高二上学期第二次月考化学试题
试卷满分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 I-127
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1．下列溶液一定呈中性的是
A ．pH ＝7的溶液
B ．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH 4＋)＝2c(SO 42－)
C ．c(H ＋)＝10-7 mol·L -1的溶液
D ．c(H ＋)/c(OH －)＝10－14的溶液
2．下列叙述正确的是
A ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
B ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞
C ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜
D ．常温若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶
液
的pH 11=
3．在一定体积的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平
衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强)。在图中Y 轴是指
① 反应物A 的转化率，②平衡混合气中物质B 的百分含量，
③平衡混合气的密度， ④平衡混合气的平均摩尔质量
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
4. 有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH 溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构
成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH 4+2O 2+2KOH K 2CO 3+3H 2O ，则关于此燃
料电池的下列说法中错误的是 (已知1个电子所带电量为1.6×10－19C)
A ．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
B ．在标准状况下，每消耗5.6 L O 2，可向外提供2.4×104
C 的电量
C ．通入甲烷电极的电极反应为：CH 4+10OH －－8e －CO 32-+7H 2O
D ．放电一段时间后，溶液的pH 减小
5．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A ．工业上用惰性电极电解熔融的MgO 可制得Mg
B ．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
C ．草木灰可与铵态氮肥混合施用
D ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
6．在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO 2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活
塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后
保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
7．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4转变为N2是物理变化
D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
8．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
下列说法正确的是
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
9．下列方程式书写正确的是
A. CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B. H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
D. CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
10．把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为
0.05mol?L-1?min-1，下列结论错误的是
A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
11．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
12．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－
B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：
Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－
13．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
14. 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池
为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol 电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 15.工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋
C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
16. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子
中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推断正确的是( )
A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)＞K sp (BaSO 4)
B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C ．若误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol/L 的溶液时，会引起钡离子中毒
D ．可以用0.36 mol/L 的Na 2SO 4溶液给钡离子中毒患者洗胃
二、填空题
17. （每空1分，共6分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为M ，后者记为N ，M 和N
的关系从A ．、．B ．、．C ．、．D ．
中选择，并填空 A. M>N B. M （1）相同温度下，1L 1 mol/L 的NH 4Cl 溶液中的NH 4＋个数和2 L 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液 中 NH 4＋的个数： ； （2）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO 3－)： ； （3）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH 值为7，原酸溶液和原碱溶液的 物质的量浓度： ； （4）用惰性电极分别电解NaCl 溶液和CuSO 4溶液，一段时间后，则两个电解池中前者阴 极附近溶液的PH 与后者阳极附近溶液的PH 大小关系是： ； （5）同条件下，一堆钢管单独露天堆放，另一堆钢管与铜管露天堆放在一起，则两堆钢管 腐蚀的速率： ； （6）PH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M 倍和N 倍，稀释后两溶液的 PH 值仍然相同，则M 和N 的关系是： 。 18.（6分，每空2分） 有一种pH 为12的NaOH 溶液100 mL ，要使它的pH 降到11， (1)如果加入蒸馏水，应加 mL ；(提示：溶液总体积具有加和性。下同) (2)如果加入pH=l0的NaOH 溶液，应加_______ mL ； (3)如果加入0.01 mol·L -1的盐酸，应加_______ mL 。 19．（每空2分，共14分） I.（1）对反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ） △H >0 ，在温度为T 1、 T 2时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。T 1 T 2（填“>”、“<”或“=”）；A 、 C 两点的速率V A V C （同上）。 （2）在100℃时，将0.400mol 的NO 2气体充入2L 真空定容 密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析， ①该反应的平衡常数K 的值为 ； ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N 2O 4，要达到上述同样的平衡状态，N 2O 4的起 始浓度是 mol/L 。 ③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ； （结果保留小数点后一位） II. 在0.5 L 的密闭容器中，一定量的H 2和N 2进行如下化学反应： 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表。 请回答下列问题。 1 2 ④比较K1,K2的大小，K1___K2(填写“ >”、“=”或“<”）。 ⑤在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反 应的 V(H2)正_________ V (H2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。 20．(12分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料。参考下列图表和有关要求回答问题： （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。上图是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式。 （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是： CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol 又知H2O(g) = H2O(l) △H=d kJ/mol。 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为。（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ① CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”、 “不变”）。 ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的 反应式为。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。 ③用平衡移动原理解释图中电解池中阴极区pH增大的原因： 21（本小题满分14分） I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+＋HA-，HA-H+＋A2- 。 （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为。 （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____。 A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)?c(OH )＝1×10-14 C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-) Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理： 绿矾石灰水 Cr2O72- H+ Cr3+、Fe3+ Cr(OH)3 、Fe(OH)3 （3）该废水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：。 （4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入____g FeSO4?7H2O。 （5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+的浓度为____。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ） III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 （6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为 （7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示) 参考答案 1--8BDBBDBDB 9-16CCDCCACD 17. 每空1分⑴ A B D A B A 。 18.（6分，每空2分）（（1）900 (2)1000 （3）81.82（或900/11）19．（每空2分，共14分） （1） < ； < 。 （2）① 2.78 或2.8 。② 0.1 。 ③ 57.5 (带单位不给分，只能保留一位）。＞（2分）＞（2分） 20(12分（每空2分，共14分）)． （1） CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) △H=+（a-b）kJ/mol （2）2CH3OH(g)+3O2(g) =2 CO2(g)+4 H2O(l) △H= -（4a-4b-6c-4d）kJ/mol 注意：水为液态，否则不给分。不能些反应条件 （3）①增大Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+1 在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（要答到平衡移动才给分） 21（本小题满分14分（每空2分，共14分）） I.（1）c(Na+)>c(HA-)> c（H+） >c（A2-）>c（OH-）（2）AB Ⅱ（3）Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O （4）166.8（3）1×10－6mol·L－1（没写单位为0分） III （5）由蓝色恰好变为无色，且半分钟内颜色不变化（后半句话没有0分） （6） 1270/3w
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