当前位置:文档之家› 2014年高二化学统测卷

2014年高二化学统测卷

2014年高二化学统测卷
2014年高二化学统测卷

2013~2014学年苏州市高二期末调研测试

化 学 2014.6 注意事项:

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137

选择题(共50分)

单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个..

选项符合题意) 1.下列事实与原理或规律相符合的是

A .在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法”

B .将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸”

C .热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离”

D .向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应”

2.下列变化不属于...

可逆反应的是 A .常温下氯气通入蒸馏水中,得到新制氯水

B .煅烧石灰石,制备生石灰和二氧化碳气体

C .工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下,氮气与氢气合成氨

D .室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中,滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq)

3.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是

A .碳和二氧化硅高温制取粗硅

B .锌粉投入硫酸铜溶液生成铜

C .铁和高温水蒸气反应得氢气

D .氯气通入溴化钠溶液生成溴

4.已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时,放出389.9kJ 的热量,则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中,正确的是

A .2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH = –389.9 kJ ·mol ―

1 B .2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH = –2599.3kJ ·mol ―

1

C .C 2H 2(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH = –1299.6 kJ ·mol ―1

D .2C 2H 2(g) + 5O 2(g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = –1299.6 kJ ·mol ―1 5 2

5.下列说法中正确的是

A .在原电池中,物质在负极发生氧化反应

B .在原电池中,电子由正极流向负极

C .在电解池中,物质在阴极发生氧化反应

D .在电解池中,与电源正极相连的电极被称作阴极

6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A .图1称量

B .图2溶解

C .图3转移

D .图4定容

7.反应4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行,半分钟后,水

蒸气的物质的量增加了0.45mol ,则此反应的平均速率v (X)可表示为

A .v (NH 3) = 0.010 mol ?L ―1·s ―

1 B .v (O 2) = 0.0010 mol ?L ―

1·s ―1 C .v (NO) = 0.0010 mol ?L ―

1·s ―1 D .v (H 2O) = 0.045 mol ?L ―1·s ―

1 8.已知银氨溶液中存在如下平衡:[Ag (NH 3)2]+ Ag + + 2NH 3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质时。能使上述平衡向逆反应方向移动的是

A .KI

B .HNO 3

C .NH 3

D .H 2O

9.下列事实中,能说明HNO 2是弱电解质的是

A .用HNO 2溶液做导电性试验,灯光较暗

B .HNO 2是共价化合物

C .HNO 2 溶液不与氯化钠反应

D .常温下,0.1 mol ?L ―1的HNO 2 溶液的pH 为2.15

10.设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A .1mol 二氧化碳分子中含共用电子对的数目为4N 0

B .常温常压下,7g 一氧化碳分子的数目为0.025N 0

C .25℃,pH =2的盐酸中含有H +的数目为0.01N 0

D .标准状况下,2.24L 氯气与1.12L 液态水反应一定转移电子数为0.1N 0

不定项选择题(本大题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个.....

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分)

图1

图2

图4

11.下列过程总效应既是放热又是体系熵增的是

A .NH 4Cl(s) = HCl (g) + NH 3(g)

B .4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s)

C .Mg(s) + 2H +(aq) = Mg 2+(aq) + H 2(g)

D .NaOH(s) = Na +(aq) + OH ―

(aq) 12.某次酸雨的分析数据如下:c (NH 4+)=2.0×10―5 mol ?L ―1,c (Cl ―) =6.0×10―5 mol ?L ―1, c (Na +)=1.9×10―5 mol ?L ―1,c (NO 3―)=2.3×10―5 mol ?L ―1,c (SO 42―)=2.8×10―5 mol ?L ―

1。 则此次酸雨的pH 约为

A .3

B .4

C .5

D .6

13.某学生用0.1023 mol ?L ―1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,测定中使用耐酸、

碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步:

① 移取20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

② 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③ 把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④ 取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤ 调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数

⑥ 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

A . ①②③④⑤⑥

B . ②④③⑤①⑥

C . ③①②⑥④⑤

D . ⑤①②③④⑥

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A .25℃时,向0.01mol ·L –1 (NH 4)2SO 4溶液中滴加稀NaOH 溶液至中性:

c (NH 4+)>c (SO 42―)>c (Na +)>c (OH ―

)=c (H +) B .室温下,0.1mol ·L –1 CH 3COONa 溶液:c (Na +)>c (CH 3COO ―)>c (H +)>c (OH ―

) C .室温下,0.1mol ·L –1 Na 2CO 3稀溶液:c (OH ―) ― c (H +) = c (HCO 3―

) + 2c (H 2CO 3) D .25℃时,pH =4.75、浓度均为0.1mol ·L –1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液:

c (CH 3COO ―) + c (OH ―

)<c (CH 3COOH) + c (H +) 15.一定条件下存在反应:2SO 2(g) + O 2(g)

2SO 3(g),其正反应放热。图5、图6分别表示起始时容器甲、乙体积都是V ,向甲、乙内都充入2a molSO 2和 a molO 2并保持恒温,在一定温度时开始反应。

达到平衡时,下列说法正确的是

A .浓度c (SO 3):甲>乙

B .气体密度ρ:甲=乙

C .所需时间t : 甲>乙

D .平衡常数K :甲=乙

图5 甲恒压状态 图6 乙恒容状态

非选择题(共70分)

16.(6分)在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银常用硫代硫酸钠溶解,反应的化学方程式为: AgBr + 2Na 2S 2O 3=Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr 。 在废定影液中加入Na 2S 使Na 3[Ag(S 2O 3)2]中的银转化为Ag 2S ,并使定影液再生。将Ag 2S 在高温下转化为Ag ,就达到了回收银的目的。

(1)写出Na 2S 与Na 3[Ag(S 2O 3)2]反应的化学方程式:

▲ 。

(2)若废定影液中含银量为5.68g ·L -

1,试列式计算1L 溶液中至少需要加入Na 2S 的物质的量。

17.(8分)图7为氢-氧燃料电池装置示意图。其中A 为

KOH ,C 为多孔惰性电极。

(1)在该电池工作时,a 是 ▲ 极;b 是 ▲ 极。

(2)B 物质的化学式为 ▲ 。

(3)该电池反应的化学方程式为

▲ 。

图8

(4)电解时,阳极的电极反应式为

▲ 。(5)逸出的气体E 是 ▲ ;流出的物质G 是 ▲ 。

(6)该电解池中阳离子交换膜的作用是 ▲ 。

18.(12分)氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O …………①

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O ……②

在反应①中氧化剂是 ▲ ,在反应②中还原剂是 ▲ ;在

同温同压下,若某氮氧化物中NO 2与NO 两种气体的体积比为3∶1(假设忽略

N 2O 4的存在),写出该气体被足量的氢氧化钠溶液充分吸收的化学方程式:

▲ 。 图7 2 阴极 阳极

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,若汽车发动机尾气出口处安装催化转化器,就可以使这两种气体相互反应生成无毒物质,该反应的化学方程式为

▲。

(3)氨气也能跟氮氧化物反应,因生成无毒物质而达到净化目的。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数),处理1×103 m3(标准状况)这种尾气,

试列式计算需要多少千克氨气?

19.(20分)了解有关Fe3+的可逆反应,有助于调控溶液中Fe3+的浓度。

(1)反应Fe3+ + SCN―Fe(SCN)2+在一定温度下达到平衡时,

c(Fe3+)=0.04 mol·L-1,c(SCN―)=0.1 mol·L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L-1。

则该反应的平衡常数K=▲。向溶液中再加入少

量固体KSCN后,平衡向▲方向移动。

-。该反应的平衡常数K

(2)Fe3+和I-在水溶液中的反应是3I-+ 2Fe3+2Fe2+ + I

的表达式为▲。当该反

应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向▲方向

移动。请再设计一种促使该反应的化学平衡向逆反应方向移动的方案:

▲。

(3)人们在配置氯化铁溶液时,常将氯化铁晶体先溶于▲,然后再加水稀释,通过增加溶液中▲离子的浓度,来抑制Fe3+的水解;当实验室制备氢氧化

铁胶体时,常采用的方法是向▲中滴加数滴氯化铁溶液,并持续加热

至▲,以促进Fe3+的水解。

(4)欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子,可向溶液中加入少量▲和▲,再向溶液中加入▲或▲,调节溶液的pH

至▲,使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

20.(12分)难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl Ag++ Cl―。25℃时,氯化银的

K sp(AgCl)=1.8×10―10。现将足量氯化银分别放入下列溶液:

①100 mL 蒸馏水中;②100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1氯化镁溶液中。

充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是▲

(填序号)。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中,银离子的浓度最大可达到▲

mol·L-1。

(2)25℃时,1L 水中约能溶解2.4×10―

3g 硫酸钡。 ① 试计算25℃时硫酸钡的溶度积K sp (BaSO 4) = ▲ 。

② 当人体中钡离子浓度达到2×10―3 mol ·L -1时会影响健康,那么硫酸钡可作

为“钡餐”的原因是 ▲ 。

③ 在25℃时,1 L 水中约能溶解0.018g 碳酸钡,且胃液是酸性的,碳酸钡不能

代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是 ▲ 。

(要运用题中所给数据,经计算...

回答上述②、③两小题) (3)锅炉水垢会降低燃料利用率,还会形成安全隐患,因此要定期除去锅炉水垢。水 垢中含有CaSO 4[K sp (CaSO 4)=7.10×10―5],若用1 mol ·L -1碳酸钠溶液处理,使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3[K sp (CaCO 3)=4.96×10―

9],试利用K sp 计算反应的平衡常数说明这一转化的原理。

21.(12分)《物质结构与性质》模块从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律:

以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

(1)下列说法正确的是 ▲ (填序号)。

A .一个苯分子含3个π键和6个σ键

B .第一电离能的大小为:Br >Se >As

C .元素电负性由大到小的顺序为:F >O >N

D .氯化铯晶体(见图9)中氯离子的配位数为 6 (2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS )分子的结构式应为 ▲ 。

光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型

为 ▲ (用文字描述)。

(3)Cu 2+

基态电子排布式为 ▲ 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加

入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH 3)4]SO 4晶体,该物质中配位原子的杂

化方式为 ▲ ,若不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为 ▲ 。

氯化铯晶胞 图 9

最新高二化学试题及答案

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷(选择题,共36分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A.由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B.仅含一种元素的物质一定为纯净物 C.既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D.既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.HNO3溶液与KOH溶液混合 C.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 5、室温时,M(OH) 2 (s) M2+(aq)+2OH-(aq)K sp=a,当c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C.14+ 1 2lg( b a) D.14+ 1 2lg( a b)

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是() A.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.苯酚有一定毒性,能做消毒剂和防腐剂 D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2.N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确 ...的是() A.标准状况下,NO和O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为0.75 N A B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2N A个电子 D.2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3.下列实验问题处理方法不正确的是() A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 4.右图是电解饱和氯化钠溶液(滴入酚酞)的装置,电极均为惰性电 极。下列判断正确的是() A.x 极为阴极,y极为阳极 B.电解过程中,氢离子浓度不变 C.通电一段时间后,d极附近溶液颜色变红 D.通电一段时间后,b试管中溶液颜色变蓝 5.在密闭容器中,反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后,若 将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是() A.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡不移动D.正、逆反应速率都增大,平衡不移动6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为() A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述正确的是()A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反应时,水作还原剂D.NH4H中的H元素只有一种化合价8.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是() A.化合物A的化学式为C15H24O3B.化合物A是芳香族化合物 C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9.(15分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次 增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题:在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。(本部分23题,每题3分,共69分。) 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子的结构示意图: D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水

浙江省杭州第二中学2020届高三3月月考化学试题

浙江省杭州第二中学2020届高三3月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列物质属于盐的是 A.Mg(OH) 2B.Al 2 O 3 C.Cu 2 (OH) 2 CO 3 D.CH 3 CH 2 OH 2. 下列仪器名称为“坩埚”的是 A.B.C.D. 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A.酒精B.金属铜C.液态硝酸D.熔融氯化钾4. 下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是() A.Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2 O B.2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2+ 3H 2 ↑ C.C+2CuO2Cu+CO 2 ↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5. 人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是 A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 6. 下列说法不正确的是 A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀 7. 下列表示不正确的是

A.16O2-离子结构示意图B.CF 4 的球棍模型: C.氯化钠的化学式:NaCl D.乙炔的结构式:CH≡CH 8. 下列有关硝酸的说法正确的是 A.工业硝酸的质量分数约为 69%,常因溶有少量NO而略显黄色 B.硝酸是一种氧化性很强的酸,可以与金、铂等金属反应 C.将木炭放入浓硝酸中,可立即观察到有气泡生成 D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸 9. 下列说法正确的是 A.纸层析法时,亲脂性成分在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些 B.溶解度越小,溶液浓度越大,溶剂蒸发的越快,溶液冷却的越快,析出的晶体越小 C.吸滤瓶内与液体快到支管口时,应拔掉橡皮管,从支管口将液体倒出 D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子 10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 A.在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡胶塞B.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须先检验一氧化碳气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片,以免暴沸伤人11. 下列说法正确的是 A.富勒烯包含C 60、C 70 、碳纳米管等,它们互为同素异形体 B.H、D、T 互为同位素,中子数都为 1 C.的名称是:4-甲基戊烷 D.C 4H 10 的一氯代物只有两种 12. 如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最 。下列说法正确的是 X Y W Z T

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分) 1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该 反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合, 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程 度减小

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 (教学质量检测时间:90分钟,满分:100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1-35小题共70分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

【最新整理】杭二中保送生选拨考试科学试卷 (1)

杭二中保送生选拔考试科学试卷 考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟. 2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应. 4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷. 物理部分 一.选择题(本题有6小题,每小题4分,共24分,每小题中至少有一个符合题意的选项,全部选对的得4分,选不全的得2分,不选、多选、错选均不得分) 1.田径比赛中的跳高项目,经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍采用“背越式”技术,获得较好成绩的原因是() A.采用“背越式”技术,起跳时人体重心可以提高更多 B.在五种技术中“背越式”最易掌握,成绩比较稳定 C.“背越式”掌握得好的运动员,过杆时重心在横杆上擦杆而过 D.“背越式”掌握得好的运动员,过杆时重心在横杆下钻过去 2.航天员在飞船太空轨道舱中进行体能锻炼,下述活动中可采用的是() A.举哑铃 B.用健身单车健身 C.用弹簧拉力器健身 D.引体向上 3.汽车驾驶室有一面平面镜做成的观后镜,当汽车以50km/h的速度在公路上向前行驶时,看到后面以40km/h向前行驶的汽车向镜后运动的速度应是() A.50km/h B.40km/h C.10km/h D.20km/h 4.某居民家中的部分电路如图所示,开始电路正常。将电饭煲的插头插入三孔插座后,正在烧水的电热壶突然不能工作,但是电灯仍然正常工作。拔出电饭煲的插头,电热水壶仍然不能工作。把测电笔分别插入插座的左右插孔,氖管均发光。若电路只有一处故障,则()A.电路的C、D两点间断路

高二化学(选修)试卷及答案

v v(正)v(逆)v(逆) v(正) 高二化学(选修) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动,从而产生热 量。下列气体不属于 ...温室效应气体的是 A.CO2B.N2O C.CH4D.N2 2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不可能自发进行的是 A.2O3(g)=3O2(g) △H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 3.下列有关化学事实或现象的解释正确的是 A.合金在潮湿的空气中形成原电池,故其耐腐蚀性都较差 B.氯化钠溶于水也有化学过程,是因为离子键发生了断裂 C.升高温度反应速率加快,原因是活化分子百分数增加 D.铝的金属性较强,所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 4.钢铁在潮湿空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。 以下说法正确的是( ) A.负极发生的反应为:Fe-3e-= Fe3+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+4e-= 4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 5.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 6.右图曲线a表示放热反应 2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随 时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲 线进行,不可能采取的措施是 A.升高温度 B.X的投入量增加 C.加催化剂D.减小容器体积7.某密闭容器中发生如下反应:X(g) +3Y(g)2Z(g);ΔH<0。上图 表示该反应的速率(v)随时间(t)变 o a b X 的 转 化 率 时间

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷 The document was prepared on January 2, 2021

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间:90分钟满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分) 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.对于A2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( ) A.v(AB3)=mol/(L·min) B.v(B2)=mol/(L·min) C.v(A2)=mol/(L·min) D.无法判断 解析:A项由v(AB3)=(L·min)可推出v(A2)=mol/(L·min);B项由v(B2)=(L·min),可得v(A2)=mol/(L·min),由此可知表示反应最快的是C项。 答案:C 2.(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.各气体物质的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体,反应前后气体的物质的量相等,在刚性容器中整个反应过程中压强不变,故A、D错;由于A为固体,气体的质量在反应中会发生变化,直到达平衡状态,ρ

=m V ,由于V 不变,故混合气体的密度平衡前后会发生变化,不变时即达到平衡,B 对;任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态,C 对。 答案:BC 3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( ) A .化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B .化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C .化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D .化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析:化学反应速率是研究化学反应快慢的问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案:C 4.常温常压下,注射器甲中装有NO 2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( ) A .a 端上升,b 端下降 B .a 端下降,b 端上升 C .U 形管中液面无变化 D .无法判断

杭二中保送生选拔考试科学试卷

2015年杭二中保送生选拔考试科学试卷 考生须知: 1.本试卷分试题卷和答题卷两部分. 满分100分, 物理、化学总考试时间80分钟. 2.答题时, 应该在答题卷指定位置内写明学校、姓名、座位号。 3.所有答案都必须做在答题卷标定的位置上, 请务必注意试题序号和答题序号相对应. 4.考试结束后, 上交试题卷、答题卷. 物理部分 一.选择题(本题有6小题,每小题4分,共24分,每小题中至少有一个符合题意的选项,全部选对的得4分,选不全的得2分,不选、多选、错选均不得分) 1.田径比赛中的跳高项目,经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍采用“背越式”技术,获得较好成绩的原因是()A.采用“背越式”技术,起跳时人体重心可以提高更多 【 B.在五种技术中“背越式”最易掌握,成绩比较稳定 C.“背越式”掌握得好的运动员,过杆时重心在横杆上擦杆而过 D.“背越式”掌握得好的运动员,过杆时重心在横杆下钻过去 2.航天员在飞船太空轨道舱中进行体能锻炼,下述活动中可采用的是() A.举哑铃 B.用健身单车健身 C.用弹簧拉力器健身 D.引体向上 3.汽车驾驶室有一面平面镜做成的观后镜,当汽车以50km/h的速度在公路上向前行驶时,看到后面以40km/h向前行驶的汽车向镜后运动的速度应是() A.50km/h B.40km/h C.10km/h D.20km/h ' 4.某居民家中的部分电路如图所示,开始电路正常。将电饭煲的插头插入三孔插座后,正在烧水的电热壶突然不能工作,但是电灯仍然正常工作。拔出电饭煲的插头,电热水壶仍然不能工作。把测电笔分别插入插座的左右插孔,氖管均发光。若电路只有一处故障,则() A.电路的C、D两点间断路 B.插座左右两孔短路 C.插座的接地线断路 D.电热壶所在支路的B、D两点间断路

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间:90分钟试题分数:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分) 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应的平衡常数如下表:

最新高二有机化学基础测试题(含答案)

高二有机化学基础测试题2 姓名 班级 考号 成绩 一.、单项选择题(共22小题,每小题3分,共66分) 1.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒,该溶液中含有( ) A .甲醇 B .甲醛 C .甲酸 D .乙醇 2.常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是( ) ① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤ 溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯 A .①⑥ B .②③④⑥ C .②③④⑤ D .③④⑤⑥ 3.常温常压下为气体的有机物是( ) ① 一氯甲烷 ② 二氯甲烷 ③ 甲醇 ④ 甲醛 ⑤ 甲酸 ⑥ 甲酸甲酯 A .①② B .②④⑤ C .③⑤⑥ D .①④ 4.结构简式是CH 2=CHCH 2CHO 的物质不能..发生( ) A .加成反应 B .还原反应 C .水解反应 D .氧化反应 5.下列有机物命名正确的是( ) A .2,2,3-三甲基丁烷 B .2-乙基戊烷 C .2-甲基-1-丁炔 D .2,2-甲基-1-丁烯 6.下列各化学式中,只表示一种纯净物的是( ) A .C 2H 4O B .C 3H 6 C .C 2H 3Br D .C 7.能使酸性KMnO 4溶液褪色,而不能因化学反应而使溴水褪色的是( ) A .苯 B .甲苯 C .乙烯 D .丙炔 8.相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含Cl OH C --|| 结构)共有( ) A .5种 B .4种 C .3种 D .2种 9.苯的同系物C 8H 10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴 化物的是( ) A .C 2H 5 B .CH 3 CH 3 C .CH 3 CH 3 D . CH 3 CH 3 10.检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是( ) A .金属钠 B .浓H 2SO 4 C .无水CuSO 4 D .胆矾 11.下列过程中,不涉及... 化学变化的是( ) A .用明矾净化水 B .甘油加水作护肤剂 C .烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D .烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 12.等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,质量不变..的是( ) A .盐酸 B .无水乙醇 C .冰醋酸 D .乙醛 13.结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C 2OH CH 2CHO 的有机物,不能.. 发生的反应是( ) A .消去反应 B .加成反应 C .酯化反应 D .银镜反应

高三化学老师XXXX下期期末总结

高三化学老师XX-XX下期期末总结 还清楚的记得,上期期末给自己的一句话:“用心甘情愿的态度,过意想不到的生活”。回想这匆匆而过的半年,还真有不少意想不到。 先是备战高三二测。根据以往的经验二测成绩跟高考最接近,所以大家都很重视。对我更是亚历山大,因为我们的一测考的很不理想,学生也都鼓足了劲想在二测有好的表现。于是开学初我就给孩子们定下目标,二轮复习一定要“知识结网,成绩逆袭”。选择七个要拿下五个,选做15分争取10分以上,大题是我们的弱势,但也要尽量多捡分,这样我们过二本线就不是问题。为此除了上课复习知识网路,分析典型例题,每天中午两点到两点半还坚持定时小题狂练。一个多月的努力,终于在二测中取得了意想不到的结果。我们的平均分比三本还要高出好几分,有过一本的,二本的,超额完成目标。欣喜之余,我们继续努力着。 这期间,新的考试大纲揭晓,因为有不小的改变,我们又组织了一次六校联盟的考纲交流会,化学我校是主场。为了不流于形式,我把新老考纲认

认真真的比对了一下,发现其中实质性的变化,推测可能的新热点,做成PPT在会上跟兄弟学校的老师们交流。同时还请了教研室的岳老师给我们做了一场很接地气的考纲解读和高考常见评分规则的报告。会后大家都觉得很有收获。 接着又要准备学校的首届学科节,作为组长,我责无旁贷。先是召集大家献计献策,几经修改,终于定下活动方案。我们计划了五项活动,观看微电影“疯狂的化学”,做手抄报,化学趣味知识竞赛,“我眼中的化学”演讲比赛和做手工肥皂。其中最担心的是手抄报和演讲,因为怕文科学生不感兴趣,理科生又少。意想不到的是,交手抄报的文班学生占一大半,尤其是美术生,很有创意,把化学和艺术完美结合,张贴出来以后,吸引了很多学生驻足观看。报演讲的更是多达二十人,也有不少文科生。她们都用朴实而真切的语言说出了自己对化学的看法和热爱,同时也锻炼了口才和胆量。做手工皂也是异常火爆,只恨我们事先准备的材料有限。做出来的成品在政治组的跳蚤市场更是抢眼,很快就被抢购一空。 今年的“一师一优课”上传任务也要求在这学

高中化学试题有答案 解析

高中化学 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化 2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A.6 B.12 C.26 D.30 3.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤ 4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金 属氧化物的应用的叙述不正确 ...的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。 下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤ 6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档