2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（4）
一、选择题
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
2．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．A．2种B．3种C．4种D．5种
3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A．
如图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．
治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下
的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确
的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
5．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为
Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是( )
A．电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散
B．电池放电时，X是正极
C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
D．铝作为负极材料的比能量高于锂
6．下列说法不正确的是( )
A．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
7．下列说法不正确的是( )
A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加
入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为﹣3916 kJ/mol、﹣3747 kJ/mol和﹣3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/mol
二、非选择题
8．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的
__________．（填编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是__________．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、__________、烘干，得到产品．
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式__________，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L ﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗
Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=
S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为__________．
9．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．离子离子半径开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
（pm）
Fe2+74 7.6 9.7
Fe3+64 2.7 3.7
Al3+50 3.8 4.7
Mn2+80 8.3 9.8
Pb2+121 8.0 8.8
Ca2+99 ﹣﹣
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式__________．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式__________．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是
__________，应调节pH的范围为__________．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子?请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________、__________、__________等；吸附步骤除去的主要离子为：__________．
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10﹣6．现将c mol?L﹣1CaCl2溶液与2.00×10﹣2
mol?L﹣1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是
__________．
10．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数__________阳离子总数．
（填选项前的字母）
A．a＞1时大于B．a=1时等于C．大于D．小于
（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为__________．（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________．
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有__________（填步骤序号）
（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和__________．以下条件中可以求出产品中
Na2S2O3的物质的量分数的是__________．（填选项前的字母）
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O=2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为__________g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式__________．
三、选做题
11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元素在周期表位置：__________；D元素的原子的核外电子排布式：__________．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了__________．
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________．
（4）DE3中心原子杂化方式为__________，其空间构型为__________．
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为__________；空间利用率为__________；该晶体的密度为
__________．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）
12．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
已知：
①
②
（1）写出A的结构简式：__________．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：__________和__________．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：__________（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：__________．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（4）
一、选择题
1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；生活中的有机化合物；微量元素对人体健康的重要作用．
【分析】A．维生素具有还原性，与氧化剂反应；
B．防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，利用硫酸亚铁的还原性；
C．石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；
D．固体中元素以化合物存在，溶液中以离子存在，这里的碘、氟、硒、钙、铁均为元素．【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；B．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故B正确；
C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确；
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒、钙、铁均为元素，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学与生活，涉及维生素、杀菌剂和二价铁的还原性等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
2．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．A．2种B．3种C．4种D．5种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，根据相对分子质量小于150确定分子式，确定符合条件的同分异构体数目．
【解答】解：由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，设其分子式为（C7H8）n，故有92n＜150，则n＜1.63，即n=1，所以其分子式为C7H8，由于该化合物含一个苯环，故其只能为甲苯．甲苯中苯环上的一氯代物有3种，甲基上的一氯代物有1种，共4种．
故选C．
【点评】本题考查学生分子式的确定以及有机物的同分异构体的判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A．
如图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．
治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5
【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质．
【分析】A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1
个甲基，在5号碳上含有1个乙基；
B、丙基有2种，据此解答即可；
C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；
D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5．
【解答】解：A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含
有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷，故A 错误；
B、丙基有2种结构，故符合分子式为C3H8O的醇有2种不同的结构，即正丙醇和异丙醇，故B错误；
C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；
D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，故D错误，
故选C．
【点评】本题主要考查的是有机物中烷烃的命名、烯烃的性质和有机物分子式的确定，综合性较强，但是难度不大．
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下
的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确
的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）
=11，所以W为Na元素．
【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）
=11，所以W为Na元素．
A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；
B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．
C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．
5．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为
Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是( )
A．电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散
B．电池放电时，X是正极
C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
D．铝作为负极材料的比能量高于锂
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】据电池反应Al+Mn2O4AlMn2O4分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，
是负极，Y是正极，A、原电池中阴离子移向负极；
B、放电时X为负极，充电时X为阴极；
C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7Cl4﹣；
D、Li相对原子质量小．
【解答】解：据电池反应Al+Mn2O4AlMn2O4分析，Al失电子发生氧化反应，X为
Al，是负极，Y是正极，
A、Y为正极，阴离子移向负极，故A错误；
B、据图象分析，X为Al，是负极，故B错误；
C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；
D、Li是最轻的金属，Li的比能量高于Al，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了二次电池的反应原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，题目难度较大．
6．下列说法不正确的是( )
A．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．CCl4萃取溶液中的I2；
B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；
C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；
D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．
【解答】解：A．溶解平衡I3﹣?I2+I﹣中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3﹣?I2+I﹣向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色，故A错误；
B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；
C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；
D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．
故选A．
【点评】本题主要涉及化学实验的：化学平衡、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除杂等知识点．比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操作一定没有注意，没有思考一定没有认识．组合的知识点涵盖的范围广，但只要认真实验过，难度不大．
7．下列说法不正确的是( )
A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加
入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为﹣3916 kJ/mol、﹣3747 kJ/mol和﹣3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/mol
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；热化学方程式．
【分析】A．加速稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO ﹣）增大；
B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；
C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3；
D．根据盖斯定律计算4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓变．
【解答】解：A．加速稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO ﹣）增大，所以稀释过程中存在减小，故A正确；
B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以一定温度下，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，但醋酸电离平衡常数不变，故B错误；
C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊的稳定结构，故C正确；D．①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
②CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．
将方程式[（③﹣②）×3﹣①]×2得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），则△H=[（﹣393.5+283.0）×3﹣489.0]kJ/mol×2=﹣1641.0 kJ/mol，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盖斯定律、物质结构等知识点，明确弱电解质电离特点、盖斯定律内涵等即可解答，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．
二、非选择题
8．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
（填步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．
编号）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42
﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L ﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗
Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=
S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．
【分析】（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性；
步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气；
步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，即控制溶液pH接近或不小于7；
步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品；
（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl；（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，结合消耗的Na2S2O3利用关系式计算溶液中n（Ba2+），进而计算c（Ba2+）．
【解答】解：（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：关闭
K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，
故答案为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；
步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，二氧化硫能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应被吸收，
故选：ACD；
步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，可以控制溶液pH接近或不小于7，
故答案为：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；
步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，
故答案为：冷却结晶；洗涤；
（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，
故答案为：NaS2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；
（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，消耗的Na2S2O3为0.018L×0.01mol/L，则
n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L×=0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）==0.0024mol/L，
故答案为：0.0024mol/L．
【点评】本题考查实验制备方案设计，涉及气密性检验、对实验装置及步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应滴定，（3）中注意利用关系式进行计算，难度中等．
9．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
离子离子半径
（pm）
Fe2+74 7.6 9.7
Fe3+64 2.7 3.7
Al3+50 3.8 4.7
Mn2+80 8.3 9.8
Pb2+121 8.0 8.8
Ca2+99 ﹣﹣
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节pH的范围为4.7≤pH＜8.3．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子?请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10﹣6．现将c mol?L﹣1CaCl2溶液与2.00×10﹣2
mol?L﹣1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10﹣3mol?L﹣1．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，浸出液还
含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故只要调节pH值在4.7～8.3间，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，过滤，滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，由于制取的MnSO4?H2O含有结晶水，故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法，得到MnSO4?H2O，（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（MnO2）与SO2的反应；
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+；
（3）从表可以看出，只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀；
（4）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，
（5）2.00×10﹣2 mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=2.00×10﹣2 mol?L﹣1，根据Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）?c（SO42﹣），可求得c（Ca2+），进而确定c的值．
【解答】解：高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，故只要调节pH值在4.7～8.3间，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，过滤，滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙，由于制取的MnSO4?H2O含有结晶水，故操作a采用蒸发浓缩结晶的方法，得到MnSO4?H2O，（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）调节pH值用到的仪器是pH计，杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可．
故答案为：pH计；4.7≤pH＜8.3；
（4）图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，Fe2+的沉淀与Mn2+离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3+则相差很远，故可以将Fe2+氧化成Fe3+而除杂．从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高，
故答案为：吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；Pb2+、Ca2+；
（5）c mol?L﹣1CaCl2溶液与2.00×10﹣2 mol?L﹣1Na2SO4溶液等体积混合，混合后Na2SO4的浓度为1.00×10﹣2 mol?L﹣1，根据Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）?c（SO42﹣），可知混合溶液中c
（Ca2+）==mol?L﹣1=9.10×10﹣4 mol?L﹣1，所以混合前
c=2×9.10×10﹣4 mol?L﹣1=1.82×10 ﹣3mol?L﹣1，
故答案为：1.82×10 ﹣3mol?L﹣1．
【点评】本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写，及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力和图象分析能力．
10．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．（填选项前的字母）
A．a＞1时大于B．a=1时等于C．大于D．小于
（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠
（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42﹣+4OH﹣S2O42﹣+2CO32﹣+2H2O．
（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
⑤滤出晶体，母液循环利用．
据此请回答：
（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为
4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中
Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比D．以上均能
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O=2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O Cu+SO42﹣+4H+．
【考点】含硫物质的性质及综合应用；物质的量的相关计算；原电池和电解池的工作原理；二氧化硫的化学性质．
【分析】（1）SO2通入NaOH溶液，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c （SO32﹣）+c（OH﹣），据此答题；
（2）将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液生成Na2S2O4，根据元素守恒可知产物还有碳酸钠和水，根据电荷守恒书写离子方程式；
（3）（ⅰ）根据题中信息，工业上用Na2S和Na2CO3以及SO2制取Na2S2O3，根据元素守恒可写出反应的化学方程式；
（ⅱ）为节约成本并减少对环境的污染，可以将部析出晶体后的母液循环使用，根据反应方程式，投入的物料之比等反应中的计量数之比，且SO2稍微过量可提高产率，据此答题；（ⅲ）Na2CO3溶液与二氧化硫反应可生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可被氧化成硫酸钠，比较Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4的化学式可知，Na2S2O3与Na2SO3、Na2SO4两种物质中钠原子与硫原子物质的量之比不同，且Na2SO3、Na2SO4中钠原子与硫原子物质的量之比相同，而Na2S2O3与Na2SO3中钠原子与氧原子物质的量之比相同、Na2S2O3中硫原子与氧原子物质的量之比介于Na2SO3和Na2SO4之间，据此选择；
（4）①根据电子得失守恒计算被SO2还原的O2的质量；
②图中的装置为电解池，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子．
【解答】解：（1）SO2通入NaOH溶液，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣），即：阴离子总数小于阳离子总数，
故答案为：D；
（2）将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液生成Na2S2O4，根据元素守恒可知产物还有碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2SO2+C2O42﹣+4OH﹣S2O42﹣+2CO32﹣+2H2O，
故答案为：2SO2+C2O42﹣+4OH﹣S2O42﹣+2CO32﹣+2H2O；
（3）（ⅰ）根据题中信息，工业上用Na2S和Na2CO3以及SO2制取Na2S2O3，反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2，
故答案为：4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；
（ⅱ）为节约成本并减少对环境的污染，可以将部析出晶体后的母液循环使用，根据反应方程式，投入的物料之比等反应中的计量数之比，且SO2稍微过量可提高产率，所以制取步骤中体现“盈利、节约成本并减少对环境的污染、尽可能的提高产率”这一思想的有：
①③⑤，
故答案为：①③⑤；
（ⅲ）Na2CO3溶液与二氧化硫反应可生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可被氧化成硫酸钠，所以杂质有Na2SO3和Na2SO4，比较Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4的化学式可知，Na2S2O3与Na2SO3、Na2SO4两种物质中钠原子与硫原子物质的量之比不同，且Na2SO3、Na2SO4中钠原子与硫原子物质的量之比相同，而Na2S2O3与Na2SO3中钠原子与氧原子物质的量之比相同、
Na2S2O3中硫原子与氧原子物质的量之比介于Na2SO3和Na2SO4之间，所以根据产品中钠原子和硫原子的物质的量之比可确定Na2S2O3的物质的量分数，故选A，
故答案为：Na2SO4；A；
（4）①在反应：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O=2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4中，每摩尔二氧化硫失去2mol电子，而每摩尔氧气能得到4mol电子，所以1molSO2能还原0.5molO2，每吸收标准状况下11.2L即0.5molSO2，被SO2还原的O2的质量为：
0.25mol×32g/mol=8g，
故答案为：8；
②图中的装置为电解池，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，反应方程式为Cu2++SO2+2H2O Cu+SO42﹣+4H+，
故答案为：Cu2++SO2+2H2O Cu+SO42﹣+4H+．
【点评】本题主要考查元素化合物知识与工业应用，题目难度中等，试题涉及知识点较多、综合性强，答题时注意元素化合物基础知识和化学原理知识的灵活运用．
三、选做题
11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p3．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了能量最低原理．
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
（4）DE3中心原子杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形．
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则
晶胞中该原子配位数为12；空间利用率为74%；该晶体的密度为g/cm3．（已知该金
属相对原子质量为m，原子半径为a cm）
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于V A族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素，据此解答．
【解答】解：A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A 原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于V A族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素．
（1）E为Cl元素，在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D为P元素，原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3，
故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p3；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级
未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理，
故答案为：能量最低原理；
（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H﹣两种粒构成，电子式为，
故答案为：；
（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+=4，含有1对孤
对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子处在12个面上，故配位数为12；
晶胞中原子数目为6×+8×=4，原子半径为acm，则晶胞中原子总体积=4×πa3 cm3，由图
丙可知，正方形对角线长度为4a cm，故立方体的棱长为×4a cm=2 a cm，晶胞体积为（2 a cm）3=16a3 cm3，故空间利用率为×100%=74%；
该金属相对原子质量为m，则晶胞的质量=4×g，故晶体的密度=4×g÷16a3
cm3=g/cm3，
故答案为：12；74%；g/cm3．
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、杂化轨道理论、分子结构、晶胞计算等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）为易错点、难点，需要学生具有较好的数学计算能力与空间想象力，注意基础知识的掌握．
12．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：
已知：
①
②
（1）写出A的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
南北绿久-新韭宝F1 该品种由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。新韭宝F1露地保护地均可种植，其株型紧凑、直立、耐寒耐热性极强，株高65cm左右，叶色深绿。北方种植分蘖快，生长迅速，长势强，抗病，亩产高达25吨左右。南方生产韭黄不分蘖，韭茎长度50cm以上，韭叶自动缩短，单棵韭黄高度可达70cm、最重可达60克以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。南方种植每亩播量1kg。韭黄种植每亩播量（直播）0.5kg、（点播）0.3kg。 顶级韭菜种子--韭仙子F1 该品种为2009年由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的顶级杂交韭菜品种，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。 该品种株型直立，白特长，株高65cm左右,叶片宽大肥厚，叶色浓绿，外观亭亭玉立似仙子，抗寒性抗病性极强，优质，高产、保护地无休眠期，适应性广，全国各地均宜栽培种植，阳台、花盆种植效果更佳。保护地栽培，春节前收割三刀。适时早播，当日平均气温稳定在15℃时即时播种，育苗移栽，亩用种量1.5kg，保护地栽培亩播3kg，露地，保护地均可种植，保护地栽培，春节前可割2-3刀上市。露地全年7-8刀，年产青韭50000斤以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。
扶沟高中2019－2020学年度下期开学考试 高三政治试题 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 12.2019年9月1日，美国政府开始对剩余3000亿美元中国输美商品征收25%关税。作为反制，中国开始对原产于美国的5078个税目，约750亿美元商品，加征10%、5%不等关税(包含在商品价格中)。不考虑其他因素，下列四幅图中正确描述了中国的反制措施对在中国市场上销售的这些美国产品的影响的是 13.深夜，长沙人在吃宵夜，上海人在健身……据调查，目前我国有60%的消费发生在夜间，大型商场每天晚上的销售额占比超过全天的一半。夜间消费激发了商业活力，“夜经济”在城市GDP中所占比重不断加大。这体现了 ①有怎样的生产方式就有怎样的消费方式②消费对生产的调整、升级起着导向作用 ③居民消费的变化会影响相关产业的发展④“夜经济”为城市经济发展注入新动力 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.重庆将于2019年至2021年底培训10万名企业新型学徒，着力提升劳动者职业技能，促进产业转型发展，并对开展学徒制培训的企业给予4000元/人/年的职业培训补贴。这一举措的依据在于 ①财政具有促进资源合理配置的作用②劳动者在生产力发展中起主导作用 ③劳动者是引领经济发展的第一动力④财政具有促进经济平稳运行的作用 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 15.2019年8月16日，国家发改委出台《关于多措并举促进城乡居民收入合理增长的行动方
案(2019－2020年)》，要求促进农业农村和户籍制度等重点领域改革，稳定工资性收入预期，拓宽财产性收入渠道，切实提高居民收入。这一行动方案 ①旨在通过改革涵养推动城乡发展的根本动力 ②是为了通过初次分配和再分配促进社会公平 ③既利于提高生产效率又有助于城乡协调发展 ④有助于居民通过生产要素参与分配增加收入 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 16.既有住宅加装电梯，是2019年杭州市人大票决的十大民生实事之一。从走访收集群众意见到形成候选项目，从项目审议票决结果出炉到监督并测评项目成果，人大代表全程参与。在这一过程中 ①公民通过人大代表联系群众制度参与了民主决策 ②公民通过人大代表参与了杭州市重大事项的决策 ③杭州市人大代表行使了审议权、表决权和决定权 ④杭州市人大代表积极主动履行对人民负责的义务 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 17.近期，国家监察委员会发表评论文章指出，《哪吒·魔童降世》中有个人最该被问责——主要领导元始天尊。因为作为“一把手”，必须迅速发现和解决问题，抓早抓小，把小妖小魔都扼杀于丸子状态。这告诉我们要提高政府行政管理水平，应 ①加强舆论和社会公众对基层政府的监督，扼杀“小微腐败” ②加强国家监察委员会对行政机关的监督，以改进政府工作 ③完善行政系统内部监督，加强上级政府对下级政府的监督 ④完善监督机制，加强行政“一把手”对其下属的制约和监督 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 18.国务院近日批复同意山东、江苏、广西、河北、云南、黑龙江等6地新设自由贸易试验区，这一战略举措一方面是为了推动我国对外经济发展，另一方面也是为了推动我国与周边国家的经济合作，一个活力四射的经济圈正在形成。这表明 ①周边国家能受益于我国独立自主的和平外交政策 ②我国维护自身利益同时兼顾他国的所有核心关切 ③促进国家间共同发展是我国外交政策的重要目标 ④实现国家间的共同利益是我国外交政策的落脚点
河南省周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告2019版
序言 本报告以数据为基点对周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的分析研究，整个报告覆盖城镇居民人均可支配收入，社会消费品零售总额等重要维度。
目录 第一节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额现状 (1) 第二节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入指标分析 (3) 一、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 三、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计 (3) 四、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入同全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变 动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县社会消费品零售总额指标分析 (7) 一、周口扶沟县社会消费品零售总额现状统计 (7) 二、全省社会消费品零售总额现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县社会消费品零售总额占全省社会消费品零售总额比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县社会消费品零售总额（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县社会消费品零售总额（2017-2018）变动分析 (8)
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（） A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。 2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确； C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误； D选项，酯不易溶于水，故D错误。 综上所述，答案为B。 3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】D 【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确； D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。 4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下： 反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)?H1＝a kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)?H2＝-b kJ/mol (b>0) 总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)?H3＝c kJ/mol 下列有关说法中正确的是() A. 反应I是放热反应
河南省周口市扶沟县高三地理高考一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共5题；共22分) 1. （6分） (2017高三上·河北月考) 读下图，回答下列各题。 （1）据图中珊瑚礁（岛）分布状况判断，珊瑚适宜生长在（） A . 岛屿周围的浅海 B . 有暖流经过的浅海 C . 温暖清澈的浅海 D . 有河水注入的浅海 （2）图中一些珊瑚岛海岸，分布着珊瑚碎屑组成的沙滩。这些沙滩形成于（） A . 风化作用 B . 侵蚀作用 C . 搬运作用 D . 沉积作用 2. （4分）(2018·浙江模拟) 下表是我国粮食需求量预测表，读表完成下题。 粮食需求量粮食消费结构食用植物油消费
人均消费量(公斤) 需求总量（亿公斤） 口粮消费总 量（亿公斤） 占粮食消费需 求（%） 人均消费量 （公斤） 消费需求总量 （亿公斤）2015年389525025854917.8241 2025年395572524754320290（1）我国粮食需求量预测表提供的数据，说法正确的是（） A . 粮食需求总量减少 B . 人均口粮消费量增加 C . 粮食消费结构升级 D . 食用植物油消费减少 （2）下列影响我国粮食需求量变化的因素，正确的组合是（） ①水果蔬菜生产的发展②膳食结构的变化③人口数量的变化④粮食出口量的增加 A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④ 3. （6分）读下面北印度洋洋流分布图，回答下列问题。 当北印度洋如图所示的时候，下列叙述正确的是（） A . 印度半岛受西南季风控制 B . 印度半岛处于雨季
河南省周口市扶沟县包屯高中2020-2021学年高一下期第一 次月考历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代农业经济的基本特点包括 ①种植业为主，家畜饲养业为辅 ②精耕细作的生产模式 ③男耕女织式的经营方式 ④以土地国有制为主 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 2．假如你是一位生活在唐朝江南一带的农民，你可能遇到的情况有 A．空暇之时，与家人一起纺棉织布 B．采用新的生产工具——曲辕犁 C．农闲时去集市卖点农产品，存点纸币 D．用彩瓷装饰房子，用煤做饭取暖 3．北方地区流行这样的俗语：人生有三宝，丑妻薄地破棉袄。从本质上反映了（）A．农民富裕安逸的生活B．以家庭为单位的小农经济特征 C．商品经济极端落后D．农业在社会经济中占有重要地位4．西周时“一人跖（踏）来而耕，不过十亩”；战国时“一夫挟五口，治四百亩”。引起这种变化的最直接原因是 A．公田变为私田B．铁器牛耕的推广 C．国家走向统一D．封建制度的确立 5．在我国南海某处打捞起来的古代沉船中，发现了大量白瓷、青花瓷、珐琅彩等瓷器。请推断，这一沉船事件可能发生在下列哪一个时期 A．唐朝B．宋朝C．元朝D．清朝 6．明万历年间“瓷镇上佣工，皆聚四方无籍游徒，每日不下数万人”。这一记载包含的历史信息主要有 ①流动人口众多②制瓷业发达③出现资本主义萌芽④官营手工业占主导地位
A．①②B．①②③C．②③④D．①②④7．"建武七年迁南阳，太守……善于计略，省爱民役，造作水排，铸为农器，用力少，建功多，百姓便之"，材料中“水排”主要用于 A．灌溉B．冶铜C．制瓷D．冶铁 8．“布衣”是中国古代知识分子对劳动人民的称呼。诸葛亮在《出师表》中也曾以“布衣”自称。在诸葛亮生活的时代，“布”的主要材料是 A．丝B．毛C．麻D．棉 9．某部电视剧以唐代的历史为背景，其间很多故事情节发生于长安“市”上，以下是电视剧中“市”的场景，其中不符合历史真实的是 A．“市”的四面建有围墙 B．“市”门内外店铺林立 C．“市”门在白天定时开闭 D．“市”里有专职管理的官员 10．假如你是一位宋代商人，在经商中可能遇到的情况是 A．贩卖粉彩瓷器 B．在四川地区使用纸币 C．在开封城中见到整齐划一的东、西二市 D．到会馆停宿 11．晋商和徽商是明清时期叱咤在商场上的两大赫赫商帮，他们凭借高人一筹的生意手腕、运筹帷幄的权略谋术获得了生意场上的巨大成功，取得了富比王侯的财富，使之在商界风光无限。但有学者却对其作了如下评价：(它们)虽然对中国近代资本主义的产生创造了一些条件，但遗憾的是却无法走向资本主义，它们就像生长于牛粪之上的幼苗，不管长势如何诱人，当滔天的洪水奔袭而来时，必然随着牛粪一起消失在历史的洪波之中。这主要是由于古代商帮 A．发展规模受到限制B．活动得不到官府支持 C．没有根植于生产领域D．商业经营观念落后 12．15世纪的郑和下西洋是中国古代对外贸易的绝唱，郑和下西洋是典型的朝贡贸易这种贸易形式 A．通过商品平等交换完成交易 B．以经济目的为主 C．是海禁政策的具体体现 D．以政治目的为主
高一生物 注意事项: (1)答卷前,考生务必用黑色墨水签字笔将自己的学校、姓名、班级、考点等信息填写 清楚，并在 规定位置贴好条形码。 (2) 请将答案填写在答题卡相应位置上,否则作答无效,考试结束，只交答题卡。 (2)满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题:本题共30小题，每题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题意。 1.下列关于遗传物质探索历程的叙述，正确的是 A.格里菲思的实验证明了DNA是遗传物质 B.肺炎双球菌转化实验运用了同位素示踪技术 C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中 D.T2噬菌体可以在肺炎双球菌中复制和增殖 2.下列关于遗传物质的叙述,正确的是 A.原核生物的遗传物质主要是DNA B.T2噬菌体的核苷酸有4种 C.染色体是生物体的遗传物质 D.DNA是遗传物质,遗传物质是DNA 3.右图为核苷酸模式图，下列说法正确的是 A.③在病毒中有4种，在人体中有5种 B.RNA分子中，连接②和③的化学键的数目等于氢键的数目 C.在①位置上加上2个磷酸基团就构成了ATP D.动物体内的③有8种,②有2种 4.真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%,以下相关说法正确的是 A.该DNA一定存在于细胞核内的染色体上 B.该DNA的一条链中,(C+G):(A+T)=3:2 C.该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接 D.该DNA分子中,A+G:T+C=1 5.原核生物中，DNA位于 ①细胞核②染色体③拟核④质粒⑤线粒体 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是 ①DNA的X光衍射实验②噬菌体侵染细菌的实验③肺炎双球菌体外转化实验 ④孟德尔的豌豆杂交实验⑤摩尔根的果蝇杂交实验 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.④⑤ 7. 某个DNA片段由400对碱基组成，A+T占碱基总数的34%，若该DNA片段复制3次，消 耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸分子个数为 A.1904 B.1320 C.1224 D.1848 8.1条染色单体含有1个双链DNA分子，那么，四分体时期的2对染色体含有 A.8个双链DNA分子 B.4个双链DNA分子 C.4个单链DNA分子 D.2个双链DNA分子 9. 以下关于减数分裂的叙述，正确的是 A.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成4个成熟生殖细胞 B.人的精子中有23条染色体，那么人的神经细胞、初级精母细胞、卵细胞中分别有染 色体46、46、23条，染色单体0、46、23条 C.玉米体细胞中有10对染色体，经过减数分裂后，卵细胞中染色体数目为5对 D.减数分裂过程中，染色体数目减半发生在减数第一次分裂 10. 下列有关遗传信息传递和表达的叙述，错误的是 A.转录时以核糖核苷酸为原料 B.mRNA可与DNA分子的一条链形成“杂交区域” C.胞内寄生菌不能独立完成遗传信息的传递和表达 D.中心法则总结了遗传信息的传递规律 11.下列关于基因、染色体、DNA、蛋白质和性状之间关系的叙述，其中不正确的是 A.基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的 B.基因在复制和转录的过程中碱基互补配对方式不同 C.基因与性状之间是一一对应的关系 D.基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的 12. 2017年初，我国科学家完成了酿酒酵母16条染色体中4条的人工合成，开启了人类“设 计生命、再造生命和重塑生命”的新纪元。下列有关分析正确的是 A.正常情况下，酿酒酵母细胞中有32个DNA分子 B.姐妹染色单体中含一个亲代DNA分子和一个子代DNA分子 C.人工合成染色体，需要核苷酸、氨基酸、磷脂和ATP等原料 D.酿酒酵母细胞有复杂的生物膜系统 13. 母亲色盲，父亲正常,生下一个性染色体为XXY的色盲儿子，则此染色体变异发生在什 么细胞中?若母亲正常，父亲色盲，则此染色体变异发生在什么细胞中?下列判断正确的一组是 A.精子；卵细胞 B.卵细胞；精子
绝密★启用前 河南省周口市扶沟县普通高中 2020届高三年级下学期开学摸底考试 文综-历史试题 2020年2月1日 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 24.春秋中后期，晋、楚、秦等国相继开始推行县制。晋国县制尤为发达，卿大夫都在各自领地内设县，委任有军功者为其长官。春秋中后期，县制的推行 A.冲击了传统政治秩序 B.废除了贵族世袭特权 C.强化了君主专制权力 D.完善了地方行政制度 25.汉武帝建元六年(公元前135年),丞相田蚡奏请罢黜黄老、刑、名百家之言于官学之外,又延揽儒者数百人做官。不治儒家经书的博士均被废罢,只剩下儒家的“五经博士”。这表明当时A.黄老之学趋向消亡 B.治国方略选择纯守儒术 C.儒学受到高度重视 D.儒学主流地位得以强化 26.宋初到南宋,宰相事权强化的趋势明显。宰相的事权包括兵权、财权、司法权,出现了由分割到集中的过程,导致这一变化的主要原因是 A.君主集权体制逐步遭到破坏 B.适应政治中心南移的形势 C.皇权与相权的矛盾得以调和 D.提高国家机构效能的需要 27.明末清初,学者余起霞说：“吾乡习尚日异月新,余幼时见亲朋宴集,所用不过宋碗,其品或四或六,其味亦只鱼虾鸡豕……自后,宋碗变为宫碗,宫碗又变为冰盘,冰盘又变为五簋十景九云锣。其中所陈,穷极水陆。一席所费,可作贫家终岁需矣。”这反映了明清时期 A.民间手工业部门生产日益发达 B.商品经济发展引发奢侈风尚盛行 C.奢侈性消费导致社会走向贫困 D.社会习俗逾越礼制现象日趋普遍 28.1853年,太平天国建都天京后即行规定：除官方印行宣传基督教教义的三种“真道书”外,“凡一切孔孟诸子百家妖书邪说者尽行焚除,皆不准买卖藏读也,否则问罪也”、“凡一切妖书,如有敢念诵教习者,一概皆斩”。这些规定的目的是
【精华】小学生三分钟自我介绍三篇 当去到一个新环境下，时常要进行自我介绍，自我介绍是结识新朋友的重要手段。那么什么样的自我介绍才合适呢？下面是作者精心整理的小学生三分钟自我介绍3篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 小学生三分钟自我介绍篇1 人人都有自己独特的个性，没有别人可以代替，多姿多彩的人生就是因为有了个性，才会越发的灿烂精彩。当然我也有自己的个性，这也让我的生活更加有趣。 我的个性可以用两个字表示：吝啬! 去年夏天，我们一家人去三门岛旅游。那儿的海鲜真是特别的好呢!于是，妈妈说要买几斤海螺肉回家尝尝鲜。我们来到海产专卖市场，一家店一家店的看。我们进了一家店，妈妈问：“响螺肉多少钱一斤啊”“100元一斤。”店主笑兮兮地迎上来，“要不要来一斤啊”我气急了，这哪值啊，摆明了要敲竹杠嘛! 我拉着妈妈就跑进第二家店。我问：“这响螺肉怎么卖啊”“80元一斤。”那店主眼皮子也不抬一下。哼!我又不高兴了，这什么态度啊有没有把顾客放在眼里啊我又走出店门…… “走了一个上午啦，就买50元一斤的那家吧，我累坏啦!”妈妈在后头喊着。我见妈妈累了，就说：“您回酒店吧，给我40元，我买给您看!”我一副斗志昂扬的样子，少花10元，累也是值的!妈妈拗不过我，扔给我50元就走了。我又看到一家店，上面写着响螺45元/斤。我对老板说：“这响螺40元卖给我一斤行不行”“小妹妹，我们的价钱已经很低了!”“可我只有40元，老板，你就卖给我一斤吧!”“唉，算了算了，40就40!”。哈哈!成功了!幸好妈妈给我散钱了，不然就不能圆谎了。 我提着响螺，心里美滋滋的，回到酒店，爸爸还夸我是小经济学家呢! 我就是我，你愿意和我交朋友吗?小学生三分钟自我介绍篇2 大家好！我想大家一定还不太熟悉我吧！那我就做一下自我介绍吧。 我叫×，今年10岁了，不胖不瘦，眼睛大大的，睫毛长长的，鼻子高高的，皮肤比较白，长得可帅啦！认识我的人都叫我“小洋人”。我的胳膊和腿上的肌
5.水资源平衡分析 5.1全县水资源状况 扶沟县属暖温带湿润季风气候，多年平均降雨量710.6mm，75%保证率时降雨量589.8mm，降雨特点为年内分配不均，年际变化大。年内降雨主要集中在汛期6~9月份，占年降雨量的60%以上。降雨的时空分部不均导致旱涝灾害时常发生，根据《河南省水资源》附图11，查的扶沟县多年平均径流深为75mm，经计算多年平均地表水资源量为8723万m3。75%保证率地表水资源量为3751万m3。 扶沟县地处豫东平原，浅层地下水资源丰，主要靠降雨补给，埋深浅，一般埋深为3~7m，易开采，且水质良好，适宜农作物灌溉。据水文地质资料分析，全县国土面积1433km2，其中大水量区629km2，中等富水量区261km2，小水量区273km2。经计算多年平均地下水资源16559万m2，年开采量15988万m3。扣除地表水与地下水资源重复量2857万m3，扶沟县多年水资源总量为22425万m3。 5.2项目区水资源的可利用量 5.2.1地表水 1、水资源量 2、多年平均径流量按下式计算： W=0.1×a×X×F （5-1）
式中：W—多年平均径流量，万m3； a—径流系数，根据《水文手册》取0.2—0.6，本次计算取0.4； X—多年平均降雨量，mm； F—产流面积，km2.项目区建设规模39823万亩，自然面积53205亩（35.47km2）。 据扶沟县1983—2007年的长系列降水资料，可求得多年平均降雨量为734.3mm。1983—2007年年降雨量经验频率计算见表5-1. 表5-1 1983-2007年年降雨量经验频率计算表 序号年份 降雨量 （mm） 排序后 k1（k1-2)2 P=m/(n+1) ×100% 年份 降雨量 （mm） 1 1983 617.9 1984 1107.8 1.5 0.25 3.85 2 1984 1107.8 2000 1043.5 1.4 0.36 7.69 3 1985 724.1 2003 966.2 1.3 0.49 11.54 4 1986 745.3 1998 956.4 1.3 0.49 15.38 5 1987 443.2 1989 906.5 1.2 0.64 19.23 6 1988 703.8 2005 892.3 1.2 0.64 23.08 7 1989 906.5 1996 849.6 1.1 0.81 26.92 8 1990 689.4 2007 793.5 1.0 1.00 30.77 9 1991 746.0 1991 746.0 1.0 1.00 34.62 10 1992 604.8 1986 745.3 1.0 1.00 38.46 11 1993 523.7 1999 736.8 1.0 1.00 42.31 12 1994 490.3 2006 733.4 1.0 1.00 46.15 13 1995 650.9 2004 727.9 0.9 1.21 50.00 14 1996 849.6 1985 724.1 0.9 1.21 53.85 15 1997 509.9 1988 703.8 0.9 1.21 57.69 16 1998 956.4 1990 689.4 0.9 1.21 61.54 17 1999 736.8 1995 650.9 0.8 1.44 65.38 18 2000 1043.5 1983 617.9 0.8 1.44 69.23 19 2001 610.3 2001 610.3 0.8 1.44 73.08 20 2002 583.8 1992 604.8 0.8 1.44 76.92 21 2003 966.2 2002 583.8 0.8 1.44 80.77 22 2004 727.9 1993 523.7 0.7 1.69 84.62 23 2005 892.3 1997 509.9 0.6 1.96 88.46 24 2006 733.4 1994 490.3 0.6 1.96 92.31 25 2007 793.5 1987 443.2 0.6 1.96 96.15
河南省周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告2019版
引言 本报告针对周口扶沟县常住人口数量情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示周口扶沟县常住人口数量情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解周口扶沟县常住人口数量情况提供重要参考及指引。 周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告对关键因素年末总户数，年末总人口数量，常住人口总数量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节周口扶沟县常住人口数量情况现状 (1) 第二节周口扶沟县年末总户数指标分析 (3) 一、周口扶沟县年末总户数现状统计 (3) 二、全省年末总户数现状统计 (3) 三、周口扶沟县年末总户数占全省年末总户数比重统计 (3) 四、周口扶沟县年末总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县年末总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县年末总户数同全省年末总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县年末总人口数量指标分析 (7) 一、周口扶沟县年末总人口数量现状统计 (7) 二、全省年末总人口数量现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县年末总人口数量占全省年末总人口数量比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县年末总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)
理想从这里起航 ——扶沟县实验小学简介 扶沟县实验小学坐落于扶沟县城郊乡马家厂村，前身是建于1962年的扶沟县城郊乡马家场小学。2011年3月迁址新建，更名为扶沟县实验小学，2011年9月1日正式开学。为了实现区域教育均衡发展，扶沟县教体局做出了实验小学集团化办学的规划，目前已发展成为一校三区的规模，即实验小学校本部、实验小学郑关校区、实验小学金海路校区。目前三个校区共拥有69个教学班，在校学生3413人。 【办学条件】 三个校区现代化教育设施齐全，均实现了宽带网络全覆盖，教室全部实现了多媒体班班通，计算机教室，音乐教室、美术教室、图书室、阅览室等功能室均达到了省级一类标准，为全面开展素质教育，提供了强有力的保障。 【联合办学】 实验小学采用一校三区三统一的联合办学模式，即一种办学理念，一个领导班子，一支教师队伍，管理团队和教师统一调配，三校区的各项工作同步开展，全方位保障三校区共同成长。 【办学理念】 学校以“教师幸福，学生喜欢，社会满意”为办学目标，并以此来指导学校的具体管理行为，学校对老师的管理目标是激发老师的幸福感，以此成就学生的快乐学习。学校以“三条主线管理”，体现学校的幸福管理理念。德育管理，抓常规，促养成；教学管理，抓教研，促发展；幸福管理，抓活动，保（可持续发展的）动力。 【教师队伍】
三校区在编教师179人，高学历比例100%，其中国家级骨干教师2人，中原名师培育对象1人，省教师教育专家3人，省级名师5人，市级名师21人，形成了一支师德高尚、责任心强、教学水平高的科研型教师队伍。 【多彩活动】 学校充分利用活动为载体促进师生全面发展：每天进行一小时师生全员参与的特色大课间活动；每周三下午开展全校社团活动；每周评选一次星级学生、星级班级；每月进行一次安全演练；每学期都举行英（汉）语书法比赛、演讲比赛、诵读活动、书画展、安全知识讲座、道德讲堂、教师联欢会、教师基本功大赛等活动。这些活动丰富了校园文化生活，陶冶了师生情操，促进了师生和谐健康发展。 【取得成绩】 “幸福管理”的模式使学校先后荣获：全国体育工作示范学校、全国国防教育特色学校，省师德先进学校、省电化教学试点单位、省抗震减灾示范校、市素质教育示范学校、周口师范学院研修基地等一系列荣誉。几年来，省内外等地的近千所中小学校到我校进行大课间、少年宫等项目观摩活动。
周口市扶沟县文化的概述 我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 一：悠久的历史古迹 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。二：丰富的文化景观 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 （一）大程书院 大程书院始建我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水
沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 大程书院建于宋代，为程颢所建。程颢，北宋哲学家、教育家、理学奠基人。宋神宗熙宁八年（1075年）至元丰三年（1080年）在扶沟任知县，尚宽厚，重教化、关心民疾，兴建学校。他亲自“聚邑之优秀子弟而教之”，亲书“书院”匾额悬于大门之上。并倡导“乡必有校”，请来有名望的学者传道授业，使扶沟县域文风一时丕振，优秀人才脱颖而出。书院规模雄伟，巍巍壮观，旧貌生辉。从建院始，经历了宋、元、明、清四个朝代，900多年的沧桑，进行了多次的扩建、重建，其规模不断的更新扩大，现在的“大程书院”是由清康熙二十八年（1689年）知县缪应缙重建。 2000年10月，“大程书院”被河南省人民政府定为省级重点文物保护单位。 （一）雾烟山 雾烟山位于河南省扶沟县韭园镇，又名烟雾山、因雾烟与乌鸦音相似，所以当地也有叫乌鸦山的。原是我国“五岳”之一“中岳”嵩
河南省扶沟县高三上学期期末调研检测语文试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共1题；共6分) 1. （6分） (2016高一上·临汾月考) 阅读下面的文字，完成文后各题。 好莱坞著名导演克里斯托弗．诺兰执导的科幻电影《星际穿越》，在全世界上映后迅速成为一部“现象级”电影，引发了人们探讨科幻电影乃至理论物理学的热潮。美国加州理工学院的天体物理学家肖恩?卡罗尔说，《星际穿越》上映后，就连在扑克牌桌旁边玩牌的陌生人都会过去找他询问有关虫洞和相对论的问题。观众对于其中涉及的有关物理学的疑问显然远选超过了对电影自身剧情的关注，这并不奇怪，因为这可能算得上是世界上第一部基本忠实地展现宇宙中各种奇妙的天体现象的电影，想要理解这部电影需要大量的物理学知识。 与好莱坞经常塑造出各种各样的超级英雄不同，在《星际穿越》中，最后是几位理论物理学家抵救了全人类。其实，电影中运用的主要的情节与场景，例如地球上发生了无法挽救的灾难而人类必须移民外星，驾驶飞船穿越虫洞、进入黑洞、探索地外行星，以及在极端情况下人性的改变这些桥段在之前的很多科幻电影中早都被运用过多次，那么，究竟是什么因素使得《星际穿越》成为一部让所有人都开始讨论理论物理的电影呢？这就必须提到为这部电影设置物理学背景、使电影中几乎所有场景都有物理学的支持、使情节合乎科学原理的人——加州理工学院的著名天体物理学家基普．索恩。 科幻作品中常有“软科幻”和“硬科幻”之分，“软科幻”通常涉及的科学理论比较少，只是需要设置一个幻想的场景即可，而“硬科幻”则更需要有实在的科学理论作为支撑，并且让科学理论在故事情节发展过程中起到重要作用。从这个角度说，《星际穿越》因为有了来自各个领域专家的支持，硬到不能再硬。据理论物理学家约翰?普雷斯基回忆，索恩为了设置电影中的科学场景，在加州理工学院召集过一些科学家进行研讨，与会者包括物理学家、太空生物学家、行星学家和心理学家。正因为有如此多的科学家的参与，才让《星际穿越》在物理学的约束之下不仅视觉效果惊人，描述宇宙中各种极端罕见的场景也更为准确。 “黑洞”“虫洞”等物理学名词早已被大众熟知，并且进入了流行文化，《星际穿越》利用电影手法，希望尽量真实地展现这些场景。因此，电影中既包含了切实的科学发现和成熟的科学理论，也有基于目前理论所做的合理猜想和推测。《星球大战》《阿凡达》等科幻电影，即使抽取出其中的科幻内容，仍然可以形成独立的、完整的故事；与此不同的是，导演诺兰希望《星际穿越》的故事可以自然地从科学理论中浮现出来，这使《星际穿越》完全无法与宇宙学理论和各种天体分隔开。为此，索恩还特地写了一本书《〈星际穿越〉中的科学》，讲述电影中的各种场景以及其中涉及的科学原理。
第一章第二节孟德尔的豌豆杂交实验（二） 第1课时孟德尔两对相对性状的杂交实验 【使用说明与学法指导】 1.结合预习案，自主阅读教材P的内容，对概念、关键词、重点内容等进行梳理，做好必9-12要的标注和笔记。 2.认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获，并用双色笔将疑难问题标记。 【学习目标】 1.阐明孟德尔的二对相对性状得杂交实验过程及分离定律 2.体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维 3.运用自由组合定律解释一些遗传现象 【重点难点】 1.两对相对性状的杂交实验 2.对自由组合现象的解释 3.运用自由组合定律解释一些遗传现象 预习案（课前自主学习） 知识梳理 （一）两对相对性状的杂交实验 1.实验过程 P (纯种)黄色圆粒×(纯种)绿色皱粒 F1 黄色圆粒 F2 __________ ___________ ____________ 绿色皱粒 比例:_________________ 2.结果分析 (1)F1全为黄色圆粒,表明_____对绿色是显性,圆粒对皱粒是显性。 (2)F2中粒色的分离比黄色∶绿色=_____,粒形的分离比圆粒∶皱粒=_______,表明粒色和粒形的遗传都遵循___________。 (3)F2出现了新性状的组合,表明不同对的性状之间发生了__________。 （二）对自由组合现象的解释 1.假设豌豆的圆粒、皱粒分别由遗传因子R、r控制,黄色和绿色分别由遗传因子Y、y控制,这样纯种黄色圆粒和纯种绿色皱粒豌豆的遗传因子组成分别是YYRR和_____________。 2.亲本黄圆豌豆产生YR配子,绿皱豌豆产生______配子。F1的遗传因子组成为____________,性状为黄色圆粒。 3.F1在产生配子时,每对遗传因子___________,不同对的遗传因子可以___________。这样F1可以产生雌、雄配子各4种:__________________,比例接近于________________。 页 1 第 4.受精时,雌雄配子的结合是______的。雌雄配子的结合方式有_____种；遗传因子的组合形式有_____种:_______________________________,两对遗传因子互不干扰;性状表现有______
河南省扶沟县简介 扶沟县位于河南省中部，属周口市，是著名抗日民族英雄吉鸿昌将军的故里。古称桐丘，公元前196年，即西汉高帝十一年置县，因桐丘古城东有扶亭，西有洧水沟，故此得名，迄今已有2200年的历史。 距省会郑州120公里，西临许昌，北连开封，南接周口，位居中原城市群之中。辖崔桥镇、江村镇、白潭镇、曹里乡、韭园镇、柴岗乡、固城乡、练寺镇、汴岗镇、大新镇、吕潭乡、包屯镇、大李庄乡、城郊乡、城关镇、农牧场16个乡镇（场）。县域面积1173平方公里，总人口73万人，是一个平原农业县，先后被国家授予全国商品粮基地县、全国优质棉生产基地县、全国无公害蔬菜生产基地县、全国果菜十强县、全国绿色农业示范县、全国绿化模范县、全国基础教育先进县、全国科技进步先进县、全国科普先进县等荣誉称号。 是黄河古文化发祥地之一，境内有保存完好的凤凰岗遗址、古城遗址，宋代理学家程灏任扶沟知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年（公元1387年）兴建的文庙大成殿；有支亭寺仰韶文化遗址、道教圣地雾烟山、吉鸿昌将军故居等。江泽民同志题写馆名的“吉鸿昌将军纪念馆”坐落县城。
扶沟著名的历史人物有明隆庆年间尚书刘自强，弘治、正德年间著名文学家“前七子”之首李梦阳，抗日民族英雄吉鸿昌等。 扶沟，有丰富的农业资源，盛产小麦、棉花、瓜果、蔬菜、食用菌、牲畜、林木等农副产品；扶沟，有广阔的工业发展空间，已形成了机械制造、裘皮制革、食品加工、棉纺、化工、酿造、电力、饲料、建材、造纸、肠衣、服装、板材加工等基础工业，20多种气缸盖产品俏销全国各地，皮毛、肠衣制品出口亚欧十多个国家和地区，“银山”棉花为全国棉花行业十大知名品牌之一。全县丰富的农产品资源是未来扶沟工业发展的深厚基础和突出优势。 鸿昌故里显生机扶沟今朝更靓丽。 吉鸿昌（1895-1934），扶沟县吕潭乡人。 吉鸿昌就义诗 恨不抗日死，留作今日羞，国破尚如此，我何惜此头。
2020届周口市扶沟县2017级高三下学期开学考试 文科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题,每题4分,共140分。每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)。 中国和美国是世界上最大的提琴市场,巴西红木是制造各种提琴琴弓的重要原料。巴西红木主要生长在临海的高温暖湿环境,生长极为缓慢,成材大概需要80年,故其原生林面积较小,经济价值高。右图为巴西区域简图。据此完成1～3题。 1.巴西红木最可能生长在图中的 A.①地 B.②地 C.③地 D.④地 2.巴西红木成为提琴琴弓原料的主要原因是 A.材质稀有 B.运输方便 C.木质颜色 D.木质坚硬 3.用巴西红木加工提琴琴弓的企业布局在欧洲的最主要原因是 A.临近市场 B.运输成本 C.加工技术 D.气候温和 右图示意浙江省某区域的聚落和交通线路分布。该高速公路采用了“沿江不占江、沿山少开山”工程设计原则。据此完成4～6题。
4.该区域交通线路主要沿 A.平原分布 B.河谷分布 C.山脊分布 D.鞍部分布 5.该高速公路设计原则主要是考虑 ①降低工程造价②降低航道干扰 ③减轻地质灾害的影响④减轻冰冻灾害的影响 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.与该高速公路相比,图中普通公路 A.交通安全隐患大 B.线路里程更短 C.居民使用频率低 D.建成年代更晚 据考古和文献研究发现,我国桑蚕产业有三大发源地——黄河中下游、长江中下游流域和四川盆地。早期,长江中下游的桑蚕产业发展成熟度较高；后来,桑蚕文化向北转移,我国桑蚕产业中心落在中原地区；唐安史之乱后,“北桑南移”,江南地区成为新的桑蚕产业中心。2005年起,广西一跃成为我国桑蚕第一大省区,实现跨越式发展。据此回答7～8题。 7.安史之乱后,我国桑蚕产业南移的主导因素是 A.生产技术 B.自然条件 C.人口迁移 D.经济因素 8.广西桑蚕产业在未来要保持跨越式发展势头,可采取 ①坚持传统“桑基鱼塘”模式②不断扩大桑树种植面积 ③产业链由缫丝到织绸延伸④对劳动力进行技术培训 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 我国科学家对青藏高原五道粱地区某研究站点(93°E,35°N,海拔4632m)净初级生产力NPP(指植物在单位时间单位面积上所产生的有机干物质总量)进行气候变化情景模拟研究,发现近五十五年草地年均NPP呈显著上升趋势。下表为研究站