2004高考总复习讲义——离子反应
【考点定位】
一.考点互联 1. 强、弱电解质 概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的）
化合物 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物 强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的化合物 弱电解质：
在水溶液中部分发生
电离的化合物
常见物 强酸：HClO 4、HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2大多数盐(包括难溶盐) 弱酸：H 2S 、H 2SO 3、
H 3PO 4、、、、HClO 、HF 、
羧酸等
弱碱:氨水、Al(OH)3等
水
酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物 在离子方程式中的
表示符号
离子符号“” 分子式(化学式)
分子式(化学式) 电离方程式的书写特点 ①用等号 “=” ②一步完成 如:H 2SO 4=2H ++SO 42＿ ①用可逆符 “”
②多元酸分步写
如:H 2CO 3H ++HCO 3―
HCO 3―H ++CO 32– 不电离
注意:电解质和非电解质都是化合物, 不包括单质,也不是指溶液。
2.离子反应、离子方程式
概念 有离子参加的反应叫离子反应。
本质 溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。 (1)生成难溶性物质; (2)生成难电离的物质(弱电解质); 发生条件 (3)生成挥发性物质(气体) ; (4)能发生氧化还原反应(氧化剂的氧化性强于氧化产物,或还原剂
的还原性强于还原产物;
(5)能发生其它反应, 如Fe 3+与SCN ―
结合成难电离的FeSCN 2+离子。
概念 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 写, 写出正确的化学方程式；
拆, 把易溶强电解质的化学式改写成离子符号; 删, 把没有参加反应的离子从方程式两边删去; 查, 检查方程式两边原子及电荷数是否相等.。 意义 不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。
二.考点解说
1.溶液导电性。
溶液导电是离子导电。常见电解质在水溶液中都有导电性,但熔化态时则不尽相同， 酸离子反应
离子方程式
书写方法
类物质在熔化态时一般认为不存在离子,不导电;而碱与盐可导电。以此可区分离子化合物和共价化合物。溶液的导电性与离子浓度有密切关系，离子浓度变大时，导电性一般增强,但不等于电解质强其溶液导电性就强,因为强电解质溶液在浓度很小时离子浓度也会很小,从而导电性也会很弱。
2.离子方程式的书写。
离子方程式的书写难点是确定物质的书写形式。其要领是“实事求是”,即按物质的主要存在形式写,一般规则是:易溶的强电解质(强酸、强碱、易溶盐)通常应写成离子形式，难溶,难电离和气态物质都写成化学式。有几种具体情况说明如下:
(1)非离子反应,如气体、固体间的反应,即使是易溶的强电解质也不能写成离子方程式,如HCl和NH3两种气体反应。但熔融状态的电解质反应可写成离子方程式，如电解熔融的氧化铝制取金属铝。
(2) 有的反应，虽然反应物都不能写成离子的形式，但实质仍是离子反应，如果生成物以离子形式存在，仍应写成离子符号。如金属钠与水反应。
(3) 浓硫酸与固体(如NaCl、Cu)反应时,虽有离子存在,但按主要存在形式应写分子式。
(4)弱酸(包括中强酸)的酸式盐“拆”写时,其阴离子应写成酸式根的形式,如HCO3ˉ、HPO42―,但硫酸的酸式盐如NaHSO4 应拆写成Na++H++SO42–。
（5）微溶物处理:微溶反应物，以溶液形式存在时(如澄清石灰水)写成离子符号，以悬浊液形式存在时则写成化学式；微溶生成物，通常以化学式表示。
3.离子方程式的正误判断。
对已给出的离子方程式作正误判断是最常见的题型之一。依据一定的顺序由简及繁的检查,有利于快速准确地解题.检查的重点有:
(1)查有没有配平(原子平,电荷平,得失电子平.重点是电荷是否配平);
(2)查物质的书写形式是否符合规定;
(3)查与客观事实是否相符,如能否反应,是否离子反应,生成物是不是符合事实等。某些随加液顺序不同而反应不同或与反应物用量有关的反应要特别注意生成物的合理性。另外还有如稀碱溶液与铵盐溶液反应,常温下生成物不应写成“NH3↑”,而应写成NH3·H2O;浓硫酸与固体(如食盐或铜)反应时,不写成离子符号;盐类水解一般应该用可逆符号而不应用等号。
有的错误仅据表面形式检查不易查出,如硫酸与氢氧化钡溶液反应错写成:
H++SO42-+Ba2++OHˉ==H2O+BaSO4↓,若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式,便可发现应该写成: 2H++SO42-+Ba2++2OHˉ==H2O+BaSO4↓。
4.离子共存问题。
如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有:
【命题定位】
一、历年高考经典回顾
(一).选择题（每小题有1-2个应选项）
1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(2000 ?上海)
A.CH3CH2COOH
B.Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
2、下列物质中,导电性能最差的是(1994 ?全国)
A.熔融的氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固体氯化钾
3、下列反应的离子方程式书写正确的是(2000 ?全国)
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+
4、下列离子方程式书写正确的是(2002 ?上海)
A. FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中: FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(2000 ?上海)
A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(2001 ·上海)
A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+
B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、
C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
(二).非选择题
7、请指出H+、Na+、K+、Al3+、Clˉ、S2ˉ、AlO2ˉ各种离子中,所有不能两
两共存于同一溶液中的离子.____________________ (1996 ·全国)
8、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______________________________ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液请写出此步反应的离子方程式:______________ (1997·全国)
二、2004高考命题预测
由历届高考经典回顾可以看出，命题热点有: (1)溶液导电性; (2).离子方程式的书写(3).离子方程式的正误判断; (4).离子共存。
预测这些热点在2004年高考中还会有所表现，且难度有可能加大。离子共存问题的题型历年来多数为选择题，偶尔也有填空题出现。难度增大的方法主要在增加题干条件，如溶液强酸性、pH=13、无色透明、指示剂显某种颜色、发生氧化还原反应、“由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L ------”等等。离子方程式考点命题频率最高的题型是正误判断的选择题，其次是书写离子方程式的填空题。较高难度的题主要表现在与反应物用量有关的方程式。
(一).选择题(有1-2个正确选项)
9、加入铝能放出H2的溶液中可能共存的离子组是
A .NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ
C. NO3ˉ、Ca2+、Al3+、Clˉ
D. NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ
10、下列反应属于氧化还原反应,且离子方程式正确的是
A.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+=Cu+2K+
B.氯气与水反应: Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉ
C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2OHˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2H2O
D.铁粉加入硫酸铁溶液中: Fe+2Fe3+=3Fe2+
11、下列对溶液导电性的推测不正确的是
A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强
B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强
C. 向氨水中通CO2气体,溶液的导电性增强
D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强
12、醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类,实验测得其水溶液的导电性很弱.实验室常利用湿润的的醋酸铅试纸检验H2S气体,是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀.该反应属于离子互换反应.它的离子方程式书写形式符合规定的是
A. Pb2++S2ˉ=PbS↓
B. (CH3COO)2Pb+S2ˉ=PbS ↓+2CH3COO＿
C. Pb2++H2S=PbS ↓+2H+
D. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS ↑+2CH3COOH
(二) 非选择题
13、有一固体混合物,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们,做了如下实验①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液。②在①所得溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全消失。
(1)由此推断,固体混合物中肯定有__________,肯定没有__________可能会有__________
(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程式_____________________,___________________ 【方法定位】
第1题
命题意图:考查电解质非电解质概念。识记和了解水平的容易题。
解题方法:解题关键是“非电解质”这一概念。A、C分别是酸类和盐类,属于电解质;B项Cl2是单质,不属于非电解质。而SO2属于非电解质,溶于水后,与水反应生成了电解质H2SO3,故其水溶液能导电。答案D。
迷点标识: B项Cl2是单质,学生易发生概念模糊,把非电解质混同于“不是电解质”,其实单质
既不属于电解质也不属于非电解质。
第2题
命题意图: 考查电解质概念、电解质与导电性的关系。理解层次，中下难度。
解题方法: 了解导电的条件和电解质导电的原因,从而可以确定固体氯化钾不导电,当然导电性最差。答案:D。
第3题
命题意图:考查离子方程式的书写规则、酸式盐的性质、金属铝的性质、二氧化碳的性质、Fe3+的氧化性和H2S的还原性。涵盖知识点较多,但很容易突破。要求考生有较好的心理素质。解题方法:简单从离子方程式的书写要求检查即可得到答案: B、D两项虽然产物正确,方程式两边各原子数也相等,但电荷数不相等。答案AC。
第4题
命题意图:考查离子方程式的书写规则、硝酸的氧化性、对氢氧化铝的两性反应的准确把握及氨水碱性的强弱。另外B项涉及的离子反应与反应物的用量有关,是难点,但题目把该选项设置为正确选项,降低了难度,总的看仍属于较难题。
解题方法:主要从离子方程式的书写规则检查。A选项电荷不守恒;C选项没有考虑到硝酸的氧化性,产物有误;D选项因氨水是弱碱,在离子方程式中应写化学式,而且Al(OH)3不溶于弱碱,产物有误。正确的应该是:Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+;选项B的正误判断较困难,通过排除法也可得正确答案。这一类离子方程式的书写技巧介绍如下.本题答案为B。
B选项是酸式盐与碱反应,且生成物有沉淀的一类离子反应, 方程式随反应物的用量不同而变化,属于难点。这类反应可以认为是两步反应的综合结果,第一步反应是酸式根离子和氢氧根离子的中和反应: nHRˉ+nOHˉ=nH2O+nR2ˉ(酸根离子电荷数可以是其它数,这里简单表示之) 第二步是所得正根离子进一步和金属离子反应生成沉淀:nR2ˉ+mM x+=M m R n↓。正确快速写出离子方程式的方法是:首先写出两种反应物的阴离子(即第一步反应的两种离子),计量数n 默认等于“少量物”分子中的阴离子数,(如果两种离子的带电量不同,以恰好中和为原则确定另一种离子的计量数),然后写出能形成沉淀的阳离子符号(如上式中的M x+ ),阳离子计量数根据来源不同而异。如果阳离子来源于“少量物”,则在反应中属于不足量,按反应物1mol 所能提供的量作计量数,这时生成物中除有沉淀和水外,还有剩余的阴离子;如果阳离子来源于过量物,则属于过量离子,参加反应的量由第一步产生的阴离子“nR2ˉ”全部沉淀时所需量决定，这时生成物中只有沉淀物和水。如本题,小苏打少量, 1mol NaHCO3电离出1mol HCO3ˉ,所以首先写出“HCO3ˉ+OHˉ”,由于Ca2+来源于过量物石灰水,所以它的计量数是1 (第一步反应只生成1molCO32ˉ与之反应的Ca2+只要1mol),生成物只有CaCO3沉淀和水。题给方程式是正确的,假如小苏打为过量物,则方程式应为Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O。
第5题
命题意图:考查离子反应的条件、多种离子的性质如沉淀性、络合性、水解性。
解题方法:从离子不能共存的几种情况对选项逐一推敲。B中Al3+和AlO2ˉ、HCO3ˉ发生双水解,不能共存,发生反应的离子方程式分别为:Al3++3AlO2ˉ+6H2O=4Al(OH)3; Al3++3HCO3ˉ==Al(OH)3+3CO2↑, AlO2ˉ与HCO3ˉ也不能共存,发生反应为:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O==Al(OH)3↓+CO32ˉ; C项中Fe2+与S2ˉ生成难溶物FeS而不能共存;D项
中Fe3+与SCNˉ生成络合物FeSCN2+; Fe3+与CO32ˉ生成沉淀而不能共存。答案:A。
第6题
命题意图: 以离子共存为题材,考查离子的氧化、还原性.同时考查学生分析问题和解决问题的能力。
解题方法:强氧化性的离子和强还原性的离子间容易发生氧化还原反应,且溶液的酸碱性对含氧酸根如NO3ˉ离子的氧化性有影响。对于A组,由于H3O+、NO3ˉ共存时有强氧化性,与Fe2+之间发生氧化还原反应4H++NO3ˉ+3Fe2+==2H2O+NO↑+3Fe3+，不能共存。其它三组离子也都不能共存,但都是因复分解反应生成沉淀或挥发性物质,故不符题意。答案:A。
迷点标识:H3O+就是常写的H+。
第7题
命题意图:利用较多离子分析其彼此共存情况,考查学生对离子反应的熟悉程度和分析问题的能力。
解题方法:两种阳离子间一般不发生反应,阴离子互相反应的情况也不多见(OHˉ与酸式根能反应)所以主要考察阳离子与阴离子间的互相作用。答案:H+不能与S2ˉ、AlO2ˉ共存;Al3+不能与S2ˉ、AlO2ˉ共存。
第8题
命题意图:利用两种物质间不止一对离子反应的复杂情况,考查学生分析问题的能力。
解题方法:扣紧题意,分析两种物质间发生反应的离子种类和数量关系,以及反应后溶液的组成情况。解析如下:
(1)题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性,也即NaHSO4的H+与Ba(OH)2的OHˉ物质的量相等,两种物质必须按 2 :1(物质的量)混合,造成溶液中SO42ˉ和Ba2+比例是 2 :1. SO42ˉ过量,未反应的部分从方程式中删去。答案:2H++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+2H2O (2)因溶液已呈中性,且有剩余SO42ˉ,所以继续滴加Ba(OH)2,只发生SO42ˉ与Ba2+结合成白色沉淀的反应. 答案:SO42ˉ+Ba2+=BaSO4↓
第9题
命题意图:考查对铝性质的的熟悉度,氧化性酸对置换反应的影响,以及其它影响离子共存的因素.考查学生分析和把握问题的能力。
解题方法:首先要分析和把握题干条件,再分析各选项能否共存.与铝反应放出H2的溶液可能强酸性,也可能强碱性。只要在其中一种情况下能共存就符合题意。选项A、B的离子组,无论在酸性或碱性都生成某种气体或沉淀而不能共存。C组溶液在酸性时NO3ˉ有强氧化性而不能生成H2,而在碱性时Al3+又不能存在。只有选项D虽然在酸性条件下AlO2ˉ和OHˉ都不能存在,但强碱性溶液中可以共存。答案D。
迷点标识:铝在有NO3ˉ的酸性溶液中不生成H2是个很容易被疏忽的知识点。
第10题
命题意图:考查氧化还原概念、离子方程式书写规则、典型金属和典型非金属的性质、常见酸的强弱等。
解题方法:对照题干的条件逐一排除、确认.根据氧化还原反应的要求,可排除C项;根据物质的书写形式,可否定B项,因为HClO是弱酸,不应“拆”。根据反应事实可排除A项,因为金属
钾与水溶液反应通常不能置换出其它金属,而是首先与水反应。总的结果是生成蓝色的Cu(OH)2沉淀、氢气、和K+。答案D。
第11题
命题意图:考查对溶液导电条件的理解,对化学反应前后物质变化的掌握程度。
解题方法:逐项判断法.A项:I2与水尚有微弱反应,生成极少量的电解质,所以溶液有导电性;I2虽然易溶于CCl4,但不反应,没有离子产生,所以不导电。A项错误。B项中苯酚只有很弱的酸性,而生成的苯酚钠能电离出大量的离子,C项中氨水是弱碱溶液,通CO2后生成强电解质,都能使溶液导电性增强。D项说法不正确,因为如果原来是强酸或强碱,溶液的导电性就不会增强。答案:AD。
迷点标识:A项要识别溶液浓度和离子浓度的区别,有一定的迷惑性。
第12题
命题意图:考查对离子反应和离子方程式两者关系的理解。考查学生的开拓精神和心理素质。解题方法:要理解弱电解质或难溶物质即使发生的是离子反应也要写成分子式。这样就有可能使离子方程式和化学方程式形式相同。本题即为一例。另外,当题给出的信息与自己已有的某种知识冲撞时,应以信息为准。本题既然告知醋酸铅易溶,但溶液导电性很弱,就应冲破思维定势,大胆确定它应是难电离的物质。书写离子方程式要遵循规则,只要遵照规定写,所得结果就是正确的。答案D。
迷点标识:本题有很大的迷惑性。给出新的物质和新的信息,虽然信息很充分,但与学生长期养成的“易溶盐是强电解质”思维定势相矛盾,易造成乱判。根据规则写出的离子方程式又与化学方程式一样,不象离子方程式,再一次矛盾。会使学生举棋不定。
第13题.
命题意图:考查对物质间发生离子反应的条件和现象的了解、离子方程式的书写、分析问题的能力。
解题方法:根据实验现象逐步确定和通盘考虑相结合。据①,溶液无色,就没有Cu2+。据②和③,一定没有SO42ˉ,一定有CO32-。既然有CO32-，从①又可知一定没有Ca2+。
答案:(1)肯定有Na2CO3,肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2;可能会有NaCl。
(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓; BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【模拟演练】
一.单项选择题
1.下列各组离子:
(1) I―、ClO―、NO3―、H+(2)K+、NH4+、HCO3―、OH－
(3) SO32―、SO42＿、Cl―、OH－(4)Fe3+、Cu2+、SO42＿、Cl―
(5) H+、K+、AlO2―、HSO3―(6)Ca2+、Na+、SO42＿、CO32＿
在水溶液中能大量共存的是
A. (1)和(6)
B. (3)和(4)
C. (2)和(5)
D. (1)和(4)
2.下列各组在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中Na+、S2–、K+、MnO4ˉ
离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
离子反应教学讲义 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“□10===”表示。 如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 □11H2SO4===2H＋＋SO2－4、□12NaOH===Na＋＋OH－、□13(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 (2)弱电解质：部分电离，用“□14”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S 的电离方程式为H2S□15H＋＋HS－。 ②多元弱碱中学化学一步写出。 如：Cu(OH)2□16Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：□17H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为□18
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为□19NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 ②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。 如：NaHCO3□20===Na＋＋HCO－3。 3．离子反应 (1)概念：□21有离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生□22改变。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应 ②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③发生络合反应：如 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 4．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
2004高考总复习讲义——离子反应 【考点定位】 一.考点互联 1. 强、弱电解质 概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的） 化合物 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物 强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的化合物 弱电解质： 在水溶液中部分发生 电离的化合物 常见物 强酸：HClO 4、HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2大多数盐(包括难溶盐) 弱酸：H 2S 、H 2SO 3、 H 3PO 4、、、、HClO 、HF 、 羧酸等 弱碱:氨水、Al(OH)3等 水 酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物 在离子方程式中的 表示符号 离子符号“” 分子式(化学式) 分子式(化学式) 电离方程式的书写特点 ①用等号 “=” ②一步完成 如:H 2SO 4=2H ++SO 42＿ ①用可逆符 “” ②多元酸分步写 如:H 2CO 3H ++HCO 3― HCO 3―H ++CO 32– 不电离 注意:电解质和非电解质都是化合物, 不包括单质,也不是指溶液。 2.离子反应、离子方程式 概念 有离子参加的反应叫离子反应。 本质 溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。 (1)生成难溶性物质; (2)生成难电离的物质(弱电解质); 发生条件 (3)生成挥发性物质(气体) ; (4)能发生氧化还原反应(氧化剂的氧化性强于氧化产物,或还原剂 的还原性强于还原产物; (5)能发生其它反应, 如Fe 3+与SCN ― 结合成难电离的FeSCN 2+离子。 概念 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 写, 写出正确的化学方程式； 拆, 把易溶强电解质的化学式改写成离子符号; 删, 把没有参加反应的离子从方程式两边删去; 查, 检查方程式两边原子及电荷数是否相等.。 意义 不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。 二.考点解说 1.溶液导电性。 溶液导电是离子导电。常见电解质在水溶液中都有导电性,但熔化态时则不尽相同， 酸离子反应 离子方程式 书写方法
第二节离子反应 第一课时 一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。 ②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。 ③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。 注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。 ②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电 二、电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。 理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 ②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电 ③“或”是指具备其中一个条件即可。 ④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不
是非电解质。 ⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。如：NH3、SO3等。 2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。 理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 ②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。 ③“和”是指两个条件同时具备。 ④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。 3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。 例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。 4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。 例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。（H2O2也是弱电解质） 5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
高一化学离子反应辅导讲义 授课主题离子反应 教学目的1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 教学重难点离子方程式的书写 教学内容 一、本节知识点讲解 知识点一离子反应 1.离子反应 概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。 2.离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤 3.意义 (1)表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没发生反应。 (2)表示所有同一类型的反应。 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
离子反应发生的条件 复分解反应型的离子反应发生的条件是： (1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离的物质。 【特别提醒】 ⑴只要具备条件中的三者之一就可进行离子反应。 ⑵上述条件指的是复分解反应类型的离子反应，后面将继续学习其他类型的离子反应。 根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？ 提示：溶液中离子浓度减小。 离子方程式书写的“两关键” 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐 遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。 【Attention】 ⑴微溶性电解质，若它在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之就用化学式表示。 例：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。Ca2+＋2OH－＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 向碳酸镁（属于微溶性）的悬浊液中加入盐酸。 MgCO3＋2H+ === Mg2+＋CO2↑＋H2O 在常见的微溶物中，除Ca(OH)2、MgCO3以外，还有CaSO4、Ag2SO4。 ⑵固体与固体的反应用化学式表示。 ⑶浓硫酸作反应物不能拆。 例如，铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H2SO4(浓) === Cu2+＋SO42－＋SO2↑＋2H2O 离子方程式正误判断时的“五看” (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2) 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
经开学习中心学科教师辅导讲义 学员姓名：李思璇年级：高二课时数：3课时 学科教师：高健辅导科目：化学授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课题离子反应 教学目的 《考纲要求》 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。 教学内容 上节课主要内容 氧化还原反应的配平 新课导入 上节内容回顾
电子的是守恒 新课讲解 考点一、基本概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水 注意事项： （1）电解质、非电解质应是化合物； （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 （4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 （５）电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－ 弱电解质的电离：CH3COOH?CH3COO- + H+NH3?H2O ? NH4+ + OH- 溶液的导电能力： ①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 ②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 ③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 例1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( ) (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( ) (3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( ) (4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( ) (5)H2S溶于水的电离方程式为H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－( )
第一章第二节离子反应 知识点一电解质的电离 1、电解质：能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 2、导电的必要因素：具有自由移动的、带电荷的离子 3、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 【习题】1、下列物质，不属于电解质的是（） A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 2、下列物质中①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液态氯化氢，⑩乙醇（1）属于电解质的有：（填编号，下同） （2）属于非电解质的有： （3）能导电的物质有： 【备注】（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。电解质主要包括：酸、碱、盐等。 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 （4）能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。 4、电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 书写注意事项 1、原子团不能拆开。例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、两大守恒。（原子守恒、电荷守恒）
3、注意离子数目 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【习题】书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 ［小结］注意： 1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.离子反应发生的条件 如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发生。 （1）生成沉淀 常见的沉淀有_________________________________。 ①直接生成沉淀 可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。 ②沉淀的转化 由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一 种难溶电解质。 （2）生成弱电解质 常见的弱电解质有____________________________。 ①生成水，如酸碱中和反应生成水。 ②生成弱酸，常见的与H+结合的弱酸酸根离子有 ___________________________________________。 ③生成弱碱，常见的与OH-结合的弱碱阳离子有 ___________________________________________。 （3）生成气体 ①与H+结合生成气体的有_______________________； ②与OH-结合生成气体的有_____________________。 （4）发生氧化还原反应 ①非电化学原理的氧化还原反应 常见的具有氧化性的离子有___________________； 常见的具有还原性的离子有___________________。 ②电化学原理的氧化还原反应 a．原电池反应，如铜锌原电池反应。 b．电解池反应，如电解食盐水反应。 注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时，向其中加入强氧化剂（还原剂），通常还原性（氧化性）最强的离子首先被氧化 （还原）。 2.离子反应的应用 （1）物质的制备与纯化
电解质和离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.电解质及其电离 （1）电解质和非电解质 ①电解质：在_____________________能够________ 的_______。如：酸、碱、盐。 ②非电解质：在_____________________都不能______ 的_______。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：a.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出离子导电的，才 是电解质。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液里__________电离的电解质。 如：强酸、强碱、大多数盐。 ②弱电解质：在水溶液里__________电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水。 注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关， 而与其溶解性无关，如BaSO4属于____电解质。 （3）电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示。 如：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++ SO42- NaOH＝Na++OH―BaCl2＝Ba2++ 2Cl― H2CO32H++ CO32-NH3·H2O NH4++OH- 注：强电解质的电离方程式应用“＝”，弱电解质的电离方程式应用“”。 2.离子反应 在溶液中有______参加的化学反应称为离子反应。 离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。如复分解反应的实质是离子反应，只有生成____________、____________或____________，复分解反应才能发生。 3.离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子）的符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤（写、改、删、查） ①写：根据实际发生的反应，正确写出化学方程式； ②改：将应该写成离子的进行改写；
离子方程式和离子共存问题 △判断离子是否可以共存的方法主要有： ①看是否发生有气体或有沉淀生成的反应； ②是否有弱电解质的生成； ③是否与易水解的离子发生双水解； ④是否会发生氧化还原反应； ⑤形成络合物。 （一）发生复分解反应 １、有气体产生： H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成： ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的： 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义 主讲：邓老师 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 会发现有白色沉淀生成。分析如下：L的NaCl·L的AgNO溶液中，滴加1mL0.1mol·若-1-1溶液， 在1mL0.1mol3 c() 反应后) c(起始溶液离子-1-1·L/mol·/molL +-1 0.1 c(Ag趋于0 ) L1mL0.1mol·-溶液AgNO0.1 ) 0.05(等体积稀释c(NO) 33+-1 0.1 c(Na) 0.05(等体积稀释) L·1mL0.1mol- NaCl溶液0.1 c(Cl) 趋于用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO + NaCl === AgCl ↓ + NaNO。33-+↓。=== AgCl 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag + Cl 、离子方程式2 1）定义（用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。1 人生在勤，不索何获！． 银川戴氏教育新高一暑期班讲义 主讲：邓老师 ClNO与NaAgNO离子方程式反映了反应的实质、例如与NaCl的反应+--+并没发生了化学反应，和 实质上是Ag33发生化学反应。（2）离子方程式的书写①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。必须遵守质量守恒定律。b. 必须遵守电荷守恒定律。c. ②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下： 溶液离子 c(起始) /mol·L-1c(反应后) /mol·L-1 1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0 c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释) 1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0 用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。 2、离子方程式 （1）定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
银川戴氏教育新高一暑期班讲义主讲：邓老师 离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。 （2）离子方程式的书写 ①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 b.必须遵守质量守恒定律。 c.必须遵守电荷守恒定律。 ②书写步骤 一写：写出化学方程式 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③酸碱盐溶解性口诀 全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 三删：删去“====”两边相同的离子。 四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。 （3）离子方程式的意义 化学方程式离子方程式
第四讲离子反应和离子方程式 【教学目标】 1、通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质 2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断 【知识梳理】 一、离子反应与离子方程式 实验过程向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析实验现象有白色沉淀生成 过程分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子 实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO2－4与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应本质 1 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如： NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4＋NaOH——(2)写：Fe(OH)3＋H2SO4—— 拆：拆： 删：删： (3)写：CuO＋HNO3——(4)写：Fe ＋HCl—— 拆：拆： 删：删： (5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 拆：拆： 删：删：
注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关, 而与 其洛解性无关，如BaSO4属于—电解质。 电离方程式 电解质的电离可 用电离方程式表示。 如： 强电解质的电离方程式 应用“=”，弱电解质的 电离方程式应用。 2. 离子反应 在溶液中有 _____ 参加的化学反应称为离子反应。 离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数U 的方向进行。 如复分解反应的实质是离子反应，只有生成 _____________________ 、 ____________ 或 _____________ ,复分解反应才能发生。 3. 离子方程式 <1）槪念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子） 的符号 来表示离子反应的式子。 电解质和离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.电解质及其电离 电解质和非电解质 ① 电解质：在 _______________________ 能够 _________ 的 ______ 。如：酸、碱、盐。 ② 非电解质：在 _______________________ 都不能 ______ 的 ______ 。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：。.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质； b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出 离子导电的，才是电解质。 强电解质和弱电解质 ① 强电解质： 如：强酸、 ② 弱电解质： 如：弱酸、 <1) (2) 在水溶液里 ______ 强碱、大多数盐。 在水溶液里 ______ 弱碱、水。 电离的电解质。 电离的电解质。 HC1 = H*+C1- NaOH = Na*+OH H2CO3=2H++ CO3-- H2SO4=2H*+ SO 产 BaC12 = Ba-*+ 2CI NHj ? HpOoNHf+OH - 注:
——教学资料参考参考范本——【高中教育】备考高考化学排查补漏提高专题09溶液中的离 子反应讲义 ______年______月______日 ____________________部门
一、弱电解质的电离平衡部分 （1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( ) （2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( ) （3）1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0( ) （4）25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11( ) （5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( ) （6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( ) （7）0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( ) （8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( ) （9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）√（8）×（9）× 二、水的电离和溶液的pH部分 （1）pH＝6的溶液呈酸性( ) （2）只要是纯水，肯定呈中性( )
（3）纯水的pH＝7( ) （4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH －)( ) （5）pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1( ) （6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( ) （7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( ) （8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na ＋) >c(CH3COO－)( ) （9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a ＋1，则c1＝10c2 ( ) （10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( ) 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×（9）×（10）× 三、盐类水解部分 （1）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡( ) （2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( ) （3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( ) （4）HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( ) （5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1( )（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )
3 4 一、知识点睛 电解质和离子反应（讲义） 1. 电解质及其电离 （1） 电解质和非电解质 ①电解质：在 能够 的 。如：酸、碱、盐。 ②非电解质：在 都不能 的 。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：a.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质； b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出离子导电的，才是电解质。 （2） 强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐。 ②弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水。 注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关， 而与其溶解性无关，如 BaSO 4 属于 电解质。 （3） 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示。 如：HCl ＝H ++Cl - H 2SO 4＝2H ++ SO 42- NaOH ＝Na ++OH ― BaCl 2＝Ba 2++ 2Cl ― H 2CO 3 2H ++ CO 2- NH 3·H 2O NH ++OH - 注：强电解质的电离方程式应用“＝”，弱电解质的 电离方程式应用“ ”。 2. 离子反应 在溶液中有 参加的化学反应称为离子反应。 离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。如复分解反应的实质是离子反应，只有生成 、 或 ，复分解反应才能发生。 3. 离子方程式 （1） 概念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子） 的符号来表示离子反应的式子。
（2）书写步骤（写、改、删、查） ①写：根据实际发生的反应，正确写出化学方程式； ②改：将应该写成离子的进行改写； ③删：在改后的基础上，将反应前后没有发生变化的 离子的符号删去； ④查：检查是否符合离子方程式的书写规则，是否符 合质量守恒、电荷守恒等。 【注】书写规则 ①易溶于水的强电解质在离子方程式中写离子符号； ②单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质、非电解质等 在离子方程式中写化学式。 4.离子共存和检验问题 （1）离子共存：实质是判断离子之间能否发生反应，只要在给定的条件下，离子之间，这些离子 就能够大量共存。 （2）离子检验：利用离子反应可以检验某种（某些）离子的存在。 二、精讲精练 1.下面关于电解质的叙述中错误的是（） A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．电解质的强弱只与其在水中的电离程度有关，而与其溶解性无关 2.下列有关叙述正确的是（） A．NaCl 的水溶液能导电，食盐水是电解质 B．SO2在水溶液中能导电，它是电解质 C．H2SO4在液态时不导电，它是非电解质 D．MgCl2在熔融状态下能导电，它是电解质 3.下列说法中正确的是（） A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.固态H3PO4不能导电，所以H3PO4是非电解质 C．CO2溶于水后能部分电离，所以CO2是弱电解质 D．CaCO3难溶于水，但CaCO3是强电解质