化学反应的速率和限度知识归纳及填空
一、化学反应速率
1、意义：
2、定义：
3、数学表达式：
4、单位：
（1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向。
（2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（3）纯固体或纯液体的浓度是不变的（是一个常数），因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固
体或纯液体来表示化学反应速率。
（4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表达的意义相同。
因此，在表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。
5、同一反应，同一时间内：aA+bB=cC+dD ∨A : ∨B : ∨C : ∨D = a:b:c:d 即速率比等于方程式系数比。
6、比较一个化学反应的反应速率快慢：必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。
7、计算某一个具体反应的速率时，采用“三段式”法：变化值可以用△C ，也可以用△n ，且各物质的△C 之比，△n 之比，速率比都等于方程式各物质的系数比。
8、影响化学反应速率的因素： （1）内因： 。
（2）外因： 。
A 、浓度： 事实：Cu+HNO 3(浓)反应比Cu+HNO 3(稀)反应更快 结论：反应物浓度越大反应速率越 。
B 、温度： 实验2-5 H 2O 2+FeCl 3 5℃ 较慢产生少量气泡
H 2O 2+FeCl 3 常温 较快产生大量气泡
H 2O 2+FeCl 3 40℃ 很快产生大量气泡
结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率 反之减慢。（对放热反应和吸热反应都适用）
C 、压强：压强与气体体系的体积成反比，增大压强，气体体系的体积减小，物质的量浓度增大，反应速率
增大。若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。（压强对固体、液体体积基本没影响）
例如：惰性气体对反应速率的影响--我们把反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。
(1)恒温恒压时：如右图I
充入惰性气体――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。
(2)恒温恒容时：如右图II
充入惰性气体――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。
D 、催化剂: 加入催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。
催化剂的特点：①专一性 ②高效性（对速率的影响很大） ③自身的组成、化学性质、质量在反应前后不发生
变化④只有在适宜的温度下催化效果最好。
正催化剂：加快反应速率；负催化剂：减慢反应速率，一般情况下讲的催化剂指的是正催化剂
实验2-6： H 2O 2+FeCl 3 较快产生大量气泡 FeCl 3对H 2O 2 的分解能起催化作用
H 2O 2+MnO 2 迅速产生大量气泡 MnO 2对H 2O 2 的分解能起催化作用
H 2O 2 没有明显的现象 结论：其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快
E、固体的反应速率与表面积有关：固体表面积越大，速率越快,但增加纯固体的量不能改变反应速率。
二、化学反应的限度即“化学平衡状态”
1、可逆反应
(1)概念：在同一条件下和均能进行的化学反应。
(2)特点：①正向反应和逆向反应进行。
②一定条件下，反应物不可能转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到
和同时存在。
(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”
2、化学平衡的建立：图像如右图
反应开始时： C（反应物） V正 C（生成物）V逆
反应过程中：C（反应物）V正 C（生成物）V逆
反应平衡时：C（反应物）与C（生成物）都V正V逆
此时反应达到该条件下的即该反应的限度，反应物的转化率为该条件下的最大转化率。
3、化学反应限度的特点
①任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度②同一反应在不同条件下，反应的限度不同
③相同条件下，不同可逆反应，其反应的限度不同
④一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，该反应即达到最大限度，此时反应物的转化率达最大值。
达到平衡时反应物A的转化率计算公式：
4、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当一个反应进行到和相
等，反应物和生成物的浓度时的状态。
5、特征：①逆：②等：
③动：④定：
⑤变：；
6、化学平衡状态的建立与途径无关：建立同样的化学平衡状态可以从反应物开始，也可以从生成物开始，
或者从反应物和生成物同时开始。
7、判断可逆反应达到平衡状态的标志：
A、直接判断法：①同一物质的消耗速率与生成速率相等即∨正=∨逆
②反应混合物各组分浓度不变。（各组分的物质的量及物质的量分数不变或各组分的质量
及质量分数不变或各组分的体积及体积分数不变）
注意：如果用不同物质的速率来判断，必须有一个速率和一个速率，且符合反应方程式的比。
B、间接判断法：
①对于反应前后气体物质分子总数（即物质的量或体积）不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量（平均相对分子质量）不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态。
②有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，反应已达到平衡状态。
③任何化学反应都伴随着能量的变化，绝热容器中，其他条件不变，体系的温度一定时，反应已达到平衡状态。
④其他条件不变时，恒压下的前后气体体积不等的反应体系，混合气体的密度不变时，反应已达到平衡状态。
⑤反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变时，反应即达到平衡状态。
注意：某时刻各物质的物质的量（或浓度或速率）之比等于化学方程式的系数之比，不能说明达到平衡状态。
8、平衡移动：外界条件改变，化学平衡被破坏，一段时间后达到新平衡，并且改变了反应的限度。
（选做）（1）、勒夏特列原理（平衡移动原理）：
（2）、具体情况分析：
①改变反应物的浓度增加反应物的浓度：平衡向方向移动；增加生成物的浓度：平衡向方向移动。
②温度：升高温度，平衡向着吸热的方向移动；降低温度，平衡向着放热的方向移动
③压强：对于有气体体积变化的可逆反应，压强增大，平衡总是向着气体体积减小的方向移动
④催化剂：同等程度地增大或减小正反应和逆反应速率，对平衡无影响。
三、化学反应条件的控制：
1、化学反应条件的控制和选择目的
2、燃料燃烧不充分的危害
3、提高燃料燃烧效率的措施：
4、燃料充分燃烧的条件：
【巩固练习】（每道选择题可能有多个选项符合题意）
1.在恒温下的密闭容器中有可逆反应2NO（g）+ O2（g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变
2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是（）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密闭器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡
的是（） A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化
5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）
A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
6.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说
明反应已达到平衡状态的是（）
A.3v正（N2）＝v正（H2）
B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D.v正（N2）＝3v逆（H2）
7.在2NO2 N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是（）
A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态
8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）
A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2、I2 、HI的浓度相等
D. I2在混合气体中体积分数不再改变
9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
C、A、B、C的物质的量浓度保持不变
D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2
E、容器中气体的密度保持不变
F、混合气体的平均摩尔质量保持不变
G、容器中气体的总压强保持不变
10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（）
A 、A(气)＋B(气)C(气)
B 、A(气)＋2B(气)3C(气)
C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)
D 、以上都达到平衡
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）
A、容器中SO2、O2、SO3共存
B、容器中SO2和SO3的浓度相同
C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
D、容器中压强不随时间的变化而改变
12、可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变
的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥
13、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
15、下列方法中可以证明 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是____ ______?
①单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化?
16、计算题：恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+ 3 H2（g）= 2 NH3（g）
(1)若反应进行到时刻t时，n （N2）=13 mol n （NH3）= 6 mol 计算a值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(已换算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%
计算平衡时NH3的物质的量
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为
达到平衡时N2和H2的转化率之比为平衡混合气体中N2、H2、NH3的物质的量之比为
答案：1、A 2、C 3、CD 4、C 5、AD 6、C 7、D 8、BD 9、ACFG 10、A 11、D 12、A 13、B 14、BC 15、②⑥⑨ 16、 (1)16 (2) 8mol (3) 5：4 1：2 3:3：2
化学反应速率及其影响因素练习 一、选择题（16*3＝48） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ） A ．全部 B ．①② C ．② D ．②③ 3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（ ） A ．()3NH V 5 4= v （O 2） B ．65 v （O 2）= v （H 2O ） C ． 32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5 4 v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A ．15秒 B ．20秒 C ．40秒 D ．48秒 6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容 器中n(SO 2)为（ ）。 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假 定改变下列条件时温度不变）（ ） A ．缩小体积使压力增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，
2—1--2 化学反应限度精练题 （第一部分） 一、单项选择题 1，当可逆反应2SO2+O 22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（） A、SO3, O2中 B、 SO3, SO2中 C、 SO3, SO2 ,O2中 D 、SO2, O2中 2，对于反应N2 +3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成 C N2、H2，、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变 3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（） A容器中总压强不随时间变化 B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molB C单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A2 D单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A2 4，可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) [单位：mol·(L·min)-1] 表示，逆反应速率分别用 v (SO2)、v (O2)、v (SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是 A v(O2)= v (SO2),=v(SO3) B v (SO2) =v(SO3) C v(O2)= 1/2v (O2) D v (SO2)=v (O2)=v (SO3) 5，在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小 C硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅 6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa 达到平衡时，其逆反应速率 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能肯定 7, 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是 A、容器中总压强不随时间变化 B、容器内A,B,C,D四者共存 C、 A D消耗速率相等 D、D C生成速率相等 8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是 T 9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是 A H2(g) + I2(g) 2HI(g) B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) C 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D C(s) + CO2(g) 2CO(g) 10，下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响 C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了 11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内气体总质量不随时间变化 D容器内气体密度不随时间变化 12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（） A 加入一种反应物 B 对平衡体系加压 C 升高温度 D 使用催化剂 二、填空题 13，可逆反应是指 14，化学平衡状态是指反应在下，反应进行到一定程度时， 和相等，与的浓度的状态。 15，已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO 常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl2,再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象 若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？ 试用平衡移动的观点加以解释 16，在20℃时，将a molH2 (g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)反应刚开始时，由于C(H2)= , mol.L- C(I2)= mol.L-而C(HI)= mol.L-所以 化学反应速率最大，而最小（为零） （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正而V逆（填逐渐增大或逐渐减少） （3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反 应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将
2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A
2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2 解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧ 4．已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学 反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1 C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-1 5．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最 快的是( ) A．v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0．5 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0．15 mol·L-1·s-1 6．一定温度下，可逆反应2NO 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状 态标志是（） ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量 不再改变 A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部 7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示， 在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度， ④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（） A．①④B．③④C．①②③D．②③ 8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的 条件是（） A．△H<0 △S<0B．△H>0 △S<0C．△H<0 △S>0D．△H>0 △S>0 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）
化学反应的速率和限度习题及答案 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加 B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为 0.8mol·L －1 C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以 D 不正确。] 2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ） A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同 D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率 3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( ) A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1 B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1 C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1 D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1 B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L －1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min ＝2.5μmol·L －1·min －1。进一步分析图像可知0～4min 间的平均分解速率为40μmol·L －1－20μmol·L －14min ＝5.0μmol·L －1·min －1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12min 间平均分解速率为1.25μmol·L －1·min －1,12～16min 间平均分解速率为0.625μmol·L －1 ·min －1，因此16min 时反应物的浓度大致应为10μmol·L －1－1.25μmol·L －1·min －1×4min －0.625μmol·L －1·min －1×4min ＝2.5μmol·L －1，故B 项正确。] 2、反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45 mol ，则此反应的速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)
实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03
化学反应的速率和限度知识归纳及填空 一、化学反应速率 1、意义： 2、定义： 3、数学表达式： 4、单位： （1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向。 （2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。 （3）纯固体或纯液体的浓度是不变的（是一个常数），因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固 体或纯液体来表示化学反应速率。 （4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表达的意义相同。 因此，在表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。 5、同一反应，同一时间内：aA+bB=cC+dD ∨A : ∨B : ∨C : ∨D = a:b:c:d 即速率比等于方程式系数比。 6、比较一个化学反应的反应速率快慢：必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。 7、计算某一个具体反应的速率时，采用“三段式”法：变化值可以用△C ，也可以用△n ，且各物质的△C 之比，△n 之比，速率比都等于方程式各物质的系数比。 8、影响化学反应速率的因素： （1）内因： 。 （2）外因： 。 A 、浓度： 事实：Cu+HNO 3(浓)反应比Cu+HNO 3(稀)反应更快 结论：反应物浓度越大反应速率越 。 B 、温度： 实验2-5 H 2O 2+FeCl 3 5℃ 较慢产生少量气泡 H 2O 2+FeCl 3 常温 较快产生大量气泡 H 2O 2+FeCl 3 40℃ 很快产生大量气泡 结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率 反之减慢。（对放热反应和吸热反应都适用） C 、压强：压强与气体体系的体积成反比，增大压强，气体体系的体积减小，物质的量浓度增大，反应速率 增大。若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。（压强对固体、液体体积基本没影响） 例如：惰性气体对反应速率的影响--我们把反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒压时：如右图I 充入惰性气体――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。 (2)恒温恒容时：如右图II 充入惰性气体――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。 D 、催化剂: 加入催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。 催化剂的特点：①专一性 ②高效性（对速率的影响很大） ③自身的组成、化学性质、质量在反应前后不发生 变化④只有在适宜的温度下催化效果最好。 正催化剂：加快反应速率；负催化剂：减慢反应速率，一般情况下讲的催化剂指的是正催化剂 实验2-6： H 2O 2+FeCl 3 较快产生大量气泡 FeCl 3对H 2O 2 的分解能起催化作用 H 2O 2+MnO 2 迅速产生大量气泡 MnO 2对H 2O 2 的分解能起催化作用 H 2O 2 没有明显的现象 结论：其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快
化学反应的限度
第页 2 化学反应的限度一 【学习目标】 1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。 2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。 【课前导学】 一、化学平衡状态 1、定义 2、特点 3、判断方法 : （1）直接判定: V 正=V 逆
第页 3 ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V 正一个是V 逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。 例1、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)， 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的 标志是 （ ） A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO C 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 例2、判断正误
第页 4 在反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)中能判断达平 衡状态的有2molH-I 键断裂就有1molH-H 生 成（ ） 2、间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之：能变的量保持不变说明已达平衡。 （3）具体方法
第页 5 注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。 做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。 1、密度（填能、否） ρ密度=质量/体积 ①可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)， 在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（ ） ②可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)， 在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（ ） ③可逆反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)中，恒 定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态 （ ）
高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() ①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．
化学反应限度习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
第2课时化学反应的限度1．下列不属于可逆反应的是() A．N2＋3H22NH3和2NH3N2＋3H2 B．H2＋I22HI和2HIH2＋I2 C．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑ D．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2 2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 4．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应 X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为() ×100%×100%×100% ×100% 5．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：a N(g)b M(g)，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： (1)此反应的化学方程式中＝________。 (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
化学反应速率及活化能的测定实验报告
化学反应速率及活化能的测定实验报告 1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为： J=dξ/dt（3-1） ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。 dξ=v-1B dn B（3-2） 将式（3-2）代入式（3-1）得： J=v-1B dn B/dt 式中n B为物质B的物质的量，dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，v B为物质B的化学计量数（对反应物v B取负值，产物v B取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应： aA＋bB→cC＋dD 其反应速率方程为： J=kc a（A）c b（B） k为反应速率常数。 a＋b=n n为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如： 2HI→I2＋H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为 HI→H＋I（慢）
（NH4）2S2O8溶液和KI溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3 反应： 记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内 式中，｛k｝代表量k的数值。
可求得反应速率常数k。 根据阿伦尼乌斯公式： 率等于－E a/2.303R，通过计算求出活化能E a。 2.实验目的 （1）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 （2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。 （3）初步练习用计算机进行数据处理。 3.实验内容 （1）实验浓度对化学反应速率的影响 在室温下，取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2％淀粉溶液，均加到150mL 烧杯中，混合均匀。再用另一个量筒取20mL0.20mol· L-1（NH4）2S2O8溶液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时，立即停秒表，记下时间及室温。 用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变，不足的量分别用 0.20mol·L-1 KNO3溶液和0.20mol·L-1（NH4）2SO4溶液补足。
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ） A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ） 《化学反应的速率和限度》习题 一、选择题（每小题 3 分。共 60 分。每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案 的序号填在题前的括号内） 1．加快反应速率可以采取的方法是（ ） A ．升高温度 B ．减小压强 C ．降低温度 D ．减小反应物浓度 ． A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min) 3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3） 、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ） 4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应 ．． A.B 物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量 6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ） ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1s B.2.5s C.5s D .10s 8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A ．3υ 正（N 2）=υ 正（H 2） B ．υ 正（N 2）=υ 逆（NH 3） C ．2υ 正（H 2）=3υ 逆（NH 3） D ．υ 正（N 2）=3υ 逆（H 2） 9．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ） A ．Z 的分解速率和生成速率相等 B ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化 C ．反应体系的总质量保持不变 D ．单位时间内生成 nmolZ ，同时生成 nmolX 10．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） ①V(N 2)=0.3mol/L ·min ②V(NH 3)=0.9mol/L ·min
化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热）， 反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是 2.6 mol·L－1， 4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况 使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把 2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器 中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持 －1的是 温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 ．．c mol·L A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系： 3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m) 1
化学反应限度典型习题（精） 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（）
A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD 解析：掌握各种影响因素的大小关系。 [例5] 对于反应2SO2+O2催化剂 加热2SO3，下列判断正确的是（） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 答案：BC 解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。 [例6] 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（） A. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成 B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂 C. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂 D. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成 答案：A 解析：掌握化学平衡的状态分析。[来源:gkstkgkstk] [例7] 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，
高一化学必修二化学反 应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学 高考假期练习（必修二第二章） 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石 墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样 多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量
496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol 7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量 水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形 细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是
知识点回顾： 1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。 ①表达式： ②常用的单位是：或 2．使用化学反应速率应该注意的几个问题： ①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质； ②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）； ③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比； 3．影响化学反应速率的因素： ①内因： ②外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。 课堂练习： 1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 2．已知4NH 3＋5O 2 ===4NO＋6H 2 O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H 2 O）表示，则正确的关系是（） 5 v（NH3）＝v（O2） 6 v（O2）＝v（H2O） 3 v（NH3）＝v（H2O） 5 v（O2）＝v（NO） 3．加快反应速率可以采取的方法是（） A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度D．减小反应物浓度4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 5.在反应3H 2+N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 mol/L，在此时间内用H 2 表示的平均反应 速率为mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（） A． s B．1 s C． s D．2 s 6．在反应：C+CO 2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强②升高温度③通入CO 2 ④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 7．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1； ③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。(用序号和“>”表取示) 8．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为多少？ 9．向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO 2 是，则υ(SO 2 )和υ(SO 3 )各是多少？ 10．在一容积为2L的密闭容器中通入 H 2 ， N 2 ，经2min后，容器内有 NH 3 ，求v(H2)及N2的转化率各是多少？ 11. 在一定条件下3H 2 +N 2 2NH 3 的反应中，起始C(N 2 ) 为2mol/L，C(H 2 )为5mol/L，反应到2分钟时， 测得 C(NH 3 )为L。 ①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率：、、； ②反应到2分钟时C(N 2 ) 为， C(H 2 ) 。 12．对于反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO 3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号改变的条件生成SO 3 的速率 ①降低温度 ②增大O 2 的浓度 ③使用V 2 O 5 作催化剂 ④压缩体积 13．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。 ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ； ②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。