钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点
97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的原子结构示意图为①与非金属单质的反应
A. 与氧气反应
①与非金属单质的反应
A. 与氧气反应
(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
（淡黄色固体，较稳定）
B. 与硫反应
2Na + S==Na2S(研磨时发生爆炸）
C. 与氯气反应
②与水反应
③与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑
D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
金属钠的性质与应用
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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 知识内容 必考要求 加试要求 1.钠的物理性质与用途。 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。 a b a a c b c 目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。 一 钠的性质及应用 1.物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔、沸点较低 比水小 硬度小、质地软 2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 实验操作 实验现象 原因解释 钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗 钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O 把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体 金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程 式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。 ②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ （2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低 四处游动生成气体 发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈 溶液变红色反应生成物显碱性 钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。 (２）用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。 归纳总结 有关钠的反应 (1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。 (2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、 铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已 经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质 ．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家 来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示 意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中， 钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开 的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气 充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生 成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空 气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中 比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割 感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸
《金属钠》教学案例 一、知识背景 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。钠的性质是本章重点内容之一，在高考试题中出现的频率较高。通过钠的学习，可以巩固金属与非金属、酸和水之间的反应，并为碱金属、卤素等元素的学习奠定基础，因此本节内容起到承上启下的作用。本节以初中学过的有关金属的性质为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。 二、情境描述 课堂引入用金属钠的氧化物做了一个小实验“水能生火”。这时激发学生兴趣，同学们讨论这个物质是什么，水可以灭火，怎么能生火？然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。接下来为了进一步学习金属钠的性质，我进行演示实验：钠与水的反应，并通过投影进行思考：1.观察钠的保存，为什么需要保存在煤油中？2.钠主要以什么形式存在于自然界中？3.用小刀能切动钠，这说明了钠的什么性质？4.描述钠与水反应的现象，并从中反应出钠的哪些物理性质？5.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考和讨论。在最后让学生对本节内容进行总结。 三、主要内容 一、金属钠（Na ） 1. 钠的物理性质： ①从煤油中取出一小块新切的钠，观察颜色——银白色，带有金属光泽； ②用小刀可以切分钠，说明什么性质？——质地软； 【板书】1.钠的物理性质： 颜色 密度 熔点 硬度 银白色、有金属光泽 钠的密度比水小，比煤 油的大 低于100℃ 质软 2.钠的化学性质： 【板书】2.钠的化学性质： （1）金属钠与空气中氧气反应 现象：钠与氧气反应加热后，钠先熔成小 加热： 常温：
一．金属钠 1．钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应： 与O2常温： 点燃： 与Cl2 (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 与CO2反应
金属钠的性质与应用 一、教学设计思路 根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。 二、前期分析 “金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。 学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。 本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。 教学重点：金属钠的化学性质 教学难点：对实验现象的观察和分析 三、教学目标 知识与技能： 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.知道钠的存在、用途及制备方法。 过程与方法：
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（） A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（） A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器
材有（） A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④才．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（） A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属
钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（两课时） 主备人 1．知识与技能 使学生认识钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的用途。 2．过程与方法 通过钠的燃烧、钠与水的反应的演示实验，体验科学探究的过程。 3．情感态度与价值观 了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。 二、教学重、难点： 钠的性质 三、教学过程： 元素在自然界的存在形式_________态或_________态 钠元素在自然界的存在形式_________ 练习：教材P 46 思考与交流，学生讨论并完成课本上的填空。 （一）钠的物理性质 演示实验3-1 钠通常保存在_________中或者_________中 描述钠的物理性质__________________________________________ ___________________________________________________________ （二）钠的化学性质 1、钠与氧气的反应 氧化钠的颜色__________ 过氧化钠的颜色__________ 练习: 关于钠的叙述中,正确的是_____ A 钠是银白色金属,硬度很大 B 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生产过氧化钠 C 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠 D 金属钠的熔点很高 2、钠与水的反应演示实验3-7 实验现象：浮______________ 熔__________________ 游______________ 响__________________ 红______________ 该过程的反应方程式____________________________ 离子方程式____________________________ 3、钠与酸的反应 钠在金属活性顺序表中排在氢之前，可以与酸反应 写出钠与盐酸反应的化学方程式_______________________ 离子方程式_______________________ 比较钠与水反应以及钠与酸反应的剧烈程度_________________ 4、钠与盐溶液的反应 把钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。 写出有关的反应方程式__________________________________________ _______________________________________ 总反应方程式____________________________________ 5、钠与金属卤化物的反应 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中还原出来。如 4Na + TiCl 4 === Ti + 4 NaCl （三）钠的用途 （1）钠可以用来制取过氧化钠等化合物
一．金属钠 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在_____或________中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以_______态的形态存在，主要以_______的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物
与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较： 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高一中秋节作业 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④② 2、金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A 钠的熔点低 B 钠的密度比水小 C 钠的硬度小 D 钠与水反应产生氢气 4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（） A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( ) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 6、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( ) ① 4Na+O2＝2Na2O② 2Na+O2＝Na2O2 ③ Na2O+H2O＝2NaOH④ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 8.下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态（化合物的形式）存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 9、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 10、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 11.在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
金属钠的性质与应用教学设计 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程：
【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。 【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】 合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 【实验现象】（学生记录）
【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：
a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
钠的主要性质及其应用 1 2.钠的化学性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ 提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。 (3)钠与盐溶液的反应。 Na ――→水NaOH ―------→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为: 。 提醒：①钠与盐溶液反应。 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO 4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。 钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼： 3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ； ③用作电光源，制作高压钠灯。 回归教材： 1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A ．②⑤ B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤ 2．下列关于钠的叙述，正确的是( ) A ．钠是银白色金属，硬度很大 B ．金属钠的熔点很高 C ．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO 4溶液置换出Cu D ．钠有很强的还原性 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( ) (2)将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( ) (3)钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋ ( ) (4)钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH － ＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一 钠的性质及应用 1．关于钠的叙述中，不正确的是( ) A ．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B ．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C ．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D ．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①③④⑥ 3．(简答规范练) 某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。他们对钠在CO 2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
钠的性质教学设计 教学目标： <知识与技能> 1. 通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质； 2. 分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式； 3．了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象； 4. 了解钠的存在、用途及制备方法。 <过程与方法> 1. 通过实验探究认识钠的有关性质； 2. 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力； <情感、态度与价值观> 1. 通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观； 2. 通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。 重点难点： 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学策略与手段： 情景设计、实验探究、分析、归纳 课前准备： 1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备 2、仪器及药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO 溶液的小烧杯 4 教学过程： 【导入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解 《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。 珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。 师经专家进一步研究知道是金属钠。 过渡钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠的有关性质。 【板书】金属钠的性质与应用 师展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？ 生银白色的固体。 师好，下面请一位同学取出一小块钠进行下列实验。 【实验1】用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 师指导学生实验并提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。 生结论：硬度较小。放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。 师很好，观察的很仔细，我们一起总结钠的物理性质。 【板书】1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习 题 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
金属的化学性质知识要点及练习 一知识要点 1、钠 （1）钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。 （2）钠的化学性质 ①与氧气的反应 常温下，放空气中钠表面变暗(易被氧气氧化)，4Na+O 2=2Na 2O （白色固体）。 点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）。 ②与水的反应 钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 实验现象：钠浮．在水面上(密度比水小)，熔．化成一个小球(放热反应，钠熔点低)，在水面上游．动，发出响．声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红．(有碱生成)。 2、其他金属 （1）铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 （2）铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 ②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑。 3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习（一）钠的性质 1．在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝 2.在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 3．钠着火时，灭火方法可选用（） A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土 4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（） A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色 C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体 5．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中 6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性 7．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应 A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部 8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（） A．BaCL 2溶液B.K 2 SO 4 溶液C.FeCL 3 溶液D.NH 4 NO 3 溶液 9．在自然界中以游离态存在的金属是（） A．铁B．金C．钠D．铝 10．写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反应的氧化剂。（1）Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________
第三届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛 教学设计 姓名顾佳萍 学号08090146 课题金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用 设计课时：1课时授课类型：新授课 08090146 顾佳萍 一、教学设计思路分析 教材分析： 本节课选自苏教版化学必修一专题二第二单元。通过本专题第一单元的学习，同学们已经知道从海水中得到的氯、溴、碘都是典型的非金属单质；而在此基础上，安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠和镁单质及其化合物的性质，从而使学生既了解典型的非金属单质，又了解典型的金属单质。 钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA 族的学习。在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单的原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。 学情分析： 对于高一的学生，在学习本节课之前，他们已经学过了氯溴碘等典型的非金属元素，所以他们对于元素化合物的学习方法——“实验探究”，已经有了一定的掌握，实验动手能力和科学素养都有了一定的提高。在实验方面，更应该注重学生科学探究能力的培养，避免学生实验后但又学不到知识的现象的发生。 教学方法： <一>问题链 “问题链”，是教师为了实现一定的教学目标，根据学生的已有知识或经验，针对学生学习过程中将要产生或可能产生的困惑，将教材知识转换成为层次鲜明、具有系统性的一连串的教学问题；是一组有中心、有序列、相对独立而又相互关联的问题。 对于元素钠的学习，我认为最重要是的性质的识记。本节课，多方使用问题，构成一组问题链，引入、对比、探究、迁移等，逐步深入，使学生牢记钠的性质。 [激发兴趣引入新课] 1、同学们相信水能生火吗？ 2、（“滴水生火实验”）为什么实验中用水能点燃酒精灯？ [实验探究学习新知] 3、钠与水的反应 钠与水反应的现象有哪些？ 实验中钠怎么会变小？ 反应过程中的钠是什么形状？
研究物质的性质的方法和程序学案 青州实验中学王麦玲 【教材解读】 金属钠的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它们又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠性质为认识，研究方法的案例，使其成为本节教材的暗线。 【学习目标】 知识与技能： （1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。 （2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。 （3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作 过程与方法： 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。 2、通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究 中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 3、在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方 法在学习和研究物质性质过程中的应用。 情感态度与价值观： 1、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物 质变化的奥秘； 2、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。 【目标分解】 1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质（钠与水、与氧气的反应）。 2、通过引导学生观察分析实验现象，让学生体会怎样科学、合理地运用观察方法。通过对钠与氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识在实验过程中控制实验条件的重要性，在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。 【学情分析】 学生已经在初中学习了氧气、氢气、二氧化碳，铁等物质的性质，在认识这些物质性质的过程中运用了观察、实验，比较等研究方法要使学生在已有经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，并通过研究金属钠的性质，体验应该怎样更科学，更合理地运用这些方法研究物质的性质，并为学生提供研究物质性质的一般程序。通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序，怎样处理程序中每个环节的具体问题，为以后的学习做准备。 在教学中，充分利用活动性栏目，在对元素化合物的知识学习的过程中，使学生体验方法和程序。在教学活动中应注意讨论，交流、以掌握研究方法和程序的内涵，而不是死记硬背相关内容。 教材中的某些栏目中的问题，亦可作为作业提前布置，从而提高课堂效率。 【学习过程设计】 〖引言〗在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的