2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（）A．向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染
2．（3分）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
B．“以灰淋汁”时水的电离程度减小
C．取碱”得到的是一种碱
D．“浣衣”过程利用了水解原理
3．（3分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．电子式：B．轨道表示式
C．结构示意图D．电子排布式1s22s22p3
4．（3分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．达到平衡时：v正（O2）＝2v逆（SO2）
C．达到平衡后，降低温度O2的转化率增大
D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
5．（3分）下列化学用语书写正确的是（）
A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O?H2O+CO32﹣
B．H2SO3的电离：H2SO3?2H++SO32﹣
C．向KI酸性溶液中滴加KIO3溶液：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═
BaCO3+2H2O+CO32﹣
6．（3分）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的（）
A ．
B ．
C ．
D ．
7．（3分）下列关于CH3 COONa溶液的判断不正确的是（）
A．离子浓度大小c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．升高温度，c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）的比值增大
C．CH3 COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小
D．离子浓度关系：c（CH2COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
8．（3分）下列说法正确的是（）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu（OH）2
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
9．（3分）下列实验操作不正确的是（）
选项实验目的实验操作
A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应
后，记录体系达到的最高温度
B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水溶解，定容
C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极
D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（）
A．HF（g）分解生成H2（g）和F2（g）的反应是吸热反应
B．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（1）放出的热量大于270KJ
C．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2 mol HF（g）的能量
D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量11．（3分）已知分解1molH2O2放出热量98KJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2+I﹣═H2O+IO﹣慢
②H2O2+IO﹣═H2O+O2+I﹣快
下列说法不正确的是（）
A．2H2O2═2H2O+O2的反应中，υ（H2O2）＝2v（O2）
B．反应速率与I﹣浓度有关
C．I﹣是该反应的催化剂
D．反应①活化能小于反应②的活化能
12．（3分）为强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油（C8H18）含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法正确的是（）
A．Pt电极发生还原反应
B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
C．工作过程中电子流向为C→Pt
D．正极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O
13．（3分）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有：2 mol NaX、2 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3，若向该溶液中通入2.5 mol CO2，且全部反应生成盐，所得溶液中NaX的物质的量为（）
A．1.5 mol B．2 mol C．0 mol D．1mol
14．（3分）25℃时，PbCl2（s）或PbCl4在不同浓度盐酸中的物质的量浓度如图所示。已知：盐酸浓度大于1mol?L﹣1时，发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）?PbCl42﹣（aq）；溶液中
PbCl2完全电离。下列叙述正确的是（）
A．盐酸浓度越小，K sp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
C．当盐酸浓度等于1mol?L﹣1时，溶液中1.6×10﹣2c（Pb2+）的数量级为10﹣5
D．洗涤PbCl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度越大效果越好
二、非选择题，共58分
15．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作定影剂、还原剂，遇酸会产生刺激性气味的气体并出现浑浊，反应原理是：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．某化学实验小组对硫代硫酸钠的性质进行如下探究。
实验一、配制并标定硫代硫酸钠溶液
步骤1：准确称取一定量Na2S2O3?5H2O晶体，配成无色溶液；
步骤2：准确量取VmL硫代硫酸钠溶液，加入锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂；
步骤3：用0.1000mol?L﹣1的碘标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）。
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化为。
（2）滴定管起始和终点的液面位置如图，则消耗碘标准溶液的体积为mL。
（3）Na2S2O3溶液的浓度c0＝mol?L﹣1（用含有V的代起始终点数式表示）。
实验二、测定溶液的酸碱度
（4）用pH试纸测定上述Na2S2O3溶液的酸碱度，实验操作为。
实验三、探究影响反应速率的因素，实验数据如下：
实验序号反应温
度/℃
参加反应的物质出现浑
浊所用
时间t/s
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/（mol?
L﹣1）
V/mL c/
（mol
V/mL
?L﹣
1）
①20 1.5c0 3.50.110475
②20 3.5c0 3.50.18175
③20 3.5c0 1.50.110225
④40 1.5c0 3.50.110140
⑤60 1.5c0 3.50.11035
（5）通过实验数据分析，对反应速率影响较大的因素是
（填“温度”或“浓度”）。
（6）温度一定时，两种物质浓度的增大都使反应速率加快，其中（填化学式）溶液的浓度影响更大。
16．（12分）表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式HClO CH3CH（NH2）COOH H2GeO3（锗酸）
K a K a＝3.2×10﹣8mol?
L﹣1K a＝1.35×10﹣10mol?L
﹣1
K a1＝1.7×10﹣9mol?L﹣1
K a2＝2.0×10﹣13mol?L﹣1
（1）25°C时，浓度相同的①NaClO、②CH3CH（NH2）COONa③Na2GeO3三种盐溶液，其pH由大到小的顺序为（用序号表示）
（2）向Na2GeO3溶液中滴加少量CH3CH（NH2）COOH，写出反应的离子方程式。（3）pH相同的CH3CH（NH2）COONa和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系：c （KClO）c[CH3CH（NH2）COONa]（填“＞”“＜”或“＝”，下同），两溶液中的离子浓度关系：c（Na+）﹣c[CH3CH（NH2）COO﹣]c（K+）﹣c（ClO﹣）。（4）25°C时，向0.1mol?L﹣1Na2GeO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，溶液中含锗微粒的物质的量分数变化如图所示。图中表示HGeO3﹣变化的曲线为（填“a”、“b”或“c”），A点溶液的pH为（lg2＝0.3）。
17．（12分）研究肼（N2H4）、N2O4等含氮化合物的性质具有重要意义。
（1）肼（N2H4）是火箭的常用燃料之一。
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝67.8KJ?mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣543KJ?mol﹣1
写出1molN2H4（g）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式。
（2）一种以肼（N2H4）为燃料的新型环保无污染电池的工作原理如图所示。电池的正极是（填“A”或“B“）极，写出负极上的电极反应式。
（3）将4molN2O4放入2L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），平衡体系中N2O4的体积分数随温度的变化如图所示。
①D点v正V逆（填＞＜或“＝”）
②T2时平衡常数K＝mol?L﹣1（保留两位小数）。
③一定条件下，上述反应中N2O4、NO2的消耗速率与浓度的关系为：v（N2O4）＝k1c
（N2O4），v（NO2）＝k2c2（NO2），k1k2与平衡常数K的关系是k1＝。18．（12分）X、Y、Z、M四种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z为短周期元素，M为第4周期元素，相关信息如下：
元素相关信息
X基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等
Y常见化合价只有0价、﹣1价、﹣2价
Z同周期元素中，形成的简单离子半径最小
M d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子
（1）元素X、Y电负性的大小顺序是（用元素符号表示）。
（2）元素X可与Y形成直线型分子XY2，该分子中σ键与π键的数目比是。
（3）元素Y可形成氢化物H2Y2，空间结构如图所示，该分子为（填“极性”
或“非极性”）分子，中心原子的杂化方式是。
（4）实验发现Z的氯化物在熔融状态不导电，说明其氯化物属于（填“离子”
或“共价”）化合物。
（5）元素M基态原子的价电子排布式为，MO5中M的化合价为+6价，该分子中含有过氧键的数目为。
19．（10分）金属钨是一种重要的战略资源。工业炼钨的部分流程如图：
（1）炼钨反应为：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（g）。T1℃时，将足量WO3置于容积为2L的密闭容器中，通入VLH2（标准状况下）发生反应，2min时达到平衡状态，4min时降温至T2℃，反应过程中混合气体组分的体积比随时间的变化关系如图所示
①上述反应的正反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。
②若8min时将容器体积压缩为1L、则值（填“变大”、“变小”或“不
变”）。
③T1℃下反应达到平衡，H2的平衡转化率a＝。
（2）“沉钨”反应为：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OH﹣（aq）△H ＞0．已知：不同温度下，CaWO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示；Ca（OH）2的K sp随温度升高而降低。
①T1°C时，CaWO4的K sp＝mol2?L﹣2。
②试比较：T1℃T2℃（填写＞＜或＝）。
③T1℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）＝c（NaOH）＝0.5mol?L﹣1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后测得溶液中c（OH﹣）＝1.0mol?L﹣1，试计算溶液中c（Ca2+）＝mol?L﹣1（假设反应前后体积不变）。
2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（）A．向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染
【解答】解：A．明矾能够净水，不能杀菌消毒，故A错误；
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用减少环境污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；
C．硫离子能够与铜离子，汞离子反应生成沉淀，所以用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子，故C正确；
D．开发废电池综合利用技术，可以防止电池中的重金属污染，故D正确；
故选：A。
2．（3分）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
B．“以灰淋汁”时水的电离程度减小
C．取碱”得到的是一种碱
D．“浣衣”过程利用了水解原理
【解答】解：A．“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者能发生相互促进的水解反应，生成氨气，降低肥效，不能共用，故A错误；
B．碳酸根离子水解，促进水的电离，所以“以灰淋汁”时水的电离程度增大，故B错误；
C．所得减为碳酸钾，属于盐，故C错误；
D．碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确；
故选：D。
3．（3分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．电子式：B．轨道表示式
C．结构示意图D．电子排布式1s22s22p3
【解答】解：轨道表示式，能表示出2p轨道上有3个电子，且电子的自旋方向相同，所以对电子运动状态描述最详尽。
故选：B。
4．（3分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．达到平衡时：v正（O2）＝2v逆（SO2）
C．达到平衡后，降低温度O2的转化率增大
D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
【解答】解：A．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B．由化学计量数可知，达到平衡时：2v正（O2）＝v逆（SO2），故B错误；
C．降低温度，平衡正向移动，则O2的转化率增大，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误。
故选：C。
5．（3分）下列化学用语书写正确的是（）
A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O?H2O+CO32﹣
B．H2SO3的电离：H2SO3?2H++SO32﹣
C．向KI酸性溶液中滴加KIO3溶液：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═
BaCO3+2H2O+CO32﹣
【解答】解：A．NaHCO3水解的离子反应为HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故A错误；
B．H2SO3电离方程式为H2SO3?H++HSO3﹣，故B错误；
C．KIO3与KI在酸性溶液中反应生成碘单质，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；
故选：D。
6．（3分）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的（）
A．B．
C．D．
【解答】解：原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量较高的是2s、2p能级，则能量最高的是2p轨道，有3个电子，并且优先占据空轨道，自旋方向相同，故C正确；
故选：C。
7．（3分）下列关于CH3 COONa溶液的判断不正确的是（）
A．离子浓度大小c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．升高温度，c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）的比值增大
C．CH3 COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小
D．离子浓度关系：c（CH2COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
【解答】解：A．CH3COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；
B．升高温度，醋酸根离子的水解程度增大，则氢氧根离子浓度增大、醋酸根离子浓度减小，所以c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）的比值增大，故B正确；
C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，CH3COO﹣的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，由于温度不变、水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．根据CH3COONa溶液中的物料守恒可得：c（CH2COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+），故D正确；
故选：C。
8．（3分）下列说法正确的是（）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu（OH）2
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
【解答】解：A．溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故A错误；
B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故B正确；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的浓度相对量大小，故D错误；
故选：B。
9．（3分）下列实验操作不正确的是（）
选项实验目的实验操作
A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应
后，记录体系达到的最高温度
B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水溶解，定容
C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极
D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故A正确；
B．氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸抑制铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时要加入硫酸中溶解氯化铁固体然后加水稀释即可，故B错误；
C．铁钉上镀铜，镀层作阳极、镀件作阴极，铁钉上镀铜，则铁钉作阴极、Cu作阳极，铁钉连接电源负极、Cu连接电源正极，故C正确；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，
故D正确；
故选：B。
10．（3分）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列叙述不正确的
是（）
A．HF（g）分解生成H2（g）和F2（g）的反应是吸热反应
B．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（1）放出的热量大于270KJ
C．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2 mol HF（g）的能量
D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量【解答】解：A．图中为放热反应，可知HF（g）分解生成H2（g）和F2（g）的反应是吸热反应，故A正确；
B．同种物质的气体比液态能量高，则相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（1）放出的热量大于270kJ，故B正确；
C．由图可知，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量，为放热反应，故C错误；
D．焓变为负，且焓变等于化学键断裂吸收的能量减去成键释放的能量，则断裂1molH ﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量，故D正确；
故选：C。
11．（3分）已知分解1molH2O2放出热量98KJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2+I﹣═H2O+IO﹣慢
②H2O2+IO﹣═H2O+O2+I﹣快
下列说法不正确的是（）
A．2H2O2═2H2O+O2的反应中，υ（H2O2）＝2v（O2）
B．反应速率与I﹣浓度有关
C．I﹣是该反应的催化剂
D．反应①活化能小于反应②的活化能
【解答】解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则2H2O2═2H2O+O2的反应中，υ（H2O2）＝2v（O2），故A正确；
B．慢反应速率决定整个反应速率，则反应速率与I﹣浓度有关，故B正确；
C．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解，且总反应中碘离子不参加反应，则I﹣是该反应的催化剂，故C正确；
D．化能越高，反应速率越慢，已知反应①比反应②慢，则反应①的活化能大于②，故D错误；
故选：D。
12．（3分）为强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油（C8H18）含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法正确的是（）
A．Pt电极发生还原反应
B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
C．工作过程中电子流向为C→Pt
D．正极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O
【解答】解：汽油（C8H18）含量的测量仪工作时，左侧C8H18→CO2，发生失去电子的氧化反应，即Pt电极为负极，负极反应式为C8H18+16H2O﹣50e﹣＝8CO2+50H+，右侧C 电极上O2→H2O，发生得电子的还原反应，为正极，正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，原电池工作时，电子由负极Pt经过报警器流向正极C，电解质溶液中H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，
A．测量仪工作时，Pt电极为负极，C电极为正极，负极发生失去电子的氧化反应，故A 错误；
B．负极反应式为C8H18+16H2O﹣50e﹣＝8CO2+50H+，正极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，负极附近生成氢离子、正极上消耗氢离子，则氢离子从左侧向右侧迁移，故B错误；
C．测量仪工作时，Pt电极为负极，C电极为正极，电子由负极Pt经过报警器流向正极C，故C错误；
D．测量仪工作时，Pt电极为负极，C电极为正极，正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，
故选：D。
13．（3分）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有：2 mol NaX、2 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3，若向该溶液中通入2.5 mol CO2，且全部反应生成盐，所得溶液中NaX的物质的量为（）
A．1.5 mol B．2 mol C．0 mol D．1mol
【解答】解：混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性大于HCO3﹣；往溶液中通入2.5mol CO2气体，且全部反应生成盐，说明HX的酸性小于H2CO3，即酸性：H2CO3＞HX＞HCO3﹣，
则向该溶液中通入2.5 mol CO2，先发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，2mol Na2CO3完全反应消耗2molCO2，剩余的0.5molCO2发生反应NaX+CO2+H2O＝HX+NaHCO3，反应消耗0.5molNaX，
所以反应后溶液中NaX的物质的量为：2mol﹣0.5mol＝1.5mol，
故选：A。
14．（3分）25℃时，PbCl2（s）或PbCl4在不同浓度盐酸中的物质的量浓度如图所示。已知：盐酸浓度大于1mol?L﹣1时，发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）?PbCl42﹣（aq）；溶液中PbCl2完全电离。下列叙述正确的是（）
A．盐酸浓度越小，K sp（PbCl2）越小
B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
C．当盐酸浓度等于1mol?L﹣1时，溶液中1.6×10﹣2c（Pb2+）的数量级为10﹣5
D．洗涤PbCl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度越大效果越好
【解答】解：A．K sp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则K sp（PbCl2）不变，故A 错误；
B．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，电离平衡常数不同，所以c（Pb2+）不相等，故
C．1.6×10﹣2mol/LPbCl2饱和溶液中，c（Pb2+）＝c（PbCl2）＝1.6×10﹣2mol/L，c（Cl ﹣）＝2c（PbCl2）＝3.2×10﹣2mol/L，K sp（PbCl2）＝c（Pb2+）×c2（Cl﹣）＝（3.2×10﹣2）2×1.6×10﹣2＝1.64×10﹣5，所以盐酸浓度等于1mol?L﹣1即c（Cl﹣）＝1mol?L﹣1时，
溶液中c（Pb2+）＝＝mol/L＝1.64×10﹣5mol/L，溶液中c
（Pb2+）的数量级为10﹣5，故C正确；
D．洗涤PbCl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度为1mol?L﹣1时损耗最小，若盐酸浓度过大，则PbCl2会与浓盐酸发生络合反应生成PbCl42﹣，损耗增大，故D错误。
故选：C。
二、非选择题，共58分
15．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作定影剂、还原剂，遇酸会产生刺激性气味的气体并出现浑浊，反应原理是：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．某化学实验小组对硫代硫酸钠的性质进行如下探究。
实验一、配制并标定硫代硫酸钠溶液
步骤1：准确称取一定量Na2S2O3?5H2O晶体，配成无色溶液；
步骤2：准确量取VmL硫代硫酸钠溶液，加入锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂；
步骤3：用0.1000mol?L﹣1的碘标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）。
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化为溶液由无色变为蓝色，且30s不变。
（2）滴定管起始和终点的液面位置如图，则消耗碘标准溶液的体积为18.10mL。
（3）Na2S2O3溶液的浓度c0＝mol?L﹣1（用含有V的代起始终点数式表示）。
实验二、测定溶液的酸碱度
（4）用pH试纸测定上述Na2S2O3溶液的酸碱度，实验操作为pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。
实验三、探究影响反应速率的因素，实验数据如下：
实验序号反应温
度/℃
参加反应的物质出现浑
浊所用
时间t/s
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/（mol?
L﹣1）
V/mL c/
（mol
V/mL
?L﹣
1）
①20 1.5c0 3.50.110475
②20 3.5c0 3.50.18175
③20 3.5c0 1.50.110225
④40 1.5c0 3.50.110140
⑤60 1.5c0 3.50.11035（5）通过实验数据分析，对反应速率影响较大的因素是温度（填“温度”或“浓度”）。
（6）温度一定时，两种物质浓度的增大都使反应速率加快，其中Na2S2O3（填化学式）溶液的浓度影响更大。
【解答】解：（1）淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘单质变蓝，则滴定至终点时，溶液颜色的变化为溶液由无色变为蓝色，且30s不变，
故答案为：溶液由无色变为蓝色，且30s不变；
（2）起始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，则消耗碘标准溶液的体积为18.10mL，故答案为：18.10；
（3）由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知Na2S2O3溶液的浓度c0＝
＝mol/L，
故答案为：；
（4）pH试纸测定上述Na2S2O3溶液的酸碱度，实验操作为pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，
故答案为：pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（5）由表中数据可知，⑤中温度最高，反应速率最快，则温度对反应速率影响较大，
故答案为：温度；
（6）由②③中数据可知硫酸浓度对速率的影响，由①③数据可知Na2S2O3溶液浓度对速率的影响，由出现浑浊的时间可知，Na2S2O3溶液的浓度影响更大，
故答案为：Na2S2O3。
16．（12分）表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式HClO CH3CH（NH2）COOH H2GeO3（锗酸）
K a K a＝3.2×10﹣8mol?
L﹣1K a＝1.35×10﹣10mol?L
﹣1
K a1＝1.7×10﹣9mol?L﹣1
K a2＝2.0×10﹣13mol?L﹣1
（1）25°C时，浓度相同的①NaClO、②CH3CH（NH2）COONa③Na2GeO3三种盐溶
液，其pH由大到小的顺序为③＞②＞①
（用序号表示）
（2）向Na2GeO3溶液中滴加少量CH3CH（NH2）COOH，写出反应的离子方程式GeO32﹣+CH3CH（NH2）COOH＝HGeO3﹣+CH3CH（NH2）COO﹣。
（3）pH相同的CH3CH（NH2）COONa和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系：c （KClO）＞c[CH3CH（NH2）COONa]（填“＞”“＜”或“＝”，下同），两溶液中的离子浓度关系：c（Na+）﹣c[CH3CH（NH2）COO﹣]＝c（K+）﹣c（ClO﹣）。（4）25°C时，向0.1mol?L﹣1Na2GeO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，溶液中含锗微粒的物质的量分数变化如图所示。图中表示HGeO3﹣变化的曲线为b（填“a”、“b”或“c”），A点溶液的pH为12.7（lg2＝0.3）。
【解答】解：（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐的pH越小，电离平衡常数：HClO＞H2GeO3＞CH3CH（NH2）COOH ＞HGeO3﹣，则水解程度：ClO﹣＜HGeO3﹣＜CH3CH（NH2）COO﹣＜GeO32﹣，所以相同浓度的这几种钠盐溶液的pH：③＞②＞①，
故答案为：③＞②＞①；
（2）电离平衡常数H2GeO3＞CH3CH（NH2）COOH＞HGeO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则向Na2GeO3溶液中滴加少量CH3CH（NH2）COOH，二者反应生成NaHGeO3、
CH3CH（NH2）COONa，离子方程式为GeO32﹣+CH3CH（NH2）COOH＝HGeO3﹣+CH3CH （NH2）COO﹣；
故答案为：GeO32﹣+CH3CH（NH2）COOH＝HGeO3﹣+CH3CH（NH2）COO﹣；
（3）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐的pH越小，则pH相同的钠盐，酸根离子水解程度越大钠盐浓度越小，水解程度：ClO﹣＜CH3CH（NH2）COO﹣，则c（KClO）＞c[CH3CH（NH2）COONa]，溶液的pH 相等，则两种溶液中氢离子和氢氧根离子分别相等，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c[CH3CH （NH2）COO﹣]＝c（K+）﹣c（ClO﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+），
故答案为：＞；＝；
（4）25°C时，向0.1mol?L﹣1Na2GeO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，c（HGeO3﹣）先增大后减小，则其物质的量分数先增大后减小，c（GeO32﹣）一直减小、c（H2GeO3）一直增加，则图中表示HGeO3﹣变化的曲线为b，A点c（HGeO3﹣）＝c（GeO32﹣），则A点K a2＝×c（H+）＝c（H+）＝2.0×10﹣13，溶液的pH＝﹣lg2.0×10﹣13＝12.7，
故答案为：b；12.7。
17．（12分）研究肼（N2H4）、N2O4等含氮化合物的性质具有重要意义。
（1）肼（N2H4）是火箭的常用燃料之一。
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝67.8KJ?mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣543KJ?mol﹣1
写出1molN2H4（g）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣576.9kJ/mol。
（2）一种以肼（N2H4）为燃料的新型环保无污染电池的工作原理如图所示。电池的正极是B（填“A”或“B“）极，写出负极上的电极反应式N2H4﹣4e﹣+2O2﹣＝N2↑+2H2O。
（3）将4molN2O4放入2L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），平衡体系中N2O4的体积分数随温度的变化如图所示。
①D点v正＜V逆（填＞＜或“＝”）
②T2时平衡常数K＝0.67mol?L﹣1（保留两位小数）。
③一定条件下，上述反应中N2O4、NO2的消耗速率与浓度的关系为：v（N2O4）＝k1c （N2O4），v（NO2）＝k2c2（NO2），k1k2与平衡常数K的关系是k1＝0.5KK2。
【解答】解（1）1molN2H4（g）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的反应方程式为N2H4+NO2═N2+2H2O，①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝+67.8KJ?mol﹣1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣543KJ?mol﹣1
根据盖斯定律②﹣①×计算反应N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）的焓变△H＝﹣543KJ?mol﹣1﹣（+67.8KJ?mol﹣1）×＝﹣576.9kJ/mol，所以1molN2H4（g）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣576.9kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣576.9kJ/mol；
（2）燃料电池中，燃料一般发生失去电子的氧化反应，通入燃料的电极为负极，肼（N2H4）固体氧化物燃料电池：负极为N2H4、发生氧化反应，电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+2O2﹣＝N2↑+2H2O，正极是氧气、发生还原反应，即电极A为负极、电极B为正极，
第一部分听力（共两节,满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前,你将有两分钟的时间将你的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题;每小题1.5分,满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。。 1. What does the man want to do? A. Order a computer. B. Have his computer fixed. C. Do homework with the girl. 2. What does the woman think of the film? A. Quite amusing. B. Very interesting. C. A bit disappointing. 3. How many offices are there at present? A. 2. B. 4. C. 6. 4. Where does the conversation probably take place? A. At a lecture room. B. At a computer lab. C. At a print shop. 5. What was the weather probably like in Australia then? A. Rainy. B. Fine. C. Windy. 第二节（共15小题;每小题1.5分,满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对或独白前,你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Where does the woman want to go? A. The gym. B. The restaurant. C. The square. 7. Why did the woman get lost? A. She didn’t have a map.
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 山东省潍坊市六年级下册英语期末测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 小朋友，带上你一段时间的学习成果，一起来做个自我检测吧，相信你一定是最棒的！ 一、英汉互译。 (共2题；共6分) 1. （1分） Ann有一条大狗。 ________ 2. （5分）词汇互译 （1）三年前 ________ （2） a lot of________ （3）对……感兴趣________ （4） play games ________ （5）校园生活 ________ 二、单项选择。 (共10题；共20分) 3. （2分）— There are many plants in the garden. — Yes,they are my plants. A . grandfather B . grandfather's C . grandfathers 4. （2分） It's 7:00. It is time _______ English class.（） A . to B . in C . for 5. （2分）—__________________ —No，I don't. A . Do you go to school on Sundays? B . What do you do on Mondays? 6. （2分） My aunt________ in a big house. A . live B . lives C . living 7. （2分） Would you like ________ after you finish the school? A . a teacher B . be a teacher C . to be a teacher 8. （2分） What can your mother do? A . She can sing. B . He can sing. C . She can't sing. 9. （2分） I ____ like fish . A . don't B . do C . doesn't 10. （2分） ______did you stay in London last year ? Three weeks . A . What time B . How long C . When 11. （2分） I have two stones ________the snowman's eyes. A . for B . of C . to 12. （2分）— How many bicycles? — Two bicycles. A . B . 三、选择配伍。 (共1题；共1分) 13. （1分）—________ (will) you like some tea? —Yes,please. 四、连词成句。 (共5题；共21分) 14. （5分） is/book/ my / music / it (. ) 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Wonderful holiday cottages across England, Wales and Northern Ireland are available. When you choose your next holiday cottage, the following may strike your eyes. Large holiday cottages for special occasions We have over 30 cottages for eight or more people. These are great for celebrations with friends and family. You could head to Devon and stay in one of the county’s most important houses, Shute Barton, where we can even provide details of the local cook that can come to the cottage and cook a delicious meal to make your stay even more special. One of our newest cottages is Thorington Hall in Suffolk, and it’s the largest in our collection. If you fancy some thing a little bit different, you can visit the Lighthouse Keeper’s Cottage. Dog friendly cottages In Cornwall Cornwall is a great place for dog walking with miles of coastline and beaches waiting to be explored and our dog friendly holiday cottages are on the doorstep on some of these places. We share just a selection of our dog friendly cottages across Cornwall. Click here to see the full range of dog friendly cottages in Cornwall. Easter bank holiday cottage We have cottages perfect for a gathering with family or friends if you’re looking for some peaceful time away. You could spend the Easter bank holiday weekend in a holiday cottage on the beautiful coast around Cornwall or Pembrokeshire. Songbird Hideaway This cosy heart-warming cottage is the perfect romantic retreat, situated near the hamlet of Penrhos and close to the town of Pwllheli, featuring appealing views towards Cardigan Bay. Couples can escape the busyness of their everyday lifestyle and enjoy the delights of this compact yet beautifully presented accommodation. 1．Where can you enjoy the door-to-door service by a local cook? A．Shute Barton. B．Thorington Hall in Suffolk. C．Lighthouse Keeper’s Cottage.D．Easter bank holiday cottage. 2．How can you learn more information for the holidays with your pet dogs? A．By fax. B．By phone. 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高三语文 2015.2 注意事项： 1．本试题分为选择题和非选择题两部分，共8页。时间150分钟，满分150分。 2．务必将自己的班级、姓名、座号、考号分别填涂在答题卡及答题纸的相应位置。 第I卷(共36分) 一、(15分。每小题3分) 1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是 A．纶．巾／沉沦．胸脯．／蒲．公英熨．贴／蔚．为大观 B．屏．藩／摒．弃溯．源／朔．望月亢．奋／沆．瀣一气 C．山坳．／执拗．笑靥．／厌．食症拂．晓／自愧弗．如 D．咀嚼．／爵．位澄．澈／黄澄．澄踉．跄／锒．铛入狱 2．下列词语中，没有错别字的一项是 A．装订果腹起搏器宁缺毋滥 B．贻误糜烂木版画继往不咎 C．幅员临摹敞蓬车秘而不宣 D．通谍陨落并蒂莲烟消云散 3．下列各句中，加点词语使用正确的一句是 A．近年来，在我国举办的国际学术会议数量急剧上升，2014年超过3000次，国际学术会议滥觞之 ．．．势．的背后难掩泥沙俱下的事实。 B．根治雾霾，投入的成本可能很高，但只要因地制宜，科学规划，这些成本不但不会成为发展的阻力，反．而．会成为发展的动力。 C．一些景区为获取眼前最大利益，凭借人流量大的优势，任意提高门票价格却不注重服务质量，这 种朝不虑夕 ．．．．的行为实不可取。 D．伴随着网络时代的到来，民主监督的眼睛越来越多，少数官员感到习以为常 ．．．．的特权行为，越来越亮身于阳光下，无处可藏。 4．下列各句中，没有语病的一句是 A．国际油价持续下跌，不仅为我国企业“转方式、调结构”的战略转变提供了良好的机遇，而且还能降低生产成本，增加企业利润。 B．贺岁电视节目之所以能得到广大观众的喜爱，是因其具有契合节日欢庆祥和的氛围、能满足观众放松身心的心理需求等特点决定的。 C．为规范食品市场秩序，促进食品市场健康发展，有效遏制违法行为和不正当竞争行为，我市对食品市场开展了严格的执法活动。 D．每当雾凇形成，吉林松花江岸十里长堤“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，把人们带进如诗如画的美丽仙境。 5．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一项是 曹丕提出“文以气为主”的命题，说“气之清浊有体，不可力强而致”。_______________。曹丕的“文气”说，第一次正式把文学研究与对人的研究结合起来，开创了综合评论作家作品的风气。 ①所谓“清浊”，一方面说人的性格，另一方面也是指文学作品的风格。②“浊”是凝重、沉郁的阴柔之气。③这里的“气”，实际上指的是作家气质和个性。④“清”是俊爽、豪迈的阳刚之气。A．③①④②B．③④②①C．④②①③D．①④②③ 二、(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，回答6—8题。 非量化因素 数字化时代，似乎一切事物都可以最终解构为数字。从一定意义上来说，数字化就是量化，它 最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确； 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 2018届潍坊高三期末考试 数学（理） 2018. 1 本试卷分第I 卷和第H 卷两部分，共 6页.满分150分.考试用时120分钟.考试结束后， 将本试卷和答题 卡一并交回. 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡 和试卷 规定的位置上. 2 ?第I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效. 3. 第H 卷必须用 0. 5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂 改液、胶带纸、修正带.不按以上要求作答的答案无效. 4. 填空题请直接填写答案，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 第I 卷（共60分） 一、选择题：本大题共 12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的. 1.若集合 A —X -1 ：： x ：： 1 ?, B —xlog z x ：： 1,则 A B 二 2. 下列函数中，图象是轴对称图形且在区间 0, * 上单调 递减的是 1 A . y B. y = -x 2 1 C . y = 2x D . y = log 2 x x x - y 2 乞 0 3 .若x, y 满足约束条件 x ? y - 4亠0,则z = 2x - y 的最大值为 [y 兰4 5 .已知双曲线笃 =1 a T.b 0的焦点到渐近线的距离为 a b 6 .某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为 A . 4 2 3 -.3，且离心率为2，则该双曲线的实轴长为 A . 1 B. 、3 C. 2 A . -1,1 B. (0, 1) C. (-1, 2) D . (0, 2) A . -4 B. -1 C. 0 D . 4 4 .若角〉终边过点A 2,1 , sin 3 二 2 2罷 A. 5 C V D . 2 2 高二下学期期末考试（化学） 考试时间：120分钟 第一卷 选择题（共50分） 可能用到的原子量：C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分.每小题只有一个选项符合题意） 1．下列电子式书写的不正确的是 A ．甲基 H ..:C ..:H H B ．乙炔 H : C ······C :H C ．氢氧根 [H:..O ..:]－ D ．羟基 ·..O ..:H 2．煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A ．煤的干馏 B ．重油的裂解 C ．石油减压分馏 D ．石油常压分馏 3．制取一氯乙烷最好采用的方法是 A ．乙烷和氯气反应 B ．乙烯和氯气的反应 C ．乙烯和氯化氢的反应 D ．乙烯通入盐酸中 4．下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．氯仿 B ．苯 C ．甲苯 D ．乙烷 5．下列物质的一氯代物有多种结构的是 A ．甲烷 B ．新戊烷 C ．苯 D ．甲苯 6．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 Ａ．具有较高的熔点 Ｂ．固态不能导电，水溶液能导电。 Ｃ．可溶于水 Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电。 7．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A ．Na 2O 和SiO 2熔化 B ．Mg 和S 熔化 C ．氯化钠和蔗糖熔化 D ．碘和干冰升华。 8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 9．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室 气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有 关全氟丙烷的说法正确的是 Ａ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 Ｂ．全氟丙烷的电子式为（右图）： Ｃ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂在稀H 2SO 4存在的条件下分别进行水解，最后 生成物只有一种有机物的是 A ．①和②； B ．只有②； C ．②③④； D ．只有④ 11．衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A ．食盐 B ．淀粉 C ．碱类 D ．蛋白质 12．下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋山东省潍坊市六年级下册英语期末测试卷
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