2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁
高中高三（上）第一次段考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）
A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨
B．合金材料中可能含有非金属元素
C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）
A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
3．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．
HF的电子式：
B．
Cl﹣离子的结构示意图：
C．
8个中子的碳原子的核素符号
D．
CH4分子的球棍模型：
4．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸
B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂
C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素
D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产5．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”
6．（2分）（2014?九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体
7．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法正确的是（）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力
C．氯化铵加热易“升华”
D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
8．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD
③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④
9．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N A
B．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N A
C．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A
10．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法正确的是（）
A．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
B．在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用
C．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深
D．在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低
11．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）
A．若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键
B．他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X
C．若它们存在X2﹣、Y﹣、Z﹣离子，则离子半径大小为Y﹣＞X2﹣＞Z﹣
D．Z元素的最高正化合价不一定大于X元素
12．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法不正确的是（）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
D．
用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽13．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性．NaOH是强碱，则CsOH 碱性更强
C．由于键能E（N≡N）＞E（Cl﹣Cl），故单质的沸点：N2＞Cl2
D．S O2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
14．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）
A．常温下该离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+
15．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列离子方程式正确的是（）
A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣
B．
澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．
苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+
D．食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
16．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（）
A．F eCl3B．N aHSO4C．F eSO4D．A gNO3
17．（2分）（2012?湖南一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．
A．②③B．①③C．①D．①④⑤
18．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．
Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H+）浓度之比为10﹣4
19．（2分）（2014?上饶二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
20．（2分）（2012?河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣
D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
21．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是（）
A．M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH
B．有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
C．N可与溴水发生加成反应
D．P的分子式为C4H8O4
22．（2分）（2013?通州区二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间
有如下转化关系（其它产物已略去）：X Y Z
下列说法不正确的是（）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
23．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下
电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解液调节至强酸性比较合适
C．电解过程中，I﹣向阴极移动氧化成IO3﹣
D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
24．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列推断合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.12×10﹣12、1.77×10﹣10】（）
A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）的浓度由大到小顺序为：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中c（HCO3
﹣）+c（CO
32﹣）+c（H
2CO3）=0.2 mol/L
D．T℃时，饱和Ag2CrO4溶液中的c（Ag+）小于饱和AgCl溶液中的c（Ag+）
25．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）往一体积不变的密闭容器中充入H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＜0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（）
A．t1时，减小体积或升高体系温度
B．平衡不移动，混合气体的密度增大
C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小
D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
二、填空题（本大题共6个小题，共50分）
26．（6分）（2013秋?海宁市校级月考）写出符合要求的化学方程式或离子方程式：
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式．
（2）电解氯化镁溶液离子方程式．
（3）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式．
27．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗
B．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水淋洗，再打开水龙头抽滤
C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
E．向火柴头的浸泡液中滴加AgNO3和NaNO2溶液若有白色沉淀，说明火柴头含有氯元素28．（8分）（2013秋?海宁市校级月考）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）A在元素周期表中的位置：．写出B最常见氢化物的电子式
（2）下列实例能说明D的非金属性比C强．
①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；
②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入物质．（4）B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是．
29．（11分）（2013秋?海宁市校级月考）（1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．
A.98.3%浓硫酸
B.70%硫酸
C.10%稀硫酸D．品红水溶液
（2）为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①；②．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确，其理由．
30．（12分）（2013秋?海宁市校级月考）已知热化学方程式
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
③H2O（l）=H2O （g）；△H=+44kJ/mol
（1）计算热化学方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的反应热△H=．（2）已知方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度（℃）800 830 1000 1200
平衡常数 1.10 1.00 0.64 0.40
在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），如反应到第5s时c （CO）=0.07mol/L，此时氢气的平均反应速率为，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为mol．
（3）恒容条件下，下列措施能使n（H2）/n（CO）增大的是：．（填正确选项的字母）
a．降低温度b．充入氩气c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H2O（g）d．加入催化剂（4）1200℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数的值为
（5）如图是1000℃，在2L的密闭容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），CO转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在830℃时CO转化率随反应时间（t）的变化曲线．
31．（11分）（2013秋?海宁市校级月考）现有下列三种有机物，根据题意填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团的名称是；下列试剂能与甲反应而褪色的是
（填标号）．
a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液d．FeCl3溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出符合下列条件甲的同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；②H核磁共振谱显示只有2种；
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉
A B C D乙，回答问题：
B→C的反应类型是，写出D→乙的化学方程式．
（4）已知：，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，设计其合成路线．
（示例：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）
2013-2014学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）第一次
段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关说法中，错误的是（）
A．今夏，全国不少地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．合金材料中可能含有非金属元素
C．利用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；合金的概念及其重要应用；有机物实验式和分子式的确定；有机高分子化合物的结构和性质．
分析：A．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，可用于人工降雨；
B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成；
C．利用红外光谱，可确定有机物的官能团；
D．光导纤维不是有机高分子化合物．
解答：解：A．利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，故A正确；
B．合金可为金属与金属、也可为金属与非金属熔合而成，如生铁等，故B正确；
C．有机物的官能团不同，利用红外光谱检测时，波长不同，可用红外光谱仪能确定有机物的某些官能团，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及碘化银的用途、合金的组成、有机物官能团的测定以及有机高分子化合物的定义等知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查与应用，难度不大，主要相关知识的积累．
2．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关化学研究说法正确是（）
A．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B．对于同一个化学反应，使用催化剂，能改变其过程的反应热，而大大加快反应速率
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
考点：化学实验方案的评价；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．
专题：基本概念与基本理论；化学实验基本操作．
分析：A．液体混合物，可利用沸点差异分离；
B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态；
C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；
D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH．
解答：解：A．液体混合物，可利用沸点差异采取蒸馏方法分离，则可利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性，故A正确；
B．催化剂只加快反应速率，改变反应的途径，不改变始终态，则化学反应的反应热不变，故B错误；
C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C
错误；
D．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计测定氯水
的pH，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、反应热与催化剂、分散系及pH的测定等，把握物质的性质、反应原理及实验操起为解答的关键，注意实验的评价
性分析，题目难度不大，选项D为易错点．
3．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．
HF的电子式：
B．
Cl﹣离子的结构示意图：
C．
8个中子的碳原子的核素符号
D．
CH4分子的球棍模型：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．氯离子与氯原子的核电荷数相等，氯离子的核电荷数为17，不是18；
C．碳原子的质子数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；
D．根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法进行判断．
解答：解：A．氟化氢属于共价化合物，其分子中存在1个F﹣H共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个分子，氯离子正确的结
构示意图为：，故B错误；
C.8个中子的碳原子的质量数为14，碳原子的质子数为6，该核素符号可以表示为，
故C正确；
D．主要体现原子的相对体积大小，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模
型的区别．
4．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关物质的性质或应用正确的是（）
A．浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运热的浓硫酸
B．碳酸钡俗称“钡餐”，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂
C．用米汤、食醋、碘化钾溶液可以检验食盐中是否含有碘元素
D．工业上常采用高温冶炼黄铜矿（主要成分是CuFeS2）获得的粗铜即可用于电气工业生产
考点：浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：元素及其化合物．
分析：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应；
B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐；
C、碘单质遇到淀粉变蓝色；
D、粗铜中含有杂质，需要电解精炼后用于工业生产．
解答：解：A、常温下铝在浓硫酸中发生钝化阻止反应进行，加热会发生反应，不可用铝制容器贮运热的浓硫酸，故A错误；
B、硫酸钡难溶于水和酸俗称为钡餐，医疗上可用于检查肠胃的内服药剂，碳酸钡溶于盐
酸生成钡离子是重金属离子使人中毒，故B错误；
C、碘单质遇到淀粉变蓝色，用米汤、食醋、碘化钾溶液检验实验中是否加碘，利用食盐
加入的是碘酸钠，IO3﹣和I﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝，故C正确；
D、粗铜中含有杂质，电解精炼后用于工业生产，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质检验方法和物质性质的分析判断，主要是金属钝化条件，加碘食盐中加入的是碘酸钠，掌握基础是关键，题目难度中等．
5．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．C O会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理
C．目前面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”
考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
专题：化学应用．
分析：A．根据工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁原料分析解答；
B．利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理；
C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；
D．将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染；
解答：解：A．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应
得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故A
正确；
B．CO中毒反应CO+HbO2?O2+HbCO，中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；
C．过氧化苯甲酰属于有机物，CaO2跟酸起反应，生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO2和烟尘的排
放，有利于“节能减排”，故D正确；
故选C．
点评：本题考查有关化学与生活、工业的有关知识，掌握工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁的原料、CO中毒原理、有机物、氧化物的判别、固体煤经处理变为气体燃料的
优点是解答的关键，题目难度不大，平时需注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意
积累．
6．（2分）（2014?九江二模）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体
考点：同位素及其应用；同素异形体；原子晶体．
专题：物质的分类专题．
分析：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数；
B、同位素研究对象是原子，是同一元素的不同核素；
C、C60是分子晶体；
D、同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体．
解答：解：A、离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5﹣1=34，故A错误；
B、同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，
故B错误；
C、C60是分子晶体，故C错误；
D、H2与H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确．
故选D．
点评：本题考查微粒中质子数与核外电子数的关系、同位素、同素异形体等，比较基础，注意化学“五同”的比较，注意把握概念的内涵与外延．
7．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法正确的是（）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．二氧化硅晶体熔化破坏分子间作用力
C．氯化铵加热易“升华”
D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；
铵盐．
专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．
分析：A、物质的稳定性由化学键决定；
B、二氧化硅为原子晶体；
C、氯化铵受热易分解；
D、平衡常数只与物质的性质和温度有关．
解答：解：A、物质的稳定性由化学键决定，与氢键无关，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为分子中的化学键很稳定，故A错误；
B、二氧化硅为原子晶体，不存在分子间作用力，二氧化硅晶体熔化破坏共价键，故B错
误；
C、氯化铵不稳定受热易分解，不易升华，故C错误；
D、K sp是溶度积常数，属于平衡常数中的一种，平衡常数只与反应本身的性质和温度有
关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了决定物质稳定性的因素、晶体类型的判断、氯化铵的性质、溶度积等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
8．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉②化合物：CaCl2、HCl、HD
③电解质：胆矾、冰醋酸、乳酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．
A．①②B．②③C．①③D．③④
考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．
专题：物质的分类专题．
分析：①．混合物是由多种物质组成的物质；
②．不同元素组成的纯净物；
③．电解质是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物；
④．结构相似，组成相差CH2的物质互称同系物；
解答：解：①混合物：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液、淀粉是高分子化合物属于混合物，故①正确；
②化合物：CaCl2、HCl属于化合物，HD是氢气单质，故②错误；
③电解质：胆矾是硫酸铜晶体、冰醋酸为醋酸、乳酸是羟基酸都是电解质，故③正确；
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2，官能团不一定相同，故④错误；
故选C．
点评：本题考查混合物、化合物、电解质和同系物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．
9．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N A
B．17g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9N A
C．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数；
B、依据n计算物质的量，结合甲基是中性原子团；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为0价和﹣2价，生成1mol氧气电子转移
2mol；
解答：解：A、依据乙醇分子结构分析判断共价键数，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为5N A，故A错误；
B、依据n计算物质的量==1mol，结合甲基是中性原子团计算中子数=1mol×（14
﹣6+0）×N A=8N A，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、依据过氧化钠中氧元素化合价﹣1价变化为0价和﹣2价，生成1mol氧气电子转移
2mol，Na2O2与足量H2O反应，生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质、微粒结构分析应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
10．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法正确的是（）
A．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
B．在原电池实验中，加入重铬酸钾溶液或6%H2O2溶液的目的是降低电极的极化作用
C．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，会使溶液的红色加深
D．在用标准NaOH溶液滴定食醋的实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏低
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．阿司匹林易溶于酒精；
B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱；
C．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2﹣+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl﹣；
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大．
解答：解：A．阿司匹林易溶于酒精，则阿司匹林晶体不能用酒精洗涤，故A错误；
B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱，故B正确；
C．氯化钴溶液中存在[CoCl4]2﹣+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl﹣，加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，[Co（H2O）6]2+溶液显粉红色，[CoCl4]2﹣溶液显蓝色，则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色，故C错误；
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，会导致读数偏大，消耗的NaOH的体
积偏大，n（NaOH）偏大，所以测定醋酸浓度偏大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、原电池、化学平衡移动及滴定实验等，把握化学反应原理及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，选项BC为解答的难点，题目难度较大．
11．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）
A．若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键
B．他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X
C．若它们存在X2﹣、Y﹣、Z﹣离子，则离子半径大小为Y﹣＞X2﹣＞Z﹣
D．Z元素的最高正化合价不一定大于X元素
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．若都为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的氧化物有氧化钠、过氧化钠；
B．X可能为F、Y为Ne、Z为He；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
D．若Z为F元素，不存在正化合价．
解答：解：A．若都为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的氧化物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；
B．X可能为F、Y为Ne、Z为He，He与Ne的最外层电子数不相等，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径X2﹣＞Y﹣＞Z﹣，故C错误；
D．若Z为F元素，不存在正化合价，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意整体把握元素周期表的结构，B选项为易错点，学生容易忽略稀有气体，难度不大．
12．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法不正确的是（）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键
D．
用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
考点：蔗糖、麦芽糖简介；常见有机化合物的结构；有机物的鉴别．
专题：有机反应．
分析：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中均含﹣CHO；
B．溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴；
C．可形成环烷烃；
D．氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．
解答：解：A．麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确；
B．苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4﹣已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；
C．含5个碳原子的环状烷就烃含5个C﹣C单键，故C错误；
D．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种，故D正确．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
13．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性．NaOH是强碱，则CsOH 碱性更强
C．由于键能E（N≡N）＞E（Cl﹣Cl），故单质的沸点：N2＞Cl2
D．S O2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
考点：铝的化学性质；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；键能、键长、键角及其应用；二氧化硫的化学性质；钠的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，；
B、依据同主族性质递变分析判断，同主族从上到下金属性增强，形成碱的减小增强；
C、单质的沸点和分子间作用力有关，与分子中化学键无关；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中在酸性条件下硝酸氧化二氧化硫为硫酸．
解答：解：A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A 错误；
B、依据同主族性质递变分析判断，同主族从上到下金属性增强，形成碱的碱性增强，NaOH
是强碱，则CsOH碱性更强，故B正确；
C、单质的沸点和分子间作用力有关，与分子中化学键无关，沸点随分子的相对分子质量
增大升高，故C错误；
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中在酸性条件下硝酸氧化二氧化硫为硫酸，则SO2通入Ba
（NO3）2溶液发生反应生成白色沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，周期表中递变规律的理解判断，注意硝酸隐含条件的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
14．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）
A．常温下该离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+
考点：铵盐．
专题：氮族元素．
分析：A．（C2H5NH3）NO3为离子液体，能导电；
B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．C2H5NH2的化学性质与NH3相似，（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2；
D．盐类水解生成C2H5NH2?H2O；
解答：解：A．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；
B．因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3﹣，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH 和H+，水溶液呈酸性，故B错误；
C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2，不能产生NH3，故C错误；
D．硝酸乙基铵水解方程式为C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解，正确获取信息并灵活运用信息解答是解本题关键，再结合物质的结构、性质分析解答，题目难度中等．
15．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列离子方程式正确的是（）
A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣
B．
澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．
苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+
D．食醋滴到大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
B．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸钠；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：解：A．足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液的离子反应为Ca2++2ClO﹣
+2H2O+2SO2═CaSO4↓+2Cl﹣+4H++SO42﹣，故A错误；
B．清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++2OH﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故
C正确；
D．食醋滴到大理石上的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度中等．
16．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（）
A．F eCl3B．N aHSO4C．F eSO4D．A gNO3
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解；铜具有还原性，遇强氧化性物质可以发生氧化还原反应，据此来解答也可．
解答：解：A、三氯化铁具有强氧化性，铜具有还原性，故可以反应，故A不选；
B、Cu、NaNO3混合时加入NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，发生3Cu+8H++2NO3﹣
═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，故B不选；
C、Cu、FeSO4混合时不反应，故C不选；
D、铜金属的活泼性强于银，能与银的盐溶液反应置换出银，故D不选；
故选C．
点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
17．（2分）（2012?湖南一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣．
A．②③B．①③C．①D．①④⑤
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；
②加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，利用氧化还原反应来分析；
③Fe3+在pH=4.3即转化为沉淀；
④使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；
⑤利用离子的相互促进水解来分析．
解答：解：①常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间的不发生反应，则离子能共存，故①正确；
②加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，
故②错误；
③Fe3+在pH=4.3即转化为沉淀，则中性溶液中不会存在Fe3+，故③错误；
④使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故④错
误；
⑤Al3+、HCO3﹣相互促进水解，则离子不能大量共存，故⑤错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及离子之间的反应即可解答，③为学生解答的难点，题目难度中等．
18．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）下列说法正确的是（）
A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．
Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H+）浓度之比为10﹣4
考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．
专题：基本概念与基本理论．
分析：A、氯化镁分解反应是吸热反应，生成氧化镁和二氧化碳气体；
B、碳酸钠溶液水解显碱性，稀释后浓度减小，溶液pH减小，
是碳酸根离子的第一步水解常数，只随温度变化；
C、铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阳极发生氧化反应；
D、依据溶液中离子积常数计算水电离生成的氢离子浓度之比．
解答：解：A、氯化镁分解反应是吸热反应，生成氧化镁和二氧化碳气体，△H＞0，△S＞0，故A正确；
B、碳酸钠溶液水解显碱性，稀释后浓度减小，溶液PH减小，
是碳酸根离子的第一步水解常数，只随温度变化不随浓度变化，故B错误；
C、依据原电池、电解池原理分析，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阳极
发生氧化反应，故C错误；
D、常温下，pH=5氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度=10﹣5mol/L，PH=5的醋酸溶液溶
液中水电离出的氢离子浓度==10﹣9mol/L，由水电离出的c（H+）浓度之比
==104，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应能量变化分析，盐类水解、溶液PH计算的计算应用，原电池电解池原理分析判断，注意水解常数是随温度变化，题目难度中等．
19．（2分）（2014?上饶二模）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
考点：化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；分液和萃取．
专题：实验评价题．
分析：A．四氯化碳密度比水大；
B．氢氧化铝不溶于弱碱；
C．溶液呈血红色，而不是沉淀；
D．根据CaO吸水并放热分析．
解答：解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故A错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；
C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故C错误；
D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，易错点为B，注意两性氢氧化物的性质．
20．（2分）（2012?河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣
D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．
解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子
的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole ﹣，故C错误；
D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．
21．（2分）（2013秋?海宁市校级月考）某有机物M是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，已知一个碳同时连接两个羟基是不稳定的，下列叙述中正确的是（）
A．M发生水解反应，1 mol M和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH
B．有机物M和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
C．N可与溴水发生加成反应
D．P的分子式为C4H8O4
考点：有机物的推断．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：该有机物含有酯基，可发生水解反应，M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N 和P，N遇FeCl3溶液显紫色，应为苯酚，则P为CH2OHCOH（CH3）COOH，以此解答该题．
解答：解：M与足量NaOH溶液反应后酸化，得到有机物N和P，N遇FeCl3溶液显紫色，应为苯酚，则P为CH2OHCHOH（CH3）COOH，
A．M水解的官能团有酯基和氯原子，水解产物含有酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH 反应，则1mol M与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH，故A错误；
B．羟基所在碳原子的相邻位置没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
C．N为苯酚，可与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；
D．P为CH2OHCOH（CH3）COOH，分子式为C4H8O4，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
22．（2分）（2013?通州区二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间
有如下转化关系（其它产物已略去）：X Y Z
下列说法不正确的是（）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
第1页，总16页 浙江省嘉兴市桐乡区2018年中考语文一模试卷 考试时间：**分钟 满分：**分 姓名：____________班级：____________学号：___________ 注意 事项 ： 1、 填 写 答 题 卡 的 内 容 用 2B 铅 笔 填 写 2、提前 15 分钟收取答题卡 第Ⅰ卷 客观题 第Ⅰ卷的注释 一、单选题（共1题) ( )。 A . 一箪食，一瓢饮，在陋巷 万人空巷 B . 媵人持汤沃灌 固若金汤 C . 故患有所不辟也 患得患失 D . 目似瞑，意暇甚 应接不暇 二、多选题（共1题) ( ) A . “黄发垂髫 ， 并怡然自乐。”(陶渊明《桃花源记》) B . “娉娉袅袅十三余，豆蔻梢头二月初。”(杜牧《赠别二首·其一》) C . “既加冠 ， 益慕圣贤之道。”(宋濂《送东阳马生序》) D . “余自束发读书轩中。”(归有光《项脊轩志》) 第Ⅱ卷 主观题 第Ⅱ卷的注释 一、填空题（共1题) 在江南，水井或如一面面暗绿的铜镜，凝(zhì) 的青苔仿若泛滥的
答案第2页，总16页 ………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 铜锈，叠印岁月的苍茫和(chún) 厚；它又如一卷卷古朴的诗书，沉稳的波纹恰似连(mián) 的文字，(téng) 写一代又一代日出而作、日落而息的故事。 评卷人 得分 二、语言表达（共1题) 2. 欣赏下面的漫画《都在看》，根据画面内容，结合生活实际，进行合理的想象，然后描述画面内容， 并揭示漫画的寓意。(字数控制在200字以内) 评卷人 得分 三、名著导读（共1题) 3. 阅读下面节选的文字，结合你的阅读积累，回答下列问题。 干葛巾布袍，驾一只小舟，径到周瑜寨中。…… 瑜整衣冠，引从者数百，皆锦衣花帽，前后簇拥而出．蒋干引一青衣小童， ① 而来。瑜拜迎之。干曰：“公瑾别来无恙?”瑜曰：“子翼良苦。远涉江湖，为曹氏作说客耶?*干 ② 曰：“吾久别足下，特来叙旧，奈何疑我作说客也?”瑜笑曰：“吾虽不及师旷之聪，闻弦歌而知雅意。”干曰：“足下待故人如此，便请告退!”瑜笑而挽其臂曰：“吾但恐兄为曹氏作说客耳。既无此心，何速去也?”遂同入帐。 叙礼毕，坐定，即传令悉召江左英杰与子翼相见。须臾，文官武将，各穿锦衣，帐下偏裨将校，都擅银铠，分两行而入。瑜都教相见毕，就列于两傍而坐。大张筵席，奏军中得胜之乐，轮换行酒。瑜告众官曰：“此吾同窗契友也，虽从江北到此，却不是曹家说客。公等勿疑。”遂解佩剑付太史慈曰：“公可佩我剑作监酒。今日宴饮，但叙朋友交情。如有提起曹操与东吴军旅之事者，即斩之。”太史慈应诺，按剑坐于席上。蒋干 ③ ， 不敢多言。周瑜曰：“吾自领军以来，滴酒不饮。今日见了故人，又无疑忌，当饮一醉。”说罢，大笑畅饮。座上觥筹交错。 …… 干下船，飞棹回见曹操。操问：“子翼干事若何?”干曰：“周瑜雅量高致，非言词所能动也。”操怒曰：“事又不济，反为所笑!”干曰：“虽不能说周瑜，却与丞相打听得一件事。乞退左右。”干取出书信，将上项事逐一说与曹操。操大怒曰：“二贼如此无礼耶!”即便唤蔡瑁、张允到帐下。操曰：“我欲使汝二人进兵。”瑁曰：“军尚未曾练熟，不可轻进。”操怒曰：“军若练熟，吾首级献于周郎矣!”蔡、张二人不知其意，惊慌不能回答。操喝武士推出斩之。须臾，献头帐下，操方省悟曰：“吾中计矣!”众将见杀了张，蔡二人，入问其故。操虽心知中计，却不肯认错，乃谓众将曰：“二人怠慢军法，吾故斩之．”众皆嗟呀不已。 (选自《三国演义》)
浙江省嘉兴海宁市国民经济具体情况数据研究报告2019版
前言 嘉兴海宁市国民经济具体情况数据研究报告围绕核心要素土地面积，年末常住人口，生产总值，第一产业生产总值，第二产业生产总值，第三产业生产总值，工业生产总值，人均生产总值等展开深入分析，深度剖析了嘉兴海宁市国民经济具体情况的现状及发展脉络。 嘉兴海宁市国民经济具体情况研究报告中数据来源于中国国家统计局、行业协会、相关科研机构等权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。 本报告从多维角度借助数据全面解读嘉兴海宁市国民经济具体情况现状及发展态势，客观反映当前嘉兴海宁市国民经济具体情况真实状况，趋势、规律以及发展脉络，嘉兴海宁市国民经济具体情况数据研究报告必能为大众提供有价值的指引及参考，提供更快速的效能转化。
目录 第一节嘉兴海宁市国民经济具体情况现状 (1) 第二节嘉兴海宁市土地面积指标分析 (3) 一、嘉兴海宁市土地面积现状统计 (3) 二、全省土地面积现状统计 (3) 三、嘉兴海宁市土地面积占全省土地面积比重统计 (3) 四、嘉兴海宁市土地面积（2016-2018）统计分析 (4) 五、嘉兴海宁市土地面积（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省土地面积（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省土地面积（2017-2018）变动分析 (5) 八、嘉兴海宁市土地面积同全省土地面积（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节嘉兴海宁市年末常住人口指标分析 (7) 一、嘉兴海宁市年末常住人口现状统计 (7) 二、全省年末常住人口现状统计分析 (7) 三、嘉兴海宁市年末常住人口占全省年末常住人口比重统计分析 (7) 四、嘉兴海宁市年末常住人口（2016-2018）统计分析 (8) 五、嘉兴海宁市年末常住人口（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末常住人口（2016-2018）统计分析 (9)
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉
2018-2019学年浙江省嘉兴市桐乡市九年级（上）期中数学试卷一．选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分.请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1．（3分）下列事件中，属于必然事件的是（） A．打开电视机正在播放广告 B．投掷一枚质地均匀的硬币100次，正面向上的次数为50次 C．任意画一个三角形，其内角和为180° D．任意一个二次函数图象与x轴必有交点 2．（3分）把抛物线y＝﹣x2向左平移1个单位，然后向上平移3个单位，则平移后抛物线的解析式为（） A．y＝﹣（x﹣1）2﹣3B．y＝﹣（x+1）2﹣3 C．y＝﹣（x﹣1）2+3D．y＝﹣（x+1）2+3 3．（3分）⊙O的半径为4，点P是⊙O所在平面内的一点，且OP＝5，则点P与⊙O的位置关系为（） A．点P在⊙O上B．点P在⊙O外C．点P在⊙O内D．以上都不对4．（3分）如图所示，AB是⊙O的一条弦，OD⊥AB，垂足为C，交⊙O于点D，点E在优弧AB上．若∠AOD＝52°，则∠DEB的度数为（） A．52°B．40°C．26°D．45° 5．（3分）红红和娜娜按如图所示的规则玩一次“锤子、剪刀、布”游戏，下列命题中错误的是（）
A．红红胜或娜娜胜的概率相等 B．红红不是胜就是输，所以红红胜的概率为 C．两人出相同手势的概率为 D．娜娜胜的概率和两人出相同手势的概率一样 6．（3分）濮院女儿桥是典型的石拱桥，如图．某天小松测得水面AB宽为8m，桥顶C到水面AB的距离也为8m，则这座女儿桥桥拱半径为（） A．4m B．5m C．6m D．8m 7．（3分）数学课上，老师让学生尺规作图画Rt△ABC，使其斜边AB＝c，一条直角边BC ＝a，小明的作法如图所示，你认为这种作法中判断∠ACB是直角的依据是（） A．勾股定理 B．勾股定理是逆定理 C．直径所对的圆周角是直角 D．90°的圆周角所对的弦是直径 8．（3分）二次函数y＝ax2+bx+c，自变量x与函数y的对应值如表： x…﹣5﹣4﹣3﹣2﹣10… y…40﹣2﹣204… 下列说法正确的是（） A．抛物线的开口向下 B．当x＞﹣3时，y随x的增大而增大
浙江省嘉兴市海宁市2013年高三语文测试及答案 考生须知： 1.试题卷8页，答题卷4页，26 小题，满分为150分，考试时间为150分钟。 2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。 3. 用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。 一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分） 1.下列词语中加点的字，注音全都正确的一组是 A.皱襞（bì）胡诌（zhōu）档（dànɡ）案大放厥（quē）词 B.蒙（mēnɡ）骗纤（qiàn）手豇（jiānɡ）豆不可估量（liánɡ） C.使劲（jìn）筵（yán）席憎（zēnɡ）恨张口结（jiē）舌 D.良辰（chén）牛虻（mánɡ）茶卤（lǔ）应（yìnɡ）运而生 2.下列各句中，没有错别字的一项是 A.冬季徒步大会内容丰富多彩，除了北极村徒步之外，还有“踏雪无痕”等趣味冰雪竞赛项目，还有感受极寒、挑战自我的露营体验活动。 B.任何外部活动倘若没有一种精神追求为其动力，没有一种精神价值为其目标，那么，不管表面上多么哄哄烈烈，本质上必定是贫乏的。 C.在惊蜇到来之前，常常会有几个暄透的好日头，把藏匿于瓦砾里的残雪悄悄消融掉，再把僵硬的泥土弄得酥软了，然后才是一记重雷。 D.成功缘于实干，祸患始于空谈。中华民族百余年的走出苦难、走向辉煌的奋斗史，也从另一面映证了实干兴邦、空谈误国这个道理。 3.下列各句中，加点的词语运用正确的一项是 A.苏东坡成全了黄州，宣告着黄州进入了一个新的美学等级；黄州也成全了苏东坡，宣告着苏东坡进入了一个新的人生阶段：这实在是一种休戚与共的有趣关系。 B. 李安导演的大作《少年派的奇幻漂流》在内地取得了不错的票房成绩，业内人士关于影片中浓重的“东方美学”展开了热烈地讨论。 C.民主生活会应真正地开展批评与自我批评，千万不要流于形式，一些虚浮之徒借此大夸政绩得以上位，而敢说真话的有才能的人却被冷落，真可谓“黄钟毁弃，瓦釜雷鸣”。 D.闲着无聊时，我喜欢细细欣赏老同学从远方寄来的照片，想想那些年那些事，顿时感慨万千，也许好好惠存这些照片是对过往生活的最好的纪念。 4.下列各句中，没有语病的一项是 A.据了解，美国在“冷血机器人”方面的研究处于世界领先水平，按此研发节奏，具有自主攻击、杀害人类的机器人预计二三十年后就将问世。 B.南方电网公司克服了投资规模大、施工难度大、维护成本高等重重困难，全力推进“户户通电”的想法，希望借此撬动和开启大山深处的现代文明的大门。 C.网络技术在促进社会发展的同时，也带来很多问题，利用网络侵犯公民和其他组织合法权益的问题愈加突出，影响社会稳定，损害群众利益，甚至危害国家安
2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
2020年浙江省嘉兴市桐乡市事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答 案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、人的本质在其现实性上是一切社会关系的总和，就个人与社会的关系上看，人的价值在于（）。 A、实现马斯洛理论中第五层次的需求 B、个人对社会的尊重与满足 C、社会对个人的尊重与满足以及个人对社会的责任与贡献 D、社会对个人的责任与贡献以及个人对社会的尊重与满足 【答案】C 【解析】从个人与社会的关系上来看，人的价值在于社会对个人的尊重与满足以及个人对社会的责任与贡献。所以答案为C项。 2、生产者为了生产一定数量的产品所放弃的使用相同的生产要素在其他生产用途中所得到的最高收入，这一成本定义是指（）。 A、沉没成本 B、隐性成本 C、机会成本 D、边际成本 【答案】C 【解析】本题考查的是资本，机会成本是指为了得到某种东西而所要放弃另一些东西的最大价值；也可以理解为在面临多方案择一决策时，被舍弃的选项中的最高价值者是本次决策的机会成本；还指厂商把相同的生产要素投入到其他行业当中去可以获得的最高收益。故本题选择C项。 3、甲被车撞伤倒地，行人乙拦下一辆出租车，将甲送往医院，乙支付了车费，其间，甲的手机丢失。下列表述中正确的是（）。 A、车费由甲承担，甲手机丢失的损失由乙赔偿 B、车费不由甲承担，甲手机丢失的损失由乙赔偿 C、车费由甲承担，甲手机丢失的损失不由乙赔偿 D、车费不由甲承担，甲手机丢失的损失不由乙赔偿 【答案】C 【解析】乙的行为属于无因管理，故车费应当由甲承担。而手机的丢失与乙无关，故甲手机丢失的损失不由乙赔偿，此题正确答案为C选项。 4、火车和汽车厢基本上是个金属封闭结构，在车厢里听不清半导体收音机的广播，却可以通过手机和外界通
浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷) 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。 考试时间［120]分钟。 第I 卷（选择题共：83分） 注意事项： 1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正 确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
最新1999年全国高考化学试题及答案
2019年全国卷Ⅰ化学高考试题
相关主题
文本预览