物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
武汉大学2015—2016学年下学期 大学物理C 期末试卷（A 卷） 命题人：黄慧明 审题人：沈黄晋，艾志伟 姓名 学号 班号 成绩 . 一．填空题（共10题，每题4分，共40分） 1．一质点的运动表达式为2()8m 4r t ti t j ，该质点在任意时刻t 的速度为 ，加速度为 。 2．质量2m kg 的质点沿x 轴运动，其加速度为22(53)m/s a x i 。如果该质点在0x 处时速度00 v ，则它运动到4m x 处时速度的大小为 。 3．一质点在力(32)F t i N ()的作用下由静止开始运动，在03 秒内，力的冲量为 。 4．（理工专业学生做）如图所示，一长为l 质量为m 的匀质细杆OA 可绕通过其一端O 且与杆垂直的水平光滑固定轴转动。将 细杆从与水平方向成o 60的位置无初转速地将其释放，则当杆转至水平位置时的角加速度为 ，此时A 端的线加速度为 。（细杆对轴的转动惯量为2 13 I ml ） 4 ．（医学药学专业学生做）某近视眼的远点在眼前0.5m 处，欲 使他能看清远物，应配屈光度为 的 （凸或凹透镜）。 5．如图所示，电场强度为E 的均匀电场与半径为a 的半球面的轴线平行，则通过此半球面的电通量为： 。 6．一根无限长的载流导线被弯曲成如图所示形状，其中bc 段是半径为R 的半圆弧，cd 段与ab 段垂直，导线中的电流强度为I ，则半圆弧圆心处的磁感应强度的大小为： 。 7．如图所示，把一半径为R 的半圆形导线ab 置于磁感强度为B 的均匀磁场中，当导线以速率v 水平向右平动时，导线中感应电动势的大小为 ， 端电势较高。 a b a E
化学化工学院物理化学（下）测验题答案 一．填空题（每题2分，共30分） 1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---??，反应 的起始浓度30dm mol 1.0-?=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰 期t 1/2＝ 100 s 。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数 K = k 1/k -1 ，等容热效应U ?= Ea 1- Ea 2 。 3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应： （a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k Eb D+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。 4. 某反应A+B 1 1k k -?P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/ 1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。 5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递 和 链的终止 。 6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±= 3004.0；平均活度a ±= 0.111 。 A B k , E k -1, E a,-1
7. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式： (1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ?＝ 22G ?。 8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。 9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电 解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。 10. 当有电流通过电极时，阳极的电极电势比可逆时增大，阴极电极电势比可逆时 减小 ，原电池的电动势比可逆时 减小 。 11． 肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力__大__ ，若泡半径为r ， 肥皂液的表面张力为γ，则泡内外的压力差为r /4γ。 12. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 d d c γ < 0；发生 正 吸附。 13．由稀AgNO 3和KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当AgNO 3过量时， 胶团的结构为-+-+?-??33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m ；当KI 过量时， 胶团的结构为--+-?-??xI K x n nI AgI x m ])()[(。 14.丁达尔效应是光 散射 所引起的，其强度与入射光波长的四次方成 反 比例。 15.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。
年武汉大学电子信息学院(信号与系统)考研备考指南下载 (下载次数: ) 参考书目推荐（只有考试范围，木有参考书目！） 考试内容： 《电磁场理论》：矢量分析与场论基础，宏观电磁场地基本规律，静态电磁场，静态电磁场地求解方法，时变电磁场，电磁波地辐射，电磁波传播理论基础.文档来自于网络搜索 《普通物理（含力学、电磁学）》： 力学部分： 质点运动学质点平面曲线运动，质点运动地速度、加速度、位移等. 质点、质点组动力学牛顿运动定律，动力学问题地求解，质心，冲量，动量定理、 角动量定理、动能定理及其相应地守恒定律. 功和能功，保守力和势能，机械能守恒，功能原理. 刚体力学刚体地定轴转动和平面平行运动，力矩和力矩地功，转动惯量，转动定 律，角动量守恒定律. 机械振动简谐振动地运动方程及相关各量，谐振动地能量. 电磁学部分： 真空中地静电场库仑定律，高斯定理，电势，电场强度与电势地关系，带电粒子 在静电场中地运动. 静电场中地导体和电介质静电场中地导体，电容器地电容，电介质及其极化，极 化电荷，电位移矢量，介质中地高斯定理，静电场地能量. 稳恒电流电流密度，电流连续性方程，电动势，欧姆定律. 稳恒磁场安培环路定理，洛仑兹力，安培定律，磁力矩和磁力地功. 磁场中地磁介质磁介质地磁化，磁化强度，磁化电流，磁介质中地安培环路定理. 电磁感应电磁感应定律，动生电动势、感生电动势，涡旋电场，自感和互感，磁 场地能量. 麦克斯韦方程位移电流，麦克斯韦方程组（积分形式）. 《信号与系统》：信号与系统地基本概念；连续时间系统地时域分析；傅里叶变换、连续时间系统地频域分析；拉普拉斯变换、连续时间系统地域分析；信号地能量谱和功率谱；离散时间系统地时域分析；变换、离散时间系统地域分析；系统地状态变量分析；信号流图.文档来自于网络搜索 《光学与电磁学》： 一、光学部分 光学部分地考试范围主要是光地干涉、光地衍射及光地偏振.具体内容包括光地电磁理论、分波前干涉和分振幅干涉、光波场地时间相干性和空间相干性、文档来自于网络搜索 典型地干涉仪系统；惠更斯菲涅耳原理、单缝衍射和圆孔衍射、典型光学仪器地分辨率、光栅衍射、晶体对射线地衍射；自然光与偏振光地定义及检测、反射和折射时光偏振态地变化、晶体地双折射和偏振棱镜、椭圆偏振光和圆偏振光、偏振光地干涉等.文档来自于网络搜索二、电磁学部分 电磁学部分地考试范围主要是真空中地静电场、静电场中地导体和介质、恒定电流稳恒磁场、磁介质、电磁感应及电磁场、电磁场和电磁波.具体内容包括电荷守恒和库仑定律、电场和电场强度、电通量、静电力做功和电势能、场强和电势、泊松方程和拉普拉斯方程、静电场地基本方程式；导体地电容和电容器、电介质中地电场、有介质地高斯定理、有介质地静电场方程；电动势、电流强度及电流密度矢量、基尔霍夫第一定律、欧姆定律及微积分形式、
湖南大学课程考试试卷 课程名称： 有机化学 ；试卷编号： A ；考试时间：120分钟 一、用系统命名法命名下列各化合物（每小题2分，共10分） CH 3 C CH 3CH 2 C 2CH 2CH 3CH 2CH 3 1、 2、 OH COOH 3、 H —C —N CH 3CH 3 O 4、 CH 3CH 2-N-CH 2CH 2CH 3 5、 二、选择题（每小题2分，共20分） 1、SP 2杂化轨道的几何形状为（ ） A ．四面体 B ．平面形 C ．直线形 D ．球形 2、甲苯在光照下溴化反应历程为（ ） A ．自由基取代反应 B ．亲电取代 C ．亲核取代 D ．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（ ） A. B. NO 2 C. OH D. Cl 4、下列化合物中酸性最强的化合物是（ ） A.CH 3COH O B. CCl 3—C —OH O C.ClCH 2COH O O D.CH 3CH 2COH 5、下列化合物中碱性最强的化合物是（ ） A ．(CH 3)2NH B ．CH 3NH 2 C ． NH 2 D ．(CH 3)4NOH -
6 、下面的碳正离子中稳定的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2+ B ．33 CH C HCH + C ．(CH 3)3C + D ．CH 3+ 7、下列化合物按S N 1历程反应速度最快的是（ ） A. CH 3CH 2CH 2CH 2Br B. CH 2Br CH 2CH 2Br C. D. CH 3CH 2—CH —CH 3 Br 8、克莱森缩合反应通常用于制备（ ） A ．β—酮基酯 B ．γ—酮基酯 C ．β—羟基酯 D ．γ—羟基酯 9、可用下列哪种试剂将醛酮的—C —O 还原成—CH 2—（ ） A ．Na + CH 3CH 2OH B ．Zn + CH 3COOH C ．Zn – Hg/HCl D ．NaBH 4/EtOH 10、威廉姆森合成法可用于合成（ ） A ．卤代烃 B ．混合醚 C ．伯胺 D ．高级脂肪酸 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860
2013年大学物理B （上）期中考试试卷 考试时长：90分钟 专业 班号 学号 姓名 1、（本题15分）一质量为m 的质点在O-xy 平面上运动，其位置矢量为 j t b i t a r ωωsin cos +=(SI) 式中a 、b 、ω 是正值常量，且a ＞b ． 试求： （1）质点在任意时刻的速率v ，以及在A 点(a ，0)时和B 点(0，b )时的速度A v 和B v ； （2）当质点从A 点运动到B 点的过程中，合外力所做的功； （3）质点在任一时刻对于坐标原点的角动量。 2、（本题15分）已知一质量为m 的质点在x 轴上运动，质点只受到指向原点的引力的作用，引力大小与质点离原点的距离x 的平方成反比，即2 /x k f -=，k 是比例常数．设质点在 0x x =时的速率为0v ，且向x 轴正方向运动，（0x 、0v 均大于零）。试求 （1）质点能到达的最远位置坐标m ax x ； （2）当质点在该引力的作用下，由0x 处运动到20x 处时引力做的功； （3）若以0x 处为该引力场的零势能点，求质点在20x 处的引力势能。 3、（本题15分）发射地球同步卫星时，先要让卫星在一个大的椭圆形转移轨道上运动若干圈，如图所示。设卫星质量kg 500=m ，椭圆轨道近地点的高度为 km 14001=h ，远地点的高度（也就是同步轨道的高度）km 000 362=h 。当卫星在转移轨道上运动到远 地点时再利用火箭推力使之进入同步轨道。已知：地球赤道半径km 6378=R ，地球质量 =M 5.982410?kg ，万有引力常量G 2211kg m N 1067.6--???=。试求： （结果保留3位有效数字） （1）以无限远处为引力势能的零势能点，求卫星在同步轨道上运动时的机械能。 （2）卫星在转移轨道上运动时，它在近地点的速率1v 和远地点的速率2v 。 4．（本题12分）质量为1m 和2m 的两物体A 、B 分别悬挂在如图所示的组合轮两端。设两轮的半径分别为R 和r ，转动惯量为别为1I 和2I ，轮轴上的摩擦可以忽略不计，轮与绳之间没有相对滑动，轻绳不可伸长。试求两物体的加速度和绳的张力。 转移轨道
武汉大学化学与分子科学学院 物理化学(下) 期末考试试卷 学院：专业：学号：姓名： 一、概念题（15题，45分） 1. 根据碰撞理论, 温度增加反应速率提高的主要原因为：[ ] A. 活化分子所占的比例增加; B. 碰撞数增加; C. 活化能降低; D. 碰撞频率增加。 2. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ ] A. κ减小, Λm增加; B. κ增加, Λm增加; C. κ减小, Λm减小; D. κ增加, Λm减小。 3. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小。[ ] A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253); B. NaCl ( t(Na+) = 0.3854); C. KNO3 ( t(K+) = 0.5103); D. AgNO3 ( t(Ag+) = 0.4682); 4. 电解金属盐的水溶液时，其现象是：[ ] A．还原电势愈正的金属离子愈容易析出； B．还原电势愈负的金属离子愈容易析出； C．超电势愈大的金属离子愈容易析出； D．还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。 5. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸汽压p r与水平面同种液体的饱和蒸汽压p0相比, 有: [ ] A. p r = p0 ; B. p r < p0 ; C. p r >p0 ; D. 不能确定。 6. 在简单碰撞理论中, 有效碰撞的定义为( ) 。 7. 已知HI的光分解机理为:HI+hν→H+I H+HI→H2+I I+I+M→I2+M，则该反应的量子效率Φ=（________）。 8. 在298K下, 已知A液的表面张力是B液的一半, A的密度是B的两倍, 如果A液的毛细管上升是1cm, 则 用相同的毛细管测定B液, B在毛细管中将会上升( )cm.。 9. 在电泳实验中, 观察到分散相向阳极移动, 表明胶粒带（）电。 10. 界面吉布斯自由能和界面张力的相同点为（）, 不同点为（）。 11. 当达到唐南平衡时, 体系中的任一电解质(如NaCl), 其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为( )。 12. 电化学中, 电极反应的速率以( ) 表示, 电化学极化是指( ) 的现象, 极化可分为( 、、)。 13. 某反应的表观活化能为50kJ/mol, 在300K下, 测其速率常数, 若要求k的测量误差在 1.5%以内, 则恒温槽的控温精度要求[ ]，其计算式为dT = [ ]。 14. 表面超量Γ2是指: ( )，
专业代码及名称培养单位代码招生类专业代码及名称培养单位代码招生类别 070121★数学物理001 硕，博3 623 数学分析《数学分析教程》常庚哲中国科大出版社数学分析：极限、连续、微分、积分的概念及性质 4 802 线性代数与解析几何《线性代数》李炯生中国科大出版社《空间解析几何简明教程》吴光磊高等教育出版社线性代数：行列式，矩阵，线性空间线性映射与线性变换，二次型与内积；解析几何：向量代数，平面与直线，常见曲面 070201理论物理004 硕、博 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物理 4 811 量子力学《量子力学》第一卷曾谨言科学出版社第三版量子力学的概念和基本原理、波函数和波动方程，一维定态问题、力学量算符与表象变换，对称性及守恒定律、中心力场、粒子在电磁场中的运动、定态微扰论、量子越迁 070202粒子物理与原子核物理004 硕、博 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物理 4 811 量子力学《量子力学》第一卷曾谨言科学出版社第三版量子力学的概念和基本原理、波函数和波动方程，一维定态问题、力学量算符与表象变换，对称性及守恒定律、中心力场、粒子在电磁场中的运动、定态微扰论、量子越迁 070203原子与分子物理004 硕、博 234 硕、博 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物理 4 83 5 原子物理与量子力学《近代物理学》徐克尊高等教育出版社《原子物理学》杨福家高等教育出版社第三版《原子物理学》褚圣麟高等教育出版社《量子力学导论》曾谨言高等教育出版社原子结构和光谱、分子结构和光谱、量子力学概论 070204等离子体物理004 硕、博 4 808 电动力学A 《电动力学》郭硕鸿高等教育出版社第二版电磁现象的普遍规律，静电场和静磁场，电磁波的传播，电磁波的辐射（包括低速和高速运动带电粒子的辐射），狭义相对论 4 872 等离子体物理导论《等离子体物理导论》F. F. Chen科学出版社1980《等离子体物理原理》马腾才胡希伟陈银华中国科大出版社1988 单粒子理论、等离子体平衡、等离子体波动、等离子体不稳定性 070205凝聚态物理002 博 203 硕 3 62 4 普通物理A 中国科大、北大或其他高校物理系普通物理教材力学、电磁学、原子物
武汉大学遥感原理及应用试题答案 A ：指能够全部吸收而没有反射电磁波的理想物体。 ：大气对电磁波有影响，有些波段的电磁波通过大气后衰减较小，透过率较高的波段。 ：由于单一传感器获取的图像信息量有限，难以满足应用需要，而不同传感器的数据又 具有不同的时间、空间和光谱分辨率以及不同的极化方式，因此，需将这些多源遥感图像按照一定 的算法，在规定的地理坐标系，生成新的图像，这个过程即图像融合。 ：指测视雷达在发射脉冲方向上能分辨地物最小距离的能力。它与脉冲宽度有关，而 与距离无关。 ：指从原有的m个测量值集合中，按某一规则选择出n个特征，以减少参加分类的特征图像的数目，从而从原始信息中抽取能更好的进行分类的特征图像。即使用最少的影像数据最好 的进行分类。 二、简答题（45） 由于植物进行光合作用，所以各类绿色植物具有相似的反射波谱特性，以区分植被与其他地物。 （1）由于叶绿素对蓝光和红光吸收作用强，而对绿色反射作用强，因而在可见光的绿波段有波 峰，而在蓝、红波段则有吸收带；
（2）在近红外波段（0.8-1.1微米）有一个反射的陡坡，形成了植被的独有特征； （3）在近红外波段（1.3-2.5微米）受绿色植物含水量的影响，吸收率大增，反射率大大下降；但是，由于植被中又分有很多的子类，以及受到季节、病虫害、含水量、波谱段不同等影响使得植 物波谱间依然存在细部差别。 波谱特性的重要性： 由于不同地物在不同波段有着不同的反射率这一特性，使得地物的波谱特性成为研究遥感成像 机理，选择遥感波谱段、设计遥感仪器的依据；在外业测量中，它是选择合适的飞行时间和飞行方 向的基础资料；有效地进行遥感图像数字处理的前提之一；用户判读、识别、分析遥感影像的基础； 定量遥感的基础。 1）图像文件管理——包括各种格式的遥感图像或其他格式的输入、输出、存储以及文件管理等； 2）图像处理——包括影像增强、图像滤波及空间域滤波，纹理分析及目标检测等； 3）图像校正——包括辐射校正与几何校正； 4）多图像处理——包括图像运算、图像变换以及信息融合； 5）图像信息获取——包括直方图统计、协方差矩阵、特征值和特征向量的计算等； 6）图像分类——非监督分类和监督分类方法等； 7）遥感专题图制作——如黑白、彩色正射影像图，真实感三维景观图等地图产品； 8）三维虚拟显示——建立虚拟世界； 9）GIS系统的接口——实现GIS数据的输入与输出等。 地物的景物特征：光谱特征、空间特征和时间特征。
中国地质大学硕士生入学考试初试科目及参考书目 199 MBA联考综合能力：2008年工商管理硕士联考大纲，机械工业出版社，2008 211英语：新视野大学英语读写教程（1-3），郑树棠，外语教学与研究出版社 212俄语：走向俄罗斯，王四海，中国广播电视出版社，2003 213日语：新编日语（1-4），周平，上海外语教育出版社，2000 214德语：大学德语（1-2），张书良，高等教育出版社，2001，修订版 215法语：公共法语（上、下），吴贤良、王美华，上海外语教育出版社，1997，修订版 299 MBA联考英语:在职攻读硕士学位全国联考英语考试大纲，科学技术文献出版社，2005 610 高等数学：高等数学、线性代数，同济大学应用数学系主编，高等教育出版社 611自然地理学：自然地理学，伍光和等，高等教育出版社，2000，第三版 614普通地质学：普通地质学简明教程，杨伦等，中国地质大学出版社，1998 619土地资源学：土地资源学，王秋兵等,中国农业出版社,2003 622工艺美术史：中国工艺美术史，姜松荣，湖南美术出版社，2004 623工业设计史：工业设计史，何人可，北京理工大学出版社，2005 世界工业设计史，陈鸿俊，湖南美术出版社，2002 626综合知识：行政法与行政诉讼法(面向21世纪课程教材),姜明安主编,高等教育出版社，2005 民法（面向21世纪课程教材），魏振瀛主编，北京大学出版社，2005 经济法基础理论，漆多俊主编，武汉大学出版社，2005 630社会学理论与方法：社会学导论，风笑天，华中科技大学出版社，1997，各版均可 631公共政策：公共政策，严强、王强，南京大学出版社，2002，第一版 632综合英语：新编英语教程（5-7），李观仪，上海外语教育出版社，2003，修订版 633俄语综合：大学俄语（东方5—6），北京外国语大学、莫斯科普希金俄语学院，外语教学与研究出版社，1998，第一版 634数学分析：数学分析讲义（上、下册），刘玉琏，高等教育出版社，2003，第四版 635教育学：教育学基础，全国十二所重点师范大学联合编写，教育科学出版社，2002 636海洋科学导论：海洋科学导论，冯士笮、李凤岐等，高等教育出版社，1999 637普通物理：大学物理，张三慧主编，清华大学出版社，2000，第二版 638哲学基础：辩证唯物主义和历史唯物主义原理，李秀林等主编，李淮春等修订，中国人民大学出版社, 2004，第五版 639专业综合（含民法学、西方法律思想史）： 民法学：民法（面向21世纪课程教材），魏振瀛，北京大学出版社，2005 西方法律思想史：西方法律思想史（21世纪法学规划教材），严存生，法律出版社，2004 640马克思主义基本原理：马克思主义基本原理概论，陶德麟、石云霞主编，武汉大学出版社， 2006 641体育学专业基础综合：体育概论，体育院校通用教材，人民体育出版社，2005 运动生理学，体育院校通用教材，人民体育出版社，2002 教育学，王道俊、王汉澜，人民教育出版社，1999 642传播学理论与方法：传播学教程，郭庆光，中国人民大学出版社，1999，第一版 643艺术学基础理论：艺术概论，王宏建，文化艺术出版社，2000 美学原理，王旭晓，上海人民出版社，2001 645生物化学：生物化学，王镜岩，高等教育出版社， 2002，第三版 646材料晶体学：结晶学及矿物学，赵珊茸等，高等教育出版社，2002 647无机化学:无机化学,大连理工大学无机化学教研室, 高等教育出版社,2006，第五版
中国矿业大学2020年硕士学位研究生招生专业目录 自命题初试科目参考书目 考试科目参考书目名称作者出版信息 211翻译硕士英语 《高级英语》（修订本）第1、2册张汉熙外语教学与研究出版社，2000年 《综合英语教程》第5、6册邹为诚高等教育出版社，2013年第三版242俄语（二外）《新大学俄语简明教程》蒋财珍主编高等教育出版社，2005年6月243日语（二外）《新世纪日本语教程》初级清华大学外语系编外语教学与研究出版社，2006年244法语（二外） 《简明法语教程》上下册孙辉商务印书馆，2006 《法语》1-3册马晓宏外语教学与研究出版社，1998 245德语（二外）《新编大学德语》1、2、3册（第2 版） 朱建华总编外语教学与研究出版社，2010年 337工业设计工程（概论）《工业设计概论》（第3版）程能林编机械工业出版社，2011年《工业设计史》（第4版）何人可编高等教育出版社，2010年 346体育综合（包括运动训练学、学校体育学和运动生理学）《运动训练学》体育院校通用教材田麦久高等教育出版社，第二版2017年《学校体育学》周登嵩人民体育出版社，2004年11月 《运动生理学》体育院校通用教材王瑞元、苏全生主编人民体育出版社，2012年版 355建筑学基础《中国建筑史》（第七版）潘谷西主编 中国建筑工业出版社，2015年4 月 《外国建筑史》（十九世纪末以前） （第四版） 陈志华著 中国建筑工业出版社，2010年1 月 《外国近现代建筑史》（第二版）罗小未主编 中国建筑工业出版社，2004年8 月 《建筑构造（上册）》（第五版）李必瑜等编 中国建筑工业出版社，2013年9 月 《建筑物理》（第四版）刘加平主编 中国建筑工业出版社，2009年8 月 357英语翻译基础《高级英汉翻译理论与实践》第二 版 叶子南清华大学出版社，2008年《英汉互译实践与技巧》第五版许建平清华大学出版社，2018年 436资产评估专业基础《资产评估学基础》周友梅、胡晓明主编上海财经大学出版社，2014年10月第三版
武汉大学2012—2013学年度第二学期 《物理化学（下）》试卷（A ） 学号 姓名 院（系） 分数 (F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 ) 一、（39分）填空及单项选择 1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。（ ） 2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ） 3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( ) 4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ） A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响 C. 自由基与器壁碰撞加剧； D. 密度高而导热快 5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。 6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ） A. 0.001 mol·kg -1的HAc ； B. 0.001 mol·kg -1的KCl ； C. 0.01 mol·kg -1的KOH ； D. 0.001 mol·kg -1的HCl ； 7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ） 8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定
武汉大学物理科学与技术学院 2014---2015学年第一学期《大学物理B 》（下）期末试卷A 班级:_____________ 姓名:_____________ 学号:_____________ 日期: 2014 年 12 月 21 日 成绩:_____________ （共9题，总分100分） 1．（本题12分）（1931） 如图所示，两根相互绝缘的无限长直导线1和2绞接于O 线间夹角为θ，通有相同的电流I ．试求单位长度的导线所受磁力对O 的力矩． 2．（本题12分）（2482） 一根同轴线由半径为R 1的长导线和套在它外面的内半径为R 2、外半径为R 3的同轴导体圆筒组成．中间充满磁导率为μ的各向同性均匀 绝缘材料，如图．传导电流I 沿导线向上流去，由圆筒向下流回，在它们的截面上电流都是均匀分布的．求同轴线内外的磁感强度大小B 的分布． 3. 本题12分 (2498) 载流长直导线与矩形回路ABCD 共面，导线平行于AB ，如图所示．ABCD 以垂直于导线的速度v 远离导线匀速平移运动，t=0时 矩形回路ABCD 位于图示位置。在下列情况下，求t 时刻矩形回 路ABCD 中的感应电动势大小： (1) 长直导线中电流不变I = I 0． (2) 长直导线中电流I = I 0 sin ω t ． 4．本题12分(3660) 用波长为500 nm (1 nm=10-9 m)的单色光垂直照射到由两块光学平玻璃构成的空气劈形膜上．在观察反射光的干涉现象中，距劈形膜棱边l = 1.56 cm 的A 处是从棱边算起的第四条暗条纹中心． (1) 求此空气劈形膜的劈尖角θ； (2) 改用600 nm 的单色光垂直照射到此劈尖上，仍观察反射光的干涉条纹，A 处是明条纹还是暗条纹？（通过计算回答） 5 本题10分 (3530) 一衍射光栅，每厘米200条透光缝，每条透光缝宽为a=2×10-3 cm ，在光栅后放一焦距f=1 m 的凸透镜，现以λ=600 nm (1 nm =10-9 m)的单色平行光垂直照射光栅，求： (1) 透光缝a 的单缝衍射中央明条纹宽度为多少？ (2) 在该宽度内，有几个光栅衍射主极大？
物理化学试卷 班级姓名分数 一、概念题( 共15题45分) 1. 有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( A ) (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4(D) AlCl3 2. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（ C ） (A)1013(B)105 (C)1010(D)108 3. 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( B ) (A) 前者较慢 (B) 前者较快 (C) 两者相同 (D) 不确定 4. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质 的离子强度为I2，则（C ） (A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较I1和I2大小 5. 按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（ C ） (A)振动能(B)转动能 (C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高 6. 某电解质溶液浓度m= 0.05 mol·kg-1，其离子强度为0.15 mol·kg-1，该电解质是： （ B ） (A) A+B-型 +B2-型 (B) A 2 (C) A2+B2-型 -型 (D) A3+B 3
7. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( C ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 8. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小, 则该气体在催化剂表面的分解反应速率 (－dp /dt )可表示为： ( A ) (A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p 9. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C ) (A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞ (C) λm,+∞ ,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c 10. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有： ( B ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力 11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是______HCl_________溶液。 12. 在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，若不存在功，则该过程液体是吸热还是放热？____吸热_________ 13. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将___减小 ____________，摩尔电导率将_________增加________(填入增加、减小、不能确定)。 14. 反应2[Co(NH 3)3Br]2++Hg 2++H 2O →2[Co(NH 3)Br]3++HgBr 2，随离子强度的增加反应速率___增加________，要使反应速率改变25%，则离子强度应为______ I =5.664×10-4 mol ·kg -1 _______________________。 15. 已知=∞)SO Y (42m Λ 2.72×10-2-1 2mol m S ??，=∞)SO H (42m Λ8.60×10-2-1 2mol m S ??。则 =∞)YH S O (4m Λ____ 5.66×10-2 ______________-1 2 mol m S ??