2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A
B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A
C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A
D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是
A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷
D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ）
A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性
B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎
D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运
5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）
A
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶
液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在
SO42-或SO32-
B
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量
稀硝酸，再滴入AgNO3溶液
产生白色沉淀Y中含有氯原子
C
碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯
酚钠溶液中
出现白色浑浊
酸性：硫酸＞碳酸＞苯
酚
D
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、
静置
溶液分层，下层呈橙
红色
Br-还原性强于Cl-
A．A B．B C．C D．D
6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3
800℃
CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
7．下列实验操作或方法正确的是
A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体
D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
8．下列仪器的用法正确的是（）
A．①可以长期盛放溶液
B ．用②进行分液操作
C ．用酒精灯直接对③进行加热
D ．用④进行冷凝回流
9．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供，阴离子中所有原子均达到8e
-
稳定结构)。下列说法不正确的是
A ．该物质中含离子键、极性键和非极性键
B ．在四种元素中W 的非金属性最强
C ．Y 和Z 两元素形成的化合物不止一种
D ．四种元素的原子半径中Z 的半径最大
10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温
Na 2S+2CO 2↑。下列有关说法正确的是 A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N A B ．1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A C ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N A
D ．通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A 11．下列方案设计能达到实验目的的是 A
B
C
D 检验淀粉是否水解
由褪色快慢研究反应物浓
度对反应速率的影响
证明发生了取代反应
验证
K sp [Cu(OH)2] ] A．A B．B C．C D．D 12．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 13．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( ) A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶 14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示： 下列说法正确的是 A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好 B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同 C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4 D ．NaH 2PO 4溶液中：( )()()()+ -2-2 4 3 4 4 c Na >c H PO >c H PO >c HPO 15．常温下，关于等体积、等pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是 A ．两溶液中由水电离的-c(OH )：盐酸>醋酸 B ．两溶液中--3c(Cl )=c(CH COO ) C ．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸 D ．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH ：盐酸=醋酸 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．溴化钙晶体(CaBr 2·2H 2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下： (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)： 使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br 2)∶n(NH 3)=1∶0.8，其目的是_________________。 (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO -、BrO 3-，请补充从“滤液”中提取CaBr 2·2H 2O 的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱] 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．研究表明不含结晶水的X （由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验： 已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。 （1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。 （2）请写出①的化学方程式：_____。 （3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空： (1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。 (2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。 (3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。 (4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。 (5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应 2 MnO H Na O Mn Na O H O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子42222 转移方向与数目。____________ 19．（6分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯： (g)?(g)+H2(g) ?H=117.6kJ/mol 已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。 (1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。 (2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径： a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。 a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗 c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭 d.CO2在反应体系中作催化剂 (3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是 _______________。测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时， P(H2O)=_______kPa，平衡常数K p=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的正 逆 v v =_________。 参考答案 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】 【详解】 A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，该分子中的氢原子一个是氘(D)即2 1 H，一个是氚(T)即3 1 H，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO的物质的量 2.1 =mol=0.1mol (2+3+16) m n M =，则0.1mol水中含有质子数为1N A，A正确； B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，两种物质的最简式均为CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物质的量为 30g ==1mol 30g/mol m n M =,则其氢原子的个数为2N A，B项错误； C．石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要 1 6=2 3 ?个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5N A，C项错误； D．铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCl3，所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子；Fe与S反应生成FeS，所以1molFe被S氧化转移2mol电子，D项错误； 答案选A。 2．B 【解析】 【详解】 A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误； B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确； C选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误； D选项，分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】 淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。 3．B 【解析】 【详解】 A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误； B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确； C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误； D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误； 答案选B。 4．A 【解析】 【分析】 【详解】 A．酒精能使蛋白质失去生理活性,具有杀菌消毒的作用，A正确； B．聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误； D．抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误； 答案选A。 5．A 【解析】 【详解】 A．某无色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正确； B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B正确； C．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正确； D．下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2，从而得出还原性：Br->Cl-，D正确； 故选A。 6．D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确； B. 装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确； C. 装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确； D. 装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误； 故选D。 7．D 【解析】 【详解】 A．检验某溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否变色，顺序不能颠倒，故A错误； B．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.9gNaCl固体，故B错误； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故C错误； D．乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故D正确； 故选D。 8．D 【解析】 【详解】 A. ①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误； B. ②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误； C. ③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误； D. ④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。 故选D。 【点睛】 此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。9．D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，Y为O元素；由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素，以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。 A. 该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确； B. 同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确； C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确； D. 同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的半径最大，D错误； 故答案选D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。 10．C 【解析】 【分析】 解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移； ⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 【详解】 A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na 2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误； C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确； D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。 11．A 【解析】 【详解】 A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故A正确； B、实验的原理方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，题中高锰酸钾过量，应设计成：高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误； C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C 错误； D、验证K sp[Cu(OH)2] 故选A。 12．C 【解析】 【详解】 A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气， B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl 溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl 气体，B 错误； C.由于NO 2气体不能再CCl 4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO 2的量，C 正确； D.若制备的NO 2中含有NO ，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，最后导致气体完全变质，D 错误； 故合理选项是C 。 13．D 【解析】 【详解】 ①向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br ?，且有气泡冒出 , 说明溶液中含离子 CO 32－ 或SO 32－；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成，说明不含SO 32－， 那么一定含有：CO 32－ ， 一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子： Mg 2＋、Al 3＋，通过以上分析，根据电中性原理 ，能证明 K ＋存在 ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl 2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选 D 。 【点睛】 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br -，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO 3 2-或SO 3 2-离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成，说明不含SO 3 2-，据此进行解答。 14．C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7，与酚酞的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.1-4.4，则使用酚酞做指示剂更好，故A 错误； B ．滴定前，0.050 mol/L H 3PO 4与H 2G 的pH 值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki 的数量级相同，故B 错误； C ．20.00mL 、0.050 mol/L 的磷酸用0.10 mol/L 的NaOH 完全中和应消耗30mL 氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL ，则可以确定达到终点是，溶液中的溶质为Na 2HPO 4，故C 正确， D ．当溶液中的溶质为NaH 2PO 4时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H 2PO 4-的电离程度大于水解程度，即c(HPO 42-)＞c(H 3PO 4)，则( )()()()+ -2-2 4 4 3 4 c Na >c H PO >c HPO >c H PO ，故 答案选C。 15．B 【解析】 【分析】 醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。 【详解】 A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH－均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离c(OH)：盐酸＝醋酸，A项错误； 的- B. 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH－)的也相等，则c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B项正确； C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸<醋酸，C项错误； D. 稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：盐酸>醋酸，D项错误。 本题选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发使NH3稍过量，确保Br2被充分还原Ca(OH)2将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥（或低温干燥，或用滤纸吸干） 【解析】 【分析】 制备溴化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溴、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，过滤，滤渣为Ca(OH)2，滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶体，据此分析作答。 【详解】 (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中； (2)在“合成”中为液氨、液溴、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易挥发，所以合成过程温度不能过高；投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，确保Br2被充分还原； (3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故滤渣为Ca(OH)2； (4)滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶体。 【点睛】 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O 7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】 【分析】 从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。 n(BaSO4)= 9.32 0.04mol 233g/mol g =，n(O2)= 0.224L 0.01mol 22.4L/mol =，n(NH3)= 0.896L 0.04mol 22.4L/mol =。在X 中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)= 2.56g 0.16mol 16g/mol =。 X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。 （1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。 （2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。 （3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。 【详解】 （1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；； （2）反应①中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案为： 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O； （3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依据 电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为 7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．Cl2NH3Na＞C＞N＞O＞H 与水反应是否是氧化还原反应 【解析】 【分析】 (1)单质分子只有一种元素构成，极性分子的正负电荷重心不重叠； (2)既有离子键又有共价键的物质只有过氧化钠； (3)上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，结合原子半径的递变规律判断； (4)两组反应的区别为是否为氧化还原反应； (5)反应中Mn元素化合价降低5价，O元素化合价升高1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数。【详解】 (1)由分子构成的单质是Cl2，属于极性分子的是NH3； 答案是：Cl2；NH3； (2)既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠，电子式为； 答案是:； (3)上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大可以知道原子半径大小顺序为Na> C> N> O>H； 答案是:Na＞C＞N＞O＞H； (4)两组反应的区别为与水反应是否是为氧化还原反应； 答案是:与水反应是否是氧化还原反应； (5)在2MnO4-+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂；5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10e-，电子转移情况如下：； 答案是:。 19．升温159.2 abc 体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大80 45 2.5 【解析】 【分析】 (1)结合影响化学反应速率和平衡移动的因素分析判断； (2)①由图片可知△H1=△H2+△H3，据此计算解答；a.CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，结合平衡的移动判断；b.在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；c.结合反应CO2+C═2CO分析判断；d. 根据图示，二氧化碳反应生成了CO，据此分析判断； (3)根据加入水蒸气对平衡移动的影响分析解答；设起始时n(乙苯)=amol，n(H2O)=bmol，利用反应的三段式计算平衡时气体的总物质的量，结合恒温恒容时，气体的物质的量之比等于压强之比，得到a、b的关 系，再计算乙苯、苯乙烯、氢气的分压，并代入Kp= () 2 P( ?P P( H) ) 苯乙烯 乙苯 计算Kp；反应速率v=v正-v逆=k正 p乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，则v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气，平衡时v正=v逆，即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氢气，利用反应的三段式计算a点时气体的总物质的量和分压计算。 【详解】 (1)乙苯催化脱氢反应正向是体积增大的吸热反应，同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施有升温、加压，故答案为：升高温度(或增大压强)； (2)①由图片可知△H1=△H2+△H3=+117.6kJ/mol+(+41.6kJ/mol)=+159.2kJ/mol，即a=+159.2；a.CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移，故a正确；b.由题目信息可知，在保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度，消耗的能量减少，故b 正确；c.加入的二氧化碳会发生反应CO2+C═2CO，有利于减少积炭，故c正确；d. 根据图示，二氧化碳反应生成了CO，不是催化剂，故d错误；故答案为：+159.2；abc； (3) 体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大，因此在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，能提高乙苯转化率；设起始时n(乙苯)=amol，n(H2O)=bmol， (g)+H2(g) 起始量(mol) a 0 0 变化量(mol) 0.75a 0.75a 0.75a 平衡量(mol) 0.25a 0.75a 0.75a 气体的物质的量之比等于压强之比，平衡时a b 10 + = 1.75a 5 b 11 + ，b=4a，P H2O= 4a 1.75a4a +×115kPa=80kPa， P H2=P苯乙烯= 0.75a 1.75a4a +×115kPa=15kPa，P乙苯= 1 3 P苯乙烯=5kPa，所以平衡常数 Kp= () 2 P( ?P P( H) ) 苯乙烯 乙苯 = 15kPa15kPa 5kPa ? =45kPa； 反应速率v=v正-v逆=k正p乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，则v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气，平衡时v正=v逆，即k正p乙 苯-k 逆 p 苯乙烯 p 氢气 ，所以 k k 正 逆 = () 2 P( ?P P( H) ) 苯乙烯 乙苯 =Kp=45kPa； (g)+H2(g) 起始量(mol) a 0 0 变化量(mol) 0.6a 0.6a 0.6a 平衡量(mol) 0.4a 0.6a 0.6a 气体的物质的量之比等于压强之比，a点时P H2=P苯乙烯= 0.6a 1.6a4a +×112kPa=12kPa，P乙苯=8kPa，所以 v v 正 逆 =Kp× P() P(P() ?) 乙苯 氢气苯乙烯 =45kPa× 8kPa 12kPa12kPa ?=2.5，故答案为：体系总压不变时，加入水蒸气， 相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大；80；45；2.5。 【点睛】 本题的难点为(3)中的计算，要注意三段式在化学平衡计算中的应用和题示速率方程的理解和应用。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3） B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－） D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH －）+c（HCO3－） 2．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是 A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12 B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞c C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 3．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应 D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 4．下列有关实验正确的是 A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B ．装置用于灼烧CuSO 4·5H 2O C ．装置用于收集氯气并防止污染空气 D ．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯 5．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A ．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收 B ．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝 C ．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳” D ．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液 6．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．大气固氮 B ．工业制漂粉精 C ．用SO 2漂白纸浆 D ．天空一号中用Na 2O 2供氧 7．有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH 3OH ）或乙醇（C 2H 5OH ）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是 A ．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定 B ．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定 C ．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定 D ．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定 8．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xS Na S +放电充电 )充电。已知氢 镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是 定量实验分析型实验题 热点一定量测定数据的方法和过程分析 数据的测定方法 1．沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部 解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。 答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。 漳州市自然环境概况 漳州自然环境地理位置概况 漳州市位于福建省南部，北纬23° 24′~ 25° 15′，东经116° 51′~ 118° 08′。东邻厦门，东北邻厦门市同安区和泉州市安溪县，北邻龙岩市漳平县和永定县，西邻广东省大埔县和饶平县，东南临太平洋，与台湾隔海相望。总面积12600平方公里，占福建总面积的10.4%。 漳州行政区域包括襄城、龙文区、龙海、漳浦、小芸、诏安、东山、南京、平和、长泰、华安等县(即两区一市八县)，总面积12600平方公里，占福建总面积的10.4%，XXXX总人口456万。地形学 这座城市的特点是西北部是山区，东南部是沿海地区。地势从西北向东南倾斜，依次为中山、低山、丘陵、阶地和平原。 西北部的薄冰山和北部的戴云山形成了西北部的中山地貌。山峰海拔800多米，山脉规模相对较大。河流切割强烈，山陡峭，山谷深而浅，土层浅，占城市总面积的5%。 低山位于中山与丘陵的过渡地带，范围狭窄，海拔500 ~ 800米。沿海地区多为古代岛屿崛起形成的孤山。这些山脉规模不大，但被流水强烈切割，山谷发达，地形破碎。这些山仍然很陡。该区约占XXXX 福建省第二土壤分类系统的1/2。漳州市土壤类型分为7个土壤类型、13个亚类型和31个土壤属。 九龙江流域(漳州段)土壤主要有四种类型:赤红壤、红壤、黄壤和水稻土。它们的分布面积约占盆地总面积的95%。其中，红壤最大，约占全流域的62%，赤红壤次之，约占16%，黄壤和水稻土分别约占8% 和9%。此外，还有少量紫色土(约占2%)、冲积土、红石土、滨海风沙土和盐渍土。区域土壤中微量元素汞、镉、锡的平均含量明显高于福建省和全国的背景值。与全国土壤背景值相比，砷、铬、镍含量较低，而铅、锌等元素与全国土壤背景值相比有一定程度的富集。 植物 漳州地带性植被属于闽南博平岭湿润的亚热带雨林群落。主要植被是亚热带雨林。由于历代王朝的破坏，它很少被保存下来。目前，除了南京虎脖寮国家级自然保护区和华安西坡仍有小块具有雨林特色的森林外，其余大部分已演化为次生植被。 漳州市位于南亚热带或中亚热带。它位于地球上几个主要植物区的过渡区。再加上长期人类活动的干扰和影响，决定了该盆地植物种类多，区域成分复杂，过渡特征明显。共有野生高等植物258科1256属3091种，其中蕨类植物42科89属228种，裸子植物10科25属60种。根据XXXX被子植物遥感调查，九龙江流域水土流失面积为502.2km2，约占总土地面积的10.38%。流域漳州段水土流失总面积为956.1公里，占整个流域水土流失总面积的63.65%，占该段土地总面积的14.13%。其中，轻度侵蚀面积546.96km2，占土壤侵蚀面积的57.21%。中度损失面积250.84 km2，占损失面积的26.24%；强度损失面积为151.66 km2，占损失面积的15.86%；极端强度的损失面积为6.65 km2，占损失面积的0.70%。气候特征 漳州市属南亚热带海洋季风气候，气候温暖，冬季无严寒，夏季无酷暑，雨量充沛，雨季长，年、季降雨量变化大，地理分布不均。受季 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是 A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷 D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ） A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或SO32- B 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量 稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀Y中含有氯原子 C 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯 酚钠溶液中 出现白色浑浊 酸性：硫酸＞碳酸＞苯 酚 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、 静置 溶液分层，下层呈橙 红色 Br-还原性强于Cl- A．A B．B C．C D．D 6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800℃ CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 7．下列实验操作或方法正确的是 A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 8．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液 第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子 2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验 2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（） 选项实验目的及操作误差 分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸无影响 B 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度 线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴 定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑 料板 偏高【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿 色晶体X[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFeSO 4 ·zH 2 O]在分析 化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH 4 +含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH 2SO 4 溶液于锥 形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。 (1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出， +)的值将________(填“偏大”则所测得的n(NH 4 “偏小”或“不变”)。 2-含量的测定 II.SO 4 采用重量分析法，实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水 溶液； 溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 2 ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为 69.90g。 漳州市，常住人口为498万。地处东经117°-118°、北纬23.8°-25°之间，东濒台湾海峡与台湾省隔海相望城市象征－威镇阁，东北与泉州和厦门接壤，西北与龙岩相接，西南与广东的潮州毗邻。漳州是著名的侨乡和台湾祖居地，旅居海外的华侨、港澳同胞有70万人，台胞三分之一祖籍漳州，因而漳州是侨、台胞寻根谒祖的地方之一。 漳州是福建南部的“鱼米花果之乡”，青山碧水，山川秀美，气候宜人，物产丰饶，为文明富庶的经济开发区、国家外向型农业示范区，也是闽西南的商贸重镇和富有亚热带风光的滨海城市。漳州人民勤劳勇敢、民风淳朴；历史上人才荟集，俊贤辈出，是一个人杰地灵的宝地。曾先后荣获全国历史文化名城、中国优秀旅游城市、全国科技先进城市、全国双拥模范城市、省级卫生城市、省级园林城市等光荣称号。 当前，漳州人民正抓住改革开放的机遇，主动融入海峡西岸经济区建设；实施“工业立市”发展战略，加快国民经济增长速度，构筑生态工贸港口城市，增强参与国际竞争能力。不断深化改革，扩大开放，为夺取全面建设小康社会新胜利而奋斗，实现“人民富裕、社会和谐、生态优良、群众安居乐业”，把漳州建设成为海峡西岸一颗璀灿的明珠。 漳州文化丰富多彩，五彩缤纷。 角角美美良良才才芋芋 良才芋产自龙海市角美镇铺透村的良才自然村，其地理优越，背北朝南，北面紧靠天柱山，南临角美集镇，山上林木茂盛，山下果园围绕，生态良好。这里的土壤与众不同，且有优质的山涧水灌溉，自然形成土质砂砾搭配，满足了良才芋生长的特殊土质要求。良才芋是在“惊蛰”、“春分”时节种植，属半年熟作物。一亩地可种700株，亩产二点五吨左右，外表棕黄色，芋肉色泽美，含有紫色条须，味道香又酥，百食不厌，令 人回味。 海海澄澄““双双糕糕润润”” 第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合， 专题定量实验 （满分60分时间25分钟） 姓名：班级：得分： 1．【2014年高考全国大纲卷第6题】下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 【答案】A 考点：本题主要是考查化学实验基本操作 2．【2013年高考江苏卷第5题】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解C．转移D．定容 【答案】B 【解析】 试题分析：A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。考点：本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。 3.【2013年高考天津卷】下列实验误差分析错误 ．．的是（） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】B 考点：考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题，这些都是重要的基本操作，熟悉中考陌生。 4．【2012上海卷】用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（） A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【答案】B 【解析】 试题分析：A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。 考点：本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。 5.【2011年江苏卷】下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0．500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0．100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用下图所示装置制取少量氨气 福建漳州 概况 电话区号：0596 邮政区码：363000 车牌代码：闽E 面积：1.26万平方公里 漳州市辖两个市辖区（芗城区，龙文区）、1个县级市（龙海市）、8个县(漳浦县，平和县，东山县，长泰县，华安县，诏安县，云霄县，南靖县)。 常住人口为498万。地处福建省东南部，位于东经117°-118°、北纬23.8°-25°之间，东濒台湾海峡与台湾省隔海相望，城市象征－威镇阁，东北与泉州和厦门接壤，西北与龙岩相接，西南与广东的潮州毗邻。 漳州市绝大多数为汉族，也有畲族、高山族等21个少数民族。漳州是著名的侨乡和台湾祖居地，旅居海外的华侨、港澳同胞有70万人，台湾人口中1／3的人在明朝清朝时的祖籍是漳州，是侨、台胞寻根谒祖的地方之一。漳州的南靖、平和、云霄、诏安等县还有不少客家镇、村，有客家人几十万，使用受漳州话影响的客家话。 自然资源、特产 著名景点：云洞岩国家AAAA级风景区等 市花：水仙花(凌波仙子) 漳州最大的河流是九龙江 漳州的龙海、漳浦、云霄、诏安、东山五个县区临海，海岸线全长680多公里。南端的东山岛形如蝴蝶，是福建省的第二大岛，也是福建省著名的渔区。龙海的浯屿岛，面积不到一平方公里。靠近厦门，是著名的渔岛。漳浦则有三个半岛：古雷半岛、六鳌半岛和整美半岛。漳州沿海海岸曲折，海湾较著名的有：诏安湾、东山湾、旧镇湾等年平均气温摄氏21度，年降水量1104毫米至2403毫米,水资源人均占有量4280立方米。 漳州物产富饶，素有"花果之城"、"鱼米之乡"的美称。 这里盛产： "六大名果"：芦柑、荔枝、香蕉、龙眼、柚子、菠萝； "三大名花"：水仙花、茶花、兰花； 海产品：对虾、石斑鱼、鲍鱼、龙虾、红蟳、扇贝、牡蛎、泥蚶、鱿鱼等。 天香丽质的水仙花、"国宝神药"片仔癀牌片仔癀和"国货之光"八宝印泥（在海内外金石书画艺术家和名界名流方家的案头上，漳州八宝印泥是习见珍品。在齐白石、徐悲鸿等艺苑大师的遗作上，可闻到漳州八宝印泥的芳香），被誉为"漳州三宝"，名扬海外。木偶雕刻、珍贝漆画、九龙璧玉雕等旅游工艺品深受中外游客的喜爱。 漳州拥有丰富的植物资源、水产资源、水电资源、矿产资源和温泉资源。（矿产资源已探明有30多种，钨砂、硅砂、石墨、建筑沙、花岗岩、玄武岩、高岭土等储量较多。东山县的硅砂，储量之大，品位之高，名列全国第一。漳浦县的玄武岩，储量居福建之首。地热资源也很丰富，在福建已发现的206处地热点中，漳州占54处，仅城区地热分布达7.89平方公里。） 文化艺术 名人荟萃，文化昌盛。近代著名的文学家则有林语堂、杨骚、许地山。有誉满海内外，多次出国献艺的布袋木偶戏、芗剧、潮剧。民间文艺丰富多彩，有锦歌、竹马戏、大车鼓舞蹈和精致的剪纸艺术。有被誉为中国女排获取世界冠军的摇篮──漳州体育基地。 政治与经济 曾先后荣获全国历史文化名城、中国优秀旅游城市、全国科技先进城市、全国双拥模范城市、省级卫生城市、省级园林城市等光荣称号。 经济发展：2009年漳州市财政总收入完成113.8亿元，增长12.0%；地方级收入完成70.9亿元，增长17.3% 福建漳州旅游篇 2018年省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说确的是 A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 10．下列实验操作或说确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强 碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是 A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20 B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-) C．d点，溶液中的离子主要有 D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26．（14分） 检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【实验1】配制砷标准溶液 2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 高三化学定量实验专题复习 [试题特点及应试策略] 1、试题特点： 中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定〔包括滴定曲线〕、中和热测定等.从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型： （1）确定物质组成与含量的定量实验.如确定物质化学组成〔确定化学式〕、测量物质中某组分的质量分数等实验. 〔2〕测量某溶液的浓度〔溶质质量分数、物质的量浓度等〕的定量实验.如中和滴定实验. 〔3〕测量某些化学计量的定量实验.如测定某分子〔或原子〕的相对分子〔原子〕质量、阿伏加德罗常数等实验. 〔4〕研究反应热效应的定量实验.如课本中关于中和热测定实验. 〔5〕研究物质〔分子〕结构的定量实验.如有机物分子结构确定实验. 2、应试策略： 定量实验是在定性实验基础上为研究某些量及相关量间关系而展开的，因此能力要求和试题难度等将有所提升.如何有效地进行定量实验方案的设计呢？为明确定量实验设计的解题关键，先回顾一下中和滴 量”〕，利用两者间量的关系计算而得.因此，确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键. 在定量实验中，哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中，可作定量实验测量的仪器主要有五类：〔1〕称质量的托盘天平；〔2〕量体积的量筒、量杯、滴定管；〔3〕测体系温度的温度计；〔4〕测反应时间的秒表〔或其它计时器〕；〔5〕测溶液酸碱度的pH计〔或pH试纸〕.而在中学化学实验中，常用的测量仪器主要是前三类〔注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到pH计〕.因此，中学范围内定量实验的可测量主要是质量〔固体或气体〕、体积〔液体或气体〕以及反应体系温度. 如何准确地测定以上三类可测量？ 对于固体质量，中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积，根据实验精度的要求，采用量筒〔精度较低，用于粗略测定体积〕或滴定管〔精度较高，可以精确至0.01mL，用于准确测量溶液的体积〕； 对于体系温度，则利用温度计.由于上述三者的测定较为直接，这里不阐述. 对于气体质量和气体体积，通常无法直接用天平和量筒来测定，而要通过间接的方法来实现.因此，把气体的质量和体积作为实验研究的可测量往往成为定量实验考查的热点内容.那么，如何准确测定气体的 质量或者体积呢？ 气体质量测定一般有两种方法：一是利用量差法.即通过测定反应体系反应前后质量差异，确定气体的质量〔反应体系反应前的质量减反应后的质量即为气体质量〕.另一种方法是利用所测气体的某些性质〔 如酸碱性或溶解性〕、采用合适的吸收剂〔如浓硫酸、碱石灰〕和实验装置〔如洗气瓶、干燥管〕来吸收，通过测量吸收装置吸收前后质量差得到气体的质量〔吸收后吸收装置的质量减去吸收前吸收装置的质量即为气体质量〕. 对于气体体积的测定，一般也有两种方法： 〔1〕通过上述方法测其质量，再利用密度或气体摩尔体积进行换算； 〔2〕对于无法采用上述方法测定其质量的气体〔如氢气、氧气、一氧化碳等〕，通常只能采用排水 量气法测量它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积. 值得注意的是，有些定量实验在方案设计过程中，存在多个可作为“可测量”的量.在进行实验设计时，应该优选易于测量而且测量误差较小〔准确度较高〕的量作为“可测量”，从而确保实验具有较高的精确度. 在定量实验过程中如何有效地减小实验误差呢？通常采用的方法主要有： 〔1〕尽可能根据实验要求和实验条件精选精度比较高的计量仪器〔如量体积时，尽可能用滴定管或移液管〕；〔考试时要依据数据信息选择恰当仪器，如量取液体20.0ml，用量筒，20.00ml则要用滴定管〕〔2〕准确规范地进行读数〔如读量筒或移液管中液体体积，视线应该与管中的凹液面最低处平齐〕；〔3 漳州市初中毕业暨高中阶段招生考试 数 学 试 题 （满分：150分 考试时间：120分钟） 友情提示： 请把所有答案填写（涂）到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 姓名 准考证号 注意：在解答题中，凡是涉及到画图，可先用铅笔画在答题卡上，后必须用黑色签字笔重描确认， 否则无效． 一、选择题（共10题，每题3分，满分30分。每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应 位置填涂） 1．（112漳州）在－1、3、0、1 2 四个实数中，最大的实数是 A ．－1 B ．3 C ．0 D ．1 2 2．（112漳州）下列运算正确的是 A ．a 32a 2= a 5 B ．2a －a ＝2 C ．a ＋b ＝ab D ．(a 3)2＝a 9 3．（112漳州）9的算术平方根是 A ．3 B ．±3 C ． 3 D ．± 3 4．（112漳州）如图是由若干个小正方体堆成的几何体的主视图（正视图），这个几何体是 5．（112漳州）下列事件中，属于必然事件的是 A ．打开电视机，它正在播广告 B ．打开数学书，恰好翻到第50页 C ．抛掷一枚均匀的硬币，恰好正面朝上 D ．一天有24小时 6．（112漳州）分式方程2x ＋1＝1的解是 A ．－1 B ．0 C ．1 D ．32 7．（112漳州）九年级一班5名女生进行体育测试，她们的成绩分别为70，80，85，75，85（单位：分），这次测试成绩的众数和中位数分别是 A ．79，85 B ．80，79 C ．85，80 D ．85， 85 主视图 A ． B ． C ． D ． A C E 第18题 8．（112漳州）下列命题中，假命题是 A ．经过两点有且只有一条直线 B ．平行四边形的对角线相等 C ．两腰相等的梯形叫做等腰梯形 D ．圆的切线垂直于经过切点的半径 9．（112漳州）如图，P (x ，y )是反比例函数y ＝ 3x 轴于点A ，PB ⊥y 轴于点B ，随着自变量x 的增大，矩形OAPB 的面积 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法确定 10．（112漳州）如图，小李打网球时，球恰好打过网，且落在离网4m 高度h 为 A ．0.6m B ．1.2m C ．1.3m D ．1.4m 二、填空题（共6题，每题4分，共24分。请将答案填入答．题卡．．的相应位置．．．．．） 11．（112漳州）因式分解：x 2－4＝_ ▲ ． 12．（112漳州）2010年我市为突出“海西建设，漳州先行”发展主线，集中力量大干150天， 打好五大战役，全市经济增长取得新的突破，全年实现地区生产总值约为140 070 000 000元，用科学记数法表示为_ ▲ 元． 13．（112漳州）口袋中有2个红球和3个白球，每个球除颜色外完全相同，从口袋中随机摸出一 个红球的概率是_ ▲ ． 14．（112漳州）两圆的半径分别为6和5，圆心距为10，则这两圆的位置关系是_ ▲ ． 15．（11为15cm ，那么纸杯的侧面积为_ ▲ cm 2．（结果保留π） 16．（11个图形需要棋子_ ▲ 枚．（用含n 的代数式表示） 三、解答题（共10题，满分96分，请在答题卡．．．的相应位置．．．．．解答） 17．（112漳州）（满分8分）｜－3｜＋(2－1)0－(12)－ 1 18．（112漳州）（满分9分）已知三个一元一次不等式：2x ＞4，2x ≥x －1，x －3＜0．请从中选 择你喜欢的两个不等式，组成一个不等式组，求出这不等式组的解集，并将解集在数轴上表示出来． （1）你组成的不等式组是???_______________①_______________② ； （2）解： 19．（11 2漳州）（满分8分）如图，∠B ＝∠D ，请在不增加辅助线的情况下，添加一个适当的条 第1个图形 第2个图形 第3个图形 … 福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020 1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04 最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都 漳州2018年 初 中 毕 业 班 质 量 检 测 数 学 试 题 （满分：150分；考试时间120分钟） 友情提示：请指所有答案填写（涂）到答题卡上！请不要错位、越界答题！！ 姓名 准考证号 ． 注意：在解答题中，凡是涉及到画图，可先用铅笔画在答题卡上，然后用黑色签字笔．．．．． 重描确认，否则无效． 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分．每题只有一个正确的选项，请在答题卡．．．的相应位填涂） 1．－3的相反数是 A ．－ 31 B ．3 1 C ．－3 D ．3 2．估算12的值在 A ．2到3之间 B ．3到4之间 C ．4到5之间 D ．5至6之间 3．如图所示的物体是一个几何体，其主（正）视图是 （第3题） A B C D 4．下列计算正确的是 A ．03＝0 B ．12-＝－2 C ．－|－3|＝3 D ．2)1(-＝1 5．如图，已知AB ⊥CD 于O ，直线EF 经过点O 与AB 的夹角 ∠AOE ＝52°，则∠COF 的度数是 A ．52° B ．128° C ．38° D ．48° 6．下列各点中，在反比例函数y ＝ x 6 图象上的点是 A ．(－3，2) B ．(－2，－3) C ．(3，－2) D ．(6，－1) 7．如图，在矩形ABCD 中，对角线AC 、BD 交于点O ， 若∠AOB ＝60°，AB ＝3，则对角线BD 的长是 A ．6 B ．3 C ．5 D ． 4 （第 5 题） O E A B F D C 52°（第 7 题） O A B D C 8．某校九（1）班5名学生在某一周零花钱分别为：30、25、25、40、35（单位：元），对这组数据， 以下说法错误．．．． 的是 A ．极差是15元 B ．平均分是31元 C ．众数是25元 D ．中位数是25元 9．四张质地、大小相同的卡片上，分别画有等边三角形、正方形、等腰梯形、圆，从中任意抽出一张， 则抽出的卡片既是中心对称图形又轴对称图形的概率是 A ．41 B ．21 C ．4 3 D ．1 10、如图，AB 是⊙O 的直径，PD 切⊙O 于点C ，交AB 的延长线于D ， 且CO ＝CD ，则∠CAB 的度数是 A ．22.5° B ．45° C ．60° D ．30° （第10题） 二、填空题（共6小题，每小题4分，满分24分．请将答案填入答题卡．．．的相应位置） 11．分解因式：a 2－4＝ ． 12．据报道，2013年漳州市花卉总产值约122亿元，居全省第一， 数据122亿元用科学记数法表示为 元． 13．如图是一副学生用的三角形板摆放的位置，A 、O 、C 三点在同一直线上， 则∠AOB 的度数是 度． 14．甲、乙两位同学参加立定跳远训练，在相同的条件下各跳了10次，老师统计了他们成绩的方差为2 甲 S ＝0.2，2 乙S ＝0.7，则成绩较稳定的同学是 ．（填“甲”或“乙”） 15．如图，两个同心圆中，大圆的半径为1，∠AOB ＝120°，半径OE 平分 ∠AOB ，则图中的阴影部分的总面积为 ． 16．请按下列计算规律填空： 三、解答题（共9小题，满分86分．请在答题卡的相应位置解答） 17．（满分8分）先化简，再求值：(a －1)2－a (a ＋1)，其中a ＝ 3 1 18．（满分8分）解方程组：?? ?=+=-② ①1 22 y x y x A B D C O P B （第 13 题） A C O （第 15 题） . ＝ －74 13 ， ＝12 1 3 －8 3 2 －4 ＝－5 ， ， ＝0 213高考化学定量实验分析型实验题考点全归纳
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