绵阳市高中2016级第三次诊断性考试
理科综合能力测试（化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Ge 73 Ag 108 I 127
1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
【答案】A
【解析】
【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；
B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；
C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；
D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；
答案选A。
2.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A. 18 gT2O中含有的中子数为12N A
B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A
D. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A
【答案】D
【解析】
【详解】A．18gT2O的物质的量该水分子中含有中子的物质的量为
，故A错误；
B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1N A
个，故C错误；
D．1molC n H2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)N A，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意胶体中的胶体粒子是多个分子(离子)的聚合体。
3.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 桥头碳为1号和4号
B. 与环己烯互为同分异构体
C. 二氯代物有6种结构
D. 所有碳原子不可能位于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A. 共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳，中桥头碳为1号和4号，故A正确；
B. 二环[2.2.0]己烷的分子式与环己烯相同，均为C6H10，互为同分异构体，故B正确；
C. 二环[2.2.0]己烷二氯代物有：取代2(或3、5、6)上的2个氢原子；取代1和2上各1个氢原子；取代1和3上各1个氢原子；取代1和4上各1个氢原子；取代2和3(或5和6)上各1个氢原子；取代2和5上各1个氢原子；取代2和6上各1个氢原子；共7种结构，故C错误；
D. 分子中含有，为四面体结构，分子中的所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为CD，C中书写二氯代物的同分异构体时可以使用定一移二的方法解答，需要注意1号碳原子上有1个氢原子，2号碳原子上有2个氢原子；D中要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
4.下列实验操作能达到实验目的的是
A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C. 为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘的化合物无明显现象，故C错误；
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。
5.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋x Zn Zn x VS2。下列说法错误的是
A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+
C. 充电时锌片与电源的负极相连
D. 充电时电池正极上的反应为：Zn x VS2＋2x e－＋x Zn2+==VS2＋2x Zn
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图示，结合总反应方程式可知，锌反应后化合价升高，发生氧化反应，因此放电时，锌为负极，涂VS2不锈钢为逐渐，结合原电池和电解池原理分析解答。
【详解】A. 根据上述分析，放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；
B. 放电时，锌为负极，发生氧化反应，负极的反应为Zn－2e－== Zn2+，故B正确；
C. 充电时，原电池的负极接电源的负极充当阴极，因此锌片与电源的负极相连，故C正确；
D. 充电时，原电池的正极接电源的正极充当阳极，失去电子，发生氧化反应，故D错误；
答案选D。
6.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A. W的氢化物中只存在极性共价键
B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. X与Y的化合物可发生水解反应
D. Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。
【详解】A. W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；
B. Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；
C. X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；
D. Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点为Y元素的不确定，易错点为C，要知道金属氮化物能够水解生成氨气。
7.改变0.01mol/LNaAc溶液pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pK a＝-lgK a，下列叙述错误的是
A. 直线b、d分别对应H+、OH－
B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.74
【答案】B
【解析】
【分析】
微粒的浓度越大，lgc越大。强酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，强碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图像知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。【详解】A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；
B. 根据图像，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；
C. HAc电离常数K a c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，K a=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C 正确；
D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pK a＝-lgK a＝-lg c(H+)=pH＝4.74，故D正确；
答案选B。
8.Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热，样品固体残留率
(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物Co x O y中x∶y的计算式：_____。
【答案】 (1). 检验并吸收CO (2). 在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 (3). 碱石灰(4). 吸收B中生成的CO2并干燥气体 (5). D中黑色固体变为红色，E中硅胶变为粉红色，F中澄清石
灰水变浑浊 (6). 7CuO＋C 2H67Cu＋2CO2＋3H2
【解析】
【分析】
乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。结合已知条件①，B中PdCl2溶液可检验CO，F中澄清石灰水可检验二氧化碳，因此进入装置D的气体需要除去二氧化碳和水蒸气，因此装置C可以选用碱石灰除去气体中的二氧化碳和水蒸气，D中乙烷与氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，E中B变色硅胶可以检验水蒸气，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，B装置是检验并吸收CO；要检验乙酸钴分解产物中的CO2，需要在气体进入装置D之前检验，因此可以在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，故答案为：检验并吸收CO；在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶；
(2)根据上述分析，仪器a中的试剂是碱石灰，碱石灰可以吸收B中生成的CO2并干燥气体，故答案为：碱石灰；吸收B中生成的CO2并干燥气体；
(3)要证明乙酸钴的分解产物含有C2H6，需要在除去了二氧化碳和水蒸气以及一氧化碳后的气体在D中与氧化铜反应，若D中黑色固体变为红色，说明乙烷与氧化铜发生了反应，E中硅胶变为粉红色，说明生成了水蒸气，F中澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，则能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6，故答案为：D 中黑色固体变为红色，E中硅胶变为粉红色，F中澄清石灰水变浑浊；
(4)根据(3)的分析可知，装置D中C2H6被CuO完全氧化生成了二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式是7CuO ＋C 2H67Cu＋2CO2＋3H2O，故答案为：7CuO＋C2H67Cu＋2CO2＋3H2O；
(5)Co(CH3COO)2?nH2O在加热过程中先失去结晶水，200℃时得到的Co(CH3COO)2，则残留固体中钴的含量
350 ℃以上残留固体为金属氧化物(Co x O y)，残留固体中钴的含量
据钴的质量守恒，假设固体样品的起始质量为m
【点睛】本题的难点为(5)，要注意Co(CH3COO)2?nH2O加热分解过程中，钴元素的质量不变，这也是计算的依据。
9.目前我国主要采用硫酸法生产钛白（TiO2），每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下：
回答下列问题：
（1）“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。
（2）为寻找“浸出”的最佳条件，做9组对比试验得下表：
由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是_______。
（3）从生产实际考虑，调滤液的pH时选择加入石灰乳的原因是_______。
（4）常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5mol/L，若K sp[Zn(OH)2]＝
1.2×10-17，lg4.8≈0.68。则加入石灰乳调节的pH应不超过______（保留一位小数）。
（5）在加热下鼔入空气时，发生反应的化学方程式是___，此时TiO2+也会水解生成H2TiO3沉淀，发生反应的离子方程式为_____。
（6）加热下加入H2O2目的是进一步氧化除杂，氧化产物为__。抽滤得到的滤渣主要成分有___和H2TiO3（填化学式）。
【答案】 (1). ZnO＋2H+==Zn2+＋H2O (2). 80℃，反应时间4h，固液比1∶6.5 (3). 氢氧化钙价格低廉，并有较强的碱性 (4). 5.3 (5). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 (6). TiO2+＋2H2O ==H2TiO3↓＋2H+ (7). Fe(OH)3 (8). CaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3
【解析】
【分析】
钛白废液中含H2SO4约20%，还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。钛白废液中的酸与氧化锌反应，将氧化锌溶解，过滤除去不溶物，在滤液中加入石灰乳调节溶液的pH，可以使亚铁离子、铝离子沉淀，并使TiO2+水解生成沉淀，如何鼓入空气和加入双氧水，将氢氧化亚铁充分氧化转化为溶解度更小的氢氧化铁沉淀，混合液经过抽滤得到硫酸锌溶液，蒸发浓缩，冷却晶体得到硫酸锌晶体，据此分析解答。
【详解】(1)“浸出”时钛白废液中的酸与氧化锌反应，反应的离子方程式为ZnO＋2H+=Zn2+＋H2O，故答案为：ZnO＋2H+=Zn2+＋H2O；
(2)根据表格数据可知，温度在80℃，反应时间在4h左右，固液比为1∶6.5时，“浸出率”最高达95.38%，故答案为：80℃，反应时间4h，固液比1∶6.5；
(3)从生产实际考虑，工业生产一般都需要考虑成本，由于氢氧化钙价格低廉，并有较强的碱性因此调滤液的pH时选择加入石灰乳，故答案为：氢氧化钙价格低廉，并有较强的碱性；
(4)氢氧化锌刚好开始沉淀时，c(OH--8 mol/L，此时
pH=14-[-lg(4.8×10-8)]≈14-(8+0.68) ≈ 5.3，为了除去溶液中的杂质离子，而不沉淀锌离子，溶液的pH应不超过5.3，故答案为：5.3；
(5)在加热下鼔入空气时，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O=4Fe(OH)3，此时TiO2+也会水解生成H2TiO3沉淀，反应的离子方程式为TiO2+＋2H2O =H2TiO3↓＋2H+，故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；TiO2+＋2H2O =H2TiO3↓＋2H+；
(6)加热下加入H2O2目的是进一步氧化除去氢氧化亚铁杂质，氧化生成氢氧化铁沉淀；根据(5)的提示，抽滤得到的滤渣中除了含有Fe(OH)3、H2TiO3外，硫酸钙微溶于水，还应该含有加入石灰乳生成的硫酸钙沉淀，
加入石灰乳，溶液中的铝离子会生成氢氧化铝沉淀，故答案为：CaSO 4、Fe(OH)3、Al(OH)3。
10.光气（COCl 2）在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题：
（1）少量COCl 2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为________。 （2）工业上用CO 和Cl 2在高温、活性炭催化作用下合成光气：Cl 2(g)＋CO(g)COCl 2(g) ?H ＝-108
kJ·mol -1
。所需CO 来自CH 4与CO 2的催化重整反应。查阅文献获得以下数据： CH 4(g)＋2O 2(g)==CO 2(g)＋2H 2O(l) ?H 1＝-890.3 kJ·mol -1 2H 2(g)＋O 2 (g)==2H 2O(l) ?H 2＝-571.6 kJ·mol -1 2CO(g)＋O 2 (g)==2CO 2(g) ?H 3＝-566 kJ·mol -1
则CH 4与CO 2催化重整反应生成CO 和H 2的热化学方程式为_____。
（3）在T ℃时，向盛有活性炭的5 L 恒容密闭容器中加入0.6 mol CO 和0.45 mol Cl 2，CO 和COCl 2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①反应在第6 min 时的
平衡常数为___，第8 min 时改变的条件是____。
②在第12 min 时升高温度，重新达到平衡时，COCl 2的体积分数将___（填“增大”“不变”或“减小”），原因是_____。
（4）Burns 和Dainton 研究了反应Cl 2(g)＋CO(g)COCl 2(g)的动力学，获得其速率方程v =
k [c(Cl 2)]
3/2
[c(CO)]m
，k 为速率常数（只受温度影响），m 为CO 的反应级数。
①该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：Cl 2
2Cl 快速平衡
第二步：Cl + CO
COCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl 2 —→COCl 2 + Cl 慢反应 下列表述正确的是____（填标号）。
A ．COCl 属于反应的中间产物
B ．第一步和第二步的活化能较高
C ．决定总反应快慢的是第三步
D ．第三步的有效碰撞频率较大 ②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
CO的反应级数m =___，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2) = 0.010 mol·L-1，则此时的反应速率v
=___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。
【答案】 (1). COCl2＋4OH－==CO32-＋2Cl－＋2H2O (2). CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g) ?H= +247.3kJ·mol -1 (3). 5.56 (4). 移去部分CO (5). 减小 (6). 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动(7). AC (8). 1 (9). 3.8×10-5
【解析】
【分析】
(1)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，气体为二氧化碳和氯化氢，据此书写反应的离子方程式；
(2)根据盖斯定律分析解答；
(3)①根据图像，平衡时COCl2的浓度为0.03mol/L，根据三段式计算平衡常数K；第8 min时，COCl2的浓度逐渐减小，CO的浓度突然减小，据此分析改变的条件；②该反应为放热反应，根据温度对平衡的影响分析解答；
(4)①反应的快慢由最慢的反应决定，结合反应历程分析判断；②根据表格数据，当c(Cl2)不变时，c(CO)增大1倍，反应速率增大1倍，说明v与c(CO)的一次方成正比，结合表格数据计算判断m和 k的值，当c(Cl2) = 0.010 mol·L-1，代入速率方程计算v。
【详解】(1)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，气体为二氧化碳和氯化氢，因此少量COCl2与烧碱溶液发生反应的离子方程式为COCl2＋4OH－==CO32-＋2Cl－＋2H2O，故答案为：COCl2＋4OH－==CO32-＋2Cl－＋2H2O；
(2)①CH4(g)+2O2 =CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ?mol-1，②2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) ?H2＝
-571.6 kJ·mol-1，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ?mol-1，根据盖斯定律，将①-②-③得：CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g) ?H=(-890.3 kJ?mol-1)-(-571.6 kJ·mol-1)-(-566.0 kJ?mol-1)=
+247.3kJ·mol -1，故答案为：CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g) ?H= +247.3kJ·mol -1；
(3)①根据图像，平衡时COCl2的浓度为0.03mol/L，则
Cl 2(g)＋CO(g)COCl2(g)
起始(mol/L)0.09 0.12 0
反应(mol/L)0.03 0.03 0.03
平衡(mol/L)0.06 0.09 0.03
反应在第6 min时达到平衡，平衡常数；第8 min时，COCl2的浓度逐渐减小，CO的浓度突然减小，因此改变的条件是移去部分CO，故答案为：5.56；移去部分CO；
②Cl 2(g)＋CO(g)COCl2(g) ?H＝-108 kJ·mol-1，为放热反应；在第12 min时升高温度，平衡逆向移动，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将减小，故答案为：减小；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动；
(4)①A．根据反应历程，COCl属于反应的中间产物，故A正确；B．第一步和第二步反应能够快速达到平衡，说明反应容易进行，反应的活化能较低，故B错误；C．反应的快慢由最慢的反应决定，因此决定总反应快慢的是第三步，故C正确；D．第三步的反应较慢，说明有效碰撞频率较小，故D错误，故答案为：AC；
②速率方程v = k[c(Cl2)]3/2 [c(CO)]m，根据表格数据，当c(Cl2)不变时，c(CO)增大1倍，反应速率增
大1倍，说明v与c(CO)的一次方成正比，m=1，则1.2×10-2= k(0.100)3/2 (0.100)1，因此当
此当c(Cl2) = 0.010 mol·L-1，v 0100)3/2 (0.0100)1mol·L-1·s-1 =3.8×10-5mol·L-1·s-1，故答案为：1；3.8×10-5。
11.氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：
（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。
（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水，其主要原因是____。
（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。
（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。
（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的
s-p 杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm ，阿伏加德罗常数值为N A ，晶体的密度为ρ g/cm 3，则晶胞底面正方形的边长为_______ pm （列出计算式）。
【答案】 (1). A ＜C ＜B ＜D (2). sp 3杂化 (3). 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能
形成氢键 (4). ＞ (5). N 的原子半径比P 小，核对最外层电子的吸引力较大 (6). [P n O 3n +1](n +2)- (7). 原子 (8). Ge 3N 4
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【解析】 【分析】
(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，据此判断；
(2)分子中N 原子与3个原子相连，含有1个孤电子对；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，据此解答；
(3)根据原子半径的大小，结合核对最外层电子的吸引力分析判断；
(4)含有n 个磷原子的多聚磷酸根离子，相当于是n 个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P 与O 原子关系，化合价代数和等于离子所带电荷；
(5)根据氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点判断晶体类型；根据分摊法计算晶胞中含有的锗原子和氮原子数目，据此书写氮化锗的化学式；结合密度的计算公式分析解答。
【详解】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s ＜2s ＜2p ，根据占据2p 轨道电子的数目可知，A 能量最低，D 能量最高，根据占据2s 轨道电子的数目可知，能量B ＞C ，因此能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D ，故答案为：A ＜C ＜B ＜D ；
(2)羟氨(NH 2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N 原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，采用sp 3
杂化；羟氨易溶于水，是因为羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，故答案为：sp 3杂化；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键；
(3)N 原子半径比P 小，核对最外层电子的吸引力较大，因此第一电离能I 1(N)＞I 1(P) ，故答案为：＞；N 的原子半径比P 小，核对最外层电子的吸引力较大；
(4)含有n 个P 原子的多聚磷酸根离子，相当于是n 个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，O 原子数目=3n-(n-1)=3n+1，所带电荷为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通
式为：[P n O3n+1](2+n)-，故答案为：[P n O3n+1](2+n)-；
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，符合原子晶体的特征，因此氮化锗属于原子晶体；晶胞中含有的锗
，氮原子数目=8，因此氮化锗的化学式为Ge3N4；
设晶胞底面正方形的边长为x pm，因为晶胞的质量，晶胞的体积=x2b pm3，则ρ
g/cm3x230，解得1515。
【点睛】本题的易错点为(5)，要注意观察晶胞结构中锗原子的位置，应该为上下面上各1个，前后和左右面上各2个，四条棱上各1个。
12.我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。
（2）C和D生成E的化学方程式为_____________。
（3）G的结构简式为________。
（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是______、_____。
（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______（任写一种）。
【答案】(1). 醛基(2). 4-硝基甲苯（对硝基甲苯）(3).
(4). (5). 取代反应
(6). 加成反应 (7). 14 (8). 或
【解析】
【分析】
A(C2H4O)能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO，则B为CH3COOH；结合C和E的分子式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应，
生成F，结合J的结构可知，F为对硝基甲苯()，F被还原生成G，G为对氨基甲苯
()，根据已知信息，G和乙醛反应生成H，结合J的结构可知，H为
，则E为，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，A为C2H4O，含有的官能团为醛基；F为，名称为对硝基甲苯，故答案为：醛基；4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；
(2)根据上述，C和D发生取代反应生成E，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为，故答案为：；
(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属于加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
(5)E为，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中还原醛基，则K的结构有：苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种；苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种；苯环上连接1个甲基和1个—CH2CHO有3种；苯环上连接1个—CH2 CH2CHO有1种；苯环上连接1个—CH(CH3)CHO有1
种，共14种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或，故答案为：14；
或。
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述，正确的是 A.三者都存在于蓝藻中 B.三者都含有DNA C.三者都是ATP合成的场所 D.三者的膜结构中都含有蛋白质
2.下列与真核生物细胞核有关的叙述，错误的是 A.细胞中的染色质存在于细胞核中 B.细胞核是遗传信息转录和翻译的场所 C.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心 D.细胞核内遗传物质的合成需要能量 3.下列不利于人体散热的是 A.骨骼肌不自主战栗 B.皮肤血管舒张 C.汗腺分泌汗液增加 D.用酒精擦拭皮肤 4.若将n粒玉米种子置于黑暗中使其萌发，得到n株黄化苗。那么，与萌发前的这n粒干种子相比，这些黄化苗的有机物总量和呼吸强度表现为 A.有机物总量减少，呼吸强度增强 B.有机物总量增加，呼吸强度增强 C.有机物总量减少，呼吸强度减弱
D.有机物总量增加，呼吸强度减弱 5.下列关于人体组织液的叙述，错误的是 A.血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞 B.肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中 C.组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中 D.运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中 6.假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体，基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1 000对(每对含有1个父本和1个母本)，在这种环境中，若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为 A.250、500、0 B.250、500、250 C.500、250、0 D.750、250、0 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池
2015年高三理科综合 试题
2015高三理科综合试题一 2015.1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分，考试用时150 分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填 写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（必做，共107分） 注意事项： 1.第I卷共20小题,1―13题每题5分，14-20题每题6分，共107分。 2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在 试卷上不得分。以下数据可供答题时参考: 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关调查活动或实验的表述，正确的是 ①用甲基绿对线粒体进行染色，可观察到蓝绿色颗粒状的线粒体 ②调查人类色盲遗传病的发病率时，常在患者家系调查并计算发病率 ③“观察DNA和RNA在细胞中的分布”和“观察花生子叶细胞中的脂肪颗粒”两 个 实验都需要显微镜 ④纸层析法分离叶绿体中色素的实验中，橙黄色带在滤纸条最上边，判断 胡萝卜素在 层析液中溶解度最大
⑤CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由黄变绿再变蓝，而酒精可使酸性条件下的重铬酸钾变 成灰绿色 ⑥标志重捕法调查野兔种群密度时，若个别标志物脱落，则计算的种群密度偏高 ⑦探究温度对淀粉酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液 ⑧用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂 A．③④⑥⑦ B．①②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②⑦⑧ 2. 下图模式所代表的生物学含义中正确的是 A．此模式图若表示光合作用过程，A、B、C分别代表不同物质，a、b代表反应阶段， 则A可代表水，C可代表ATP B. 此模式图若表示生命活动调节过程,A、B、C、a、b分别代表不同结 构，则A可代表 冷觉感受器，C可代表可代表传出神经末梢及其支配的骨骼肌 C．此模式图若表示卵细胞形成过程，A、B、C分别代表不同细胞，a、b代表变化过程， B、C分别代表初级卵母细胞、次级卵母细胞，则a代表DNA分子复 制，b代表染色 单体分开 D. 此模式图若表示植物细胞质壁分离和复原过程，A、B、C均代表同一细胞，a代表添 加0.3g/ml蔗糖溶液、b代表添加清水，则B的吸水力小于C 3. 细胞纤连蛋白由多条相似的肽链组成，肽链上大多具有与细胞表面受体结合的位点，主
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
成都七中2010级第一次诊断性检测（模拟） 理科综合测试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-15页。全卷共300分，考试时间150分钟 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上． 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试卷上． 3．考试结束，监考人员只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回． 相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 Cl—35.5 Na—23 Li—7 本卷有两大题，共21小题，每小题6分。 一．选择题（本题包括13小题，每题6分，共78分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．如右图所示，物质A是在胰岛B细胞中合成的；物质B是一种淋巴因子，可破坏病毒DNA在宿主细胞中的复制；物质C由效应B细胞合成分泌；物质D由垂体分泌，可促进蛋白质的合成和骨的生长。下列说法正确的是（） A．物质A、B、C、D结构多样性只与a有关 B．与A、B、C、D四种物质合成、分泌有关的细胞器是核糖体、内质网、高尔基体、线粒体 C．A、B、C、D四种物质分别为胰岛素、干扰素、抗体、抗利尿激素 D．物质A与胰高血糖素具有协同作用，物质B、C均在特异性免疫中发挥作用 2．下列相关说法错误的是（） A．利用植物体细胞杂交技术可克服生殖隔离的限制，培育远缘杂种植株 B．基因工程中，目的基因和受体细胞均可来自动物、植物、真菌和原核生物 C．两个不同品种的紫茉莉杂交，正交、反交所得F1枝条的表现型一致 D．动物细胞的培养基中，一定要加入动物血清 3．对下列四幅图所对应的生物活动叙述错误的有几项（） ①．（1）图能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质量变化的曲线图（图中虚线表 示酶浓度增加后的变化曲线） ②．（2）图曲线A可以代表池塘中腐生生物呼出的CO2量变化，曲线B可以代表池塘中藻类吸 收或放出CO2量变化
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.氢原子能级示意图如图所示。光子能量在1.63 eV~3.10 eV 的光为可见光。要使处于基态（n =1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为 A. 12.09 eV B. 10.20 eV C. 1.89 eV D. 1.5l eV 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，基态（n=1）氢原子被激发后，至少被激发到n=3能级后，跃迁才可能产生能量在1.63eV~3.10eV 的可见光。故 1.51(13.60)eV 12.09eV E ?=---=。故本题选A 。
2.如图，空间存在一方向水平向右的匀强磁场，两个带电小球P和Q用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下，两细绳都恰好与天花板垂直，则 A. P和Q都带正电荷 B. P和Q都带负电荷 C. P带正电荷，Q带负电荷 D. P带负电荷，Q带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】AB、受力分析可知，P和Q两小球，不能带同种电荷，AB错误； CD、若P球带负电，Q球带正电，如下图所示，恰能满足题意，则C错误D正确，故本题选D。 3.最近，我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功，这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s，产生的推力约为 4.8×106 N，则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A. 1.6×102 kg B. 1.6×103 kg C. 1.6×105 kg D. 1.6×106 kg 【答案】B 【解析】 【详解】设该发动机在t s时间内，喷射出的气体质量为m，根据动量定理，Ft mv =，可知，在 1s内喷射出的气体质量 6 3 4.810 1.610 3000 m F m kg kg t v ? ====?，故本题选B。 4.如图，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源两端相接，已如导体棒MN受到的安培力大小为F，
2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于 A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递 C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触 2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是 A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色 3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。一段时间叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是 A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老 B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱 C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组 D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程 4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。 将小鼠分成两组，一组注射少量的A，小鼠很快发生了呼吸困难等症状；另一组注射生理盐水，未见小鼠有异常表现。对实验小鼠在第二次注射A后的表现，下列解释合理的是 A．提取液中含有胰岛素，导致小鼠血糖浓度降低 B．提取液中含有乙酰胆碱，使小鼠骨骼肌活动减弱 C．提取液中含有过敏原，引起小鼠发生了过敏反应 D．提取液中含有呼吸抑制剂，可快速作用于小鼠呼吸系统 5．假设某草原上散养的某种家畜种群呈S型增长，该种群的增长率随种群数量的变化趋势如图所示。若要持续尽可能多地收获该种家禽，则应在种群数量合适时开始捕获，下列四个种群数量中合适的是 A．甲点对应的种群数量 B．乙点对应的种群数量 C．丙点对应的种群数量 D．丁点对应的种群数量 6．果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上。现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F1雄蝇中有1/8为白眼残翅，下列叙述错误的是 A．亲本雌蝇的基因型是BbX R X r B．F1中出现长翅雄蝇的概率为3/16 C．雌、雄亲本产生含X r配子的比例相同
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2019年高考理综试卷（全国I卷）生物部分 一、选择题（36分） 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是【】A：胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B：小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C：清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D：细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可合成多肽链，已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和mRNA细胞裂解液 A：①②④B：②③④C：③④⑤D：①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40g，其增加的质量来自于【】 A：水、矿质元素和空气B：光、矿质元素和水 C：水、矿质元素和土壤D：光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A：兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B：惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C：神经系统可直接调节，也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D：肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种叶型，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A：窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B：宽叶雌株和宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C：宽叶雌株和窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D：若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如下边左图所示。下列叙述错误的是【】 A：细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B：培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C：在培养到23h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D：培养基更新时间间隔为23h时，种群增长不会出现Ｊ型增长阶段
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA-蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA-蛋白质复合物 B．真核细胞的核中有DNA-蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 NO A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和 3 B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收 D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 理科综合试题第1页（共15页）
2019届高三理综第三次模拟考试试题 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的） 1.下列有关细胞结构和生命活动的叙述，正确的是（） A．细胞的生物膜系统是生物体内所有膜结构的统称 B．直接接触的细胞间传递信息时一定需要信号分子 C．硅肺的形成与肺泡细胞溶酶体内缺乏某种酶有关 D．乳酸菌中核糖体的形成与核仁有关 2.下列说法错误的是（） A. 观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的步骤为：制片、水解、冲洗、染色、观察 B. 孟德尔发现分离定律过程中，作出的“演绎”是F1与隐性纯合子杂交，预测后代产生 1∶1的性状分离比 C. 性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶中彩球总数可以不同 D. 搭建6个碱基对的 DNA 双螺旋结构，需要磷酸与脱氧核糖连接物24个 3.研究发现：酸可以催化蛋白质、脂肪以及淀粉的水解。研究人员以蛋清为实验材料进行了如下实验：下列相关说法正确的是( ) A．①②③过程中，蛋白质的空间结构不变 B．蛋清中的蛋白质分子比蛋白块a中的蛋 白质分子更容易被蛋白酶水解 C．处理相同时间，蛋白块b明显小于蛋白块c，可证明与无机催化剂相比，酶具有高效性 D．将盐酸与蛋白酶、蛋白块混合，可直接测定蛋白酶在此pH下的催化效果 4．缩节胺（DPC）是一种人工植物生长类似物，可以调节大豆节间生长、矮化株高并塑造良好株型，测定不同浓度缩节胺（单位 mg/kg）对大 豆叶片中赤霉素（GA3）的含量（ug/g）的影响，结 果如下图，相关叙述正确的是（）
2016高考理综试题答题的常用技巧和方法 以往不少同学非常不适应理综考试，以前单科测试成绩也许很好、很优秀，但是到了做理综题时就可能出现如下问题：考试中无法有效的进行理、化、生三学科的思维转换；无法合理的利用时间；不仅错误率增加，而且在规定的时间内做不完题……这种不适应可能会存在很长时间，以致影响到一模、二模考试，甚至影响到高考。 由于理综总分数达300分之巨，一旦理综考试失误，就会直接影响高考的总成绩，所以就有了“得理综者得天下”之说。因此，有必要对理综考试的技巧进行研究、分析，尽快的了解它、掌握它，让理综成为考生“长分”的助力，而不是“拉分”的绊脚石。考生们应该好好利用这个考前唯一的寒假（如果还能叫做假期的话），对自己这三科的知识点进行全面的查漏补缺。对于理科考生来说，理综一直是难点，当年小果达高考时也是差一点栽在理综上。其实很多情况下，我们需要的不是啃下了多少难题，而是将相关基础知识和解题的技巧谙熟于心。 下面是一位资深高三教师写的有关理综考试技巧的文章，或许能对考生们起到帮助的做用，也希望高三家长们在假期里提醒孩子梳理这三科的关键知识点以及尽快适应三科统考的方式。 理综考试是高考的重中之重，是理科学生学习能力的综合体现。 理综考试不仅仅是单纯地做题，关键在做题中要运筹帷幄，运用适当的策略和技巧，在有限的时间内获取最多的分数。 我们有必要了解理综考试的技巧，掌握它，让理综成为我们“长分”的助力，而不是“拉分”的绊脚石。请记住——适者生存！ 一、理科综合试卷结构 第Ⅰ卷选择题 120分第Ⅱ卷非选择题 180分 题号学科分值题号学科分值 1—5 生物 30分 21—24 物理 72分 6—12 化学 42分 25—28 化学 58分 13—20 物理 48分 29—30 生物 50分 考试时间150分钟，试题总分300分，理论上每分钟应该做出两分题。其中：生物80分，应该用时40分钟， 化学100分，应该用时50分钟， 物理120分，应该用时60分钟。 二、理综考试要科学安排考试时间 理综三科合一，按分值分配，选择题大的安排应在50～55分钟左右完成，非选择题大约安排90～95分钟左右完成为宜。 做题时，基础题要力争全对，中档题少丢分或者不丢分。中、低档题得分数通常占全卷的80%以上，如果你能拿下各学科的中、低档题，就能够获得600分，而你有了600分垫底的心理优势，再做难题也会有信心攻克。 三、尽快找到适合自己的答题顺序 1.按照试卷题目的顺序从头做到尾 优点：可以避免丢题,漏题，节约时间 缺点：有时遇到看似简单，实则不易的难题时常常由于忘情投入，直等到发
绝密★启用前 河北省衡水中学2019届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由C、G、T，U四种碱基参与合成的核苷酸有8种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2.下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 C.神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输 D.人体细胞中，催化丙酮酸进一步分解的酶都位于线粒体中 3.图甲是将加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的是 A.甲图中ab时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B.图甲中，后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有24条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙述正确的是 A.要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交
B.用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交获得F1，F1再自交获得F2，取F1花粉加碘染色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有a基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（Aa）自交后代基因型比例是2：3：1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 C.洋葱根尖制成装片后进行低温处理，可观察到染色体加倍的细胞 D.“低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 C.激素的合成都需要酶，但并不是所有产生酶的细胞都能产生激素 D.休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
高三理科综合试题与答案 作者:
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2010年安庆市高三模拟考试(三模) 理科综合能力测试试题参考答案及评分标准 生物答案： 1 . C 2 . B 3 . A 4 . C 5 . D 6 . D 29 . ( 18 分) I. ( 10分，除标注外每空2分) (1 )不变(1分) 因为从外表看，萌发的种子仅表现为体积的增大，且其鲜重的增加 与死种子的几乎相同，该期种子仅吸水而没有其他的代谢活动 (2)显著减少(1分) 因为从第n阶段开始，充分吸水后的细胞代谢开始活跃，至燼川 阶段代谢更加活跃，但此时仅有呼吸消耗，没有光合作用 (3 )主要是无氧呼吸有氧呼吸 n. ( 8分，每空2分) 第一步：每支大试管中各加入等量且适量的小球藻培养液 第二步：30 C、32 C、34 C36 C、38 C、40 C 光照强度 第三步：02释放量 30 . ( 18分，每空2分) (1 )含有活的宿主细胞的培养基RNA的复制和RNA的逆转录 (2 )效应T ②③④⑤ 吞噬细胞摄取、处理和呈递抗原核糖体、内质网、高尔基 体、线粒体 (3 ) D (4) C ( 5 )自身免疫 31 .( 18 分) 1.( 12分，每空2分) (1 )常X (2 ) AAX b X b aaX B Y (3 ) aaX B X b、aaX b X b(4 )抑制
n.( 6分，每空1分) 1 ）细胞核移植动物细胞培养 [ ④ ] 内细胞团 2 ）胚胎移植桑椹胚 3 ）免疫排斥
化学答案: 7. A 8 . A 9 . D 10 . C 11 . D 12 . C 13 . B 25. （ 16 分）（1 ）（ 2 分）第3周期 第W A 族；（2 分）1s 22s 22p 63s 23p 1 （1分）极性键和非极性键 （2 ）（3 分）① 2AI + 2OH - + 2H 2。= 2AI0 匚 + 3H 2 f kJ/mol （3 ）（3 分）2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42-+ 4H + 26 . （ 14 分） （1 ）（4分）CH 3CHO （2 ）（2分）加成 水解（取代） （3） （3 分）4 （4 ）（3 分）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2。 （5）（2分）加入一种过量反应物如乙酸或苯甲醇，及时将产物分离等合理措施 （合理即给分） 27 . （ 14分）（1）使用了催化剂 （2分） （2） （ 2分） 吸 （2分） （3）向右 （2 分） （5） 8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 、6NO+4NH 28. （14 分） ⑴①（3+1分） （或用双线分析） 笑（2分）关闭分液漏斗的活塞，将导管出口浸入水中，用手悟住圆底烧瓶，若导管 口产生气泡，移开手掌后，导管中有水柱形成，说明装置不漏气。（其他合理答案均 给分） ⑵?（ 3+仁=4分） 经估算，烧瓶中c （OH -）约为1moI/L ;因为"酚酞在 c （OH -）为1.0 X 10 -4 moI/L ?2.5moI/L 时呈红色”，因此，"红色迅速褪去”不是因为溶液中 c （OH -）过大造成 的； 笑（2分）A 方案：取适量烧瓶中的反应液于试管中，加入少量 MnO 2。若有气泡冒 出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中可能有 H 2O 2 ；（其他 合理答案均给分） （2分）B 方案：在褪色后溶液的试管中加一定量的 NaOH 溶液，若溶液不变红 （3+2 分）3Fe （s ） + 4 H 20（g ） =Fe 3°4 （s ）+ 4H 2（g ） △ H= — a （4） NaNO 3 3mol （1+2==3 3 =5N 2+6H 2O （ 3 分）
四川省乐山市高中 2011届高三第二次诊断性考试 理科综合能力试题 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷300分．考试时间150分钟，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 注意事项： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号漆黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效． 3．本卷共21小题，每小题6分，共126分． 可能用到的相对原子质量'H l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下图是有关人体免疫过程的示意图，有关该图的各种叙述中，正确的是（） ①图示过程的发生对维持人体内环境的相对稳定有利 ②注射抗生素治疗疾病属于图中“④”过程 ③人体发生过敏反应的根本原因是过敏原刺激机体产生的物质A吸附到某些细胞的表
面 ④细胞a既参与特异性免疫，又参与非特异性免疫 ⑤其中“①”和“⑤”过程的发生与细胞膜上的糖蛋白有关 ⑥“②”过程的完成是细胞内基因选择性表达的结果。 A．①④⑤B．①④⑤⑥C．④②④⑤⑥D．①③④⑤ 2．小麦和玉米的CO2固定量随外界CO2浓度的变化而变化（如右图）。下列相关叙述不正确的是（） A．小麦的CO2固定能力比玉米的CO2固定能力强 B．CO2浓度在l00mg·L—1时小麦几乎不固定O2 C．CO2浓度大于360 mg·L—1后玉米固定CO2量不再增加 D．C4植物比C3植物更能有效地利用低浓度CO2 3．对性腺组织细胞进行荧光标记，等位基因A、a都被标记为黄色，等位基因B．b都被标记为绿色，在荧光显微镜下观察处于四分体时期的细胞。下列有关推测合理的是 （） A．若这2对基因在1对同源染色体上，则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点 B．若这2对基因在2对同源染色体上，则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点 C．若这2对基因在1对同源染色体上，则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点 D．若这2对基因在2对同源染色体上，则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点 4．某人群中某常染色体显性遗传病的发病率为19%，一对夫妇中妻子患病，丈夫正常，他们所生的子女患该病的概率是（）A．10／19 B．9／19 C．1／19 D．1／2 5．已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性，红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2，假定所有的F2植株都能成活，F2植株开花时，拔掉所有的白花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3的表现性符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为（）A．1／4 B．1/16 C．l／8 D．1／6 6．化学与生活息息相关。下列说法中不正确的是（）A．低碳生活的核心就是节约能源、减少温室气体的排放 B．含有食品添加剂的物质对人体健康均有害，不能食用 C．氮的氧化物可以造成光化学污染，同时还可形成酸雨 D．蛋白质、淀粉和纤维索都是有机高分子，都可发生水解 7．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3>PH3>AsH2B．熔点：Si3N4>NaC1 >SiI4 C．酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH >Mg（OH）2>A1（OH）3 8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一） B．pH相等的CHa COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：