高二化学第一次月考试卷
考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁
分卷I
一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分)
1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()
A．0 B．2 C．5 D．8
2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()
A．15 B．33 C．35 D．51
3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()
A．24 B．25 C．26 D．27
4.下列电子排布式或电子排布图正确的是()
A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是()
A．
B．
C．
D．
6.下列说法错误的是()
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()
A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1
8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()
①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①②B．①④C．②③D．③④
9.下列说法中正确的是()
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道
C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
10.下列说法正确的是()
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
13.下列说法正确的是()
A．s能级的能量总是小于p能级的能量
B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子
14.下列各能级中原子轨道数最多的是()
A．7s B．6p C．5d D．4f
15.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2
分卷II
二、填空题(共2小题,,共2 0分)
16.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C 元素原子的价电子排布为n s2n p2；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。
(2)写出B元素电子的电子排布式______________；D元素电子的电子排布图______________。17.按要求填空。
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。
A．2s B．2d C．3p D．3f
(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为__________________________________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
2.【答案】B
【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
3.【答案】C
【解析】某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，则原子序数为18＋6＋2＝26。
4.【答案】D
【解析】A项，O的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项，N的电子排布图违背泡利原理。
5.【答案】D
【解析】根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。
6.【答案】A
【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C项，违反了能量最低原则，21Sc 最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D项，违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。
7.【答案】C
【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
8.【答案】A
【解析】
9.【答案】D
【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。
10.【答案】D
【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，
共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。
11.【答案】C
【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。
12.【答案】D
【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
13.【答案】D
【解析】不同能层的s、p能级中，n s能级的能量比(n－1)p能级的能量高，A项错误；s能级可排的电子最多都是2个电子，B项错误；当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的轨道，且自旋方向相同，C项错误。
14.【答案】D
【解析】n s能级有1个原子轨道，n p能级有3个原子轨道，n d能级有5个原子轨道，n f能级有7个原子轨道。
15.【答案】D
【解析】根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C 应为3d84s2。
16.【答案】(1)Na Si Cl(2)1s22s22p63s2
【解析】A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布为n s2n p2，是ⅣA族元素，只能是Si；B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D－的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。
17.【答案】(1)4513(2)21s22s22p63s23p2M94(3)AC(4)41s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d10(5)22p(6)19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn 【解析】(1)基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向；有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同的能级；其核外有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。
(2)S原子核外电子数为16，基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。占据电子的最高能层为M层，该层有9个原子轨道，4个电子。
(3)L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，A、C正确。
(4)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s、1个3d电子形成Fe3＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以该元素的原子最外层电子排布式为2s22p4，由此可知是O元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氧原子的核外电子排布中2p能级电子能量最高。
(6)第四周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为[Ar]4s1，[Ar]3d54s1，[Ar]3d104s1。第四周期中3d轨道半充满的元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为Cr、Mn元素。