强电解质和弱电解质
一、教学目标
1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生
活、生产中的重要应用。
2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识
到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不
同，从而培养严谨的科学态度。
3.掌握电离方程式的书写方法。
二、教学重难点
教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
三、教学过程
情景导入
师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？
生：淡盐水
师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？
生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。
师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？
生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电
的化合物称为非电解质。
师：来看这样一道习题
下列物质中
①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH
⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O
属于电解质的是：
属于非电解质的是：
师：电解质与我们的生活有着密切的关系：
①我们经常看到这样的安全警示标志。不能用潮湿的手触碰
正在工作的电器，否则容易发生触电。
②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶
液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。
师：为什么呢？
生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。
生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。
师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？
生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。
实验促学
师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。
生：思考中……
师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？
教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观
察实验现象。
实验现象：连接盐酸的小灯泡亮，连接醋酸的小灯泡暗。
实验结论：同浓度的盐酸导电性比醋酸强。
师：那么我们学过哪些强酸、弱酸、强碱、弱碱呢？将学案中的表格补充完整。
师：刚才连接盐酸的灯泡亮，连接醋酸的灯泡暗。那强酸的导电能力一定强，醋酸的导电能力一定弱吗？
教师演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml
0.00001mol/L的盐酸和100ml 0.1mol/L的醋酸溶液，连接电
路，接通电源，观察实验现象。
实验现象：连接醋酸的小灯泡暗，而连接盐酸的小灯泡不亮，只是灵敏电流计指针有偏转。
实验结论：100ml 0.1mol/L的醋酸溶液导电性比100ml 0.00001mol/L 的盐酸溶液强。
师：电解质导电能力的强弱和什么有关呢？
生：和自由移动的离子数目的多少有关
生：和自由移动的离子浓度的大小有关
师：那么能设计一个实验来验证你的假设吗？
生：比较100ml 0.1mol/L的盐酸和1000ml 0.01mol/L的盐酸的导电性，这两个溶液中所含溶质数目相同，但是浓度不相同。
演示实验三：在两只烧杯里分别加入100ml 0.1mol/L的盐酸和1000ml 0.01mol/L的盐酸溶液，连接电路，接通电源，观察实
验现象。
实验现象：连接0.1mol/L盐酸的灯泡亮，连接0.01mol/L盐酸的灯泡不亮。
实验结论：电解质的导电性与溶液中所含自由移动离子浓度大小有关，与数目无关。
师：那在第一个演示实验中，同浓度的盐酸和醋酸溶液中小灯泡的亮暗程度为什么不同？
生：盐酸和醋酸溶液中自由移动离子浓度不同。
师：相同浓度的盐酸和醋酸溶液中为什么离子浓度会不同？可以设计实验来验证吗？
生：盐酸和醋酸都可以电离出氢离子，检验两者氢离子浓度大小就可以。
师：完成学生实验一和学生实验二。
学生实验1测量物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH。
学生实验2在两只锥形瓶中分别加入等体积，物质的量浓度均为
1mol/L的醋酸和盐酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨
过的表面积相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时
将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察比较气球鼓起快慢等
现象，并填表。
师：这说明，盐酸电离的程度大，而醋酸的电离程度小。
师：能否定量的感知盐酸溶液和醋酸溶液中溶质分子的电离度？
师：这是以后要学习的内容，这里我先剧透一下。当pH=1时，
[H+]=10-1=0.1mol/L ;当pH=3时，[H+]=10-3=0.001mol/L，这说明在
0.1mol/L的盐酸溶液中，溶质HCl是完全电离的，而在0.1mol/L
的醋酸溶液中，溶质CH3COOH是部分电离的。
师：看这两张图片（大屏幕PPT）。
师：如何用方程式分别表示氯化氢和醋酸在水中的电离情况？
我们用等号表示完全电离，用可逆号表示部分电离。
在水溶液中完全电离的电解质是强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。
师：常见的强电解质有强酸、强碱、盐、金属氧化物；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水。
师：完成下列物质的电离方程式：
(1) H2SO4
(2) CH
3
COOH
(3) NaOH
(4) NH
3.H
2
O
(5) NaHSO
4
(6) NaHCO
3 师：强弱电解质在化学变化中能否发生变化呢？
演示实验四：向100ml 0.1mol/L CH
3
COOH溶液中逐滴加入氨水溶
液，观察小灯泡。
实验现象：小灯泡由暗转亮
实验结论：醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，因此，小灯泡由
暗转亮。
师：大家自己在学案上做小结。
师：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在以上两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。
在水溶液中全部电离的电解质是强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质。
导电能力与强弱电解质无关，与自由移动离子的浓度的大小有关。师：完成学案上的练习题
【练习题】
1.下列关于电解质的说法，正确的是（）
A. 在水溶液中能够导电的物质
B.熔融状态能够导电的物质
C. 在水溶液中或熔融状态能导电的化合物
D. 在水中能生成离子的物质
2.下列物质是电解质的是（）
A. NaOH溶液
B.乙醇
C. CO
2
D.NaOH
3.下列物质中属于强电解质的是（）
A. H
2
S B.HCl
C.碘酒
D.SO
2
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
5.（双选）下列物质容易导电的是（）
A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液
C．硫酸铜晶体D．无水乙醇
6.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列有关物质A
的说法中，正确的是（）
A．A为非电解质B．A是强电解质
C．A是共价化合物 D．A为弱电解质
7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A． CH
3COOH B． Cl
2
C． NH
4
NO
3
D． SO
2
8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢
气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体②KNO
3溶液③水④CH
3
COONa固体
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
9.今有13种物质A、铜丝 B、石墨 C、氯气 E、氯化氢 F、盐酸
G、二氧化硫 H、金刚石 I、CuSO
4·5H
2
O J、H
3
PO
4
K、Ca(OH)
2
L、硫酸钡 M、Cu((OH)
2 N、NH
3
其中能够导电的是_________________________________________________。属于电解质的是___________________________________________________。属于非电解质的是_________________________________________________。属于强电解质的是_________________________________________________。属于弱电解质的是_________________________________________________。
10.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式,并写出所在溶液中存在形态。
(1)CaCO
3
(2)NaCl
(3)Fe(OH)
3
(4)CH
3
COOH
(5)BaSO
4
(6)H
3PO
4
(7)H
2
O
(8)NaHSO
4
(9)NaHSO
3
(10)NaOH
(11)H
2
S
(12)H
2SO
4
(13)H
2CO
3
(14)AgCl