太湖中学2019—2020学年第二学期期中考试
高二化学试题
(命题人：程学林审题人：余赛飞）
满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分）
1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的：
A.E2
B.E3－E2
C.E2－E1
D.E3
2.下列说法正确的是：
A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq）= Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/mol
B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0
D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
3.下列说法正确的是：
A.S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热
B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体
C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂
D.一定温度下，反应 MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH >0、ΔS >0
4.下列有关水处理方法不正确的是
A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C. 用氯气处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋
等重金属离子 D. 向水中通入O 3，用以消毒
5.某实验小组将SO 2通入Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是( )
A.装置②的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO 3溶液
B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na 2S 和Na 2SO 3恰好完全反应，则n Na 2S n Na 2SO 3＝1
2
C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气 6.下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是
A.图1可以进行酸碱中和滴定实验
B.图2可以进行中和热的测定实验
C.图3可验证温度对化学平衡的影响
D.图4可检验食盐水通电后的部分产物
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1.0 L 0.5 mol ·L -1
FeBr 2溶液与1 mol Cl 2反应时转移的电子数目为2N A B ．25℃，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9
N A C ．3.0g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A D ．1L0.1mol ·L －1
的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 8．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液
B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C ．图3表示0．1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol ·L －1醋酸溶液得到的滴定曲线
D ．图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是
增大压强
9. 在密闭容器中发生反应:a X(g)+b Y(g)
c Z(g)+
d W(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原
来的一半,最终W 的浓度为原平衡状态的2倍。下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动
B.(a+b)>(c+d)
C.Z 的体积分数变小
D.X 的转化率不变 10、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )
A
B
C
D
NaCl 溶于水
电解CuCl 2溶液
CH 3COOH 在水中电离
H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na +
+Cl ?
CuCl 2Cu 2+
+2Cl ?
CH 3COOH ? CH 3COO ?
+H +
H 2(g)+Cl 2(g)
2HCl(g)
ΔH =?183kJ ·mol ?1
A. A
B. B
C. C
D. D
11．已知某可逆反应：mA （g ） + nB （g ）== pC （g ）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 （ ） A ．T 1 ＞T 2 P 2 ＞P 1 m +n ＜ p 正反应为放热反应 B ．T 1 ＞T 2 P 2 ＞P 1 m +n ＜ p 正反应为吸热反应 C ．T 2 ＞T 1 P 2 ＞P 1 m + n ＜ p 正反应为吸热反应
D．T1＜T2 P1 ＞P2 m + n ＞p 正反应为吸热反应
12.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是( )
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、室温下,向0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液:C(OH-)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:
C(CH3COO-)+C(OH-) 14.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋ C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋ 15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol?L-1的盐酸和苯甲酸（C6H5COOH）溶液（已知苯甲酸在常温下p K a=-lg K a=4.19）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（） A．氢氧化钠溶液滴定苯甲酸的实验中应选择酚酞作指示剂 B．C点溶液中，c(OH-) - c(H+)= c(C6H5COO-)+ c(C6H5COOH) C．A、C、D三点溶液中水电离的c(H+)：A＞D＞C D．B点溶液中：C6H5COONa的水解平衡常数为K h，则p K h=9.81 16.常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( ) A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存 B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数K h1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞ c(CO32-) D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题（本大题共6小题，共52分） 17.（14分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C（s）＋2NO（g）?N2（g）＋CO2（g）。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_____________________________________________。 （2）在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”），理由是。 ②判断该反应达到平衡的依据是。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）＝v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生 反应：N2（g）＋CO2（g）?C（s）＋2NO（g）；其中N2、NO物质的 量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10min内的CO2平均反应速率v＝。 ②图中A点v正v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③第10min时，外界改变的条件可能是。 A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温 18．(12分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 (1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是_________________________________________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。 (2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。 ①图1是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是________溶液，Cu极的电极反应式是_________________________________________________。 ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)。a处电极上发生的电极反应式是________________________；铁为电解池的________极，当铜电极的质量减轻 3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。 (3)若向含硫酸铜的废电解液中通入足量H2S气体至Cu2＋沉淀完全，此时废电解液的pH =5，则Cu2＋的浓度为_ _。（已知饱和H2S溶液中c( H2S)=0.1 mol/L；H2S的电离平衡常数为K a1=1.0×10-8，K a2=1.0×10-12；CuS的Ksp=1.3×10-36) 19.（14分）今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答： （1）锗在元素周期表中的位置是__________。 （2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是______________。 （3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式____。 （4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为_____。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______（填序号）。 A．冰水浴 B．冰盐水浴 C．49℃水浴 （5）请判断25℃时0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。 28．（12分） 氨气在工业生产、农业应用中扮演重要的角色。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。从图示可以看出，微粒吸附在催化剂表面是（填“吸热”或“放热”）过程，历程中最难发生的是（填序号）。 A．3 H2→3H ad B．N ad→NH ad C．NH ad→NH2ad D．NH2ad →NH3ad 2 （2）早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。 已知：①4NH (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1 (g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol－1 ②N O(g)H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 ③H 写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式____________。 （3）氨气尾气处理时，在催化剂Ru帮助下发生以下反应： 反应Ⅰ：4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=－1266.6kJ·mol-1 反应Ⅰ：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.0kJ·mol-1 ①反应温度对NH3平衡转化率和N2选择性的影响如下图所示，则M线是温度对 （填“NH3平衡转化率”或“N2选择性”）的影响，M线670Ⅰ后继续上升的原因是。 ②某次处理氨气，在恒压为p的密闭容器中充入5 mol NH3、5mol O2、1 mol He，在650Ⅰ Ru作催 化剂下发生上述反应，充入He的作用是，则反应Ⅰ的平衡常数K p= （化为最简形式）。 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C B C C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D A D B C 17.（14分） （1）K ＝ c N 2·c CO 2 c 2NO （2分） （2）①＞（2分）计算700℃和800℃的平衡常数K 1，K 2，得K 1＜K 2，所以ΔH ＞0（2分） ②AB （2分） （3）①0.01mol ·L －1 ·min －1 （2分） ②＞ （2分） ③AD （2分） 18．(12分) (1)Cu 2＋ ＋2H 2O ?Cu(OH)2＋2H ＋ ΔH >0，加热促进了Cu 2＋ 水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2 （2 分） H 2SO 4（1分） (2)①CuSO 4（1分） Cu 2＋ ＋2e － ===Cu （1分） ②O 2（1分） CH 4－8e － ＋10OH － ===CO 2－ 3＋7H 2O （2分） 阴（1分） 0.28（1分） (3) 1.3×10-25 （2分） 19.（14分） （1）第四周期第ⅣA 族 （2） 避免GeS 2被氧化，得到较为纯净的GeS 2 （3） GeS+8H + +10NO 3? =GeO 2+ SO 42? +10NO 2↑+4H 2O （4） GeCl 4＋(n+2)H 2O = GeO 2·nH 2O ↓＋4HCl B （5） ＞ NaHGeO 3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH ＞7 20．（12分） （1）放热（1分）；B （2分） （2）（1）4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ΔH = -2069.9kJ ·mol -1 （2 分） （3）①N 2选择性（1分）；催化剂Ru 对反应2逐渐失效（其他合理答案也可）（2分） ②恒压充入He ，相当于减压，平衡正向移动，提高反应物转化率（2分）；3240 p （2分） 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1 6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连 太湖中学2019—2020学年第二学期期中考试 高二化学试题 (命题人：程学林审题人：余赛飞） 满分100分，考试时间90分钟 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分） 1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的： A.E2 B.E3－E2 C.E2－E1 D.E3 2.下列说法正确的是： A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq）= Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/mol B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0 D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 3.下列说法正确的是： A.S（g）＋O2（g）===SO2（g）可用该反应的ΔH表示燃烧热 B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D.一定温度下，反应 MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH >0、ΔS >0 4.下列有关水处理方法不正确的是 A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质，不属于天然有机物的是() A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂 2．下列物质属于强电解质的是（） A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸 3．下列物质属于酸性氧化物的是（） A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO2 4．电离方程式书写错误的是（） A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是() A．硝基苯的结构简式NO2 B．葡萄糖的实验式为CH2O C．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H 6．下列说法正确的是() A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C．同位素示踪法可以研究反应的历程 D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（） A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物 B．石油通过裂化可以得到气态短链烃 C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源 D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8．下列物质一定是纯净物的是（） A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O 9．下列各组物质互为同系物是（） A．CH3—CH CH2 与B．与 OH C．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（） A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N A D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥ 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1 河南省高二上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分）下列叙述中不正确的是（） A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质 B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴 C . 在水中的电解质一定都导电性很强 D . 水是极弱的电解质 2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（） A . 在25℃时，将amol?L﹣1的氨水与0.01 mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为： X+3Y?nZ C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH） 3+3CO2↑+3Ca2+ D . 将10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣） 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（） A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2 B . 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸 C . 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性 4. （2分） (2018高二上·天长月考) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH >0 ，下列叙述正确的是 A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低（） B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C . 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D . 将水加热，Kw增大，pH不变 5. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA B . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA C . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA D . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是（） 高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D 上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32- B . 乙炔的分子结构模型示意图： C . 中子数为18的氯原子结构示意图： D . Na2S的电子式： 2. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 3. （2分）下列说法正确的是（） A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同 B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7 C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡 新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题 注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内，在试卷上答题不得分。 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、 选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 （ ） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不． 正确的是（ ） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（ ） 2017学年度第一学期高二年级化学期中测试 命题人： 审核人： 打印人： 2016.11 （完卷时间：90分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一．选择题（本题共34分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。 1．下列金属中，属于有色金属中的轻金属是 A ．铁 B ．铝 C ．铬 D ．铜 2．2013年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2009年的拍卖后安全运抵北京。普通的铜 器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。对其原因分析正确的是 A ．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D ．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH — → H 2O B ．碳酸钠加入稀盐酸：Na 2CO 3+2H + → 2Na + +CO 2↑+H 2O C ．氧化钠溶于盐酸中： Na 2O+2H + →2Na ++H 2O D ．氯气通入冷水中： Cl 2+H 2O →2H ++Cl — + ClO — 4．下列关于FeCl 3水解的说法错误的是 A ．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强 B ．浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋ 的水解程度前者比后者小 C ．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液，其他条件相同时，Fe 3＋ 的水解程度前 者比后者小 D ．为抑制Fe 3＋ 的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸 5．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式 隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是 A ．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B ．产品烧碱溶液从阴极区流出 C ．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 D ．每转移N A 个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 6．下列物质间能直接转化的元素是 A ．氯 B ．硫 C ．铜 D ．铁 7．下列铁的化合物中，含Fe 元素的质量分数最小的是 A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．FeS 2 8．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 9．由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2 （标准状况），由此可判断混合物中必定含有 A ． 钠 B ． 镁 C ． 铝 D ．铁 10．在水溶液中能大量共存的一组是 A ．NH 4+、Ag +、CO 32-、SO 42- B ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl - C ．Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl - D ．K +、Na +、NO 32-、SO 42- 单质 氧化物 酸或碱 盐 氧气 水 碱或酸高二化学期中考试题及答案
高二上学期化学期中考试(理)试卷真题
高二期中考试化学
拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)
最新高二上学期期中考试(化学试卷)
高二期中考试化学试卷 Word版含答案
2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
高二化学组期中考试试卷分析
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案
河南省高二上学期化学期中考试试卷
高二期中考试化学试题
上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
高二下学期期中考试化学试题
上海中学2017高二第一学期期中考试卷(化学)
相关主题
文本预览