2017年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题(全国II)
7.下列说法错误得就是
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.维生素D可促进人体对钙得吸收
C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质
D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多
【解析】
A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确;
B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确;
C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误;
D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确;
【答案】C
8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是
A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1
B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1
C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2
D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2
【解析】
A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误;
B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误;
C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A;
D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确;
【答案】D
9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b得金属性最强
C.c得氧化物得水化物就是强碱
D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强
【解析】
a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg;
A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误;
B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确;
C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误;
D、O2得氧化性强于S,故D错误;
【答案】B
10.下列由实验得出得结论正确得就是
A.
将乙烯通入溴得四氯化碳溶液,溶液最终
变为无色透明生成得1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
乙醇与水都可与金属钠反应产生可燃性
气体乙醇分子中得氢与水分子中得氢具有相同得活性
C.
用乙酸浸泡水壶中得水垢,可将其清除乙酸得酸性小于碳酸得酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后得混合气体
能使湿润得石蕊试纸变红
生成得氯甲烷具有酸性
A、乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,结论正确,故A正确;
B、乙醇与水都可与金属钠反应产生可燃性气体,但钠反应更剧烈,故乙醇分子中得氢与水分子中得氢活性不同,故B错误;
C、用乙酸浸泡水壶中得水垢,可将其清楚,利用得就是强酸制弱酸,故乙酸得酸性强于碳酸,故C错误;
D、甲烷与氯气在光照下反应后得混合气体中含有HCl能够使湿润得石蕊试纸变红,故D错误;
【答案】A
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀得氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误得就是
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极得电极反应式为:
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
【解析】
A、待加工铝质工件为阳极,失电子被氧化,故A正确;
B、可选用不锈钢网作为阴极,能够增加反应时得接触面积,故B正确;
C、阴极得电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑,故C错误;
D、硫酸根离子在电解过程中向阳极移动,故D正确;
【答案】C
12.改变0、1二元弱酸溶液得pH,溶液中得、、得物质得量分数随pH得变化如图所示[已知]。
下列叙述错误得就是
A.pH=1、2时,
B.
C.pH=2、7时,
D.pH=4、2时, 【解析】
A 、由图像可知pH=1、2时,c(H 2A)=c(HA -),故A 正确;
B 、K 2(H 2A)=,pH=4、2时,c(A 2-)=c(HA -),故K 2(H 2A)=c(H +
)=10-4、2
,故lg[K 2(H 2A)]=-4、2,故
B 正确;
C 、由图像可知,pH=2、7时,c(HA -)＞c(H 2A)＞c(A 2-),故C 正确;
D 、pH=4、2时,c(A 2-)=c(HA -)＞c(H +
),故D 错误; 【答案】D
13.由下列实验及现象不能推出相应结论得就是 【解析】 A 、由实
验现
象可
知发
生反
应
Fe +
2Fe 3+
= 3Fe 2+
,知还原性Fe ＞Fe 2+
,故A 正确;
B 、瓶内有黑色颗粒(C)产生,故CO 2→C,CO 2表现氧化性,故B 正确;
C 、NH 4HCO 3受热分解产生得NH 3使湿润得红色石蕊试纸变蓝,故C 错误;
D 、相同类型得物质,溶度积越小越易形成沉淀,故D 正确; 【答案】C 26.(14分)
水泥就是重要得建筑材料。水泥熟料得主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量得铁、铝与镁等金属得氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量得过程如图所示
:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸得目得就是将
滤液中得Fe 2+全部氧化为Fe 3+
,还可使用H 2O 2代替硝酸。
(2)沉淀A 得主要成分就是SiO 2,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应得化学方程式为SiO 2 + 4HF =
实验 现象 结论 A. 向2 mL 0、1 得溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加
KSCN 溶液颜色不变
还原性: B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO 2得集气瓶 集气瓶中产生大量白
烟,瓶内有黑色颗粒
产生
CO 2具有氧化性
C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体得试管,并在试管口放置湿润得红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH 4HCO 3显碱性
D.
向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液得试管中分别加入2滴相同浓度得NaCl 与NaI 溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
SiF4 + 2H2O。
(3)加氨水过程中加热得目得就是加快反应得速率,促进Fe3+、Al3+得水解。沉淀B得主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸得量可间接获知钙得含量,滴定反应为:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0、400 g水泥样品,滴定时消耗了0、0500 mol·L?1得KMnO4溶液36、00 mL,则该水泥样品中钙得质量分数为45%。
【解析】
(1)硝酸具有强氧化性,能够将溶液中得Fe2+氧化为Fe3+,因盐酸为溶剂,故可使用硝酸铵代替硝酸;
(2)二氧化硅不溶于盐酸、硝酸,故沉淀A得主要成分就是SiO2,但其能够溶于氢氟酸,反应得化学方程式为SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O;
(3)加氨水过程中加热得目得就是促进Fe3+、Al3+得水解,加快形成沉淀得速率,故沉淀B得主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3;
(4)采用关系式法:
5H2C2O4— 5CaC2O4 ——2 KMnO4—— 2MnO4-
x 0、0018mol
故样品中钙得质量为=0、18g,故该水泥样品中钙得质量分数
为:
27.(14分)
丁烯就是一种重要得化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)得热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242kJ·mol?1
反应①得ΔH1为+123kJ·mol?1。图(a)就是反应①平衡转化率与反应温度及压强得关系图,x小于0、1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯得平衡产率提高,应采取得措施就是AD(填标号)。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.降低压强
(2)丁烷与氢气得混合气体以一定流速通过填充有催化剂得反应器(氢气得作用就是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)得关系。图中曲线呈现先升高后降低得变化趋势,其降低得原因就是氢气得浓度增大,平衡向逆反应进行。
(3)图(c)为反应产率与反应温度得关系曲线,副产物主要就是高温裂解生成得短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大得原因可能就是温度升高反应速率加快、温度升高平衡向正反应
方向进行;590 ℃之后,丁烯产率快速降低得主要原因可能就是丁烯分解成短碳链烃得速率加快。
【解析】
(1)②-③得①,故①中△H1= +123 kJ·mol-1;由图像a知,相同温度下转化率x Mpa＞0、1Mpa,该反应正反应为气体分子数增大得反应,故x＜0、1;欲使丁烯得平衡产率提高,需使平衡向正反应方向进行,该反应为气体分子数增大得吸热反应,而升高温度平衡向吸热反应方向进行,降低压强平衡向气体分子数增大得方向移动,故答案为AD;
(2)降低得原因就是氢气得浓度增大,促使平衡向逆反应方向进行;
(3)590℃之前,随温度升高反应速率加快,温度升高平衡向正反应方向进行;590℃之后,丁烯分解成短碳链烃得速率加快;
28.(15分)
水中得溶解氧就是水生生物生存不可缺少得条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中得溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧得固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧得固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后得水样酸化,MnO(OH)2被I?还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成得I2(2+I2=2I?+)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作得主要目得就是避免增加水样中氧得溶解量。
(2)“氧得固定”中发生反应得化学方程式为O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要得玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶与容量瓶;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目得就是杀菌、除氧气及二氧化碳。
(4)取100、00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不褪色;若消耗Na2S2O3溶液得体积为b mL,则水样中溶解氧得含量为80mg·L?1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低。(填“高”或“低”)
【解析】
(1)搅动水体表面能够增加水体中得氧得溶解量;
(2)氧得固定中发生反应得化学方程式为:O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2;
(3)溶液配制时需要得玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶与容量瓶;蒸馏水煮沸得目得就是杀菌、除氧及二氧化碳;
(4)滴定终点溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不褪色;
由关系式法:O2——2MnO(OH)2——4I-——4S2O32-,则水样中溶解氧得含量为
(;
(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡,则消耗硫代硫酸钠溶液得体积偏小,故导致测量结果偏小;
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子得轨道表达式(电子排布图)为。
(2)元素得基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出得能量称作第一电子亲与能(E1)。第二周期部分元素得E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其她元素得E1自左而右依次增大得原因就是自左向右获得电子得能力逐渐增强,形成负一价离子越稳定放出得能量得越多;氮元素得E1呈现异常得原因就是N元素得价层电子为半充满结构,结构稳定,故第一电子亲与能小
(3)经X射线衍射测得化合物R得晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子得相同之处为ABD,不同之处为C。(填标号)
A.中心原子得杂化轨道类型
B. 中心原子得价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子中得σ键总数为5N A个。分子中得大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键得原子数,n代表参与形成大π键得电子数(如苯分子中得大π键可表示为),则中得大π键应表示II56。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为()N?H…Cl、(H3O+)O-H···N、 (NH4+)N-H···N
(4)R得晶体密度为d g·cm?3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单
元得相对质量为M,则y得计算表达式为。
【解析】
(1)氮原子得价层电子得轨道表达式为:;
(2)除氮元素外,自左向右获得电子得能力逐渐增强,形成负一价离子越稳定放出得能量得越多;N元素得价层电子为半充满结构,结构稳定,故第一电子亲与能小;
(3)①R中得阳离子为H3O+、NH4+,两者得相同之处为中心原子杂化类型相同,均为sp3杂化;共价键类型相同,价层电子对数相同,均为4,故相同之处为A、B、D;由于两者得孤电子对数不同,H3O+中为1对,NH4+无孤电子对,故两者得空间构型不同,故不同之处为C;
②由图b可知N5-中σ键得个数为5N A;大π键表示为II56;
③氢键可表示为:(H3O+)O-H···N、 (NH4+)N-H···N
(4)晶体密度为ρ=,故y=
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
化合物G就是治疗高血压得药物“比索洛尔”得中间体,一种合成G得路线如下:
已知以下信息:
①A得核磁共振氢谱为单峰;B得核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D得苯环上仅有两种不同化学环境得氢;1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A得结构简式为。
(2)B得化学名称为2-丙醇。
(3)C与D反应生成E得化学方程式为。
(4)由E生成F得反应类型为取代反应。
(5)G得分子式为C18H31NO4。
(6)L就是D得同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol得L可与2 mol得Na2CO3反应,L共有6种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1得结构简式为。
【解析】
(1)A得核磁共振氢谱为单峰,故A得结构简式为;
(2)B得核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1,故B得结构简式为,故其化学名称为2 -丙醇;
(3)D得苯环上仅有两种不同化学环境得氢;1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应,可知D得结构简式为:,则C与D反应生成E得化学方程式为:
(4)取代反应;
(5)G得分子式为C18H31NO4;
(6)L共有6种,分别为
,其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1得结构简式为
2017年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题(全国II)
7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.C
26、
(1)将样品中可能存在得Fe2+氧化为 Fe3+ H2O2
(2)SiO2(或H2 SiO3)
SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O (或H2 SiO3+ 4HF = SiF4+ 3H2O)
(3)防止胶体生成,易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3
(4)45、0%
27、
(1)123 小于 AD
(2)氢气就是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大
(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
28、
(1)使测定值与水体中得实际值保持一致,避免产生误差
(2)O2 + 2Mn(OH)2 = 2MnO(OH)2
(3)量筒氧气
(4)蓝色刚好褪去 80ab
(5)低
35、[化学—选修3:物质结构与性质]
(1)
(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出得能量依次增大 N原子得2P轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子
(3)①ABD C
②5
③ (H3O+)O-H…N(N5-) (NH4+)N-H…N(N5-)
(4)
36、[化学—选修5:有机化学基础]
(1)
(2)2-丙醇(或异丙醇)
(3)
(4)取代反应
(5)C18H31NO4
(6)6
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是
绝密★启用前 20１８年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.12i 12i +=- A ．43i 55 --? B.43i 55-+? ? C.34i 55-- ??Ｄ.34i 55 -+ ２．已知集合(){} 2 23A x y x y x y =+∈∈Z Z ，≤，，,则A 中元素的个数为 A.9 ? ? Ｂ．8? ??C.５? ?D.4 ３．函数()2 e e x x f x x --=的图像大致为 ４．已知向量a ，b 满足||1=a ,1?=-a b ，则(2)?-=a a b Ａ．4? ? B.3 ? ?C.2 ?? Ｄ.０ 5．双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>3 A ．2y x = B ．3y x =±? C ．2 y = D.3y = 6．在ABC △中,5 cos 2C 1BC =，5AC =，则AB = A ．2 B 3029 D.25
7．为计算11111123499100 S =- +-++-…，设计了右侧的程序框图,则在空白框中应填入 A.1i i =+ B ．2i i =+ Ｃ．3i i =+ D ．4i i =+ ８.我国数学家陈景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫猜想是“每个大于2的偶数可以表示为两个素数的和”，如30723=+．在不超过30的素数中，随机选取两个不同的数,其和等于３0的概率是 A ． 1 12 ?? Ｂ. 1 14 ?? C. 115 ??D ． 118 9．在长方体1111ABCD A B C D -中,1AB BC == ,1AA ，则异面直线1AD 与1DB 所成角的余弦值为 A ．15 ? ??B ?? ? ? D.2 10．若()cos sin f x x x =-在[,]a a -是减函数,则a 的最大值是 Ａ. π 4 ? ?B. π2 ? ??C ． 3π4 ? Ｄ．π 11.已知()f x 是定义域为(,)-∞+∞的奇函数，满足(1)(1)f x f x -=+.若(1)2f =,则 (1)(2)(3)(50)f f f f ++++=… A.50- ?? B.0 ? Ｃ.2?? D.50 1２．已知1F ，2F 是椭圆22 221(0)x y C a b a b +=>>：的左,右焦点，A 是C 的左顶点，点P 在过A 且斜 率 的直线上,12PF F △为等腰三角形，12120F F P ∠=?,则C 的离心率为 A ． 23 ? ?B. 12 ???C.13 ? D. 14 二、填空题：本题共４小题,每小题５分,共20分。 13．曲线2ln(1)y x =+在点(0,0)处的切线方程为＿_＿_＿__＿__． 14.若,x y 满足约束条件25023050x y x y x +-≥?? -+≥??-≤? ，，， 则z x y =+的最大值为＿_＿_____＿_. 15.已知sin cos 1αβ+=，cos sin 0αβ+=，则sin()αβ+=__＿__＿_＿__.
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年化学高考全国二卷 单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）。 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。 A. A B. B C. C D. D 4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的 周期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与的电子总数相同。下列叙述正确的是（）。 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A. 常温常压下，中所含键数目为 B. 溶液中所含的数目为 C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负 载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：。下列说法错误的是（）。 A.放电时，向负极移动 B.充电时释放，放电时吸收 C.放电时，正极反应为： D.充电时，正极反应为： 7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）。 A.A B.B C.C D.D 其他 8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（、含有和少量、、杂 质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 回答下列问题:
绝密 ★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷共 23 题，共 150 分，共 4 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用 0．5 毫米黑色字迹的签字笔书写， 笔迹清楚。 字体工整、 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 1 2i 1 2i A ． 4 3 B ． 4 3 C ． 3 4 D ． 3 4 5 i 5 i 5 i 5 i 5 5 5 5 2．已知集合 A {( x, y) | x 2 y 2 3, x Z , y Z} ，则 A 中元素的个数为 A ．9 B ． 8 C ． 5 D ． 4 3．函数 f (x) e x e x 2 的图象大致为 x 4．已知向量 a ， b 满足 |a | 1 ， a b 1 ，则 a (2 a b) A ．4 x 2 y 2 B ． 3 C ． 2 D ． 0 5．双曲线 1( a 0, b 0) 的离心率为 3 ，则其渐近线方程为 2 2 a b 2 3 开始 A ． y 2x B ． y 3x C ． y D ． y x x C 5 ， BC 2 2 N 0,T 0 ．在 △ABC 中， 1 ， AC 5 ，则 AB 6 cos 5 i 1 2 A ． 4 2 B ． 30 C ． 29 D ． 2 5 是 否 i 100 7．为计算 S 1 1 1 1 L 1 1 ，设计了右侧的 1 2 3 4 99 100 N S N T N 程序框图，则在空白框中应填入 i A ． i i 1 T 1 输出 S T B ． i i 2 i 1 C ． i i 3 结束
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是
2018年全国统一高考数学试卷（理科）（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。 1．（5分）（2018?新课标Ⅱ）=（） A．i B． C． D． 2．（5分）（2018?新课标Ⅱ）已知集合A={（x，y）|x2+y2≤3，x∈Z，y∈Z），则A中元素的个数为（）A．9 B．8 C．5 D．4 3．（5分）（2018?新课标Ⅱ）函数f（x）=的图象大致为（） A．B．C．D． 4．（5分）（2018?新课标Ⅱ）已知向量，满足||=1，=﹣1，则?（2）=（） A．4 B．3 C．2 D．0 5．（5分）（2018?新课标Ⅱ）双曲线=1（a＞0，b＞0）的离心率为，则其渐近线方程为（）A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=±x 6．（5分）（2018?新课标Ⅱ）在△ABC中，cos=，BC=1，AC=5，则AB=（） A．4 B． C． D．2 7．（5分）（2018?新课标Ⅱ）为计算S=1﹣+﹣+…+﹣，设计了如图的程序框图，则在空白框中应填入（）
A．i=i+1 B．i=i+2 C．i=i+3 D．i=i+4 8．（5分）（2018?新课标Ⅱ）我国数学家景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫猜想是“每个大于2的偶数可以表示为两个素数的和”，如30=7+23．在不超过30的素数中，随机选取两个不同的数，其和等于30的概率是（） A．B．C．D． 9．（5分）（2018?新课标Ⅱ）在长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=BC=1，AA1=，则异面直线AD1与DB1所成角的余弦值为（） A．B．C．D． 10．（5分）（2018?新课标Ⅱ）若f（x）=cosx﹣sinx在[﹣a，a]是减函数，则a的最大值是（） A．B．C． D．π 11．（5分）（2018?新课标Ⅱ）已知f（x）是定义域为（﹣∞，+∞）的奇函数，满足f（1﹣x）=f（1+x），若f （1）=2，则f（1）+f（2）+f（3）+…+f（50）=（） A．﹣50 B．0 C．2 D．50 12．（5分）（2018?新课标Ⅱ）已知F1，F2是椭圆C：=1（a＞b＞0）的左、右焦点，A是C的左顶点，点P在过A且斜率为的直线上，△PF1F2为等腰三角形，∠F1F2P=120°，则C的离心率为（）A．B．C．D． 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。 13．（5分）（2018?新课标Ⅱ）曲线y=2ln（x+1）在点（0，0）处的切线方程为．
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
A．--i B．-+i C．--i D．-+i } ( 3．函数f(x)=的图象大致是（） r r r r 2 D．y=± 2 + 12 B． 14 C． 15 D． 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的) 1．1+2i=（） 1-2i 43 55 43 55 34 55 34 55 2．已知集合A= A．9 {x，y)x 2+y2≤3，x∈Z，y∈Z，则A中元素的个数为（） B．8C．5D．4 e x-e-x x2 r r 4．已知向量a,b满足，|a|=1，a?b=-1，则a?(2a-b)=（） A．4B．3C．2D．0 x2y2 5．双曲线 - a b2 A．y=±2x =1(a＞0，b＞0)的离心率为3，则其渐近线方程为（） B．y=±3x C．y=±2x3 2 x 6．在△ABC中，cos C5 = 25 ，BC=1，AC=5，则AB=（） A．42B．30C．29D．25 7．为计算S=1-11111 +-+???+- 23499100 ，设计了右侧的程序框图， 则在空白框中应填入（） A．i=i+1B．i=i+2 C．i=i+3D．i=i+4 8．我国数学家陈景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫 猜想是“每个大于2的偶数可以表示为两个素数的和”，如30=723．在不超过30 的素数中，随机选取两个不同的数，其和等于30的概率是（） A．1111 18
5 B ． 6 C ． 5 D ． 4 B ． 2 C ． 4 D ． π = 1(a ＞b ＞0)的左、右焦点交点， A 是 C 的左顶点，点 P 在过 A 且斜率为 的 2 3 B ． 3 D ． 14．若 x ，y 满足约束条件 ? x - 2 y + 3≥0 ，则 z = x + y 的最大值为_________． ? x - 5≤0 9．在长方体 ABCD - A B C D 中， AB = BC = 1 ， AA = 3 ，则异面直线 AD 与 DB 所成角的余弦值为（ ） 1 1 1 1 1 1 1 A ． 1 5 5 2 2 10．若 f (x ) = cos x - sin x 在 [-a ，a ]是减函数，则 a 的最大值是（ ） A ． π π 3π 11．已知 f (x ) 是定义域为 (-∞ ，+ ∞ ) 的奇函数，满足 f (1 - x ) = f (1 + x ) ．若 f (1) = 2 ，则 f (1) + f (2) + f (3) + ??? + f (50) = （ ） A ． -50 B ． 0 C ． 2 D ． 50 12．已知 F ， F 是椭圆 C : 1 2 x 2 y 2 + a b 2 3 6 直线上， △PF F 为等腰三角形， ∠F F P = 120? ，则 C 的离心率为（ ） 1 2 1 2 A ． 2 1 2 C ． 1 1 4 二、填空题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分) 13．曲线 y = 2ln (x + 1) 在点 (0 ，0) 处的切线方程为__________． ? x + 2 y - 5≥0 ? ? 15．已知 sin α + cos β =1 ， cos α + sin β = 0 ，则 sin (α + β ) = __________． 16．已知圆锥的顶点为 S ，母线 SA ，SB 所成角的余弦值为 7 8 ，SA 与圆锥底面所成角为 45? ．若 △SAB 的面积为 5 15 ， 则该圆锥的侧面积为_________． 三、解答题(共 70 分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。第 17~21 题为必考题。每个试题考生都必须作 答，第 22、23 题为选考题，考生根据要求作答) （一）必答题：（60 分） 17．（12 分） 记 S 为等差数列 {a n n }的前 n 项和，已知 a 1 = -7 ， S = -15 ． 3 （1）求 {a n }的通项公式； （2）求 S ，并求 S 的最小值． n n 18．（12 分） 下图是某地区 2000 年至 2016 年环境基础设施投资额 y （单位：亿元）的折线图．
2018年普通高等学校招生全国统一考试新课标2卷 理科数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 1+2i 1-2i =( ) A ．- 45 - 35 i B ．- 45 + 35 i C ．- 35 - 4 5 i D ．- 35 + 45 i 解析：选D 2．已知集合A={(x,y)|x 2+y 2 ≤3,x ∈Z,y ∈Z }，则A 中元素的个数为 ( ) A ．9 B ．8 C ．5 D ．4 解析：选A 问题为确定圆面内整点个数 3．函数f(x)= e x -e -x x 2的图像大致为 ( ) 解析：选B f(x)为奇函数，排除A,x>0,f(x)>0,排除D,取x=2,f(2)= e 2 -e -2 4>1,故选B 4．已知向量a ，b 满足|a|=1，a ·b=-1，则a ·(2a-b)= ( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．0 解析：选B a ·(2a-b)=2a 2 -a ·b=2+1=3 5．双曲线x 2 a 2－y 2 b 2＝1(a ＞0，b ＞0)的离心率为3，则其渐近线方程为( ) A ．y=±2x B ．y=±3x C ．y=± 22 x D ．y=± 32 x 解析：选A e= 3 c 2 =3a 2 b=2a 6．在ΔABC 中，cos C 2=5 5，BC=1，AC=5，则AB= ( ) A ．4 2 B ．30 C ．29 D ．2 5 解析：选A cosC=2cos 2C 2 -1= - 35 AB 2=AC 2+BC 2 -2AB ·BC ·cosC=32 AB=4 2
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W 2018年普通高等学校招生全国统一考试（1卷） 理科数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．设1i 2i 1i z -= ++，则||z = A ．0 B ． 1 2 C ．1 D ．2 2．已知集合{} 2 20A x x x =-->，则A =R A ．{} 12x x -<< B ．{} 12x x -≤≤ C ．} {}{|1|2x x x x <-> D ．} {}{|1|2x x x x ≤-≥ 3．某地区经过一年的新农村建设，农村的经济收入增加了一倍，实现翻番，为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例，得到如下饼图： 建设前经济收入构成比例 建设后经济收入构成比例 则下面结论中不正确的是 A ．新农村建设后，种植收入减少 B ．新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 C ．新农村建设后，养殖收入增加了一倍 D ．新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半 4．设n S 为等差数列{}n a 的前n 项和，若3243S S S =+，12a =，则=5a A ．12- B ．10- C ．10 D ．12 5．设函数32 ()(1)f x x a x ax =+-+，若()f x 为奇函数，则曲线()y f x =在点(0,0)处的切线方程为 A ．2y x =- B ．y x =- C ．2y x = D ．y x = 6．在ABC △中，AD 为BC 边上的中线，E 为AD 的中点，则EB = A ． 31 44 AB AC - B ． 13 44 AB AC - C ． 31 44 AB AC + D ． 13 44 AB AC + 7．某圆柱的高为2，底面周长为16，其三视图如图．圆柱表面上的点M 在正视图上的对应点为A ，圆柱表面上的点N 在左视图上的对应点为B ，则在此圆柱侧面上，从M 到N 的路径中，最短路径的长度为 A ．172 B ．52 C ．3 D ．2 8．设抛物线C ：y 2=4x 的焦点为F ，过点（–2，0）且斜率为2 3 的直线与C 交于M ，N 两点，则FM FN ?= A ．5 B ．6 C ．7 D ．8 9．已知函数e 0()ln 0x x f x x x ?≤=? >?，， ，， ()()g x f x x a =++．若g （x ）存在2个零点，则a 的取值范围是 A ．[–1，0） B ．[0，+∞） C ．[–1，+∞） D ．[1，+∞） 10．下图来自古希腊数学家希波克拉底所研究的几何图形．此图由三个半圆构成，三个半圆的直径分别为 直角三角形ABC 的斜边BC ，直角边AB ，AC ．△ABC 的三边所围成的区域记为I ，黑色部分记为II ，其余部分记为III ．在整个图形中随机取一点，此点取自I ，II ，III 的概率分别记为p 1，p 2，p 3，则 A ．p 1=p 2 B ．p 1=p 3 C ．p 2=p 3 D ．p 1=p 2+p 3 2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀2018年全国卷理科123卷数学含答案
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
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