新余市一中2014——2015学年高一下学期第一次段考化学试卷及答案

2014-2015学年新余市高一年级上学期期末考试

化学试卷2015年4月

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

2．下列物质的性质比较，正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性：P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 3．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>a

C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C

4．下列说法正确的是()

A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1

C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

5．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是()

A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强

6．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()

A.

B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2

C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应

D．R的最外层电子数一定为5

7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl MgCl2NH4Cl B.H2O Na2O CO2

C.CaCl2NaOH H2O

D. NH3H2O CO2

8.下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，则下列说法中不正确的是（）

A．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z＞Y＞X

B．X的氢化物比Z的氢化物不稳定

C．X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8

D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W

9

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

10．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误

．．的是（）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

12．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N A B．标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3N A

C．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42—

B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-

C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42—

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32—、NO3—

14．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是（）

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

15

在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有

气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由

无色变为浑浊。不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试

162

质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是( )

A．存在0.5 mol的CO B．存在0.25 mol的Na2CO3C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题

17．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①；

反应⑤；

反应⑥。18．（12分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH 溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)A 元素在元素周期表中的位置_______________________________。 (2)反应③的化学方程式： ____________________________________________。 (3)C 的结构式：________；F 的一种用途：_________________________。 (4)L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式：_______________________ 。 (5)化合物J 的化学式： ________________________。 19．（6分,每空1分）已知A 、B 、C 、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A 是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C 和D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和C 可形成多种气态化合物。A 、B 、C 三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。 请回答下列问题：

(1)写出B 的原子结构示意图

，

写出C 和D 形成的淡黄色固体化合物的电子式 。 (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。

(3)请写出与A 2C 和BA 3分子中电子数相同，且仍由A 、B 、C 元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。

(4)写出由B 、C 元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

20．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，原子序数依次增大，A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，D 、F 为常见金属元素。A 元素原子核内只有一个质子，元素A 与B 形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L －1，C 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E 与C 同主族。均含D 元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F 元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。

请回答下列问题：

(1)单质B 的结构式：__________。

(2)F 元素周期表中的位置：__________________。

(3)均含有F 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

(4)由A 、C 元素组成化合物庚和A 、E 元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是_______________________________________________________________________。 21．（11分）已知非金属单质硫（S ）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是

。

（2）虚线框内的实验装置的作用 。

（3）装置B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ， 该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 A ．Na 2S 溶液 B ．Na 2SO 3溶液 C ．Na 2SO 4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

2014-2015学年新余市高一年级上学期期末考试

化学答案

1C2A3A4A5B6B7D8A9D10B11B12A13C14D15B16C

17. （每空2分，共12分）

(1) Al HCl Cl2

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 18．（12分）（1）第三周期，第ⅥA族（2分）

（2）2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（2分）

（3）)N≡N（2分）做致冷剂制HNO3 等（2分）

（4）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO42－＋H2O（2分）

（5）N2H4（2分）

19．（1）(2)硝酸铵（3）OH —NH4+（4）N2O3 20．(1)N≡N(2)第四周期Ⅷ族

(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(4)高H2O2分子间存在氢键

21．（11分) （1）浓盐酸MnO2

（2）除去Cl2中的HCl气体

（3）A 有淡黄色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换

（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）

高一化学必修一第一次月考测试题

2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：

A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：

2014年太原市保密知识竞赛试题(卷)与答案

一、单项选择题 1．新修订《中华人民共和国保守国家秘密法》于( )由第十一届全国人民代表大会常务委员会第十四次会议通过。 A、2010年1月1日 B、2010年10月1日 C、2010年4月29日 2．一份保密期限为10年的机密级文件，正确的密级标注为（） A 机密10年 B 10年★机密 C 机密★10年 3．国家秘密的保密期限届满时，应（） A 适当延长保密期限 B自行公开 C 自行解密 4．（）不可以确定绝密级国家秘密。 A 国家体育局 B 重庆市人民政府 C 太原市人民政府 5．（）应当加强保密基础设施建设和关键保密科技产品的配备。 A 县级以上人民政府 B 县级以上保密行政管理部门

C 市级以上保密行政管理部门 6．国家机关工作人员，未经批准，私自留存国家秘密文件，他的行为属于（）行为。 A、违反保密规定的 B、非法持有国家秘密的犯罪 C、违反国家机关工作人员职业道德的 7．对绝密级的国家秘密文件、资料和其它物品，非经（）批准，不得复制和摘抄。 A、原确定密级的机关、单位或者其上级机关 B、原确定密级的机关、单位的上级机关或上级保密工作部门 C、原确定密级的机关、单位 8．涉及（）的信息，不得在国际联网的计算机信息系统中存储、处理、传递。 A、国家秘密 B、绝密级国家秘密 C、绝密、机密级国家秘密 9．涉密计算机安装从互联网下载或来历不明软件存在的泄密隐患主要是：（） A、被植入“木马”窃密程序 B、死机 C、盗版危害 10．县以上地方各级政府的保密工作部门，在上级保密工作

部门的指导下，依照保密法律、法规和规章管理（）的保密工作。 A、本行政区域 B、所属各级政府 C、本区机关单位 11．秘密载体经管人员离岗、离职前，应当将所保管的秘密载体（）。 A、全部清退并办理移交手续 B、部分清退并办理移交手续 C、全部清退可以不办理移交手续 12．对外提供涉及经济、科技和社会发展方面的国家秘密时，批准机关应当向（）通报有关情况。 A、上级政府的保密工作部门 B、同级政府的保密工作部门 C、省、自治区、直辖市政府的保密工作部门 13．召开涉及国家秘密内容的会议时，主办单位应当采取相应的保密措施，下面哪一项措施是错误的（）。 A、具备安全条件的会议场所 B、使用无线话筒 C、依照保密规定使用会议设备和管理会议文件、资料14．发生泄密事件的机关、单位，应当迅速查明( )，及时采取补救措施，并报告有关保密工作部门和上级机关。 A、主要、次要责任者，及一切涉密者

安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)

合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3

高一化学必修二第一次月考-含答案

高一化学第一章测试题 分值：100分考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子量：H 1O 16Mg 24S 32Cl 35.5C12 第I卷（选择题共60分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。 A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子 2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）。 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数 3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）。 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定 4．下列叙述正确的是（）。 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）。 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。 A．合金B．半导体C．催化剂D．农药 7.下列说法错误的是（）。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8．下列各组中属于同位素关系的是（）。 A．4019K与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。 A．锂B．铍C．氧D．钙 11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

化学高一必修一第一次月考测试题

高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

太原市2014年初中毕业班综合测试(一)数学试卷及答案

数学试题（卷） 第 1 页 共 11 页 太原市2014年初中毕业班综合测试（一） 数 学 试 卷及答案 一、选择题（本大题含10个小题，每小题3分，共30分） 1．下列各数中最小的数是（ ） A ．-3 B ．3 C ．0 D ．-3 1 2．下列运算结果正确的是（ ） A ．1226a a a =? B ．826)(a a = C ．326a a a =÷ D ．222)(b a ab = 3．如图，在△ABC 中，AB=AC,若AB ∥CD ，∠BCD= 30，则∠ACD 的度数是 A ．30° B ．60° C ．75° D ．120° 4．图1是由4个大小相同的正方体搭成的几何体，小彬又拿来2个同样的正方体加上去，得到的新几何体的主视图和左视图如图2所示，则添加的正方体不可能摆放在（ ） A ．1号的前后 B ．2号的前后 C ．3号的前后 D ．4号的左右 主视图 左视图 第3题图 第4题图 5．不等式组 的解集在数轴上表示正确的是（ ） 6．已知在一个标准大气压下，将1kg 水的温度升高1℃需要吸收4200J 的热量，在同样的条件下，10 kg 水的温度升高50℃所吸收的热量用科学记数法表示为 （ ） A ．?21J 510 B ．1.2J 510? C ．1.2J 610? D ．21.0J 710? 7．某校组织“汉子听写大赛”，八年级五个班选手的成绩（单位：分）如右图所示，小颖对这组数据的分析如下：①众数是72分②中位数是72分③平均数是75分，其中正确的结论有（ ） A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ D A C B -2x<2 x-3≤-1

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O

高一化学上学期第一次阶段考试试题

南安一中2016～2017学年度上学期第一次阶段考 高一化学科试卷 本试卷考试内容为：高一《必修1》专题1第一单元丰富多彩的化学物质，1. 物质的分类与转化；2、物质的量；3、物质的聚集状态。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5．可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 P-31 H-1 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第I卷（选择题共51分） 一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中常用到的下列物质，属于纯净物的是 ( ) A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 3．下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A.CO+H2O H2+CO2 B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 C.CuO+2HCl CuCl2+H2O D. NH4Cl NH3↑+HCl↑ 4．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( ) A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 氯化钙(CaCl)属于盐 C.硫酸(H2SO3)属于酸 D.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案

合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液

4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A

太原市2014-2015学年高一年级数学第一学段测评解析版

太原市2014-2015学年高一年级第一学段测评 数学试卷 （考试时间：上午7:30——9:00） 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分. 题号 一 二 三 总分 17 18 19 20 21 得分 一、选择题（本大题共12个小题；每小题3分，共36分．在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求，请将其字母标号填入下表相应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1.已知集合}0)2(|{=-=x x x A ，那么（） A.A ∈0 B.A ?2 C.A ∈-2 D.A ?0 2.设全集U=R ，集合}31|{},22|{≤≤-=≤≤-=x x B x x A ，则图中阴影部分表示的集合为（） A. }32|{≤≤-x x B.}21|{≤≤-x x C.}20|{≤≤x x D.}21|{≤≤-x x 3.下列函数中，在R 上为增函数的是（） A. x y )21 (= B.3x y = C. 12+-=x y D.2x y = 4.同一坐标系中，函数x y 2=与x y )2 1 (=图象之间的关系是（） A.关于原点对称 B. 关于x 轴对称 C.关于y 轴对称 D.关于直线y=x 对称 5.下列函数为偶函数的是（） A. 2)1(-=x y B.x x y -+=11ln C. x x y 12+= D.||x y =

6.函数1 log 1 )(2-= x x f 的定义域为（） A.（0,2） B.),2(+∞ C.]2,0( D.),2[+∞ 7.根据表格中的数据，可以判定方程02=--x e x 的一个根所在的最小区间为（） x -1 0 1 2 3 x e 0.37 1 2.72 7.39 20.09 x+2 1 2 3 4 5 A.（-1,2） B.(0,1) C.(1,2) D.(2,3) 8.下列不等式中，正确的是（） A.2.0lg 1.0lg > B.2.01.02.02.0< C.1.0lg 2.01.0> D.2.0lg 1.02.0< 9.在同一直角坐标系中，函数)0()(≥=x x x f α与x x g a log )(=的图象可能是（）

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷

江苏省2021年高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种 2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（） A . X被氧化了 B . X是氧化剂 C . Y发生了氧化反应 D . Y在反应中表现出还原性 3. （2分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（） A . 胶体不均一，不稳定 B . 胶体能通过半透膜

C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电 4. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（） A . SO2 B . 蔗糖 C . 空气 D . HNO3 5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g C . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NA D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（） 电解质非电解质化合物 A H2SO4Cl2NaCl B NaOH酒精N2 C CuSO4水银CO2 D BaSO4蔗糖KClO3 A . A B . B C . C D . D

高一化学-福清高山中学2018学年高一化学第一次月考试卷 最新

福清高山中学2018-2018学年高一化学 第一次月考试卷 （时间：90分钟。满分100分） 解题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 （ ） A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4L B ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为23 1002.6 个 C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol D ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．分子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数 3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结 果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结 论中，正确的是（ ） A 、金原子是实心球体，紧密结合排列 B 、相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C 、金原子带正电性 D 、金原子质量与氦核质量相当 4.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（ ） A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．盐酸 5．容量瓶上标有的是 ①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ） A ．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D ．②③⑤ 6．下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是（ ） A ．它们的化学性质相似 B ．它们是碳元素的三种同位素 C ．它们是碳元素的三种单质 D ．它们是碳元素的同素异形体 7．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 （ ） A ．64g B ． 64 C ．64 g·mol -1 D ．32 g·mol -1 8．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ） A ．0.03mol/L B ．0.3mol/L C ．0.05mol/L D ． 0.04mol/L 9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ） A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液 C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 10．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ） A ．容量瓶中原有少量蒸馏水 B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中； C ．定容时观察液面俯视

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

太原市2014-2015学年第二学期七年级历史期末参考答案及评分标准

太原市2014—2015学年第二学期七年级期末测评 历史参考答案及评分标准 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 二、简答题（共18分） 16. ①辽（1分）②赵匡胤（1分）③女真（1分） ④定国号为元，定都大都；统一全国；重视发展农业，治理黄河；下令开凿新运河，还开辟了规模空前的海运等。（答出任意一点得1分） 17. （1）图一：文成公主入藏，嫁与吐蕃赞普松赞干布；文成公主入藏，带去了许多书籍和粮食种子，还带去大批手工工匠等；文成公主入藏，密切了唐蕃经济文化交流，增进了汉藏之间的友好关系。 图二：岳飞率领“岳家军”英勇抵抗金军的入侵，从金军手中收复建康；岳飞训练的“岳家军”纪律严明，作战勇敢，战斗力强；岳飞在郾城大败金军，收复许多失地等。 评分说明：分别答出一点事迹得2分，共4分。 方式：和平（1分）战争（1分） （2）元朝实行行省制度（2分）清朝：确立册封达赖和班禅的制度，设置驻藏大臣等。（2分） （3）元朝：在西藏设宣政院，西藏正式归属中央管辖；（2分）清朝：东北至黑龙江以北的外兴安岭和库页岛。（2分） 三、材料解析题（共32分） 18.（1）经济的繁荣；安定的社会环境；开放的对外政策；领先世界的科技文化；发达的对外交通路线等。 评分说明：答出上述任意一点得2分，共4分。 （2）宋朝对外贸易繁盛，贸易范围广；宋朝政府鼓励海外贸易，设立了专门管理海外贸易的机构——市舶司；宋代制瓷业发达；瓷器是宋朝海外贸易中的主要商品等。 评分说明：答出符合上述意思言之有理的任意一点得2分，共4分。 （3）特点：次数多，到达范围广；对外友好交往等。（2分）影响：促进了中国和亚非各国的经济交流，加强了我国和亚非各国的友好关系。（2分） （4）明朝中期以前，和平交往为主，明朝中期后，开始遭受外来侵略；或和平交往转向暴力冲突等。 评分说明：答出上述任意一点得2分。 19.（1）唐玄宗（2分）唐玄宗统治前期，政治清明、经济空前繁荣，仓库充实，人口明显增加，唐朝进入全盛时期，历史上称为“开元盛世”。（2分） （2）现象：经济重心南移。(2分) 原因：北人南迁，带去先进技术和劳动力；南方社会安定，战乱较少；南方优越的自然环境；南宋政府的重视等。 评分说明：答出上述任意一点原因得2分，共4分。 （3）表现：经济总量居世界首位，人口占世界总人口三分之一。（2分） 原因：政治上：君主专制强化，官场腐败；经济上：土地兼并严重；对外政策上：实行闭关锁国政策。 评分说明：答出上述任意一点原因得2分，共4分。