2010年普通高校招生统一考试江苏卷
化学试题
可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A ．2H O 的电子式为
B ．4℃时，纯水的7pH =
C ．16
2D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ．273101K kP a 、
，水分之间的平均距离
3．下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：
C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温下，1
10.1L mol L -?的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1m ol 羟基中电子数为10A N C ．在反应
中，每生成3m ol 2I 转移的电子数为6A N
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H -键数为4A N 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．1pH =的溶液中：
B ．由水电离的的溶液中：
C ．的溶液中：
D ．
的溶液中：
7、下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22N O O C O 、和 B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干 D ．用广泛pH 试纸测得
溶液的pH=5.2
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8、下列说法不正确的是
A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B ．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D 相同条件下，溶液中的
的氧化性依次减弱
9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性4KM nO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与23N a C O 、N aO H 溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y 中负极的电极反应式为：
C. 装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完全转化 12. 常温下，用 0.1000 1
mol L
-?NaOH 溶液滴定
20.00m L 0.100001
mol L -? 3C H C O O H 溶液滴定曲线如右
图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
13. 已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质
D. 化台物AE 与CE 古有相同类型的化学键
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223()32()N g H NH g +== ⊿H=-92.4kJ ·mol -1）
下列说法正确的是
A. 122c c >
B. 92.4a b +=
C. 232p p <
D. 131αα+< 非选择题
15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO 为原料制备
少量高纯3MnCO 的操作步骤如下：
（1）制备4MnSO 溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌， 通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。停止通入2SO ，
继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+） ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。
③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中
2Mn
+
、24SO -的浓度随反应时间t 的浓度变化如右图。
导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的 原因是 。
（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，0100C 开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。请补充由（1）时制得的4MnSO 制备高纯3MnCO 的操作步骤【实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH 】。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于0100C 。
16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有0370HNO C 3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。某主要生产2
B a
C l 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中1pH =，32()Ba NO 与3HNO 的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过070C ，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为
3224232()N H SO H O N H SO ++= 4232243()2N H SO SO H O N H H SO ++=
能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。
A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使3H SO -转化为4
2SO
-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的2C O ，原因是▲（用离子方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
222()()()2()C O g SO g S g C O g +=+ 18.0J H k m o l -?=?
22
2
2()()()
2()H g S O g S g H O g +=+ 1
90.4J H k m o l -?=? 222()()2()CO g O g CO g += 1566.0J H k m o l -?=-?
222
2()()2()H g O g H O g += 1
483.6J H k m o l -?=-?
()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为▲ 。
（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3N aH SO 溶液的装置
如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲ 。 （填化学式）
18.（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NH SO 、34H PO 与L iO H 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温
成型而值得。
①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH SO 和L iO H 溶液直接混合的原因是▲ 。 ②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。
③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的
4LiFePO 的导电性能外，还能▲ 。
（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中，223S O -，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。
② 2()C O O H 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）。
19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B 、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
线路一：
线路二：
(1)E 的结构简式为 ▲ 。
(2)由C 、D 生成化合物F 的反应类型是 ▲ 。
(3)合成F 时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G ，G 的结构简式为 ▲ 。 (4)H 属于α-氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与3F eC l 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H 的结构简式： ▲ 。
(5)
已知：，写出由C 制备化合物的合成路
线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液
中
，则溶液中 ▲ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到M gO 。取碱式碳酸镁4.66g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下2C O 0.896L ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3M gC O ，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
21．(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。
A ．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2C aC 与水反应生成乙炔。
(1) 2C aC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ▲ ；1mol 22O +
中含有
的π键数目为 ▲ 。
(2)将乙炔通入32[()]C u N H C l 溶液生成22C u C ,红棕色沉淀。Cu +
基态核外电子排布式为 ▲ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳
原子轨道杂化类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
▲ 。
(4) 2C aC 晶体的晶胞结构与N aC l 晶体的相似（如右图所示），但2C aC 晶体中含有的中哑铃形22C -
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2C aC 晶体中1
个2
C-数目为▲。
C a+周围距离最近的2
2
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是▲。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为▲
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是▲。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ ▲、▲。
xx年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．xx年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B 石油的主要成分是碳氢化合物 C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键 2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法： ①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A ①②④⑤ B ②③④⑥ C ①②④⑥ D ③④⑤⑥ 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D 氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 5．下列叙述不正确的是 A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5?如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒，其中正确的是 n-N-H I C . NH 3的结构式： H 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 绝密★启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为8的氮原子：7O B . HCl 的电子式： ' D . Cl -的结构示意图:
2020年江苏高考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27 选择题 单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl ?的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na + 、K + 、OH ?、3 NO - B ．10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、24 SO -、23 SiO - C ．10.1mol L -?KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO - 、I ? D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl ?、2 4 SO - 5．实验室以CaCO 3为原料,制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能．． 达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2010年普通高校招生统一考试江苏卷 化学试题 可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．2H O 的电子式为 B ．4℃时，纯水的7pH = C ．16 2D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273101K kP a 、 ，水分之间的平均距离 3．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： D ．用食醋除去水瓶中的水垢： 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 10.1L mol L -?的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1m ol 羟基中电子数为10A N C ．在反应 中，每生成3m ol 2I 转移的电子数为6A N 镇江市2010年初中毕业升学统一考试化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是 A．橙子榨汁B．海水晒盐C．水结成冰D．食醋除水垢 2．下列性质属于化学性质的是 A．沸点B．硬度C．可燃性D．溶解性 3．下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐 4．下列图示的实验操作正确的是 A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸 5 6．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关世博会的叙述错误的是A．用新能源汽车承担园区内的交通任务 B．中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机合成材料 C．很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x转化为无毒气体 7．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是 A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变 8．下列说法错误的是 A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋 B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体 D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 9．下列实验操作及现象合理的是 A．用50 mL量筒量取5.26 mL水B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体D．燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭10．右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是 A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1 B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl 高考交流QQ 群：25854874 55506418 113865968 物理试题 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个．．．． 选项符合题意. 1.如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O 点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度 （A ）大小和方向均不变 （B ）大小不变，方向改变 （C ）大小改变，方向不变 （D ）大小和方向均改变 2.一矩形线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直.先保持线框的面积不变，将磁感应强度在1 s 时间内均匀地增大到原来的两倍.接着保持增大后的磁感应强度不变，在1 s 时间内，再将线框的面积均匀地减小到原来的一半.先后两个过程中，线框中感应电动势的比值为 （A ） 1 2 （B ）1 （C ）2 （D ）4 3.如图所示，置于水平地面的三脚架上固定着一质量为m 的照相机.三脚架的三根累质支架等长，与竖直方向均成30°角，则每根支架中承受的压力大小为 （A ）13 mg （B ） 2 3 mg （C （D 4.如图所示的电路中，电源的电动势为E ,内阻为r ，电感L 的电阻不计，电阻R 的阻值大于灯泡D 的阻值.在t =0时刻闭合开关S ，经过一段时间后,在t =t 1时刻断开S.下列表示A 、B 两点间电压U AB 随时间t 变化的图象中，正确的是 5.空间有一沿x 轴对称分布的电场，其电场强度E 随x 变化的图象如图所示.下列说法中正确的是 （A ）O 点的电势最低 （B ）x 2点的电势最高 （C ）x 1和－x 1两点的电势相等 （D ）x 1和x 3两点的电势相等 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4 分，共计 16 分. 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。共69分)。 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 3．体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 4．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物 5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 A．He B．O C．Si D．P 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+ 8．下列物质含有离子键的是 A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O 9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液 10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是 南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 １．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模 型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A ．是一种新型化合物 B ．与石墨互为同位素 C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D ．是一种有发展前途的导电材料 ２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．CH 2F 2的电子式： C ．中子数为16的硫原子：S 16 32 D ．乙炔的最简式：CH ３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ． 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－ 、Cl － C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl － 、SO 42－ 、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－ ４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 ５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是 （ ） 2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ 2010高考真题精品解析—化学（江苏卷） 【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。 今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为....H :O:H - + ?????? B ．4℃时，纯水的pH=7 C ．162 D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH - - =↑↑通电 B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O -- +=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+ 【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。 4．下列有关物质的性质或应用的说法不． 正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．K W/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是2010江苏高考化学试卷
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