可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108
一、单项选择题
1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( )
A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl
3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( )
A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2O
C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2Clˉ
D. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为
B．常温常压下，中含有的分子数为N A
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N A
D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A
5. 下列离子可以大量共存的是
( )
A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( )
A.臭氧消毒餐具
B.氯水的漂白
C.二氧化硫的漂白
D.浓硫酸使铁铝表面钝化
7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )
A. Cl2
B. O2
C. SO2
D. NH3
8. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是：( )
①NO2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NH3和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O
A．③⑤⑥B．①⑤C．②③⑤ D．①③⑥
9. 下列有关实验原理或操作不正确的是( )
A.实验室制氨气
B. 检验K2CO3中的K＋
C. 转移溶液
D. 收集NO气体
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. SiO2Na2SiO3H2Si03
NaOH HCl
B.
C. Fe Fe2O3Fe2(SO4)2
H2SO4
O2
点燃
D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)
2
二、不定项选择题
11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A．二氧化硅可用来制造光导纤维B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )
A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B ．NaHCO 3俗名纯碱，Na 2CO 3俗名苏打
C ．相同条件下，NaHCO 3与稀盐酸反应比Na 2CO 3与稀盐酸反应放出CO 2快
D ．NaHCO 3和Na 2CO 3各1mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO 2的质量不同
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3 B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO 42－
C. 取少量溶液X ，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X 溶 液中一定含有Cl
－
D. 取少量溶液Y ，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的 试纸变蓝的气体，说明Y 溶液中含有NH 4
＋
14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )
15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O 2===2X+2H 2O ，下列说法正确的是 ( ) A ．X 的化学式为Ag 2S B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －
硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为L,最多能溶解铜物质的量( ) A.0.24mol
17.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中
（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏e.溶解、加热、结晶
（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸发皿Ⅳ.试管Ⅴ.蒸馏烧瓶
18.室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）实验室制取B的化学方程式是。
（2）区别D和F中阳离子的方法是。（3）写出F→D的离子方程式
\G→H的化学方程式。
（4）上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目个。
19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A2O+
???→B2O+
???→C2H O
+
???→D
(1)若A为固体单质，D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则B (填写化学式)，
D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是。
(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
。写出A→B转化的化学方程式：。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。A 跟水发生反应的化学方程式为。
20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2正确的方法
主要仪器
相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为.
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L.
（3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
21.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液。
Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀。
Ⅲ. 另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了。
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、.（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________ ________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是。
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+)︰c(Fe2+)︰c(Cu2+)为。22.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请
回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为。“通入过量CO2”能否改用盐酸，原因是。
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。
23.火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NO x和SO2气体。启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂。试回答下列问题：
（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4·2H2O）。写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应；
②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应；（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有
。
②若某时刻烟气排出的尾气中NO x的含量为0．056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO x+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O ，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。
（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常
给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在
催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过
程中的总化学反应方程式：。
24.在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入铁粉，待完全反应后，得到残留固体，在滤液中加入400mL，4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
单项选择题：
1．下列关于化学与生产、生活的认识错误
．．的是
A ．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是
A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3
C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子
3．下列关于物质用途的叙述中正确的是
A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：
O D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++ SO32-C．原子核内有10个中子的氧原子：18
8
5．下列有关试剂的保存方法，错误
．．的是：
A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色细口瓶中6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-
7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N A
B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N A
C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2N A
D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A
8．下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液
C．明矾溶液和氯化钡溶液D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液
9．下列物质久置空气中不．会变质的是
A．亚硫酸钠固体B．漂白粉固体C．过氧化钠粉末D．硫酸钠粉末10．下列图示实验操作，能达到目的的是
冷水
Cl2
浓H
11．下列反应中，SO 2作还原剂的是
A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3
B ．2Mg + 3SO 2 ＝S + 2MgSO 3
C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O
D ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4 12．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．
的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质
D ．纯碱属于盐
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用pH 试纸测量新制氯水的pH
B. 实验室用右图所示装置制饱和氯水 C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液
D ．用量筒量取20 mL mol·L -1H 2SO 4
mol·L -1H 2SO 4溶液
14．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．
可行的是 A ．CuCl 2溶液
B ．浓硫酸
C ．NaOH 溶液
D ．稀盐酸
15．下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是
A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液
B ．75 mL 2 mol·L -1 NaNO 3溶液
C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液
D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液 16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑
B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋
===BaSO 4↓ C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=== Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液中通入少量SO 2：2OH －
＋SO 2 ══ SO 32-＋H 2O 18．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A ．NaHCO 3→CO 2→Na 2CO 3
B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2
Cl H 2O
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 19．下列图示与对应的叙述相符的是
{
A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．AlCl3溶液滴加
NaOH溶液生成
沉淀的情况
沉淀质量
NaOH溶液体积
溶液导电性
硫酸溶液体积
C．Ba(OH)2溶液
中滴加硫酸溶液
导电性的情况
氢气体积
反应时间
Fe
Mg
D．等体积等浓度
稀硫酸分别与足量
铁和镁反应的情况
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015学年第一学期期末考试题卷 年级：高一 学科：化学 时间：90分钟 满分：100分 命题人：孙利亚 审核人：沈青霞 考生须知：1、本卷共6页；分为I 卷和II 卷两部分 2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效； 3、答题前请在密封线内填好相关栏目。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第I 卷（共42分） 第一部分：选择题部分（本大题共42分） 第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1.下列说法不正确．．． 的是 A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等 B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以 上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子 D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 属于区域3 2. 下列有关化学用于表示正确．． 的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式：Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子： 第1题图
苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Al －27 Mg －24 Fe －56 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A ．C 60、O 3 B ．H 2O 2、N 2O 4 C ．H 2SO 4、H 2CO 3 D ．Na 2SO 3、KMnO 4 2．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．． 的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A ．①③⑦ B ．①④⑧ C ．②⑥⑦ D ．④⑥⑧ 4 5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A ．CO 2通入石灰水 B ．AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 C ．硫酸中加入锌粉 D ．H Cl 溶液滴入NaHCO 3溶液 6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ① Cl 2+H 2O 、②Na+H 2O 、③NO 2+H 2O 、 ④Na 2O 2 +H 2O 。 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 7. 鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种无色溶液的最好方法是 A ．加稀硫酸 B ．加热 C ．加CaCl 2溶液 D ．加Ca(OH)2溶液 8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO 的说法正确的是 A ．NO 是酸性氧化物 B ．NO 只能通过人工合成 C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨 D ．NO 可以用向下排空气法收集 9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A ．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 B ．NH 3（H 2O 含石蕊） 蓝色喷泉 C ．HCl (H 2O 含石蕊） 红色喷泉 D ．SO 2（NaOH 溶液） 无色喷泉 10．下列反应的离子方程式正确的是
苏教版高一生物必修一期末模拟试题及答案 一、单选题 1．下表所示为玉米（2N=20）处于不同分裂时期细胞的相关信息，其中对应关系正确的一项是（） A．A B．B C．C D．D 2．下列对实验的相关叙述，正确的是（） A．双缩脲试剂可以与所有酶发生紫色反应 B．观察植物有丝分裂实验可以用洋葱鳞片叶表皮细胞作实验材料 C．若探究温度对酶活性的影响，用斐林试剂检测还原糖的生成 D．在纸层析法分离叶绿体色素的结果中，第一个条带为橙黄色 3．光合作用和呼吸作用的原理在生产中具有广泛的应用。下列相关叙述正确的是（）A．长期施用化肥比施用农家肥更有利于作物生长 B．合理密植有利于改善田间CO2浓度和光能利用率 C．降低温度、保持干燥有利于绿色蔬菜的保鲜 D．给稻田定期排水、晒田的主要目的是抑制水稻生长 4．下列关于生物膜结构、功能的叙述，不正确的是（） A．细胞膜、内质网膜与小肠黏膜都属于细胞内的生物膜系统 B．细胞膜均以磷脂双分子层为基本结构支架 C．细胞内的囊泡可来自于内质网和高尔基体膜 D．细胞膜上的受体是参与细胞间信息交流的结构 5．下图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选项中正确的是
选项管腔中氨基酸→上皮细胞管腔中Na+→上皮细胞上皮细胞中氨基酸→组织液A主动运输被动运输主动运输 B被动运输被动运输被动运输 C被动运输主动运输被动运输 D主动运输被动运输被动运输 A．A B．B C．C D．D 6．图表示物质进入细胞的不同方式，ATPase为ATP酶，在图示生理过程中还具有载体功能。下列有关叙述错误的是 A．ATP只影响方式③的运输速率B．吞噬细胞通过方式④吞噬病原体 C．低温会影响方式①~④的运输速率D．固醇类激素通过方式①进入靶细胞7．下列关于T2噬菌体、乳酸菌、酵母菌和家兔体内核酸中五碳糖、碱基和核苷酸的叙述，错误的是（） A．T2噬菌体的遗传物质的五碳糖是一种，碱基和核苷酸都是四种 B．乳酸菌细胞中的核酸有两种，碱基和核苷酸都是八种 C．酵母菌的遗传物质主要分布于细胞核中的染色体上，其碱基和核苷酸都是四种D．家兔神经细胞中的核酸及五碳糖都是两种，细胞核和细胞质中都有核酸分布 8．如图①～④表示某细胞的部分细胞器．下列有关叙述正确的是
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题 1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( ) A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl 3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( ) A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑ B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2O C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2Clˉ D. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 B．常温常压下，中含有的分子数为N A C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N A D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A 5. 下列离子可以大量共存的是 ( ) A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－ C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ 6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( ) A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化 7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )
苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图
二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝＝＝原子序数 周期序数＝；最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O、F除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点： 周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。（第一周期除外） 族：每个纵行称为族；同主族，最外层电子数相同。 注意：一定要记住主族的表示方法。 （二）、元素周期律： 随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 一般说来，元素的金属性就是元素的原子失电子的能力（因为金属原子的最外层电子数一般为1、2、3个，容易失电子）；元素的非金属性就是元素原子的得电子的能力（因为非金属原子的最外层电子数一般为≧4个，容易得电子）。
专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温
氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 句容市高一期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27 Na：23 C：12 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于 ．．．食品安全检测指标的是 A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾 2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液 3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下 列说法不正确 ．．．的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气 4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确 ．．．的是 A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl B．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布 5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋2 6．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是 A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤ 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－ C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－ 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确 ．．．的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4
高一数学必修1综合复习试题 一、填空题 1．集合A ＝{x |－1≤x ≤2}，B ＝{x |x <1}，则A ∩(?R B )＝ ． 2．已知函数20()10x x f x x x ?=?->?，≤，，，若1()2f a =，则实数a = ． 3．方程)2(log )12(log 255-=+x x 的解集为 ． 4．函数23 )(-=x x f 的定义域为 ． 5．已知函数()f x 是R 上的奇函数，且当0x >时，32()2f x x x =-，则0x <时，函数()f x 的表 达式为()f x = ． 6．定义集合A 、B 的一种运算：1212{,,}A B x x x x x A x B *==+∈∈其中，若{1,2,3}A =， {1,2}B =，则A B *中的所有元素数字之和为 ． 7．已知定义在R 上的奇函数)(x f 满足),()2(x f x f -=+则)6(f =_________. 8．若2()2(1)2f x ax a x =+-+在(3,3)-为单调函数，则a 的取值范围是 ． 9 ．函数y 的单调递减区间为 ． 10．函数)86lg()(2++-=a ax ax x f 的定义域为R ，则实数a 的取值范围是 ． 11．若关于x 的方程a a x -+= 523)43(有负实数解，则实数a 的取值范围为 ． 12．如果函数()223f x x x =-+在[]0,m 上有最大值3，最小值2，则m 的范围是 ．
13．已知定义域为()(),00,-∞+∞U 的偶函数()f x 在(0)+∞，上为增函数，且(1)0f =，则 不等式()0x f x ?>的解集为 ． 14．不等式012 ≥+-ax x 对所有]2,1[∈x 都成立，则实数a 的取值范围 ． 二、解答题 15．设集合{}2|lg(2)A x y x x ==--，集合{}|3||B y y x ==-． ⑴ 求B A ?和A B U ； ⑵ 若{}|40C x x p =+<，C A ?，求实数p 的取值范围． 16．计算下列各式的值： （1）3212833)21() 32(??? ??--+-- ； (2) 2lg 2lg3111lg 0.36lg823 +++．
苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（） A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：
苏教版高一生物必修一期末非选择题专项模拟试题及答案 一、多选题 1．{“白日不到处，青春恰自来。苔花如米小，也学牡丹开。”结合核酸知识分析，下列关于苔藓和牡丹的叙述，错误的是（） A．苔藓与牡丹都只含DNA，不含RNA B．病毒核酸的元素组成与苔藓的相同，与牡丹的不同 C．DNA和RNA的成分的主要区别是五碳糖和碱基的种类都有差异 D．苔藓的叶肉细胞的线粒体不含DNA 2．{下列有关可溶性还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验的叙述，错误的是（） A．红瓤西瓜含有较多的糖，是鉴定可溶性还原糖的良好材料 B．脂肪鉴定实验中使用酒精的目的是洗去浮色 C．葡萄糖和麦芽糖均是还原糖 D．蛋白质鉴定时，双缩脲试剂A液和B液要同时加入样液中 3．{下列关于实验现象的描述，错误 ．．的是（） A．将斐林试剂加入到蔗糖溶液中，加热后出现砖红色沉淀 B．将双缩脲试剂加入到蛋清稀释液中，溶液变成紫色 C．观察植物细胞有丝分裂实验中，临时装片制作流程为：解离→染色→漂洗→制片D．将煮沸冷却的肝脏研磨液加入到过氧化氢溶液中，立即出现大量气泡 4．{下列与蛋白质多样性有关是（） A．构成蛋白质分子的氨基酸种类 B．构成蛋白质分子的氨基酸序列 C．蛋白质分子的空间结构 D．氨基酸之间连接的化学键 5．{若“淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原”表示某生物体内糖类的某些转化过程，则下列说法不正确的是（） A．此生物一定是植物，因为它含有淀粉和麦芽糖 B．上述关于糖的转化不可能发生在同一生物体内，因为淀粉和麦芽糖是植物特有的糖，而糖原是动物特有的糖 C．此生物是动物，因为其能将淀粉转化为糖原 D．淀粉和糖原都是储存能量的多糖，麦芽糖是二糖 6．{下列动植物糖类、脂肪的分类比较，错误的是（） A．．B．
苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。
江苏高一数学下学期期末考试试题苏教版 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一下学期期末考试数学试题 一、填空题：（本题共14小题，每小题5分，共70分，请把答案填写在答卷相应位 置上） 1．某运动员在某赛季的得分如右边的茎叶图，该运动员得分的方差为 ▲ . 2．连续抛掷一颗骰子两次，则2次掷得的点数之和为6的概率是 ▲ . 3．两根相距6米的木杆上系一根绳子，并在绳子上挂一盏灯，则灯与两端距离都大于 2米的概率是 ▲ . 4．根据如图所示的伪代码，输出的结果S 为 ▲ . 5．若a>1则y=1 1-+a a 的最小值为 ▲ . 6．在△ABC 中，若a=2bcosC ，则△ABC 的形状为 ▲ . 7．我校高中生共有2700人，其中高一年级900人，高二年级1200人，高三年级600 人，现采取分层抽样法抽取容量为135的样本，那么高一、高二、高三各年级抽取的 人数分别为 ▲ . 8．不等式02<+-b ax x 的解集为{}32|<
D C B A 12．若实数a,b 满足()1014>=+--a b a ab ，则()()21++b a 的最小值为 ▲ . 13．在等差数列{}n a 中，若42≥S ，93≤S ，则4a 的最大值为 ▲ . 14．已知数列{}n a 满足n a a a a n n n n =+--+++1 111（n 为正整数），且62=a ，则数列{}n a 的通项公式为n a = ▲ . 二、解答题（本题共6个小题，每题15分，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 16． (1)从集合｛0，1，2，3｝中任取一个数x ，从集合｛0，1，2｝中任取一个数y ，求x>y 的概率。 （2）从区间[0，3]中任取一个数x,，从区间[0，2]中任取一个数y ，求x>y 的概率。 17．在△ABC 中，∠A, ∠B, ∠C 所对的边分别为a,b,c ，且222c b bc a +=+（1）求∠A 的大小；（2）若b=2，a=3，求边c 的大小；（3）若a=3，求△ABC 面积的最大值。 18．已知函数()()1 31--+=x x a x (1)当a=1时，解关于x 的不等式()1
v1.0可编辑可修改 苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1. 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 1. 氧化还原反应：有电子转移的反应 -------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 失去2乂“ I I TOO -1 2KBr + Cl 5— B 乓十 2KC1 I 卞 得到羽L 氧化性、还原性强弱的判断 化綁 硕卜奸 金属氧化物 非全屈氧化靭 （碱性氧化物） 「 氧化还原反应
(1) 通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂T氧化产物+ 还原产物 氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物 (2) 从元素化合价考虑： 最高价态一一只有氧化性，如Fe3+、H2SQ、KMn?等； 中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等； 最低价态一一只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。 (3) 根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 --------------------------------------------------------- ? K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性： 对应单质的氧化性逐渐减弱 ------------------------------------------------- ? CI2 Br 2 I 2 S --------------------------------------------------------------------- ? 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO+ 16HCI (浓)=2KCl + 2MnCI 2 + 5Cl 2? + 8H 2。 MnO + 4HCI(浓)=△= MnCI 2 + CI 2? + 2H 2Q 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnQ> MnQ2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 女口：2Fe + 3CI 2 = 2FeCI 3 Fe + S = FeS 可得氧化性CI 2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。