山东省滕州市善国中学2017届高三化学4月阶段性自测题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是
A. 小苏打可用作糕点的膨化剂
B. “地沟油"经过加工处理可用来制肥皂
C. 多地花重金购买“雾霾消除车"，从根本上缓解了雾霾问题
D. 装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
Cl B. N2的电子式：N N
A. 中子数为20的氯原子：20
17
C. CH4分子的比例模型：
D. 硫离子结构示意图：
3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 室温下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目大于0.1N A
B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N A
C. 无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N A
D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量4．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。
下列说法错误的是
A. 反应表明拆开N-C键比N-N键容易
B. 属于芳香醇的异构体有5种
C. PHAC是一种酸式盐
D. PHAC能用于制造高能炸药
5．下列离子方程式正确的是（）
A. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B. 向NaClO 溶液中通入过量SO2气体：ClO-+ H2O+SO2═HClO+HSO3-
C. 向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH--=NH3·H2O+H2O+CO32-6．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中H2O2作还原剂
C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
MnO与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加7．现将6.96g 的2
AgNO溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说水稀释到250mL，取25mL跟足量的
3
法正确的是（）
A. 产生氯气1.792L
B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被还原的HCl为0.16mol
D. 转移的电子数为0.16个
8．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）
A. Cl2
B. KI
C. KCl
D. I2
9．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成
的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的
转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＜Y
B. 阴离子的还原性：Y＞W
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D. W2Y2中含有非极性键
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为W>Y>Z>X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A. 元素Z、W的简单离子的半径：Z B. 元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D. 1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等 11．下列叙述正确的是 A. 在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应 B. 为除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 C. 用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D. 向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S 12．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是 A. 图中T1>T2 B. XZ线上任意点均有pH＜7 C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13 D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl- 13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下： （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+ 14Fe3 ++ H2O=15Fe2 ++ SO42-+ 。 （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为； （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉 14．Ⅰ.室温下，已知K sp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为__________________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。 Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示: (1) 钼和锆同属过渡金属，锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号) a. 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小 b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料 c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 (2) 途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________ 途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________ (3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。 (4) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀 速率实验结果如下图： ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。 15．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题： （一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ?mol-1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ?mol-1 ③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJ?mol-1 写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________（二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ?mol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。 （1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。 A．及时分离出NH3 B．使用铁触媒做催化剂 C．反应温度控制在500℃左右 D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa （2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。 A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大 D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小 （三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。 （四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。 （五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。16．国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。 （1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，反应如下： ① 配平该反应方程式：___NH3（aq) +HClO(aq)= N2(g）+ H2O(I）+ HCl (aq)，每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为________。 ② 已知：NH3(aq)+HClO (aq）=NH2Cl (aq)+H2O (l）△H1=akJ·mol-1 NH2Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl2(aq)+H2O(l）△H2=bkJ·mol-1 2NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）△H3=ckJ·mol-1 则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。（用a、b、c表示） （2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH4+ +OH－NH3+H2O中的氨气吹出。 ① 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是__________（填序号）。 A．温度B．溶液的pH C．通入气体的速率和物质的量D．通入气体的摩尔质量 ② 25℃时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH4+)=____mol/L，b点的c (NH4+) + c ( NH3·H2O) =____ mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_____（填序号）。 A. pH = 13 B. c (NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Na+) C. c (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-）+ c (OH-） （3）如图所示，利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源____极，阳极的电极反应式为___________ 17．薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)： +RˊCOOH +CO2 （1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。 （2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。 a．lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2 b．lmolB可与2molH2发生加成反应 c．C可以发生缩聚反应 d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液 （3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。 ①含有一个六元环 ②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基 （4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的 化学方程式___________。 （5）写出F→G反应的化学方程式___________。 （6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条 件，合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）。 18．一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3+ 3CO 2 +3H 2O 。 （1）基态N 原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中，第一电离能最大的元素是____________（填元素符号），电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。 （2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________，NH 3、CO 2、H 2O 三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为____________。 （3）上述四种分子中所有原子一定共平面的是____________，反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。 a ．α键 b ．π键 c ．非极性共价键 d ．极性共价键 （4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为 5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。 （5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如右图所示： ①该晶体的化学式为____________，晶体中氧原子的配位数是____________。 ②若晶胞参数为a pm ，设N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g ? cm -3。 232424322（3）4Fe 2++O 2+2H 2O+8OH -=4Fe(OH)3↓ (或Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3) （4）3.2～3.8(或之间的数据值)；Na 2SO 4、Al 2(SO 4)3、MgSO 4 14． 3.98×10-3 b MoO 3+Na 2CO 3=Na 2MoO 4+CO 2↑ MoS 2+9ClO -+6OH -= MoO 42-+9C1-+2SO 42-+3H 2O (NH 4)2CO 3、(NH 4)2SO 3 1:1 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化 15． 4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(1) △H=-1650kJ/mol BC CD P 1>P 2>P 3 2∶5 ()()230. 2P 0.2P ?0.6P NO+2H 2 O-3e -=4H + +NO 3- 16． 2 3 1 3 3 3.612×1024（或6N A ） (2a+2b+c)KJ/mol D 190 0.1 B 正 2Cl —2e-=Cl 2↑（或Cl -—2e -+H 2O=HClO+H + ） 17． 酯化反应(或取代反应) ac 9 18． N O>N>C>H sp2、sp2CO2>NH3>H2O CO2、H2O c分子 晶体三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能CO22 30 3 A 35210 a N
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