人教版高一化学必修二期末专项复习：原电池电极反应式的书写1．书写遵循的原则。
原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。
正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
2．电极反应式的书写类型。
(1)根据装置书写电极反应式。
首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。
(2)给出总反应式，写电极反应式。
各类电极反应式的一般书写步骤为：a.列出物质，标出电子的得失。b.选离子，配电荷。c.配个数，巧用水。d.两式加，验总式。
如以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤：
负极反应式的书写：
①根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e－，2H2－4e－===4H＋。
②根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H＋。
③利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。
同理，正极反应式的书写如下：
O2＋4e－===2O2－；O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，要写成化学式的形式。
将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。
3．给出电极反应式书写总反应方程式。
根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO2－4，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。
[练习]_________________________ _______________
1．锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li ＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是()
A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
解析：分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应(作负极)，MnO2发生还原反应(作正极)。
答案：B
2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是()
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
D．电池放电时，溶液的酸性增强
解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。
答案：C
3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为()
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH－，A 错误；又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B、D错误。
答案：C
4．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
解析：A项，a极通H2为负极，电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。
答案：B
人教版高一化学必修二期末专项复习：原电池电极反应式的书写1．书写遵循的原则。 原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。 正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。 2．电极反应式的书写类型。 (1)根据装置书写电极反应式。 首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应，即电极反应。 (2)给出总反应式，写电极反应式。 各类电极反应式的一般书写步骤为：a.列出物质，标出电子的得失。b.选离子，配电荷。c.配个数，巧用水。d.两式加，验总式。 如以2H2＋O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤： 负极反应式的书写： ①根据总反应方程式列出总式，两边化合价升高的有关物质为H2，转移电子数为4e－，2H2－4e－===4H＋。 ②根据电解质溶液的酸碱性，用H＋或OH－或其他离子配平，使两边电荷总数相等。2H2＋4OH－－4e－===4H2O。 电子带负电荷，在碱性溶液中，电极反应式中不应出现H＋。 ③利用H2O使两边的元素守恒，即得：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。 同理，正极反应式的书写如下：
O2＋4e－===2O2－；O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 碱性溶液中提供H＋使O2－变为OH－的是水，要写成化学式的形式。 将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。 3．给出电极反应式书写总反应方程式。 根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和SO2－4，要写成反应后的物质H2O和PbSO4。 [练习]_________________________ _______________ 1．锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li ＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是() A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2 D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋ 解析：分析锂电池的总反应式可知：Li发生氧化反应(作负极)，MnO2发生还原反应(作正极)。 答案：B 2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是() A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点06 原电池正、负极的判断与电极反应式的书写方法探究 一、原电池正、负极的判断 二、原电池电极反应式的书写 1．一般原电池电极反应式的书写 (1)首先确定电极名称。 (2)负极上电极材料本身发生氧化反应，正极上溶液中的微粒发生还原反应。 (3)根据电解质溶液确定电极反应后元素的存在形式。 (4)弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子符号表示。注意：电解质溶液的成分对电极产物的影响；燃料电池的电极材料本身不参与电极反应。 (5)根据电子守恒，使正、负极上得失电子总数相等。 2．可充电电池电极反应式的书写 (1)要准确判定电池：正方向、逆方向反应都能发生，放电为原电池，充电为电解池。 (2)准确判定电极：原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。 (3)电极材料放电后的微粒或物质的存在形式与电解质溶液有关。 3．燃料电池电极反应式的书写 首先写出总反应方程式，因为燃料电池的总反应方程式等于燃料燃烧方程式和燃烧产物与电解质溶液反应的方程式的叠加式。其次将总反应拆开，找出氧化反应物质对：还原剂——氧化产物，和还原反应物质对：
氧化剂——还原产物，分别作为负极反应和正极反应，在书写时要特别注意考虑溶液的酸碱性环境对电极反应式书写的影响，最后利用电子守恒、电荷守恒和质量守恒进行配平。 典例剖析 例1（2020·河北省唐山一中高一月考）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 下列说法错误的是（） A．0~t1时，原电池的负极是Al片 B．0~t1时，正极的电极反应式是 NO +2H++e?=NO2↑+H2O 3 C．t1后，原电池的正、负极发生互变 D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g 【答案】D 【解析】【分析】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。 【详解】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。 A、0~t1时，原电池的负极是Al片，故A正确； B、0~t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正极的电极反应式是NO3－+2H++e?=NO2↑+H2O，故B正确； C、t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，故C正确； D、t1后，铜是负极，每有0.3 mol电子发生转移，就有0.15 mol铜失去电子，负极质量减少9.6 g，故D错误。 故选D。
化学电池电极反应式的书写 1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为() A． H2＋2OH－===2H2O＋2e－ B． O2＋4H＋＋4e－===2H2O C． H2－2e－===2H＋ D． O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是() A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 3.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是() A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋ 4.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是()
A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极 C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋ 5.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO ＋H2O。下列说法不正确的是() A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B．该电池发生氧化反应的是金属铝 C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－ D．当有0.1 mol 铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023 6.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。 关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是() A．储氢合金作负极 B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－ C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O D．电子由正极通过外电路流向负极 7.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。下列说法正确的是()
必修2 第二章化学反应与能量 年级高一学科化学笔迹编辑 视频录制审核年月日【课题】第一节原电池第三课时 【学习目标】1.学习方法：通过自学学习、教师引导、实践活动、实验探究、交流讨论。 2.学习内容：化学电池的原理和电极特点、方程式。 3.学习程度：巩固原电池原理；掌握电极的特点，准确写出电极方程式。 共同学习内容与过程 1.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 2.发展中的化学电源1.（1）电解液：。 （2）电极材料： 正极，负极。 （3）电极反应式： 负极: 正极: 2.想一想：左侧各种电 池的工作原理是否相 同，若不相同他们有哪 些差异性呢？ 知识点一：干电池 1.最古老的电池是巴格达电池。 2.干电池（一次电池）特点：内部 氧化还原反应不可逆 （1）锌锰电池是以二氧化锰为正 极，锌为负极，氯化铵水溶液为主 电解液的原电池。俗称干电池。在学术界中又称为勒克朗谢电池。 （2）为了延长电池使用寿命，将电解质NH4Cl换成了，以锌为负极，二氧化锰为正极的原电池。制成了碱性锌锰电池，简称碱锰电池。 知识点二：充电电池（二次电池），它在放电时进行氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），这样可实现化学能转变为电能（放 1.伊拉克考古学家在 巴格达城郊，发现文物，其中包括陶瓷器皿和生锈的铜管、铁棒。 1.（1）电极反应式： 负极： 正极： 总反应： （2）电极反应式： 负极： 正极： 总反应： 干电池 蓄电池锂离子电池 碱性电池
电），再有电能转变为化学能（充电）的循环。 1.铅蓄电池：由正极板 群、负极板群、电解液和 容器等组成。充电后的正 极板是棕褐色的二氧化 铅(PbO 2 )，负极板是灰色 的绒状铅(Pb)，当两极板 放置在浓度为27%~37%的 硫酸(H 2SO 4 )水溶液中时， 极板的铅和硫酸发生化学反应 2.镍镉电池：以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，其寿命比铅蓄电池长，广泛用于收录机、无线对讲机等。 知识点三：燃料电池（绿色电池） 是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。电极材料一般为活化电极，如铂/活性炭电极等，电极本身只是一个催化转化元件。构成：负极—燃料； 正极—阻燃剂。 1.氢氧燃料电池 （1）负极：H 2正极：O 2 电解质：酸性/碱性/中性溶液 （2）优点：燃料和氧化剂连 续地由外部供给，在电极上不 断地进行反应，生成物不断地 被排出 ①②③④ 1.铅蓄电池电极反应式： 总反应： 放电时： 负极： 正极： 2.由于镉有毒重金属，是致癌物质，废弃的镍镉电池如果不回收， 会严重污染环境，也制约了镍镉电 池的发展。 燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从 外表上看有正负极和电解质等，像 一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂” 1.（1）电极反应式 总反应： ①电解质溶液为KOH溶液 负极： 正极: ②电解质溶液为稀H 2 SO 4 溶液 负极： 正极: ③电解质溶液为NaCl溶液 负极： 正极: 燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢 气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。 总反应化学方程式： 负极反应： 正极反应： 解题思路： 一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反式即得负极反应式。 1.有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插 入KOH溶液中，然后向X极通入CH 4 ，向Y极通 入O 2 ，关于此燃料电池的说法错误的是 （） A．通入CH 4的X极是负极， 1.考察:化学电池的分类
原电池原理（基础版） 一、单选题（本大题共12小题） 1.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中 观察到的现象或相关结论的叙述错误的是() A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出 B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=Cu D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动 2.有关原电池的描述中错误的是 A. 原电池的负极上一定发生氧化反应 B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动 3.图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极 B. 铁片上发生还原反应 C. 该装置将电能转变为化学能 D. 电子由铁片沿导线流向铜极 4.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是() ①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④H+向Zn电极移动 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L ⑥负极的电极反应式为Zn+2e−=Zn2+ A. ①③ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ①②③④
5.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 () 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极电子反应式：Zn−2e−=Zn2+ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 6.有关电化学知识的描述正确的是() A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。 B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。 C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其 负极反应式为Fe−2e −=Fe 2+。 D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg−2e−+2OH−=Mg(OH)2。 7.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O= 2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法错误的是() A. 金属锂作负极 B. 镍电极上发生氧化反应 C. 可将化学能转化为电能
绝密★启用前 人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题 类型总结 第一部分选择题 【类型一】原电池的工作原理 1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是() A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 【答案】C 【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。 2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是() A．锌片上有气泡产生 B．锌片为负极，铜片发生氧化反应 C．电解质溶液中的H＋向铜极移动 D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 【答案】C 【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负
极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。 3.下列关于原电池的叙述，正确的是() A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 【答案】B 【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。 4.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是() A．电池负极发生氧化反应 B．电池正极发生还原反应 C．电子流向是从负极流向正极(外电路) D．电流方向是从负极流向正极(外电路) 【答案】D 【解析】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，在其外电路中，电子的流向是负极→正极，电流方向与电子流向正好相反。 5.有关原电池的下列说法中正确的是() A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属能作负极 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动 【答案】C 【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在其外电路中，电子的流向是由负极沿导线流向正极。 6.某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是()
高一化学原电池练习 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（） 2. 如下图，下列装置属于原电池的是（） 3. 关于原电池的叙述中正确的是（） A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 5. 下列关于实验现象的描述不正确的是（） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快 6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。下列判断正确的是（） A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的 负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（） A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X 10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应 C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应 12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁
任丘一中北校区化学限时训练（8） 原电池化学电源 命题人：张伟审题人：陈玉琴使用日期：2015.4.14 答题时间：45分钟姓名：分数： 一、选择题（共16题，每题3分，共48分） 1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡 的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是() A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 2．下列关于原电池负极叙述正确的是() A．电子流出的电极B．发生还原反应的电极 C．与正极材料相比较活泼的电极D．反应过程中一定变细的电极 3．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是() A．锌是正极、铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片 C．SO42－移向负极D．负极的反应式为：2H++2e—=H2↑4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为() A．铝B．铜C．锡D．硅 5．下图装置能够组成原电池的是() 6．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是()
7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、 N、P 8．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是: Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是() A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应 B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应 C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应 D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应 9．下列有关电池的说法不．正确的是() A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是() A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④ 11．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)() A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高 12．下列事实不能用电化学理论解释的是() A．轮船触水线以下的般壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存 C．切咸菜后的菜刀不刷易生锈D．镀锌铁板比镀锡铁板耐用 13．用铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是()
高中化学之原电池电极反应式的书写 一、首先判断原电池的正负极 （1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成 分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。 （2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒； ②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。 二、根据原电池反应书写电极反应式 （1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。 （3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式 相同，则书写正确。 三、需要注意的问题 （1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无 论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。 （2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的， 还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为： 负极：2Al－6e－=== 2Al 3+ 正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为： 负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O （3）要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶
原电池中电极反应式的书写 一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。 解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。 解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极〔Pt、Au、石墨〕，则应是电解质溶液中的离子放电，
1 / 4 第二章 化学反应与能量 一、选择题 1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是……………………………………………………………………………………（ ） A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极 2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是……………………………（ ） A ．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B ．碳棒取下洗净用作电极 C ．把铜帽取下洗净回收利用 D ．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 3．原电池产生电流的本质原因是………………………………………………………（ ） A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 4．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为……………………（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞X ＞Z D ．Y ＞Z ＞X 5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） A ．镁 B ．铁 C ．铝 D ．铜 2+2+ 7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH — 2e = ZnO + H 2O 石墨：O 2 + H 2 + 2e — = 2OH — 。根据判断，锌片是………………………………………（ ） A ．正极，并被还原 B ．正极，并被氧化 C ．负极，并被还原 D ．负极，并被氧化 8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为： Zn ＋2OH －—2e —＝ZnO ＋H 2O ，Ag 2O ＋H 2O ＋2e —＝2Ag ＋2OH － 。 据此判断，氧化银是…………………………………………………………………（ ） A ．负极，并被氧化 B ．正极，并被还原 C ．负极，并被还原 D ．正极，并被氧化 9．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确．．．的是…………………………………………………………………（ ） A ．a 极是负极 H H 2O 2O 2 (空气)
高考总复习电极反应式的书写 【考纲要求】 1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式； 2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。 【考点梳理】 【高清课堂：399199电极反应式的书写】 考点一：正确书写原电池的电极反应式 1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。 2．要注意电解质溶液的酸碱性： 要点诠释： 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。 在酸性溶液中：负极：2H2－4e－=== 4H +；正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 在碱性溶液中：负极：2H2－4e－+4OH— ===4H2O；正极：O2 +2H2O + 4e－=4OH—。3．要注意电子转移的数目 要点诠释： 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。 4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求： 要点诠释： ①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。 ②反应式中的难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。如铅蓄电池中，PbSO4为难溶物，电极反应式为： 负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)， 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)。 ③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应，则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式，例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池，负极反应为Fe+2OH－－2e－===Fe(OH)2。 5.抓住总的反应方程式 要点诠释： 正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。 注意相加减时电子得失数目要相等。
原电池中电极反应式的书写 一、电极反应方程式的书写方法 （1）定：写出原电池的总反应方程式。 对于干电池、蓄电池和锂离子电池等，题目一般会给出总反应方程式，此步骤可 忽略。 对于燃料电池，总反应方程式与燃料燃烧方程式基本一致，但需要根据电解质的 酸碱性对产物进行判断。例如，甲醇燃料电池在酸性条件下产物为CO2，而在碱 性条件则为CO32-。 碱性：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 酸性：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 对于下列装置中，则需要判断究竟是哪个极板与电解质溶液反应。 在左侧装置中，铝片遇到浓硝酸会钝化，因此总反应为 Zn+4H++2NO3-=Zn2++2NO2↑+2H2O；在右侧装置中，铝片可与NaOH反应，因此 总反应方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。 （2）拆：可以将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应，分别作为负极和正极的电极反应。 正极：氧化剂＋ne－= 还原产物 负极：还原剂－ne－= 氧化产物 有时氧化还原反应的氧化剂、还原剂、还原产物或氧化产物不确定，那么在此步 骤中可先不写，只写出确定的物质即可。例如，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑， 还原剂为Al，还原产物为H2，氧化产物为AlO2-，而氧化剂不确定（可能是H2O 或2OH-）。此时，正极反应只需要写成“＋2e－= H2↑”即可。 转移电子数目可以由化合价变化数目确定。 （3）配：根据电荷守恒和原子守恒进行配平。 首先，根据电荷守恒进行配平。在酸性环境中，可通过添加H+实现电荷守恒； 在碱性环境中，主要通过添加OH-实现电荷守恒；在固体电解质中，则通过添加 电解质离子实现电荷守恒。 例如，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，反应发生在碱性环境中，正极反应为“＋ 2e－= H2↑”，为实现电荷守恒，可在右侧加两个氢氧根，即“＋2e－= H2↑+2OH-”。 最后，根据原子守恒添加一些中性粒子，例如H2O。通过这种方式，Al-NaOH 体系的正极反应方程式就书写完成，即2H2O+2e－= H2↑+2OH-。 二、练习 1.根据总反应式写出正极和负极的反应式 总反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 负极：
第三课时化学电源 课时作业巩固 选题表 合格考题组 1.下列有关化学电源的说法中正确的是( A ) A.二次电池又叫蓄电池,它放电后可再充电使活性物获得再生 B.燃料电池能将全部化学能转化为电能 C.化学电源只能将化学能转化为电能 D.一次电池包括干电池和蓄电池 解析:二次电池又叫蓄电池,它放电后可通过再充电,在阴极、阳极分别发生还原反应和氧化反应,使活性物获得再生,因而可连续使用,A 正确;燃料电池能将化学能转化为电能,但也有一部分化学能转化为热能,因此能量利用率不是百分之百,B错误;化学电源能将化学能转化为电能,同时也有部分能量仍然以化学能的形式储存在物质内部,有一部分转化为热能,C错误;蓄电池属于二次电池,D错误。 2.下列电极反应式正确的是 ( B ) A.以惰性材料为电极,KOH溶液为电解质溶液构成氢氧燃料电池,负极反应式为H2-2e-2H+
B.铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池,正极反应式为2H++2e-H2↑ C.以铜为电极将2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+设计成原电池,正极反应式为Cu-2e-Cu2+ D.以铝、铁为电极,在氢氧化钠溶液中构成原电池,负极反应式为Al-3e-Al3+ 解析:以惰性材料为电极,KOH溶液为电解质溶液构成氢氧燃料电池,负极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O,A错误;金属性锌强于铜,铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池,正极反应式为2H++2e-H2↑,B正确;以铜为电极将2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+设计成原电池,铜是负极,正极铁离子得到电子,反应式为Fe3++e-Fe2+,C错误;以铝、铁为电极,在氢氧化钠溶液中构成原电池,铝是负极,负极反应式为Al-3e-+4OH-2H2O+ Al O2-,D错误。 3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( A ) A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料 B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳 C.电流从锌外壳流到石墨棒上 D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌外壳移动 解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,A正确;在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,B错误;电流的方向与电子的流向相反,应从石墨棒流向锌外壳,C错误;电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,D错误。
原电池电极反应式的书写专题训练 1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4） 负极：正极： 总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极：正极： 总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极：正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ；(铁锈的生成过程) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4- OH 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 负极：正极： 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12- OH 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物) 负极：正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物） 负极：正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH ) 负极：正极： 总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
高一化学原电池重点难点练习题 学校：___________ 题号 一 二 总分 得分 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人 得分 一、单选题 ( ) A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2 B.正极反应式为+-Ag +e =Ag C.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑ 2.燃料电池是燃料(例如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( ) A.负极反应式为:CH 4+10OH --8e -CO+7H 2O B.正极反应式为:2O 2+4H 2O+8e -8OH - C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A.HCl 、2CuCl 、2Ba(OH) B.NaOH 、4CuSO 、24H SO C.NaOH 、24H SO 、2Ba(OH) D.NaBr 、24H SO 、2Ba(OH) 4.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) 实验 实验一 实验二
A.a 、d 处:--222H O+2e =H +2OH ↑ B.b 处:--22Cl -2e =Cl ↑ C.c 处发生了反应:-2+Fe-2e =Fe D.根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜 5.关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是( ) A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小 B.装置名称:①是原电池,②是电解池 C.电极反应式:①中阳极:--224OH -4e =2H O+O ↑,②中正极:-2+Zn-2e =Zn D.离子移动方向:①中+H 向阴极方向移动②中+ H 向负极方向移动 6.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为:2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2()2- 4Zn OH 。下列说法正确的是( ) A.充电时,电解质溶液中K +向阳极移动. B.充电时,电解质溶液中c(OH -)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH --2e -=()2-4Zn OH D.放电时,电路中通过2mol 电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 7.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ) A.a 为电池的正极 B.电池充电反应为24124LiMn O Li Mn O Li x x -=+