原电池化学电源
A组专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1. (2017·泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
D [D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。]
2．根据下图判断，下列说法正确的是( )
【导学号：95812150】
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
D [A项，装置Ⅰ中的负极为Zn；B项，装置Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑；C项，阳离子向正极移动，装置Ⅰ中向左侧移动。]
3．(2013·全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金
属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误
．．的是( )
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
B [A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。]
4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．①③②④B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
B [利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则①作原电池的负极，②作正极，故活动性①>②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①>③；有气泡产生的电极发生的还原反应，为原电池的正极，故活动性④>②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为原电池负极，故活动性③>④，由此可得金属活动性：①>③>④>②。]
5．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法正确的是( )
【导学号：95812151】
A．Li为电池的正极
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C ．正极的电极反应式为FeS 2＋4e －===Fe ＋2S 2－
D ．将熔融的LiCF 3SO 3改为LiCl 的水溶液，电池性能更好
C [A 项，由Li 0→Li 2＋1S 发生氧化反应，可知Li 为电池负极；B 项，电池工作时，阳离子(Li ＋
)移向正极；D 项，由于2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，故不能用LiCl 的水溶液作为电解质溶液。]
6．(2017·安阳模拟)甲醇(CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A ．该装置将电能转化为化学能
B ．a 电极发生的电极反应为CH 3OH －6e －＋H 2O===CO 2↑＋6H ＋
C ．当电路中有1 mol 电子转移时，正极区n (H ＋)增加1 mol
D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流
B [A 项，该装置为燃料电池，将化学能转化为电能；
C 项，正极区H ＋生成H 2O ；
D 项，碱性条件仍可以构成原电池。]
7．(2017·昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是( )
A ．该电池不宜在高温下工作
B ．若该电池为酸性介质，正极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O
C ．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
D ．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2↑＋24H ＋
D [酶在高温下会失去生理活性，A 项合理；若该电池为酸性介质，则H ＋会在正极与O 2发生反应，正极反应式为：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，B 项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C 项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为C 6H 12O 6＋36OH －－24e －===6CO 2－3＋24H 2O ，D 项不合理。]
8．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是( )
A．电池放电时K＋移向正极
B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O
C．电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2
D．电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连
C [原电池放电时，阳离子向正极移动，A项正确；该电池中H2在负极上失电子，发生氧化反应，因电解质溶液为碱性溶液，故OH－参与反应，B项正确；放电时，正极(镍电极)上发生化合价降低的还原反应，即由NiOOH转化为Ni(OH)2，充电时正好相反，由Ni(OH)2转化为NiOOH，C项错误；充电时，该新型二次电池在外加电流的作用下，碳纳米管电极上发生还原反应，故碳纳米管电极作阴极，与电源负极相连，D项正确。 ] 9．锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。下列说法正确的是( )
【导学号：95812152】
A．a极为原电池的正极
B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．放电时，a极锂的化合价未发生变化
D．充电时，溶液中Li＋由b极向a极迁移
D [根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，A、C 项错误；电池充电时，b极发生的反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。]
10．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，按要求回答下列问题。
(1)电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：______________________。
(2)通常说的燃料电池都以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在________极反应，________在另一极反应。
(3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应，负极：____________________________，
正极：____________________________，
并在方框内画出实验装置图。
[解析](2)可燃物被氧化失电子，在电源负极发生反应。
[答案](1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路
(2)负助燃物(3)Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
11．(2017·贵阳市模拟)由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质。锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
(2)电池负极反应式为____________________________，
正极反应式为____________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为
___________________________________________；
K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为________。
[解析] (1)根据题给信息“Li ＋
通过电解质迁移入MnO 2晶格中”及阳离子向正极迁移，可知b 为正极，a 为负极，外电路的电流方向是由正极流向负极，即由b 极流向a 极。(2)负极上Li 失电子生成Li ＋：Li －e －===Li ＋，正极上反应为MnO 2＋e －＋Li ＋===LiMnO 2。(3)不能用水代替混合有机溶剂，因为Li 是活泼金属，能与水反应。(4)根据锰元素的化合价变化，
可推出氯元素化合价降低，发生反应的化学方程式为：3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温
3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O ；根据得失电子守恒可知生成的KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为2∶1。
[答案] (1)b a
(2)Li －e －===Li ＋ MnO 2＋e －＋Li ＋===LiMnO 2
(3)否 Li 是活泼金属，能与水反应
(4)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温
3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1
B 组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO 2)电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料，
隔膜只允许Li ＋通过，电池反应式为Li x C 6＋Li 1－x CoO 2 放电
充电
C 6＋LiCoO 2。下列说法不正确
的是( )
A ．放电时，正极锂的化合价未发生改变
B ．充电时Li ＋移动方向：右室→左室
C ．放电时负极的电极反应式：Li x C 6－x e －===C 6＋x Li ＋
D ．充电时阳极的电极反应式：Li 1－x CoO 2＋x Li ＋＋x e －===LiCoO 2
D [放电时，负极的电极反应式为Li x C 6－x e －===C 6＋x Li ＋，正极的电极反应式为Li 1－x CoO 2＋x Li ＋＋x e －
===LiCoO 2，放电时正极上钴的化合价降低、锂的化合价不变，A 、C 项正确；
充电时左侧为阴极，右侧为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阳离子由阳极移向阴极，B 项正确，D项错误。]
13．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：
【导学号：95812153】
请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的锌铜原电池中，硫酸是________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是___________________________________。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)
充电
V2＋＋VO＋2＋2H＋。放电时的正极反应式为正极和负极，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O
放电
为________________，充电时的阴极反应式为_______________________。
放电过程中，电解液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母序号)。
a．VO＋2、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液
c．VO＋2溶液d．VO2＋溶液
e．V3＋溶液f．V2＋溶液
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。
[解析](1)传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故稀硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可抑制其水解反应。
(2)正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H
3＋得电子生成V2＋的反应。(3)充电时阳极反2O；充电时，阴极反应为还原反应，故为V
应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋，故充电完毕的正极电解液为VO＋2溶液，而放电完毕的正极电解液为VO2＋溶液，故正极电解液可能是选项a、c、d。(4)充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故H＋可以通过隔膜。
[答案](1)电解质溶液抑制硫酸亚铁的水解
(2)VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋升高(3)acd (4)H＋
武平县“农行杯”新《预算法》知识竞赛试题 一、不定项选择题80题，每题1分共80分。（至少有一个正确答案，多选、少选不得分） 1、我国实行几级政府预算（） A、3 B、4 C、5 D、6 2、全国预算由（）组成 A、中央预算 B、地方预算 C、一般公共预算 D、政府性基金预算 3、预算包括（） A、一般公共预算 B、政府性基金预算 C、国有资本经营预算 D、社会保险基金预算 4、一般公共预算包括（） A、中央各部门的预算 B、地方对中央的上解收入 C、中央对地方的税收返还预算 D、中央对地方的转移支付预算 5、政府性基金预算应当根据基金项目收入情况和实际支出需要，按基金项目编制，做到（） A、全收全支 B、以收定支 C、实收实支 D、定收定支 6、政府性基金预算可以用于（） A、老城区道路改造 B、城市饮用水源污染整治 C、城镇绿化 D、环境污染整治 7、各级预算应遵循的原则（） A、统筹兼顾 B、量力而行 C、勤俭节约 D、讲求绩效、收支平衡 8、新《预算法》根据2014年8月31日第十二届全国人民代表大会常务委员会（）会议通过 A、七 B 、八C、九D、十 9、我国的预算年度自（） A、2月1日起至下一年度1月31日止 B、1月1日起至12月31日止 C、4月1日起至下一年度3月31日止 D、5月1日起至下一年度4月30日止 10、下列属于一般公共预算收入的是（） A、增值税 B、消费税 C、土地出让金收入 D、转移性收入 11、一般公共预算支出按经济性质分类包括（） A、工资福利支出 B、商品和服务支出 C、资本性支出 D、其他支出 12、中央预算与地方预算有关收入和支出项目的划分、地方向中央上解收入、中央对地方税收返还或者转移支付的具体办法，由（）规定，报全国人民代表大会常务委员会备案。 A、财政部 B、国家税务总局 C、国务院 D、海关总署 13、编制预算草案的具体事项由（）部署。 A、国务院 B、财政部门 C、国家税务总局 D、审计部门 14、预算支出按其功能分类分为（） A、类 B、款 C、项 D、目 15、（）负责对中央政府债券的统一管理 A、中国人民银行 B、国务院 C、国务院财政部门 D、审计署 16、地方各级预算按照（）的原则编制，除本法另有规定外，不列赤字。
课时6 氧化还原反应 【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD
课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2．摩尔质量 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。 答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空
高考总复习原电池和化学电源 【考纲要求】 1．了解原电池的工作原理。 2．能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。 3．能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。 4．能根据原电池原理进行简单计算。 5．熟悉常见的化学电源（一次电池、二次电池和燃料电池），能分析常见化学电池工作原理，了解废旧电池回收的意义。 【考点梳理】 考点一、原电池的概念 1．能量的转化 原电池：将化学能转变为电能的装置。 电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。2．工作原理 设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。 电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 电极电极材料反应类型电子流动方向 负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子 正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子 以下是锌铜原电池装置示意图： 要点诠释：盐桥的作用 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。 在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。 由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
高中化学原电池和电解池全面总结超全版 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
4．电解、电离和电镀的区别 5．电镀铜、精炼铜比较 6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：
↑+2NaOH强 CuSO 44OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O 2 ↑+2H 2 SO 4 OHˉ放电,酸性 增强 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O 2+4e-+2H 2 O==4OH- 总式：2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2 O H 2 CO 3 H++HCO 3 - 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H 2 ↑ 总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2 O = Fe(HCO 3 ) 2 + H 2 ↑ Fe(HCO 3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O 3 。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点
知识竞赛题库部分试题之一（附答案） 1、速度快、分辨率高的打印机类型是？激光式 2、世界天气的推动力是？太阳 3、假设你在宇宙飞船上烧一壶水，烧多少时间才会烧开呢？不会烧开 4、葡萄糖是？白色晶体 5、园艺上常根据什么原理进行果树整枝修建？顶端优势 6、用来判断马的年龄的牙齿——门齿顶端下的一个深穴是？齿沟 7、人类实现对太阳的逼近观测是？1973年美国发射的大型载人航天站“天空实验室” 8、下列现象与哪种非生物因素有关：沙丁鱼在水温降到8度时，就会向岸边聚集？温度 9、最早发现的类星体是1960年发现的？3C48 10、1光年大约为？94600亿公里 11、有关地球自转，不正确的是：地球自转是指地球围绕地心的运动 12、蛔虫生活在人体内属于什么关系？寄生 13、以下不属于植物人工营养繁殖方发的是：分茎 14、第一架望远镜是由谁发明？伽利略 15、蛇毒作为药用不具有下面哪一种功效？麻醉 16、下面哪一种生态系统的生态平衡最容易维持？热带雨林 17、我国先后出台4个有关软件版权保护的法规，最近出台是：《计算机软件著作权登记》 18、下面哪种动物的脑最大？抹香鲸 19、保险丝越粗则：熔断电流越大 20、生活在里海和黑海里的欧鳇，寿命：高于100年 21、边缘比中央厚的透镜叫：凹透镜 22、下列疾病中，不属于传染病的是：冠心病 23、以下不属于免疫系统疾病的是：白化病 24、鱼有耳朵吗？有 25、最早发现的类星体是1960年发现的：3C48 26、天然气主要成分是？甲烷 27、月亮有时看上去是一弯月牙，月牙外的月球仍有微微亮光，天文学家称这种现象为28、“灰光”。灰光是指？地球把太阳光反射到月球形成的 29、风能利用的最主要的形式是：风力发电 30、在微型计算机的汉字系统中，一个汉字的内码占多少字节？2 31、煤炭中发热量最大的是：无烟煤 32、在草-兔-狼-虎这条食物链中，虎属于：三级消费者 33、下列现象与哪种非生物因素有关：狗、羊等动物在夏季要换一次毛。阳光 34、1970年，霍金博士意识到并且成功证明了：黑洞边界定理 35、青霉素发明于：1928年 36、固态二氧化碳俗称干冰，它有什么作用？人工降雨 37、如果人的坐骨神经健在，而脊髓身经受损，则此人：有感觉，但无动作（瘫痪） 38、如果想把一文件传送给别人，而对方又没有FTP服务器，最好的方法是使用：E-mail 39、某人去年买一种股票，当年下跌了20%，今年应上涨百分之几，才能保持原值？25% 40、计算机硬件能直接执行的只有：机器语言 41、以下哪一种昆虫会对青菜生长产生危害？蜗牛 42、两种都能独立生存的生物共同生活在一起，相互依赖，彼此有利或对一方有利，另43、一方无害，这种共同生活关系叫作：共栖
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业
原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原
2020年全国水利安全生产知识竞赛部分题库答案 1依据《小型水库土石坝主要安全隐患处置技术导则（试行）》，小型水库土石坝的运行管理安全隐患处置应（abcd）。 A.明确安全管理责任 B.明确运行管护主体和管护人员 C.配备必要的安全管理设施 D.落实应急管理措施 2安全色中，黄色用来传递注意、警告的信息。（a） A.正确 B.错误 3根据《企业职工伤亡事故分类》（GB6441-86），坍塌事故不包括（cd）。 A.建筑物坍塌造成的人身伤害事故 B.土石方坍塌造成的人身伤害事故 C.爆炸引起坍塌造成的人身伤害事故 D.矿山冒顶片帮事故 4根据事故发生后造成后果的情况，在事故预防工作中把事故划分为（abd）。 A.未遂事故 B.伤害事故 C.死亡事故 D.环境污染事故
5依据《农村水电站安全管理分类及年检办法》，某农村水电站管理差，存在重要安全隐患，需限期整改，则水行政主管部门将该水电站确认为D类水电站。（b） A.正确 B.错误 6《小型水库安全管理办法》规定县级水行政主管部门会同有关主管部门对辖区内小型水库安全实施监督，（b）应加强对小型水库安全监督工作的指导。 A.上级防汛指挥机构 B.上级水行政主管部门 C.上级人民政府 D.上级安全生产监督管理部门 7依据《水闸安全鉴定管理办法》，大型水闸安全鉴定专家组由不少于（a）名专家组成，其中具有高级技术职称的人数不得少于（a）名。 A.9；6 B.9；7 C.11；6 D.11；7 8事故快报的内容包括事故发生时间、发生事故的单位全称、事故类型、事故现场总人数和伤亡人数等。（a） A.正确
B.错误 9企业安全生产费用提取和使用管理办法》规定，中小微型企业和大型企业上年末安全费用结余分别达到本企业上年度营业收入的（c）和（c）时，经当地县级以上安全生产监督管理部门、煤矿安全监察机构商财政部门同意，企业本年度可以缓提或者少提安全费用。 A.4%；1.5% B.4%；2% C.5%；1.5% D.5%；2% 10事故调查时，以下关于物证搜集的说法正确的有（abd）。 A.现场物证包括破损部件、碎片、残留物等 B.在现场搜集到的所有物件都应贴上标签，注明地点、时间、管理者 C.在现场搜集的物证发现有血渍应保持物证原状态不变的条件下将其擦拭干净 D.对健康有危害的物品，应采取措施不损坏原始证据的安全防护措施 11依据《水利部关于进一步加强水利建设项目安全设施“三同时”的通知》的要求，下列说法中错误的是（b）。 A.各级水行政主管部门要鼓励和支持水利安全生产新技术、新装备、新材料的推广应用。
2009届高考化学专题复习原电池 姓名学号得分 考纲要求：1、理解原电池原理，掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。 2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池 一．选择题： 1．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（ C ） A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 解法与规律：电池反应必须是自发放热的氧化—还原反应。这是形成原电池的首要条件。 2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（ B ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 解法与规律：本题判断金属性强弱，全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极，被氧化而溶解，较不活泼金属为正极，溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。 3．原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是：（ C ）A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-= Al3+ B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O C．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+ D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+ 解法与规律：判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，易反应为电池反应。若只有一极反应，该极为负极，以该反应为电池反应。 4．右图是2004年批量生产的笔记本电 脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇 在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电 子经外电路、质子经内电路到达另一 极与氧气反应，电池总反应为 2CH30H+302→2C02+4H20。 下列说法正确的是( AC ) A．左电极为负极，a处通入的是甲醇B．右电极为负极，b处通入的是空气 C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H— 解法与规律：要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式。
1、物种多样性在( )区域最低。 A、东太平洋 B、西太平洋 C、东大西洋 D、印度洋 您的选择:C正确选项:C 2、我国砂矿矿床与储量分布均不平衡, 南多北少, 广东、海南、福建三省的砂矿储量占全国滨海砂矿总储量的() 以上。 A、70% B、80% C、90% D、100% 您的选择:D正确选项:D 3、鱼类生长最迅速时期一般在( )。 A、幼年时期 B、性成熟以前 C、性成熟以后 D、衰老期 您的选择:B正确选项:B 4、下列属于长期验潮站的选址要求的就是( )。 A、多设在海港内水比较深且有防风浪设施的地点 B、可设在受风浪与泾流影响较小、能充分反映测区潮汐情况的地点 C、可设在能反映测区的潮汐特性、测量船可锚泊的地点 D、海底平坦且风浪与海流较小的海域 您的选择:A正确选项:A 5、( )就是世界著名的洋中之海。 A、地中海 B、马尔马拉海 C、红海 D、马尾藻海 您的选择:D正确选项:D 6、美国“信天翁”号在海底发现了多金属软泥,其成因就是()。 A、生物成因 B、热液成因 C、天然气水合物分解 D、陆源沉积物搬运沉积 您的选择:B正确选项:B 7、珊瑚虫体内共生的藻类就是( )。 A、共球藻 B、虫黄藻 C、念珠藻 D、桔色藻 您的选择:B正确选项:B 8、()就是我国北方最大盐场。
A、长芦盐场 B、布袋盐场 C、莺歌海盐场 D、淮北盐场 您的选择:A正确选项:A 9、泰山站就是继长城站、中山站、昆仑站之后中国的第四个南极科学考察站,泰山站位于( )。 A、南设得兰群岛 B、乔治王岛 C、拉斯曼丘陵 D、伊丽莎白公主地 您的选择:D正确选项:D 10、2004年上映的电影《后天》就是一部灾难科幻片,引发了全社会的热烈讨论,其科学背景不包含( )。 A、全球变暖 B、冰山融化 C、环流变异 D、海洋污染 您的选择:D正确选项:D 11、船舶中有些舱室就是密闭的,请问有哪些有效的方式可以检测她们的密闭性？ A、充气 B、涂煤油 C、喷水 D、以上都就是 您的选择:D正确选项:D 12、由于热带海洋与大气共同作用,赤道太平洋东部与中部海面温度持续异常偏冷的现象,称为( )。 A、厄尔尼诺现象 B、拉尼娜现象 C、拉马德雷现象 D、南方涛动现象 您的选择:B正确选项:B 13、船用锚链的最后一节大都会涂上红色或红白相间的油漆,其目的就是( )。 A、防止锈蚀 B、美观漂亮 C、便于操作 D、警惕丢锚 您的选择:C正确选项:D 14、一种海洋软体动物俗称“八带蛸”,请问这种生物的学名就是()。 A、乌贼 B、章鱼 C、枪乌贼 D、大王酸浆鱿 您的选择:B正确选项:B 15、下述海洋生物中,( )属于真正的鱼类。
第20讲原电池化学电源 【考情分析】 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 【核心素养分析】 变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。 证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。 科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。 【重点知识梳理】 知识点一原电池的工作原理及应用 1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2.构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。 3.工作原理 以锌铜原电池为例 (1)反应原理
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 （3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 (2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。 (4)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。 知识点二常见化学电源及工作原理 一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用
原电池 A组 1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为 A a＞b＞c＞d B a＞c＞b＞d C a＞c＞d＞b D b＞d＞c＞a 3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是 A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H＋被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H＋＋2e＝H2 B Fe2＋＋2e＝Fe C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D Fe3＋＋e＝Fe2＋ 5．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在 水中，经3～4天后，可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象 C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 6．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴 近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是 A Cu B Al C Zn D Mg 7．按下图所示进行实验，经数天后可推知 A 溶液的pH值会升高 B 在试管中会收集到氢气 C 在试管中会收集到氧气 D 在试管中的溶液呈酸性 8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－ D Fe－3e＝Fe3＋ 9 10
2016年医疗综合知识竞赛试题库 一、感染管理部分(43) 1、2016年我院门诊患者抗菌药物使用率指标值是多少？ B A ≤10％ B ≤15％ C ≤20％ D ≤25％ 2、2016年我院住院患者抗菌药物使用率指标值是多少？B A ≤35％ B ≤45％ C ≤55％ D ≤60％ 3、2016年我院住院患者抗菌药物使用强度指标值是多少？A A≤35DDDs B≤40DDDs C≤45DDDs D≤50DDDs 4、我院I类手术切口抗菌药物使用率指标值是多少？ D A ≤15％ B ≤20％ C ≤25％ D ≤30％ 5、我院I类手术切口术前1h内抗菌药物用药时机合理率指标值是多少？D A80％ B90％C95％ D100％ 6、我院I类手术切口预防用抗菌药物疗程合理率指标值是多少？D A80％ B90％C95％ D100％ 7、我院I类手术切口预防用抗菌药物品种合理率指标值是多少？D A80％ B90％C95％ D100％ 8、我院手卫生依从率指标值是多少？B A ＞60％ B＞65％ C＞70％ D＞75％ 9、我院医院感染发生率指标值是多少？A A ≤3％ B ≤5％ C ≤6％ D ≤8％ 10、医护人员卫生手消毒监测合格指标值是多少？C A≤5cfu / cm2 B≤8 cfu / cm2 C≤10 cfu / cm2 D≤15 cfu / cm2 11、医护人员外科手消毒监测合格指标值是多少？A A≤5cfu / cm2 B≤8 cfu / cm2 C≤10 cfu / cm2 D≤15 cfu / cm2 12、下列抗菌药物分类对应错误的是？D A氨曲南----β内酰胺类 B阿米卡星---氨基糖苷类 C左氧氟沙星---喹诺酮类 D亚胺培南---氨基糖苷类 13、下列细菌简称对应正确的是？C A大肠埃希菌—CR-AB B鲍曼不动杆菌---CRE C铜绿假单胞---MDR-PA D肺炎克雷伯---MRSA 14、控制医院感染最简单、最有效、最方便、最经济的方法是？A A洗手 B戴手套 C使用快速手消 D戴口罩帽子 15、无明确潜伏期的感染，入院超过多长时间后为医院感染？C A.24小时 B.12小时 C.48小时 D.36小时 16、妊娠妇女不宜用的抗菌药物是D A、青霉素 B、磷霉素 C、林可霉素 D、四环素 E、头孢菌素 17、下述各项中错误的是A A、小儿呼吸道感染不需要隔离 B、医院污物应分类收集、分别处理，以防止污染扩散 C、大面积烧伤或多重耐药菌感染应进行接触隔离 D、洗手是预防医院感染的重要措施 18、发生医院内尿路感染最常见的诱因是 B
江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷 （江西师大附中使用）高三理科数学分析 一、整体解读 试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1．回归教材，注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。 2．适当设置题目难度与区分度 选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。 3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察 在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。 二、亮点试题分析 1．【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点，且满足AB AC → → =，则A BA C →→ ?的最小值为（ ） A ．1 4- B ．12- C ．34- D ．1-
非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－ （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问
题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b 选修四第四章第一节：原电池 B+卷 变式1．某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池： （1）电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C2极的电极反应式为。 （2）下列判断正确的是。 a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态 b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态 c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态 （3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。 （4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率。A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定 （6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向方向移动。 变式2．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：。 （2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。 ①下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：。 ②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为。 （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。 ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。 ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。 ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4）2外可能的产物还有。 高中化学原电池和电解池 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中 的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 1、心肺复苏有效时，可见瞳孔由大变小，并有对光反射。 (√) 2、在成人心肺复苏中，人工呼吸的频率为（ B ） A 6-8次/分 B 8-10次/分 C 10-15次/分 8、“梅妻鹤子”是谁的家庭状况：答案是：林和靖 9、商业银行的同业拆借，期限最长不得超过几个月：答案是：4个月 10、“好来宝”是哪个民族的即兴诗：答案是：蒙古族 11、圣诞颂歌《平安夜》的诞生地是哪个国家：答案是：奥地利 12、唐代人可以称“父亲”为：答案是：哥哥 23、运动创伤中重度擦伤不妥当处理是（ C） A．冷敷法。B．抬高四肢法。C．热敷法。D．绷带加压包扎法。 27、下列哪项不是洗衣机电气系统绝缘性能降低引起短路或击穿起火的主要原因？( B ) A、蒸汽 B、衣服太多 C、冷凝水 D、起泡外溢的碱水 31、避雷针应尽可能采用独立的接地装置，接地电阻一般不得大于（B）欧姆。 A、4 B、10 C 、15 D 、 20 37、禽流感病毒对高温比较敏感，在多少温度下2分钟到10分钟就可以将其灭活。（ C ） A、40—50℃； B、５０—６０℃； C、60—70℃ 38、摩托车驾驶者必须带安全帽它可以有效保护头部和颈部（ F ）。 装修面砖阳角度数( B ) A.30 B.45 C.60 D.90 40、排水管的测压时间( B ) A.10分钟以上 B.30分组以上 C.1小时以上 44、动物中视角最大的是：鱼 45、唐太宗的“太宗”指的是他的：：庙号 46、以刘志丹命名的志丹县在：陕西省 47、仙人掌进行光合作用是依靠：叶 48、世界上最早的节目主持人是主持什么节目的？：新闻 49、人体具有解毒作用的内脏是：：肝脏 51、我国海洋气温最高值出现在哪个月份：八月 55、谁总是脱掉干衣换上湿衣？--晾衣架 56、生活在里海和黑海里的欧鳇，寿命：----高于100年 59、成人心肺复苏时胸外按压实施者交换按压操作的时间间隔为 ( D ) A 5分钟 B 3分钟 C 2分钟 61、摩托车后坐不得乘坐未满多少周岁的未成年人？( B ) A.11 B.12 C.13 D.10 68、下列哪种灭火器不适用于扑灭电器火灾? ( C ) 【A】二氧化碳灭火器【B】干粉灭火剂【C】泡沫灭火器原电池 B+卷(高考化学复习题-附详细答案)
高中化学原电池和电解池基础知识
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