中考化学物质的性质和变化专题复习
一、选择题
1．下列变化属于物理变化的是( )。
A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸
C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光
2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是
A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应
B．氧化反应不一定是化合反应
C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应
D．化学反应不一定有明显现象
3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是
A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层
4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔?谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强
5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是
A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）
A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（）
A．铁易生锈，二氧化碳易液化
B．O有氧化性，H有可燃性22C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发
D．金属能导电，HCO能使紫色石蕊溶液变成红色328．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（）
．氢氧化钠暴露在空气中易潮解 B．工业上用稀硫酸来除铁锈A．．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑C，过一会后，在冷碟子的底部会9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示）收集到新制的炭黑。这个实验说明了（）
A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D．蜡烛中含有炭黑
10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）
A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造
D．食物的腐烂
11．南京青奥会火炬的燃料为丙烷[CH]。下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是83A．沸点为—42.1℃，易液化
B．微溶于水，可溶于酒精
C．易燃
D．无色气体
12．我们生活在千变万化的世界里，下列变化中，属于物理变化的是（）
13．某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是
A．难溶于水，密度比空气大 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大 D．易溶于水，密度比空气小
14．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是
．氧气：我液态时是淡蓝色的 B．铜：我能导电A．C．氮气：我在常温下是气体 D．铁：我会生锈
15．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
二、填空题
16．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。17．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比
在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰
水变浑浊；D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体；将燃着的B放入D中很快熄灭。则：
（1）四种物质的名称：A ；B ；C ；
D 。
（2）写出上述过程中反应的符号表达式；
18．写出下列化学反应的符号表达式：
①石蕊试液中通入二氧化碳后变红
②实验室用过氧化氢溶液制取氧气
③细铁丝在氧气中燃烧
④夏天仓库堆放的碳铵不翼而飞
上述反应中属于分解反应的是属于氧化反应的是 (用序号填空)
19．（5分）现有①铁丝②硫磺③红磷④镁条⑤蜡烛，五种物质分别在氧气
中燃烧，用序号回答下列问题：（1）在空气中不能燃烧的
是；（2）常用做烟幕弹的是；（3）常用做
照明弹的是；（4）常放在灯泡中防止钨丝被氧化的
是；（5）生成的气体会污染
。空气的是．二氧．氮气；EB 碳酸氢铵；C．氧气；D20．选择合适物质，将其序号填入对应空格中：A 铜绿； G．高锰酸钾化碳；F．金刚石；；（2）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______ （1）空气中含量最多的气体是______；；（4）紫黑色固体，常用来制氧气_______（3）一种化肥，受热易分解_______；
。6）绿色固体，加热时变黑______（5）光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______；（④味道⑤硬度等方面。通过物质的哪③气味 (4．分)物质的物理性质往往包括：①颜色②状态21些性质可以很方便地区分下列各组物质，请将有关序号填写在横线
上。；；（2）铜和铝（1）盐水和糖水。（4）水银和银酒精和白醋
（3）；
三、简答题．右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题22
（1）该保健品的功能是，其主要成分中，提供钙元素的物质是；参与钙的代谢，促进其吸收的是；矿物质中的锌元素属于人体
的元素（选填“微量”或“常量”）。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是（化学方程式表
示），
因此该保健品还可以用于治疗症，但是患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因
。
。 g每片中钙元素的质量是
．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小23 组同学进行了如下探究。）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：。1（
2（）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？在另一端管口点燃，也有火焰产生将金属导管一端伸入内焰，（如图所示）导出其中物质，点燃蜡烛，。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物熔点╱沸点╱燃烧时温度╱
305506005石70
275018001535
1400
约883
钠 97.8
）和由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）火焰产生。燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”。）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是（4 24．（4分）阅读材料，回答问题。Cl）在通常情况下为黄绿色有毒气体。氯气（材料I 2化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混 Cl材料Ⅱ2合气点燃或强光照射时发生爆炸。等。Ca(ClO)NaClO、可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有 Cl材料ⅢClO、222）实验室闻氯气的正确操作是
1 。（）和基本反应类型（2“吸热反应”或“放热反应”）氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化（、角度分类，分别属于。
（选填字母序号））下列说法错误的是3（．
A燃烧一定包含着化学变化
B燃烧不一定要有氧气参加
C物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应
四、推断题
25．（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：
（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式
为。
（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式
为。
（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为，反应生成甲的化学方程式为。
（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别
为、。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A．瓦斯爆炸是由于瓦斯燃烧而造成的。瓦斯燃烧时产生了新物质，属于化学变化；B．牛奶变酸是牛奶经过反应生成呈酸味的物质。变化产生了新物质，属于化学变化； C．铁生锈过程中银白色的铁会变成红棕色的铁锈，产生了新物质，属于化学变化；D．霓虹灯通电发出红光，并没有生成新物质，为物理变化。
考点：物理变化与化学变化
2．B
【解析】
试题分析：A、化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，即反应物要两种或两种以
上，故错误，B、氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应强调的是物质的种类，与是否与氧反应无关，故氧化反应不一定是化合反应，，如蜡烛燃烧，是氧化反应，但不是化合反应，正确，C、物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应，正确，D、缓慢氧化进行得很慢，不易察觉，故化学反应不一定有明显现象，正确，故选B
考点：化合反应、氧化反应
3．C
【解析】
试题分析：实验现象描述包括通过眼、口、鼻、手等感觉器官直接感知获得，而由现象推断出来的结论那就是实验结论，故选C
考点：实验现象的描述
4．D
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选D
考点：物理性质和化学性质的判断
5．B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、米饭变馊是缓慢氧化的结果，生成新的物质，属于化学变化，B、水果榨汁是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了新的物质，属于化学变化，D、煤气燃烧是一氧化碳和氧气反应，有新物质生成，属于化学变化。故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
6．A
【解析】．
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、天然气用作燃料利用的是它的可燃性，是化学性质，B、“干冰”用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，是物理性质，C、生铁铸造铁锅，是利用铁的导热性，是物理性质，D、铜用于制造导线，是利用导电性，是物理性质，故选A
考点：物理性质和化学性质的判断
7．C
【解析】
试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，故选C
考点：物理性质和化学性质的判断
8．B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、工业上用稀硫酸来除铁锈是硫酸与氧化铁反应，生成新的物质，属于化学变化，B、氢氧化钠暴露在空气中易潮解是吸收空气中的水分，没有生成新的物质，属于物理变化，正确，C、盐酸能使紫色石蕊变红，体现了盐酸的酸性，生成了新的物质，属于化学变化，D、浓硫酸使纸张变黑，是浓硫酸的腐蚀性，有新物质生成，属
于化学变化。故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
9．A
【解析】
试题分析：点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑，故选择A
考点：蜡烛燃烧实验的探究．
B ．10 【解析】动植物的A试题分析：缓慢氧化是物质与氧气发生的反应，速率较慢不易被人发觉；属于化学变化；酒和醋的酿造属于缓慢氧化；不属于化学变化；B蔗糖的溶解没有新物质生成，C呼吸属于缓慢氧化；
B D食物的腐烂属于缓慢氧化；故选择考点：氧化反应的分类
C 11．【解析】质物是指．化学性质就学变化表现出来的性质需试题分析：物理性质是指物质不要发生化沸点为，A物质生成特征是变化中有新化现学变化中表出来的性质．而学变化的本质在化微溶于水，可溶于酒精不需要通过化学变化表不需要通过化学变化表现出来； B42.1℃，易液化—C 无色气体不需要通过化学变化表现出来，故选择D现出来；C易燃需要通过化学变化表现出来；考点：物理性质和化学性质的判定C ．12 【解析】学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指试题分析：化没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；A、烟花爆竹爆炸燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．错误； B、木炭燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化．错误； C、钢水浇铸成钢锭的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确； D、葡萄酿酒的过程中能生成酒精，属于化学变化．错误．故选择C
考点：物理变化化学变化的判定
13．B
【解析】
试题分析：某气体既能用排水法收集，说明不易溶于水或难溶于水；又能用向下排空气法收集，说明密度比空气的小，则该气体具有的物理性质是难溶于水，密度比空气小，故选择B
考点：气体的收集方法
D
．14．
【解析】
试题分析：物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来，A选项导电不需要通过化学变化表现出来；B选项颜色不需要通过化学变化表现出来；C选项状态不需要通过化学变化表现出来；D选项生锈需要通过化学变化表现出来，故选择D
考点：物理性质和化学性质的判定
15．C
【解析】
试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．司马光砸缸没有新物质生成； B．凿壁偷光没有新物质生成； C．火烧赤壁有新物质生成 D．铁杵磨
成针没有新物质生成；故选择C
考点：物理变化和化学变化的判定
16．（1）①CaO ②HCl ③Ca(OH) ④CaCl(合理即可) 22（2）①2HO2H↑＋O↑②CaCO＋2HCl===CaCl＋ HO＋CO↑2222232【解析】
试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。
（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2HO2H ↑＋O↑；222②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为： CaCO＋32HCl===CaCl＋ HO＋CO↑222考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
17．（1）A 、氧气 B、木炭或碳 C、二氧化碳 D、氮气（2）C+O=CO CO+Ca（OH） =CaCO+HO 222223【解析】．
试题分析：（1）推断题抓住一些特殊的反应现象，根据黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；可以推断黑色固体B应为木炭或碳，而气体A应为氧气，气体C自然为二氧化碳，而根据D常坐灯泡的填充气，是一种无色无味的气体；将燃着的B 放入D中很快熄灭，说明是氮气
（2）上述过程中总共发生了两个反应，一个是黑色固体B在A中燃烧，符号表达式为：C+O=CO，另22一个为C能使澄清石灰水变浑浊，符号表达式为：CO+Ca（OH） =CaCO+HO 2223考点：推断题的解答
18．①CO+ HO = HCO ②HO= HO + O ③ Fe + O= FeO 4 2 223222 322
④NHHCO= NH + CO+ HO ②④③ 342 3 2【解析】
试题分析：①石蕊试液遇酸变红，石蕊试液中通入二氧化碳后变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，符号表达式为：CO+ HO = HCO 32 22②实验室用过氧化氢溶液制取氧气，同时生成水，符号表达式为：HO= HO + O
2 222③细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe + O= FeO 4 2 3
④碳铵不稳定，在受热的情况下会分解生成氨气、水及二氧化碳，符号表达式为：NHHCO= NH 343
+ CO+ HO；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故属于分解反应的是②④；22
氧化反应是物质与氧发生的反应，故属于氧化反应的是③
考点：符号表达式的书写，分解反应和氧化反应
19．（1）①；（2）③；（3）④；（4）③；（5）②【解析】
试题分析：（1）在空气中不能燃烧的是①铁丝；（2）常用做烟幕弹的是③红磷；（3）常用做照明弹的是④镁条；（4）常放在灯泡中防止钨丝被氧化的是③红磷；（5）生成的气体会污染空气的是②硫磺。
考点：物质的性质和用途
20． D; F; B; G; E; A．
【解析】
试题分析：（1）空气中含量最多的气体是D氮气；（2）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是高锰酸G）紫黑色固体，常用来制氧气为4（碳酸氢铵；B）一种化肥，受热易分解3（金刚石；F．
铜A_E（5）光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料二氧化碳；（6）绿色固体，加热时变黑钾；绿。考点：物质的性质和用途）②（3）③（4 21．（1）④（2）①
【解析】）
铝是银白色的，铜是）食盐有咸味，蔗糖有甜味．可以根据味道区分，故选择④；
试题分析：（（21红色的，可以根据颜色区分．故填：①；（3）酒精有特殊的香味，白醋有刺激性气味．可以根据气味区分．故填③；（4）．水银和银状态不同，
故填：③
考点：物质的鉴别
22．（1）补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素D微量 3 （2）CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑胃酸过多产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔2322 （3）0．6
【解析】
试题分析：（1）该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功
能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进
其吸收的是维生素D，锌属于微量元素3（2）服用该保健品后，主要成分碳酸钙
与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品
还可以用于治疗胃2232酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃
穿孔，所以患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品
（3）根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1．5g，所以每片中钙元素的质量=1．5
×40/100×100%=0．6g
考点：化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算23．（1）3Fe+2OFeO （2）气态（3）沸点有432（4）木炭燃烧过程
中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰
【解析】
试题分析：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2OFeO 423（2）因为将金
属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，发现能够燃烧，说明
从金属导管导出的是气体，所以蜡烛燃烧产生的火焰是由气态
物质燃烧形成的．
，而铁燃烧没有550∽（3）据表中数据蜡烛燃烧有火焰，燃烧所需的温度约600
大于石蜡的沸点300，所以物质燃烧能否产生火焰与沸点有2750
火焰，燃烧时温度约1800，大于熔点1535，却小于沸点，所以可判断：钠在燃
烧时，有火焰产生关，结合钠燃烧时温度约1400大于沸点883）结合上面的结论：物质燃烧产生火焰是由于气体燃烧形成的，所以生活中木炭燃烧时会产生火
4（等可燃性气体继续燃烧产生了火焰焰：木炭燃烧过程中产
生的CO 考点：物质燃烧现象的探究 (3)D 放热反应；化合反应 (2)24．(1)用
手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，招气入鼻【解析】）实验室里
闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔．故（试
题分析：1）氢气在氯气中燃烧时放热，属于化合反填：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔．（23）燃烧一定包含着化学变化，燃烧不一定要有氧气参加，物质与应．故填：放热反应，化合反应．（氧化发生的反应都属于氧化反应；爆炸有的属于化学变化，例如瓦斯爆炸；有的属于物理变化，例如轮胎充气过量时的爆炸．故填：D．
考点：闻气体的方法、化学反应类型、燃烧的条件及现象
25．（1）2H+O===2HO（2）NaHCO +HCl ===NaCl +HO +CO ↑（3）2NaOH+CO ===NaCO + HO ，NaCO 322222233222+Ca(OH) ===CaCO↓ +2NaOH （4）Fe+2HCl===FeCl+H ↑、6HCl + FeO ===2FeCl +3HO 22323232【解析】
试题分析：有题中的叙述可知A为氧元素、B为氢元素、C为钙元素、D为碳元素、EF为钠元素和氯元素，G为铁元素，故（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H+O===2HO；222（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO +HCl ===NaCl +HO +CO ↑；
232（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：）2NaOH+CO ===NaCO + HO；反应生成甲的化学方程式为NaCO +Ca(OH) ===CaCO↓32322232+2NaOH ；（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl===FeCl+H↑、6HCl + FeO ===2FeCl +3HO 223223考点：物质的组成和性质、元素的推断
沙陀中学九年级化学物质分类测试题 班级：姓名：得分: 1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写二例） (1)气体单质⑵固体单质（3）金属氧化物 （4）非金属氧化物（5）酸（6）盐 2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 3．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格： ⑴金属单质_____ ___ ⑵有毒的氧化物______ __ ⑶能支持动物呼吸的一种单质____ ___ ⑷相对分子质量最小的氧化物______ ⑸雪碧等饮料中常含的一种酸_____ __ 4.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。 下表每句话均有错误，用实际例子加以否定： 序号错误观点否定例证 1不同种元素组成的物质一定是化合物 2含氧化合物就是氧化物 3含碳化合物一定是碳酸盐 4溶液中的溶剂一定是水 5．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碳酸钙高温完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________ 6.下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈
初中化学《物质的变化和性质》专题训练 【相关知识要点】 1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2.物理变化：没有生成新物质的变化。 3.化学变化：生成了新物质的变化，又叫化学反应。 4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。 5.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。 【解题思路方法】 1.物理变化和化学变化的辨析方法 例1下列变化中，属于化学变化的是（）。 A．分离液态空气B．高粱酿酒C．轮胎爆炸D．金属导电 解题思路抓住“物理变化和化学变化的根本区别是看是否有新物质生成”的本质特征进行逐项分析。 解高粱酿酒生成了新的物质，属于化学变化。分离液态空气是物质的状态变化，轮胎爆炸是因为轮胎承受不了过大的内部压力而发生的破碎，金属导电是自由电子的定向移动，均没有生成新的物质，属于物理变化。所以，答案为：B。 说明本题易错选C，原因是没有弄清爆炸的实质。爆炸可分以下三类：①化学变化引起的爆炸，如火药爆炸、瓦斯爆炸等；②物理变化引起的爆炸，如轮胎爆炸、气球爆炸、锅炉爆炸等；③核反应引起的爆炸，如氢弹、原子弹的爆炸。 例2 以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。 A.褪色 B.发光发热 C.潮解 D. 风化 解题思路抓住能表明一定有新物质生成的现象才能作为化学变化的依据。 解褪色和发光发热不一定发生化学变化，例如：红棕色的二氧化氮气体被木炭吸附而褪色，电灯在通电时发光发热，均没有新物质生成，属于物理变化。潮解是指某些固体物质
吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液的现象，由于固体本身的成分并没有改变，应属于物理变化。风化的本质是结晶水合物的分解反应，属于化学变化。所以，答案为：D。 例3 下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。 A.工业制氧气；实验室制氧气 B.工业制氢气；实验室制氢气 C.工业以CO2制干冰；实验室以水制冰 D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石 解题思路通常情况下，自然界大量存在的物质（如：水、氧气、氮气、某些矿石等），工业上均用物理变化的方法制取；自然界不存在或存在很少、难以提取的物质，工业上常用化学变化的方法制取；而在实验室里，常用气体的制取一般采用化学变化的方法。 解A.工业制氧气采用蒸馏液态空气的方法，由于氧气本来就是空气中存在的物质，把它分离出来的方法属于物理变化；实验室制氧气常用KClO3、KMnO4或H2O2分解的化学变化方法。B.工业制氢气常用碳与水蒸气反应的方法，实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应的方法，均是化学变化。C. 工业以CO2制干冰和实验室以水制冰都只发生了物质的状态变化，均是物理变化。D.工业开采金刚石是物理变化方法；实验室以石墨制金刚石，由于反应物石墨中的碳原子经过重新组合而生成了新物质金刚石，属于化学变化。所以，答案为：A、D。 说明化学变化的本质特征是生成了新物质，“新物质”是指原物质中的原子经过重新组合而生成的物质，如同素异形体之间的转化就生成了新物质，属于化学变化。 2.物质变化和物质性质的辨析方法 例4 在以下叙述中：①镁带在空气中可以燃烧；②镁带在空气中燃烧；③石蜡受热熔化；④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是_____；属于化学变化的是____；属于物质的物理性质的是____；属于物质的化学性质的是_____。 解题思路根据物理性质和化学性质的概念，①中所叙镁的性质，只能在②中的化学变化中才能表现出来，是化学性质；④中所叙石蜡的性质，不需要发生化学变化，在③中的物理变化中就能表现出来，是物理性质。 解答案为：③；②；④；①。 说明物质的性质是物质本身固有的属性，而物质的变化是物质所进行着的一个过程，
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是() A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液 2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是() A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是() A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥ 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应
|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。 －－《荀子·劝学》 [关键词] 混合物纯净物 单质金属单质非金属单质 化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物） 盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐 氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物 电解质非电解质强电解质弱电解质电离 4．物质的分类： 混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。 纯净物：是由一种物质组成的。 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。 氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 碱性氧化物、酸性氧化物 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性
氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 一．酸碱盐 1．物质的导电 电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。 金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。 NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。 当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。 干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl 不能导电。 2．酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4 其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。 3．碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。 4．盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。 5．酸的分类、命名 根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸） 根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。 含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。
物理变化与化学变化 二、物理性质和化学性质
三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、固体药品的取用保存在广口瓶中 ①块状固体或金属颗粒用镊子取用 ②固体粉末用药匙或纸槽取用 2、液体药品的取用保存在细口瓶中 ①大量液体直接倾倒 ②一定量的液体量筒和胶头滴管视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③少量液体胶头滴管 （二）物质的加热 使用酒精灯时，要注意以下几点： a、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； b、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； c、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 d、不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 2、酒精灯的使用－－加热 用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约1／3处），放在外焰上 3、给物质加热注意事项 加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？
不能，因为沸腾的液体会溅出试管伤人 ②如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？不能，因为直接加热会使试管受热不均匀炸裂 ③将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？不能，因为热的试管在接触水的时候会炸裂④如何给试管中的液体进行预热？在酒精灯的外焰上来回移动加热 （三）试管的洗涤 标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 实验基本操作注意事项 固体药品的取用一横二送三直起，块状药品莫竖投。 液体药品的取用瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心，试管倾斜注药液，盖塞向外放原处。 量筒的使用方法凹面最低平视线，俯读偏大仰读小。 胶头滴管的使用方法悬空滴液防污染，切勿横放或到放，滴管未洗莫混用。 物质的加热检查灯芯和酒精，添加酒精要熄火。（点前） 分别点燃才安全，碰头点火易失火。（点时） 外焰加热温度高，容器外壁先擦干，（用时）
一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素
一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
第二章化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还 原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
一、物质的变化 1、物理变化与化学变化的区别和联系 物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化 本质区别宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只 是微粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了 变化，变成了另一种物质的微 粒 外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成 联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 二、物质的性质 1、物理性质和化学性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、 沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。 如：可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。2、区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。 三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较 注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。 例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3+ H2O 四、质量守恒定律 1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 反应类型 概念特征举例 化合反应 由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应。 A+B→AB S+ O2SO2 分解反应 一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。 AB→A+B2H2O 电解 2H2↑+O2↑置换反应 一种单质跟一种化合物反 应生成另一种单质和另一 种化合物 A+BC→B+AC HCl+ Zn= ZnCl2+ H2↑复分解反应 两种化合物相互交换成分， 生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+BC H2SO4＋2NaOH =Na2SO4+2H2O
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2 ．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1.化学研究的内容是_________________。_________________是科学探究的一种重要方法。 提示:本题考查学生对教材基础知识的理解和把握，熟悉和掌握教材上讲过的内容和知识。 答案：研究物质的组成、结构、性质及变化规律 2.提出物质是由分子和原子构成理论的是（） A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.道尔顿和阿伏加德罗 思路解析:门捷列夫提出的是元素周期律和元素周期表；道尔顿是原子学说的奠基人；拉瓦锡通过实验得出了空气的组成；阿伏加德罗提出了分子概念和原子、分子的区别。该题的题干是物质是由“分子和原子构成”，故选D。 答案：D 3.物理性质是_________________的性质；化学性质是_________________的性质。 提示：本题考查学生对阅读教材、对基础知识的理解、把握能力和记忆能力。 答案：物质不需要发生化学变化就能表现出来物质在化学变化中能表现出来4.物理性质包括_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________、_________________等。 答案：颜色状态气味硬度熔点沸点密度 5.解释下列物理性质： （1）熔点： （2）沸点： （3）压强： （4）密度： 思路解析:理解和掌握教材中有关物理性质的意义。
答案：（1）物质的熔化温度（2）液体沸腾时的温度（3）物质在单位体积上所受到的压力 （4）物质的单位体积的质量 6.化学变化的基本特征是_________________，通常表现为_________________、_________________、_________________等。 提示:了解化学变化的基本特征。 答案：有其他物质生成颜色改变放出气体生成沉淀等 7.化学变化还伴随着_________________的变化，这种变化通常表现为_________________、_______________、_______________等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。 思路解析:理解化学变化要伴随着能量的变化，以及能量变化所表现出来的一些现象。 答案：能量吸热放热发光 8.氧气和二氧化碳气体都是____________（颜色）______________（气味）_________________的体（状态）。将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________，将一根木条在空气中点燃，伸入氧气瓶中，你看到的现象是_________________。 思路解析：氧气和二氧化碳是重要的、常见的物质，和人们的生活息息相关。了解它们的性质是学好化学的基础。 答案：无色无味气木条燃烧更剧烈燃烧的木条熄灭 9.下列成就不属于化学学科的研究领域的是（） A.研究生命的起源、进化 B.合成新药物 C.超导体材料的研制 D.开发氢能源 思路解析：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。它的主要研究对象就是物质。化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。B、C、D均属于新物质、新材料的开发和研制，体现了化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥着越来越重要的作用。而A是属于生物学研究的范畴，因此应选择A。 答案：A 10.(1)石蜡是______________色______________状态,密度______________ (大
[关键词] 混合物纯净物 单质金属单质非金属单质 化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸 碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物） 盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐 氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物 电解质非电解质强电解质弱电解质电离 4．物质的分类： 混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。 纯净物：是由一种物质组成的。 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。 氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 碱性氧化物、酸性氧化物 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
一．酸碱盐 1．物质的导电 电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。 金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。 NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。 当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。 干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。 2．酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4 其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。 3．碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。 4．盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。 5．酸的分类、命名 根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸） 根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。 含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。 6．酸的通性 酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。 酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
化学物质及其变化 目录 一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、复习思路 一、考纲要求 第一节物质的分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、物理变化与化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。 第二节离子反应 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、能正确书写离子方程式。 第三节氧化还原反应 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 高考纵览
高考命题探究 第一节物质的分类内容探究：物质的分类主要判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性 质与应用的考查。形式探究：（1）物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。（2）分 散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。 第二节离子反应内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的拆分问题、是否遵循守恒问题、是否注意用量等三个方面知识；离子方程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否能发生水解反应、是否能发生络合反应等四个方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素化合物知识，综合性较强。形式探究：（1）离子共存以选择题的形式出现，是高考的热点。（2）离子方程式的书写一般根据信息写出相应离子方程式，是必考点。(3)离子的推断与检验多以选择题的形式出现，也可能以实验题形式出现，甚 至有实验设计。 第三节氧化还原反应内容探究：本节考查点有四个方面：一是氧化还原反应概念的辨析，二是氧化还原反应规律及应用，三是 氧化还原反应方程式的书写和配平，四是氧化还原反应的定量计算。形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不同题目中进行考查。氧化还原反应基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向和重点。高考常将离子反应与氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往用到氧化还原反应理论，这 类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力。 二、学生基本情况分析
初中化学物质的分类练习 题 Prepared on 24 November 2020
初中化学物质的分类练习题 【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（）。 A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B、酸、碱、盐可以不含金属元素 C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D、盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧 2．组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）。 A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）。 A、NaHSO4是盐 B、NaHSO4是酸 C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸式盐 4．（2016 贵州省贵阳市期末考）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）。 A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3 5．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）。 A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧 6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．下列叙述正确的是（）。 A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属离子 8．（2015 江苏启东期中考）在下列物质分类中，前者包括后者的是（）。 A．金属氧化物化合物B．溶液胶体 C．电解质化合物D．混合物胶体 9．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。 A．P2O5 B．CaO C．H2SO4 D．CO
课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶