例1.已知水分子数为1个，求n（H2O）
例2.①已知n（H2SO4）=1.5mol
求（1）n（H）
（2）n（S）
（3）n（O）
（4）n原子
例3.已知n（H2O）=1mol
求（1）水分子数
（2）氢原子数
（3）氧原子数
（4）原子总数
例4.若H
2SO
4
中有原子28mol
求n(H
2SO
4
)
例5.已知n（C）=1mol
求（1）n质子
（2）n中子
例6.已知n（CO2）=1mol 求（1）n质子
（2）n中子
例7.已知n（H2O）=2mol
求（1）质子数
（2）中子数
练习1.已知硫酸分子数为12.04×1023 （个），求n（H2SO4）
练习2.已知n（O）=3mol
求（1）n质子
（2）n中子
练习3.已知n（H2SO4）=3mol
求（1）n质子
（2）n中子
练习4..已知n（H2SO4）=2mol
求（1）质子数
（2）中子数
例8. 0.2mol H2SO4中所含的氧原子数与多少mol H2O中所含的氧原子数相等？练习5. 0.2mol H2SO4中所含的原子总数多少mol H2O中所含的原子总数相等？
练习6. 已知n(SO2)=n(SO3)
求：（1）SO2和SO3的分子数之比
（2）SO2和SO3中氧原子的个数比
作业：物质的量
1.已知n（H3PO4）=0.5mol
求（1）磷酸分子数
（2）n（H）、n（P）、n（O）、n（原子）
（3）氢原子数、磷原子数、氧原子数、原子总数
2.已知n(CO2)=2mol
求：原子总数
3.已知n（NaCl）=a mol
求（1）n（Na+）、n（Cl-）、n（离子）
（2）钠离子数、氯离子数、离子总数
4.已知水中含原子为6mol，求n（H2O）
5.已知n(SO3)=2mol，求n质子，n中子
6.已知n(SO2)=3mol，求质子数，中子数
7.多少mol NH4NO3中所含的氮原子数与15mol(NH2)2CO中所含的氮原子数相等？
8. 多少mol SO3与2molH2SO4含有相同的原子数？
9.已知：n(Fe2O3)/ n(Fe3O4)=2/1
求（1）Fe2O3和Fe3O4的分子数
（2）求Fe2O3和Fe3O4中Fe原子的个数比
（3）求Fe2O3和Fe3O4中O原子的个数比
课堂例题：例1.求19.6g硫酸的物质的量
例2. 3.5mol氢氧化钠的质量是多少？
例3. 45g水里含有多少个水分子？其中包含有多少摩尔氢原子？多少摩尔氧原子？
例4.多少千克硝酸铵与15kg尿素所含的氮原子个数相等？
例5.加热73.5的氯酸钾固体，完全分解后可得到氧气多少摩尔？
课堂练习
1.求下列各物质的物质的量。
（1）1kg硫原子，0.5kg铝原子，0.24kg锌原子。
（2）22g二氧化碳，500g氯化钠。
2.多少克二氧化硫与16g三氧化炉所含的分子个数相等？
多少克二氧化硫与16g三氧化炉所含的原子个数相等？
3.等物质的量的高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞加热分解后，放出的氧气哪一个多？等质量的高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞加热分解后，放出的氧气哪一个多？
例1.已知m（H2O）=9 g，求中子数
练习1.由21H和188O所组成的水11g，所含的中子数为多少个？
例2.相同质量的Mg和Al所含原子个数比？
例3.相同质量的MgO和Al2O3,氧原子个数比为多少?
练习2.相同质量的SO2和SO3中，氧原子的个数之比为多少？
例4.与80g MgO含有相同原子个数的Al2O3的质量为多少克?
练习3.与49g硫酸含有相同的原子个数的三氧化硫的质量为多少g？
例5.多少克CaCl2溶解在90克水中,才能使每10个水分子中有1个Cl-?
练习4.多少克NaOH溶解在90克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？例6.相同质量的Mg和Al,分别与盐酸反应,所生成H2的分子个数比为多少?
练习5.金属钠、镁、铝各1克，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量各是多少？
2020-2021化学物质的量的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详 细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求完成下列填空。 （1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 （2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。 （3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 （4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示） （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。 （6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6：3：2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 （1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2； 故答案是：6：3：2； （2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2； （3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为x L，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=5 6 V；将此瓶 气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即5 6 V，烧瓶内液面上升的体积占
作文主题篇 看图作文 一、看图作文的含义：就是看图画或照片来写文章。 二、看图写文的类型： 从体裁上分为：漫画式、寓言式、一般式。 从数量上分为：单图式、多图式。 从内容上分为：记人、记事、记景等。 读图技巧 一、读图技巧 １）仔细观察，不放过图画中任何一个事物，按“整体——部分”，或“部分——整体”的顺序观察。 ２）充分注意和理解“画外音”。 ３）把握关联。 ４）多角度读图。 ５）领会出题人意图。 二、温馨提示 1、忌读错图 2、忌会错意 3、忌忽视“画外音” 4、忌完全不结合图画 三、如何看图作文呢？ 1、整体看图明图意 2、按序观察定内容 3.展开想象、联想写生动 注意： 一、认真分析画面。 看图作文，画意就是思维的定向，画意把握准了，思路才不会偏离。每一幅画的设计和布局都有一定的目的，我们观察画面后，还要认真思考画面所反映的中心思想。 揣度画面的中心思想，应从三个方面入手：一是从图画的标题去看，有的标题就是图画的主题；二是从图画的文字说明去看；三是从画面所描述的人和事及其关系中去分析。只有抓住中心，写出的文章才能符合看图作文的要求。 二、选点、立意、行文。 选点就是选择角度，审题看画以后，接着应该根据画的寓意，确定思考的着眼点。选点要准确，不能离开画意，最好只选一个点，面面俱到有时反而会影响写作。 切记，我们可以从不同角度进行审题立意。 要防止言不及义的空论，做到说理集中，
合乎情理，切忌广而散，也要防止受画面的拘泥，使思路施展不开。 三、认真安排内容，布局谋篇。 在写作时，要按照从整体到部分，由远到近等顺序，做到言之有序；要抓住重点，突出中心；在语言表达上，既要有连贯的叙述，又要有形象的描写，达到生动、形象地表达画面 的内容。 练笔： 根据图片，展开合理想象，完成一篇作文。 要求：运用所学过的描写方法，内容具体，条理清晰，字数350字以上，题目自拟。 例文： 两只小狗 洋洋和皮皮是一对好朋友，它们整天都形影不离的在一起，他们在一起做游戏，在一起学习，在一起吃饭。 洋洋学习认真，成绩很好，遇到什么事儿，都爱动脑筋。可皮皮却不这样，它学习不认真，遇到什么事也不爱动脑筋。 有一天，洋洋和皮皮争论起来。洋洋说：“我比你个儿高。”皮皮说：“不对，你跟我是一样
物质的量浓度 一、选择题 1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。 答案 D 2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为( ) A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64 解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝V V m ×M可得出，M＝ mV m V ＝ 0.32 g×22.4 L/mol 0.224 L ＝32 g/mol。 答案 A 3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3 ＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1，则c(Al3＋)为( ) A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1 解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na ＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－ 4)＝2.5 mol·L －1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。 答案 B 4．(2016·第一学期浙江名校协作体试题，22)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
Home Work 1Match the definition with the terms Terms: Cytoskeleton, minus end, protofilament, tubulin, Dynamic instability, neurofilament, intermediate filament, treadmilling, keratin, plus end 1匹配的定义条款 条款：骨架，负端，原丝，微管蛋白， 动态不稳定，神经丝蛋白，中间丝，treadmilling ，角质蛋白，加上年底 Definitions: 1-1A linear chain of protein subunits joined end to end, which associates laterally with other such chains to form cytoskeleton components. 直链蛋白亚基加入端到端，横向联营与其他此类链形成细胞骨架成分。 1-2The property of sudden conversion from growth to shrinkage, and vice versa, in a protein filament such as a microtubule or an actin filament. 物业突然从增长转换收缩，反之亦然，如微管或肌动蛋白丝在蛋白丝。 1-3The end of a microtubule or an actin filament at which addition of monomers occurs most readily; the fast-growing end. 微管或加入单体肌动蛋白丝最容易出现快速增长的最终结束。 1-4General term for the fibrous protein filaments (about 10 nm in diameter that form ropelike networks in animal cells. 通用术语，纤维蛋白丝（直径约10纳米，在动物细胞中形成绳状的网络。 1-5The process by which a polymeric protein filament is maintained at constant length by addition of protein subunits at one end and loss of subunits at the other. 通过该过程的聚合蛋白长丝在一端和在另一亚基的损失保持在恒定长度通过加入蛋白亚基的。 1-6System of protein filaments in the cytoplasm of a eukaryotic cell that gives the cell its shape and the capacity for directed movement. 系统在真核细胞的细胞质中，它的形状和定向运动的能力给细胞蛋白丝。 2TRUE or FALSE 1-7 The structural polarity of all microtubules is such that α-tubuliin is exposed at one end and β-tubulin is exposed at the opposite end. 极性的所有微管的结构是这样的，α - tubuliin的一端露出，和β-微管蛋白在另一端露出。1-8 The role of ATP hydrolysis in actin polymerization is similar to the role of GTP hydrolysis in tubulin polymerization: both serve to weaken the bounds in the polymer and thereby promote depolymerizaiotn. 肌动蛋白聚合作用的ATP水解GTP水解微管蛋白聚合的作用类似：，都起到削弱的界限在聚合物中，从而促进depolymerizaiotn 。
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
《用有效的课堂练习和课后作业，提升学生自主学习能力的研究》阶段性总结（二） 《新课程标准》指出：“数学教学是数学活动的教学，教师要向学生提供充分的从事数学活动的机会，帮助他们在自主探索与合作交流的过程中，真正理解和掌握数学的知识与技能，思想与方法，从而学习有价值的数学。”布置符合小学生年龄特点的活动性、实践性的数学作业，对于实现自主探究与合作学习，理解数学与生活的关系，显得尤为重要。在上学期我们探究了“活页作业”“自主作业”“收获作业”“实践作业”的基础上，我们再次进行了深入的研究。对学生重点进行了根据统计图进行数据分析，在生活中建立面积单位的表象，会进行简单的面积单位的换算等实践活动。现汇报如下： 一、总结、完善研究方案。 通过上学期对此课题的研究，和教师精心设计一些数学作业和练习，使学生能在活动中学习数学、感受数学，加深对数学的理解和掌握，对数学产生兴趣与情感，让学生在经历数学活动的过程中，获得自主探究的成功，实现学生创新精神、实践能力等综合素质的全面提高，为学生的可持续发展打下坚实的基础。 这次作业研究分两个内容，在这两个内容中都有不同的收获。第一个内容是关于统计练习。在前几册教材中，学生已经学会了整理和收集数据的方法，会用统计表和条形统计图来标示统计的结果，建立了初步的统计观念。这个单元是让学生认识两种新的统计图，并根据统计图进行简单的数据分析。使学生理解平均数的含义，学会求平均数的方法。所以在作业设计上，我们充分利用学生的知识基础，确定适当的起点，让学生通过自主探索，合作交流的方式来完成。如，每
两个人一个组，统计马路上车辆行驶的情况，统计本班学生吃果蔬的情况，完成统计图，根据统计图提出问题解决问题，使学生理解日常生活中为什么要使用统计图。此次的作业研究使学生充分体验成功的喜悦，大大激发了学生学习的积极性。第二个内容是面积的练习。研究时我们借助学生以有的生活经验，增加学生探索的机会，从学生熟悉的生活情景为切入点，引起学生的学习兴趣，我们出了一些有关生活方面的作业习题，使学生愿意参与。例如让学生回家测出一些实物的面积，让学生写出电话号码按键的面积约2（）；电视机屏幕的大小约20（）；小明家的客厅约30（）；小红的学校占地面积约2（）；课桌长5（），一棵大榕树高15（）。由此让学生对面积单位的大小和长度单位有了更表象的认识。 在研究中我们发现参加的学生与没有参加的学生的做作业思维方式很大不同，参加课题的同学进步快，做题准确率高，思路宽泛。在这两部分内容研究时我们出了两套测试题，在测试中参加的同学计算准确率达到97%，没参加的同学计算准确率达到85%，结果发现参加的学生不但答题快准确率高，而且有着极高的学习热情。通过测试，学生在自主探究的过程中能够加深对新知的理解，更真切地感觉到生活中处处有数学，从而提高了学生自主学习的能力。 二、实践活动能提高学生学习的主动性。 新一轮的课程改革要求教师要向课堂40分钟要质量，充分减轻学生的课余负担，还孩子一片自己的天空。如何在课程改革不断深入的今天,优化数学作业的设计,避免那些机械、重复、乏味的低效作业,从而让学生在完成数学作业的过程中享受到学习数学、运用数学的快乐?我们觉得作业的灵活性极为重要。
物质的量浓度 A 组——知能训练 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的 C ．用欲配制的溶液润洗过的 D ．以上三项均需要求的 解析： A 中，若原来有蒸馏水不影响；C 项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D 显然错。 答案： B 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 的Ba(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A ．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B ．500 mL 溶液中NO － 3浓度为0.2 mol·L －1 C ．500 mL 溶液中Ba 2＋ 浓度为0.4 mol·L －1 D ．500 mL 溶液中含NO －3总数为0.2N A 解析： A 项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 mol·L －1 ×3×N A mol －1 ＝1.2N A ；B 项中 c (NO －3)＝0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1；C 项中c (Ba 2＋)＝0.2 mol·L －1 。 答案： D 3．将5 mol·L －1 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L －1 B. 10a b mol·L －1 C.b 5a mol·L －1 D.a b mol·L －1 解析： a mL 溶液中n (NO － 3)＝10－3 a L×5 mol·L －1 ×2＝1×10－2 a mol ，稀释到 b mL ， c (NO － 3 )＝1×10－2 a mol b ×10－3 L ＝10a b mol·L －1 。 答案： B 4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中 ②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③ 解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L －1 的Na 2SO 4溶液中
备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。 （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。 （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。 （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。 （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。 （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。 （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____ （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。 （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。 【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L 0.02mol b a N A或6.02×1023 b a 2.8g 4.48L 3:13 【解析】 【分析】 （1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数； （2）由化学式计算硫酸根的物质的量； （3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比； （4）由n=m M 可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小； （5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积； （6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量； （7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变； （8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量； （9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；
第一章 1.列举几种临床常用的全身静脉麻醉药 静脉麻醉药又称为非吸入麻醉药，大多为水溶性的盐类。药物通过静脉注射进入血液，随血液循环进入中枢神经产生作用。麻醉作用迅速，不良反应少，为主要的全麻药。但麻醉的深浅程度较难控制。 临床常用的静脉麻醉药有： （1）早期：巴比妥类: 硫喷妥钠（Thiopental Sodium）海索比妥钠（Hexobarbital sodium） 优点：作用快 缺点：安全范围窄 （2）近年：非巴比妥类: 盐酸氯胺酮（Ketamini Hydrochloridum）化学名：为2-(2-氯苯基)-2-甲胺基环己酮盐酸盐。 依托咪酯(Etomidate) 羟丁酸钠（Sodium Hydroxybutyrate） 2.为什么说lidocaine的化学性质比procaine稳定 利多卡因的局麻作用强与普鲁卡因两倍，且穿透力强。其比普鲁卡因稳定是由于分子结构中有酰胺键，由于邻位两个甲基的空间位阻作用，对酸、碱均较稳定，不易被水解。 3.按化学结构分类，局麻药分为哪几类？各有哪些主要代表药物？ 局麻药的主要结构类型及代表药物 类型结构药名 生物碱可卡因 脂类普鲁卡因
酰胺类利多卡因 酮类达克罗宁 醚类普拉莫卡因氨基甲酸酯类庚卡因 4.简述局麻药的构效关系。 局麻药的结构可分为三个部分： I为亲脂性部分，可为芳烃或芳杂环，而以苯环作用最强。苯环邻对位上引入给电子基团例如氨基等可使活性增强。苯环邻位上引入取代基可增加位阻，延长作用时间。苯环氨基上引入烷基可增强活性。 II为中间连接部分，此部分决定药物的稳定性。X可为O、NH、CH2 、S等n=2、3时局麻作用好，有支链局麻作用强。 麻醉作用强度：麻醉作用持续时间： III为亲水性部分，通常为仲胺或叔胺。好的局麻药，分子的亲脂性与亲水性间应有适当的平衡，即应有一定的脂水分配系数。一般来说，具有较高的脂溶性，较低的pKa值的局麻药通常具有较快的麻醉作用和较低的毒性。
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制 一、选择题 1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是() ①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦试管⑧药匙 A．①④⑤⑥B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧D．全部 解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是 ①④⑤⑥。 答案 A 2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液 答案 A 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析A项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L
＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3 的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1。 答案 C 4．下列叙述正确的是() A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案 B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．②③B．①② C．①③D．①②③ 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。 答案 A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是() A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标
研究思路： 1、一定要站在学生的角度，从学生年龄特点、心理特点出发，精心安排设计符合学生情况的作业。将心比心，适可而止；尺长寸短，各取所需；多管参与，趣味盎然；贴近生活，渠清水活；多元评价，体验成功。以生为本，是提高课堂作业和课后作业合理有效的一个最佳支点。 2、了解不同层次的学生对所做作业的适合性。分析作业设计的合理性和有效性，针对学生的问题进行研究，制定策略，加以改进。可以根据学生的实际情况设计适量的、有目的的、有效性的作业。从学生作业合理性与有效性出发，分析学生作业的兴奋点，寻找有效地激发学生作业兴趣的方法。也可以根据反馈信息，不断调整作业设计的方案，使作业的内容和形式，更有针对性，以达到有效性。 3、教师在设计和布置作业时要有梯度和区分度，要分开层次，不拿同样的作业去对待所有的学生。比如，在设计和布置作业时，可设有必做题（基础题）和选做题（提高题），有的同学要全做，有的同学可以只做基础题，少做或不做提高题。这样才能真正体现“因材施教”的原则，才能让不同情况、不同程度的同学都得到提高，都感到满意。 4、作业量的适可而止还体现在作业的节奏上，可试行过“无作业日”。规定每一个学生课堂上认真听讲，没有一个学生拖拉作业的前提下，每周有一天享受“无作业日”的特例。在无作业日那一天 可调查学生会做些什么事？ 5、语文是实践性很强的课程，应着重培养学生的语文实践能力。实践活动型作业，一改传统作业单一的纸笔功夫，强调作业在生活中、实践中完成。注重实践探究，强调把书本上的知识真正运用到实践中去，达到学以致用。具体可包括动手操作、调查访问、观察积累、生活体验、资料查阅等基本类型。比如教完故事，可让学生自编课本剧上演；教完诗歌，可让学生搜集或自创诗歌，组织一次诗歌诵读会；可以是演课本剧，看图说话等。这类作业可以帮助学生积淀语感，锻炼能力，提高口语水平。 6、反馈与评价丰富多样。每个人都有这样一种体会，当你完成一件事情以后，心里的那份喜悦就急于同别人分享。孩子也是如此，
物质的量及其应用 一、选择题 1．(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子 解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。 A项，8 g O2中的电子数为 8 g 32 g·mol－1 ×16×n A＝4n A；B项，NH3·H2O为弱 电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A个电子。 答案：A 点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。 2．(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B．78 g苯含有CC双键的数目为3N A C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。 NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO －的数目小于N A，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为N A，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2N A)，D错。 答案：C
课后作业——课堂的延伸 课外作业作为课堂教学的拓展和延伸，不仅可以检测教学效果的好坏，更是学生对所学知识的巩固与复习，是教学流程的一个重要环节。如果单纯地根据教参布置作业，或者随意指定练习资料上的一些题目，固然能起到一定效果，但是能否发挥作业的最大作用呢？能否帮学生正确、科学地复习与巩固呢？在我们对教学环境、教学内容、教学方式进行大刀阔斧地改革的同时，千万不要忽视了对作业布置的改革。 一、因人而异，自主选择 学生是完成作业的主体，但也是不同的个体。他们对事物的兴趣、接受能力各不相同。一堂课下来，每位学生对知识的接受与掌握程度是各不相同的，这导致了学生的英语水平存在一定差异。因此，英语作业在考虑共性的同时，也要兼顾学生的个性。我们可以“因人而异，自主选择”，这里的“自主”主要是针对一些学困生。当然，“自主”并非“随便”，其内容还是要教师精心设计的。这么做的目的是提升学困生作业的正确率，树立他们学习的信心。 例如，在教完《牛津小学英语6A》第一单元C部分的句型“What does this sign mean? It means…”后，我让学生寻找校园里或者社会上的公共标志，用所学句型编写简单的对话。而对于班中的“弱势群体”，我给了他们一个自主权：允许他们直接将C部分的对话内容写下，甚至照着A部分的句子抄。大部分学生对于自己寻找标志并编写对话充满了兴趣，学困生对于我给他们的自主权也欣然接受。这一次作业全班的正确率很高，收效明显。虽然是不同的作业，但却达到了同一目的：掌握询问公共标志含义的常用句子。学生选择自己想完成的作业，有了自主权，作业在他们眼中不再是负担，反而增添了乐趣。 二、培养兴趣，树立信心 新的英语课程标准把“激发和培养学生的学习兴趣，使他们树立自信心”放在首位。教育要立足可持续性，因此在小学阶段，关键是让学生体会学习英语的兴趣，为他们今后中学阶段的学习培养足够的信心。如果为了取得高分而让学生反复地机械训练，从而抹杀他们对英语学习的兴趣，那么何谈“可持续性”？很多优秀的教师之所以获得成功，那是因为他们善于了解自己的学生，注意发现和收集学生感兴趣的东西，并将它们和教学内容有机地整合，真正做到“寓教于乐”。在布置英语作业时，适当地添加一些娱乐因素，对于培养学生学习兴趣能起到莫大的作用。 学生很喜欢英文歌曲，教材虽然提供了一些，但远远不能满足学生的兴趣。所以一旦存在与教学内容相关的歌曲，我都让学生去搜集，以此作为课后作业。例如，在教学《牛津小学英语6A》第七单元“At Christmas”前夕，我布置的预习作业是让学生上网搜寻有关圣诞节的歌曲，并把网址记录下来，以便我在上课时通过新三机一幕播放给全体学生听。在本单元一星期
沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
培优易错试卷物质的量辅导专题训练及答案解析 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号） （2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。 （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。 【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol 【解析】 【详解】 (1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4 ，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23 23 3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4 ，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol =0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4 ，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4 ，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1； （3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。