化学反应速率的概念及计算
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位
v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g)
c C(g)＋
d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)
解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －
1·s －
1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －
1(×)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)
题组一 化学反应速率的大小比较
1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速
率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －
1·min －
1
B.v (B)＝1.2 mol·L －
1·s －
1
C.v (D)＝0.4 mol·L －
1·min －
1
D.v (C)＝0.1 mol·L －
1·s －
1
答案 D
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －
1·min －
1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －
1·min －
1。
2.已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂
N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝1.5 mol·L －
1·min －
1
②v (NO 2)＝0.7 mol·L －
1·min －
1
③v (N 2)＝0.4 mol·L －
1·min －
1
④v (CO 2)＝1.1 mol·L －
1·min －
1
⑤v (NO 2)＝0.01 mol·L －
1·s －
1
请比较上述5种情况反应的快慢：____________________________(由大到小的顺序)。 答案 ③①②⑤④
解析 ②经转化可表示为v (CO)＝2v (NO 2)＝1.4 mol·L －
1·min －
1；
③v (CO)＝4v (N 2)＝1.6 mol·L －
1·min －
1；
④v (CO)＝v (CO 2)＝1.1 mol·L －
1·min －
1；
⑤v (CO)＝2v (NO 2)＝0.02 mol·L －
1·s －
1＝1.2 mol·L －
1·min －
1，故③>①>②>⑤>④。
同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A )a 与
v (B )b ，若v (A )a ＞v (B )
b ，则A 表示的反应速率比B 的大。 题组二 化学反应速率的计算
3.(2018·西安模拟)将6 mol CO 2和8 mol H 2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＜0。测得H 2的物质的量随时间变化如图
所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min 内CO 2的平均反应速率是( )
A.0.5 mol·L －
1·min
－1
B.0.1 mol·L －
1·min －
1
C.0 mol·L －
1·min
－1
D.0.125 mol·L －
1·min －
1
答案 C
解析 由图可知，在8～10 min 内，H 2的物质的量都是2 mol ，因此v (H 2)＝
2 mol －2 mol
2 L ×2 min
＝
0 mol·L －1·min －1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v (CO 2)＝13v (H 2)＝0 mol·L －1·min －
1，
故C 项正确。
4.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T 1时，2 g 某合金4 min 内吸收氢气240 mL ，吸氢速率v ＝________mL·g －
1·min －
1。
答案 30
解析 吸氢速率v ＝
240 mL 2 g ×4 min
＝30 mL·g －1·min －
1。
5.在新型RuO 2催化剂作用下，使HCl 转化为Cl 2的反应2HCl(g)＋1
2O 2(g)
H 2O(g)＋Cl 2(g)
具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的数据如下：
计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min －1
为单位，写出计算
过程)。
答案 解法一 2.0～6.0 min 时间内，Δn (Cl 2)＝5.4×10－
3 mol －1.8×10－
3 mol ＝3.6×10－
3 mol ，
v (Cl 2)＝3.6×10－
3 mol
4 min
＝9.0×10－4 mol·min －1
所以v (HCl)＝2v (Cl 2)＝2×9.0×10－
4 mol·min －
1＝1.8×10－
3 mol·min －
1。
解法二 HCl 转化的物质的量为n ，则 2HCl(g)＋1
2
O 2(g)
H 2O(g)＋Cl 2(g)
2 1
n (5.4－1.8)×10－
3 mol
解得n ＝7.2×10－
3 mol ，
所以v (HCl)＝7.2×10－
3 mol (6.0－2.0) min
＝1.8×10－3 mol·min －
1。
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 m A ＋ n B
p C
起始浓度(mol·L －
1) a b c 转化浓度(mol·L －
1) x
nx m px
m
某时刻浓度(mol·L －
1) a －x b －nx m c ＋px m
考点二 影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg 、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg ＞Al 。
2.外因
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
图中：E 1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3，反应热为E 1－E 2。(注：E 2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
(1)催化剂都不参加化学反应(×)
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(√)
(3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率(×)
(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(√)
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大(×)
(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快(×)
1.对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题：
(1)v(H2)－t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？
答案AB段(v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大；BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率渐小。
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？
答案无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速率无影响。(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？
答案不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。
(4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。
答案①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原电池加快反应速率。
②产生H2的速率减小。原因是：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率减小。
2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________，原因是_________________________________。 (2)恒容充入N 2：__________。
(3)恒容充入He ：__________，原因是________________________________________。 (4)恒压充入He ：__________。
答案 (1)增大 单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大 (2)增大 (3)不变 单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变 (4)减小
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时
对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
1.(2018·山西质检)反应C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
答案 C
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。 2.2SO 2(g)＋O 2(g)
V 2O 5△
2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，生成SO 3(g)的平均反应速率v ＝c 2－c 1t 2－t 1
答案 D
解析 V 2O 5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A 项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，B 项错
误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，C 项错误；据v ＝Δc
Δt
可知，Δc ＝c 2－c 1，Δt ＝t 2－t 1，D 项正确。
3.(2018·天津一中调研)已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I －
的溶液中，H 2O 2分解的机理为
H 2O 2＋I －
―→H 2O ＋IO －
慢 H 2O 2＋IO －
―→H 2O ＋O 2＋I －
快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I －
浓度有关 B.IO －
也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol －1
D.v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)
答案 A
解析 A 项，将题给两个反应合并可得总反应为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，该反应中I －
作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B 项，该反应中IO －
是中间产物，不是该反应的催化剂；C 项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H 2O 2放出98 kJ 热量，不能据此判断该反应的活化能；D 项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝2v (O 2)。
4.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是( )
答案 C
解析 由于K 比Na 活泼，故大小相同的金属K 和Na 与水反应，K 的反应速率更快，又由于Na 、K 与H 2O 反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A 项不正确；由于起始时乙中H 2C 2O 4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 项正确；MnO 2在H 2O 2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D 项不正确。
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)(×)
(2016·天津理综，3A) (2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同(×)
(2015·天津理综，3C) (3)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(×)
(2016·浙江理综，8B) (4)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象(√)
(2015·江苏，13D)
2.(2015·海南，8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()
A.K2SO4
B.H2SO4
C.CuSO4
D.Na2CO3
答案 A
3.下列叙述不正确的是()
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率(2018·全国卷Ⅲ，10A)
B.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的(2018·全国卷Ⅱ，13D改编)
C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快(2018·江苏，10D)
D.下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着
反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小(2018·江苏，13B)
答案 C
解析 可形成锌铜原电池，加快反应速率，A 正确；反应的离子方程式为HSO －
3＋H 2O 2===SO 2－
4
＋H ＋
＋H 2O ，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，B 正确；温度过高可能使酶(一种蛋白质)变性，失去生理活性，C 错误；根据图像，随着时间的推移，c (H 2O 2)变化趋于平缓，随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小，D 正确。 4.[2018·全国卷Ⅲ，28(3)②③]对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH ＝＋48 kJ·mol －
1，
采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
②在343 K 下，要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v ＝v 正－v 逆＝32242SiHCl SiH Cl SiCl k x k x x 正逆－，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正
v 逆
＝__________(保留1位小数)。
答案 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物浓度 ③大于 1.3
解析 ②在343 K 时，要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措施有提高反应物浓度、改进催化剂等。③温度越高，反应速率越快，a 点温度为343 K ，b 点温度为323 K ，故反应速率：v a >v b 。反应速率v ＝v 正－v 逆＝32242SiHCl SiH Cl SiCl k x k x x 正逆－，则有v 正＝32SiHCl k x 正，v 逆＝224SiH Cl SiCl k x x 逆，343 K 下反应达到平衡状态时v 正＝v 逆，即32242SiHCl SiH Cl SiCl k x k x x 正逆＝，此时SiHCl 3的平衡转化率α＝22%，经计算可得SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4的物质的量分数分别
为0.78、0.11、0.11，则有k 正×0.782＝k 逆×0.112，k 正/k 逆＝0.112/0.782≈0.02。a 处SiHCl 3的平衡转化率α＝20%，此时SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1，则
有v 正
v 逆＝
3
224
2SiHCl SiH Cl SiCl k x k x
x
正逆＝k 正
k 逆·3
224
2SiHCl SiH Cl SiCl x x
x
＝0.02×0.820.12
≈1.3。
5.[2014·新课标全国卷Ⅱ，26(1)]在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)
2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s 时段，反应速率v (N 2O 4)为_______________________________mol·L －
1·s －
1。
答案 0.001 0
解析 由题意及图示知，0～60 s 时N 2O 4消耗的浓度Δc (N 2O 4)＝0.100 mol·L －
1－0.040 mol·L
－1
＝0.060 mol·L －1
，v (N 2O 4)＝0.060 mol·L －
160 s
＝0.001 0 mol·L －1·s －1。
1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( ) A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 答案 A
解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。
2.向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液时，首先产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3，对于该反应速率的描述正确的是( )
A.在这一反应中，各物质的消耗速率相等
B.若反应中消耗4 mol H 2O ，则必定同时生成2 mol Fe(OH)3
C.4v [Fe(OH)2]＝2v (H 2O)＝v (O 2)
D.反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O
答案 D
解析对于同一个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或生成物的浓度变化来表示，且各物质表示的反应速率的数值与化学方程式中的化学计量数成正比，A项错误；根据化学方程式可知，若消耗4 mol H2O，则同时生成8 mol Fe(OH)3，B项错误，同理可推知D项正确；Fe(OH)2为固体不能用来表示反应速率，且系数比错误，C项错误。
3.(2018·福建龙岩教学质量检查)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下：
表中a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是()
A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
B.相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀
C.温度越高，a、b的值越大
D.金属氧化的本质为M－n e－===M n＋
答案 B
解析结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确；因a、b关系不确定，无法比较，B项错误；温度升高，反应速率加快，C项正确；金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。
4.下列说法中正确的是()
A.已知t1℃时，反应C＋CO22COΔH＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小
B.恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C.当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
答案 D
解析温度升高，正、逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减小，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO－3与锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反
应速率一定会发生变化，D 正确。
5.A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：a A(s)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，t 1、t 2时刻分别测得部分数据如下表：
下列说法正确的是( )
A.0～t 1内，平均反应速率v (B)＝0.04t 1 mol·L －1·min －
1
B.若起始时n (D)＝0，则t 2时v (D)＝0.20t 2 mol·L －1·min －
1
C.升高温度，v (B)、v (C)、v (D)均增大
D.b ∶d ＝6∶1 答案 C
解析 不能确定起始时B 的物质的量，因此0～t 1时间段内，不能确定B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 项错误；t 1～t 2时间段内，B 和D 的物质的量的变化量分别是0.06 mol 、0.1 mol ，所以b ∶d ＝3∶5，D 项错误。
6.煅烧硫铁矿(主要成分是FeS 2)可获得制取硫酸所需的SO 2，反应的化学方程式为4FeS 2＋11O 2===2Fe 2O 3＋8SO 2，为了提高SO 2的生成速率，下列措施可行的是( ) A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度 C.降低温度 D.升高温度 答案 D
解析 考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量，反应速率不变，A 项错误；升高温度可以加快反应速率，D 项正确。
7.(2018·甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。达到平
衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ) A.加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，而且变化的倍数相等 B.加压，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数 C.降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数
D.恒容下加入氩气，v 正、v 逆都增大且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数 答案 D
解析 加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A 正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v 正、v 逆都增大，平衡向
正反应方向移动，说明v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数，B 正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数，C 正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D 错误。
8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) ΔH >0，若15 s 内c (HI)
由0.1 mol·L
－1
降到0.07 mol·L －
1，则下列说法正确的是( )
A.0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)＝0.002 mol·L －
1·s －
1 B.c (HI)由0.07 mol·L
－1
降到0.05 mol·L
－1
所需的反应时间小于10 s
C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，反应速率加快 答案 D
解析 0～15 s 内，v (I 2)＝12v (HI)＝12×(0.1－0.07)mol·L －
115 s
＝0.001 mol·L －1·s －1，A 项错误；随
着反应的进行，c (HI)减小，v (HI)减小，故c (HI)由0.07 mol·L
－1
降到0.05 mol·L
－1
所需时间大
于10 s ，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。
9.(2018·江西百所名校第一次联考)已知反应2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)生成N 2的初始速率与NO 、H 2的初始浓度的关系为v ＝kc x (NO)·c y (H 2)，k 为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
下列说法中不正确的是( ) A.关系式中x ＝1，y ＝2 B.800 ℃时，k 值为8×104
C.若800 ℃时，初始浓度c (NO)＝c (H 2)＝4.00×10－
3 mol·L －
1，则生成N 2的初始速率为
5.12×10－
3 mol·L －
1·s －
1
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 答案 A
解析 由实验数据1和2可知，c (H 2)相同，c (NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的1.92×10－
3
4.80×10－
4
＝4倍，则x ＝2，由实验数据1和3可知，c (NO)相同，c (H 2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的1.92×10－
39.6×10－4＝2倍，
则y ＝1，A 项错误；根据数据1可知800 ℃时，k 值为1.92×10－
3
c 2(NO )·c (H 2)
＝1.92×10－
3(2.00×10－3)2×(6.00×10－3)
＝8×104
，B 项正确；若800 ℃时，初始浓度c (NO)＝c (H 2)＝
4.00×10－
3 mol·L －
1，则生成N 2的初始速率v ＝k ×c 2(NO)×c (H 2)＝[8×104×(4.00×10－
3)2×
(4.00×10－
3)] mol·L －
1·s －
1＝5.12×10－
3 mol·L －
1·s －
1，C 项正确；温度升高，反应速率加快，
则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D 项正确。
10.H 2O 2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn 2＋
存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2＋
对H 2O 2分解速率的影响大
答案 D
解析 A 项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B 项，NaOH 浓度越大，即pH 越大，H 2O 2分解速率越快，错误；C 项，由图可知，Mn 2＋
存在时，0.1 mol·L －
1NaOH
中H 2O 2的分解速率比1.0 mol·L
－1
的NaOH 中的快，错误；D 项，由图可知，碱性条件下，
Mn 2＋
存在时，对H 2O 2分解速率影响大，正确。
11.根据反应4FeS 2＋11O 2=====高温
2Fe 2O 3＋8SO 2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。
(2)当生成SO 2的速率为0.64 mol·L －
1·s －
1时，则氧气减少的速率为_________________。
(3)若测得4 s 后O 2的浓度为2.8 mol·L －
1，此时间内SO 2的生成速率为0.4 mol·L －
1·s －
1，则开
始时氧气的浓度为________________。
答案 (1)SO 2或O 2 (2)0.88 mol·L －
1·s －
1 (3)5.0 mol·L －
1
解析 (1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O 2和SO 2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol·L －1·s －1×118＝0.88 mol·L －1·s －1。(3)此时间内SO 2的生成速率为0.4 mol·L －1·s －1，
则用O 2表示的速率为0.4 mol·L －1·s －1×118＝0.55 mol·L －1·s －1，O 2的变化浓度为0.55 mol·L －1·s －
1
×4 s ＝2.2 mol·L －
1，开始时O 2的浓度为2.8 mol·L －
1＋2.2 mol·L －
1＝5.0 mol·L －
1。
12.[2017·天津，10(1)(2)]H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 生物脱H 2S 的方法原理：
H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 4 4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌
2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______________________________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________________________________。
答案 (1)降低反应活化能(或作催化剂)
(2)30 ℃、pH ＝2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)
解析 (1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活化能。(2)由图1可知，温度在30 ℃左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH ＝2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 ℃、混合液的pH ＝2.0。硫杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。 13.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝
＋131.3 kJ·mol －
1。能使化学反应速率加快的措施有____________(填序号)。 ①增加C 的物质的量 ②升高反应温度
③随时吸收CO 、H 2转化为CH 3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同物质的量的CO(g)和H 2O(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)
＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，得到如下两组数据：
①实验1中以v (CO 2)表示的化学反应速率为___________________________________。 ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L 的密闭容器内加入2 mol 的CO 和6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH ＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t 1、t 3、t 7时都达到了平衡，而在t 2、t 8时都改变了条件，试判断t 8时改变的条件可能是________________。
②若t 4时降压，t 5时达到平衡，t 6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t 4～t 6时逆反应速率与时间的关系曲线。 答案 (1)②④
(2)①0.16 mol·L －
1·min －
1 ②吸
(3)①使用了催化剂 ②
解析 (1)增加C 的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率；吸收CO 、H 2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO 增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)①v (CO 2)＝v (CO)＝4 mol －2.4 mol 2 L ×5 min ＝0.16 mol·L －1·min －1。②对比实验1、2可知，
升高温度，生成H 2的量减少，说明逆反应是吸热反应。(3)①本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t 8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。②t 4时降压，平衡左移，v 逆急降，然后在t 5时平衡。
14.大气中的部分碘源于O 3对海水中I －
的氧化。某科学小组进行O 3与含I －
溶液反应相关研究。 (1)O 3 将I －
氧化生成I 2的过程由3步反应组成：
①I －(aq)＋O 3(g)===IO －
(aq)＋O 2(g) ΔH 1 ②IO －
(aq)＋H ＋
(aq)
HIO(aq) ΔH 2
③HIO(aq)＋I －
(aq)＋H ＋
(aq)
I 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 3
用热化学方程式表示O 3氧化I －
生成I 2的反应__________________________________。 (2)O 3在水中易分解，在一定条件下，O 3的浓度减少一半时所需的时间(t )如下表所示。已知：O 3的起始浓度为0.021 6 mol·L －
1。
①在30 ℃、pH ＝4.0条件下，O 3的分解速率为____________________mol·L －
1·min －
1。
②pH 增大能加速O 3分解，表明对O 3分解起催化作用的是________。
③根据表中数据，推测O 3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_______(填字母)。 a.40 ℃、pH ＝3.0 b.10 ℃、pH ＝4.0 c.30 ℃、pH ＝7.0
答案 (1)O 3(g)＋2I －
(aq)＋2H ＋
(aq)===I 2(aq)＋H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 (2)①1.00×10－
4 ②OH －
③bac
解析 (1)将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I －(aq)＋O 3(g)＋2H ＋
(aq)===I 2(aq)＋O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3。
(2)①v ＝Δc Δt ＝0.010 8 mol·L －
1108 min
＝1.00×10－4mol·L －1·min －1；②pH 增大，则OH －浓度增大，pH
增大能加速O 3分解，表示对O 3分解起催化作用的是OH －
；③由表中数据可知，40 ℃、pH ＝3.0时，所需时间在31～158 min 之间；10 ℃、pH ＝4.0时，所需时间＞231 min ；30 ℃、pH ＝7.0时，所需时间＜15 min ，则分解速率依次增大的顺序为b 、a 、c 。