第二节 原子结构与元素性质
1．外围电子构型为4f 7
5d 1
6s 2
元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期Ⅶ
B 族 B 五周期ⅢB 族
C 六周期ⅦB 族
D 六周期ⅢB 族 3．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x +1 B 可能是x +8或x +18 C 可能是x +2 D 可能是x +1或x +11或x +25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li 、Be 、
B 原子最外层电子数依次增多 B P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高
C N 、O 、F 原子半径依次增大
D Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
5．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ） A 、X 与Y 不可能位于同一主族 B 、X 与Y 一定位于同一周期 C 、X 与Y 可能形成共价化合物XY D 、X 与Y 可能形成离子化合物XY
6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A ． 电子数
B ． 最外层电子数
C ． 电子层数
D ． 次外层电子数 7．下列说法中正确的是（ ）
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( ) A.1s 2
2s 2
2p 2
B.1s 2
2s 2
2p 5
C.1s 2
2s 2
2p 6
3s 1
D.1s 2
2s 2
2p
6
9.元素的分区和族 1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p 区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;
3) d 区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属
4) ds 区:
, (n-1)d 全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d 和ds 区
金属合起来,为过渡金属); 5) f 区:
, 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.
10．周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；
１1．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 12.看表填空。
（A ）写出(1)－(10)号元素的元素符号：
(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。
（B ）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C ）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
（D ）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
（E ）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（F ）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（G ）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（H ）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。 （I ）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
（J ）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。 （K ）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（L ）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。 1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B 元素 的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）
A 5Z
B 5Z +18
C 5Z +10
D 5Z +8
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ） A ．是一种新的氧化物
B ．不可能含有极性键
C ．是氧元素的一种同位素
D ．是臭氧的同分异构体
4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
A 、原子半径最小的是F
B 、所含元素种类最多的族是第VIII 族
C 、金属元素的种类多于非金属元素
D 、第n 周期第n 主族的元素均为金属 5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）
A
B C
D E
A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+
B、原子半径：Ca＞S＞Cl
C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
6．、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多（）
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7．下列叙述正确的是（）
A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C、室温时，零族元素的单质都是气体
D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
3、（2012安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的中的常见元素，其相关信息如下：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y的基态原子最外层电子排布式为ns n np n+2 ；Z存在质量数为23，中子数为12的核数；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（1）W位于周期表中第周期第族，其基态原子最外层有电子。
（2）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（填化学式）
（3）写出Z2Y2与XY2 反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：
其中氧化剂是：
１０．（05年上海）（A）
⑴在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
⑵根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的
绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
⑶现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
（B）
⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
⑵有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识
判断这一元素是______________。
⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙
元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），
可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
9．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
114
298X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
10、某元素原子序数为33，（1）此元素原子的电子总数，有未成对电子个，价电子构型；
（2）它有个电子层，分别为，有个能级分别为；（3）它属于第周期族
8.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A ls22s22p63s23p7
B 1s22s22p3
C 1s22s2sp2
D 1s22s22p63s23p4
18.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径A＞B＞D＞C
B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径c＞d＞b＞a
D.单质还原性a＞b＞d＞c
1、53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或者水中的53131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53131I的叙述中错误的是（C ）
A、53131I的化学性质与53127I相同
B、53131I的原子序数为53
C、53131I的原子核外电子数为78
D、53131I的原子核内中子数多于质子数
1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
（A）VB族（B）Ⅲ族（C）ⅧB族（D）V A族