河北省2021年高一上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A . 溶液上层无色，下层紫红色
B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C . 装置③可用于制取蒸馏水
D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体
4. （2分） (2017高一上·万州期末) 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）
A . 气体分子的微粒数
B . 微粒本身的大小
C . 微粒的质量
D . 微粒间的平均距离
5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A制备Fe(OH)3胶体将0.1mol?L-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4 溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（）
A . Na2O、Na2O2都属于氧化物
B . H2SO4、CH3COOH都属于酸
C . 烧碱、纯碱都属于碱
D . Na2CO3、NaHCO3都属于盐
7. （2分） (2019高三上·南山期中) 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）
A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
8. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
（）
A . 0.2 mol
B . 0.4 mol
C . 0.8 mol
D . 0.9 mol
9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NA
B . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D . 18gNH4+所含的电子数11NA
10. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法中不正确的是（）
A . 钠保存在石蜡油或煤油中
B . 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C . 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D . 氯水保存在棕色试剂瓶中
11. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间
C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
12. （2分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）
A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变
B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加
C . 溶质的质量分数增大
D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变
13. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）
A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液
B . SO2气体通入溴水中
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸
D . 氨水通入醋酸溶液中
14. （2分）某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（）
A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液
B . 足量氯水，KSCN溶液
C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液
D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液
15. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列变化过程中，属于还原反应的是（）
A . HCl→Cl2
B . Na→Na+
C . CO→CO2
D . Fe3+→Fe
16. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）
A . 2.3g
B . 3.1g
C . 4.6g
D . 5.3g
二、非选择题 (共7题；共36分)
17. （2分） (2016高一上·莆田期中) 在标准状况下16.8g CO和CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是________．
（2）混合气体的平均摩尔质量是________．
18. （6分）围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4 ，⑤熔融Ba（OH）2 ，⑥NaOH 溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________ （填序号）．
（2）属于电解质的是________（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式________．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________．
（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为________．
19. （6分）为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是________、________；
（2）分离丁中液体的方法是________；用到的仪器名称是________;
（3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是________；
（4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n （Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为________．
20. （9分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
（1）
纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为________
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为________
③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同________
（2）
铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为________ （用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为________ （3）
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹________ （填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是________ ．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________
21. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：
（1）写出E物质的化学式________．
（2）写出G→H的化学方程式________．
（3）写出B+F→D的离子方程式________．
22. （3分） (2019高三上·嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A 溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。
（1）化合物A所含有的元素：________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式：________。
（3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：________。
23. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空
（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________;
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．
（4）从1L1mol?L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol?L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共36分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23、答案：略