高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 1 质量检测 2 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 3 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）4 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） 5 A.2KClO 3(s)====2KCl(s)+3O 2 (g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K 6 －1 7 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O 2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol 8 －1·K－1 9 C.4Fe(OH) 2(s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)====4Fe(OH) 3 (s) 10 ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 11 D.NH 4HCO 3 (s)+CH 3 COOH(aq)====CO 2 (g)+CH 3 COONH 4 (aq)+H 2 O(l) 12 ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 13 2.下列反应中，熵减小的是（） 14 A、(NH 4) 2 CO 3 (s)＝NH 4 HCO 3 (s)+NH 3 (g) B、2N 2 O 5 (g)＝4NO 2 (g)＋O 2 (g) 15 C、 MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2 (g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O 2 (g) 16
3. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气） 4NO （气） 17 ＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，18 则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) 19 A ． (NH 3) = 0.010 mol/（L ·s ） B ．v (O 2) = 0.0010 mol/（L ·s ） 20 C ．v (NO) = 0.0010 mol/（L ·s ） D ．v (H 2O) = 0.045 mol/（L ·s ） 21 4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：22 2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1，现有下列几 23 种说法： 24 ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为0.3mol ·L -1 ·s -1 25 ②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol ·L -1·s -1 26 ③平衡时物质A 的转化率为70%， 27 ④平衡时物质B 的浓度为 0.7mol ·L -1，其中正确的是 28 （ ） 29
必修2第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △
第六章 立体化学 （参考第三章立体化学基础） 6.2 下列化合物中，哪个有旋光异构？标出手性碳，写出可能有的旋光异构体的投影式，用R ，S 标记法命名，并注明内消旋体或外消旋体。 a. 2－溴代－1－丁醇 b. α,β－二溴代丁二酸 c. α,β－二溴代丁酸 d. 2－甲基－2－丁烯酸 参考答案： a.CH 2CH 2CH 2CH 3 OH Br CH 2OH H Br COOH H Br COOH H Br CH 2CH 3( R )( 2R,3R )CH 2OH Br H CH 2CH 3( S )b.HOOCCH CH Br COOH Br ( meso- )COOH H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br ( 2S,3S )c.H 3CCH Br CH COOH Br COOH H Br CH 3H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br COOH Br H ( 2S,3R )( 2R,3S )( 2S,3S )( 2R,3R )COOH Br H CH 3H Br a.CH 2CH 2CH 2CH 3 OH Br CH 2OH H Br COOH H Br COOH H Br CH 2CH 3( R )( 2R,3R )CH 2OH Br H CH 2CH 3( S )b.HOOCCH CH COOH Br ( meso- )COOH H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br ( 2S,3S )c.H 3CCH Br CH COOH Br COOH H Br CH 3H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br COOH Br H ( 2S,3R )( 2R,3S )( 2S,3S ) ( 2R,3R )COOH Br H CH 3H Br a.CH 2CH 2CH 2CH 3OH Br CH 2OH H Br COOH H Br COOH H Br CH 2CH 3 ( R ) ( 2R,3R )CH 2OH Br H CH 2CH 3( S )b. HOOCCH CH Br COOH Br ( meso- )COOH H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br ( 2S,3S )c.H 3CCH Br CH COOH COOH H Br CH 3H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br COOH Br H ( 2S,3R )( 2R,3S )( 2S,3S )( 2R,3R ) COOH Br H CH 3H Br d. CH 3C=CHCOOH CH 3 ( 无 ) 6.3 可待因是有镇咳作用的药物，但有成瘾性，其结构式如下，用*标出分子中的手性碳原子，理论上它可有多少旋光异构体？ 参考答案：有5个手性碳原子 O HO OCH 3 N CH 3 * * * ** 理论上它可有25=32个旋光异构体 6.5 分子式是C 5H 10O 2的酸，有旋光性，写出它的一对对映体的投影式，并用R,S 标记法命名。 参考答案： COOH H CH 3 CH 2CH 3 ( R ) COOH H 3C H CH 2CH 3( S ) C 5H 10O 2
商河弘德中学第二章化学反应的方向、限度和速率 质量检测 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH 3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s） C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s） 4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） （g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A的转化率为70%， ④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
第五章 立体化学基础（手性分子） 一、选择题 1．下列化合物具有旋光性的是( )。 CH 2OH HO H 2OH 3 H A ． B ． C ． D ． 3 3COOH H 2．3-氯-2,5-二溴己烷可能有的对映体的个数是( )。 A ．3对 B ．1对 C ．4对 D ．2对 3．下列羧酸最稳定的构象是( )。 COOH CH 3H 3C H 3C COOH CH 3A ．B ． C ． D ． 4．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 5．具有手性碳原子，但无旋光活性的是( )。 A.E-1,2-二甲基环丁烷 B.Z-1,2-二甲基环丁烷 C.1,2-二氯丁烷 D.1,3-二氯丁烷 E.1,4-二氯丁烷 6．下列化合物的绝对构型为( )。 COOH H OH 2CH 3 A ． B ． C ． D ．D-L-R-S-型 型型型 7．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 8．下列互为对映体的是( )。 H HO COOH H OH COOH H OH H COOH H HOOC OH H HO COOH OH H COOH HO COOH (1)(3) (4) (2)(1)(3)(4)(2)(1)(3)(2)和和和和(3)A ． B ． C ． D ． 9．3R ，4R-3，4-二苯基戊酸的最稳定构象是( )。
1 中级有机化学自测题答案 第二章 立体化学 一、判断正误（正确√，错误×） （）1、在一个可能生成多种立体异构体的反应中，某一种立体异构体产物含量较多的反应 称为立体选择性反应。 （）2、非手性环境下对映异构体具有不同的沸点、熔点。 （）3、立体专一性反应必定是立体选择性反应，而立体选择性反应不一定是立体专一性反 应。 （）4、用普通合成方法得到的手性分子一般都是外消旋体。 （）5、利用立体选择性的反应合成过量的两个对映体其中之一的，叫做不对称合成。 二、单项选择题（20*2=40分） 1. 下列化合物中含手性碳原子的是………………………………………………… ○ OH Cl Cl OH Br Br Br ① ② ③ ④ 老板娘 2. 下列说法中正确的是……………………………………………………………… ○ ① 分子和它的镜像不能重合的现象称为手性。 ② 含手性碳原子的分子称为手性分子。 ③ 外消旋体有旋光性。 ④ 对称轴可作为判断分子有无手性的判据。 3. 下面的分子中含有的对称面个数是……………………………………………… ○ C=C Cl H H ① 一个 ② 两个 ③ 三个 ④ 零 4. 下列构象中最稳定的是…………………………………………………………. ○ （CH 3）2CH OH CH 3 （CH 3）2CH OH CH 3 （CH 3）2CH OH CH 3（CH 3）2OH CH 3 ① ②③ ④ 5. 下列化合物中属于内消旋体的是………………………………………………………….○
2 COOH OH Br COOH COOH COOH HO HO HO H H H H H H Cl CH 3 CH 3①②④ ③ Cl H H Cl CH 3 CH 3 6. 下列构象中最稳定的是…………………………………………………………………….○ （CH 3）3C CH 3 （CH 3）3CH 3 （CH 3）3C CH 3 （CH 3）3C CH 3 ①② ③ ④ 7. 下列化合物中含手性碳原子的是…………………………………………………………○ CH 3CHDC 2H 5BrCH 2CHDCH 2Br BrCH 2CH 2CH 2Cl CH 3CHC 2H 5 CH 2CH 3 ①②③④8. 下列化合物中是手性分子的是……………………………………………………………○ HOOC COOH H H HOOC COOH H H COOH COOH H H H H COOH COOH ① ② ③④ 9. 下列化合物中是手性分子的是…………………………………………………………… ○ H CH 3 H C 2H 5 CH 3 CH 3 Cl Cl CHO H Br CH 3 COOH CH 3 OH CH 3 ①②③④ 10.下列构象的稳定性顺序是………………………………………………………………… ○ CH 3 C 3H 7 C 3H 7 CH 3 3H 7 CH 3 C 3H 7 CH 3 a. b.c. d. ① a ＞b ＞c ＞d ② b ＞a ＞c ＞d ③ c ＞a ＞b ＞d ④ b ＞c ＞d ＞a 11. 下列化合物中有旋光性的是……………………………………………………………○ ① ② ③ ④ 旋转 H Cl Cl H -- H H H H Cl Cl 90。 3 H C 2H CH 3 6H 5 CH 2=2 N C 2H 5CH 35CH 2 =CH CH 2+ + N R N R R'R"
第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是 2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（） A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)=0.4 mol /(L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 3.某化学反应其△H== —122 kJ/mol，?S== +231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 4．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2 ) 5．下列说法正确的是( ) A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（） A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol /(L·s) 7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ( ) A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（） A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气 体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述 正确的是( ) A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
必修2第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g) ＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， △ △
化学反应原理第二章重难点复习
化学反应原理第二章重难点复习提纲 一、可逆反应的特征：反应物和生成物共存，不可能完全反应 例题1、N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH =-Q A.反应开始时充入1mol N 2，平衡时放出热量Q kg B.当反应达到平衡时，放出Q kg 热量的同时生成2mol NH 3 例题2、在一密闭容器中进行反应:2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），已知反应过程中的某一时 刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为：0.2mol ／L 、0.1mol ／L 、0.2mol ／L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A.SO 2为0.4mol/L,O 2为0.2mol/L B.SO 2为0.15mol/L C.SO 2,SO 3均为0.25mol/L D.SO 3为0.4mol/L 二、化学反应达到平衡的标志 1、正反应速率等于逆反应速率（一定平衡） 例题：(1)可以证明可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3已 达到平衡状态的是 A.一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂 B.一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂
C. 2v正（H 2 ）＝3v逆 （NH 3） D.v正（N 2 ）＝3v逆（H 2 ） E.单位时间内生成1molN 2，同时生成3molH 2 F.单位时间内生成2mol NH3，同时生成3molH2 2、各组分的浓度，物质的量，质量分数，体积分数，颜色（有颜色参与）不变（一定平衡） 3、压强不变 PV=nRT（考虑反应前后气体系数是否相等） 4、密度不变（考虑恒容、恒压及是否有固体参与反应） 5、平均相对分子质量不变（考虑气体系数及是否有固体参与反应） 例题（1）、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O 2 2NO 2 (正反应为放热反应), 不能 说明已经达到平衡状态的是（） A、正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2 的 速率相等 B、反应容器中压强不随时间的变化而变化 C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化 (2)、可逆反应：2AB(g)=2A(g) +B 2 (s)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是: A.混合气体的密度不再改变的状态； B.压强不再发生改变； C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状
第三章立体化学 Stereochemistry Contents 3.1 对称性与对称因素(2) 1、平面对称因素 2、中心对称因素 3、简单轴对称因素 4、反射对称因素 3.2 旋光性与对映异构(4) 1、物质的旋光性 2、旋光性与分子手性 3.3 含手性碳原子化合物的立体化学 1、含一个手性碳原子的分子 2、含两个不同手性碳原子的分子 3、含两个相同手性碳原子的分子 4、含假不对称碳原子的分子 3.4 不含手性碳原子化合物的立体化学 1、丙二烯型化合物 2、联苯型化合物 3、含其它不对称原子的化合物 4、环状化合物的光活异构体 3.5 外消旋体的拆分 *3.6 反应中的立体化学 在有机化学中广泛存在着同分异构现象。1832年，柏采利里乌斯根据实验事实建议：把具有相同组成而具有不同性质和晶形的物质称同分异构物质。1861年，布特列洛夫的结构学说说明了产生同分异构的原因是由于化学结构的不同；1874年，范特荷夫和勒贝尔的碳四面体概念奠定了立体化学基础，说明了物质的旋光性。 构造异构（Constitution isomerism）：有机分子中，原子相互连接的次序不同而产生的异构现象。 立体异构（Stereoisomerism）：分子中原子的连接次序相同，但空间的排布方式不同而呈现的异构现象。 碳胳异构：碳链不同 构造异构—位置异构：官能团的位置不同 官能团异构：官能团不同 互变异构：不同官能团迅速互变达到平衡，如烯醇与 酮式结构的互变 同分异构—— 顺反异构：双键或环的存在使分子中某 些原子在空间排布不同 构型异构—对映异构：分子具有手性 立体异构—— 构象异构：由于C—C键旋转而使分子在空间中呈现 不同形象 立体异构涉及到分子的几何形象，而分子的几何形象对其物理性质和化学性质有时具有非常惊人的影响。如碳的不同同素异形体，无定形碳、石墨、金刚石、足球烯，具有完全不同的几何形象，其外观、物理和化学性质完全不同。分子几何形象的微少差别对自然界及生命现象都起着难以估计的影响，绝大多数生命及生理化
化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关， 而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷影响因素： ①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ②条件因素（外因）：反应所处的条件 2.
2015-2016汉南一中月考高二化学试卷(第一章~第二章) I卷选择题（共50分） 一、选择题（2′×10＝20′，每小题只有一个正确的选项） 1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 3、下列说法不正确的是 A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生 4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40％B50％C80％D90％ 5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 6、下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因 而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍 地增大反应速率 7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 8、在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 A．H+B．OH-C．K+ D．H2O 9、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 10、判断反应过程自发性的目的是 A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生
第二章水溶液中的离子平衡 课时训练1 弱电解质的电离 1. 下列物质容易导电的是（） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO2 3. 下列说法正确的是（） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4. 下列物质，是强电解质的是（） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓H2SO4 D. HI 5. 下列说法中，正确的是（） A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 D. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大 6. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（） A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3 7. 下列说法中不正确的是（） A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质 D. 只有酸、碱和盐才是电解质 8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 9. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 10. 下列离子方程式错误的是（） A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS-HS-+H2O H3O++S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH- C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42- D. HF溶于水：HF+H2O H3O++F- 11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
高二化学反应原理第一二章自主测试题及其答案 一、选择题 １．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是( ）。 A.温度、压力一定时,放热的熵减小的反应一定能自发进行 B.温度、压力一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C.反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素 Ｄ．固体的溶解过程与熵变无关 2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,对反应产生的影响是（）。 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 Ｂ.逆反应速率减小,正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ３.在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是( ）。 A.恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气 Ｃ．恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气 ４．下列说法中错误的是( ）。 A.多数能自发进行的化学反应是放热反应 B.有不少吸热反应也能自发进行 C.常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行 D.焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素 5.1mｏl X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:Ｘ（g）+ａY(g） b Z（g）。反应达到平衡后,测得Ｘ的转化率为５０％。而且,在同温同压下还测得 3/4,则a和b的数值可能是( ）。 Ａ.ａ=2，b=3 B.a＝2，b=１C．ａ=2，b=2 D．a=3，b＝2 ６．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是( ）。 A.CaCO3(s）==CaO(s)+CＯ2(ｇ) Ｂ.Ｎ2Ｏ4(ｇ)=＝2NO2(g） C.2CO（g)=＝Ｃ（ｓ)+Ｏ2（g) D．ＮＨ4HCO３==ＮＨ３(ｇ)+ＣO２（g)+H2Ｏ(g） 7. 反应2A（g)+B(g)２C(g）△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是( ）。 Ａ. 低温、低压B. 低温、高压 C. 高温、高压Ｄ.高温、低压 8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）。 Ａ．v(Ｈ2)＝０．１mｏl·L－1·ｍin-1 B.v(Ｎ2)=0.1ｍoｌ·L－１·mi ｎ-1 C． v(N２)＝0.2moｌ·L-1·min-1 D.v(NＨ３）=０.3mｏｌ·L－1·min-1
第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点总结 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s） ⑷影响因素： ①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ②条件因素（外因）：反应所处的条件 2. ※注意： （1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 练习1：锌和稀硫酸反应，向反应混合溶液中加入下列物质，判断正确的是（） A.加入醋酸钠固体，反应速率加快 B.加入硫酸氢钠固体，反应速率加快 C.加入水，产生氢气的体积减小 D.加入少量硫酸铜，产生的氢气量不变 练习2：在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的 量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。 计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________________________________。 (3)化学方程式中n值为_____________________________________________________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是______________(填编号)。 二、化学平衡 （一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
化学反应原理第二章测试题含答案
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋ 6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案 第一章化学反应与能量 第二章第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P6习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物 质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应