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(时间90分钟，满分100分) 第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列事实与胶体知识有关的是
( )
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
A ．①②⑤
B ．①③④⑤
C ．①②③④⑤
D ．全部都无关
解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.
答案：C
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是
( )
①FeCl 3 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④
D ．全部
解析：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3；②SO 3＋H 2O===H 2SO 4；③NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3；④H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．
答案：D
3．对于反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，若有0.1 mol KMnO 4
参加反应，下列说法正确的是
( )
A ．其转移电子0.5 mol
B ．生成Cl 2 0.5 mol
C ．参加反应的HCl 为16 mol
D ．Cl 2是还原产物
解析：0.1 mol KMnO 4参加反应，转移电子为0.1 mol ×5＝0.5 mol ，生成Cl 2为0.1 mol ×5
2
＝0.25 mol ，参加反应的HCl 为0.1 mol ×8＝0.8 mol ，Cl 2是氧化产物，故只有A 正确．
答案：A
4．下列有关物质的分类或归类正确的是
( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2
⑤同位素：12 6C 、13 6C 、14
6C
A ．①③④
B ．③⑤
C ．②③④
D ．②④
解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD 属于单质；④中CH 2O 2为甲酸，而C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2既可能为羧酸，又可能为酯类．
答案：B
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑.在该反应中
( )
A ．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 是氧化剂
C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物
D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物
解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO 3＋2H ＋1C ＋2
N===CaC ＋4
N 2＋CO ↑＋H 2
↑＋CO 2↑，注意到生成物CO 2中的碳元素来自CaCO 3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN 既是氧化剂又是还原剂，CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物．
答案：C
6．常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
( )
①K ＋
、Cl －
、NO －
3、CH 3COO －
②K ＋
、Fe 2＋
、I －
、SO 2－4 ③Ba 2＋
、Cl －、NO －3、Na ＋
④Na
＋
、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 ⑤K ＋、SO 2－3、Cl －、NO －
3
A ．②③
B ．①③⑤
C ．②④
D ．②③⑤
解析：加水冲稀时c (H ＋
)/c (OH －
)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A 选项符合．
答案：A
7．在反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数
比为
() A．1∶6 B．6∶1C．1∶5D．5∶1
解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.
答案：D
8．下列说法或化学用语正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)
() A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：
C＋2H＋＋3NO－3===CO2＋3NO2↑＋H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO－3
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的个数小于0.01N A
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2
解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO2－3发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO2－3的数目小于0.01 N A，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．
答案：C
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
() A．氧化能力：Sn4＋ C．还原能力：Fe2＋ 解析：据条件可写出化学反应方程式： ①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑ ②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4， 由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．答案：C 10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R 元素的最终价态为 () A．＋2价B．＋3价 C．＋4价D．＋5价 解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3. 答案：B 11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率) () A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH 解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3. 答案：A 12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述： ①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③水是氧化剂 ④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1 其中正确的是 () A ．①④⑤ B ．②④ C ．只有① D ．③⑤ 解析： ，因此可看出：H 2既是氧化产物，又是还原 产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH 2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H 2O 是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D. 答案：D 13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ) A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价 C ．在此反应中，每生成1 mol O 2(PtF 6)则转移1 mol 电子 D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键 解析：由题知O 2(PtF 6)中Pt 为＋5价，F 只有－1价，所以O 为＋1 2O 元素化合价升 高作还原剂，PtF 6是氧化剂，电子转移数目为1e － ；O ＋ 2离子中存在着共价键，所以D 不正确． 答案：C 14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用 B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降 C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D ．FeCl 3能使血液发生化学反应 解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl 3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH －的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3. 答案：B 15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( ) A ．次氯酸光照下分解：2HClO=====光 2HCl ＋O 2↑ B ．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO C．次氯酸与氢氧化钠中和： HClO＋NaOH===NaClO＋H2O D．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl 解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确． 答案：B 16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 () A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2CO3 C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·NaOH 解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3mol，n(OH－)＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO2－4结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．答案：C 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色． (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质． (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液 根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象： >Fe3＋，所 2 以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾 溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe 2＋已反应生成Fe 3＋. 答案：(1)Br 2 Fe 3＋ (2)乙 18.(8分)2x,、Ni ，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe 2O 4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时，发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe 2O x 中x ＝________，MFe 2O x 中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________． (2)在酸性溶液中，Fe 2O 2－4易转化为Fe 2＋ ： Fe 2O 2－ 4＋2e －＋8H ＋ ―→2Fe 2＋ ＋4H 2O 有K 2MnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________. 解析：(1)MFe 2O 4被还原时，MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－ 2x －22 )×2×2＝2，x ＝3.5，即Fe 在MFe 2O x 的平均价态为＋2.5价，则Fe 2＋和Fe 3＋ 物质的量之比为1∶1. (2)要使Fe 2O 2－ 4被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu 2O ，反应的方程式为： Fe 2O 2－4＋Cu 2O ＋10H ＋===2Fe 2＋＋2Cu 2＋＋5H 2O. 答案：(1)3.5 1∶1 (2)Fe 2O 2－ 4＋Cu 2O ＋10H ＋ ===2Fe 2＋＋2Cu 2＋ ＋5H 2O 19．（9分） A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、 Mg 2＋、Al 3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－ 3两两组合而成．为了确定这四种化合 物的成分，某同学进行了如下实验操作： ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管． ②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液 沉淀不溶解 C 溶液 ――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解 D 溶液 ――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解 ③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象． 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________. (2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________． (3)③中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是________． 解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO 2－ 3只能与Na ＋ 结合成Na 2CO 3，则OH －只能与Ba 2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A 为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO 4，D 溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al 2(SO 4)3.溶液B 可能是Na 2CO 3或MgCl 2，根据实验③可确定溶液 B 是MgCl 2，则 C 是Na 2CO 3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO 2－3与Al 3＋ 发生双 水解反应生成气体和沉淀． 答案：(1)Ba(OH)2 MgCl 2 Na 2CO 3 Al 2(SO 4)3 (2)Al(OH)3＋OH － ===AlO － 2＋2H 2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气． (1)写出并配平发生反应的离子方程式________. (2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________． (3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________． (4)反应中1 mol 臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol 电子． 解析：据题目可知该反应中是O 3将KI 氧化为I 2，其中部分O 3转化为O 2，因此反应物中还有H 2O ，生成物中有KOH ，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2，所以氧化剂为O 3，还原产物为KOH ，还原反应为O 3＋H 2O ＋2e － ===2OH －＋O 2，因此1 mol O 3得到2 mol 电子． 答案：(1)O 3＋2I －＋H 2O===2OH －＋I 2＋O 2 (2)O 3 OH －(或KOH) (3)①I － I 2 ②O 3＋H 2O ＋2e － ===2OH － ＋O 2 (4)得到 2 21．(9分)有X 、Y 、Z 三种元素，已知： ①X 2－、Y －均与Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z 与Y 可组成化合物ZY 3，ZY 3溶液遇苯酚显紫色． 请回答： (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是________． (2)将ZY 3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)． a ．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b ．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c ．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d ．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体． ①已知一定条件下，每1 mol 该气体被O 2氧化放热98.0 kJ.若2 mol 该气体与2 mol O 2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为________． ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________． 解析：根据信息ZY 3遇苯酚呈紫色，说明ZY 3为FeCl 3.则Y 为Cl 元素，Z 为Fe 元素. 又因为X 2－与Cl －电子总数相同，所以X 为S 元素． (1)Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO 4. (2)FeCl 3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe 2O 3.故选择a 、b 、d. 向胶体中加入电解质可以聚沉，故c 不正确． (3)①S 单质在空气中燃烧产生SO 2气体． 物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化． 所以列出关系式： SO 2 ～ ΔH 1 mol 98 kJ x 176.4 kJ ∴x ＝ 176.4 kJ ×1 mol 98 kJ ＝1.8 mol ， 产生176.4 kJ 热量反应掉SO 2 1.8 mol. ∴转化率为1.8 mol 2 mol ×100%＝90%. ②由条件可知该反应为SO 2与HClO 3发生氧化还原反应，SO 2被氧化为H 2SO 4，而HClO 3 在反应中被还原得到1 mol 电子，所以其产物为ClO 2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2. 答案：(1)HClO 4 (2)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ a 、 b 、d (3)①90% ②SO 2＋2HClO 3===H 2SO 4＋2ClO 2 22．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4. 请回答： (1)由软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是___________________； (2)用K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是___________________； (3)若用2.5 g 软锰矿(含MnO 2 80%)进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量为________； (4)KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是________； (5)上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4 的纯度． 解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应的化学方程式为3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温 3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ； (2)K 2MnO 4酸化得MnO 2、KMnO 4，离子方程式为3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO － 4＋ 2H 2O (3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为： MnO 2 ～ K 2MnO 4 ～ 2 3 KMnO 4 87 158×2 3 2．5 g ×80% x x ＝158×2 3 2.5 g ×80% 87 ＝2.4 g (4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4=====△ K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O. (5)设该KMnO 4的纯度为y ，根据化学方程式可知： 2 5 KMnO 4 ～ Na 2C 2O 4 2 5 ×158 g/mol 134 g/mol 0．165 g ×y 0.335 g y ＝0.335 g ×2 5 ×158 g/mol 0.165 g ×134 g/mol ×100%＝95.8% 答案：(1)3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====高温 3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O (2)3MnO 2－ 4＋4H ＋ ===MnO 2↓＋2MnO － 4＋2H 2O (3)2.4 g (4)2KMnO 4＋5Na 2C 2O 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O (5)95.8% 高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( ) 湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝 期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。 【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。 【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。 【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。 【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该 物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。 【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) 新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ 泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g 4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是 A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水 D．X是NH3，Y是氯化钠溶液 5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 1．2．1物质的量的单位——摩尔 1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为 () A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol 【答案】D 【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol 2．下列说法中正确的是 () A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值 D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol 【答案】CD 【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。 3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 () A.x 28mol －1 B. x 14mol －1 C ．14x mol －1 D ．28x mol －1 【答案】C 【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝ 1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N) n (N)＝ x 1 14 mol ＝14 x mol －1。 4．下列叙述正确的是 ( ) A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 g C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD 【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m 71 mol 。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。 5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O 高一化学必修一第三章单元测试题 一、选择题 1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋ 山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分） 1. 下列物质的分类正确的是 序号氧化物酸碱盐 A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾 B熟石灰次氯酸纯碱苏打 C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁 D过氧化钠硫酸烧碱纯碱 2．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是 A、液氯 B、新制氯水 C、 CaCl2溶液 D、次氯酸 3．在标准状况下，占的体积最大的是 A、 49g H2SO4 B、 6.02×1023个N2 C、 44.8LCO2 D、 3molHCl 4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是 A、Na2O2 B、Na2O C 、FeO D、CaO 5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2时，混合溶液出现红色，那么因此得出结论中错误的是 A、该晶体中一定含有SCN - B、Fe3+的氧化能力比Cl2强 C、原溶液中一定不含Fe3+ D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液 化学试题共8页，第1页 6．关于钠离子的性质叙述正确的是 A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气 7．下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、置换反应就是复分解反应，属于氧化还原反应 C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 8．在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中，还原产物是 A、CO2 B、Mg C、MgO D、 C 9．由一种元素组成的物质 A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物，也可能是混合物 D、一定是化合物 高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是() 高一化学摩尔单元的主要知识点 一年一度的高考牵动着千家万户，为了考生更全面复习，小编为大 家整理了关于高中化学摩尔单元的知识点，欢迎阅读。 ?一.摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩 尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德 罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量= 物质所含微 粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物 质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) ?数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位 物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气 体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的 量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= ?溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本 原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算 的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体 积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. ?E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是 Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液 9．下列有关化学用语中，正确的是 Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质，所用试剂及顺序正确的是： 高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容 液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg 高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质 4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2 B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙 高一化学必修1第三章单元测试题 班别姓名评分_____ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括17 小题,共57 分。) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强13．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 14．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 高一化学第二章摩尔练习及答案 练习1： 一、选择题： 1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A ）摩尔是表示物质数量的单位 （B ）摩尔是表示物质多少的单位 （C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 （D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。 2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ） （A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个 （C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO （C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4 4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ） （A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A 5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ） （A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）28M （B ）14 M （C ）M （D ）28M 二、填空题： 7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。 8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。 9、核外有n 个电子的Al 3+ 的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。 答案： 1、（D ） 2、（C ） 3、（A ） 4、（A ） 5、（D ） 6、（D ） 湖南省株洲市第四中学高一化学第三章测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列说法中不正确 ．．．的是 A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．金属钛有可能在21世纪得到广泛运用 C．广泛运用铝合金，是因为铝不能与酸、碱、O2等反应 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 A．钠的硬度小 B．钠的密度小 C．钠的熔点低 D．有强还原性 3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 4．在空气中能生成致密氧化膜的金属是 A．Al B．Cu C．Fe D． Na 5．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 A．加澄清的石灰水 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入NaOH溶液 6．下列钠的化合物在自然界中不存在的是 A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐 7．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量碳酸氢钠溶液中 8．决定金属性强弱的是 A．金属原子最外层电子的个数 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 9．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是 A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN 10．既能跟强酸反应又能跟强碱溶液反应的单质是 A．Al2O3B．Al(OH)3 C．Al D．NaHCO3 临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧高一化学必修2第三章第三节乙醇与乙酸练习题(附答案) 郭其炫
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