方程式素材库(共55页)
总目录
一、无机化学方程式
二、热化学方程式
三、有机反应方程式
四、离子方程式
五、电极方程式
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分目录表
一、无机化学方程式 (6)
A (6)
Ag (6)
Al (6)
Al (6)
Al2O3、Al(OH)3 (6)
铝盐 (7)
As (7)
B (7)
Ba (7)
Be (7)
Br (8)
C (8)
C (8)
C (8)
CO (9)
CO2 (9)
Ca (9)
Cl (10)
Cu (10)
F (11)
F2 (11)
Fe (11)
Fe (11)
FeO (12)
Fe2O3 (12)
Fe3O4 (12)
Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)
FeCl2 (12)
FeCl3 (12)
FeS (13)
其它Fe化合物 (13)
H (13)
H2 (13)
Hg (13)
HF (13)
HCl (13)
HBr (14)
HI (14)
H2O (14)
H2O2 (14)
H2S (15)
H2CO3 (15)
HClO (15)
HNO3 (15)
H3PO4 (16)
H2SO3 (16)
H2SO4 (17)
I (18)
K (18)
K (18)
K2O、K2O2 (18)
KOH (18)
K2CO3 (18)
KHCO3 (19)
KClO3 (19)
KI (19)
KAl(SO4)2 (19)
KMnO4 (19)
KSCN (19)
KH (20)
L (20)
Li (20)
Li2O (20)
LiOH (20)
Li2CO3 (20)
LiHCO3 (20)
M (21)
Mg (21)
MgO (21)
Mg(OH)2 (21)
MgCO3 (21)
Mg(HCO3)2 (21)
MgSO4 (22)
MnO2 (22)
N (22)
N2 (22)
NO、NO2、N2O5 (22)
NH3 (22)
NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)
NH4Cl (23)
NH4NO3 (23)
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)
Na、Na2O、Na2O2 (24)
NaH (24)
NaOH (24)
NaAlO2 (25)
NaCl、NaClO、NaBr、NaI (25)
Na2CO3、NaHCO3 (25)
NaNO3、NaNO2 (26)
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (26)
Na2S、NaHS (26)
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (26)
Na2SiO3 (27)
C6H5ONa (27)
O (27)
O2 (27)
O3 (28)
P (28)
P (28)
P2O3、P2O5 (28)
Pb、PbO2 (28)
铅盐 (29)
R (29)
S (29)
S (29)
SO2 (29)
SO3 (30)
Si (30)
SiO2 (30)
Z (31)
Zn (31)
ZnO (31)
Zn(OH)2 (31)
二、热化学方程式 (32)
B (32)
C (32)
H (32)
N (33)
P (33)
S (33)
三、有机反应方程式 (34)
(一)、烷烃 (34)
(二)、烯烃 (34)
(三)、炔烃 (34)
(四)、芳香烃 (34)
(五)、石油 (35)
(六)、卤代烃 (35)
(七)、醇类 (35)
(八)、酚类 (36)
(九)、醛类 (36)
(十)、羧酸 (36)
(十一)、糖类 (37)
(十二)、油脂 (37)
(十三)、氨基酸 (38)
四、离子反应方程式 (38)
A (38)
Al (38)
Ag (39)
As (40)
B (40)
Ba (40)
Br (40)
C (40)
C (40)
Ca (41)
Cl (41)
CN (42)
Cr (42)
Cu (42)
CxHyOz (42)
F (43)
F2 (43)
Fe (43)
H (44)
H+ (44)
H2O (44)
H2O2 (44)
H2CO3系列 (45)
H3PO4系列 (45)
H2S系列 (46)
H2SO3系列 (46)
I (46)
L (47)
M (47)
Mg (47)
Mn (47)
N (48)
Na (48)
NN3系列 (48)
NO2-、NO3- (48)
O (48)
P (49)
S (49)
S (49)
Si (50)
Z (50)
五、电极反应方程式 (51)
(一)、原电池电极反应方程式 (51)
1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (51)
2．Cu─FeCl3─C原电池 (51)
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (51)
4．氢氧燃料电池（中性介质） (51)
5．氢氧燃料电池（酸性介质） (52)
6．氢氧燃料电池（碱性介质） (52)
7．铅蓄电池（放电） (52)
8．Al─NaOH─Mg原电池 (52)
9．CH4燃料电池(碱性介质) (52)
10．熔融碳酸盐燃料电池 (52)
11．银锌纽扣电池(碱性介质) (53)
(二)、电解电极反应方程式 (53)
1．电解CuCl2溶液 (53)
2．电解精炼铜 (53)
3．电镀铜 (53)
4．电解饱和食盐水 (53)
5．电解HCl溶液 (54)
6．电解NaOH溶液 (54)
7．电解H2SO4溶液 (54)
8．电解KNO3溶液 (54)
9．电解CuSO4溶液 (54)
10．电解AgNO3溶液 (54)
11．铅蓄电池充电 (55)
正文部分
一、无机化学方程式
A
Ag
Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O
2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)
AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3
2AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3
Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3
Al
Al（两性）
Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △
2
S32Al+3Cl2
△
2AlCl3
4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-1
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △
2
O3+3Fe
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3（两性）
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3△
2
O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓
AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
As
As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O
B
Ba
Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
Be
Be+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O Br
Br2 +H2△
Br2 + Fe ＝ FeBr3
Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrO
Br2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2O
Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr
Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
C
C
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量)点燃2CO
C+O2(足量)点燃CO2
C+CO2△
2CO
C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2△
Si+2CO(制得粗硅)
C+Si △
siC(金刚砂) C +2S
△
2
3C+CaO 电炉
CaC2+CO↑
3C+SiO2电炉
SiC+2CO↑
C+2H2SO4(浓)△
2
↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓)△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O2点燃2CO2
CO+CuO △
Cu+CO2
3CO+Fe2O3△
2Fe+3CO2
CO+H2O催化剂
△
CO2+H2
CO2
CO2+2Mg点燃2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
Ca
CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、(SO 2)等还原性气体) CaCO 3+SiO 2
高温
CaSiO 3+CO 2↑
CaF 2+H 2SO 4(浓)＝CaSO 4+2HF ↑
Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)
CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑
Cl
Cl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na 2NaCl
3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3
PCl 5
3Cl 2 +2Fe
2FeCl 3 Cl 2+Cu
CuCl 2
Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓
Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 2
Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2O
Cu
2Cu +O 2
△
2CuO 2Cu +S
△
Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 2
3CuO+2NH 3
△
3Cu+N 2+3H 2O
CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O
Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2
△
CuO + H 2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
F
F2
F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Fe
Fe
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4
Fe +S △
FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2△
FeI2Fe+S
△
FeS
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe + H2S＝FeS+H2↑
2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化
Fe + (CH3COO)2Cu ＝ Cu + (CH3COO)2Fe FeO
3FeO + 2Al △
Al2O3+3Fe 6FeO+O2
△
2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3
Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △
2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4
Fe3O4+4H2△
3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)
△
FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
FeS
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
H
H2
H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸)
H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)
3H2+N2催化剂
高温高压
2NH3H2+S
△
H2S
6H2+P4△
4PH32H2+SiCl4
△
Si(纯)+4HCl
H2+2Na＝2NaH
3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
4H2+Fe3O4△
3Fe+4H2O 2H2 +SiO2
△
Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2△
MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2
△
2
+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(浓) +Fe3O4△
FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI △
H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑H2O2 + Cl2＝2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2＝2HCl+S↓H2S + Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
H2S △
H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(浓)+C △
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu △
4
+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr △
SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI △
SO2+I2+2H2O
H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl △
NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3△
NaHSO4+HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+ C a(H2PO4)2
I
I2 + H22HI
I2 +Fe FeI2
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O K
K
K + O2△
KO2
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K2O、K2O2
K2O + H2O = 2KOH
K2O + CO2 = K2CO3
2K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O2
2K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2
KOH
2KOH +CO2 = K2CO3 +H2O
KOH +CO2 = KHCO3
K2CO3
K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KC
K2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3
KHCO3
KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O
2KHCO3△
2
CO3 + CO2↑+ H2O
KClO3
2KClO3△
2KCl + 3O2↑
KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O
KI
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓
KMnO4
2KMnO4△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2O
KSCN
3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl
KH
KH + H2O = KOH + H2↑
L
Li
Li + O2△
Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
Li2O
Li2O + CO2 = Li2CO3
Li2O + H2O = 2LiOH
LiOH
2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H2O LiOH +CO2 = LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2O
LiHCO3
LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O
2LiHCO3△
Li2CO3 + CO2↑+ H2O
化学方程式及现象(按元素)归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助,那编者也就满足了。因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体△ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时生成使纯净石灰水 变浑浊的气体 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 跟二氧化碳有关的化学方程式： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 现象：不明显 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变 浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 （预测题目困难，但考查点可预测） 主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂还原产物，还原剂氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入：反应物 箭头指出：生成物 关注写离子方程式还是化学方程式
素材| “北大杀猪才子”陈生材料解读 素材展示 2015年10月26日，新三板挂牌公司天地壹号发布定增公告，此次募资后，持股超过8成的天地壹号董事长陈生身价接近百亿元。此外，北大毕业的陈生还是全国大名鼎鼎的“杀猪佬”，他旗下的另外一个公司壹号土猪年销售额已超10亿，综合算来，杀猪8年的陈生身家已超百亿元。陈生十多年前放弃了自己在政府中让人羡慕的公务员职务毅然下海，倒腾过白酒和房地产，打造了“天地壹号”苹果醋，如今卖猪肉卖成了百亿富翁。发财致富了的陈生，也没忘本。他出资近2亿元为220户村民每户免费建一套别墅；聘请村民到养猪基地“上班”，按劳动力每户分配500至1000头猪，按标准出栏统一收购，每户年纯收入最高10万元。 多向运用 自称“北大的丑角”的陈生，如今已是资本英雄，是创业“神话”，也是创业者心中的偶像。尽管所谓的身价百亿，只是估值，但陈生的创业史仍充满神奇， 他的华丽转身仍具标本意义，其经历仍可剖析。 一、创业需要克服重重阻力 马云说过：“其实最大的决心并不是我对互联网有很大的信心，而是我觉得做一件事，经历就是成功，你去闯一闯，不行你还可以调头，但是如果你不做，就像晚上想千条路，早上起来走原路，一样的道理。”有的人骨子里有闯劲，天生爱打拼，他们更适合走创业之路。然而，做出与众不同的创业选择，本身就需要克服世俗观念和他人眼光，经得住冷嘲热讽，只有不惧这些外在因素，才能在 创业的道路上越走越远。 二、切忌盲目跟风 陈生的创业之路并不是一帆风顺的，也是经过一番摸索的。然而他不同于寻常屠夫，他仍是靠知识吃饭，靠敏锐眼光和对资本的娴熟运作，才最终成就今天的辉煌。由此可见，创新创业也应该找到最适合自己的风口，而不是盲目追风。 只有找到适合自己的人生之路，才能距离成功更近。 三、每种选择都值得尊重 俗话说：“三百六十行，行行出状元。”一个人只要把自己的知识和才能用于造福社会，无论从事什么样的行业，都应当赢得尊重。人各有志，作为旁观者，我们应当对每种选择都报以尊重的态度，因为只有蕴含着无限可能性的人生才是真正有意义的人生。 写作示例 1把猪肉卖出北大水平
高中卤族元素化学方程式汇编 高中卤族元素化学方程式汇编 Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 第 1 页
初中化学方程式大全(科粤版) 化学方程式大全(科粤版按课本内出现的先后顺序排列) 民乐县第二中学整理人:姚正林李延平 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2MgO 2 2. 铜在空气中受热:2Cu + O? 2CuO 2 3. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 点燃 2PO 225 4(硫化汞受热分解(丹砂烧之成水银):HgS ? Hg + S 5. 硫和汞加热(积变又还成朱砂):Hg + S ? HgS 点燃 6(钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2NaCl2 7. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 22 8. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 FeO 2 34 点燃 9. 石蜡在空气中燃烧:石蜡 + OCO + HO 2 2210. 硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 SO 22 11. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃 2AlO 2 23 12(用过氧化氢溶液制氧气: HO MnO2HO+ O? 222 22 13(加热高锰酸钾制氧气:2KMnO ? KMnO + MnO + O? 42422 1 14(加热氯酸钾制氧气:2KClO 2KCl + 3O? 32 15(电解水:2HO 通电 2H?+ O? 222 16(碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO? 322217.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO, Cu(OH)? + NaSO4224 18.碳酸钠和氯化钡:NaCO + BaCl,Ba CO? + 2NaCl 2323 19. 氢气中空气中燃烧:2H+ O 点燃 2HO 2 22
卤族元素化学方程式总结 一、化合反应 1.H2＋Cl2 2 HCl 火焰苍白色 2.H2＋Cl2 2 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应 3.H2＋F混合即发生爆炸 4.H2＋ 5.H2＋I2 6. 2 Na ＋产生白烟 7.Cu ＋2棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色 8. 2 Fe ＋3褐色的烟，溶液棕黄色 9.Zn ＋I2少量水作催化剂 10. 2 Ag ＋变色眼镜 11.Xe(过量XeF2F2能和惰性气体反应 12. 2 HCl ＋O2↑次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解 13. 2 HX ＋O2↑X＝Cl、Br、I 14.＋Cl2AgX的感光性 15. 2 Ag ＋Br2 16. 2 AgX 2 Ag ＋X2X＝Cl、Br、I 三、复分解反应 17.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋ 2 NaNO3白色或淡黄色沉淀 18.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑ 19.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑ 20.Ag2CO3＋H2SO4Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑ 21.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3白色沉淀 22.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3淡黄色沉淀
23. KI ＋ AgNO 3 AgI ↓＋ KNO 3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 ＋ 2 HCl CaCl 2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：HCl ＞HClO 25. Ca(ClO)2 ＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2O Ca(HCO 3)2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：H 2CO 3＞HClO 26. SiO 2 ＋ 4 HF SiF 4↑＋ 2 H 2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27. NaCl ＋ H 2SO 4(浓)4 ＋ HCl ↑ 28. 2 NaCl ＋ H 2SO 4(Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑ （HSO 4－＋42― ―Q ） 29. NaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30. CaF 2 ＋ H 2SO 4(浓)CaSO 4 ＋ 2 HF ↑ 萤石和浓硫酸反应 31. NaBr ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑ 32. NaI ＋ H 3PO 4(浓) NaH 2PO 4 ＋ HI ↑ 四、置换反应 33. 2 F 2 ＋ 2 H 2O 4 HF ＋ O 2 氧化性：F 2＞O 2 34. 2 NaBr ＋ Cl 2 2 NaCl ＋ Br 2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI ＋ Br 2 2 KBr ＋ I 2 36. 2 KI ＋ Cl 2 2 KCl ＋ I 2 氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 37. 2 NaX(s) ＋ F 2 2 NaF ＋ X 2 F 2和固体NaX 发生置换反应，X ＝Cl 、Br 、I 五、复杂的氧化还原反应 38. Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X 2 ＋ H 2O HX ＋ HXO X ＝Cl 、Br 40. Cl 2 ＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH)2 CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2 H 2O
初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2
MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
中考化学方程式归纳（按元素） 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO现象：燃烧 4P+5O2点燃====2P2O5现象：：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上， 与氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下）现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下）现象：不明显 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关化学方程式： C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2现象：白色固体逐渐溶解 Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
水解反应 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、双水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O NH4F+H2O HF+NH3?H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
一、原子半径 同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价） 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始. 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强. 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱. 元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）. 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难. 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化. 随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强. 同一族的元素性质相近. 具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因. 以上规律不适用于稀有气体.
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
尊敬的各位评委老师，大家好： 我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面） 一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用 第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下）（1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及） 2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求） 1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及） 2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。 （3）情感态度与价值观（要求） 1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及） 2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。 3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下） （1）教学重点：化学方程式。 （2）教学难点：化学方程式的书写和计算。 4，（第四部分）学生情况 九年级学生刚刚接触化学这门功课，学习热情都很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这些方面能力的培养。 （第二个的方面） 二、教法分析、学法分析 本节课采用的教法是：情境引入法以及问题讨论法相结合的教学方法。 巩固所学知识，并通过学生合作学习，来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。（第三个方面） 三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节） 1，创设情景，引入新知识 课的开始，我将向学生描述一些生活中常见的现象。比如：氢动力汽车是一种真正实现零排放的交通工具，它燃烧的是氢，排放的是水，2008年奥运会期间北京车展上展出了中国自主研发的首款氢动力概念跑车“氢程”，接着提出问题：如果电解180Kg水，可以生成多少氢气？通过该问题调动学生对学习化学的积极性，同时也自然的过渡到新知识的学习中。（接着第二个环节） 2，（讲解新课），探究新知识 在本节课，我将和学生一起按照书本设计的内容，从用什么是化学方程式，到怎样书写化学方程式，再到配平化学方程式的方法，然后再到化学方程式的计算，一个一个问题
初中化学常见的化学方程式 烟店中学：夏冬雪 化合反应 2Mg+O2MgO 1、镁在空气中燃烧：2 Fe3Fe+2OO 2、铁在氧气中燃烧：432 2Al4Al+3OO 3、铝在空气中燃烧：322 2H2+O24、氢气在空气中燃烧：2H2O 2PO5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 522 SO 6、硫粉在空气中燃烧： S+O22 CO C+O7、碳在氧气中充分燃烧：22 2CO 2C+O8、碳在氧气中不充分燃烧：2 C+CO2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：2 2CO、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 102211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO 322212、生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO+5HO==CuSO·5HO 2244 2NaCl 、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl142分解反应
↑ 2HO+O15、实验室用双氧水制氧气：2HO2222 KMnO+MnO16、加热高锰酸钾：2KMnO+O↑24242 O、水在直流电的作用下分解：2H↑+O 2H↑ 1722218、碳酸不稳定而分解：HCO==HO+CO↑2223 CaO+CO↑CaCO 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）19：23置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu 4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+HSO==ZnSO+H↑242422、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl+H↑22 1 +CuO Cu+HO 23、氢气还原氧化铜：H22 2Cu+COC+2CuO ↑ 24、木炭还原氧化铜：2 HO+C+CO 25、水蒸气通过灼热碳层：H22 4Fe+3CO↑ 26、焦炭还原氧化铁：3C+2FeO 223其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+NaSO 4224 CO+2HCH+2OO 28、甲烷在空气中燃烧：2422 2CO+3HHCOH+3OO 29、酒精在空气中燃烧：22522 Cu+COCO+CuO30、一氧化碳还原氧化铜：2 2Fe+3CO 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO 22332、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 223233、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO==NaCO+HO 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO 222334 ↑223235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2223一．物质与氧气的反应：
需要掌握的8 个燃料电池方程式 燃料电池 是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入02, 总反应为：2H2+ 02 = 2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1电解质是K0H溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2- 2e- = 2H+ , 2H+ + 20H- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为： H2- 2e- + 20H- = 2H2O ; 正极是02得到电子，即：202 + 4e-= 202- ，02- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合 H20生成0H即：202- + 2H20= 40H-，因此，正极的电极反应式为：02+ H20+ 4e- = 40H-。 2. 电解质是H2S04溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2- 2e- = 2H+ 正极是02 得到电子，即：02 + 4e-= 202- ，02- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合 H+生成H20即：02- + 2H+ =H20，因此正极的电极反应式为：02+ 4H+ + 4e- = 2H20 3. 电解质是NaCl 溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2- 2e- = 2H+ 正极的电极反应式为：02+ H20 + 4e- = 40H- 说明： 1. 碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2. 酸性溶液反应物、生成物中均无0H- 3. 中性溶液反应物中无H+和0H- 4. 水溶液中不能出现02- 二、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为K0H生成的C02还要与K0H反应生成K2C03 所以总反应为：CH4 + 2K0H+ 202 = K2C03+ 3H20。 负极发生的反应：CH4- 8e- + 80H- =C02 + 6H20 C02 + 20H- = C032-+ H20 ，所以：负极的电极反应式为：CH4+ 10 0H- + 8e- = C032- + 7H20 正极发生的反应有：02+ 4e- = 202- 和02- + H20 = 20H- 所以：正极的电极反应式为：02+ 2H20 + 4e- = 40H- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。 三、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1碱性电解质（K0H溶液为例） 总反应式：2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e-+ 6H2O=12OH- 负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
需要掌握的8个燃料电池方程式 燃料电池 是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 = 2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O； 正极是O2得到电子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+ 正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+和OH- 4.水溶液中不能出现O2- 二、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3+ 3H2O。 负极发生的反应：CH4– 8e- + 8OH- =CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O，所以： 负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH- + 8e- = CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2+ 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以： 正极的电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。 三、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1．碱性电解质（KOH溶液为例）
初中常见化学式和化学方程式 常见的化学式 二、化合物
常见元素与原子团的化合价
常见初中化学方程式（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11：CO 2 +H 2 O === H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17：2KClO 3 MnO2 2KCl+ 3O2↑ 18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 19、碳酸化学性质不稳定而分解：H 232O +CO 2 ↑ 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO △ Cu +H 2 O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO
如何正确书写化学方程式 教学背景分析 教学内容分析：本节选自人教版九年级上册第五单元第二节，这一节是继前面所学地元素符号、化学式等知识地延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要地化学用语.本节在本单元中有着承上启下地作用，既是质量守恒定律从宏观到微观地具体体现，又是进行化学方程式计算地基础，也是整个初中化学教学地重点之一，是学生学好化学地前提和保证，更是解决化学问题地有力武器.文档来自于网络搜索 学生情况分析：学生已经学习了元素符号、化学式、描述化学反应地文字表达式等知识，在学习过程中已经感受到文字表达式在使用过程中繁琐与不便，所以学生对即将要学习地知识有着较高地求知欲望.但是由于学生接触化学地时间较短，有些学生对化学式地记忆书写还不够熟练，对化学式含义地理解还不够准确，并且学习化学方程式时，对学生地要求较高，既要根据反应事实写出反应物生成物地化学式，又要配平，还要注明反应条件和生成物地状态，对上述这些要求，学生往往顾此失彼.面对这种情况，主要采取两方面地措施，一方面在课前进行习题问卷，通过评价试卷使学生对化学式地有关知识有清楚地认识；另一方面在教学过程中通过相应地学习活动，让学生明确书写化学方程式地步骤.文档来自于网络搜索教学重点和难点 教学重点：如何正确书写化学方程式 教学难点：化学方程式地涵义地理解 教学目标 知识与技能 .了解书写化学方程式应遵循地原则. .掌握化学方程式书写地步骤，初步学会配平化学方程式地方法. .能正确书写简单地已有感性认识地化学反应方程式. .了解化学方程式地涵义. 过程与方法 通过学习书写化学方程式地过程，初步学会用化学语言表达化学地学习方法. 通过相应地活动与探究，培养观察能力；通过讨论，培养总结归纳知识地能力. 情感态度与价值观 .通过对化学方程式书写原则地认识，培养尊重客观事实，形成事实求是地科学态度. .通过化学方程式书写地过程，克服书写上地随意性和盲目性，养成良好地习惯，不断培养全面思考问题地能力.文档来自于网络搜索