第一学期《普通化学》(Ⅱ)考试试卷
一、单选题(1×20=20分）
( c )１.下列函数中不是状态函数的是:
A. 焓??Ｂ. 内能?? C. 热? D.吉布斯函数
( )2. Ｎ２（g）+ 3H2(ｇ）＝2ＮＨ3(ｇ）中N2、H２、NH3的化学计量数分别为：
A.１,３,２
B.-1，-３， 2 C．1, ３，-2
Ｄ.-1, -3，－2
( d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：
A．能量最低、洪特规则、钻穿效应
Ｂ.能量守恒原理、保里原理、洪特规则
C．能级交错、保里原理、洪特规则
Ｄ．能量最低、保里原理、洪特规则
（ c ）4．某化学反应A(ｇ)+ 2B(s) =2C(g)的?ｒH m < 0，则下列判断正确的是:
A．仅在常温下，反应可以自发进行
B.仅在高温下,反应可以自发进行
C.任何温度下,反应均可以自发进行
D．任何温度下,反应均难以自发进行
（）5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：
A.CO（g) + C(s）== CO2(g)?ｒH m,1
B.CＯ(g）+ 1/2O2(g) == CO2(ｇ) ?rＨm，2
C．Ｏ２(ｇ)＋C（ｓ) == CO2（g) ?ｒＨm，3
D.２O２（g) ＋２C（s) ==2CO2(ｇ)?r H m,4
（）6.根据量子力学,一个原子轨道是指:
A ．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 B.ｎ具有一定数值的一个波函数
C ．ｎ,l ，ｍ三个量子数都具有一定数值的一个波函数
D ．ｎ,l ,ｍ,m s 四个量子数都具有一定数值的一个波函数 ( ａ )7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：
Ａ. HF ?? B. HCl
C ． CH ４? ?Ｄ. Ｈ2Ｓ
（ b )８.元反应2N Ｏ(g)+O 2（g)=２NO ２(ｇ）在一定温度下,p （Ｏ２）不变,ｐ（ＮO)增加到原来的２倍，则反应速率增加到原来的:
A. 2倍
B. 4倍 ??
C. ９倍 ?? Ｄ. 不变
( c ）9． 在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是:
A ． 1,0,0，21-
B. 2，1,０，21-
C. ４,2,0，21-
D. 4，1,0, 2
1+ （ ｄ )１0. . 在下列溶液中，酸度最大的是：
（A ）０.2m ｏl ·dm -3HAc 溶液
(Ｂ）0.２m ｏl ·dm -３HA ｃ和等体积蒸馏水的溶液
（C)0．2mol ·cm -３HAc 和等体积０.２ｍo ｌ·d ｍ-３N ａA ｃ的混合溶液 (D ）０.2m ｏl ·ｃｍ-3HC ｌ和0.2mol ·cm -3NH 4Ｃl 溶液
( b )1１. 下列物质中沸点最高的是：
A ．HI Ｂ.HBr B.H Ｆ Ｄ. HCl （ ａ ）12． 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是：
A. ｎ=３， l=２, ｍ=0, ｍs =+１/2
B. n ＝2, l=0， m ＝-2, m s =+1/2
C ． ｎ＝5, ｌ=4, ｍ=4， m s =-１/2
D ． ｎ=6, ｌ=4, m=4, m s =+1/2
（ ｂ )1３. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：
A ． N Ｈ3
B ． HCO 3－ C.
H 2S D. H Ａc
（ c ）14. 下列条件改变时，能影响标准平衡常数K θ改变的是:
A. 总压强
B. 浓度
C. 温度
Ｄ． 分压
（ ）1５. 反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+,Ｈ2浓度开始为５mo ｌ.d ｍ-3,１0秒后,H 2的浓度变为2 m ｏl.dm -3,则该反应的反应速率为：
Ａ. 3 mol ．dm -3.S -1 ?? ?B. 1 mo ｌ．ｄm -３．S -1 Ｃ． ０．3 mol.d ｍ－3.Ｓ－1 ????D. 0.１ mol.dm -3.S －１
（ )1６. . 难溶电解质M ２Ｘ的溶度积为ＫS Ｐ，它在炮和溶液中的溶解度S 等于：
A. 1/3(/4)SP K ??
B. SP K
C. 1/2()SP K ??
D. 1/3()SP K
( b )17. 溴水中，Br 2分子与水分子之间存在：
Ａ. 取向力、诱导力 ?
B. 诱导力、色散力
C. 取向力、色散力 ?
D. 诱导力 ?
E. 色散力
（ c ）18.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：
Ａ. N ２ B. 乙烯 C. 乙烷 Ｄ.O 2
（ )１9. 下列物质中熔点最高的是:
A.AlC ｌ3
B. SiCl 4 Ｃ. 金刚石 Ｄ. H ２O ( c )２0. 对一个化学反应来说,下列说法正确的是：
Ａ． △r H θｍ 越负，反应速率越快 Ｂ. △r G θm 越小，反应速率越快 C. 活化能越小，反应速率越快 D. 活化能越大,反应速率越快 二、填空题 (0．５×30=1５分）
1.原子的波函数ψ（r ，θ,φ）可分解为R(r ）Y （θ，φ）两部分，其中R(ｒ)叫做 波函数;Y （θ，φ)叫做 波函数。
2.n=3,ｌ=1的原子轨道的名称是 （用符号表示),它在空间共有 种空间取向, 个等价轨道,若半充满是应有 个电子。
３.反应N 2（g)＋ 3Ｈ2（g)＝ ２NH 3（ｇ），开始加入N ２(g)、H 2（ｇ)，此时K Q(J)，当达到平衡时K Q （J ），此时再往里加入Ｈ２（g)，则K Q(J),当再达到平衡时,K Q(J ）。
4. 写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型以及分子的电偶极矩（大于或等于零）(１×5＝5分）
5. 原子序数为24的元素的核外电子排布式为：１s22s2 ２p６3s2 3ｐ63d5 4s1 ，外层电子排布为：＿_1＿＿,在周期表中属于＿四___周期, ＿_VＩB____族，属于__d__＿区元素。
三、判断题(１×10=10分）(对的，在题前括号内填“+”号,错的填“－”号) （)１．对化学反应而言,不做非体积功时其等压热效应等于系统的焓变。( ）2．一切放热反应都是自发反应。
( )3.催化剂是影响化学平衡的重要因素。
(）４.化学方程式中各反应物的系数之和称为反应级数。
（)5．系统由状态１变化到状态2，途径不同,Q、ｗ不同,所以Q+w不同。(）6．原子轨道和电子云的图形完全一样。
（)７.△S为正值的反应均是自发反应。
( )8．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。( )9．角量子数等于2的亚层,原子轨道的符号是p。
( ）１0．根据质量作用定律,反应物浓度增大，则反应速率加快,所以反应速率常数增大。
四、问答题（3×5=15分）
1．试用活化分子,活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响?
2． 解释下列问题: C Ｆ4是气体，CCl 4是液体,而CI 4是固体。
3．由杂化轨道理论可知，在ＣH ４、PCl 3、、H 2O 分子中,C 、P 、O 均采用ｓp
３
杂化，为什么由实验测得P Ｃl 3和H 2Ｏ的键角分别为１02°和1０４.5°,都比
ＣＨ4的键角１09°28′小? . .
五、计算题（10×4＝４0分) 1、已知反应:
θm H f ? (2９8．15 K)/(kJ . ｍol
－1) -1１０.５25 0 -74．8１ －241.818
)
g (O H )g (CH )g (3H )g (CO 242+=+
S(298．１5 K)／(J. moｌ－1 .Ｋ-１)197．６７４130.６8418６.264 m
18８.８２5
求，（1)求此反应在４00K时的Ｋθ。
（２)判断此反应在４0０Ｋ，标准状态下能否自发进行?
2、将Pb(NO3)2溶液与ＮaCl溶液混合，设混合溶液中Pb(NO3）２的浓度为0．1０ｍol.dm-3，问:
（1)当在混合溶液中Cl－的浓度等于２.0×10-４mol.dm-3时，是否有沉淀生成？
(2）当混合溶液中Cｌ-的浓度多大时，开始生成沉淀？
（３)当混合溶液中Ｃｌ－的浓度等于5．0×10-３mｏl.dm-3时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多少？
（已知：K s(ＰbCl2)=１.１7×1０-5)
.
411 1.0810,k s --=?
3、已知氨水溶液的浓度为0．10 ｍol.ｄm －3。(K b （NH 3)=1.７7×1０-５,共轭酸
碱的K ａ．Ｋb =K ｗ）
（1） 求该溶液中的OH -的浓度、ＰＨ值。
（2） 在上述溶液中加入ＮH ４Cl 晶体(忽略体积的变化）,使其溶解后ＮH 4C
ｌ的浓度为0.1０ mol.dm -３,求所得溶液的PH 值。
4、已知某有机酸在水溶液中发生分解反应，283Ｋ时，33３K 时，212 5.4810k s --=?，试计算：（1)该反应的活化能a E ;（2)在303K 时的速率常数