第2节物质的量在化学实验中的应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2017·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取
KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )
(2)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )
(3)(2014·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(4)(2013·高考山东卷)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数
量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) (5)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
( )
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×
2．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A．(2015·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1) B．(2015·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
C．(2015·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3) D．(2013·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中
需用玻璃棒引流
解析：选D。配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配置
溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。3．(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、
转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体
样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错。4．(2015·高考江苏卷)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L (标准状况) SO2。
(2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，
加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算
过程)。
解析：(1)n(MnO2)＝17.40 g
87 g·mol－1
＝0.2 mol，由化学方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，标准状况下V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.2 mol＝4.48 L。
(2)Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，由质量守恒定律和电子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×0.020 L＝1.00×10－3mol，则m(MnSO4·H2O)＝1.00×10
－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g，故MnSO
4·H2O样品的纯度为0.169 g
0.171 0 g
×100% ≈98.8%。
答案：(1)4.48
(2)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×20.00 mL
1 000 mL·L－1
＝1.00×10－3 mol
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g
MnSO4·H2O样品的纯度为0.169 g
0.171 0 g
×100%≈98.8% 5．(2017·高考江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。为测定某
碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过
计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。解析：由②中生成AgCl的质量，可计算出1.116 0 g样品中Cl－的物质的量n(Cl－)；由
③可计算出1.116 0 g样品中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)，根据电荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由质量守恒得出n(H2O)；由四种粒子的物质的量，可确定样品
的化学式。
答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×100.00 mL
25.00 mL
＝
0.172 2 g
143.5 g·mol－1
×
100.00 mL
25.00 mL
＝4.800×10－3