一、工艺流程
预处理
1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率
2.焙烧：①改变物质结构（MCO
3
，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物
浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）
1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率
2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性）
⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解
⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag）
⑶用盐酸代替H
2SO
4
+H
2
O
2
（H
2
O
2
作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，缺点是
生成Cl
2
污染空气
⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl
2
污染空气
⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话）
⑹滤渣：S，C，CaSO
4，PbSO
4
3.碱浸/碱融：如CrO
3（Al
2
O
3
，SiO
2
）加NaClO
3
，NaCO
3
，NaOH熔融，再调节pH
至中性分离Al(OH)
3，H
2
SiO
3
除杂
1.氧化二价铁：
①加MnO
2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H
2
O
2
等，再加碱调节pH
②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂
2.调节pH：MCO
3
/M(OH)x/MOx
①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离
②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号
3.控制温度
低温：见后
高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸）
4.沉淀
①直接加沉淀试剂（NH
4F）：CaF
2
，MgF
2
②沉淀转化：MnS→CuS
作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS
5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO
4
2-，切记！
6.Fe
2+/Mn
2
+与HCO
3
-
①加NH
4HCO
3
：生成CO
2
（两步反应）
②加NH
3·H
2
O和NaHCO
3
：生成(NH
4
)
2
CO
3
作用：调节pH，与...生成MCO
3
沉淀
不加CO
3
2-：碱性太强易生成氢氧化物
蒸发
1.蒸发结晶：大量晶体析出时
①不得结晶水
②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无
水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl
2液体共热：加热促进SOCl
2
水解（与结
晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解）
（注：SOCl
2
与水反应方程式有概率考，可以了解一下）
③操作：玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。没有过滤操作
2.蒸发浓缩，冷却结晶：少量晶体析出时
①得到结晶水
②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液，得到带结晶水的盐
（有关硝酸盐结晶水的处理方法有点复杂但没怎么考过，进一步了解可以自行百度）
3.注：
①重结晶（固体到固体），冷却热饱和溶液（液体到固体）
②方法：重结晶/焰色反应；操作：蒸发浓缩.../用铂丝…
②重结晶操作：加水溶解，蒸发浓缩，（趁热过滤），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
其中趁热过滤：除去难溶性杂质
过滤，洗涤，干燥
1.过滤：
趁热过滤：增大溶解度。（或可能除去溶解气体，过滤前煮沸）外罩铁漏斗，酒精灯加热，保温（或热水过滤）
抽滤装置：加快过滤速度，使固体和液体更好地分离（滤液上下形成压强差）
操作：
①带安全瓶：开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安全瓶活塞，确认抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，关抽气泵
②洗涤液从抽滤瓶上口倒出
③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸，或用砂芯漏斗代替布氏漏斗
2.洗涤：
冷水洗涤：见“低温环境”
洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次
洗涤作用：除去易溶于（洗涤溶剂）的杂质
洗涤试剂：
⑴醇（无机首选，通常不考虑氧化）：①降低物质溶解度②乙醇易挥发，可带走固体表面的水利于干燥
⑵过滤后的饱和溶液（冷却热饱和溶液/蒸发浓缩）
2-，一定要检验是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中...（先选Cl-和SO
4
2-时若有Ag+干扰则先加盐酸）
酸化，其中检验SO
4
3.干燥：
低温烘干/减压烘干：降低烘干所需温度，防止失去结晶水
灼烧
1.仪器：坩埚，高温炉
2.不用C还原氧化铁：①生成物中易混有C杂质②生成CO污染空气（热还原法中C氧化产物一定是CO）
3.固体混合物先单独研碎再混合
4.灼烧前酒精润洗：便于灼烧
5.注意通风防止火灾
保护气体作用：（先来后走）
1.实验前：
排空气①可燃性气体防爆炸
②防反应过程水解氧化
2.实验中：
输送待测气（不是现生成而是直接就有的那种）（检验成分并称量质量），增大气体流量，将气体送到后续装置中使其被完全吸收
3.实验后：
①防倒吸
②（防止装置末端进入空气）使产物氧化水解
③赶产物（新生成）入装置中完全吸收
④赶污染性气体使完全吸收防止污染空气
低温环境：
1.操作：
①反应物（分液漏斗/注射器）分次加入
②冰水浴
③搅拌散热（磁力搅拌器或玻璃棒）（只在强调“反应过程放热”的时候可能答）
④饱和食盐水代替水（制乙炔）
2.作用：（分解挥发分离水解）
①抑制水解（尤其金属）
②减慢速率
③平衡移动
④防分解（NH
4HCO
3
，H
2
O
2
等）
⑤防挥发/增大气体溶解度（NH
3，CO
2
，Br
2
，HBr不用）
⑥降低固体溶解度分离杂质/析出产物（冷水洗涤，结晶析出）
⑦使SO
3，NO
2
，NH
3
等易液化产物液化
定量实验中：
1.可吸收气体应使气体被充分吸收：
（减慢反应速率）①缓慢加入反应物②加热温度不宜过高（反应需要加热条件）
③缓慢通入保护气
④加入足量反应物
2.不可吸收气体（H
2，N
2
）使用量气管：
恒压分液漏斗（作用及改进）
3.检验装置气密性
4.误差分析
气体过少：①流速过快②装置气密性差③气体未完全进入检验瓶中改进操作：①分液漏斗缓慢滴加使气流平缓②接导管通保护气赶气
5.测反应减少固体质量：测排气后装置质量m
1，再测反应后质量m
2
获得平稳气流：
1.减慢反应速率：反应物分次加入
2.控制反应温度：①加温度计②水浴加热
破事儿贼多的反应过程中：
1.先排空气再加热：
①观察到反应装置中充满带颜色的气体后打开酒精灯
作用：（即排空气作用）①防止产物氧化水解②防止反应物氧化水解③防止可
燃性气体不纯爆炸（H
2，NH
3
，H
2
S，CO，气态含氢有机物）
②可燃性气体在尾管验纯后加热。先开尾气处理灯，验纯后开反应灯。反应结束后先停反应灯，再停气，最后停尾气灯
2.需要加热的反应中加热的作用：①提供反应温度②使反应物固体融化增大与气体的接触面积/使固体达到熔融状态（信息中提示反应需要熔融态固体参与反应）③加快反应速率④使产物或杂质气化分离
3.可燃性气体点燃前在尾管验纯
4.若未除杂注意杂质气体新反应可能产生的爆炸物或杂质
向溶液中鼓入气体作用（一般不是除杂瓶时）
1.仪器：泡罩玻璃管（增大接触面积）/简单导管/液体石蜡鼓泡瓶/带孔玻璃球泡
2.作用
①增大气体溶解度
②观察气体通过速率（两个瓶：通入比例）
③搅拌，增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率
④（N
2
）赶走溶液中的溶解气体
注：洗气瓶上消膜泡：防止瓶中液体被吹入下一个瓶中（防止瓶中液体被吹出）
搅拌作用：
①提及反应热：散热
②有外源加热：防暴沸（+③）
③增大接触面积，反应充分，加快速率
加盐：
1.干燥盐（生石灰，MgSO
4，CaCl
2
，NaCl）：
蒸馏时吸水干燥（先在分离得到的有机产物中加无水固体盐，静置过滤后再蒸馏纯化；或不过滤直接蒸馏）
2.非干燥盐（NaCl）：
①过滤时增大水层极性，降低（有机物）溶解度/盐析
②分液时增大水层密度
③反应催化剂（石蜡油分解中，如Al
2(SO
4
)
3
等，直接加在反应装置里，一般有
提示，同碎瓷片）
3.Na
2CO
3
：洗油污（酯类油）
4.NH
4
Cl：当酸用，除金属表面氧化膜。注意金属固体高温加热时可能加入该粉末。
防暴沸：
①碎瓷片/沸石/分子筛/玻璃纤维（吸收多余热量，提供气化中心）
②搅拌器（散热）：磁力搅拌器/搅拌磁子
③间接加热：水浴/油浴
④控制反应速率（反应大量放热时）
碎瓷片：
1.液体混合物中：①防暴沸
2.固体混合物中：②催化剂③积蓄热量（促进反应发生）
3.如果忘加：停止实验，冷却后补加
检验气密性：
1.装置较长：关闭某某活塞，在装置末端接一橡胶管，再接一长导管（对于原导管短的情况中）伸入装水的烧杯中，微热某装置，导管口有气泡冒出；停止加热，导管中形成一段稳定水柱
（注：恒压分液漏斗可以不关漏斗活塞）
2.长颈漏斗，较短：关闭某某活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置片刻液面差保持稳定
3.量气管：关闭某某活塞，从自由段一侧注水至形成一段水柱，一段时间后液面差保持稳定
装置评价
1.沸石/石棉网
2.尾气处理
3.防倒吸
①用防倒吸
H 2O：HCl，NH
3
NaOH：SO
2，H
2
S
②不用防倒吸
H 2O：SO
2
NaOH：Cl
2
浓H
2SO
4
：NH
3
氮氢合成氨中NH
3
不用防倒吸（不纯）另：喷泉实验
法一：打开止水夹，挤压胶头滴管
法二：打开止水夹，手捂烧瓶
用水即可：NH
3，HCl，NO
2
+O
2
浓NaOH于胶头滴管中，水/NaOH于水槽中：SO
2，H
2
S，CO
2
，Cl
2
SO
3溶解度比SO
2
大，且SO
3
具有氧化性使品红褪色，先检验SO
3
（BaCl
2
白色沉
淀）
4.防堵塞：
①装固体的硬质玻璃管后端接粗导管防堵（加热）
②收集产物的集气瓶后接粗导管连接尾气处理装置（提产物熔沸点，一般是冰水浴收集之后）
③加单进口的三管洗气瓶检查是否堵塞
④装固体的加热试管口放棉球或玻璃纤维团
5.产物氧化水解：前后除水
6.冰水浴/冷凝（产物及反应物熔沸点，分离、反应热效应）
常用配套装置
⑴装置末端碱石灰：防止里出+外进
⑵单进口的三管洗气瓶：①液体作用②观察气体流速③平衡压强，检查装置是否堵塞
现象：锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
⑶多进口的三管洗气瓶：①上述作用②将两种气体混合③控制气体通入的比例（或双向两个鼓泡瓶通气）
⑷恒压分液漏斗：①平衡漏斗内外压强使液体顺利流下②计入液体滴入时排出的空气体积（定量时）③防止污染性气体（Cl
2
）逸出污染空气
⑸长颈漏斗+U形管+活塞：①控制反应的发生和停止②排除装置中空气的干扰
⑹三颈反应瓶上方接球形冷凝管：①回流反应物，提高反应物转化率②回流产物，收集产物③回流杂质，分离杂质
⑺中空双层玻璃瓶作为加热容器：保温，使...完全...
干燥装置
1.浓硫酸：不能干燥碱性及还原性气体如HI，H
2S，NH
3
，不能干燥SO
3
（生成焦
硫酸）。但SO
2，NO
2
可以
2.无水CaCl
2：不干燥NH
3
（形成配合物8NH
3
）
3.碱石灰：能干燥碱性气体如NH
3
4.P
2O
5
：能干燥酸性气体（吸水生成磷酸）
5.烘箱：恒温烘干。计量仪器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘干。
6.干燥器：放坩埚和计量仪器。干燥剂为硅胶或无水氯化钙。凡士林封口，过热药品稍冷却后放入。盖子平推。
7.球形/U形干燥管：只装固体干燥剂
方法评价
①污染少
②能量利用率高（电池），耗能少（充分利用太阳能，是一条可能答案）
③产率大
气体分析
1.排水法：收集一试管气体，将水槽中的导管撤出，关闭酒精灯，用拇指堵住试管口，立即将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则证明有O
2
2.排空气法：在装置末端导管处收集一试管气体，用拇指堵住试管口移至酒精
灯上方，松开拇指用外焰加热，若听到爆鸣声则证明有H
2
/可以开始实验（若为排水法则纯净）
3.试纸法：在装置末端导管处放...试纸，若...则证明有：（用蒸馏水润湿，放在瓶口检验）
①NH
3
：湿润红色石蕊试纸变蓝
②H
2
S：湿润的醋酸铅试纸变黑
③Cl
2
：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、仪器相关
仪器容量
试管：常温≤1/2，加热≤1/3
蒸馏烧瓶：1/3～2/3，不能将液体蒸干
减压蒸馏时≤1/2
酒精灯：1/4～2/3
蒸发皿：≤2/3
分液漏斗：≤3/4
坩埚
1.配套用品
①泥三角：硅酸盐
②坩埚钳：不锈钢，耐火难氧化材质（夹坩埚，坩埚盖，蒸发皿）
③玻璃棒：搅拌
④坩埚盖：（防止污染）灼烧固体时一般不盖
2.熔融碱性氧化物：
①可以：铂，金（适于强碱，氢氟酸），镍（Na
2O短时间，Na
2
CO
3
或NaOH可
以），银，铁（适于Na
2O
2
），刚玉（氧化铝）（弱碱性Na
2
CO
3
可以，Na
2
O或
NaOH不行），聚四氟乙烯（适于HF，熔融时不带入金属）不可以：石英，陶瓷，氧化镁，普通玻璃
②不用玻璃棒搅拌
3.耐高温（强热）：
可以：氧化镁，氧化铝，碳化硅，氮化硅，陶瓷，铁管等
不可以：直形玻璃管
操作多的仪器
滴定管
1.用途：小体积移液，滴定
2.滴定终点：恰好完全反应（不是滴至中性/恰好中和）
3.步骤
检漏：
酸式滴定管：关闭活塞，装水至零刻线以上，直立约1~2 min，仔细观察有无水滴滴下。然后将活塞转180°，再直立1~2 min，观察有无水滴滴下。
碱式滴定管：装水后直立1~2 min，观察是否漏水即可。
对待测管：
①水洗
②待装液润洗：关闭旋塞，从上口注入3-5ml待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从下部放入预置的烧杯中。重复2-3次
③装液：理论上可以装到任意刻度，通常0以上2-3ml，并将滴定管固定于滴定管夹上
④排气泡：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴中充满液体。如有气泡，酸式滴定管通过快速放液赶走气泡；碱式滴定管略
⑤读数：装液放液后等1-2min再读数
对标准管：重复①-⑤
⑥放液（都整好了再放）：待测液放入锥形瓶中，读数
⑦加指示剂
⑧滴定：
(1)左手控塞，右手控瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化
(2)垂直悬滴，接近滴定终点时滴定管尖嘴可以触碰锥形瓶内壁，加水冲下去
(3)如需记录pH：酸碱中和滴定开始时和达到终点之后，测量和记录pH值的间隔可以稍大些，如每加入5-10ml标准液时测量一次；滴定终点附近间隔要小，每加一滴测一次。表格需标注测量时的温度
⑨滴定终点
(1)标准管KMnO
4
：无色变为浅紫色
KMnO
4
滴定Fe2+：黄色变为浅紫色
待测管KMnO
4
：紫色褪去，不用另加指示剂
(2)Cl-沉淀滴定：
①加过量定量AgNO
3
，加少量硝基苯摇匀静置，加少量指示剂Fe3+，用KSCN滴定过量Ag+。
②硝基苯作用：覆盖AgCl沉淀，防止KSCN滴定时发生沉淀转化
(3)强酸和酸性盐的碱式滴定：强碱滴定过量强酸，酸性盐为滴定终点不参与反应
⑩读数
平行重复实验2-3次
4.滴定曲线注意①滴定前pH②滴定终点突跃
5.滴定管仪器性质
①0刻度在上，精确度0.01ml
②仪器上标有量程和温度：管中的液体不能都放出
6.酸式滴定管：（酸性及氧化性）KMnO
4（棕色），AgNO
3
（棕色）
碱式滴定管：（碱性）NaS
2O 3
4..指示剂变色范围：
石蕊：5-8（颜色变化不明显，不用于指示滴定）
甲基橙：3.1-4.4（甲基橙显黄色无法确定酸碱性）
酚酞8.2-10.0
容量瓶
1.步骤
检漏：向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水
①计算：计算固体质量或液体体积
②称量或量取：为搭配容量瓶的精确度用分析天平/电子天平0.0001g。托盘天平精确度0.1g，1g以下用游码。
③溶解：将固体放入烧杯中溶解。配制的溶液体积小时（如100mL），溶解步骤要用量筒确保溶解所用水的体积小于最终体积。冷却至室温
④转移：将烧杯内的液体注入容量瓶中。注入过程中玻璃棒引流，棒上段不能靠在瓶口，棒下段应靠在刻度线下方。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使混合均匀。
⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸馏水，待液面离刻度线下2-3cm时改用胶头滴管使液面和刻度线相切
⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
2.容量：100ml，250ml，500ml，1000ml
蒸馏烧瓶
1.获得纯净水：可用圆底烧瓶，不加温度计
2.尾接管：必须用，且伸入锥形瓶内
3.锥形瓶：不封口，要留有排气口；可以按不同的沸点换瓶，注意杂质分析
4.先通冷凝水再（加热）通气
5.定量分析蒸馏产物时，蒸馏结束后对直形冷凝管：用吸收试剂冲洗冷凝管内通道2-3次，将洗涤液注入锥形瓶中
6.步骤：
①检验气密性
②加液：用漏斗向烧瓶中加入液体，放入沸石，安温度计，由右至左从下到上连接装置（垫石棉网！）
③加热：通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分（换接受瓶）
④结束：当接受瓶中没有馏分流出时先停止加热，再停止通水。拆仪器的顺序应与连接时相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸馏瓶
量筒
1.无0刻线
2.不用洗涤，不管挂壁
3.精确度10ml为0.1ml，其余1ml
4.选取原则“大而近”
量气管
1.组成：碱性滴定管+橡胶管+烧杯等
2.读数注意：上方是零刻线
若烧杯侧为气体进口，则实验前-实验后
若滴定管侧为气体进口，则实验后-实验前
3.读数三要点：恒温恒压视线平
当装置中不再产生气体时，每隔半分钟读数一次：确保冷却至室温
调节恒压操作：上下移动烧杯至两侧液面齐平
若未调平则测得体积偏小
4.检验气密性：见前
分液漏斗
1.步骤
检漏：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水
①加液：打开上方旋塞，将溶液注入分液漏斗中，盖好玻璃塞
②振荡：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种溶液充分接触。振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出
③静置：将分液漏斗放在铁架台铁圈上静置
④分液：待溶液分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢地沿烧杯壁流下。上层液体从上口放出。左手拧活塞。
2.用分液漏斗滴加挥发性液体时，④中不能将玻璃塞打开，只能用塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，但仍有泄露。因此换用恒压分液漏斗可以防止污染空气
3.不宜盛装碱性液体
漏斗
①一贴二低三靠
②滤液有杂质：液面高于滤纸边缘，滤纸破损
③洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次
仪器材质
硅酸盐类：泥三角+玻璃+陶瓷
玻璃仪器：玻璃棒，环形玻璃搅拌棒，容量瓶，胶头滴管，温度计，酒精灯，试管，烧杯，漏斗，滴定管，烧瓶，锥形瓶，各种瓶，冷凝管，干燥管，干燥器，表面皿，移液管
陶瓷仪器：坩埚，蒸发皿，布氏漏斗
药匙，坩埚钳，镊子，天平等
仪器注意事项
(1)石棉网：铁丝+棉布
直接加热：试管，蒸发皿，坩埚
间接加热：烧瓶，锥形瓶，烧杯
注：蒸发皿，坩埚等放在桌面上要垫石棉网
(2)刻线
有刻线：容量瓶，量筒，滴定管，天平，温度计
没有零刻线：容量瓶，量筒
(3)检漏仪器（带塞子）：容量瓶，分液漏斗，滴定管
(4)高温玻璃仪器不直接放在桌面上（骤冷炸裂）
蒸发皿、坩埚用坩埚钳夹取放于石棉网上
三、药品相关
药品储存及取用
1.磨口玻璃塞：不装碱性试剂
橡胶塞：不装强氧化性试剂，有机溶液，酸性试剂
棕色瓶：见光分解（AgNO
3，AgX，浓HNO
3
，KMnO
4
）
塑料瓶：HF，NH
4
F（促进水解），NaF不用
2.重要药品
①石蜡油：（Li），Na，K
（注：Li一般保存在固体石蜡中，与石蜡油是两种不同物质。同时关于“Li是否可以保存在石蜡油中”也可以百度一下）
煤油：Na，K
取用：镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割，剩余的立刻放回原瓶
②液溴：水封，玻璃塞，棕色瓶
取用：在通风橱中操作，胶头滴管伸入液体下层吸取
③硝酸银，卤化银：棕色瓶，玻璃塞
④白磷：非极性分子，易溶于CS
2
（洗涤），保存在水中，有毒
红磷：极性分子，难溶于CS
2
，密封保存，易氧化，无毒
取用：镊子夹持水下切割，剩余部分放回原瓶
3.配制并保存易水解和氧化的盐溶液（Fe2+，Sn2+）：①晶体到溶液：先将晶体溶于过量的对应酸（浓盐酸，稍浓的硫酸，稀硝酸），加水（煮沸除氧的）稀释并放入金属颗粒保存
②直接配制：金属加稀酸，金属过量
4.保存要点：
①防氧化：密封，加还原剂，隔绝空气
（还原性强的金属及金属离子及亚盐）
②防与CO
2
反应：密封
（NaOH，CaO，Ca(OH)
2，Na
2
CO
3
，Na
2
O
2
）
③防挥发：密封，阴凉，液封
（浓盐酸，浓氨水，液溴）
④防燃烧：冷暗，不与氧化剂同放，严谨火种（苯，酒精，汽油）
⑤防分解：冷暗，棕色瓶
（浓HNO
3，氯水，KMnO
4
，AgNO
3
）
⑥防水解：加酸碱抑制
（亚铁盐，硫化物溶液）
⑦防腐蚀：腐蚀橡胶的用玻璃塞或塑料盖
（浓硝酸，氯水，有机试剂，KMnO
4
，溴水）
腐蚀玻璃塞的用橡胶塞
（NaOH，Na
2CO
3
，Na
2
SiO
3
）
5.需现配的试剂：特性反应试剂，强还原性试剂（Fe2+，H
2
S）
四、物质用途
1.火箭推进剂/高能炸药：偏二甲肼/肼/叠氮化钠
原因①反应放出大量热②产生大量气体③（产物无污染）
2.五金：金银铜铁锡
3.灭火剂：CCl4（产物有污染）
4.卤代烃：良好有机溶剂（清洗剂），灭火剂（CCl4），
五、有关结晶水
1.带结晶水的物质及名称
明矾KAl(SO4)2·12H2O
胆矾/蓝矾CuSO4·5H2O
绿矾/绛矾FeSO4·7H2O
皓矾ZnSO4·7H2O
（矾：含结晶水的硫酸盐，不是硫化物）
芒硝/朴硝NaSO4·10H2O
硝石KNO3
熟石膏2CaSO4·H2O
生石膏CaSO4·2H2O
2.测量结晶水含量：至少测4次质量
①坩埚质量②坩埚加固体质量③加热后质量（保护气/干燥器中冷却）④再次加热后称量，恒重Δm≤0.1g
3.“烘干恒重”：先烘干称量，再烘干再称量
4.获得常见结晶盐操作：见前
六、气体除杂
1.分析试剂
①灼热铜网：O2，Cl2等氧化性气体
灼热CuO：CO，H2等还原性气体
饱和NaHCO3：CO2，同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为了降低CO2溶解时可以使用
饱和NaHSO3：SO2，同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为了降低SO2溶解时可以使用
2.有机除杂
3.无机除杂
①MnO2（C）：加热
②Cl2（HCl）：饱和NaCl
作用：①HCl与反应物反应生成杂质产率纯度降低②若生成H2与Cl2混合爆炸
SO2（HCl）：饱和NaHSO3
CO2（HCl）：饱和NaHCO3
X（HCl）：水
注：理论上某气体中除HCl都可以用水，不过是以上三种产物气也易溶于水，所以添加其他成分抑制产物溶解，如SO2（HCl）：稀硫酸
作用：①使HCl溶解②写亚硫酸电离平衡，酸性溶液中降低溶解度
专题化学工艺流程题 随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力. 一、工艺流程题简介 1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合 2、化学工艺流程题结构一般包括 题头、框图和问题三部分。 题头: 一般简单介绍此工艺的原料和目的是什么。 框图: 是简化的工艺流程图。 问题: 是根据生产流程中涉及到的化学知识设计的系列问题。 3、读题审题—关键 1）.此流程的原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？ 3）流程中涉及哪些化学知识点，如何把获取的信息用规范的语言文字正确表达出来？ 二、真题试做 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。 现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。 回答下列问题： ⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑶酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________ ⑷可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。 ⑸写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
☆这个挺好的!! 化学工艺流程题 从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。 一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等 1、无机工艺流程题的结构和分类 无机化学丁艺流程题。顾名思义。就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。 2、解题技巧 （1）解题思路 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是： ①从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应， C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 ③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。 （2）知识贮备 ①熟练掌握元素化合物的性质 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性．其次分析物质所含元素化合价的可变性(即物质的氧化性和还原性)】，判断哪些物质之间能发生反应，生成物是什么。 ②控制反应条件的方法 蒸发、反应时的气体氛围；控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀(大部
一、工艺流程 预处理 1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率 2.焙烧：①改变物质结构（MCO 3 ，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物 浸取（冷却，研磨，浸取，过滤） 1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率 2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性） ⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解 ⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag） ⑶用盐酸代替H 2SO 4 +H 2 O 2 （H 2 O 2 作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，缺点是 生成Cl 2 污染空气 ⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl 2 污染空气 ⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话） ⑹滤渣：S，C，CaSO 4，PbSO 4 3.碱浸/碱融：如CrO 3（Al 2 O 3 ，SiO 2 ）加NaClO 3 ，NaCO 3 ，NaOH熔融，再调节pH 至中性分离Al(OH) 3，H 2 SiO 3 除杂 1.氧化二价铁： ①加MnO 2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H 2 O 2 等，再加碱调节pH ②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂 2.调节pH：MCO 3 /M(OH)x/MOx
①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离 ②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号 3.控制温度 低温：见后 高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸） 4.沉淀 ①直接加沉淀试剂（NH 4F）：CaF 2 ，MgF 2 ②沉淀转化：MnS→CuS 作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS 5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO 4 2-，切记！ 6.Fe 2+/Mn 2 +与HCO 3 - ①加NH 4HCO 3 ：生成CO 2 （两步反应） ②加NH 3·H 2 O和NaHCO 3 ：生成(NH 4 ) 2 CO 3 作用：调节pH，与...生成MCO 3 沉淀 不加CO 3 2-：碱性太强易生成氢氧化物 蒸发 1.蒸发结晶：大量晶体析出时 ①不得结晶水 ②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无 水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl 2液体共热：加热促进SOCl 2 水解（与结 晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解） （注：SOCl 2 与水反应方程式有概率考，可以了解一下）
2019年高考化学（热点+题型全突破）专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（含 解析） （一）【研究规律】 1．对原料进行预处理的常用方法及其作用 （1）研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 （2）水浸——与水接触反应或溶解。 （3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 （4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂 质。 （5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 2．常用的控制反应条件的方法 （1）调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 （2）控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 （3）控制压强。改变速率，影响平衡。 （4）使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。 （5）趁热过滤。防止某些物质降温时析出。 （6）冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3．明确常用的提纯方法 （1）水溶法：除去可溶性杂质。 （2）酸溶法：除去碱性杂质。 （3）碱溶法：除去酸性杂质。 （4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 （5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 （6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3＋等。 4．明确常用的分离方法 （1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 （2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 （3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：
高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”
除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?
化学工艺流程答题规律总结 第Ⅰ部分 一、【考点分析】 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。
化工流程题的解题策略 1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程： 2．各过程涉及的考点： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用： ①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机 碘转化为碘盐。 ⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。（2）核心化学反应要掌握： ①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。 理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 ②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； ③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 （3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。 （4）对整个工艺流程能进行评价: ①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）； ②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等） （5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍 2．解答基本步骤 （1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” 一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。 （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。具体答题要点如下：
高中化学工艺流程练习题（3） 1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3 开始沉淀 2.37.57.6 3.4 完全沉淀 4.19.79.2 5.2 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。
答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 ⑵5.2～7.6 ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 【例10】某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 的浓度促进反应发生A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3答案（1）化肥CaSO4＋2NH3＋CO2+ H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 （2）B （3）CO2、NH3（4）蒸发 ．．过滤 ．．（5）ABD ．．浓缩冷却结晶 【例11】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下：
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
高中化学工艺流程练习题（3） ·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3 开始沉淀 完全沉淀 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废 料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 ⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
【例10】某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程式：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 的浓度促进反应发生 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO2 3 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH3答案（1）化肥 CaSO4＋2NH3＋CO2+ H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 （2）B （3） CO2、NH3（4）蒸发 ．．过滤 ．．（5）ABD ．．浓缩冷却结晶 【例11】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为%~%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为~，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； b.量取 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用mol·Ｌ-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有；。答案．（1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO2 （3）①酸式滴定管②% ③样品中存在少量的NaCl；少量CaCl2·2H2O失水【例12】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生
高考化学工艺流程题解题模板 原料预处理的各种方法 1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 例题1． 【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O、FeO、CaO、Al O和SiO等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图所 粗硼酸 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条） 【对点练习】 1、步骤I前， β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。 （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。 调节溶液的PH: 1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。 3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH 4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH 例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2 O·Al2O3·4SiO2）为原料制 备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 （2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO42-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 例题3、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 已知：①
化学流程图专题分析 随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新颖;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗! 水热处理表面处理等)；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题，考得理想的分数，下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略，希望大家多提宝贵意见。 【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有： 主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O 2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 副反应：SiO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO 32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Al(OH )3Fe(OH )3 Mg(OH )2 Cr(OH )3 完全沉淀时溶液 pH 4。7 3。7 11。2 5。6 试回答下列问题： ⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是▲。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是▲。 ⑵“③”中调节pH至4.7，目的是▲。 ⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：▲。 ⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是▲。 【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识，过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表达式和控制pH的应
高中化学教材中的十大工艺流程解读 1．从铝土矿中提炼铝 说明：下面两个流程都有问题，仅供参考。 工业上是用碱溶法，没有用酸溶法。而且碱溶法里面二氧化硅是与氢氧化钠反应生成铝硅酸钠沉淀而被除去。 流程Ⅰ (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3 ④Al(OH)3Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？ 提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。 ③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？ 提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ
①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？ 提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO2和AlO2－的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？ 提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。 ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？ 提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。 2．硅的制备 (1)涉及反应 ①SiO2＋CSi＋CO↑ ②Si＋Cl2SiCl4 ③SiCl4＋H2Si＋4HCl (2)问题探讨 ①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？ 提示：高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。 ②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？ 提示：提供能量，作还原剂。 ③粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得到的SiCl4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃)，提纯SiCl4采用的方法是什么？ 提示：蒸馏。 ④由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ 提示：SiO2、C、SiC等。 3．氯碱工业 (1)涉及反应 ①2NaCl＋H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O