2019年云南省高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是（ ）
A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料
C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是
D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素
2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造
成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）
A.
和互为同系物
B. 的一氯代物共有3种
C. 水化制乙醇属于取代反应
D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
3. 下列装置能达到实验目的是（ ）
A. 配制 溶液
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体
4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，
X 的周期数等于族序数，X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 简单阴离子的还原性：
C. 元素的最高正化合价：
D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 14g 乙烯中所含氢原子数为
B. 原子中所含中子数为
C. 标准状况下 气体中所含 数为
D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg
2+
的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电
Mg x V 2O 5（ ）
A. 充电时，阳极质量减小
B. 充电时，阴极反应式：
C. 放电时，正极反应式为：
D. 放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有 迁移至正极
7. 已知：pOH=-lgc （OH -）。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH ）溶液中，测得混合溶液的pOH
与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. BOH 属于弱碱
B. BOH 的电离常数
C. P 点所示的溶液中：
D. N 点所示的溶液中： 二、简答题（本大题共4小题，共49.0分） 8. 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO 2不仅可以消除SO 2的污染，还可以得到工业原料S ．燃
煤烟气中硫的回收反应为：2CO （g ）+SO 2（g ） 2CO 2（g ）+S （l ）△H
（1）已知：2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1=-566.0kJ ?mol -1
S （l ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 2=-296.8 kJ ?mol -1
则硫的回收反应的△H=______ kJ ?mol -1
。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO 2的转化率随反应温度的变化如图1所示。
260℃时，______（填“La 2O 3”、“NiO ”或“TiO 2”）的催化效率最高。La 2O 3和NiO 作催化剂均可能使SO 2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La 2O 3的主要优点是______。
（3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO 2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P 1、P 2、P 3、P 4由大到小的顺序为______；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c
（CO ）=2 a mol ?L -1，c （SO 2）=a mol ?L -1
，SO 2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为______。
（4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La 2O 3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是______；在380℃时，SO 2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是______。
（5）工业上常用Na 2SO 3溶液吸收烟气中的SO 2，将烟气通入1.0 mol ?L -1
的N 2SO 3溶液，当溶液pH
约为6时，吸收SO 2的能力显著下降此时溶液中c （HSO 3-）c ：（SO 32-）=______。（已知H 2SO 3的K a1=1.5×10-2、K a2=1.0×10-7）
9. 湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K 2Fe 6（SO 4）4（OH ）12、
ZnO ?Fe 2O 3及少量CaO 、MgO 、SiO 2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体（ NiZnFe 4O 8）的流程如下：
回答下列问题
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______。
（2）净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为______、______。已知：25℃时K sp（CaF2）=2.7×10-11，K sp （MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，则c（Mg2+）=______ mol?L-1。
（3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示，pH与n （NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的关系曲线如图2所示。为提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n （Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在______左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3?2Me （OH）2?H2O沉淀的化学反应方程式为______。
（4）铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入______剂（填“氧化”或“还原”）。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8，M476g?mol-1）______万吨（保留两位有效数字）
10.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子，
2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。
（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是______；核外未成对电子数是______个。
（2）该超分子中存在的化学键类型有______。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键
（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______（填元素符号），p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。
（4）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因______。
（5）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是______。
（6）已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为（0，0，0）。
钼（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0，0，0）
及（，，）。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是______。已知该晶体的密度是ρg?cm-3，
Mo的摩尔质量是M g?mol-1，阿伏加德罗常数是N A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。
11.维格列汀（V）能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为______；B的结构简式为______；C的核磁共振氢谱中有______组峰。
（2）由B生成C、G生成V的反应类型分别是______、______。
（3）上述V的合成路线中互为同分异构体的是______（填化合物代号）。
（4）D生成E的化学方程式为______。
（5）的关系是______（填标号）
a．同种物质 b．对映异构体 c．同素异形体
（6）4-乙烯基-1-环己烯（）是有机合成中间体，设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备
4-乙烯基-1-环己烯的合成路线______（无机试剂及有机溶剂任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12.胆矾（CuSO4?5H2O）是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：
（1）实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CusO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是______、______、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）制得的粗产品中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3杂质。已知：Cu（OH）2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：
BaCl Ba NO KI AgNO
（3）CuSO4?5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol?L -1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。
已知：Cu2+与F不反应，Fe3+与F反应生成FeF63-；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为______；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为______%。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A、太阳能光伏发电系统能将太阳能光能转化为电能，故A正确；
B、SiC-A1材料属于复合材料，故B正确；
C、5G芯片巴龙5000的主要材料是Si，不是SiO2，故C错误；
D、同种元素的不同种原子间互为同位素，则氘、氘与氕互为同位素，故D正确。
故选：C。
A、太阳能光伏发电系统将太阳能光能转化为电能；
B、SiC-A1材料属于复合材料；
C、5G芯片巴龙5000的主要材料是Si；
D、同种元素的不同种原子间互为同位素。
本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，注意基础知识的积累。
2.【答案】B
【解析】
解：A．苯的同系物只含有一个苯环，且侧链为饱和烃基，二者不是同系物，故A错误；
B．分子中有3种H，则一氯代物共有3种，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，故C错误；
D．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，故D错误。
故选：B。
A．二者结构不同；
B．分子中有3种H；
C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
D．甲烷与高锰酸钾不反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A．配制0.1mol?L-1NaCl溶液时，不能仰视定容，否则加入蒸馏水体积偏大，配制溶液浓度偏小，故A错误；
B．若溴的四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故B正确；C．葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，无法用渗析法分离，故C错误；
D．NaOH溶液与二氧化硅反应，不能用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液，可用铁坩埚，故D错误；故选：B。
A．定容时眼睛应该与凹液面最低处相切；
B．不饱和烃能够与溴发生加成反应；
C．葡萄糖和氯化钠溶液都能够透过半透膜；
D．陶瓷中的二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、物质分离与提纯及元素化合物性质等知识，明确常见化学实验基本方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力。
4.【答案】D
【解析】
解：根据分析可知：W为F，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。
A．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X＜W＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞S，则简单阴离子的还原性：W ＜Z＜Y，故B错误；
C．F非金属性最强，没有最高正化合价，故C错误；
D．氢氧化铝能够与高氯酸发生中和反应，故D正确；
故选：D。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则W为F；X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y 气体，则Y位于第ⅥA族，结合原子序数可知Y为S元素，白色沉淀应该为氢氧化铝，则X为
Al元素；Z的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则Z为Cl元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的综合应用能力。
5.【答案】A
【解析】
解：A、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4个H原子，故0.5mol乙烯中含2N A个H原子，故A正确；
B、6g14C原子的物质的量为mol，而14C中含8个中子，故mol14C原子中含中子为N A个，故B错误；
C、HCl气体是共价化合物，由H原子和Cl构成，无氢离子，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，和水不能彻底反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。故选：A。
A、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含4个H原子来分析；
B、求出6g14C原子的物质的量，然后根据14C中含8个中子来分析；
C、HCl气体是共价化合物，无氢离子；
D、氯气和水的反应为可逆反应。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
6.【答案】D
【解析】
解：A．充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Mg x V2O5-2xe-=xMg2++V2O5，即质量减小，故A正确；
B．原电池的负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，充电时，外加电源负极接原电池的负极、作阴极、发生还原反应，阴极反应式Mg2++2e-=Mg，故B正确；
C．放电时，正极反应物为V2O5，得到电子、发生还原反应、与Mg2+结合生成Mg x V2O5，反应式为V2O5+xMg2++2Xe-=Mg x V2O5，故C正确；
D．放电时，阳离子向正极移动，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，故D错误，
故选：D。
在镁原电池放电时，Mg被氧化，为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，V2O5为正极，发生还原反应，电极反应式为xMg2++V2O5+2xe-=Mg x V2O5，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，外加电源负极接原电池的负极，作阴极，电极上发生还原反应，外加电源正极接原电池的正极，作阳极，电极上发生氧化反应，据此解答。
本题考查了新型电池的原电池反应原理的应用，主要是依据反应元素化合价变化确定负极反
应物质和正极反应物质，书写电极反应是解题关键，题目难度中等。
7.【答案】C
【解析】
解：A．根据分析可知，K b =×c（OH-）=c（OH-）=1×10-4.8，说明BOH为弱碱，故A正确；B．由分析可知，BOH的电离常数K=1×10-4.8，故B正确；
C．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c（OH-）＜c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＜c（B+），故C 错误；
D．N点-lg=0，则c（BOH）=c（B+），根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知，c （H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（BOH），故D正确；
故选：C。
根据图象可知，N点-lg=0，=1，此时pOH=-lgc（OH-）=4.8，则BOH的电离平衡常数K b =×c（OH-）=c（OH-）=1×10-4.8，证明BOH只能部分电离，属于弱碱，据此结合电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）分析。
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象图象变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及电荷守恒内容，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
8.【答案】-269.2 TiO2La2O3在相对温度较低时催化效率更高P1＞P2＞P3＞P4260℃时催化剂活
性不好，反应速率慢，烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，二氧化硫转化率越低380℃时，催化剂活性较好，反应速率快，烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，二氧化硫转化率高10
【解析】
解：（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
②S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.8 kJ?mol-1
将方程式①-②得方程式2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），△H=（-566.0+296.8）
kJ/mol=-269.2kJ/mol，
故答案为：-269.2；
（2）温度相同时不同催化剂条件下，二氧化硫转化率越高，其催化剂效果越好，根据图知，260℃时TiO2催化条件下二氧化硫转化率最高；在相对温度较低时La2O3催化效率高，
故答案为：TiO2；La2O3在相对温度较低时催化效率更高；
（3）2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）为反应前后气体体积减小的可逆反应，温度相同条件下，
压强越大，二氧化硫的转化率越高，根据图知，相同温度下二氧化硫转化率：P1＞P2＞P3＞P4，
则压强P1＞P2＞P3＞P4；
初始时c（CO）=2 a mol?L-1，c（SO2）=a mol?L-1，SO2的平衡转化率为80%，则消耗的c（SO2）
=a mol?L-1×80%=0.8a，剩余的c（SO2）=0.2a mol?L-1，
可逆反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）
开始（mol/L）2a a 0
反应（mol/L）1.6a 0.8a 1.6a
平衡（mol/L）0.4a 0.2a 1.6a
化学平衡常数K===；
故答案为：P1＞P2＞P3＞P4；；
（4）La2O3作催化剂时，260℃时催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，二氧化硫转化率越低；380℃时，催化剂活性较好，反应速率快，烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，二氧化硫转化率高，
故答案为：260℃时催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，二氧化硫转化率越低；380℃时，催化剂活性较好，反应速率快，烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，二氧化硫转化率高；（5）pH=6时，溶液中c（H+）=10-6mol/L，K a2
==1.0×10-7，
则=
=10，
故答案为：10。
（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
②S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.8 kJ?mol-1
将方程式①-②得方程式2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），△H进行相应的改变；
（2）温度相同时不同催化剂条件下，二氧化硫转化率越高，其催化剂效果越好；在相对温度较低时La2O3催化效率高；
（3）2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）为反应前后气体体积减小的可逆反应，温度相同条件下，压强越大，二氧化硫的转化率越高；
初始时c（CO）=2 a mol?L-1，c（SO2）=a mol?L-1，SO2的平衡转化率为80%，则消耗的c（SO2）
=a mol?L-1×80%=0.8a，剩余的c（SO2）=0.2a mol?L-1，
可逆反应2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）
开始（mol/L）2a a 0
反应（mol/L）1.6a 0.8a 1.6a
平衡（mol/L）0.4a 0.2a 1.6a
化学平衡常数K=；
（4）La2O3作催化剂时，260℃时其催化效率较低，且流速过大时，反应时间较短；380℃时，催化剂活性较好，且流速越大其压强越大；
（5）pH=6时，溶液中c（H+）=10-6mol/L，K a2
==1.0×10-7。
本题考查化学反应原理，涉及化学平衡计算、盐类水解、外界条件对化学平衡移动影响等知识点，明确化学反应原理及基本公式内涵是解本题关键，会分析图象曲线变化趋势，难点是（5）题计算，注意公式的灵活运用，题目难度中等。
9.【答案】SiO22Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑ 6.4×10-14 2.0 3MeSO4+6NH4HCO3=MeCO3?2Me （OH）2?H2O+5CO2↑ 氧化 4.3
【解析】
解：（1）黄钾铁矾渣中的SiO2不溶于稀硫酸，故滤渣I主要是SiO2；
故答案为：SiO2；
（2）酸浸得到酸性溶液中有有K+、Fe3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+，加入铁粉，发生反应
2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；
已知：25℃时K sp（CaF2）=2.7×10-11，K sp （MgF2）=6.4×10-19，加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，
沉淀共存，沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，则c2（F-）
==1×10-5，故c（Mg2+）
==6.4×10-14mol?L-1；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；6.4×10-14；
（3）根据图1，pH为7.2左右时，三种离子的损失浓度最低，由根据图2，n（ NH4HCO3）：n
（Fe2++Ni2++Zn2+）为2.0时pH为7.2左右，故为提高原料利用率，n（ NH4HCO3）：n
（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在2.0左右；根据流程Fe、Ni、Zn元素的硫酸盐与NH4HCO3生成MeCO3?2Me（OH）2?H2O沉淀和二氧化碳，反应方程式为：3MeSO4+6NH4HCO3=MeCO3?2Me （OH）2?H2O+5CO2↑；
故答案为：2.0；3MeSO4+6NH4HCO3=MeCO3?2Me（OH）2?H2O+5CO2↑；
（4）分析铁元素的化合价可知铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程铁元素化合价升高被氧化，故需要加氧化剂；
黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为5万吨×27%=1.35万吨，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，则Fe2+含量为1.35万吨×=2.025万吨，设制得的NiZnFe4O8有x万吨，根据铁元素守恒，有x×=2.025，解得x=4.3万吨；
故答案为：氧化；4.3。
根据流程，用过量的稀硫酸溶解黄钾铁矾渣（主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12、ZnO?Fe2O3及少
量CaO、MgO、SiO2等），SiO2不溶，过滤得到的滤渣I主要是SiO2，滤液为含有K+、Fe3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加入
NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，过滤，滤渣II含有过量的铁粉、CaF2、MgF2，滤液主要含有Fe2+、Zn2+，加入ZnSO4、NiSO4，再加入NH4HCO3共沉淀Fe2+、Ni2+、Zn2+，得到沉淀，将沉淀通过铁氧体工艺阶段加入氧化剂氧化其中二价铁制备 NiZnFe4O8，据此分析作答。
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。
10.【答案】4d55s1 6 AB C sp3、sp2F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，导致共用电子对偏向F，则O-H键较易断裂，所以酸性强于乙酸金刚石是原子晶体、C60是分子晶体，原子晶体熔化时破坏
的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力体心立方堆积××1010
【解析】
解：（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，其价电子为4d、5s电子，4d能级上有5个电子、5s能级上有1个电子，据此书写它的基态价电子排布式为4d55s1；核外未成对电子是4d、5s能级上的电子，有6个电子，
故答案为：4d55s1；6；
（2）该分子中只存在共价键，共价单键为σ键、共价双键中含有σ键和π键，所以该分子中只有σ键和π键，
故选AB；
（3）CO提供孤电子对的是C原子、Mo提供空轨道，两个原子形成配位键；p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子价层电子对个数有4、3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3、sp2，故答案为：C；sp3、sp2；
（4）F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，导致共用电子对偏向F，则O-H键较易断裂，所以酸性强于乙酸，
故答案为：F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，导致共用电子对偏向F，则O-H键较易断裂，所以酸性强于乙酸；
（5）原子晶体熔沸点高于分子晶体，金刚石是原子晶体、C60是分子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力，所以金刚石熔点较高，
故答案为：金刚石是原子晶体、C60是分子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力；
（6）钼（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0，
0，0）及（
，，），则该晶胞中Mo原子位于顶点和体心上，为体心立方堆积；该晶胞棱长
=
cm，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半
=×cm=××1010pm，
故答案为：体心立方堆积；××1010。
（1）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，其价电子为4d、5s电子，4d能级上
有5个电子、5s能级上有1个电子，据此书写它的基态价电子排布式；核外未成对电子是4d、5s
能级上的电子；
（2）该分子中只存在共价键，共价单键为σ键、共价双键中含有σ键和π键；
（3）CO提供孤电子对的是C原子、Mo提供空轨道；p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子价层电子对
个数有4、3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
（4）F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，导致共用电子对偏向F，则O-H键较易断裂；
（5）原子晶体熔沸点高于分子晶体；
（6）钼（Mo）的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是（0，
0，0）及（
，，），则该晶胞中Mo原子位于顶点和体心上；该晶胞棱长=cm，晶体中
距离最近的Mo原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半=×cm。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶体熔沸点判断、原子杂化类型判断等知识点，侧
重考查基础知识运用、空间想像能力及计算能力，注意均摊法在晶胞中的灵活运用，题目难度
不大。
11.【答案】碳碳双键
6 加成反应取代反
应CD
b
【解析】
解：（1）A的官能团名称为碳碳双键；B的结构简式为；C中有6种氢原
子，则C的核磁共振氢谱中有6组峰，
故答案为：碳碳双键；；6；
（2）由B生成C、G生成V的反应类型分别是加成反应、取代反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（3）上述V的合成路线中互为同分异构体的是CD，
故答案为：CD；
（4）D发生取代反应生成E，D生成E的化学方程式为，
故答案为：；
（5）的关系是对映异构体，
故选b；
（6）由CH3CH=CHCH3为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯，CH3CH=CHCH3和溴发生加成反应
生成2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷发生消去反应生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯发生加成反应
生成，其合成路线为，
故答案为：。
B和氢气发生加成反应生成C，则A发生加成反应生成B，B
为；D发
生取代反应生成E，E发生取代反应然后和HCl反应生成F，则E 为；G发生取代反应生成V；
（6）由CH3CH=CHCH3为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯，CH3CH=CHCH3和溴发生加成反应生成2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷发生消去反应生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯发生加成反应
生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识迁移能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化关系是解本题关键，注意采用知识迁移方法进行（6）合成路线设计，题目难度
中等。
12.【答案】蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒Fe2（SO4）3氨水Ba（NO3）2AgNO3偏
大2Cu2++4I-=2CuI↓+I280.00%
【解析】
解：（1）制得含杂质的CusO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；玻璃棒；
（2）制得的粗产品中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3杂质。已知：Cu（OH）2能溶于氨水得到深蓝色溶液，选用试剂确定所含杂质，①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸溶解，防止水解生成沉淀，固体溶解，得到蓝色澄清溶液，②取少量①所得溶液，滴入氨水至过量，过滤、洗涤，先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深蓝色溶液为铜氨溶液，过滤，滤渣为红褐色为氢氧化铁沉淀，③另取少量①所得溶液，加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀说明含硫酸根离子，④向③所得上层清液中加入AgNO3溶液，无明显现象说明不含氯离子，上述分析可知该产品中含有Fe2（SO4）3杂质，
故答案为：
（3）步骤②中，若不加足量的NaF溶液，消耗碘化钾生成的碘单质增大，Na2S2O3标准溶液体积增大，测定结果偏大，消耗硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，
据比例关系4CuSO4?5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32-，
0.1000mol?L-1×10×10-3L 0.1000mol?L-1×10×10-3L
试样中CuSO4?5H2O的质量分数为×100%=80.00%，
故答案为：偏大；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；80.00%。
（1）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到，结合过滤操作和装置选择仪器；
（2）制得的粗产品中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3杂质，Cu（OH）2能溶于氨水得到深蓝色溶液，设计实验验证时，利用过量氨水沉淀铁离子，加入过量氨水，现象是先析出沉淀，后沉淀部分溶解得深蓝色溶液，证明含有铁离子，在溶解得到的溶液中加入Ba（NO3）2溶液检验硫酸根离子的存在，再加入硝酸银溶液检验氯离子的存在；
（3）步骤②中，若不加足量的NaF溶液，消耗碘化钾生成的碘单质增大，硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，写出离子方程式；据比例关系4CuSO4?5H2O～4Cu2+～2I2～4S2O32-，计算。
本题主要考查物质成分的实验验证、基本的实验操作、滴定实验的计算、阅读题目获取信息能力等，需要学生具备综合运用知识及题目信息分析问题、解决问题能力，题目难度中等。
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 （2）请补充完整实验的简要步骤。 ①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移； ⑥________；⑦摇匀。 （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。 （4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和 _______。 （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①____________________________________________； ②_____________________________________________。 （6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑 2012年辽宁高考化学试题及答案 1．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2．下列有关实验说法或做法合理的是 A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液 3．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO- A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 4．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙 述错误的是 A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B．根据右图该反应的平衡常数表达式为 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 5．下列叙述不正确的是 A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。，供电时Li+向正极移动 C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一 6．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-) C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 高考化学专题练习-金属的化学性质（含解析） 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（） A. B. C. D. 2.下列说法正确的是（） A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（） A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（） A. X＞Z＞W＞Y B. Z＞X＞Y＞W C. X＞Y＞Z＞W D. Y＞W＞Z＞X 6.下列叙述正确的是（） A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（） 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其 专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)22019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
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