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江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）

A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物

C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应

2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A．C SO的电子式：

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．S2﹣离子的结构示意图：

D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu

3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．p H＜7的溶液中：S、C、Na+、K+

B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣

C．0.1 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、S

D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣

4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

C．F e2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料

D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣

5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯

B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫

C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．常温下，0.1 mol?L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N A

B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N A

C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N A

D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A

7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A．用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+

B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣

+N+H++S═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

C．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣

8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

选项 a b c

A Al2O3NaAlO2Al（OH）3

B CO2Na2CO3NaHCO3

C NO NO2HNO3

D Fe2O3FeCl3FeCl2

A．A B．B C．C D．D

9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差

D．元素X和Y形成的化合物只有一种

10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4

C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）

A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

B．N aClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

C．S O3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．0.1 mo1?L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

12．（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键

B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子

C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应

D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

13．（4分）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl﹣

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+

14．（4分）室温下，用0.10mol?L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol?L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（N）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N）=c（Cl﹣）

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2=c（N）﹣c（NH3?H2O）

15．（4分）一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

容器

编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CO H2CH3OH （g）

ⅠT10.2 0.4 0.18

ⅡT10.4 0.8

ⅢT20.2 0.4 0.16

下列说法正确的是（）

A．该反应的正反应为放热反应

B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大

C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

三、解答题

16．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn，其流程如图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为．

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）无色气体的名称为．白色滤渣的化学式为．

（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=．

（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为．17．（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．

（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．

（3）在①～④反应中，属于取代反应的是（填序号）．

（4）D的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．

18．（12分）达喜常用于中和胃酸．

（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）．（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达

喜的组成，进行了下列实验：

①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol?L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．

②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～

7.0，使有关离子完全沉淀．

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．

19．（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：

C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

（1）酸溶过程中，硫酸的作用是．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．

（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液

（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为．

（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：．

（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2又能把I2还原为I

﹣．②NaNO

2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol?L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol?L﹣1 Na2S2O3溶液、c3 mol?L﹣1酸性KMnO4溶液．

20．（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为．②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为．

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．

①在图示的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）．

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为．

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl ﹣+2H

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、．

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：．

物质结构与性质

21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．

（1）W基态原子的核外电子排布式为．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．

（2）与XYZ﹣互为等电子体的一种分子、一种离子分别为、（填化学式）．

（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为．（4）YH3极易溶于水的主要原因是．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WF6，该反应的化学方程式为．

（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为．

实验化学

22．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

温度/℃0 10 20 30 40 60 80 100

溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5

（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为．

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为．X的化学式为．

（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是．

（4）结晶的操作为．

（5）用酒精进行洗涤的原因是．

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物

C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

分析：A．根据石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料分析；

B．石墨烯属于碳的单质；

C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子；

D．碳能在氧气中燃烧．

解答：解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A 正确；

B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；

C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；

D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．

故选A．

点评：本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．

2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A．C SO的电子式：

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．S2﹣离子的结构示意图：

D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

分析：A．CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；

B．C2H4O2为分子式，结构简式需要写出其官能团；

C．硫离子的核电荷数为16，不是18；

D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

解答：解：A．CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，

其电子式为，故A正确；

B．甲酸甲酯分子中含有酯基，其正确的结构简式为HCOOCH3，故B错误；

C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，S2﹣离子正确的结构示意图为，故C错误；

D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子的质量数为239，其正确的元素符号为94239Pu，故D错误；

故选A．

点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题为2015届高考中的常见题型与重要的考点，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．

3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．p H＜7的溶液中：S、C、Na+、K+

B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣

C．0.1 mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、S

D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣

考点：离子共存问题．

分析：A．常温下pH＜7的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；

B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

C．硫酸铝铵在溶液中电离出大量铝离子，铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸．

解答：解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．

4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁

B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

C．F e2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料

D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣

考点：电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取．

分析：A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；

B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；

C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；

D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．

解答：解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；

B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；

C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；

D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．

点评：本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大．

5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯

B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫

C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘

D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；

B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；

C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；

D．注意氯化铵易分解．

解答：解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；

B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；

C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．

故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．

6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．常温下，0.1 mol?L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N A

B．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N A

C．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N A

D．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、溶液的体积不明确；

B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；

C、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；

D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO．

解答：解：A、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故A错误；

B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3N A个，故B错误；

C、2克NO2物质的量=；44克N2O4的物质的量=，混合气体所含原子数=×3+×6×N A=3N A．故C正确；

D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol 甘油醛中含0.1mol双键，故D错误．

故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A．用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+

B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣

+N+H++S═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

C．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣

考点：离子方程式的书写．

分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；

B．少量的NH4HSO4溶液，完全反应生成硫酸钡、一水合氨、水；

C．反应生成苯酚、碳酸氢钠；

D．酸性溶液中不能生成OH﹣．

解答：解：A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3?xH2O+6CH3COOH═（3+x）

H2O+2Fe3++6CH3COO﹣，故A错误；

B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO

4↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；

C．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故D 错误；

故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

选项 a b c

A Al2O3NaAlO2Al（OH）3

B CO2Na2CO3NaHCO3

C NO NO2HNO3

D Fe2O3FeCl3FeCl2

A．A B．B C．C D．D

考点：镁、铝的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．

分析：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3；

B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2；

C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO；

D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠．

解答：解：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A错误；

B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；

C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C错误；

D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．

故选D．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差

D．元素X和Y形成的化合物只有一种

考点：原子结构与元素周期律的关系．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X 的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素，据此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r （S）＞r（O），故A错误；

B．Al3+离子核外电子数为10、Cl﹣离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B 错误；

C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；

D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意X元素的不确定性，注意H元素化合价．

10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4

C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0

考点：反应热的大小比较．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：A．燃烧反应为放热反应；

B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；

C．根据盖斯定律计算；

D．氢气燃烧反应属于放热反应．

解答：解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；

B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；

C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3﹣2△H5，故C错误；

D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确

故选D．

点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．

A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

B．N aClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

C．S O3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．0.1 mo1?L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

考点：电解原理；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

分析：A、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；

C、△H﹣T△S＜0时反应自发；

D、加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加．

解答：解：A、因为粗铜作阳极，该电极上Al、Zn、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，所以溶液中的CuSO4溶液的浓度在减小，故A错误；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故B错误；

C、△H﹣T△S＜0时反应自发，该反应为气体减小的反应，则△S＜0，反应能自发进行，△H 必须小于0，故C正确；

D、加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加，所以

的值变大，故D错误；

故选：C．

点评：本题考查反应自发进行的条件、电解原理、化学平衡常数及平衡移动等知识，题目难度不大．

12．（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键

B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子

C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应

D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

考点：有机物的结构和性质．

分析：该分子中含有酚羟基、羧基、氨基和苯环，具有酚、胺、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应、缩聚反应、酯化反应等，连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此分析解答．

解答：解：A．该分子中只存在C=O双键，所以1 mol甲基多巴的分子中含有1 mol双键，故A错误；

B．只有连接氨基的碳原子为手性碳原子，所以每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，故B正确；

C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1 mol甲基多巴最多能与3mol Br2发生取代反应，故C错误；

D．含有氨基和羧基，所以具有两性，能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选BD．

点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、氨基酸的性质，易错选项是C，注意酚发生取代反应的位置．

13．（4分）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl﹣

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液中含Cu2+、Fe2+，还可能含Fe3+，阴离子一定为Cl﹣，结合离子的检验来解答．

解答：解：A．葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，故A错误；

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl﹣，故B正确；

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，故C正确；

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+，故D正确；

故选A．

点评：本题考查氧化还原反应及常见离子的检验，为高频考点，把握Cu与氯化铁反应后溶液中的成分及常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（N）＞c（H+）

＞c（OH﹣）

B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N）=c（Cl﹣）

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2=c（N）﹣c（NH3?H2O）

考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：A．根据氨水和NaOH在滴定开始时的pH来判断；

B．盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性；

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子；

D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl．解答：解：A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的pH小于13，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c （Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；

B．滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B错误；

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C错误；

D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl﹣）=c（NH3?H2O）+c（NH4+），则2=c（NH4+）﹣c（NH3?H2O），故D正确．

故选BC．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用．

15．（4分）一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

容器

编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CO H2CH3OH （g）

ⅠT10.2 0.4 0.18

ⅡT10.4 0.8

ⅢT20.2 0.4 0.16

下列说法正确的是（）

A．该反应的正反应为放热反应

B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大

C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

分析：A．对比I、Ⅲ可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

B．Ⅱ等效为Ⅰ平衡的基础压强增大一倍，平衡向正反应方向移动；

C．使用催化剂影响反应速率，不影响平衡移动；

D．利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入K=计算平衡常数，再

计算选项中的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向．

解答：解：A．对比I、Ⅲ可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故A正确；

B．Ⅱ等效为Ⅰ平衡的基础压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，故B错误；

C．采取加压、增大c（H2），平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，但使用催化剂影响反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故C错误；

D．CO的起始浓度为0.1mol/L、氢气的起始浓度为0.2mol/L，甲醇的平衡浓度为0.09mol/L，则：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

开始（mol/L）：0.1 0.2 0

转化（mol/L）：0.09 0.18 0.09

平衡（mol/L）：0.01 0.02 0.09

故平衡常数K===2.25×104，浓度商

Qc==250＜2.25×104，则反应将向正反应方向进行，故D正确，

故选：AD．

点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等，难度中等，D中注意理解根据平衡常数与浓度商判断反应进行方向．

三、解答题

16．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn，其流程如图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为

NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．

反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）无色气体的名称为氧气．白色滤渣的化学式为AgCl．

（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．

（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为

2Mn2++5H5IO6=2MnO4﹣+5IO3﹣+11H++7H2O．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

专题：实验设计题．

分析：反应Ⅰ是在氢氧化钠溶液中将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到

Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成MnO4﹣；

（1）氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，同时生成氯化钠，加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色Ag5IO6，滤液中生成硝酸；

（2）上述分析可知Ag5IO6被氧化生成高碘酸，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，氯离子结合银离子生成氯化银沉淀；

（3）依据化学反应的定量关系计算NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl，

Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓，2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，计算得到；

（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时转移2mol电子，H5IO6～IO3﹣～2e﹣，Mn2+～MnO4﹣～5e﹣，结合电子守恒配平书写离子方程式．

解答：解：反应Ⅰ是在氢氧化钠溶液中将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成MnO4﹣；

（1）氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl，同时生成氯化钠，加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色Ag5IO6，反应为：Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓，滤液中生成硝酸，溶液显酸性，

故答案为：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl；酸；

（2）上述分析可知Ag5IO6被氧化生成高碘酸，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，反应的化学方程式为：2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，

故答案为：氧气；AgCl；

（3）依据化学反应的定量关系计算：NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl，

Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓，2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6，计算得到，2Cl2～2Na2H3IO6～10AgNO3～2Ag5IO6～5Cl2，所以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10，

故答案为：7：10；

（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时转移2mol电子，H5IO6～IO3﹣～2e﹣，Mn2+～MnO4

﹣～5e﹣，结合电子守恒配平书写离子方程式为：2Mn2++5H

5IO6=2MnO4﹣+5IO

﹣+11H++7H

2O，

故答案为：2Mn2++5H5IO6=2MnO4﹣+5IO3﹣+11H++7H2O．

点评：本题考查了物质分离提纯的分析，主要是化学反应的定量关系分析计算，过程的产物判断和化学方程式的书写是解题关键，题目难度较大．

17．（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．

（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．

（3）在①～④反应中，属于取代反应的是①②③（填序号）．

（4）D的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：

（任写一种）．

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．

考点：有机物的合成．

专题：有机物的化学性质及推断．

分析：（1）由F的结构简式可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键；

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2020年江苏省徐州市中考化学试题

初中毕业、升学考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。全卷共140分。考试时间l50分钟。第Ⅰ卷(化学20分，物理l2分，共32分) 注意事项： 1．答第1卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 Ca一40 一、选择题(每小题只有一个选项正确。第l题至l0题为化学题，每小题2分，共20分；第1l题至22题为物理题，每小题1分，共12分。) 1．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是 A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化 B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能 C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化 2．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 11 C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是 A．莽草酸由22个原子构成B．莽草酸中碳、氢元素质量比为7：10 C．莽草酸属于有机高分子化合物D．莽草酸完全燃烧后的产物为CO2和H2O 4自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是 A．通过化学反应使水直接变成汽油B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙 5．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象分析正确的是 A．碳酸盐与硫酸反应放出气体，所以与硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．硝酸钾溶于水会使溶液温度降低，所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸钾 C．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉

江苏徐州中考化学试卷

2018年江苏省徐州市中考化学试卷一、选择题(每小题只有１个选项符合题意,每小题2分,共20分) 1．(2分)(20１8?徐州)人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（） A.酸雨是指pH＜7的雨水Ｂ.农业上应合理使用化肥 C.垃圾分类回收节约资源?D．推广使用可降解塑料 2.（2分)(２01８?徐州)学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（） A.NＨ３表示3个氨气分子Ｂ.氯化钾溶液中含有K＋和Cｌ﹣ Ｃ．2N表示2个氮原子或２个氮元素Ｄ.铝片表面氧化物的化学式为ＡｌＯ 3.（２分）(2018?徐州)下列说法不正确的是() A.水和过氧化氢含有相同的元素 B.电解水产生H２和O2的质量比为2：1 Ｃ.水汽化和水结冰均为物理变化 D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水 4．（2分)(２０１８?徐州）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应为SiO ２+2C高温Si+2ＣＯ２ ↑。下列说法不正确的是（） A.该反应为置换反应 B．SiO２中硅元素的化合价为+4 Ｃ．反应后固体质量减小 D.地壳中硅元素含量小于铁元素 5．（2分）(２０18?徐州）纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（)

A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Ｆe+2O２点燃Fｅ３O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底Ｃ.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D.气球先膨胀后又变小 6.（2分）（20１8?徐州)以下是某同学记录的实验操作或现象,其中符合事实的是( ） A．镁条在空气中燃烧,产生白色火焰,生成黑色固体 B．实验室制取氧气时,加入药品后再检查装置的气密性 C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色Ｄ.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀７.(２分）（2018?徐州）下列对几种有机化合物的叙述正确的是( ）Ａ.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇(Ｃ2H6Ｏ）中碳、氢、氧元素的质量比为2:６：1 C．尿素[CO(ＮH2)2]的相对分子质量为60g D.葡萄糖（C6H12Ｏ６）中碳元素的质量分数为40% 8.(２分)（201８?徐州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是（） A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B.ｔ2℃时,１00g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C.t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D.t２℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 9．(２分）（２018?徐州)下列实验方案不能达到目的是（) A．探究氢氧化钠溶液是否变质:滴加酚酞试液 B.检验二氧化碳气体:通入澄清的石灰水

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

9.2019年徐州市中考化学试题及答案

2019 年徐州中考化学模拟试题 (9) 理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分考生注意： 1、本试卷化学部分含三个大题 2、答题时，考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 六．选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27．属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．西瓜榨汁 C．木炭燃烧 D．糯米磨粉28．高钙奶粉中的“钙”一般是指 A．原子 B．分子 C．单质 D．元素29．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 A．BaCl2 B．CaCO3 C．K2CO3 D．NaCl 30．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石31．属于有机物的是 A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳32．不属于碳元素的同素异形体的是 A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳33．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A．+1 B．0 C．—1 D．—2 34．不含原子团的物质是 A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．BaSO4 35．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是

A ．称量 B ．溶解 C ．过滤 D ．蒸发 36．属于分解反应的是 A ．Ca （HCO 3）2 → CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O B ．2Na + Cl 2 → 2NaCl C ．2Mg + CO 2 → 2MgO + C D ．AgNO 3 + NaCl →AgCl ↓ +NaNO 3 37．X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是 A ．木炭 B ．铁丝 C ．氢气 D ．硫粉 38．为比较X ．Y ．Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A ．X ＞Y ＞Z B ．Z ＞Y ＞X C ．Y ＞X ．Y ＞Z D ．X ＞Y ．Z ＞Y 39．物质所对应用途错误的是 A ．氧化钙：作干燥剂 B ．氢氧化钠：治疗胃酸过多 C ．碳酸氢铵：作氮肥 D ．稀盐酸：除铁锈 40．已知：“ ”．“ ”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 → A ．只含和 B ．含有 C ．只含．只含 41．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 △ 点燃点燃

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

2019江苏徐州中考化学试题

2019年徐州中考真题一、选择题（四个选项中只有一个选项正确） 1.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（） A.形成酸雨是因大气中CO2含量增多 B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的 C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式 D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的 2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是（） A.碘酒、碘酸钾（KIO3）中都含碘元素 B.H2、2H都可以表示1个氢分子 C.微粒Na、Na+的结构和性质都相同 D.镁与氧气反应产物的化学式:OMg 3.化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是（） A.火箭使用的液氧从液态空气中获得 B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化 C电池是将化学能转化为电能的装置 D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应 4.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（） A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合价是-4 D该反应为置换反应 5.某同学用右图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（） A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落 D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量 6.某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B.CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO C.向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 7.下列对几种有机物的有关叙述中正确的是（） A.甲醛（CH2O）分子由碳原子和水分子构成 B.丙烷（C3H8）由3个碳元素，8个氢元素组成 C.乙酸（C2H4O2）中碳元素的质量分数为40% D.维生素C（C6H8O6）中C、H、O的质量比为3:4:3 8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（） A.t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B.将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

江苏省徐州市中考化学真题试题(含答案)

江苏省徐州市2０18年中考化学真题试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分，共２0分) 1．（２分）(20１８?徐州)人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（) Ａ.酸雨是指ｐH＜7的雨水B.农业上应合理使用化肥Ｃ.垃圾分类回收节约资源 D.推广使用可降解塑料 2.（2分)(2０１8?徐州)学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是( ) A．NＨ3表示３个氨气分子 B.氯化钾溶液中含有Ｋ＋和Cl﹣ C.2N表示2个氮原子或2个氮元素 D．铝片表面氧化物的化学式为AlO 3.(2分）（201８?徐州）下列说法不正确的是( ) Ａ.水和过氧化氢含有相同的元素Ｂ．电解水产生H2和O２的质量比为2：１Ｃ．水汽化和水结冰均为物理变化 D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水 4．（2分)（２018?徐州）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应为ＳiＯ2+2Ｃ高温Sｉ＋2ＣO2↑。下列说法不正确的是（） A.该反应为置换反应 B.SiO2中硅元素的化合价为+4 C.反应后固体质量减小 D.地壳中硅元素含量小于铁元素 5．(2分）(２０1８?徐州）纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( ）

A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe３O4 Ｂ．水可防止生成物溅落炸裂瓶底Ｃ．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小 6.（２分)（２018?徐州）以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是( ） A.镁条在空气中燃烧,产生白色火焰，生成黑色固体 B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性 C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体,振荡，溶液不变色 D.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液,会析出沉淀 7．(2分）（20１8?徐州）下列对几种有机化合物的叙述正确的是( ） A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子 B.乙醇(C２Ｈ6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 Ｃ.尿素[ＣO（NＨ2）２]的相对分子质量为6０g D.葡萄糖(Ｃ6H１２O6)中碳元素的质量分数为4０% ８.（2分）(2018?徐州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是( ） A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B．t2℃时,100ｇ甲的饱和溶液降温至ｔ１℃,析出甲的质量为１5g C．ｔ1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Ｄ.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 9．(2分)(2018?徐州）下列实验方案不能达到目的是( ） A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液 B．检验二氧化碳气体:通入澄清的石灰水 C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体:加水

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

2018年江苏省徐州市中考化学试题(含答案)

徐州市2018年初中毕业、升学考试物理、化学试题（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。全卷共140分。考试时间140分钟。第Ⅰ卷（物理20分，化学20分，共40分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。 3．第1题至10题为物理题，占20分；第11题至20题为化学题，占20分。共40分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分) 11．2018年6月6日的《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。下列说法错误的是 A ．馒头、面条中含有淀粉 B ．酸牛奶的pH ＞7 C ．鸡蛋中含有蛋白质 D ．蔬菜、水果中含有维生素 12．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL 小分子团水可维持 6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为2~3 L 。下列说法正确的是 A ．小分子团水的物理性质和普通水不同 B ．小分子团水中的水分子停止了运动 C ．小分子团水的组成元素和普通水不同 D ．小分子团水中的水分子间没有空隙 13 14．按照国务院办公厅下发的通知，从2018年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。下列说法错误的是 A ．这项措施能达到节能减排的目的 B ．塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一 C ．塑料购物袋是由合成材料制成的 D ．为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉 15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是 A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质 B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大甲乙 0 20 30 温度/℃ 25 溶解度/g

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷化学题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

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