专题一 《物质构成的奥秘》综合检测
1.B
2.A
3.C
4.D
5.A
6.B
7.D
8.C
9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC
14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E
15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中
17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 2
18.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 3
19.（1）①22.99 ②5 ③NaCl
（2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。
20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO
22. (1)60 (2)7：8 (3)53％
23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分)
(3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分)
则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分)
专题二 《物质的化学变化》综合检测
1.C
2.C
3.C
4.B
5.B
6.B
7.C
8.D
9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD
14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃
2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温
2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学
16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2
（3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB
17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O
18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应
19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥
（3）C 60 + 60O 2 点燃
60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸
（4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀
21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C
22. (1) 2.64
(2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 44
粉尘 点燃
x 3.52g
x=8g
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
(3) 44.48
专题三
1.D
2.C
3.C
4.C
5.A
6.C
7.B
8.B
9.D 10.C 11.AC 12.CD 13.CD 14．(1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可（2）CO2+1
15. （1）实验室用KClO3制O2时MnO2做催化剂能加快反应速率
（2）木炭燃烧时O2不足生成CO，O2充足生成CO2
（3）留在空气中和在氧气中燃烧现象不同（其他答案正确也可）
16．(1)H2O+C12 = HCl+ HClO (2)分解反应(3)Cl2、O2 (4)+1价(5)在化学变化中，分子可分成原子，原子不可分。（其他答案正确也可）
17．②燃烧更旺，发出白光；C + O2点燃CO2；④明亮的蓝紫色火焰；S + O2点燃SO2反应物浓度越大，反应越剧烈
18．2KClO32KCl+3O2↑(1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快
(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
19．（1）化合反应条件都是点燃2Mg+O2 ==== 2MgO ②是气体化合物与氧气反应（其他答案正确也可）（2）生成物都是氧化物
20．2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑
或2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B（或A）；C和D（或C、D）
剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）；3Fe+2O2Fe3O4
生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）
21．仪器名称：锥形瓶收集方法：排水集气法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关【反思】质量和化学性质【假设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间
22．(1)水分子(H2O分子) (2)滤去不溶性吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序) (3)②(饱和)Na3CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(只写此化学方程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2CO3=2Na0H+CaCO3↓不扣分也不加分)④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡产生较多泡沫
23．t3 1.92g 98%
专题四
1.D
2.B
3.C
4.D
5.D
6.A
7.A
8.C
9.C 10.D 11.AB 12.AC 13.CD 14、5 6 4 1 2 7 3 8
15、(1)本身不燃烧 也不支持燃烧 密度比空气大(2)地球温度变高 冰川融化
16、（1）减少矿物质的燃烧 多植树 （2）①释放 ②CO 2＋H 2O===H 2CO 3 17、2H 电极 润滑剂
18、CO O 2 H 2 CH 4, H 2 CH 4 ,CO H 2 CH 4，CH 4
19、乙，O 2,CO , (3) CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O
20.(1)用点燃的木条 灼热的氧化铜 紫色石蕊溶液 澄清的石灰水
(2)①氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长。因此，二氧化碳的猜想更合理。
②用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中。若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确。
21、(1) 长颈漏斗；集气瓶；烧杯(2) 大理石；石灰石；稀盐酸；大理石逐渐溶解；表面有大量气泡生成(3) 澄清石灰水变浑浊(4) 石蕊变红； (5) 下层先熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大(6) CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
22. （1）易燃，无腐蚀性或低毒（2）4∶10∶3 106
23.（1）否 90% （2） 3.96g
专题五
1.B
2.B
3.D
4.A
5.D
6.A
7.A
8.C
9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AB
14．物理性质 固体 优良导体 较大 较高
15.(1)常温下Hg 是液体，其余金属为固体 (2)镁 (3) 可燃
16．铁粉 过滤 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
17．剧烈燃烧，火星四射 3Fe ＋2O 2点燃=====Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松
18．(1)Fe Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (2)C C ＋2CuO 高温
=====2Cu ＋CO 2↑ (3)H 2 H 2＋CuO ?====Cu ＋H 2O 19.(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
20. (1) ……Mg ……Fe ……Ag ……(2)银(3)过滤 Fe(4) Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；置换
21. (1)铁>锰>铜 (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中 (3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。
22．[猜想]氧气 二氧化碳 [设计与实验]⑴B ⑵A ⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水 补充的实验为铜+水+氧气
23.（1）32.5% (2)0.2 (3)13.6g/(6.5g+40g-0.2g)=29.4%
专题六
1.D
2.B
3.A
4.D
5.D
6.C
7.B
8.C
9.B 10.C 11.AC 12.AB 13.BC
点燃
14．⑴小于⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和等于
15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)；65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)
16．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)；(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
17. (1)不断运动(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)(3)Na2CO3(或NaHCO3或洗洁精等其他答案合理均给分)
18. 烧杯底部有固体析出塑料板下沉加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）
19. ⑴A 温度在t1时，B、C的溶解度相等⑵冷却热饱和溶液（或降温结晶）
⑶C Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
20.（1）①瓶塞应倒放在桌面上②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分）（2）小于（1分）（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大加入水的实际量比计算量小
21. （1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）
（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分）有固体析出（1分）
22.（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2) 过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，加快溶解
23. （1）67.5% （2）50g（3）15.1%
专题七
1.D
2.B
3.B
4.A
5.B
6.D
7.D
8.B
9.B 10.D 11.AB 12.AC 13.AB 14.
物质化学式类别物质化学式类别盐酸HCl 酸消石灰Ca(OH)2碱石灰石CaCO3盐生石灰CaO 氧化物纯碱Na2CO3盐苛性钠NaOH 碱
15. (1)水(2)二氧化碳(3)熟石灰(4)乙酸
16.(1)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(4)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
(5)不能Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
17.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可）；液体变红（有气泡等，对应合理即可）
18．CaO+H2O=Ca(OH)2; 碱性；PH试纸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19. (1)甲氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙(2)
实验步骤及操作方法预期的实验现象结论
1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水，并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口燃着的木条燃烧更旺(带
火星的木条复燃)
有氧气生成
2.将试管中的溶液通入适量的二氧化碳溶液变浑浊有氢氧化钙生成20.将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
【设计实验】一片研碎的药片
【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
21.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠的质量为y
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O
106 73 117
X 7.3g y
= x=10.6g
= y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g －10.6g) = 23.4g
专题八
1.A
2.D
3.D
4.B
5.D
6.D
7.B
8.D
9.A 10.D 11.BC 12.BD 13.AC
14. (1)干冰 (2)氢气 (3)盐酸 (4)氢氧化钠 (5)碳酸钙
15. (1)H 2O (2)SO 3(或SO 2) (3)NaOH (4)NaNO 3
16．无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象要答全
17．NaOH 、CuCl 2、Na 2CO 3 NaOH 、HNO 3、Fe 2O 3 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H 2O 或2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 或Na 2CO 3+CuCl 2==CuCO 3↓+2NaCl 等]【说明：所写化学方程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
18. (1)＜ (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分)(3) Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O (4) B
19．(1)H + 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条) (2)H 2(O 2) CaO+H 2O=Ca(OH)2 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 。
20.溶解 过滤 蒸发 结晶 玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 搅拌，防止晶体飞溅
21.
探究步骤
可能观察到的现象 结论 （1）NaCl 溶液(或AgNO 3
溶液)
AgNO 3(或NaCl) （2）AgNO 3(或NaCl) 若无白色沉淀生成
两溶液恰好完全反应 若有白色沉淀生成 NaCl 溶液过量(或AgNO 3溶液过量)
22. 猜想二：真、假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同
方案二：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异
猜想三：真、假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同
方案三：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异
猜想四：真、假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象
73 106 7.3g x
73 117
7.3g y
方案四：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察颜色、状态变化
23. (1)如下图
(2)33 （3）75% 18.25%
解析：设石灰石中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中所含HCl 的质量为y ，
CaCO 3 + 2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 73 44
x y 33 g
44100=33x 4473=33
y x=75 g y=54.75 g
石灰石中碳酸钙的质量分数：(75 g/100 g)×100%=75%
反应前稀盐酸的质量分数：(54.75 g/300 g)×100%=18.25%
答：略
专题九 《化学与社会发展》综合检测
1.C
2.C
3.D
4.B
5.B
6.C
7.C
8.B
9.C 10.A 11.AB 12.AD 13.CD
14. (1)合成材料 (2)A B C (3)C 2H 6O+3O 2====2CO 2+3H 2O (4)吸附 物理变化
15.（1）合成 碳、氢 （2）CH 4 化学 污染小 （3）糖类 水果、蔬菜
16.（1）煤 使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下（合理叙述均给分。）
（2）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分）
（3）CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O 或CH 4·nH 2O+2O 2====CO 2+(n+2)H 2O （4）C 4NaOH 2Na 2CO 3
17.（1）大量化石燃烧的使用（2）B （3）C 2H 4（4）①③
18.
(1) (2)CH 4+2O 2
点燃 CO 2+2H 2O 与氧气或空气接触(1分) 温度达到着火点 (3)2NO 2+2xCO 2 点燃
N 2+2XCO 2(无催化剂不扣分) (4)B
(5)CO 2+H 2O == H 2CO 3(2分) 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O(2分)
19. （1）甲 CH
4+2O 2 CO 2+2H 2O （2）SO 2（或二氧化硫） 置换反应
（3）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等）（其他合理答案均可给分）
20.（1）Cu 、C 、Zn MnO 2 NH 4Cl 、ZnCl 2 淀粉
(2）②过滤 二氧化锰和炭粉 ③灼烧（或暴露在空气中加强热） ④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口），强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色） NH 4Cl ＋NaOH==NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑
点燃
点燃
21. (1)2.2 g 与包装说明不符
专题十《科学探究》综合检测
1.C
2.C
3.A
4.B
5.C
6.A
7.A
8.D
9.B 10.C 11.AB 12.AC 13.BC
14. (1) ①I②A③D④G⑤B⑥C或I或C、I (2) A和C(3) C
15. (1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（只需回答一种现象即可）
（2）没有尾气处理装置（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2
16.（1）18.5 （2）烧杯（3）⑤③①④②
17.（1）铁架台BD C E （2）固体粉末由黑色变为红色澄清石灰水点燃(或套上气球，或套上塑料袋。)
（3）(见右图。导管“短进”1分、“长出”1分。若把导气管画成线
条、且是短进长出，总体扣1分)
（4）在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处用酒精灯微热（或用
手握玻璃管），②中有气泡放出；冷却后在②中左边导管形成一个稳定
的液柱，说明气密性良好。
18.实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快Al Cr Cu(或“②”) 回答问题：(1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(4) A1、CrSO4溶液、Cu 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
19. 猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）④[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+
2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑]
（2）HCl溶液（或盐酸）③（3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液）无白色沉淀有白色沉淀(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
20.【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑(若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）
溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）
【知识升华】
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溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）
沙陀中学九年级化学物质分类测试题 班级：姓名：得分: 1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写二例） (1)气体单质⑵固体单质（3）金属氧化物 （4）非金属氧化物（5）酸（6）盐 2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 3．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格： ⑴金属单质_____ ___ ⑵有毒的氧化物______ __ ⑶能支持动物呼吸的一种单质____ ___ ⑷相对分子质量最小的氧化物______ ⑸雪碧等饮料中常含的一种酸_____ __ 4.学会例证的方法来理解概念是学习化学的一种重要方法。如干冰不是冰，是固体二氧化碳。 下表每句话均有错误，用实际例子加以否定： 序号错误观点否定例证 1不同种元素组成的物质一定是化合物 2含氧化合物就是氧化物 3含碳化合物一定是碳酸盐 4溶液中的溶剂一定是水 5．下列物质：①氮气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤空气⑥白磷⑦碳酸钙高温完全反应后的固体物质⑧实验室用高锰酸钾制取氧气后的固体物质⑨水银。九种物质中用序号填写符合下列要求的物质 （1）属于混合物的是____________ （2）属于纯净物的是____________ （3）属于化合物的是____________ （4）属于单质的是_____________ （5）属于氧化物的是____________ （6）属于金属单质是_____________ 6.下列各组物质中，都属于混合物的是（） A、海水、水银 B、不锈钢刀具、铁矿石 C、干冰、冰水混合物 D、氧化铁、铁锈
2018年中考数学专题复习 第一章 数与式 第一讲 实数 【基础知识回顾】 一、实数的分类： 1、按实数的定义分类： 实数 有限小数或无限循环数 2、按实数的正负分类： 实数 【名师提醒：1、正确理解实数的分类。如： 2 π 是 数，不是 数， 7 22 是 数，不是 数。2、0既不是 数，也不是 数，但它是自然数】 二、实数的基本概念和性质 1、数轴：规定了 、 、 的直线叫做数轴， 和数轴上的点是一一对应的，数轴的作用 有 、 、 等。 2、相反数：只有 不同的两个数叫做互为相反数，a 的相反数是 ，0的相反数是 ，a 、b 互为相反数? 3、倒数：实数a 的倒数是 ， 没有倒数，a 、b 互为倒数? 4、绝对值：在数轴上表示一个数的点离开 的距离叫做这个数的绝对值。 a = 因为绝对值表示的是距离，所以一个数的绝对值是 数，我们学过的非负数有三个： 、 、 。 【名师提醒：a+b 的相反数是 ，a-b 的相反数是 ,0是唯一一个没有倒数的数，相反数等于本身的数是 ，倒数等于本身的数是 ，绝对值等于本身的数是 】 三、科学记数法、近似数和有效数字。 1、科学记数法：把一个较大或较小的数写成 的形式叫做科学记数法。其中a 的取值范围是 。 2、近似数和有效数字： 一般的，将一个数四舍五入后的到的数称为这个数的近似数，这时，从 数字起到近似数的最后一位 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 正无理数 无理数 负分数 零 正整数 整数 有理数 无限不循环小数 ? ? ????正数正无理数零 负有理数负数 （a ＞0） （a ＜0） 0 （a=0）
甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。
中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A2017年中考化学专题训练 溶解度(含解析)
溶解度 一、选择题 1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（） A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁 6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（） A． 探究高锰酸钾的溶解性 B． 探究铁钉生锈的条件 C． 探究氧气的性质
D． 探究分子的运动 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（） 温度/℃0 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（） A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变 D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（） A． 将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B． 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C． 用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D． 一定量的稀盐酸中加入足量镁粉 11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。 －－《荀子·劝学》 [关键词] 混合物纯净物 单质金属单质非金属单质 化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱（氢氧化物） 盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐 氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物 电解质非电解质强电解质弱电解质电离 4．物质的分类： 混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。 纯净物：是由一种物质组成的。 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。 氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 碱性氧化物、酸性氧化物 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性
氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 一．酸碱盐 1．物质的导电 电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。 金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。 NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。 NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。 当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。 干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl 不能导电。 2．酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4 其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。 3．碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离方程式举例：KOH、Ba(OH)2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。 4．盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。 5．酸的分类、命名 根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸） 根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。 含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。
压轴题 1、已知，在平行四边形OABC 中，OA=5，AB=4，∠OCA=90°，动点P 从O 点出发沿射线OA 方向以每秒2个单位的速度移动，同时动点Q 从A 点出发沿射线AB 方向以每秒1个单位的速度移动．设移动的时间为t 秒． （1）求直线AC 的解析式； （2）试求出当t 为何值时，△OAC 与△PAQ 相似； （3）若⊙P 的半径为 58，⊙Q 的半径为2 3 ；当⊙P 与对角线AC 相切时，判断⊙Q 与直线AC 、BC 的位置关系，并求出Q 点坐标。 解：（1）42033 y x =- + （2）①当0≤t≤2.5时，P 在OA 上，若∠OAQ=90°时， 故此时△OAC 与△PAQ 不可能相似． 当t>2.5时，①若∠APQ=90°，则△APQ ∽△OCA ， ∵t>2.5，∴ 符合条件． ②若∠AQP=90°，则△APQ ∽△∠OAC ， ∵t>2.5，∴ 符合条件．
综上可知，当时，△OAC 与△APQ 相似． （3）⊙Q 与直线AC 、BC 均相切，Q 点坐标为（ 10 9 ,5 31） 。 2、如图，以矩形OABC 的顶点O 为原点，OA 所在的直线为x 轴，OC 所在的直线为y 轴，建立平面直角坐标系．已知OA ＝3，OC ＝2，点E 是AB 的中点，在OA 上取一点D ，将△BDA 沿BD 翻折，使点A 落在BC 边上的点F 处． （1）直接写出点E 、F 的坐标； （2）设顶点为F 的抛物线交y 轴正半轴．．．于点P ，且以点E 、F 、P 为顶点的三角形是等腰三角形，求该抛物线的解析式； （3）在x 轴、y 轴上是否分别存在点M 、N ，使得四边形MNFE 的周长最小？如果存在，求出周长的最小值；如果不存在，请说明理由． 解：（1）(31)E ，；(12)F ，． （2）在Rt EBF △中，90B ∠=， 2222125EF EB BF ∴=+=+=． 设点P 的坐标为(0)n ，，其中0n >， 顶点(1 2)F ，， ∴设抛物线解析式为2 (1)2(0)y a x a =-+≠． ①如图①，当EF PF =时，22 EF PF =，2 2 1(2)5n ∴+-=． 解得10n =（舍去）；24n =．(04)P ∴，．24(01)2a ∴=-+．解得2a =． ∴抛物线的解析式为22(1)2y x =-+ （第2题）
初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
基础知识反馈卡·1.1 时间：15分钟 满分：50分 一、选择题(每小题4分，共24分) 1．－4的倒数是( ) A ．4 B ．－4 C.14 D ．－1 4 2．下面四个数中，负数是( ) A ．－5 B ．0 C ．0.23 D ．6 3．计算－(－5)的结果是( ) A ．5 B ．－5 C.15 D ．－1 5 4．数轴上的点A 到原点的距离是3，则点A 表示的数为( ) A ．3或－3 B ．3 C ．－3 D ．6或－6 5．据科学家估计，地球年龄大约是4 600 000 000年，这个数用科学记数法表示为( ) A ．4.6×108 B ．46×108 C ．4.6×109 D ．0.46×1010 6．如果规定收入为正，支出为负．收入500元记作500元，那么支出237元应记作( ) A ．－500元 B ．－237元 C ．237元 D ．500元 二、填空题(每小题4分，共12分) 7．计算(－3)2＝________. 8.1 3 -＝______；－14的相反数是______． 9．实数a ，b 在数轴上对应点的位置如图J1－1－1，则a ______b (填“<”、“>”或“＝”)． 图J1－1－1 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 答案 7.__________ 9．__________ 三、解答题(共14分) 10．计算：︱－2︱＋(2＋1)0－-113?? ???.
时间：15分钟满分：50分 一、选择题(每小题4分，共12分) 1．化简5(2x－3)＋4(3－2x)结果为() A．2x－3 B．2x＋9 C．8x－3 D．18x－3 2．衬衫每件的标价为150元，如果每件以8折(即按标价的80%)出售，那么这种衬衫每件的实际售价应为() A．30元B．60元C．120元D．150元 3．下列运算不正确的是() A．－(a－b)＝－a＋b B．a2·a3＝a6 C．a2－2ab＋b2＝(a－b)2D．3a－2a＝a 二、填空题(每小题4分，共24分) 4．当a＝2时，代数式3a－1的值是________． 5．“a的5倍与3的和”用代数式表示是____________． 6．当x＝1时，代数式x＋2的值是__________． 7．某班共有x个学生，其中女生人数占45%，用代数式表示该班的男生人数是________．8．图J1－2－1是一个简单的运算程序，若输入x的值为－2，则输出的数值为 ____________． 输入x―→x2―→＋2―→输出 图J1－2－1 9．搭建如图J1－2－2(1)的单顶帐篷需要17根钢管，这样的帐篷按图J1－2－2(2)、(3)的方式串起来搭建，则串7顶这样的帐篷需要________根钢管. 图J1－2－2 答题卡 题号12 3 答案 4.____________ 7.____________8.____________9.____________ 三、解答题(共14分) 10．先化简下面代数式，再求值： (x＋2)(x－2)＋x(3－x)，其中x＝2＋1.
专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小
中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 6．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
初中化学常见物质的颜色+元素汇总！ (一)固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭 红褐色固体：氢氧化铁 白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 (二)液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 (三)气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 元素
一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素：宏观概念，只分种类不计个数 适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。 原子：微观概念，既分种类又分个数 适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。
1．如图，在Rt△ABC中，∠ACB = 90°，点D、点E、点F分别是AC，AB，BC边的中点，连接DE、EF，得到四边形EDCF，它的面积记作S；点D1、点E1、点F1分别是EF，EB，FB边的中点，连接D1E1、E1F1，得到四 边形E1D1F F 1，它的面积记作S 1，照此规律作下去，则Sn = ． 2.如图，在斜边长为1的等腰直角三角形OAB中，作内接正方形A1B1C1D1；在等腰直角三角形OA1B1中，作内接正方形A2B2C2D2；在等腰直角三角形OA2B2中，作内接正方形A3B3C3D3；……；依次作下去，则第n个正方形A n B n C n D n 的边长是( )（A）（B）（C）（D） 3．如图，在直线l1⊥x轴于点（1，0），直线l2⊥x轴于点（2，0），直线l3⊥x轴于点 （n，0）……直线l n⊥x轴于点（n，0）．函数y=x的图象与直线l1，l2，l3，……l n 分别交于点B1，B2，B3，……B n。如果△OA1B1的面积记为S1，四边形A1A2B2B1的 面积记作S2，四边形A2A3B3B2的面积记作S3，……四边形A n－1A n B n B n－1的面积记作 S n，那么S2011=_______________________。 5.如图，点A1、A2、A3、…在平面直角坐标系x轴上，点B1、B2、 B3、…在直线y＝ 3 3 x+1上，△OA1B1、△A1B2A2、△A2B3A3…均 为等边三角形，则A2014的横坐标 . 1 3 1 - n n 3 1 1 3 1 + n2 3 1 + n 1 x y O 1 3 4 5 2 2 3 5 4 y=x A2 A3 B3 B2 B1 S1 S2 S3 A1 y=2x （第3题） 1/ 2
1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g
中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数 B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题2．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（） A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液 B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多 C．t2℃时a的溶解度比b大 D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
2018年中考数学专题训练试卷及答案
目录 实数专题训练 (4) 实数专题训练答案 (8) 代数式、整式及因式分解专题训练 (9) 代数式、整式及因式分解专题训练答案 (12) 分式和二次根式专题训练 (13) 分式和二次根式专题训练答案 (16) 一次方程及方程组专题训练 (17) 一次方程及方程组专题训练答案 (21) 一元二次方程及分式方程专题训练 (22) 一元二次方程及分式方程专题训练答案 (26) 一元一次不等式及不等式组专题训练 (27) 一元一次不等式及不等式组专题训练答案 (30) 一次函数及反比例函数专题训练 (31) 一次函数及反比例函数专题训练答案 (35) 二次函数及其应用专题训练 (36) 二次函数及其应用专题训练答案 (40) 立体图形的认识及角、相交线与平行线专题训练 (41) 立体图形的认识及角、相交线与平行线专题训练答案 (45) 三角形专题训练 (46) 三角形专题训练答案 (50) 多边形及四边形专题训练 (51) 多边形及四边形专题训练答案 (54) 圆及尺规作图专题训练 (55)
圆及尺规作图专题训练答案 (59) 轴对称专题训练 (60) 轴对称专题训练答案 (64) 平移与旋转专题训练 (65) 平移与旋转专题训练答案 (70) 相似图形专题训练 (71) 相似图形专题训练答案 (75) 图形与坐标专题训练 (76) 图形与坐标专题训练答案 (81) 图形与证明专题训练 (82) 图形与证明专题训练答案 (85) 概率专题训练 (86) 概率专题训练答案 (90) 统计专题训练 (91) 统计专题训练答案 (95)