来自石油和煤的两种基本化工原料——苯
讲课人；高翠
【设计思想】
本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。
【教材处理】
苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。
【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高
【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。
【教学目标】
知识与技能； 1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。
过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。
情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。
【教学重难点】
教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。
教学难点：苯的结构特点。
【教学过程】
【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。
区别烯烃烷烃
结构含有碳碳双键只有碳碳单键
通式C
H2n C n H2n+2
n
不饱和饱和
特征反应使酸性KMnO
4溶液褪色不与KMnO
4
溶液反应
加成反应取代反应
这节课我们将要学习新的一类烃---苯
【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯
一、苯的发现
【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。
二、苯的结构
【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。
【板书】分子式： C6H6结构式
结构简式：
空间构型：平面正六边形
结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。
【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键
向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。
【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。
【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小）
【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。
三、苯的物理性质
无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃
四、苯的化学性质
1、可燃性
【思考与交流】（1）你能写出苯燃烧的化学方程式吗？（2）苯中碳含量很高，你能推测出苯燃烧的现象吗（提示；甲烷燃烧蓝色火焰，乙烯燃烧时伴有黑烟）？【讲述】苯分子中的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，决定了苯具有独特的化学性质，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。
2、苯的取代反应
（1）苯与液溴的反应
反应方程式：
溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，不溶于水。
（2）苯与硝酸的反应
苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。
反应方程式：
硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，不溶于水。
3、苯的加成反应
苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以与氢气加成。
反应方程式：
【讲述】含有一个苯环的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以反生上述类似的取代反应和加成反应。
【知识小结】1 苯的分子式；结构式；结构简式。
2 苯的化学性质（1）可燃性；（2）取代反应；（3）加成反应。【作业设计】习题2，3，4，5，6，7。课后阅读书本71页科学史话。
苯教案范文 〖引导阅读:课本P61 一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 〖学与问:1、按照苯的结构式,你们认为苯可能有哪些成键特点? 2、如何设计实验证明你的猜想是成立的? 〖实验探究:1、苯与溴水 2、苯与酸性高锰酸钾 〖讨论提升:苯的结构简式用哪种形式表示更为合理 〖科学史话:阅读课本P63 对学生进行科学探究精神教育 二、苯的物理性质 三、苯的化学性质 1、可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较
2、取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3、加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应 〖思维拓展:甲苯与液溴的取代反应 【典型例题】 例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 A. 苯的一溴代物无同分异构体 B. 苯的邻二溴代物无同分异构体 C. 苯的对二溴代物无同分异构体 D. 苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 解析:如果苯分子中是单双键交替的话,它能与溴水发生取代反应,使酸性高锰酸钾褪色,且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体,所以选:D
例2、苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是( ) A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 解析:苯分子中6个碳碳化学键完全相同,苯分子中不含有简单的碳碳双键,苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色,苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。 答案:C 例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是 (1)不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ;
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:
b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。
高中化学教案苯的结构集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
课题名称:苯的结构与性质
苯的化学性质。 三.苯的化学性质： 1.苯与氧气的反应： [观看视频]首先请大家观看视频，并总结苯与氧气反应的现象。 [讲解]大家看到了哪些现象？ 回答得很好，那如何用化学方程式来表示一下？ 好，写得非常好，请回。 接着我们来看一看苯的取代反应。 [板书]2.苯的取代反应： a.苯与溴的反应： b.苯与硝酸的反应： [观看视频]现在我们来看一段视频。 [讲解]大家通过刚才的视频能够总结出哪些实验现象？ 好，大家总结得很好。我来替大家再总结一下。苯在铁作催化剂的条件下，与溴反应，产物为褐色，且密度比水大。但是老师需要强调一下，在里面真正起催化最用的实际上是FeBr 3 ，产物应该是无色的，那为什么会是褐色的呢？原因在于里面溶有溴，我要告诉大家产物是溴苯。我们要得到纯的溴苯应该怎么做？大家可以往分液的角度去想。 回答得很好。 [板书] （无色液体，密度比水大） 再来说一说苯与硝酸的反应，刚才大家总结得也非常好，苯在浓硫酸的作用下，生成了无色淡黄色油状不溶于水，密度比水大的液体，我还要告诉大家，这个产物具有苦杏仁味，而产物应该是无色液体，为什么呢？因为溶有硝酸，让产物显淡黄色。这个反应的产物叫做硝基苯。 注意—NO 2，叫做硝基，而NO 2 -叫做亚硝酸 根离子，希望大家注意区分。 [看ppt]大家请看ppt，这就是苯与硝酸的反应装置图，根据图我们要注意，水浴加热的温度要控制在50~60℃之间，如果温
度过高，苯容易被炭化，变黑，而且硝酸容易挥发，温度过高会挥发掉；浓硫酸的作用是催化剂；这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸，否则溶液使溶液的温度升高太多，使硝酸挥发。混合均匀后，冷却到 50~60℃，再加入苯，否则苯容易被炭化。[板书] （无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味） 注意事项： ①水浴加热的温度控制在50~60℃之间； ②浓硫酸的作用是催化剂； ③先加浓硝酸再加浓硫酸，混合均匀 后，冷却到50~60℃后，再加入 苯。 [导入]苯虽然不像烯烃那样有典型的碳碳双键，但是在特定条件下，仍能发生加成反应。 [板书]3.苯的加成反应： Ni +3H 2 △ [强调]在镍做催化剂的条件下，苯和氢气可以发生加成反应，生成环己烷。需要注意的是，含有一个苯环的化合物，像甲苯、二甲苯，都可以发生上面的反应。[总结]我们来总结一下我们今天所学的内容，首先是苯的物理性质，大家一定要记住。接着是苯的化学式和结构式，两种结构式，记哪一种都可以。最后是苯的化学性质，苯的取代和加成反应，注意反应条件和产物的状态，同时也要牢记苯和硝酸反应的实验的注意事项。 [做题]我们来看一道题，来巩固我们今天所学的知识。 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（） A.将苯与酸性高锰酸钾混合 B.乙烯通入溴水中 C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
课题名称:苯的结构与性质
三.苯的化学性质： 1.苯与氧气的反应： [观看视频]首先请大家观看视频，并总结苯与氧气反应的现象。 [讲解]大家看到了哪些现象？ 回答得很好，那如何用化学方程式来表示一下？好，写得非常好，请回。 接着我们来看一看苯的取代反应。 [板书]2.苯的取代反应： a.苯与溴的反应： b.苯与硝酸的反应： [观看视频]现在我们来看一段视频。 [讲解]大家通过刚才的视频能够总结出哪些实验现象？ 好，大家总结得很好。我来替大家再总结一下。苯在铁作催化剂的条件下，与溴反应，产物为褐色，且密度比水大。但是老师需要强调一下，在里面真正起催化最用的实际上是FeBr3，产物应该是无色的，那为什么会是褐色的呢？原因在于里面溶有溴，我要告诉大家产物是溴苯。我们要得到纯的溴苯应该怎么做？大家可以往分液的角度去想。 回答得很好。 [板书] （无色液体，密度比水大） 再来说一说苯与硝酸的反应，刚才大家总结得也非常好，苯在浓硫酸的作用下，生成了无色淡黄色油状不溶于水，密度比水大的液体，我还要告诉大家，这个产物具有苦杏仁味，而产物应该是无色液体，为什么呢？因为溶有硝酸，让产物显淡黄色。这个反应的产物叫做硝基苯。 注意—NO2，叫做硝基，而NO2-叫做亚硝酸根离子，希望大家注意区分。 [看ppt]大家请看ppt，这就是苯与硝酸的反应装置图，根据图我们要注意，水浴加热的温度要控制在50~60℃之间，如果温度过高，苯容易被炭化，变黑，而且硝酸容易挥发，温度过高会挥发掉；浓硫酸的作用是催化剂；这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸，否则溶液使溶液的温度升高太多，使硝酸挥发。混合均匀后，冷却到50~60℃，再加入苯，否则苯容易被炭化。
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
苯的结构与化学性质教案 Prepared on 24 November 2020
第二节芳香烃 第一课时苯的结构与化学性质 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。 2、了解芳香烃的概念。 【过程与方法】 1、通过“苯宝宝表情包”激发学生对苯的好奇、学习热情，并从中引出“苯的 物理性质”； 2、以“问题”促思考，引导学生进行“交流与讨论”认识苯的结构特征及证明方 法； 3、用“探究实验”和观察“实验视频”，掌握苯的主要化学性质。 4、通过对苯的结构、化学性质的探究培养学生观察、思维、逻辑推理和实验探究能力。 【情感、态度与价值观】 苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。 二、教学重点 重点：苯的分子结构与化学性质，关键是正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。 三、教学难点 难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。苯的主要化学性质是难加成、难氧化、易取代。 四、教学过程 ★第一课时苯的结构与化学性质
催化剂 【引入】在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的有机物属于芳香烃。近期网络上流行这样一组“苯宝宝表情包”，大家可以来看一下，我们的苯宝宝是不是很神气呢 这里的苯就是最简单、最基本的芳香烃，大家回顾一下它的物理性质。 1、苯的物理性质 特殊气味（装修时用苯和甲醛作溶剂），水苯ρρ<（强调），且苯不溶于水（常见的萃取剂），苯与水混合时应漂浮在水面上。 2、苯的分子结构 【学生活动】由学生板书分子式、结构简式、最简式 分子式：C 6H 6 结构简式： 或 最简式：CH （与乙炔最简式相同） 【过渡】苯的结构简式可以写成单双键交替的形式，苯是否含有双键呢同学们知道双键可以使高锰酸钾和溴水退色，苯可以吗 【实验视频】实验证明苯不能使高锰酸钾退色，不与溴水加成。 【教师讲解】教师展示分子模型，讲解原因 由于历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构。 苯结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。 3、苯的化学性质（重点） 【过渡】结构决定性质，苯的这种特殊结构会有哪些化学性质呢 （1）可燃性（请同学们回忆一下燃烧现象） 燃烧：与4CH 、42H C 、22H C 燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。 原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。 （2）取代反应 A 、卤代反应 + Br 2 → + HBr ；
第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时) 【学习目标】 知识与技能要求： （1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。 （2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。 过程与方法要求 （1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 （2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。 情感与价值观要求： 通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培 养用科学观点看待事物的观点。 【重点与难点】 难点：苯分子结构的理解 重点：苯的主要化学性质。 【教学过程】 【课始检测】（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？ （2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？ 【导入】】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。 【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。 【探究问题1】 (1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？ (2)在1866年，凯库勒提出两个假说： 1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。 2.各碳原子之间存在____交替形式 凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________ 【板书】苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式： 【探究问题2】 若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色 设计实验方案 【分组实验】教材第69页实验3－1 从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。 1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。 2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象 3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置 【提问】实验现象是？ 【归纳小结】
第一节原子结构：(第一课时) 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的尸般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？ 2、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 （第二课时）苯 一、教材分析 苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。 二、学情分析 【学生“起点能力”分析】 学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。 【学生“生活概念”分析】 学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。 【学生“认知方式”分析】 由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。 三、教学目标 【知识与技能】 1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。 【过程与方法】 1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。 【情感态度与价值观】 1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。 2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。
高二下化学第07讲苯和芳香烃 ——芳香族化合物的母体 教学目标：1、了解苯的组成和结构特征2、掌握苯及其同系物的化学性质 3、了解芳香烃的概念及甲苯、二甲苯的某些性质 4、通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团 之间的相互影响 教学重点：苯的结构特征、苯及其同系物的化学性质 教学难点：苯及其同系物的化学性质 知识网络： 教学内容： 一、苯 1、物理性质： 颜色状态溶解性：无色液体、易挥发，难溶于水、密度比水小，是重要的有机溶剂。 特性：有特殊气味、有毒（易使人至再生障碍性贫血）。是一种重要的化工原料。 2、分子结构： (凯库勒结构式) 分子式：C6H6 、结构式： 结构特点： （1）平面正六形结构，12个原子均在同一平面内，键角均为120° （2）苯分子中没有单、双键交替的结构，6个碳碳键键长完全相同，键能和键长是介于单键和双键之间的特殊的化学键（共轭大π键）。苯的性质即是体现了饱和烃和不饱和烃的性质。 3、化学性质： （1）氧化反应： 燃烧：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O，火焰明亮且伴有浓烟。 （不能被KMnO4所氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色。） （2）取代反应—体现了饱和烃的性质
①卤代反应 与液溴的取代反应： 实验现象： a 、试管A 中及双球U 形管中的左则充满红棕 色气体（反应放热使液溴变为蒸气） b 、双球U 形管中的无色CCl 4变成呈红色(溶解了Br 2) c 、试管B 中有浅黄色沉淀生成 [HBr+AgNO 3→AgBr ↓（浅黄色）] 问题： a 、双球U 形管中CCl 4作用：除去因放热产生的Br 2蒸气和苯蒸气，以防干扰B 试管中的AgNO 3溶液与HBr 的反应。 b 、反应中铁丝所起作用：催化剂。 c 、怎样得到比较纯净的溴苯：把A 试管中反应后的物质倒入盛有NaOH 的烧杯中以除去没反应的溴，再除去铁丝，分液取下层液体即得溴苯（溴苯密度比较大且不溶于水）。 ②硝化反应 硝基苯：苦杏仁味的油状液体，难溶于水比水重。 浓H 2SO 4的作用：催化剂和吸水剂。 试管上的长导管：冷凝和回流的作用，防止苯的挥发。 硝基（-NO 2)取代了苯中的-H 原子，该反应叫又叫硝化反应。 实验操作： a 、先混合酸(把2mL 浓硫酸慢慢加入到1.5mL 浓硝酸中) b 、再把1mL 苯慢慢加到混酸中并摇匀。 c 、放入60℃水浴中加热10min ，以防局部温度过高而发生更多的副反应 d 、把混合液倒入另一盛有水的烧杯中 实验现象： a 、试管底部有黄色油状物质生成，可能是HNO 3分解产生的NO 2溶解在硝基苯中所致。 b 、倒入烧杯后，底部呈无色油状液体，NO 2及硝酸、硫酸溶解在水中。 ③磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基(-SO 3H)所取代的反应叫磺化反应 C 6O 6+HO-SO 3H △ C 6H 5-SO 3H+H 2O 浓硫酸的作用：反应物 （3）加成反应—体现了不饱和烃的性质 C 6H 6+3H 2 催化剂 C 6H 12(环已烷) C 6H 6+3Cl 2 催化剂 C 6H 6Cl 6(六氯环已烷，一种杀虫剂)
第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(第一课时) 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的尸般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
教学目标：了解联苯及联多苯的结构及性质 教学重点：联苯的性质 教学安排：G —>G9；10min 1，G4 基本概念：联苯：分子中两个或两个以上的苯环直接以单键相连接的多环芳烃称为联苯或联多苯，例如： 一、联苯的性质 联苯为无色晶体，熔点70℃，沸点254℃，不溶于水而溶于有机溶剂。联苯的化学性质与苯相似，在两个苯环上均可以发生磺化、硝化等取代反应。联苯环上碳原子的位置采用下式所示的编号来表示： 联苯可以看作是苯的一个氢原子被苯基所取代，而苯基是邻对位定位基，所以当联苯发生取代反应时，取代基主要进入苯基的对位，同时也有少量的邻位产物生成。例如联苯硝化时，主要是生成4，4'-二硝基联苯。 二、联苯的制法 工业上联苯是由苯蒸气通过温度在700℃以上红热的铁管，热解得到。 实验室中可由碘苯与铜粉共热而制得。 联苯对热很稳定，用作热载体。26.5% 的联苯和73.5% 的二苯醚组成的低共熔点混合物
是工业上普遍使用的热载体。它的熔点12℃，沸点260℃，在1MPa 下加热到400℃仍不分解。 三、关键词 联苯，联多苯 教学目标：掌握稠环芳烃的结构、性质及其应用 教学重点：萘的结构及性质 教学安排：G ，G4—>G10；60min 1，G3 基本概念：稠环芳烃：多个苯环共用两个或多个碳原子稠和而成的芳烃称为稠环芳烃。一、萘 1．萘的结构 萘的分子式为C10H8。化学方法已经证明，萘是由两个苯环共用两个碳原子稠合而成。物理方法已证明，萘与苯相似，也具有平面结构，即两个苯环在同一平面上。但又与苯不同，碳碳键键长不完全相等。
萘的NMR谱图 萘的UV谱图 1，4，5，8位相当，称为α 位；2，3，6，7 位相当，称为β 位。萘具有芳香性。萘的离域能约为254.98kJ·mol-1，因此比较稳定，但芳香性比苯差。
《探究苯的结构和性质》教学设计淮北市古饶中学赵杰
推测苯的可能结构【提问】知道苯的分 子组成，是不是就能 确定苯的结构呢？ 【追问】为什么？ 【讲解】但是，我们 可以利用已有的知 识，对其结构进行大 胆的推断。。 【板书】2、苯的结 构：C6H 6 —{ 【投影】提示1:碳的 四价学说；提示2: 乙 烷、乙烯、乙炔组成 和结构的差异 【提问】找出提示2 中三种物质结构和组 成上的差异。 【追问】你任务苯的 结构是怎样的？ 【布置任务】写出苯 的可能结构。 【回答】不能 【思考回答】同分异 构是有机物中普遍存 在的现象，即分子式 相同，也可能会有多 种不同结构。 思考寻找差异并回答 思考，大胆推测，提 供苯的多种可能结构 1-2个学生板演 树立综合应用知识的 能力 实验探究，得出结论【提问】若苯分子为 上述结构之一（特别指出含碳碳双键和碳碳三键的结构），可能具有什么化学性质。 【追问】可以设计怎样的实验证明呢？ 【要求】下面，我们取两支试管，分别向其中加入1-2mL左右的溴水和酸性高锰酸钾，然后，各加入约1-21mL苯，振荡后静置一段时间。 【提问】你看到了怎 【思考回答】能发生 加成反应和氧化反应 【回答】将苯分别与 溴水以及酸性高锰酸 钾溶液混合，看是否 能褪色。 【实验】按要求在两 支试管中分别把溴 水、酸性高锰酸钾溶 液与苯混合。 小组代表描述观察 培养学生动手操作、 分析实验的能力 培养观察、语言表达
探究苯的真正结构【激疑】那么苯的真 正结构是怎样的呢？ 【讲解】历史上许多 科学家都想解决这个 问题，其中凯库勒做 出了决定性的贡献。 让我们一起跟凯库勒 探寻苯分子的真实结 构。 【投影】凯库勒的梦 【设问】凯库勒提出 了怎样的假设呢？ 【出小苯的球棍式模 型并讲解】苯的单双 键交替出现的环状结 构。 【板书】T 【讲解】但是，这种 结构仍然不能解释苯 所具有的性质。后人 （如鲍林）在凯库勒 环状结构的基础上， 结合现代科技手段测 出键的参数。 【投影】苯分子中的 键参数并与碳碳单 键、碳碳双键比较。 【提问】你能得出什 么样的结论呢？ 【投影】（1苯分子 中碳碳之间的键是介 于碳碳单键与碳碳双 键之间的一种独特的 键。 【结合苯的球棍式模 型讲解】分析还发 现，苯中所有的原子 都处在冋一平面上 【投影】（2）苯分子 中的六个碳原子和六 个氢原子都在同一平 面上。 【板书】T 思考 聆听 进一步选择苯的结构 分析后得结论 激疑，提高学习兴趣 了解科学探究的艰 辛，分享科学探究的 喜悦 归纳总结
来自石油和煤的两种基本 化工原料 课程名称：苯 主讲人：热伊莱 年级组：高一年级B组 时间：2014年4月3日
《苯》（第二课时）教学设计 （人教版高中化学必修2第三章第二节） 一、教材分析 本节内容位于新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第二课时。教材先直接给出了苯的物理性质以及分子式和结构式，然后通过“学与问”栏目引入了验证苯结构的实验，并在这基础上指出了苯的化学性质与烯烃有很大区别，最后通过“科学视野”栏目来拓宽学生的眼界。学习了本节内容之后，有机物烃的知识将会更为完善和升华。同时，本节内容也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手动脑能力的重要内容，并且也是高考重点考查知识点之一。 二、学前分析 在本节之前,学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物的性质，烷烃的代表物为甲烷，不饱烃的代表物为乙烯，这就为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下了很好的基础。同时本节以学生自己推断、实验、验证为主，不但发挥了学生的主动性，体现了以学生为主体的思想，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。 三、教学目标 【知识与技能】 （1）能说出苯的主要物理性质； （2）掌握苯的结构和化学性质； （3）理解苯的结构和化学性质之间的关系。 【过程与方法】 （1）通过演示实验和探究实验的过程，让学生更好地掌握本节知识内容； （2）学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法； （3）培养学生的观察、逻辑推理能力及发现问题、解决问题的能力。 【情感态度与价值观】 （1）认识结构决定性质，性质反映结构的辨证关系； （2）培养勇于创新的科学精神和实事求是的科学态度。 四、教学重难点 教学重点：苯的结构和化学性质； 教学难点：苯分子的结构特征。 五、教学策略 根据新课标的要求和学生的实际情况，本节课以探究苯的物理性质为切入点，以物理性质—结构—化学性质为顺序进行教学。具体的设计思路是，通过创设情境引入课题并提出问题，然后通过演示实验和探究实验得出苯的物理性质和结构。并且在探究苯的物理性质时穿插讲述苯的用途，这样将苯的物理性质和实际生活联系起来，便于学生更好地理解记忆苯的物理性质。最后让学生根据苯的结构推测苯的化学性质，使学生对结构与性质的关系有了进一步的认识。在整个教学过程中始终以问题为出发点，突出重点，突破难点，把三维目标的落实融合于学生的学习过程中，力求通过学生的学习活动实现三维目标。
高中化学苯教学教案 一、苯 1．苯的物理性质 (1)苯的氧化反应 ①苯在空气中燃烧时发出______的火焰，有浓烟产生。化学方程式为_______________________________。 ②苯不能使酸性KMnO4溶液______。 (2)苯的取代反应 ①与Br2反应 在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的____，化学方程式为________________________________________________________________________。 ②与HNO3反应(硝化反应) 在浓H2SO4作用下，苯在50～60 ℃时与浓硝酸反应，化学方程式为____________________________________________________。 浓硫酸的作用是____________。反应在____条件下进行。 (3)苯与氢气的加成反应 在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为 ________________________________________________________________________。 4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 (1)苯分子中6个碳原子之间的键__________(键长相等)。 (2)苯______使酸性KMnO4溶液褪色。 (3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生______反应。
(4)和为__________物质。 5．苯的发现及用途 (1)__________是第一个研究苯的科学家，德国化学家__________确定了苯环的结构。 (2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的__________。 二、芳香烃和苯的同系物 1．芳香烃：分子结构中含有一个或多个______的烃。 2．苯的同系物：分子结构中只含有______苯环且取代基为__________的芳香烃，其分子通式为 C n H2n－6(n≥6)。 知识点一苯的分子结构 1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是() ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是() A．CH2===CHCl D．CH3—CH===CH2 知识点二苯的物理性质 3．下列各组物质，可用分液漏斗分离的是() A．溴与溴苯B．溴苯与水C．酒精与水D．苯与硝基苯4．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于() A．溴挥发了B．发生了取代反应 C．发生了萃取D．发生了加成反应 知识点三苯的化学性质 5．下列物质中，由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是
化学必修2之《煤的综合利用苯》公开课教案 执教者: 徐金财 时间:2013.5.31 地点:化学实验室4 一、教材分析 1、教材的地位与作用 本节的内容属于苏教版《必修二》。这一节的内容包括煤的综合利用、苯的物理性质、结构、化学性质。一课时完成。 学习本课之前学生学习了烷烃、烯烃的结构与性质，本课内容中由于苯中的碳碳键，跟前面所学的几种键的类型都不一样，可以说脂肪烃的结构到苯的结构是一种思维上的飞跃，学生理解有一定的困难。 而且本课内容又是以后学生学习苯的同系物、芳香烃及其衍生物的基础，是学生理解芳香族化合物的基础。所以苯的结构以及由这种结构决定的苯的性质，就成了这节内容的重点；而理解苯的结构，理解苯为什么具有这些性质，又是一个难点。 2、教学目标： 知识与能力：（1）使学生了解煤的综合利用 （2）使学生了解苯的结构探索过程，掌握苯分子结构特点； （3）使学生了解苯的物理性质和掌握其化学性质及其用途； （4）培养学生观察能力、实验能力以及学生逻辑推理能力； 过程与方法：通过讨论、分析和实验，推测和验证苯的结构和化学性质； 情感态度价值观：培养学生以事实为依据，严谨的学习态度。
3、教学重点、难点： 重点：苯的化学性质以及与分子结构的关系。 难点：苯的化学性质与分子结构的关系。 二、教法分析 要求学生在上课前首先对本课内容进行一定的预习， 针对学生的预习情况，本节课主要采用对比分析、实验探究、动画模拟等教学方法探究苯的结构和性质，培养学生的观察能力以及对分析能力，帮组学生掌握苯的化学性质以及与分子结构的关系。 为了巩固学习成果，本课习题有巩固练习和课后练习。通过分层训练，由浅入深提高学生的能力，达到教学效果。 三、学生分析： 因为学生个体存在差异，再结合教材的特点及教法分析，在课堂教学中以为以启发引导讨论为主，变学生被动接受为主动探究，以学生为主体，教师为主导，重难点问题注意分层次设计，让不同层次的学生都得到应有的发展，做到学生自主学，教师点拨教，使学生的学习过程和认知过程得到有机的整合。 四、教学设计： 【引入】煤是我们生产和生活中使用的主要燃料之一，是一种重要的能源，被称为
第2节芳香烃 第2课时苯的同系物 教学目标 知识与能力 1. 了解苯的同系物概念，并掌握判断方法； 2. 掌握苯及其同系物的结构和性质，认识有机物结构决定性质，性质体现结构的学习方法； 3. 通过苯环与甲基的相互影响，了解苯与甲苯化学性质上的异同，初步掌握两者的鉴别方法。 过程与方法 1. 通过苯向甲苯、乙苯球棍模型的制作，使学生对苯及其同系物的结构特点有一个直观认识，进一步建立苯的同系物的概念； 2. 通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验的体验，培养学生观察、分析问题的能力，加强实验设计与操作技能； 3. 通过合作、探究、归纳等教学方法完成。 情感态度与价值观 1. 通过本节教学进一步使学生体验并逐步掌握有机化学的学习方法； 2. 通过实验探究使学生在合作学习、探究学习和自主学习的过程中体验化学学习的乐趣，提高化学学习的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点、难点 重点：1. 苯的同系物的概念； 2. 以甲苯为例掌握苯的同系物的化学性质，认识苯环和甲基之间的相互影响。 难点：苯环和甲基之间的相互影响。 教学过程 【导入新课】化学家预言第一次世界大战 1912-1913年，德国在国际市场上大量收购石油。由于有利可图，许多国家的石油商都不惜压低价格争着与德国人做生意，但令人不可理解的是，德国人只要婆罗洲的石油，其他的一概不要，并急急忙忙地把收购到婆罗洲的石油运到德
国本土去。在石油商人感到百思不得其解时，一位化学家提醒世人说：“德国人在准备发动战争了！”果然不出化学家所料，德国于1914年发动了第一次世界大战。 这位化学家为什么知道德国将发动战争呢？ 大家想知道原因吗？通过今天的学习大家一定能够找到答案！ 【板书】第2节芳香烃二、苯的同系物 【讲解】请同学们观察给出的6种物质，分析结构并回答问题： ①②③的关系是：同系物 ③④⑤⑥的关系是：同分异构体 用球棍模型展示苯和甲烷衍变为甲苯，再衍变为乙苯，再将乙苯支链的一个甲基移至苯环上还可得到二甲苯。使同学们直观感受到：①②③结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团，因此互为同系物，③④⑤⑥分子式相同而结构不同，互为同分异构体。其实②③④⑤⑥都是苯的同系物，今天我们将在学习苯的基础上学习和探究苯及其同系物的结构和性质。 简单来讲，我们把苯环上的氢原子被烷基取代的产物叫做苯的同系物。 【板书】1. 苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。 可表示为：，其结构特点是①只含有一个苯环②苯环上连接烷基，这也是判断苯的同系物的基本方法，那接下来我们就活学活用，请判断下列物质中属于苯的同系物的是（CF ）。
《苯的性质和用途》教案 陈小强 一. 教学目标 1 ?使学生了解苯的物理性质和用途，掌握苯的化学性质 2 .培养学生的观察能力、及归纳思维能力。 3.培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学现象与本质的辨证认识 二. 教学重点 苯的物理性质和结构 三. 教学难点 苯的结构 四?教学方法 实验探究，分析讨论法 五.教学过程 【引入】有人说我笨，其实我不笨，脱去竹笠戴草帽，化工生产是英豪。（打一字） 【读一读】苯的发现史 19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯：一种无色油状液体。 【师】苯的用途介绍：图片展示 【资料阅读】苯是一种对人体危害较大的化学品，人短期内吸入大量的苯可发生急性中毒，症状与酒精中毒相似。慢性苯中毒可引发再生障碍性贫血，还可引发白血病。 新闻线索一：05年垫江一化工厂发生泄露造成一死三伤七人苯中毒 新闻线索二：07年广东省，猛鞋”胶水致17家鞋厂67名工人苯中毒? 【试一试：】请利用提供的药品和仪器研究苯的物理性质 【学生活动】动手实验 【板书】 一、苯的物理性质 无色、有特殊气味的有毒液体 苯的密度比水小 苯难溶于水，易溶于有机溶剂 苯的熔沸点较低，易挥发 【算一算：】请你根据以下信息，确定苯的分子组成。 信息1 :常温下苯是一种液态烃，在空气中，燃烧产生的H2O和CO2物质的量之比为 信息2: 经过法国化学家日拉尔等人的精确测定，发现苯的相对分子质量为78。 【学生活动：】计算得苯的分子式为C6H6 【探究：】苯的结构是怎样呢？ 请根据以下问题组，探究苯的结构 1、碳原子数为6的烷烃与烯烃分子式分别为__________________ 、_________ 。 2、经测定，苯的分子式为C6H6，属于哪类物质（饱和烃、不饱和烃）？ 3、19世纪的科学家就进行了研究。当时的有机化学刚刚发展起来，比较成熟的理论只有碳四价学说” 和碳链学说”请根据这两种学说写出1-2种苯可能的结构简式。 4?请利用提供的仪器和药品验证所猜测的苯的结构是否正确 【学生活动：】实验验证：苯不能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色，说明苯分子中不含1：2。C=C
《苯》教学设计 教学目标： (1)认识苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并比较苯与甲烷、乙烯在组成、结构、 性质上的差异。了解有机化合物分子中基团的概念。 (2)以苯的分子式的确定入手，展开实验探究苯的化学性质，对比学习苯与甲烷、乙烯在组成、结构性质上的差异 (3）煤的综合利用、苯等苯的同系物来自煤干馏的产物以及在各个方面的用途，提高学生“变废为宝”环保意识；提高学习积极性。 教学重、难点： 教学重点：苯的结构以及主要的化学性质。 教学难点：苯的结构。 教学过程: [幻灯片展示] 生产生活中以苯为原料的制成品，引起学生关注、思考 [苯的发现史介绍] (1)法拉第发现苯 (2)米希尔李希命名为“苯” (3)热拉尔提出分子式(4) 凯库勒提出结构式 [板书] 苯 教师：联系已经学习的有机物结构请猜测苯中碳原子的成键方式，试写出几种苯的结构。学生：讨论、练习、书写 [板书]一、苯分子的结构 1.分子式：C6H6
[思考]根据分子式C6H6 ，苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃？写出可能的结构简式。 [学生活动]写出可能的几种结构简式。 [幻灯片展示] C H2=C H-C H=C H-C≡C H HC≡C-C H2-C≡C-C H3 [板书]二、苯的物理性质 [展示]苯样品 [板书]1.物理性质 (1)无色、有特殊气味的液体。 [演示实验]观察与思考[实验1－苯溶于水实验] [板书](2)比水轻、不溶于水。 (3)沸点是80.1℃，熔点是5.5℃ 教师：结构决定性质，性质预测 [问题思考]苯是否具有烯烃类似的化学性质？可设计怎样的实验来证明？ ①能否使溴水褪色？② 能否使酸性高锰钾溶液褪色？ [演示实验]观察与思考[实验2－苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的实验] 实验结论：不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴水褪色。 教师：所以不存在双键