双基限时练(十二)
金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
基础强化
1.把下列金属投入mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是
()
A．Cu B．Fe
C．Mg D．Al
解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。
答案 C
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()
A．硫酸B．氢氧化钠溶液
C．水D．盐酸
解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。
答案 B
3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()
A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na
C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg
解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。
答案 A
4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1
C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。
答案 D
5．金属钠着火，能用来灭火的是()
A. 水
B. 湿抹布
C. 泡沫灭火器
D. 干沙
解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。
答案 D
6．下列离子方程式正确的是()
A．将钠投入到CuCl2溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B．Na与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铝和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．铁屑与硫酸的反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A项错；B项中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成Fe2＋，D项错。
答案 C
7．用铝箔包装mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)() A．O2与H2的混合气体B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体
解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。
Na＋H2O===NaOH＋1
2H2↑
0．1 mol mol mol
答案 C
8．有关铁与水反应的说法中，正确的是()
A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
解析 铁在常温下与水不反应，但在高温下能与水蒸气反应，生成Fe 3O 4和H 2。
答案 D
9．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )
A ．Mg
B ．Al
C ．Zn
D ．Ag
解析 在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H 2SO 4反应产生H 2，而排在氢后的金属则不反应。
答案 D
10．将11.5 g 钠、28 g 铁分别放入20 mL 1 mol·L －1的盐酸中，结果正确的是( )
A ．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多
B ．铁与盐酸反应比钠剧烈
C ．铁与盐酸反应产生的气体多
D ．反应结束时产生的气体一样多
解析 反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠比铁剧烈，钠、铁物
质的量依次为12 mol 、12
mol ，盐酸物质的量均为 mol 。可见，铁与盐酸反应时过量，生成H 2为 mol 。而钠先与酸反应，后与水反应，共生成H 2 mol 。
答案 A
11．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg 2＋、H ＋、Ag ＋、
Na ＋、Cl －、HCO －3、OH －、NO －3，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回
答下列问题：
(1)若反应后生成Al 3＋，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)若反应后生成AlO －2，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为______________________________。
答案 (1)Mg 2＋、Na ＋ H ＋、Cl －
Ag ＋、HCO －3、OH －、NO －3
2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑
(2)Cl －、NO －3 OH －、Na ＋ Mg 2＋、Ag ＋、H ＋、HCO －3
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
12．现有4.6 g Na 、2.4 g Mg 、2.7 g Al 和6.4 g Cu ，分别将其投入100 mL mol·L －1盐酸中。
(1)与盐酸反应最剧烈的金属是________(填元素符号，下同)。
(2)最后金属有剩余的是_______________________________
__________________________________________________________。
(3)反应结束后，产生气体的质量最大的是________。
解析 4种金属中钠的活泼性最强，与盐酸反应最剧烈。盐酸的物质的量为0.1 L × mol·L －1＝ mol ，完全反应时需 mol ，其质量为 mol ×23
g·mol －1＝3.45 g<4.6 g ；需镁的质量 mol ×12
×24 g·mol －1＝1.8 g<2.4 g ；需Al 的质量为 mol ×13
×27 g·mol －1＝1.35 g<2.7 g ；铜与盐酸不反应，故剩余金属为镁、铝、铜。过量的金属钠能与水反应，产生的氢气最多。
答案 (1)Na (2)Mg 、Al 、Cu (3)Na
能力提升
1.将
2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质质量分数为()
A．%B．小于%
C．4% D．大于4%
解析错选A项是把钠与水反应后，钠看成溶质，计算错误；错选C 项是忽视了钠与水反应产生H2使溶液质量减少。解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。本题属半定量题，不需准确计算溶质的质量分数。
设生成NaOH的质量为x，则：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2×23 2×40
2.3 g x
x＝错误!＝4 g
w(NaOH)＝4 g
g＋ g－m?H2?
×100%
＝ 4 g
100 g－m?H2?
×100%>4%。
答案 D
2．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是()
A．K＋、MnO－4、SO2－4、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO－3、NO－3
C．Na＋、NO－3、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3
解析A项中MnO－4为紫色不符合题意且H＋与Na反应；B项中Na 与水反应生成的NaOH与HCO－3反应，有CO2－3生成，Ba2＋与CO2－3不能共存；D项中Ca2＋与CO2－3不共存。
答案 C
3．下列说法不正确的是()
A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4
B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂
解析铁与盐酸、水蒸气的反应都是置换反应，铁的化合价升高，作还原剂，铁与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。
答案 C
4．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()
A．三种金属的物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．盐酸均过量
解析根据反应的化学方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。
答案 B
5．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和稀硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
解析左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH－)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅。
答案 B
6．X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③Y可跟硫酸反应而M不能。则四种金属的活动性顺序为________。
解析 由①知X>Y ，由①知X 、Y 不与水反应，由②知Z>X>Y ，由③知Y>M ，即可得出答案。
答案 Z>X>Y>M
7．某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是_____________________________________， B 中反应的方程式为____________________________________。
(2)D 的作用是_________________________________________。
(3)E 中的现象是_______________________________________。
(4)A 、B 两个装置中应先点燃________处的________灯，点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)B 中进行的反应是3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2，故A 为提供水蒸气的装置。
(2)D 的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H 2。
(3)E 中反应为H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O ，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。
(4)应先点A 处酒精灯，若先点燃B 处酒精喷灯，B 装置中的Fe 会与空气中O 2反应生成Fe 3O 4，点燃E 处酒精灯前要收集H 2，检验纯度。
答案 (1)产生水蒸气 3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2
(2)吸收未反应的水蒸气
(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成
(4)A 酒精 收集H 2，并检验其纯度
8．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L 。
反应的化学方程式是__________________________________
______________________；样品中铝的质量为________g 。
(2)另取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________________________，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与(1)中所得气体的体积比c b ＝________。
解析 (1)铝热剂中的铝与NaOH 反应，铝与氢气的关系式为
2Al ～ 3H 2
2×27 g 3×22.4 L
m (Al) b L
所以：m (Al)＝错误! g ＝错误!g 。
(2)根据反应：2Al ＋Fe 2o 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，氧化铁与铝的质量比为m (Fe 2O 3)m (Al)＝16054＝8027。
(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al 2O 3、Fe 均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe 反应时才放出气体。
Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe 2O 3的质量，但题目要求的是Al 与NaOH 溶液、Fe 与盐酸产生H 2体积比，只要知道铝热剂中Al 与Fe 元素的物质的量之比即可求出。
2Al ～ Fe 2O 3 ～ 2Fe
3H 2 2H 2
b c
故b :c ＝3:2。
答案 (1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
错误! (2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe 8027
(3)2：3
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1. 知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2. 学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 【新知导学】 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与强酸和强碱的反应 【归纳总结】 (1) 铝是一种典型________ 金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有___________ 生成，反应的还原剂都是________ 。 (2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由________ 价变为 _______ 价，当1 mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生__________ m ol氢气。 【活学活用】 1. 在铝制易拉罐中收集满 CO气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将 易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察 到的现象是________________________________________________________________ 。 试解释易拉罐变瘪的原因：__________________________________________________________
并解释后一现象的原因：_________________________________________________________________
写出反应过程中的两个离子方程式： 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为() A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 .化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关 系、物质的量关系等。 例如：2Na + 2H2O===2NaCHHf f 质量之比46 g 36 g 80 g 2 g 计量数之比 2 ____ ____ ______ 扩大NA倍 2 2 ______________ _______ 物质的量之比 2 mol _______ ___ ______ 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于_____________ 之比，等于 _______ 之比，在同一条件下也等于_________ 之比。 2 ?物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 将已知物珅址转化旳物炳的址 过听求物黄的WWJ 写出榕摊的北学方程式 柱有蛉狗匪的化学武下而标岀(2如帯和梢U戢 科iiH匕例或 摆据比例_<<榊 简明地育岀答案 例如：2Na + 2H2O===2NaOH + HH 2X 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L n(Na) n(H2O) n (NaOH) V(H2) 2 X 2 3 g 2 mol 2 mol 22. 4 L 则有= = =
铝和氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，并掌握反应的实质。 2. 了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 培养学生知识综合运用和计算能力。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学内容 【探究实验】 在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。 （1）化学方程式及离子方程式： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H2↑ 偏铝酸钠
（2）比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成 +3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成 H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 （3）铝的特殊性 铝既能跟酸反应产生氢气，又能跟强碱反应产生氢气。 【拓展】 铝与强碱溶液反应的实质 铝和强碱溶液反应（必须是强碱，如NaOH溶液、KOH溶液），不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐． 反应过程如下： 2×3e- O = 2Al(OH)3+ 3H2↑ 2 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O - 总反应式：2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O 在此反应中，Al是还原剂，H2O是氧化剂，而不是NaOH．NaOH起的作用只是使生成的Al(OH)3溶解，促进Al和H2O的氧化还原反应．由于弱碱如氨水无法使Al(OH)3溶解，所以Al不能在弱碱中发生反应． 上式可简写为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑． 【思考】 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物？为什么？ 日常生活中，如果用铝锅烹饪，哪些食物会导致铝过量溶出？ 知识总结 ①铝与氢氧化钠的反应： ②金属通性：金属的化合价从0价升为正价，金属表现出较强的还原性。正因为多 数金属单质有较强的还原性，所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
双基限时练(十二) 金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 基础强化 1.把下列金属投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A．Cu B．Fe C．Mg D．Al 解析由金属活动顺序表可知，Fe、Mg、Al能与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活泼，反应最剧烈。 答案 C 2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用( ) A．硫酸B．氢氧化钠溶液 C．水D．盐酸 解析铝与NaOH溶液反应而镁不与NaOH溶液反应，可以除去。 答案 B 3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg 解析因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根据电子守恒，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na，也可根据化学式计算。 答案 A
4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1 C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2是还原产物。 答案 D 5．金属钠着火，能用来灭火的是( ) A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙 解析钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。 答案 D 6．下列离子方程式正确的是( ) A．将钠投入到CuCl2溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．Na与水反应： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．铝和NaOH溶液的反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．铁屑与硫酸的反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
铝与碱的反应 实验演示 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 实验现象 铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 实验结论在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3mL 的NaOH容液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下： AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 铝与氢氧化钾反应同上。 实验考点 1、铝元素的金属性与非金属性； 2、两性氧化物和氢氧化物的性质。经典考题 1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液 试题难度：易 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加 入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压) 。则 两份铝粉的质量比为： A、1：2 B、1：3 C、3：2 D、1：1
试题难度：中 3、如图所示，向MgCI2和AICI3混合溶液中加入a或b时， 沉淀的物质的量与加入a 或b 的体积的关系图为： 以下结论不正确的是： A、混合液中c (AICI3 ): c (MgCI2)= 1: 1 B、c (AICI3 ): c (MgCI2)= 3: 1 C、t之前加NaOH容液，t之后加盐酸 D、盐酸与NaOH容液的物质的量浓度相同 试题难度:难 1 答案: C 2 答案: D 解析: 铝与酸反应和与碱反应的本质相同，都是还原+1 价的 H,反应掉等量的铝，就会生成等量的氢气。 3 答案: B 解析:本题涉及氢氧化铝的两性。反应顺序为金属离子先与碱作用，生成混合沉淀，继续加碱，氢氧化铝溶解；氢氧化铝恰好溶解后，改加酸，先是偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，然后混合沉淀继续溶解。 铝基本知识介绍 1、自然属性铝是一种轻金属，其化合物在自然界中分布极广，地壳中
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
铝和氢氧化钠溶液的反应 授课人：王文静 班级：1班 学号：25 上课时间：2016、5、17
教学目标 知识与技能 学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质。 过程与方法 在教师指导下，通过实验探究铝与氢氧化钠溶液的反应。情感态度与价值观 培养学生探究精神，体会用对比法进行实验的探究过程。教学重点：铝和氢氧化钠的反应以及实验操作 教学难点：对反应的实验探究 教师活动学生活动设计意图 【引课】在之前我们已经做过 了金属与酸的反应，那么今天 我们就一起来探究一下金属与 碱的反应。 【提问】在之前理论课学习中，【答】铝 我们就知道什么金属既能和酸 反应又能个碱反应？ 【讲授】是的，铝可以和酸反 应又可以和碱反应，今天我们 就一起来做铝和氢氧化钠反应 的实验。 【板书】铝和氢氧化钠的反应 【讲授】首先，我们来看一下 所需要的实验仪器以及药品， 这是氢氧化钠溶液，这是铝片， 这是试管。 【讲授】然后，我们将氢氧化 教师活动学生活动设计意图 钠溶液倒一部分于试管中，注
意试管中的液体不能超过它的 1/3，倒完了以后，向溶液中加 入打磨好的铝片，大家注意观 察实验现象。（下去让同学观察） 【提问】请一名同学来回答一 下有什么现象？【答】1.铝片慢慢溶解让同学们仔细观察现 2.产生大量气泡象并且仔细思考生成 3.试管壁发热了什么会产生这种现 象。【板书】一、现象 铝片慢慢溶解 产生大量气泡 试管壁发热 【讲授】根据这些现象，我们 现在就来考虑一下铝和氢氧化 钠在一起产生了什么呢？请同 学们小组讨论一下。小组讨论通过讨论，培养学生 【提问】首先，产生大量气泡探究能力、提高应用 说明有气体产生，那么这种气知识能力、学以致用 体是什么呢？哪个小组来回答 一下？【答】根据反应物守恒定 律可以判断出产生的气 体可能是氧气也可能是 氢气。 【提问】那么用什么方法可以【答】用燃着的木条放到 验证气体呢？试管口，若有暴鸣声则是 氢气。 【实验】点燃后有暴鸣声，所 铝和氢氧化钠反应生成的是氢 气。 【板书】原理： 2Al+2NaOH+2H2O=H2 +2NaAlO2 【讲授】铝和氢氧化钠反应有 偏铝酸钠生成，但要注意它的 实质反应，就是铝在氢氧化钠 的作用下水发生了反应生成了 氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠。 【板书】 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【小结】铝是两性物质，既可 教师活动学生活动设计意图 以与酸反应又可以和碱反应，学生一起总结 因此铝制品餐具不宜用来蒸煮
铝与氢氧化钠的反应教 学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学设计 《金属的化学性质》（第三课时） 一、教材结构和内容分析 1.1、教材地位和作用 本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性， 2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。 3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 1.3、重点、难点 重点: 铝的特殊性 难点：铝与碱溶液的多步反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是： 1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。 2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。 三.学法 学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。