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预习材料
离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离
子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH
4
Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH
4Cl(固)+ Ca(OH)
2
(固) ＝ CaCl
2
+2H
2
O +2NH
3
↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H
2S、HCl0、H
2
S0
3
等)、弱碱(如
NH
3·H
2
0)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC0
3
、BaS0
3
、FeS、PbS、
BaS0
4，Fe(OH)
3
等)必须写化学式。如：
CO
2+2OH-=CO
3
2-+H
2
O CaC0
3
+2H+=CO
2
↑+H
2
0+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS0
3
溶液和稀硫酸反
应：HSO
3-+H+=SO
2
↑+H
2
O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na
2S0
4
溶液中加入AgNO
3
，
溶液：2Ag++SO
42-=Ag
2
S0
4
↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体
通人澄清石灰水中：CO
2+Ca2++2OH-=CaCO
3
↓+H
2
O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入
Na
2C0
3
溶液：Ca(OH)
2
+CO
3
2-=CaCO
3
↓+H
2
O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC0
3)
2
溶液
[此时Ca(HCO
3)
2
过量]，有
Ca2++HCO
3-+OH-=CaCO
3
↓+H
2
O
少量Ca(HC0
3)
2
溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO
3-=CaCO
3
↓+CO
3
2-+2H
2
O
离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
离子不共存条件
⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离物质；
⑷发生氧化还原反应。
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0
4、CaS0
4
、H
2
Si0
3
、
Ca(OH)
2、MgS0
3
、MgC0
3
、 PbCl
2
、H
2
S0
4
、Ag
2
S0
4
等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO
3-、SO
3
2-、HSO
3
-
和OH-与NH
4+等，由于逸出H
2
S、C0
2
、S0
2
、NH
3
等气体或S2-变成HS-，CO
3
2-变成HCO
3
-而
不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH
3COO-、OH-、PO
4
3-等离
子，由于生成 CH
3COOH、H
2
0、HPO
4
2-、H
2
PO
4
-、H3P0
4
而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO
2
-、Fe3+
与HCO
3-、Al3+与HS-、S2-、HCO
3
-、CO
3
2-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、
NH
4+、OH-生成[Ag(NH
3
)
2
]+，Fe3+与C
6
H
5
OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH
4
+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和
H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO
3
-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO
3
-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH
3COO-、S2-、CO
3
2-、PO
4
3-、AlO
2
-、SO
3
2-、ClO-、SiO
3
2-
—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br-、I-、SO
42-、NO
3
-、K+、Na+
等离子因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO
4
2-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如[Ag(NH
3)
2
]+，它们的配位体能与H+结合成NH
3
[Ag(NH
3
)
2
]++2H+
＝Ag++ 2NH
4
+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等
1、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、
处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO
3-不能写成CO
3
2-＋H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
2013化学复习知识点深度剖析专题二第二节离子反应考纲内容要求名师解读 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。Ⅰ离子反应是高考考查的重点知识之一，考查方式主要以“离子共存”题和“判断离子方程式书写正误”的 题型较多，同时也是易错点。考查的主要能力有： 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在 溶液中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行 综合推断。[来源:学§科§网] 2.了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电性。 Ⅰ 3.了解离子反应的概念、离子反 应发生的条件。 II 4.了解常见离子的检验方法。Ⅱ 5.能正确书写离子方程式，并判 断其正误。 III 基础巩固 一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质 在________ ______都不能导电的__________叫做非电解质。 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡 溶液中存在微粒种类水合离子、______ 水合离子、________、__________ 电离过程 举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等， 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等， 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3 等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等， H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等。 (1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________、____________________、________________________。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________________________、_____________________________________。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： ________________________________________________________________________。(3)酸式盐
【专题二】离子反应 【考点突破】 考点1 离子方程式的书写 1.离子方程式书写时应遵循的规律 (1)依据客观事实。 (2)遵循三个守恒： ①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。 ②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。 ③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 2.离子方程式书写时必须注意的知识点 (1)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液： 2Ag ++- 24SO ====Ag 2SO 4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO 2气体通入澄清的石灰水中： CO 2+Ca 2++2OH -====CaCO 3↓+H 2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式： Ca(OH)2+- 23CO ====CaCO 3↓+2 OH - 口诀：“谁”为主，就写“谁”。 (2)有NH 3参加或生成的反应 氨水作为反应物写NH 3·H 2O 或NH 3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH 3↑ (3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH 4Cl 和熟石灰反应制取NH 3。浓H 3PO 4、浓H 2SO 4参加反应时不写成离子，如Cu 与浓H 2SO 4反应。而浓HNO 3、浓HCl 则可写成离子，如Cu 与浓HNO 3反应，可写成： Cu+4H ++2-3NO ====Cu 2++2NO 2↑+2H 2O MnO 2与浓HCl 共热可写成： MnO 2+4H ++2Cl - △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 (4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如- 3HCO 不能写成H ++- 23CO 。注意- 4HSO 在溶液中写成离子形式H ++- 24SO 。 口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。 方法点击 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。离子方程式书写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。 1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应： NaOH 与AlCl 3溶液(足量或不足量),NaAlO 2溶液通入CO 2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO 2(少量或过量)，NaAlO 2溶液加HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以正确确定产物形式。(注意：向
2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练 一、选择题 1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ） A ．NaHSO 4和Na 2CO 3 B ．H 2SO 4和BaCO 3 C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3 D ．HCl 和NaHCO 3 2．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ） A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．H 2S 2H ++S 2- D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O + 3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A ．Al B ．NaCl 溶液 C ．NaOH D ．乙醇 4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32— B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42— C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH － D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3— 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓ B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O -- C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓
D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+- 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3- B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3- C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32- D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42- 7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（ ） A ． B ． C ． D ． 8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1- B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32- C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1- D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42- 9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( ) A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3 B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
新课标高一化学同步测试（A） 第二节离子反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。 15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-
专题8-2 离子方程式 【专题目标】 理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。 【经典例题】 例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。 解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。 例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。 解题回顾：离子方程式正误判断: 1.查反应是否真实； 2.查化学式是否该拆； 3.查电荷是否守恒； 4.查,使用； 5.查漏写离子反应； 6.查离子配比(用量)。 例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
《离子反应》专题复习教案 一、基础知识归类总结 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。 3、离子方程式： 写：写出正确的化学方程式； 1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； 2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； 3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式； 4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH) 2 、CaSO 4 等。 4、离子共存：离子不能大量共存的规律： ⑴生成难溶物或微溶物； ⑵生成气体或挥发性物质； ⑶生成难电离的物质； ⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应； ⑹发生双水解反应的离子不能大量共存； ⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO 3 -、HS- ⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。 ⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO 4 -等。 5、思维拓展 例1、下列离子方程式中，正确的是（） A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ B．氯气通入冷水中Cl 2 + H 2 O＝Cl-+ClO-+2H+ C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H 2 O＝H 2 S↑＋2OH- D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H 2 O电解 H 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2OH- 例2.下列反应的离子方程式正确的是()。 A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3 ·H 2 O＝AlO 2 -＋4NH 4 +＋2H 2 O B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3 ·H 2 O＋SO 2 ＝NH 4 +＋HSO 3 - C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1 第二章化学物质及其变化） 【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立 【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。 【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。 【教学方法】：边讲边实验 【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离 第二课时离子反应及其发生的条件 【教学过程】： 第一课时酸、碱、盐在水中的电离 教师活动 学生活动 设计意图 2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式 2. 学生操作后：没有现象 3. 学生操作后：有蓝色固体 使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应 2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
第2讲离子反应离子方程式 真题速递 1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O AlO-+H2↑ B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH? 2 NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O C．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2 3 D．向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 【答案】A 【解析】A项，稀NaOH溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH Na ClO+NaCl+H2O，离子方程 AlO-+3H2↑，错误；C项，室温式正确；B项，铝粉和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH?+2H 2O2 2 NO-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；D项，向Na2SiO3溶液中滴下用稀HNO 3溶解铜的离子方程式为：3Cu+2 3 加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H+H2SiO3↓，错误。 2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 沉淀溶解 【答案】A 【解析】A项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++ 2NH3·H2O正确；B项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+ 4H+，错误；D项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，错误。 3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
离子反应精品检测题 1．下列反应类型正确的是() A ．卤素互化物(拟卤素)与水反应2ICl H O HCl HIO +=+ 非氧化还原反应 B ．白烟实验检验氨34NH HCl NH Cl(+=白烟) 离子反应 C ．乙醇的催化氧化322 2CH CH OH O +Cu 加热???→322CH CHO 2H O + 吸热反应 D ．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=→+ 取代反应 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ） A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在 B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在 C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种 D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol?L -1 3．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO - 、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验： （1）向溶液X 中加入足量的2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀； （2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分解产生气体。 下列说法正确的是（ ） A ．（2）中产生的气体可能是2CO 或2SO B ．溶液X 中一定存在Na +、24SO - 、3HCO -、2Mg + C ．溶液X 中一定不在在3Fe +，可能存在Cl - D ．（1）中产生的白色沉淀一定含有4BaSO ，可能含有3BaSO 4．向等物质的量浓度的NaOH 和23Na CO 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A ．2323OH CO 2H =HCO H O ---++++ B ．23232OH CO 3H =HCO 2H O ---++++
专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）
A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入
第2讲离子反应离子方程式 [考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 考点一电解质 1．电解质和非电解质的比较 定义相同点不同点实例 电解质在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物都是化 合物 一定条件下能够 电离产生离子能 导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 不能电离不能 导电 蔗糖 酒精 注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能完全电离的电 解质 在水溶液中只能部分电离的 电解质 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、 BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3 等 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等 3. 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 深度思考 1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。 再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
第二节离子反应 杭信一中何逸冬 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
离子反应 【考情分析】 一、考试要求 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化 还原反应、络合反应等。 3．能进行离子方程式的书写及正误判断。 4．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、命题趋向 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题， “离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子 反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。 【学法指导】 离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很 广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要 掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也 就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反 应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。 本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误 及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待 确保这部分内容在高考中一分不丢。 离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现 形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有 关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子 共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相 互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生 的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 【知识归纳】 一、离子反应 1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必 须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。 2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。 3、条件 ①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、 弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。其中 (NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。 ②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。 二、离子共存问题
离子反应离子方程式 学习任务1电解质及其电离 一、电解质及其分类 二、常见的强电解质和弱电解质 1．强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 盐：不论难溶、易溶，绝大多数盐是强电解质。 2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。 三、电离方程式的书写 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”表示。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。 (2)弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3__； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离：在水溶液中，多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 NaHSO4和NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO－4，NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质。() (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。() (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。() (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。() (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。() (6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。() (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。() (8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。() (9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。() (10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)× 2．下列物质中，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是________。(填序号)
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
人教版高中化学教案【精品学案】 必修一第二章第二节离子反应(第一课时) 课前预习学案 一、预习目标 1. 了解电解质和非电解质的概念 2. 知道酸、碱、盐的概念 二?预习内容 1概念： (1)条件能导电的，称作电解质。 (2)条件下都不能导电的，称作非电解质 (3)的化学反应称为离子反应 (4)电离方程式: 2. 写出下列各电解质的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba( OH)2 (3) (NH4)2SO4 3. 从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做 电离时电离时酸。?叫 三、提出疑惑做碱° 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 (一)：电解质、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电?
结论与原因： ①金属单质_____________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________ ②固体及酒精___________ （填能、不能）导电，原因：_____________________________________________ ③NaCI、KNOs、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：_________________________________________________________________________________ 【问题2】 仃）上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ （2）葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜②固态NaCI③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气 能导电的物质有：电解质有：结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO2一氨气、SOs不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是（） A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导 B. 电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质 C F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 &0氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 E?3】固态NaCI在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？-在水分子作用下或受热时，晶体中被【问题.亠束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。 （二）：电离的表示方法电离方程式 【问题4】写出HCI、HNOa、H2SO4、Ba （OH）2、NaOH、CuSO4> 的电离方程NH 4CI、NaCI 式
备学·自测新知·规律第2节离子反应学案（第1课时） 电解质及其电离 【学习目标】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分 3、明白电解质溶液导电的原因以及影响电解质溶液导电能力强弱的因素 4、会正确书写电力方程式、从电离的角度理解酸碱盐的本质 【学习重点】1、掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、掌握电解质、非电解质的物质类型并能进行区分 【学习方法】自主、讨论、归纳 【旧知检验】1、如何制备Fe(OH)3胶体？请用文字描述 2、金属为何能导电？回忆初中的知识，为什么氯化钠溶液可以导电？ （一）：电解质、非电解质概念（看课本，回答下列问题） 1、什么时是电解质? 2、什么是非电解质？ 3、举例说明哪些电解质能在水溶液中导电。为什么能在水溶液中导电？ 4、举例说明哪些电解质能在熔融状态中导电。为什么能在熔融状态中导电？ 【习题1】下列哪些物质能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 铁氯化钠晶体盐酸[来源学科网]铜氯化钠溶液稀硫酸 锌硝酸钾晶体烧碱固体 铝硝酸钾溶液烧碱溶液 金葡萄糖溶液大理石 结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【习题2】 ?上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？