂不能用橡皮塞）。
2、易挥发的试剂（浓氨水、浓盐酸、四氯化碳、汽油等）和易升华的试剂（碘、萘等）需要置于冷、暗处密封保存。液溴放在棕色试剂瓶中，加少量水起液封作用以减缓挥发。
3、见光或受热易分解的试剂（氯水、双氧水、KMnO
4、HNO3、AgI、AgNO3 溶液等）需要用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。
4、易吸湿的试剂（NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等）、易风化的试剂（Na2CO3?10H2O等）、易与空气中的成分反应的试剂（亚铁盐、亚硫酸盐、碘化物、苯酚、电石、无水AlCl3、过氧化物、漂白粉、水玻璃等）需要密封保存，有的还要放在干燥器中。
5、活泼金属单质（钠、钾等）放在盛有煤油的广口瓶中，锂封存于石蜡中。
6、少量白磷保存有水中，大量密封保存。
7、强碱性固体（NaOH、Na2O2等）保存有塑料瓶中。
8、氢氟酸保存有塑料瓶或铅制容器中。
三、化学实验基本操作
1、常见药品的取用
1）固体药品：①块状的药品用镊子夹取。②粉末状的药品用药匙取出，再用v形纸槽送入试管中。③硬而重的块状药品装入试管时应先将试管横放，再放入药品，然后慢慢将试管直立使药品滑到试管底部，以免打破试管底。
2）液体药品：①取用大量药品时可直接倾倒，能够用玻璃棒引流。②取用少量药品时可用胶头滴管吸取或用玻璃棒蘸取。
3）注意事项：①取用药品时试剂瓶的瓶塞要倒立放置，标签贴手心，液流不能太急；
②不能用手接触药品；
③不要把鼻孔凑到容器口闻药品特别是气体的气味；
④不得用嘴尝任何药品的味道；
⑤注意节约药品；
⑥剩余的药品一般既不能放回原瓶（钠、钾、白磷除外），也不能随意丢弃，
要放入指定的容器内。
2、洗涤玻璃仪器
1）标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。2）一般过程：清空→水洗→刷洗→洗涤剂洗→化学试剂洗→蒸馏水洗→晾干。
4）注意事项：①过热和过冷的仪器须恢复室温后才能洗涤，以防炸裂；
②不论哪种试剂洗涤，最后都要用蒸馏水冲洗2~3次；
③洗净的仪器禁止用布或纸抹干，只能晾干或烘干。
3、试纸的使用
1）常用的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、碘化钾淀粉试纸、品红试纸、醋酸铅试纸等。
2）使用试纸检验液体时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色的变化。
3）使用试纸检验气体时，先用蒸馏水把一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到装有待测气体的试管口或产生气体的导管口（注意不能接触），观察试纸的颜色变化。
4）注意事项：①PH试纸不能用水润湿，否则可能有误差，其余试纸必须润湿；
②不能将试纸投入溶液中；
③使用时应把一条试纸分成几小段，以节约试纸。
4、托盘天平的使用
1）基本步骤：①将游码移至0刻度；
②调节天平两端的螺母使天平平衡；
③左盘放称量物，右盘加砝码，并移动游码至天平平衡；
④读数后，砝码放回盒中，游码归零。
2）注意事项：①一般天平只能准确到0.2g或0.1g，若读出5.85g则是错误的；
②砝码用镊子夹取，游码也用镊子拨动；
③有腐蚀性或易吸潮、易变质的物质不能直接放在托盘上，也不能放在纸上，
要置于烧杯中称量；
④左物右码，不得颠倒；（天平平衡时左盘的质量=右盘的质量+游码的读数，
据此来判断误差。）
四、物质的分离和提纯操作
1、提纯原则：
①不增加新的物质；②不减少欲被提纯的物质；③被提纯物与杂质容易分离；④被提纯物质要易于复原；⑤除杂试剂必须过量；⑥过量试剂必须除净；⑦除杂途径必须最佳，注意除多种杂质时的合理顺序。
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的使用：
①容量瓶有固定的规格，可读体积只有一个，若配制100ml的溶液就只能选用100ml 的容量瓶；②容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液，也不能用做反应容器；③容量瓶属于精密仪器，有固定的使用温度，必须在该温度下使用，不能加热；④容量瓶的瓶
颈较细，向其中注入液体使必须用玻璃棒引流；⑤容量瓶使用前要洗净，但是不能润洗，要检查瓶塞处是否漏水（方法：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶塞旋转180度塞紧后，仍将瓶倒立，再观察瓶塞周围是否漏水，若两次均不漏水才为合格。）。
2、配制溶液的步骤：①将称量好的药品置于烧杯中用适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌；
②冷却至室温；
③将溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中；
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液均转移至容量瓶中；
⑤向瓶中加蒸馏水至接近刻度线2~3厘米处，改用胶头滴管滴加，至
凹液面最低点与刻度线相平；
⑥盖好瓶塞，将容量瓶倒转和摇动多次，使溶液均匀混合；
⑦将配好的溶液移入试剂瓶贴上标签保存，容量瓶洗净放好。
3、误差分析：
溶解药品时，烧杯中的溶液溅出来：溶质损失，浓度偏小
没有将溶液冷却到室温就移入容量瓶并定容：水加少，浓度偏大
容量瓶内事先有水：无影响
定容时仰视刻度线：水加多，浓度偏小
定容时俯视刻度线：水加少，浓度偏大
摇匀后发现液面低于刻度，又加水至刻度：水加多，浓度偏小
六、中和滴定
1、滴定管的使用：
①要求精确测量液体的体积时，要使用滴定管而不能使用量筒；②滴定管能够准确到
0.01ml，滴定管的零刻度在近上口处，最大刻度在近下口处，总盛液量超过最大刻度；③酸式滴定管不能装碱性溶液，因为碱性溶液会腐蚀玻璃，碱式滴定管不能装酸性溶液、强氧化性溶液和有机溶液；④滴定管使用前要检查是否漏水，酸式滴定管活塞转动是否灵活，碱式滴定管橡胶管是否失去弹性；⑤滴定管洗净后装液前还要用待装液润洗2~3遍以免溶液被滴定管内壁上的水稀释；⑥滴定管夹夹在离滴定管口1/3处，滴定管用完后要洗涤干净，酸式滴定管的活塞要拔出，塞入小纸片后再插入。
2、排气泡操作：
酸式滴定管→装满待装液→固定于夹上→放好烧杯→打开活塞至最大，冲出气泡后迅速关闭活塞。
碱式滴定管→装满待装液→固定于夹上→放好烧杯→弯曲胶管使尖嘴朝上→轻压玻璃球使气泡排出后迅速停止挤压。
3、滴定操作：
①将量好的待测液注入锥形瓶，加入1~2滴指示剂；
②左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃球使液体逐滴滴下，右手拿锥形瓶并持续摇动，
眼睛注视锥形瓶中液体的颜色变化；
③滴定终点为溶液变色，且半分钟不恢复原色；
④读出滴定前后的读数差即为标准液的体积；
⑤重复操作2~3次，取平均值计算。
4、误差分析：
装标准液的滴定管没有润洗：偏高
量取待测液的滴定管没有润洗：偏低
锥形瓶用待测液润洗：偏高
锥形瓶未干燥或加入蒸馏水：无影响
滴定管尖嘴内的气泡没有排出，滴定后气泡消失：偏高
滴定过程中有标准液滴在锥形瓶外面：偏高
摇动锥形瓶时液体溅出：偏低
滴定前读数平视，滴定后仰视：偏高
滴定前读数平视，滴定后俯视：偏低
滴定前读数仰视，滴定后平视：偏低
滴定前读数俯视，滴定后平视：偏高
七、焰色反应
主要步骤可归纳为以下五步：
洗：用稀盐酸清洗铂丝。
烧：将洗过的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧，直至火焰恢复成原来的颜色为止。蘸：用铂丝蘸取被检验试样的溶液或粉末。
烧：将蘸有试样的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧。
看：观察火焰的颜色。检验钾离子时要隔着蓝色的钴玻璃观察。
八、实验的安全常识
1、三禁：
①任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝；
②禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯；
③用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。
2、七防：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如：等）或还原之前均要先检查气体的纯度。
②防暴沸：浓硫酸的稀释、浓硫酸与酒精或浓硝酸的混合均要用玻璃棒搅拌加快散热；加热液体药品时要加入碎瓷片。
③防失火：实验室中可燃物质要远离火源；制备可燃性气体时要防止泄漏。
④防中毒：制取有毒气体应在通风橱中实行。
⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体时，或吸收溶解度较大的气体时，要注意先把导管拿出水面再熄灭酒精灯，或加装安全瓶。
⑥防烫伤：取热的蒸发皿和坩埚时要用坩埚钳而不能用手。
⑦防仪器炸裂：试管加热时先要均匀受热；用试管加热固体时管口要略向下倾斜；集气瓶中的燃烧反应有热的固体生成时瓶底要加少量水或铺一层沙；禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
九、检查装置的气密性
1、手热法：
①原理：先创设一个密闭的体系，后利用气体体积的热胀冷缩来检验。
②适用对象：较简单的装置（如试管与导管组装成的实验室制氧气的装置）
③操作：将装置的导管末端浸没水中，双手握热容器，若导管口有气泡冒出，松手后导管口末端又形成一段倒吸的水柱，则装置的气密性良好。
2、灯热法：
①原理：同手热法一样
②适用对象：较复杂、大型的整套组装装置（如分液漏斗与烧瓶组装成的实验室制氯气的装置）
③操作：先创设一个密闭的体系（关闭一部分的止水夹或活塞），再用酒精灯加热，其余操作同手热法。
3、液差法：
①原理：将装置实行水封，再利用气体的压强差来检验
②适用对象：较复杂、有多个出口、不易密封的装置（如长颈漏斗与试管组装成的实验室制氢气的装置）
③操作：先将导气管的止水夹夹住，再从长颈漏斗向试管中注入水浸没下端口，继续加水至试管中液面和长颈中液面有一个高度差，静置片刻，若两液面高度差不再发生变化，则装置的气密性良好。
4、滴水法：
①原理：利用密闭空间内气体能够被压缩但不能被无限压缩的性质来检验。
②适用对象：分液漏斗与烧瓶组装成的实验室制气体的装置，因为分液漏斗颈较短不能实
现液封，故只能用滴水法。
③操作：一、先将导气管的止水夹夹住，再关闭分液漏斗下端的活塞，向分液漏斗中注入适量水，然后打开分液漏斗上端的玻璃塞，旋转分液漏斗的活塞使水慢慢流入烧瓶中，若漏斗中的水不能全部流入烧瓶，则装置的气密性良好。
二、或先将导气管的止水夹夹住，打开分液漏斗上端的玻璃塞，从分液漏斗向烧瓶中慢慢注入水，若水最后不能流入烧瓶中，则装置的气密性良好。
第二部分物质的制取和检验
一、常见气体的制备方法
一、氧气O2：
一)实验室制法：反应原理：加热KClO3和MnO2的混合物或加热KMnO4分解（分解反应）
装置类型：固体+固体加热
收集方法：排水法
注意事项：1、检查气密性。2、装固体的试管口要略向下倾斜。3、先均
匀加热再集中加热。4、排水集气时先撤导管口再灭酒精灯。二)快速制法：反应原理：Na2O2和H2O反应或双氧水中加MnO2使双氧水催化分解
装置类型：固体+液体不加热
三)工业制法：分离液态空气同时得到氧气和氮气两种气体。
二、氨气NH3：
一)实验室制法：反应原理：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物（复分解反应）
装置类型：固体+固体加热
收集方法：向下排空气法
注意事项：1、同上1、3、4条。2、装置和药品均要保持干燥。3、收集
氨气的试管口要塞一团棉花，作用是防止空气对流使收集的氨
气较纯净。
二)快速制法：反应原理：浓氨水中加入生石灰，促使浓氨水分解
装置类型：固体+液体不加热
三)工业制法：氢气和氮气高温高压催化剂合成
三、氢气H2：
一)实验室制法：反应原理：Zn和稀HCl或稀H2SO4反应（置换反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排水法或向下排空气法
注意事项：1、同上1、3、4条。2、使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面
以下。3、能够用启普发生器。
二)工业制法：C和水蒸气高温下反应
四、二氧化碳CO2：
一)实验室制法：反应原理：CaCO3和稀HCl或稀HNO3反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排饱和NaHCO3溶液法或向上排空气法
注意事项：1、同上1条。2、使用长颈漏斗时漏斗颈要插入液面以下。3、
能够用启普发生器。
五、硫化氢H2S：
一)实验室制法：反应原理：FeS和稀HCl或稀H2SO4反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排饱和NaHS溶液法
注意事项：1、同上1、2条。2、因硫化氢有毒，故需在通风橱中实行反
应，需要尾气处理装置。
六、乙炔C2H2：
一)实验室制法：反应原理：CaC2和水反应（水解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排水法或向下排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、要使用分液漏斗来控制反应速率。3、电
石要用块状的不能用粉末状的以防止反应过快。4、能够用饱和
食盐水代替水以减缓反应速度。5、发生装置出气口处要塞一团
棉花，作用是防止糊状的Ca(OH)2堵塞导管口。6、该反应放出
大量热故不能够用启普发生器。
七、二氧化氮NO2：
一)实验室制法：反应原理：Cu和浓HNO3反应（氧化还原反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、需在通风橱中实行反应，需要尾气处理装
置。
八、一氧化氮NO：
一)实验室制法：反应原理：Cu和稀HNO3反应（氧化还原反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排水法
注意事项：1、检查气密性。2、为加快反应能够加热。3、需在通风橱中
实行反应，需要尾气处理装置。
九、二氧化硫SO2：
一)实验室制法：反应原理：Na2SO3和浓H2SO4反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体不加热
收集方法：排饱和NaHSO3溶液法或向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、为加快反应能够加热。3、需在通风橱中
实行反应，需要尾气处理装置。
十、氯气Cl2：
一)实验室制法：反应原理：MnO2和浓HCl反应（氧化还原反应）
装置类型：固体+液体加热
收集方法：排饱和食盐水法或向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、需在通风橱中实行反应，需要尾气处理装
置。
二)快速制法：反应原理：KMnO4和浓HCl反应
装置类型：固体+液体不加热
三)工业制法：电解饱和食盐水得到Cl2、H2、NaOH
十一、氯化氢HCl：
一)实验室制法：反应原理：NaCl和浓H2SO4反应（复分解反应）
装置类型：固体+液体加热
收集方法：向上排空气法
注意事项：1、检查气密性。2、装置和药品均要保持干燥。
二)快速制法：反应原理：浓H2SO4加入浓HCl中促使浓HCl挥发得到
装置类型：液体+液体不加热
三)工业制法：H2在Cl2中燃烧
十二、乙烯C2H4：
一)实验室制法：反应原理：无水乙醇和浓H2SO4共热反应（消去反应）
装置类型：液体+液体加热
收集方法：排水法
注意事项：1、检查气密性。2、反应容器中加入碎瓷片以防止液体暴沸。
3、反应时温度应快速上升至170℃左右。
4、使用温度计控温，
水银球插入反应液中，但不能触及瓶底。
十三、一氧化碳CO：
一)实验室制法：反应原理：HCOOH和浓H2SO4反应（脱水反应）
装置类型：液体+液体加热
收集方法：排水法
注意事项：1、同上1、2条。
二、常见物质的检验方法
四、常见有机物的检验方法
第三部分化学实验的设计与评价一、化学实验的设计
一）原则：科学性、安全性、可行性、简约性
二）方法：明确实验目的、选择仪器药品、设计装置步骤、记录现象数据、分析得出结论三）类型：
1、物质的制备实验方案的设计
实验素材：常见气体的实验室制备；重要无机化合物的制备；重要有机化合物的制备。
侧重点：如何选择最佳反应途径；如何选择最佳原料；如何选择适宜操作方法；如何选择适宜的收集和分离方法。
2、物质的检验和鉴别实验方案的设计
实验素材：物质的鉴定（确定某一物质的化学成分，包括所含的阳离子和阴离子）；物质的鉴别（区别给定的几种物质）。
侧重点：如何选择所用试剂的种类；如何选择试剂的加入顺序。
3、物质的性质实验方案的设计
侧重点：配合实验目的选择仪器装置。
4、物质的分离和提纯实验方案的设计
侧重点：如何选择所用试剂；如何选择方法。
有例题
四）实验方案设计时需注意的问题
二、化学实验的评价
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论. (2)根据实验试题要求，设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.
5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
《选修六实验化学》知识点总结 【专题1】 1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角 2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须 检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。 4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。 当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已 预热过的布氏漏斗进行抽滤，过滤装置如图1—8所示，采用这种装 置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这 种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强 降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短 进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于 吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是_重结晶。具体操作是按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。 为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？可以除去晶体中微量的杂质 附录：关于溴和碘的萃取 水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色 I2棕黄色→褐色紫红色深紫色
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
化学实验基础知识归纳 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以氯气实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上例装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体药品应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药品前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞人少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的
电化学 1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7-1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 1 A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7-2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是( ) 图Z7- 2 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 3．如图Z7-3，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 3 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电子经导线流入b电极
4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7-4所示。下列有关说法错误的是( ) 图Z7- 4 A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口排出 5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环 利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7-5)，实现了“太阳能-电能-化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的 是( ) 图Z7- 5 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 6．用如图Z7-6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 图Z7- 6 7.(1)利用如图Z7-7实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
2020届专题十一化学 考试范围：化学实验 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学药品说明正确的是（） A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（） A．用食醋区别纯碱和小苏打 B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．下列叙述中正确的是（） A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度 C．工业制肥皂是利用了盐析原理 D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象 4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（） A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液 5．下列实验操作方法正确的是（） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列与实验相关的叙述正确的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
高中化学专项训练《镁、铝》 一、单选题 1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是( ) A.H + 与Mg 反应产生气体,OH - 与Mg 反应产生沉淀 B.Mg 质地柔软,所以不适合制作高强度的合金材料 C.Mg 能在Cl 2、CO 2中燃烧,说明不是只有O 2才有助燃性 D.Mg 是金属,是电的良导体,所以Mg 常被用来制造导线 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 3.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O C.Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na + 、K + 、24SO -、Cl -、3HCO - B ．含有大量硝酸根离子的溶液中：H + 、Fe 2+ 、24SO -、Cl - C ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+ 、Mg 2+ 、3NO -、Cl - D ．常温下pH=1的溶液中：4MnO -、3NO -、24SO - 、Na + 、Fe 3+ 5.碱式碳酸铝镁［()()32Mg Al OH CO H O a b c d x ?］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.工业上用CO 还原23Al O 的方法制取金属Al B.气体Q 可能为3NH C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质 D 操作1为过滤，操作2为加热蒸发