高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
2．相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液
3．下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．金属钾投人水中B．镁条放人冷水中
C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中
4．下列各组比较正确的是（）
A．酸性：H2SO4
C．最外层电子数：Ne=He D．电子层数：P>Si
5．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：
A．水解B．酯化C．加成D．氧化
6．四联苯的一氯代物有( )
A．3种B．4种C．5种D．6种
7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
8．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O2D．Na2O
9．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
0 5 10 15 20 25
水样
I (pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
II(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
IV(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
下列说法不正确的是（）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
10．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）
A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
11．太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是
A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙醇
12．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()
A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性
C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀13．下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的比例模型：B．二氧化碳的电子式：
C．Cl-的结构示意图为：D．HClO的结构式：H-O-C1
14．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法
A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
16．在接触法制硫酸中，不包括的设备有
A．沸腾炉B．氧化炉C．接触室D．吸收塔
17．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
18．下列说法正确的是（）
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体
19．（6分）下列说法正确的是 ( )
A．任何条件下的热效应都是焓变
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0
20．（6分）下列叙述正确的是
A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V （mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
试计算：（请写出运算过程）
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________
（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。
(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）按要求填写：
（1）含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。其同分异构体共有________种；
（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填试剂名称）；
（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32％，则氢元素的质量分数为
__________________________；
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。
点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
2．C
【解析】
【详解】
设Al均为2mol，则
A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；
B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；
C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；
D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；
所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。
答案选C。
3．B
【解析】A、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，A错误；B、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，B正确；C、KSCN 溶液滴加到FeCl3溶液中溶液变为血红色，现象明显，C错误；D、因氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选B。
4．B
【解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：Ne为8，He为2，故C错误；D项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。
点睛：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。
6．C
【解析】试题分析：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，
1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C。
考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。
7．C
【解析】
【分析】
依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=CVM计算。
【详解】
需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量
m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故选C。
8．A
【解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。
详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。
点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。
9．D
【解析】
【详解】
A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0.4mol/L-0.1mol/L
20min
=0.015mol/(L·min)，故A说法正确；
B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；
C、在0～25 min内，III中M的分解百分率=0.20mol/L-0.05mol/L
0.20mol/L
×100%=75%，II中M的分解百分率
=0.40mol/L-0.16mol/L
0.40mol/L
×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；
D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。
故选D。
10．A
【解析】试题分析：A．该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A项错误；B．该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol，B项正确；C．该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C项正确；D．苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体，D项正确；答案选A。
考点：考查常见有机物官能团的性质。
11．A
【解析】
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。
12．D
【解析】
【详解】
A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A选项是正确的；
B.二氧化硫既有氧化性又有还原性，二氧化碳只有氧化性，所以两者都有氧化性，故B选项是正确的；
C. 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应，分别生成亚硫酸钙和碳酸钙的沉淀，故C正确；
D. 根据强酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能与氯化钙溶液反应生成沉淀，所以D选项是错误的；
综上所述，本题答案：D。
13．D
【解析】
【详解】
A. 甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；
B. 二氧化碳的电子式：，故 B错误；
C. Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；
D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律， HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。
14．B
【解析】
【详解】
A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．乙醇易溶于水，溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误；
D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故D错误；
故选B。
15．B
【解析】
【详解】
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；
故选B。
16．B
【解析】
【详解】
工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B项符合题意；
答案选B。
17．C
【解析】A、丙烷只有一种结构(CH3CH2CH3)，丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH(CH3)CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3(CH2)4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C(CH3)2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D 错误；故选C。
点睛：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。
18．D
【解析】A项，CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B项，金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2，B错误；C项，纯乙酸又称冰醋酸，C错误；D项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D正确。
19．C
【解析】分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0
详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若
不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa 条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。
20．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确；
B．强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；
C．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；
D．氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH -，还有NH3·H2O分子，D项错误；
答案选A。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．0.05mol/L 0.05mol/L
【解析】
【分析】
（1）由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知
n(HCl)=n(NaOH)，再根据c=n
V
计算；
（2）由图知：加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
据此计算n(AlCl3)，再根据c=n
V
计算。
【详解】
(1)由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，
所以c(HCl)═0.05L0.1mol/L
0.1L
?
=0.05mol/L；
(2)由图知：加入NaOH溶液(200?50)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，
可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)=1
×0.15L0.1mol/L
3
0.1L
?
=0.05mol/L。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．分液漏斗C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)吸收有毒气体NO，防止空气污染排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
【解析】分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可