湖南师大附中2018届高三月考试卷(四)
化学试题
1. 《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是
A. 黏土
B. 纯碱、石灰石、石英砂
C. 黏土、石灰石
D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
【答案】A
【解析】陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，题干中陶成雅器，水火既济而土合为陶器的生产工艺，所以所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土，故选A。
2. 生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是
A. 鱼虾会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B. “酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应
C. 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D. 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质变性【答案】B
【解析】A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，生成的盐没有特殊的气味，故A正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确；故选B。
3. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 mol Cu和2 mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为N A
B. 由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2N A
C. 常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4N A个电子
D. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A
【答案】C
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，要注意稀硫酸不能与铜反应。
4. 下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1H-NMR(核磁共振氢谱)来鉴别
【答案】C
...............
5. 已知25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
【答案】D
【解析】试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：
，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。
考点：考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。
6. 有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)
A. 8种
B. 9种
C. 10种
D. 12种
【答案】B
【解析】有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：
CH3CH2CH2CH2OH、 CH3 CH2
(CH3)CHOH、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH。CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；CH3 CH2
(CH3)CHOH分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；
CH3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种，根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9，故选B。
点睛：本题考查了同分异构体的书写，明确同分异构体的书写原则为解答关键。本题中需要根据有机物的性质判断含有的官能团，然后先写出丁醇的同分异构体，根据丁醇中烃基H原子种类判断其一氯代物数目，同时注意题干要求。
7. 某溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量
NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子为
A. Na＋、AlO、CrO、CO
B. Na＋、AlO、CO
C. Na＋、AlO、CO、SO
D. Na＋、Ba2＋、AlO、CO
【答案】B
【解析】试题分析：根据①可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32－，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42－，答案选B。
考点：考查离子的共存及离子的有关检验等
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的
8. 汽车尾气中NO产生的反应为N
N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A. 在温度T下，该反应的平衡常数K＝
B. 在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
【答案】A
【解析】A．N2(g)+O2(g)?2NO(g)，
起(mol/L) c0 c0 0
转(mol/L) c0 -c1c0 -c1 2(c0 -c1 )
平(mol/L) c1 c1 2(c0 -c1 )
故K=，故A正确；B．反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故B错误；C．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，故b曲线不可能是由于催化剂造成的，故C错误；D．由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；故选A。
9. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e
B. b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大
C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
【答案】B
【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，
d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素。A．同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性a＞e，故A错误；B．氧离子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子＞铝离子，故B正确；C．氧元素与硅元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；D．钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；故选B。
10. 已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为
Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS。下列有关该电池的说法正确的是
A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料
B. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
C. 放电时，该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe
D. 放电时，当电路中产生0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li＋向LiAl移动
【答案】C
【解析】A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，故A错误；B、Li是IA活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li＋+FeS+2e－=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e－=2Li＋相加可得反应的电池反应式为：
2Li+FeS=Li2S+Fe，故C正确；D、根据C中电极反应，Li＋在正极消耗，故移向正极，LiAl 为负极，D错误；故选C。
点睛：C是难点，Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e－=Li＋，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li＋+FeS+2e－=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe。
11. 已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10－10(mol/L)2，K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12(mol/L)3，下
列叙述正确的是
A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小
B. 向2.0×10－4 mol·L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4 mol·L－1 AgNO3溶液，则有
Ag2CrO4沉淀生成
C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl－
D. 将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】试题分析：A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变，A错误；B、向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.0×10-4 mol·L-1、1.0×10-4 mol·L-1，则1.0×10-4×（1.0×10-4）2＝1.0×10-12＜K sp（Ag2CrO4），则溶液中没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误；C．将一定量的AgCl 和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液是不饱和溶液，Cl-的物质的量浓度最小，C错误；D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl 和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，由于产生氯化银和铬酸银时需要的银离子浓度分别
是1.56×10-8mol/L和mol/L，因此首先产生AgCl沉淀，D正确，答案选D。
考点：考查溶解平衡的应用
O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。现有
12. 一定条件下存在反应：CO(g)＋H
三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法正确的是
A. 2Q1＝2Q2＜Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
【答案】C
【解析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，该反应为放热，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，该反应为吸热，无法比较Q1、Q2的大小，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，压强不影响该化学平衡，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，则容器Ⅲ中CO 的转化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应方向移动，则容器Ⅱ中的反应的平衡常数大于容器Ⅰ，故C正确；D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相
同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D错误；故选C。
点睛：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，根据构建平衡建立的途径是进行比较的关键。解答时注意反应条件“恒容绝热”对化学平衡的影响。本题的易错点为A，要注意容器中平衡建立的途径不相同，无法比较Q1、Q2的大小。
13. 用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t
的变化如右图所示，下列说法正确的是
A. ab段H＋被还原，溶液的pH增大
B. cd段相当于电解水
C. c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度
D. 原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
【答案】B
【解析】用惰性电极电解等体积的KCl和CuSO4混合溶液，阴极离子放电顺序是Cu2+＞H+，阳极上离子放电顺序是Cl-＞OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-＝Cu，反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-＝2H2O+O2↑、阴极电极反应式为2H++2e-＝H2↑，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低。A．ab 段由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，铜离子为被还原，A错误；B．由上述分析可知，cd 段相当于电解水，B正确；C．电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾，往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，C错误；D．图象中具体数量关系未知，不能计算原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比，D错误，答案选B。
14. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224 L气体生成(以上体积均折算为标准状况下)。下列说法不正确的是
A. 所加入硝酸的浓度是4 mol/L
B. 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜
C. 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜
D. 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L(标准状况下)
【答案】D
【解析】铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，题目中给出生成一氧化氮。铁变为+2还是+3价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与+3价铁离子反应：Cu+2Fe^3+="Cu^2+" +2Fe^2+，由此看出，只要有金属剩余，铁只能被氧化到+2价，不可能被氧化到+3价。
由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入10毫升硝酸金属恰好溶解，由气体的量可以算出0.96克正是铜，得出AC两项正确。第二个10毫升金属减少1.8-0.96=0.84克，与1.96不相等，说明为铁铜混合物。B正确。再加入第四个10毫升，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮。D错误。
15. 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表所示：
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6 mL(密度约为1.27 g·mL－1)苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79
g·mL－1)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）加入碎瓷片的作用是___，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____(填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加
C．不需补加D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是__ ，混合液体时最后加入浓硫酸的理由是__。
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(部分夹持仪器和加热仪器已略去)。根据有机物的沸点最好采用装置____(填“甲”“乙”或“丙”)。
Ⅱ.粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅱ____。
（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是__。
（6）苯甲酸甲酯的产率是____(结果保留两位有效数字)。
【答案】(1). 防止暴沸(2). B (3). 催化剂、吸水剂(4). 浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发(5). 乙(6). 蒸馏(7). 氢氧化钠是强碱，会促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失(8). 65%
【解析】试题分析：（1）反应需要加热，则加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，答案选B；
（2）酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；因为浓硫酸的密度较大，且与其他液体混合时放出大量的热，先放入浓硫酸使甲醇易挥发，所以混合液体时最后加入浓硫酸；
（3）从三者的沸点可知甲醇易挥发，所以挥发的甲醇需冷凝回流到反应器中，甲、丙装置都不能达到此目的，乙图可以，所以应选择乙装置；
（4）酯不溶于水，因此有机层的物质分离应采取蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏；
（5）不能用氢氧化钠代替碳酸氢钠，因为氢氧化钠的碱性太强，强碱性条件下酯易水解，导致产率降低；
（6）已知苯甲酸的质量=9.6mL×1.27g/mL＝12．2g，甲醇的质量=20mL×0.79g/mL＝15．8g，根据化学方程式理论上应制得苯甲酸甲酯13．6g，所以苯甲酸甲酯的产率为。【考点定位】本题考查酯化反应中浓硫酸的作用，混合物的分离，产率的计算
【名师点晴】解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答，确定各装置的作用。即（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3 2010年福建师大附中高考模拟试卷 数学（文科） （总分150分。考试时间120分钟。） 参考公式： 样本数据x 1，x 2，…，x n 的标准差： 其中x 为样本平均数； 柱体体积公式：V =Sh ，其中S 为底面面积，h 为高； 锥体体积公式：V = 3 1Sh ，其中S 为底面面积，h 为高； 球的表面积、体积公式：24S R =π，3 43 V R = π，其中R 为球的半径。 第I 卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共１2小题，每小题５分，共6０分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．若集合{1,0,1},{cos ,},M N y y x x =-=∈|R 则M N = ( ) A ．{0} B ．{1} C ．{0,1} D ．{1,01}- 2．某雷达测速区规定：凡车速大于或等于70m/h 视为“超速”，同时汽车将受到处罚，如图 是某路段的一个检测点对200辆汽车的车速进行检测所得结果的频率分布直方图，则从图 中可以得出将被处罚的汽车约有 ( ) A ．30辆 B ．40辆 C ．60辆 D ．80辆 3．已知双曲线 222 2 1x y a b - =的一条渐近线方程为43 y x = ， 则双曲线的离心率为( ) A ．53 B ． 3 C ． 54 D 2 4．函数)sin(?ω+=x A y 在一个周期内的图象如下，此函数的解析式为可为( ) A ．)322sin(2π+=x y B ．)3 2sin(2π +=x y C ．)3 2sin(2π - =x y D ．)3 2sin(2π - =x y 5．已知幂函数()y f x =的图象过（4，2）点，则1 ()2 f = ( ) A ． 12 C ．14 D ． 2 6．若函数()()2 f x x ax a =+∈R ，则下列结论正确的是( ) A ．a ?∈R ，()f x 是偶函数 B ．a ?∈R ，()f x 是奇函数 C ．a ?∈R ，()f x 在(0,)+∞上是增函数 D ．a ?∈R ，()f x 在(0,)+∞上是减函数 7．已知非零向量,a b ，则“a b ”是“0a b += ”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 8．运行如上图所示的程序框图后，若输出的b 的值为16，则循环体的判断框内①处应填( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 9．已知数列{}n a 中，1a b =（0b >），111 n n a a +=- +（* n ∈N ）， 能使n a b =的n 可以等于（ ） A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 10．若不等式组 3434 x x y x y ≥+≥+≤ 所表示的平面区域被直线4y kx =+分成面积相等的两部分， 则k 的值为( ) A ． 73 B ． 37 C ．173 - D ．317 - 2020-2021学年北京市首师大附中高三（上）开学化学试卷 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA 族元素的是（ ） A ．石英石[SiO ] B ．猫眼石[Be Al Si O ] C ．孔雀石[Cu (OH)CO ] D ．红宝石[Al O ] 2. 下列化学用语不正确的是（ ） A.苯的实验式：CH B.乙酸分子比例模型： C.氢氧化钠的电子式： D.乙炔的结构式：H ?C ≡C ?H 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C.CO 、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物 D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 4. 下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C.用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B.稳定性：HCl >HI C.碱性：KOH >NaOH D.酸性：HClO 4>H 2SO 4 6. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（ ） ①N 2→O 2 NO →H 2O O 2 HNO 3 ②Na →△ O 2Na 2O 2→CO 2 Na 2CO 3 ③Cu →CuCl 2(aq)→Cu ④Fe →Cl 2 FeCl 2→Fe(OH)2 A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④ 7. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4（浓）=CaSO 4+Cl 2↑+H 2O ．下列说法不正确的是（ ） A.CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl ?和ClO ? B.CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D.每产生标准状况下2.24L?Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（ ） 9. 下列解释实验事实的方程式书写不正确的是（ ） 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度：Na2CO3 2019-2020学年福建师大附中高三（上）期中数学试卷（文科） 一、选择题：每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1. 已知集合A ={x|x 2?x <0}，B ={x|2x <1}，则( ) A.A ∩B ={x|x <0} B.A ∪B =R C.A ∪B ={x|x >1} D.A ∩B =? 2. 设向量a → =(1,??2)，b → =(0,?1)，向量λa → +b → 与向量a → +3b → 垂直，则实数λ＝（ ） A.1 2 B.1 C.?1 D.?1 2 3. “a ＝1”是“直线(2a +1)x +ay +1＝0和直线ax ?3y +3＝0垂直”的（ ） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4. 已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 3?S 2＝6，则S 5＝（ ） A.15 B.30 C.40 D.60 5. 设l ，m 是条不同的直线，α是一个平面，以下命题正确的是（ ） A.若l?//?α，m?//?α，则l?//?m B.若l?//?α，m ⊥l ，则m ⊥α C.若l ⊥α，m ⊥l ，则m?//?α D.若l ⊥α，m ⊥α，则l?//?m 6. 已知函数f(x)=√3sin ωx +cos ωx(ω>0)的最小正周期为π，将f(x)的图象向右平移π 6个单位长度得到函数g(x)的图象，有下列四个结论： p 1:g(x)在(?π6 ,?π 3)单调递增； p 2:g(x)为奇函数； p 3:y ＝g(x)的图象关于直线x = 5π6 对称； p 4:g(x)在[0,?π 2]的值域为[?1,?1]． 其中正确的结论是（ ） A.p 1，p 3 B.p 1，p 4 C.p 2，p 3 D.p 3，p 4 7. 已知曲线C 1:x 2+y 2?4y +3＝0与y 轴交于A ，B 两点，P 为C 2:x ?y ?1＝0上任意一点，则|PA|+|PB|的 最小值为（ ） A.2 B.2√5 C.2√2 D.4 8. 已知直线x +2y +√5=0与直线x ?dy +11√5=0互相平行且距离为m ．等差数列{a n }的公差为d ，且a 7?a 8＝35，a 4+a 10<0，令S n ＝|a 1|+|a 2|+|a 3|+...+|a n |，则S m 的值为（ ） A.36 B.44 C.52 D.60 9. 函数f(x)= e |x|2x 的部分图象大致为（ ） A. B. C. D. 10. 已知函数f(x)＝2sin (ωx +π4 )在区间(0,?π 8 )上单调递增，则ω的最大值为（ ） A.1 2 B.1 C.2 D.4 11. 玉琮是古代祭祀的礼器，如图为西周时期的“凤鸟纹饰”玉琮，其形对称，呈扁矮方柱状，内圆外方，前后对穿圆孔，两端留有短射，蕴含古人“璧圆象天，琮方象地”的天地思想，该玉琮的三视图及尺寸数据（单位：cm ）如图所示．根据三视图可得该玉琮的体积（单位：cm 3）为（ ） A.256+14π B.256+16π C.256?29π D.256?22π 【最新】福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8N A B．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A 3．下列有关有机物的说法正确的是 A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物 C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性 4．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞G＞M＞Y B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（） A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银 C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．氧气的溶解度随 压强变化的关系 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量稀 硫酸中 C．MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液 中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 4．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D 5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl加入，加热 C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥 A．A B．B C．C D．D 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验： 则下列结论错误的是（） A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小 C．粉末B中CaCO3的质量为5克 D．粉末B中CaO的质量为16.6克 【答案】B 【解析】 A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确； B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误； C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 10044 = x 2.2g x=5g，故正确； D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g 设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 O═Ca（OH）2， 18 74 1.8g y 1874 = 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A． 3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】 【分析】 镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】 由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl-～H2↑， 71 2 x 0.4g 712 0.4 x g x＝14.2g， 福建师大附中2018－2019学年第一学期期中测试 高三英语 （满分：150分，考试时间：120分钟） 第Ⅰ卷(共90分) 第一部分听力(共两节，满分20分) 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How is the weather now? A. Rainy. B. Snowy. C. Cloudy. 2. When will the train leave? A. At 9:00 a.m. B. At 9:30 a.m. C. At 10:00 a.m. 3. Where did the speakers spend their vacation? A. In the mountains. B. On the farm. C. On the beach. 4. What does the woman mean? A. The conference has been canceled. B. She will ask a friend for help. C. She wants to avoid the high season. 5. What are the speakers mainly talking about? A. A new employee. B. The woman’s assistant. C. A training course. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话成独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对语或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the man’s problem? A. He missed his flight. B. He lost his baggage. C. He took a wrong flight. 7. What will the man do next? A. Check the plane again. B. Change a flight. C. Fill out a form. 听第7段材料，回答第8、9题。 8.What did the man do last month? A.He moved house. B. He rented a house. C. He bought a house. 9.What happened to the woman in Italy? A. She fell in love with a man. B. She was attracted by the Italian food. C. She missed some classes in Italian cooking. 听第8段材料，回答第10至12题。 湖南师大附中2021届高三月考试卷（二） 化学 得分：_______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Mn ～55 Fe ～56 Cu ～64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ） A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好 B.“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，21.8g D O 含有的电子数是A N B.1.0L 0.5mol /L 的43NH NO 溶液中4NH + 数目为A 0.5N C.NaH 与水反应生成20.5molH 时，转移电子数为A N D.标准状况下，5.6L 一氯甲烷中共价键数目为A N 3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ） A.在7 510Pa ?、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 B.标准状况下，将1g 铁片．．投入1 15mL 18.4mol L -?的硫酸溶液中 C.向1 150mL 3mol L -?的硝酸中加入6.4g 铜． D.用150mL 8mol L -?浓盐酸．． 与10g 二氧化锰共热制取氯气 4.在10g 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C 的百分含量与温度的关系如图2所示。 长沙市湖南师大附中2021初三化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列实验基本操作错误的 A．B． C． D． 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化4．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①② C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦ 7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不．正确 ．．的是( ) A．B． C．D． 8．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（） A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下 山师附中2022级高三第二次阶段测试 化学试题 考试范围：必修（Ⅰ、Ⅱ）、热化学、电化学考试时间：90分钟（2021年11月）用到的相对原子质量：H：1 N：14 S：32 CI：35.5 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（只有一个正确选项，25个小题，1~15题，每题2分，16~25题，每题3分，共60分）将答案涂到答题卡上） 1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是Ａ．14462Sm与15062Sm的化学性质相同 Ｂ． 14462Sm与15062Sm互为同位素 Ｃ． 14462Sm与15062Sm的质量数不同，但属同一种元素 Ｄ． 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 2.下列说法不正确的是 Ａ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 Ｂ．16O18O核外电子排布方式相同 Ｃ．原子核相对于原子，体积小、质量大 Ｄ．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同 3.下列说法正确的是 Ａ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 Ｂ．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 Ｃ．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 Ｄ．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 4.下列说法正确的是 Ａ．第I A族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 Ｂ．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 Ｃ．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5.已知短周期元素的离子aA2+、bB—具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是Ａ．离子半径 B—A2+Ｂ．原子序数 b＞a Ｃ．原子半径 B＞A Ｄ．A单质具有强氧化性 6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 Ａ．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 Ｂ．原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y 2019届福建省福建师大附中英语高考模拟试卷20190528 满分：150分完卷时间：120分钟 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the woman think of the car journey? A. It’s too long. B. It’s very exciting. C. It’s rather dangerous. 2. Why is John late for school? A. He was stuck in traffic. B. He hurt his head. C. He did a good deed. 3. What are the speakers talking about? A. A farm. B. Some houses. C. A corn field. 4. What does the man say about the movie? A. It’s horrible. B. It’s amusing. C. It’s not good. 5. What is the probable relationship between the speakers? A. Acquaintances. B. Classmates. C. A couple. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What do we know from the conversation? A. The woman will be free tomorrow. B. The man will help the woman tomorrow. C. The woman will have workers to do the job. 7. What does the woman probably think of the man? A. Considerate. B. Annoying. C. Stubborn. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. Who plans to get more people for the team? A. Sue. B. Ben. C. Karen. 9. What are going to take place in the near future? A. Tennis matches. B. Football matches. C. Softball matches. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What will the woman do? A. Sell new game products. 2019届南京师大附中高三最后一卷（5月） 化学试卷 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是( ) A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用CO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 2. 用化学用语表示SiO 2＋4HF===SiF 4 ↑＋2H 2 O中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. F－的结构示意图： B. 水分子的比例模型： C. SiF 4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：29 14 Si 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na 2CO 3 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋ 4、Cu2＋、NO－ 3 、SO2－ 4 B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － C. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3 5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO 2气体 B. 用图2所示装置灼烧碎海带 C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO 2 D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 明矾和芒硝均具有净水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生 D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 7. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O B. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电 Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2 ↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3 B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s) C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△ 湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题 时量：90分钟分值：100分 得分：____________ 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Ba～137 Ag～108 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰(生石灰)”，并把这种“灰”称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是 A．贝壳的主要成分是CaCO3 B．“烧砺成灰”发生的是氧化还原反应 C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D．纸张的主要成分是纤维素 2．对下列化学物质进行分类，正确的是 A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物 B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物 C．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D．氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸 3．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 B．用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸 C．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g/mol B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．从10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 5．下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－ 福建师大附中2018-2019学年高三上学期第三次月考试卷数学含答案 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题给出的四个选项中，只有一项是则几何体的体积为（ ） 34 意在考查学生空间想象能力和计算能 R ∈，均有2 10x ->” ,n αβ?，m n ⊥则αβ⊥ =t ，若∠ACD=60°，则t 的值为（ ） A 的取值范围是（ ）1111] A ．(0, ]6 B ．[,)6π C. (0,]3π D ．[,)3 π π 5． 函数()()f x x R ?是周期为4的奇函数，且在02[,]上的解析式为(1),01 ()sin ,12x x x f x x x ì-＃?=íp 力． 6． 正方体1111D ABC A B C D - 中，,E F 分别为1,AB B C 的中点，则EF 与平面ABCD 所成角的正 切值为（ ） A ． B ．2 C. 12 D ．22 7． 函数sin()y A x ω?=+在一个周期内的图象如图所示，此函数的解析式为（ ） A ．2sin(2)3 y x π =+ B ．22sin(2)3y x π=+ C ．2sin()23x y π=- D ．2sin(2)3 y x π =- 8． 设a ，b 为正实数，1122a b +≤，23 ()4()a b ab -=，则log a b =（ ） A.0 B.1- C.1 D .1-或0 【命题意图】本题考查基本不等式与对数的运算性质等基础知识，意在考查代数变形能与运算求解能力. 9． 下列正方体或四面体中，P 、Q 、R 、S 分别是所在棱的中点，这四个点不共面的一个图形是 （ ） 10．一个多面体的直观图和三视图如图所示，点M 是边AB 上的动点，记四面体FMC E -的体 积为1V ，多面体BCE ADF -的体积为2V ，则 =2 1 V V （ ）1111] A ．4 1 B ．31 C ．21 D ．不是定值，随点M 的变化而变化 江苏省南京师大附中【精品】高三一模模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．【精品】诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是 A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B．蛋白质属于高分子化合物 C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235U B．过氧化氢的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．1，3—二甲基丁烷： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－ D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-4．下列各装置能够达到相应实验目的的是 A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取乙烯 5．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N A B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1N A C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N A D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2 8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是2010年福建师大附中高考模拟(数学文)
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