第二章化学物质及其变化第一节物质的分类
级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()
A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液
2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是()
A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒
3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应
4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()
A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系
C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()
A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是()
A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应
8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水
A．②④B．③④C．②④⑥D．④
9．下列说法正确的是()
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物
10．(模拟精选)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是()
选项蓝黑红黄绿
A SiO2CuSO4
溶液
O2
NaOH溶
液
Ag
B O2稀硫酸CO2Fe NaOH溶液
C O2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOH
D Mg CO2KOH溶
液
Al Fe2O3
12．(2011·合肥模拟)一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()
A．一种单质B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原
反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________________________、
________________________________________________________________________。
14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________ _____________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于___________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________ _______________________________，此反应也属于____________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。
15．(13分)分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。
(3)证明生成了胶体______________________________________________________。
16．(13分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_______。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是
________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为___________________________________。
第二节离子反应
级别 A 级(基础) 1～7 13 14 B 级(能力) 8～12 15 16
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A ．NaCl 是非电解质
B ．NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 是弱电解质
D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )
A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4
B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋
C ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br － D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na ＋
3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4
B ．含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3
C ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －
D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4
4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的
离子方程式
A Fe 2＋、NO －3、K ＋ 稀硫酸 3Fe 2＋＋NO －3＋4H
＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋
2H 2O
B Fe 3＋、I －、ClO － 氢氧化钠溶液 Fe 3＋＋3OH
－===Fe(OH)3↓
C Ba 2＋、HCO －3、Cl －
氢氧化钠溶液 HCO －3＋OH －===CO 2－3
＋H 2O
D Al 3＋、Cl －、NO －3 过量氢氧化钠溶液 Al 3＋＋3OH
－===Al(OH)3↓ 5．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓
B ．铝和氢氧化钠溶液反应： Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑
C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3
D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是 ( )
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O
B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O
C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O
D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2＋
B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
C ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2O
D ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
8．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓
B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全
Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O
C ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O
9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )
A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －
B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2
C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3
D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋
10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X )与溶液中沉淀的量(Y )的关系示意图中正确的是 ( )
11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 ( )
A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、OH －(5∶2∶7∶4)
B ．NH ＋4、Ba 2＋、OH －、Cl －
(1∶1∶1∶2)
C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－(1∶2∶3∶1)
D ．K ＋、H ＋、I －、HCO －3(1∶1∶1∶1)
12．(2009·全国Ⅱ，13)含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －
D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －
二、非选择题(本题包括3个大题，共52分)
13．(17分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡，CCl 4层呈紫红色。排除______存在。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和
滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又
排除________存在。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是
________；③还不能确定是否存在的离子是________。
14．(17分) (1)请按要求填写空白：
①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。
②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。
③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为________________。
②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。
(3)完成下列离子方程式：
①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应
________________________________________________________________________；
②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应
________________________________________________________________________；
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
________________________________________________________________________；
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
________________________________________________________________________。15．(18分)(改编)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a_________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
第三节 氧化还原反应
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
①3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O
②2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O
③SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HCl
④3CCl 4＋K 2Cr 2O 7===2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．②④
2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应
类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 ( )
A ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2
B ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe
C ．2O 3=====催化剂
3O 2 D ．Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A ．CuO →Cu
B ．Fe 2＋→Fe 3＋
C ．H 2S →SO 2
D ．HCO －3→CO 2
4．(2011·济南质检)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A ．Fe 3＋、H ＋、SO 2－4、ClO －
B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3
C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3
D ．K ＋、H ＋、Br －、MnO －4 5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )
A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性
C ．该反应属于复分解反应
D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移
6．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为( )
A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶5
D ．2∶9
7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A ．F 2、K 、HCl
B ．Cl 2、Al 、H 2
C ．NO 2、Na 、Br 2
D ．O 2、SO 2、H 2O
8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法中正确的是 ( )
A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂
B ．产物中的SO 2－
4有一部分是氧化产物
C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
D ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e －转移
9．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是 ( ) A ．该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原
B ．该反应中每3 mol Fe 2＋
反应可失去3 mol 电子
C ．该反应中每有1 mol O 2反应，转移电子总数为4N A
D ．Fe 2＋、S 2O 2－3在碱性条件下能大量共存
10．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO
－与ClO －3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
11．在一定条件下，RO－3与R－发生如下反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是()
A．R位于ⅤA族B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO－3中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
12．(2在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl y－x＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是()
①氧化剂是HNO2②还原性：Cl－>N2③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol④x 为4，y为2⑤SnCl y－x是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)(原创)某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是_______。14．(13分)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
(1)铅(Pb)的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为____________(已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3)。
(2)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。
(3)Pb(N3)2在该反应中是________剂，它的产物是________，1 mol Pb(N3)2参加反应，转
移电子的物质的量是____________mol。
15．(13分)已知氧化性BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
16．(13分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
________________________________________________________________________。
物质的分类参考答案
1． 解析：在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，蛋白质溶于水得胶体，而非溶液，故D 符合。答案：D
2． 解析：A 中冰水组成的物质是纯净物，B 项不锈钢锅是合金，不是纯净物，C 、D 都是溶液，是混合物。答案：A
3． 解析：此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解质溶液，二是加入带相反电荷的微粒胶体，三是加热等。答案：B
4． 解析：据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。答案：B
5． 解析：A 项中纯碱是盐不是碱，C 项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D 项中乙醇钠不是碱，苛性钾是碱，故只有B 项符合题意。答案：B
6．解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。答案：B
7．解析：该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。答案：D
8． 解析：会出现丁达尔效应的分散系是胶体：①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②是纯净物，不是分散系。答案：D
9． 解析：A 项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B 项，生石灰与水混合生成Ca(OH)2，发生了化学变化；C 项，O 3是单质不是化合物；D 项，CuSO 4·5H 2O 为纯净物。答案：A
10． 解析：A 项，胶体也是均一、稳定的；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式；D 项，胶体是指分散质微粒直径在10－9～10－7 m 之间的分散系。 答案：C
11．解析：A 项中代表绿色的Ag 与代表黑色的CuSO 4溶液不能反应，不符合题目要求；C 项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D 项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案：B
12． 解析：一种元素可以组成纯净物，也可以组成混合物。如氧元素可以
组成O 2和O 3。答案：D
13． 答案：(1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体②Na 2O 2，是过氧化物，其余为氧化物
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移 CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====△MgSO 3等其他合理答案) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4
14．解析：Fe2O3是碱性氧化物与酸反应生成相应的盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，反应后溶液含Fe3＋，显棕黄色。(1)Fe3＋与OH－反应生成难溶于水的红褐色沉淀Fe(OH)3，此反应为复分解反应。(2)向沸水中加FeCl3，可制得Fe(OH)3胶体，颜色为红褐色。(3)胶体有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。(4)向Fe(OH)3胶体中加盐酸，首先发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，即Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。(5)Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体都有吸咐作用，可用于净水。
答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应
(2)红褐(3)乙胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O复分解
(5)能
15．解析：根据Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。
答案：(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪照射，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
16．解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不溶于水或与水反应生成含氧酸，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。
答案：(1)③⑤(2)A 金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl
离子反应参考答案
1．解析：A项，NaCl是电解质；B项，NaCl溶液是混合物；C项，NaCl是强电解质。
答案：D
2．解析：A.MnO－4为紫红色。B.H＋存在下NO－3有强氧化性，能把Fe2＋氧化。D.碱性溶液中，HSO－3不能存在，ClO－与S2－、HSO－3不共存。答案：C
3．解析：A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D
4．解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A
5．解析：硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应；故选D。答案：D
6．解析：A 应为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；B 正确；C 氨水是弱碱，不能溶解氢氧
化铝；D 应为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2
O 。答案：B 7． 解析：A.铁离子水解使FeCl 3溶液呈酸性，氢氧化镁能和氢离子反应，促进铁离子水解，两步反
应合在一起得A 项方程式。B 应为：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3。C.电荷不
守恒。D.次氯酸不能拆。答案：A
8．解析：A 碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)。B 离子反应方程式错误，应为Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4
＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·
H 2O ＋H 2O 。C 铁做电极，阳极上铁失电子。D 电荷不守恒。答案：A 9． 解析：A 项加入NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项NH ＋4与AlO －2、HCO －3与AlO －2
不能共存；C 项加入NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项Mg 2＋与OH －可生成沉淀，NH ＋4
与OH －可生成气体。答案：D 10． 解析：先比较NH ＋4与Al 3＋结合OH －的能力：若NH ＋4先与OH －结合，则生成的NH 3·
H 2O 还是能与Al 3＋结合释放出NH ＋4，故结合OH －的顺序为：先Al 3＋，后NH ＋4。再分析Al(OH)3与NH ＋4结
合OH －的能力：若Al(OH)3先与OH －结合，则生成的AlO －2会与NH ＋4发生双水解反应：NH ＋4＋AlO －2
＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合OH －的顺序为：先NH ＋4，后Al(OH)3。当NH ＋4完全变为NH 3·
H 2O 后，随NaOH 溶液的加入， Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为①Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，②NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ，③Al(OH)3＋OH
－===AlO －2＋2H 2O 。并注意生成Al(OH)3
沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH 的体积比为3∶1。答案：A 11．解析：A 选项中发生反应Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋过量，有沉淀生成；B 选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C 选项Fe 3＋与S 2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应H ＋
＋HCO －3===CO 2↑＋H 2
O ，最终溶质为KI ，溶液显中性，不符合题意。答案：B 12． 解析：还原性：Fe 2＋>Br －，x ＝0.4a 时，Cl 2不能完全氧化Fe 2＋，只发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3
＋＋2Cl －，A 正确；x ＝0.6a 时，Cl 2将Fe 2＋完全氧化后，又能氧化a 5
的Br －，故B 错误；x ＝a 时，Cl 2氧化Fe 2＋后又能氧化a 2
的Br －，C 正确；x ＝1.5a 时，Cl 2将Fe 2＋、Br －完全氧化，D 正确。答案：B
13． 解析：(1)溶液呈强酸性，跟H ＋能反应的离子不可能大量存在，所以可排除CO 2－3。(2)加入四
氯化碳、新制氯水，四氯化碳层呈紫红色，说明溶液中存在I －，进一步分析可得出Fe 3＋不存在(因
为Fe 3＋跟I －反应生成Fe 2＋、I 2)。再联系(1)知，在强酸性条件下，NO －3
、H ＋、I －三种离子要发生氧化还原反应，所以可判断NO －3不存在。(3)“滴加过程中”、“滴加完毕后”都没有沉淀生成，可排除Mg 2＋、Al 3＋两种离子。根据“取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝”可判断有NH ＋4。(4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明有Ba 2＋存在，进而可排除SO 2－4
的存在。答案：(1)CO 2－3 (2)NO －3、Fe 3＋ (3)Mg 2＋、Al 3＋(4)Ba 2＋ SO 2－4 (5)①Ba 2＋、
I －、NH ＋
4 ②Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3 ③K ＋、Na ＋、Cl － 14． 解析：(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO 4的反应较特殊，
应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba 2＋与SO 2－4
、OH －与Al 3＋的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO 3)2是足量的，KOH 的量相对较少，
OH －与HCO －3反应，产物中有H 2O 和CO 2－3，还剩余HCO －3未反应。
答案：(1)①CuSO 4===Cu 2＋＋SO 2－
4
②Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
③B 2＋＋SO2－4＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(2)①2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
②Al3＋＋2SO2－4＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O Al3＋＋3AlO－2＋
6H2O===4Al(OH)3↓
(3)①OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
②2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
③Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
④HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
15．解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A 含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO2－3；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO2－4。无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NO－3，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，c为检出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO2－3。
答案：(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3
(2)SO2－3SO2－4Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确定SO2－4和SO2－3是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
氧化还原反应参考答案
1．解析：①中Cl元素由0价变为－1、＋5价；②中N元素由＋4价变为＋3、＋5价；③④元素化合价无变化。故选C。
答案：C
2．解析：B属于置换反应，C属于非氧化还原反应，D属于化合反应。
答案：A
3．解析：价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。
答案：A
4．解析：A项H＋与ClO－能结合成HClO，是复分解反应；B项可以大量共存；C项Al3＋和CO2－3可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br－氧化为Br2，故选D项。
答案：D
5．解析：由反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此反应中Cl2
是氧化剂，NH3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白烟。
答案：C
6．解析：化合价升高的元素为Cu、S，降低的元素为N，根据得失电子守恒规律计算可得A正确。
答案：A
7．解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；选项D 中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。
答案：A
8．解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO2－4，B项正确；Cu2S 是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e－转移，D项错误。
答案：B
9．解析：选项A，分析各元素价态变化可知，部分铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价态降低，所以铁、硫元素被氧化，氧元素被还原；选项B，Fe3O4中含有1/3的Fe2＋，2/3的Fe3＋，所以每3 mol Fe2＋反应失去2 mol电子；选项C，根据参加反应的O2可得该反应中转移电子总数为4N A；选项D，Fe2＋能与OH－反应而不能大量共存。
答案：C
10．解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。
x Cl→KCl降x·1
11Cl→KClO升11×1
1Cl→KClO3升1×5
得关系式：x·1＝11×1＋1×5
x＝16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
答案：B
11．解析：A项R－说明R最外层电子是7个，R是第ⅦA族。B项存在RO－3说明R不是F，第ⅦA 族元素中其他氢化物都是强酸。C项R如果是氯，化合价还有＋7价，RO－3中的R也可以被氧化。D项R如果是溴，R2为液体，如果是碘，R2为固体。
答案：B
12．解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，SnCl y－x是氧化产物，Cl －在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)的同时SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，微粒SnCl y－x中有：＋4－x＝－2，x＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案：A
13．解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－
＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O 。
(2)实验①中生成的I 2具有氧化性，将SO 2－3氧化为SO 2－4，根据SO 2－3～2e －～SO 2－4，0.002 mol
Na 2SO 3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol ＝0.004 mol 。
(3)根据实验①知氧化性：ClO －>I 2，根据实验②知氧化性：I 2>SO 2－4，故氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4
。 答案：(1)ClO －＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O
(2)0.004 mol (3)SO 2－4
14． 解析：由化合物中各元素化合价代数和为0知，Pb 3O 4写成常见化合价的氧化物形式为2PbO·PbO 2；由题意知，Pb(N 3)2在反应中是还原剂，各元素化合价改变为Pb ：＋2―→＋4且N ：－
13―→＋2，因而1 mol Pb(N 3)2参加反应，转移电子数是1 mol ×????83－2＋6 mol ×73＝443
mol 。 答案：(1)＋2、＋4 2PbO·PbO 2 (2)＋2 ＋7 (3)还原 NO 、Pb 3O 4 443
15． 解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl 2>IO －3>I 2，可推知下列反应可以进行：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2(Cl 2少量时)，离子方程式为Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2。5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl (Cl 2过量
时)，离子方程式为5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2IO －3＋10Cl －＋12H ＋。
答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
(2)①Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 ②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===12H ＋＋2IO －3＋10Cl －
16． 解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO 4将Cl －氧化为Cl 2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO 4、KCl 、H 2SO 4，其余四种物质为生成物。(4)中溶液又显紫红色，说明NaBiO 3将Mn 2＋氧化成了MnO －4，因而说明NaBiO 3的氧化性比KMnO 4强。
答案：(1)KCl H 2SO 4
(2)KMnO 4＋KCl ＋H 2SO 4―→K 2SO 4＋MnSO 4＋Cl 2↑＋H 2O (3)KMnO 4 得到 5
(4)NaBiO 3具有强氧化性(比KMnO 4氧化性强)
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。 【教学过程设计】 一、导入 （实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。 （现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。
第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练： 鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性： 注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。 常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是： 。 铁丝燃烧的实验 （2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。 （3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。 （4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 （5）瓶底加入少量水或沙的作用是。 （6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。 （7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 （9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验： （10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。
试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性 （1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。 （2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的） （3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法： 方法：。 原理：。 所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法： （1）原理：①②③。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。
一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸B．植物光合作用
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是() A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液 2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是() A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是() A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥ 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应
专题一：身边的化学物质 一. 教学内容： 专题一：身边的化学物质 初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。我们的复习内容准备按4个专题进行。主要形式是问题设计，问题分析。争取以题带理。 这节课我们首先进行专题一的复习。 专题一身边的化学物质 一. 化学物质无处不在 世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！ 思考：判断下列说法是否正确 （1）酒精可用作液体燃料（） （2）用铜或锌可以冶炼金（） （3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（） （4）用干冰可实现人工降雨（） （5）用催化剂可将水变成燃料油（） （6）利用太阳能将水变成氢能源（） （7）石墨可用作干电池的电极（） （8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（） （9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（） （10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（） 二. 物质变化随时发生 1. 物理变化和化学变化 物质的变化分化学变化和物理变化。前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。化学变化又称化学反应。如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。 2. 物理性质和化学性质 物质本身所表现出的状态、颜色、气味、挥发性、密度、熔点、沸点等，我们称之为物理性质，而物质只有在化学反应中才表现出来的性质，属于化学性质。例如酸的化学性质包括与酸碱指示剂反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与活泼金属反应、与某些盐反应等。
第2章《身边的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积 D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属 于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是 《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分________ 相对原子质量： Na 23Al 27Fe 56Cu 64H 1O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题 :(本题包括13小题 ,1－ 9 题每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分 ,10－ 13题每题有1－ 2 个答案，每小题 4 分，共43分。 ) 题号12345678910111213 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A． O2B． Na2O C． NaClO D ． FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液 D ．胶体 3．能用 H＋＋OH －＝ H2O 来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． Cl 2→ Cl－ B ．Zn→ Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D ． CuO→ CuCl 2 5．将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A ．冷水B．沸水C． NaOH 溶液 D ． NaCl 溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al 3+、Cl －、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶ 1， 则溶液中 Al 3+2－ 的离子个数比为和 SO4 A． 1∶ 2B． 1∶4C． 3∶ 4 D ． 3∶ 2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A． K+、 MnO 4－、 Na+、Cl －B． K +、 Na +、NO 3－、CO32－ C． Na+、 H+、 NO 3－、 SO42－D． Fe3+、 Na+、 Cl －、 SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①② D ．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A． CaCO3+2HCl=CaCl ↑ B． CaO+H 2O=Ca(OH) 2 2+CO 2 + H 2O C． 2H 2O22H 2O+O2↑D． CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H 2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 2+2 － 反应： Ba +SO 4 =BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应： 2－+ CO3+2H =H 2O+CO 2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反应 身边的化学物质 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： ? 身边的化学物质（3) 主讲： 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ３、盐酸、硫酸的特性 （1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。） ①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。 （三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-） （１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水 （4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉 用途 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第二章《化学物质及其变化》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题60分） 一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 2．下列物质属于纯净物的是( D) A．食醋B．盐酸C．大理石D．蒸馏水 3．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 4．下列反应属于氧化还原反应的是（C） A.CaCO3CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 5．下列电离方程式中，错误的是（BC） A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－ C．NaHCO3Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++ H++ SO42－ 6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（D） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 7.下列关于化合价的说法正确的是（D） A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O2中，氧元素显-2价 C.非金属元素在化合物中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 8．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2放电2NO；N2+O2放电2NO；这两个反应都属于( C) A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（B） 一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化 二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。 （2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △ 专题身边的化学物质 1、下列关于酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2、下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（） A．Zn B．Cu C．K 2SO 4 D．NaOH 3、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO 3 溶液 B．无色酚酞试液 C．K 2CO 3 溶液D．Na 2 SO 4 溶液 4、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（） A．FeO+2HCl═FeCl 2+H 2 O B．FeO+2HCl═FeCl 3 +H 2 O C．Fe 2O 3 +6HCl═2FeCl 2 +3H 2 O D．Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O 5、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是 ．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH 3·H 2 O）处理工厂污水中的硫酸 6、一些食物的近似pH如下： ．．． A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥7、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（） A．NaCl、HCl、Na 2CO 3 、NaOH B．H 2 SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaOH C．CuSO 4、Na 2 CO 3 、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO 3 8、一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3 、NaOH、CuCl 2 、NaCl和Ca（NO 3 ） 2 中的一种或 几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 《身边的化学物质》主题活动 [教学目标] 知识与技能 1．进一步认识和探究身边的化学物质：空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。 2．进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念，进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。 过程与方法 1．通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。 2．通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 情感态度与价值观 通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美，使学生认识学习化学的重要意义。 [内容标准分析] 本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提 供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验，提供了生动的、丰富多彩的化学物质，设计了有趣的探究活动，因而有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识，是十分有益的。 “身边的化学物质”这部分知识，不能仅从元素知识的角度来看待，不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上，而要在学习这些知识的同时，让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。 具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表： 一级主题 二级主题 内容分布 身边的化学物质 地球周围的空气 第二单元，第三单元的1、3、4课题，第六单元，第八单元，第九单元，十、十一单元，拓展性课题：“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类” 水与常见的溶液 金属与金属矿物 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 2．属于纯净物的物质是( ) A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸 3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（） A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol C．光化学污染属二次污染。 D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物 4．下列物质中，属于纯净物的是（） A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉 5．下列各反应中，水只做还原剂的是（） A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑ C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H2 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（） A．CuFeS2仅作还原剂 B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 C．方框中的物质应是CuS 第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2 ．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③ 《第二章身边的化学物质》知识要点 一、氧气 （一）、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空气法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 （二）、氧气的化学性质 （1）与非金属的反应 1、木炭（黑色）与氧气反应 实验现象：在空气中燃烧发出红光；在氧气中：①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ：碳+ 氧气二氧化碳 点燃文字表达式 符号表达式：C + O222、硫（淡黄色）与氧气反应 点燃CO 实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收，防止污染空气） ：硫+ 氧气二氧化硫 点燃文字表达式 ：S + OSO 223、磷与氧气反应 点燃符号表达式 实验现象：磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，产生大量的白烟 ：磷+ 氧气五氧化二磷 点燃文字表达式 ：P+ OPO 5224、蜡烛与氧气反应 点燃符号表达式 实验现象：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。在氧气中剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 （2）与金属反应 1、铁丝（银白色）[铁粉：黑色]与氧气反应 实验现象：在空气中不能燃烧；在氧气中①剧烈燃烧，火星四射②放出热量 ③生成黑色固体（FeO）43注意：集气瓶里要预先装少量水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。 ：铁+ 氧气四氧化三铁 点燃文字表达式 ：Fe + OFeO43 2注意：（1）细铁丝绕成螺旋状且在末端系上火柴梗：集中热量，点燃符号表达式 提高局部温度，有利于铁丝持续燃烧 （2）火柴梗的作用：引燃 2、镁带（银白色）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 注意：要在石棉网上方进行实验，防止生成的固体太热，烫坏桌面； ：镁+ 氧气氧化镁 点燃文字表达式 ：Mg + OMgO 2【注意】（1）“烟”和“雾”的区别 点燃符号表达式 “烟”是固体小颗粒组成的；“雾”是小液滴组成的。 “光”与“火焰”的区别）2（． “光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象；“火焰”是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象 （3）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A 卷） 广州市高一化学中心组提供 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A . CO 2 B . 石墨 C . K 2SO 4 D . NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A . 食盐 B . 饱和FeCl 3溶液 C . 蔗糖 D . 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A . Cl - B . Ba 2 ＋ C . NO 3- D . Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A . Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B . BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C . BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D . BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑必修1化学物质及其变化单元测试题及答案.docx
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