2015-2016学年湖南省常德市津市一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）
A．B．C．D．
2．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
B．给试管中的液体加热，试管口不能对着人
C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用干抹布擦净即可
4．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
5．当光束通过下列分散系：①饱和食盐水②墨水③尘埃的空气④稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①②B．②③C．①④D．②④
6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
7．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）
A．质量 B．原子数C．分子数D．摩尔质量
8．下列说法正确的是（）
A．1molH2的体积为22.4L
B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D．Na+的摩尔质量为23g/mol
9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N A
B．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含有的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8：1
10．所含分子数相同的一组物质是（）
A．10g H2和10g N2B．22gCO2和3.01×1023个O2
C．3.2g O2和2.24L的空气 D．1mol H2O和1g H2O
11．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②
12．与50mL 0.1mol﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A．50mL 0.2mol?L﹣1的NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol?L﹣1的Na3PO4溶液
C．25mL 0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液
D．10mL 0.5mol?L﹣1的Na2CO3溶液
13．下列电离方程式中，错误的是（）
A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．H2SO4=2H++SO42﹣
C．Na2S=Na22++S2﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣
14．对溶液中的离子反应，下列说法：①一定不是氧化还原反应；②一定是复分解反应；
③可能是置换反应；④可能有分子参加．其中正确的说法有几个（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
16．下列微粒中，不具有氧化性的是（）
A．Cl2B．O C．H+D．S2﹣
17．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ag+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
19．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（）
A．澄清溶液中只含有SO42﹣一种阴离子
B．澄清溶液中只含有CO32﹣一种阴离子
C．澄清溶液中一定含有CO32﹣
D．澄清溶液中一定含有H2SO4
20．下列反应中需加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→ClO﹣B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2
21．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（）
A．①②B．②③C．③④D．②④
22．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）
A．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在水层中反应并四处游动
23．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3﹣，SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO42﹣的离子个数比为（）
A．2：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2
24．根据反应式：（1）2A3++2B﹣═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C﹣，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．C﹣、A2+、B﹣ B．B﹣、A2+、C﹣ C．C﹣、B﹣、A2+ D．A2+、B﹣、C﹣
25．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L
二、填空题
26．（10分）（2015秋?津市市校级期中）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式
是．
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填序号）．
A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL 的H2，则转移的电子的物质的量为．
（4）在实验室如何保存少量金属钠．
27．（10分）（2015秋?津市市校级期中）某实验需要用0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液500mL．（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（2）应称取NaOH的质量为克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
28．（10分）（2015秋?津市市校级期中）根据反应NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列问题：（1）配平该化学方程式，该反应中：氧化剂是，被氧化的元素是．
（2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为g，生成的还原产物的质量为g．
29．（10分）（2015秋?津市市校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．（2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：．
（3）对可能有的物质，可加入溶液来检验其是否存在．
30．（10分）（2015秋?津市市校级期中）（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为，该盐酸的浓度为．（2）27g某二价金属氯化物（ACl2）中含有2.408×1023个Cl﹣，则ACl2的摩尔质量
是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．
2015-2016学年湖南省常德市津市一中高一（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．如图是一些常用的危险品图标，装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）
A．B．C．D．
【考点】化学试剂的分类．
【专题】物质的分类专题；化学实验基本操作．
【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．
【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误；
B．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；
C．图标为有毒品，故C错误；
D．图标为腐蚀品，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查危险品标志以及有关乙醇的知识，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，以此解答．
【解答】解：A．过滤用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗，缺少漏斗，不能完成，故A选；B．蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可完成，故B不选；
C．萃取需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故C不选；
D．分液需要分液漏斗，烧杯等仪器，题给仪器能完成，故，故D不选．
故选A．
【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，难度不大．
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
B．给试管中的液体加热，试管口不能对着人
C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用干抹布擦净即可
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．应用湿抹布扑灭；
B．加热液体时试管口不能向着有人的方向；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热；
D．应立即用布拭去，再用大量清水冲洗．
【解答】解：A．实验中不慎将酒精洒在实验台上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭，可以隔绝空气灭火，故A错误；
B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己和别人，以免液体飞溅伤人，故B正确；C．在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故C错误；
D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查实验安全知识，难度不大，注意严格遵守操作规程进行化学实验，理解记忆化学实验时常见意外事故的处理方法是关键．
4．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；
B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；
D、四氯化碳的密度大于水的密度．
【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．
5．当光束通过下列分散系：①饱和食盐水②墨水③尘埃的空气④稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①②B．②③C．①④D．②④
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．
【解答】解：①饱和食盐水④稀硫酸是溶液，②墨水③尘埃的空气是胶体，有丁达尔效应．
故选B．
【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．
6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．
【解答】解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．
故选D．
【点评】本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．
7．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的（）
A．质量 B．原子数C．分子数D．摩尔质量
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，据此结合选项判断．
【解答】解：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，
A、二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，H2和CO2的质量之比为2：44=1：22，故A错误；
B、二者物质的量相同，含有的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比为2：3，故B
错误；
C、二者物质的量相同，分子数目一定相同，故C正确；
D、氢气的摩尔质量为2g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量不相同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
8．下列说法正确的是（）
A．1molH2的体积为22.4L
B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D．Na+的摩尔质量为23g/mol
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气所处状态不一定是标准状况．
B、阿伏伽德罗常数有单位为mol﹣1．
C、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位．
D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计．
【解答】解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故A错误；
B、阿伏伽德罗常数有单位为mol﹣1，12gC﹣12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol﹣1，故B错误；
C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；
D、电子质量忽略不计，Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故D正确．
故选：D．
【点评】考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意基础知识的掌握．
9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1N A
B．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含有的原子数为N A
D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8：1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、Na变成钠离子，失去电子；
B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同；
C、氮气是双原子分子；
D、N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比；
【解答】解：A、Na变成钠离子，失去电子，故A错误．
B、硫酸和磷酸摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸分子数也为0.2N A，故B正确．
C、28g氮气是1mol，含有的原子数为2N A，故C错误．
D、N A个氧分子与N A个氢分子的质量等于摩尔质量之比，即32：2=16：1，故D错误．故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．
10．所含分子数相同的一组物质是（）
A．10g H2和10g N2B．22gCO2和3.01×1023个O2
C．3.2g O2和2.24L的空气 D．1mol H2O和1g H2O
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】物质的量相同，所含分子数目相同，根据n=计算判断．
【解答】解：A、10gH2和10gN2，二者物质的量之比与摩尔质量成反比为28：2=14：1，故二者含有分子数之比为14：1，不相等，故A错误；
B、22gCO2的物质的量为0.5mol，3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，含有的分子数目相同，故B正确；
C、状况不知，无法由体积求物质的量，故C错误；
D、44gCO2的物质的量为1mol，16gO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，故D错误1gH2O的物质的量为mol，二者物质的量不同，含有水分子数
目不同，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解与灵活运用．
11．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，
①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
②根据n=计算氦气物质的量，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同；
③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．
【解答】解：①氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质
的量相同，1mol氦气含1mol原子；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量
=0.5mol×3=1.5mol；
④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，
故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．
12．与50mL 0.1mol﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A．50mL 0.2mol?L﹣1的NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol?L﹣1的Na3PO4溶液
C．25mL 0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液
D．10mL 0.5mol?L﹣1的Na2CO3溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目，根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L，根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断．注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．
【解答】解：0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L．
A、50mL 0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；
B、100mL 0.1mol?L﹣1的Na3PO4溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，故B错误；
C、25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；
D、10mL0.5mol?L﹣1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．
13．下列电离方程式中，错误的是（）
A．NaHCO3=Na++HCO3﹣B．H2SO4=2H++SO42﹣
C．Na2S=Na22++S2﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．
【解答】解：A．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A正确；
B．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故B正确；
C．Na2S为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2S=2Na++S2﹣，故C错误；D．NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故D正确；故选：C．
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，注意原子团不能拆，题目难度不大．
14．对溶液中的离子反应，下列说法：①一定不是氧化还原反应；②一定是复分解反应；
③可能是置换反应；④可能有分子参加．其中正确的说法有几个（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】①离子反应中可能存在元素的化合价变化；
②金属与酸的反应为离子反应；
③金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为置换反应；
④离子反应中，弱电解质、水均为分子．
【解答】解：①离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反应，故错误；
②金属与酸的反应为离子反应，为置换反应，则可能为置换反应，也可为其它反应类型，故错误；
③金属与酸的反应、金属单质之间在溶液中反应等均为离子反应，也均为置换反应，故正确；
④离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HClO、HCl，可能有分子参加，故正确；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应、离子反应及四种基本反应类型，侧重反应分类的考查，注意反应分类依据和常见的例子，题目难度不大．
15．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．2H2O2=2H2O+O2↑，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．CaCO3CaO+CO2↑，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
16．下列微粒中，不具有氧化性的是（）
A．Cl2B．O C．H+D．S2﹣
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；
B．O元素的化合价为0价，为中间价态，有氧化性，故B不选；
C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；
D．S元素的化合价为﹣2价，为最低价，只具有还原性，没有氧化性，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
17．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ag+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
B．银离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；
C．氢离子与氢氧根离子反应；
D．该组离子之间不反应．
【解答】解：无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B．Ag+与OH﹣、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和铜；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．漏写生成水的离子反应．
【解答】解：A．氯化铜溶液与锌粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
19．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（）
A．澄清溶液中只含有SO42﹣一种阴离子
B．澄清溶液中只含有CO32﹣一种阴离子
C．澄清溶液中一定含有CO32﹣
D．澄清溶液中一定含有H2SO4
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】向某反应后得到的澄清溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则生成的气体为二氧化碳，原溶液中一定含有CO32﹣；沉淀部分溶解，则生成沉淀为硫酸钡和碳酸钡，原溶液中含有SO42﹣，据此进行解答．
【解答】解：沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，原溶液中一定含有CO32﹣；沉淀部分溶解，则生成沉淀为硫酸钡和碳酸钡，原溶液中含含有SO42﹣，
A．根据分析可知，原溶液中一定还有CO32﹣、SO42﹣，故A错误；
B．原溶液中一定还有CO32﹣、SO42﹣，故B错误；
C．澄清溶液中一定含有CO32﹣，故C正确；
D．原溶液中一定还有CO32﹣、SO42﹣，不一定含有硫酸，可能为硫酸钠，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．
20．下列反应中需加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→ClO﹣B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，或与碱反应生成，故A错误；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
21．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（）
A．①②B．②③C．③④D．②④
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH 的性质判断．
【解答】解：①发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故①不选；
②钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和K2SO4不反应，故②不选；
③钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故③选；
④钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④选；
故选C．
【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．
22．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（）
A．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在水层中反应并四处游动
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，据此分析解答．
【解答】解：钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选：A．
【点评】本题考查钠的性质，明确钠和水、苯混合现象是解本题关键，会从物理性质及化学性质分析解答，题目难度不大．
23．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3﹣，SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO42﹣的离子个数比为（）
A．2：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】溶液中K+、Mg2+，NO3﹣个数比为3：2：1，令物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有2n（Mg2+）+n（K+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算n（SO42﹣），进而溶液中Mg2+和SO42﹣的离子个数比．
【解答】解：溶液中K+、Mg2+，NO3﹣个数比为3：2：1，令物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据电荷守恒有2n（Mg2+）+n（K+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），
即2mol×2+3mol=1mol+2n（SO42﹣），故n（SO42﹣）=3mol，
所以溶液中Mg2+和SO42﹣的离子个数比为2mol：3mol=2：3，
故选A．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键．
24．根据反应式：（1）2A3++2B﹣═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C﹣，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．C﹣、A2+、B﹣ B．B﹣、A2+、C﹣ C．C﹣、B﹣、A2+ D．A2+、B﹣、C﹣
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
【解答】解：2A3++2B﹣═2A2++B2中，B元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性B﹣＞A2+，
C2+2A2+═2A3++2C﹣中，A元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性A2+＞Cr﹣，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为B﹣＞A2+＞C﹣，
故选B．
【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．
25．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（）
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据n=计算氢气物质的量，
根据方程式计算NaOH物质的量，再根据c=计算出氢氧化钠溶液的浓度．
【解答】解：氢气物质的量为：=1.5mol，
设NaOH的物质的量为x，则：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 1.5mol
故x==1mol，
故c（NaOH）==1mol/L
故选A．
【点评】本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．
二、填空题
26．（10分）（2015秋?津市市校级期中）在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是
4Na+O2═2Na2O．
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；
（3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和转移电子之间的关系式计算；
（4）根据钠比较活泼，密度比煤油大保存钠．
【解答】解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：
4Na+O2═2Na2O，故答案为：4Na+O2═2Na2O；
（2）A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故A错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故B错误；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D错误；
故选C；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，224mL 氢气的物质的量==0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2×（1﹣0）=0.02mol，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；0.02mol；
（4）因为钠比较活泼，密度比煤油大，所以应保存在煤油中，故答案为：煤油．
【点评】本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意掌握钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中的反应实质．
27．（10分）（2015秋?津市市校级期中）某实验需要用0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液500mL．（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．（2）应称取NaOH的质量为 2.0克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为abdce．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
②③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液500mL，需要氢氧化钠的质量
m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）①配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：abdce；
故答案为：abdce；
②定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③若没有进行d步操作，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意误差分析的方法．
28．（10分）（2015秋?津市市校级期中）根据反应NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列问题：（1）配平该化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，该反应中：氧化剂是Cl2，被氧化的元素是NH3．
（2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．
【解答】解：反应中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，
（1）反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，
故答案为：2NH3+3Cl2=6HCl+N2；Cl2；NH3；
（2）由方程式可知，2mol氨气被氧化，则被氧化的氨气的质量为34g，被还原的Cl2为3mol，生成HCl为6mol，即生成的还原产物的质量为6mol×36.5g/mol=219g；
故答案为：34；219．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
29．（10分）（2015秋?津市市校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl．
（2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）对可能有的物质，可加入硝酸、硝酸银溶液来检验其是否存在．
【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质检验实验方案的设计．【专题】无机推断；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO4、FeCl3；
由滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，至少含一种Na2CO3、Na2SO4，则不含CaCl2；
由过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，原混合物一定含Na2CO3，不含Na2SO4，以此来解答．
【解答】解：由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO4、FeCl3；
由滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，至少含一种Na2CO3、Na2SO4，则不含CaCl2；
由过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，原混合物一定含Na2CO3，不含Na2SO4，
（1）综上所述，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl，故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3；NaCl；
（2）c步操作中所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，故答案为：硝酸、硝酸银．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的颜色、物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
30．（10分）（2015秋?津市市校级期中）（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为0.5mol/L，该盐酸的浓度为11.2L．
（2）27g某二价金属氯化物（ACl2）中含有2.408×1023个Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是
135g/mol；A的相对原子质量是64；ACl2的化学式是CuCl2．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】（1）n（Fe）==0.5mol，反应的化学方程式为Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，根据方程式计算各物理量；
（2）根据公式n==，结合氯化物的组成分析计算．
【解答】解：（1）n（Fe）==0.5mol，Fe为活泼金属，与H+反应置换出H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，根据方程式计算：
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
1mol 2mol 22.4L
0.5mol n V
n=0.1mol，该盐酸的浓度为=0.5mol/L，V=L=11.2L，
故答案为：0.5mol/L；11.2L；
（2）n（Cl﹣）==0.4mol，n（ACl2）=0.2mol，M（ACl2）==135g/mol，
A的相对原子质量是135﹣2×35.5=64，为Cu元素，ACl2的化学式是CuCl2，故答案为：135g/mol；64；CuCl2．
【点评】本题考查物质的量、体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量以及相对原子质量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．
2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确； B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误； C.溴容易挥发，所以用水封，故正确； D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。 故选B。 2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【详解】 A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意； B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意； C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意； D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意； 故合理选项是C。 3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正
{来源}2019年湖南省常德市中考数学试卷 {适用范围:3．九年级} {标题}2019年湖南省常德市中考数学试卷 考试时间：分钟满分：分 {题型:1-选择题}一、选择题：本大题共8小题，每小题3分，合计24分． {题目}1．（2019年常德T1）点（－1，2）关于原点的对称点坐标是 A．（－1－2）B．（1，－2）C．（1,2）D．（2，－1）{答案}B {解析}本题考查了中心对称，点关于坐标原点对称，横纵坐标变为相反数，即（－1，2）关于原点对称（1，－2），因此本题选B． {分值}3 {章节:[1-23-2-3]关于原点对称的点的坐标} {考点:中心对称} {考点:坐标系内的旋转} {类别:常考题}{类别:易错题} {难度:1-最简单} {题目}2．（2019年常德T2）下列各数中比3大比4小的无理数是 A B C．3.1 D．10 3 {答案}A {解析}本题考查了实数的估值，A选项：34 <，B选项：45 <，C、D选项是有理数，因此本题选A． {分值}3 {章节:[1-6-3]实数} {考点:无理数的估值} {考点:无理数} {类别:常考题}{类别:易错题} {难度:1-最简单} {题目}3．（2019年常德T3）下列运算正确的是 A B C2 =-D= {答案}D {解析}本题考查了二次根式运算和化简，A B=，错，C2，错，因此本题选D． {分值}3 {章节:[1-16-3]二次根式的加减} {考点:最简二次根式} {考点:同类二次根式} {考点:二次根式的加减法} {类别:常考题}{类别:易错题} {难度:2-简单}
该公司月工资数据的众数为2000，中位数为2250，平均数为3115，极差为16800，公司的普通员工最关注的数据是 A ．中位数和众数 B ．平均数和众数 C ．平均数和中位数 D ．平均数和极差 {答案}A {解析}本题考查了统计中几个统计量平均数、中位数、众数、极差，“平均数”、“众数”是反 映数据集中程度的两个量， “极差”和“方差”才是反映数据波动大小的量.能够反映该公司全体员工月收入水平的统计量是中位数和众数，因此本题选A ． {分值}3 {章节:[1-20-2-1]方差} {考点:中位数} {考点:众数} {考点:极差} {考点:方差} {类别:常考题}{类别:易错题} {难度:2-简单} {题目}5．（2019年常德T5）图1是由4个大小相同的小正方体摆成的几何体，它的左视图是 A ． B ． C ． D ． {答案}C {解析}本题考查了三视图，因此本题选C ． {分值}3 {章节:[1-29-2]三视图} {考点:简单组合体的三视图} {类别:常考题} {难度:2-简单} {题目}6．（2019年常德T6）小明网购了一本《好玩的数学》，同学们想知道书的价格，小明让他们猜，甲说：“至少15元。"乙说：“至多12元。"丙说：“至多10元。”小明说：“你们三个人都说错了。”则这本书的价格x （元）所在的范围为 A ．1012x << B ．1215x << C ．1015x << D ．1114x << {答案} {解析}本题考查了不等式解集，三人都错误，小于15，大于12，因此本题选B ． {分值}3 {章节:[1-9-3]一元一次不等式组} {考点:一元一次不等式组的应用} {类别:常考题} {难度:2-简单} {题目}7．（2019年常德T7）如图2，在等腰三角形△ABC 中，AB ＝AC ，图中所有三角形均相似，其中最小的三角形面积为1，△ABC 的面积为42，则四边形DBCE 的面积是 图 1
2009年全国中学生生物竞赛成绩单?常德市 李锴常德市一中邓春轩0 周韩常德市一中郭艳辉58 周鹏程常德市一中郭艳辉59 刘力荣常德市二中王建民0 高勤敏常德市七中崔明忠63 李明哲石门一中宁冬平59 贺乙钊石门一中孙云华50 易璐石门一中孙云华52 彭秀程石门一中邓善华58 易思成石门一中孙云华46 周新澜石门一中孙云华48 涂田石门一中唐时鸿45 田晖健石门一中张继虎55 陈一思石门一中王永忠46 陈一石门一中王永忠43 皮丕金石门五中邓付勇63 刘莉石门五中邓付勇45 董键石门五中邓付勇51 邵祥华石门五中侯宏波49 毛晖安乡一中邓志明70 彭巾媚安乡一中邓志明58 徐迪玄安乡一中邓志明73 王俊安乡五中黄治宇56 甘泉安乡一中邓志明76 谢子健安乡一中邓志明61 龚振民安乡一中邓志明60 罗炽安乡五中黄治宇47 万佳安乡五中黄治宇51
伍警安乡一中邓志明63 曾祥能津市一中沈林63 陈康婷津市一中沈林50 王莉姗津市一中沈林49 曾琪津市一中沈林53 陈祥津市三中李芳39 黄延澧县一中曹锋78 李青霖澧县一中曹锋54 游回业澧县一中曹锋58 龚澜希澧县一中卢炜67 孙云龙澧县一中曹锋66 李超澧县一中曹锋76 张伟澧县一中曹锋59 彭鹏澧县一中汪业庆56 李欢澧县四中李泗57 周美灵澧县二中陈磊59 熊帅澧县二中陈磊49 任毅澧县二中陈磊53 易天星澧县六中王先益56 吕雨露桃一中佘新政67 宋柯逸桃一中佘新政67 王华翔桃一中佘新政71 邓超桃一中佘新政56 雷红舟桃一中李引强佘新政64 李超桃一中佘新政62 周振开桃一中佘新政63 郭婷婷桃一中毛新民、佘新政55 郑前桃一中毛新民63 刘凡桃一中周伟、佘新政60 黎佳桃一中佘新政58
桃花源一中2019年上学期段考试题 高一历史 时量：60分钟分值：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单项选择题（60分） 1.北方地区流行这样的俗语：人生有三宝，丑妻薄地破棉袄。这从本质上反映了 A．农民富裕安逸的生活 B．商品经济极端落后 C．以家庭为单位的小农经济特征 D．农业在社会经济中占有重要地位 2．下图呈现的是我国古代各个时期的生产工具，其中涉及动力革新的有( ) ①牛耕②花楼机(花机) ③翻车④水排 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．东汉末服虔撰《通俗文》描述古代某一农具曰：其制两柄上弯，高可三尺，两足中虚，阔合一垅，横恍四匝，中置耧斗：其所盛种粒，各下通足窍，仍旁挟两辕，可容一牛。据此判断此农具应为（） A B C D 4．南宋初期农学家陈敷说：“……多虚不如少实，广种不如狭收”，元代农学家王祯说：“凡人家营田，皆当量力。宁可少好，不可多恶。”明末江南农学家沈氏说：“作家第一要勤耕多壅，少种多收。”材料表明从南宋到明朝的农业生产中（）
A.集约经营的出现 B.精耕细作的传承 C.单位产量的提高 D.勤俭精神的发扬 5．“它是自然造化与人类智慧的完美结晶，堪称中国古代水利史上的瑰宝……为川西平原的发展做出了巨大贡献。”这里的“它”是指（） A.郑国渠 B.井渠 C.都江堰 D.灵渠 6．推动所有欧洲人进行远洋航海，开辟新航路的动力因素有 ①对黄金的狂热追求②商业危机③传播天主教④发展资本主义 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①② 7．据学者估计，在1750—1800年间，“已开发世界”（欧美地区）的人均国民生产总值与“第三世界”国家大致相当；但到1880年代，“已开发世界”国家的人均收入大约是后者的两倍，1913年，更达到三倍。造成这一变化的主要原因是（） A．世界市场的最终形成 B．西方列强的殖民掠夺 C．欧美资本主义的确立 D．两次工业革命的推动 8.“16世纪以前，最重要的项目是由东方运往西方的香料和朝相反方向运的金银。但渐渐 地，新的海外产品成为欧洲的主要消费品，其商业价值增长。这些产品包括新的饮料、染料、香料和食物。英国的贸易从1698至1775年的这一时期中，进口商品和出口商品都增长到500%至600%之间。欧洲的总的贸易在增长。”上述现象反映的是下列哪次“革命”的后果（） A.价格革命 B.商业革命 C.工业革命 D.科技革命 9．汉乐府“孔雀东南飞”中焦仲卿妻“十三能织素，鸡鸣入机织，夜夜不得息”。她身上装扮是“妾有绣腰襦，葳蕤自生光”。她床上装饰是“红罗复斗帐，四角垂香囊。箱帘六七十，绿碧青丝绳”。这些描述主要反映了( ) A．中国古代男尊女卑思想，女子备受压迫，日夜劳作 B．汉代吏治腐败，焦仲卿一普通小吏，家中竟布置得如此富丽堂皇 C．汉代丝织业生产的普及和发达程度 D．汉代家庭手工业在手工业生产中占据主导地位 10．下列文字所描述的经济现象按出现的先后顺序排列正确的是（） ①“机户出资，机工出力”②“宗庙之牺(指宗庙中用来祭祀的牛)为畎亩之勤” ③“今朝半醉归草市，指点青帘上酒楼”④“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来” A.①④②③ B.④①③② C.④②③① D.②④③①
常德市一中生物学科高考迎考复习策略 一、联考试题32题分析： 本题考查必修三中群落的结构及群落中各种生物之间的关系。从答题情况反映出学生存在的主要问题： 1.知识性失分： 第（1）问未掌握相关基础知识，填“群落结构”、“水平结构”、“水平分层”的比比皆是。 2.过失性失分： 字迹潦草，看不清；错别字：如“镶嵌”写成“相嵌”等 3.能力失分： （1）审题、表述的欠缺：第（2）问实质问群落交错区的丰富度比单一群落区多的原因，学生理解为交错区鸟类多的原因，交错区生物数量多的原因，更多的学生在表述时逻辑混乱，因果关系倒置，写的“因为群落数目多，所以结构复杂”。 （2）逻辑判断和综合分析能力的欠缺：第（3）问没有理解收割理论的本质。在分析原因时，没有领会前后存在的关联关系，小于150只／m2，藻类种数增加，为什么大于150只／m2后会减小，这之间存在的对比关系，而非笼统回答“因为浜螺数量大多，藻类被过多捕食导致种数下降”。 二、生物学科高考迎考复习策略 1.研究考试说明： 与2019年相比，2020年《考试大纲》生物部分在“考核目标与要求”方面没有任何变化。2020高考命题总体趋势： ①注重学科素养的考查。 ②命题情境贴近生活、生产实际，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。 ③注重对专业语言表达能力的考查。 ④材料、设问新颖突出对获取信息能力的考查。 ⑤重视对课本内容及课本实验拓展的考查。 ⑥遗传题部分，不会有大量计算，主要考查科学思维、科学探究能力。 2.研究近五年的全国试题卷 必考考点：细胞代谢、遗传的基本规律、各种平衡调节、种群、群落、生态系统。 细胞代谢、动物生命活动的调节这两部分主干知识保持稳定考查。 遗传部分考查力度加大，不仅停留在遗传规律的基本应用上考查，有关遗传的物质基础、遗传实验设计等也进行考查。 生态部分考查力度减弱,难度降低。 3.学生复习在立足基础的同时，突出主线知识，构建专题思维导图，以便学生进行查漏补缺。 4.强化能力的培养。 在平时训练及试卷讲评过程中除反复强化基础知识外，重视语义训练，注重学生审题能力，思维能力、及语言表述能力的培养。
2018年湖南省常德市中考数学试卷 一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，满分24分） 1．（3分）﹣2的相反数是（） A．2 B．﹣2 C．2﹣1D．﹣ 2．（3分）已知三角形两边的长分别是3和7，则此三角形第三边的长可能是（） A．1 B．2 C．8 D．11 3．（3分）已知实数a，b在数轴上的位置如图所示，下列结论中正确的是（） A．a＞b B．|a|＜|b|C．ab＞0 D．﹣a＞b 4．（3分）若一次函数y=（﹣2）+1的函数值y随的增大而增大，则（）A．＜2 B．＞2 C．＞0 D．＜0 5．（3分）从甲、乙、丙、丁四人中选一人参加诗词大会比赛，经过三轮初赛， 2=1.5，S乙2=2.6，S丙2=3.5，S丁2=3.68，他们的平均成绩都是86.5分，方差分别是S 甲 你认为派谁去参赛更合适（） A．甲B．乙C．丙D．丁 6．（3分）如图，已知BD是△ABC的角平分线，ED是BC的垂直平分线，∠BAC=90°，AD=3，则CE的长为（） A．6 B．5 C．4 D．3 7．（3分）把图1中的正方体的一角切下后摆在图2所示的位置，则图2中的几何体的主视图为（）
A．B．C．D． 8．（3分）阅读理解：a，b，c，d是实数，我们把符号称为2×2阶行列式，并且规定：=a×d﹣b×c，例如：=3×（﹣2）﹣2×（﹣1）=﹣6+2=﹣4．二元一次方程组的解可以利用2×2阶行列式表示为： ；其中D=，D=，D y=． 问题：对于用上面的方法解二元一次方程组时，下面说法错误的是（） A．D==﹣7 B．D=﹣14 C．D y=27 D．方程组的解为 二、填空题（本大题8个小题，每小题3分，满分24分） 9．（3分）﹣8的立方根是． 10．（3分）分式方程﹣=0的解为=． 11．（3分）已知太阳与地球之间的平均距离约为150000000千米，用科学记数法表示为千米． 12．（3分）一组数据3，﹣3，2，4，1，0，﹣1的中位数是．13．（3分）若关于的一元二次方程22+b+3=0有两个不相等的实数根，则b的值可能是（只写一个）．
湖南省常德市津市市九年级上学期语文期末联考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、综合性学习 (共1题；共9分) 1. （9分）(2019·海港模拟) 阅读下面的语段，回答问题。 “天地英雄气，千秋尚凛然。”在一个民族的精神图谱上，英雄是最醒目的标识。他们或以____________________（把死看作像回家一样，形容不怕死)的勇敢而令人敬佩，或以胸怀天下的情怀而让人惊叹，或以不惧苦难的坚强而为人称到，或以见义勇为的壮举而被人赞（ya)，或以砥厉奋进的坚毅而引人共鸣……“一个有希望的民族不能没有英雄”，正是英雄为我们这个民族、这个社会，始终充灌着蓬勤的希望。 （1）根据拼音写汉字，给划线字注音。 赞（yù）________ 凛然________ （2）语段中有两个错别字，请找出来并改正。 ________改为________ ________改为________ （3）根据括号内的释义，在横线上补充一个恰当的成语。 （4）画线句有语病，你的修改意见是：________ 二、现代文阅读 (共2题；共23分) 2. （11分）(2016·建湖模拟) 阅读下文，回答问题 领路 游睿 天有些寒冷，女人站在街头不断跺着脚。远处，一个佝偻的身影正走过来。女人看见，那是一个头发花白满脸皱纹的老太婆，虽然上了年龄，但她的步子却显得有些匆忙，脸色十分凝重。 “妈，我的新手机呢？”女人回过头，看见儿子正小跑到自己跟前。女人笑了笑，顺便抚摩了一下儿子的头，然后拿出手机说：“你看，妈不是给你送来了吗？” “怎么这么难看？”儿子接过手机，马上一脸的不高兴。儿子说：“我不是反复给你说了嘛，要新款的，这个款的早就淘汰了，你看看还有谁用啊？” 女人又笑了笑说：“妈妈今天一大早就去给你买了，这就是最新的。” “你撒谎！”儿子有些生气了，“你不知道多去几个地方看看啊？” 女人说：“好好好，是妈妈不对，你看，妈妈不是工作忙吗，所以才没时间去仔细逛。” “你把我当什么了？找借口！”儿子突然提高音量说，“下午给我送只新的来，这只我帮你扔了。”说完，儿子一挥手，那只手机在空中划了一道漂亮的弧线。 女人依旧带着微笑，她看见儿子转身跑开了。接着女人马上沿着刚才儿子抛出的弧线去找刚才扔出去的手机，女人很快就看见，手机被一只布满老茧的手捡了起来。这只手，就是刚才从远处走过来的那个老太婆的手。老太婆捡起手机，似乎没有看见女人，然后依旧迈着蹒跚而匆忙的脚步走了起来。
湖南常德的历史文化与地理介绍 湖南省常德市是湖南省省辖市，湘西北交通、能源、流通、文化中心，先后被国家有关部门授予“国家卫生城市”、“全国文明城市”、“中国优秀旅游城市”、“国家园林城市”、“全国交通管理优秀城市”、“全国社会治安综合治理先进城市”、“全国城市环境综合整治先进城市”等荣誉称号，现正在深入开展全国交通管理模范城、国家环保模范城、中国最佳人居环境奖、国际花园城市等项创建活动。根据国务院批准的《常德市2001年至2020年城市总体规划》，到2020年，常德市将建成人口80万至100万、城区面积100平方公里的大型城市。 常德市位于湖南省西北部，东滨洞庭，南通长沙，西连川黔，北邻鄂西，距省会长沙150公里，距世界闻名的风景区张家界195公里。史称“黔川咽喉，云贵门户”。总面积1.82万平方公里，耕地面积44万公顷。 常德历史悠久，人杰地灵。远在3000多年前的夏、商时期，就已筑城设郡，是湘楚文化的摇篮之一。屈原、宋玉、陶渊明、刘禹锡等先贤曾留下许多名篇佳作；林修梅、蒋翊武、宋教仁、刘复基等近现代仁人志士在这里孕育成长，新中国的开国元勋林伯渠、文学家丁玲、史学家翦伯赞也诞生在这块热土上。 史书称常德为“风景之国，文物之邦”。境内湖光山色秀丽，名胜古迹繁多。人间仙境桃花源林壑幽静，人文荟萃，为古今游览胜地。壶瓶山原始次森林惊现华南虎踪迹，峡谷漂流有惊无险。花岩溪山水秀丽，风光迷人，数万只白鹭栖息其间。石门前唐古刹夹山寺为千年佛教圣地和日本茶道源头，寺旁奉天玉和尚墓被明史专家认定为明末农民起义领袖李自成兵败禅隐之终迹。澧县城头山古城遗址是7000年前远古人类的生活缩影。西洞庭湖国际重要湿地保护区、柳叶湖旅游度假区和国家重点保护文物单位彭头山、八十垱、铁经幢等均闻名遐迩。 常德地貌多样、气候宜人。境内已查明的高等植物有2703种，列入国家保护的植物有珙桐、银杏、杜仲、独兰花、黄杉等39种。有各类野生动物410种,列入重点保护的珍稀动物有华南虎、云豹、金钱豹、金猫、白鹤、中华鲟等60种。主要矿藏有雄磺、黄金、金刚石、岩盐、磷、石膏、石灰岩、海泡石、重晶石、大理石、煤、矽砂等50余种，其中雄磺矿居亚洲第一，金刚石砂矿、石煤矿蕴藏量居全国第一，磷矿、石膏矿、矽砂矿、膨润土矿蕴藏量居全省第一，被誉为“非金属矿产之乡”。 常德古称武陵，历史悠久，山川秀丽，历来被称为“洞庭明珠”和“湘西门户”。常德名胜古迹遍布，最有名的当属晋代诗人陶渊明曾描绘过的桃花源。此外，位于常德市区的铁经幢、德山宝塔、笔架城是省级重点文物，石门县境内的壶瓶山生长着1000余种珍稀动植物，龙王洞是一个可与武陵源黄龙洞相媲美的奇特群洞，石门古刹夹山寺建于唐代，历来为佛教圣地；澧县的文庙是全省最大的文庙。 常德不仅风景优美，而且人才辈出，历代文人屈原、陶渊明、李白、刘禹锡等都曾在此寓居或游历，留下了许多脍炙人口的诗章；老一辈革命家林伯渠、著名文学家丁玲、史学家翦伯赞等名人都诞生在常德。
2020上半年湖南省常德市津市市人民银行招聘毕业生试题及答案解析说明：本题库收集历年及近期考试真题，全方位的整理归纳备考之用。 注意事项： 1、答题前，考试务必将自己的姓名，准考证号用黑色签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置。 2、监考人员宣布考试结束时，你应立即停止作答。将题本、答题卡和草稿纸都翻过来留在桌上，待监考人员确认数量无误、允许离开后方可离开。 3、特别提醒您注意，所有题目一律在答题卡指定位置答题。未按要求作答的，不得分。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、建设和谐文化的根本是（）。 A、社会主义荣辱观 B、社会主义核心价值体系 C、文明道德风尚 D、营造积极健康的思想舆论氛围 【答案】B 【解析】中央关于构建和谐社会的《决定》指出：“社会主义核心价值体系是建设和谐文化的根本”。《决定》的这一新思想、新观点，不仅把建设和谐文化作为构建社会主义和谐社会的重大任务，而且为建设社会主义和谐文化指明了方向。 2、小辉想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，她从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）。 A、食盐水 B、汽油 C、米酒 D、白醋 【答案】D 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，溶于酸，白醋是一种酸性物质，因此D项正确。氧化铁与食盐水、汽油和米酒不相溶。 3、多种鱼类背部发黑，腹部发白，其原因是（）。 A、长期进化形成的保护色 B、背部比腹部接受光线多，导致色素沉淀 C、背部比腹部黏膜厚，吸收光线多 D、背部鱼鳞多，吸收光线多 【答案】A
【解析】多数鱼类背部发黑、腹部发白，此为一种长期进化而形成的保护色，因为有了这种保护色，无论从上面或下面观察，鱼类保护色使其易与自然环境混成一体，可以轻而易举地躲避水鸟或肉食性鱼类的捕食。4、当今随着信息技术的飞速发展，人们对光存储容量的要求不断提高，下列哪个光存储技术是目前最先进的?（） A、CD B、DVD C、LaserDisk D、Blu--RayDisc（蓝光DVD） 【答案】D 【解析】CD、DVD是目前常见和普及的光存储技术。Blue—RayDisc是前不久刚刚确定的新一代光存储技术标准，它具有存储量大、保存时间长等特点，目前还处于推广阶段。而LaserDisk是对激光存储技术的统称。所以答案为D项。 5、实施西部大开发战略要统筹规划，突出重点。其哲学依据是（）。 A、同一矛盾的双方，其地位、作用是不平衡的 B、在复杂事物发展过程中，不同矛盾地位、作用是不平衡的 C、矛盾普遍存在，必须一分为二地看问题 D、一切事物都在发展，必须用发展的眼光看问题 【答案】B 【解析】复杂事物中包含多个矛盾，其中必有一个矛盾居于支配地位，对事物的发展起着决定作用，这个矛盾就是主要矛盾。反之，不处于支配地位，对事物的发展不起决定作用的矛盾就是次要矛盾。主次矛盾的原理告诉我们集中力量找出主要矛盾，才能找到解决复杂问题的重点、关键 6、科学发展观最鲜明的精神实质是（）。 A、速度至关重要 B、以人为本 C、解放思想、实事求是、与时俱进、求真务实 D、全面、协调、可持续 【答案】C 【解析】十八大报告指出：“解放思想、实事求是、与时俱进、求真务实，是科学发展观最鲜明的精神实质。”故选C。 7、公文发文机关标识应为（）。 A、省水利厅文件 B、关于××省水利厅 C、××省水利厅文件
2017年常德市市本级教育信息化建设专项资 金 绩效评价报告 为强化财政支出绩效管理，促进财政资金使用的科学化、合理化和精细化，根据《常德市财政局关于明确2018年度市本级财政资金预算绩效管理目标任务的通知》（常财办发〔2018〕13号）文件精神，湖南九澧会计服务有限公司受常德市财政局委托，对2017年度常德市市本级教育信息化建设专项资金进行了绩效评价，现将有关情况报告如下： 一、项目基本情况 （一）项目概况 常德市市本级教育信息化专项资金，根据《国家教育部教育信息化十年发展规划（2011-2020年）》、《湖南省教育信息化“三通工程”建设及应用标准（试行）》（湘教发〔2013〕39号）、《2017年湖南教育网络安全和信息化工作要点》等文件精神立项，2017年度，市财政预算安排2500万元，另整合城域网维护费50万元，合计2550万元。主要用于市六中高考标准化考点建设，市本级的学校信息化硬件建设，市教育局城域网（中心机房安全改造、信息系统等级测评、电子期刊系统）建设，以及“智慧教育”云平台（一期）建设等，由市教育局负责组织实施。 （二）项目绩效目标 －1－
1.项目绩效总目标 促进信息技术在常德市教育领域的广泛应用，进一步创新教学方式与教育模式；推动教育改革发展，提高教学质量和学校管理水平；增强信息化环境下学生自主学习能力，培养适应信息社会要求的创新人才，为实现教育教学的现代化夯实基础。 2.2017年度具体目标 2017年的市本级教育信息化建设，根据国家及《湖南省教育信息化“三通工程”建设及应用标准（试行）》（湘教发〔2013〕39号）、《2017年湖南教育网络安全和信息化工作要点》、《常德市信息化工程建设管理办法》的相关规定，按照2550万元的预算额度，一共确立了三批19类项目。具体目标如下表： 建设项目建设内容数量指标质量指标时效指标效益指标 第一批：市 六中高考 考点建设 高考专用监控设备建设81间 验收合格 率100%、 中心机房 正常运转 率95%以 上年内开工 率100% 年内完工 率100% 投资评审 审定率 100% 年内资金 支付率 95% 考考视频监控覆盖 率100% 100%完成学校互 联网宽带接入及网 络条件下基本教学 环境建设 100%利用互联网、 多媒体教学设备和 网上优质教育资源 开展教学 学校教师100%利 用网络开展备课和 研修活动 广播系统升级改造12间多媒体教室建设6间考场安检及信号屏蔽设备1套 第二批：市直16所学校信息化硬件及市教育局城域网建设多媒体教学系统125套云备课系统1409套学生电脑机房（电脑）9间510台校园电视台系统3套多功能会议厅显示系统2套精品录播室1间彩屏显示系统（面积）86.22㎡无线网络1套中心机房安全等保整改1套信息等级测评系统4套 －2－
常德市第一中学2001年下学期高二数学期末考试试卷 一、选择题（每小题3分，共36分） 1．数列{a n }中，若a n =2n －1,则a 2n 是（ ） A ．2n －1 B.4n －1 C.4n +1 D.4n 2．空间两条直线无公共点是二直线为异面直线的（ ） A ．充分非必要条件 B.必要非充分条件 C ．充要条件 D.既非充分又非必要条件 3．双曲线4x 2－9y 2=1的实轴长为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4．若直线ax +5y +2=0与直线x +2y +3=0互相垂直，则a 为（ ） A ．－6 B.－8 C.－10 D.10 5．抛物线x 2=9 1y 的通径的长为（ ） A ．9 B.1 C. 181 D. 91 6．若等比数列{a n }的通项公式a n =13 .51-n ，则n n S ∞→lim 为（ ） A ．81 B. 32 C. 103 D. 15 1 7．等差数列{a n }中，S 15=90，则a 8为( ) A ．12 B. 445 C.6 D. 2 45 8．点M （2，－2）到圆x 2+y 2+2x －4y +1=0上一点的最小距离为（ ） A ．1 B.3 C.7 D.9 9．若椭圆两准线间的距离是焦距的2倍，则它的离心率为（ ） A ．2 B. 21 C. 2 D. 2 2 10．抛物线x 2=y 上到直线2x －y =4距离最近点的坐标是（ ） A ．（－1，1） B.(3,9) C.(1,1) D.(2,2) 11．已知x ,y ∈R *,x ,y 的等差中项为P ，y x 1,1的等差中项为Q 1，x ,y 的正的等比中项为G ，则P 、Q 、G 的大小关系是（ ） A ．G ≤Q ≤P B.Q ≤P ≤G C.P ≤G ≤Q D.Q ≤G ≤P 12．利用数学归纳法证明不等式“1+1213121-+++n ＞2 n (n ≤2,n ∈N)”的过程中由“n =k ”变到“n =k +1”时，左边增加了（ ） A ．1项 B.k 项 C.2k －1项 D.2k 项 二、填空题（每小题4分，共24分） 13．离心率为2的双曲线的两条渐近线的夹角为 . 14．与抛物线x 2=－3y 关于直线y =x 对称的抛物线方程是 . 15．等比数列{a n }的通项公式为a n =2n －1,若S n +1=511,则n = .
湖南省常德市地理位因素 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共27题；共60分) 1. （2分） (2018高二下·济南开学考) 海水稻（海稻）：是耐盐碱水稻的形象化称呼，是在沿海滩涂等盐碱地生长的特殊水稻。它没有普通淡水稻的病虫害，抗鸟、抗虫、抗盐碱，不用打药、不用施肥、不用除草。据2016年3月国土资源部统计,我国内陆尚有15亿亩盐碱地，其中有2亿亩具备种植海水稻的潜力。其试种、推广成功后，按照每亩产值200-300千克计算，可增产粮食500亿千克，多养活约2亿人。据此回答下面小题。 （1）关于海水稻的叙述正确的是（） A . 海水稻种植是粗放型 B . 土壤盐碱度越高，海水稻长势越好 C . 海水稻生产符合绿色农业要求 D . 海水稻种植投入少，效益高 （2）海水稻试种、推广成功后对我国产生的积极意义有（） ①彻底解决我国用地紧张的问题 ②利于保障我国粮食安全 ③产量高、效益好，农民种植的积极性高 ④海水稻抗涝、抗倒伏的特有基因资源，对我国南方地区意义重大 A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④ 2. （2分） (2018高二下·雅安期末) 非洲西南部的纳马夸兰地区夏季多雾，盛产多肉植物，其多肉植物出口量已位居世界前列。下图是纳马夸兰位置示意图，读图，完成下列各题。
（1）纳马夸兰夏季多雾的原因是（） A . 沿岸寒流的降温作用明显 B . 沿海海水温度较高 C . 岸暖流提供充足暖湿空气 D . 海陆间气温差异大 （2）非洲纳马夸兰多肉植物出口到世界各地，主要得益于（） A . 互联网进步 B . 劳动力廉价 C . 政策支持 D . 交通进步 3. （2分）最终决定农业生产的类型和规模的依据是（） A . 国家政策和措施 B . 城市发展和工业建设 C . 市场需求 D . 气候、地形、土壤的特殊性 4. （2分） (2017高二上·沭阳月考) 图甲是我国某省年降水量分布图，图乙为该省某地区甲河水系示意图，
湖南省常德市津市市八年级上学期语文期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）下列加线字的注音全部正确的一项是（） A . 憎恶（zèng）遴选（lín）苗圃（pǔ）叱咤风云（zhà） B . 风靡（mǐ）笨拙（zhuō）分娩（wǎn）芳草如茵（yīn） C . 解数（xiè）吞噬（shì）粗犷（guǎng）呕心沥血（ǒu） D . 蕴含（yùn）妖娆（láo）袅娜（nà）含辛茹苦（rú） 2. （2分）下列句中没有错别字的一项是（） A . 一颗颗硕大的黄色柚子，沉甸甸垂吊在枝头。 B . 而我们居然站在这儿，站在这双线道的马路边，这无疑是一种惰落。 C . 两团小小的粉红色肉球，仅仅具有鸟的雏形，身上只有希疏的几根毛。 D . 这景色不见得很美，确是一副秋日风情画。 3. （2分） (2018八下·揭西期末) 下列各句子划线词语使用得体的一项是（） A . 作为知名专家，您能屈就担任我社顾问，是我们莫大的荣幸。 B . 下课铃响了，李老师说：“同学们，有不懂的地方，欢迎垂询。” C . 老黄，今天是您九十五岁生日的大喜日子，我们祝您长命百岁。 D . 杨教授已谈了自己的真知灼见，算是抛砖引玉，下面请诸位发表意见。 4. （2分）(2020·本溪) 选出对下列病句修改有误的一项（） A . 把人民群众生命安全放在第一位，这充分体现了中国共产党人全心全意力人民服务。修改：在句后添加“的价值追求”。 B . 华中师大心理学院疫情防控心理援助平台，上线首日接待了超过100位以上来访者。修改：去掉“超过”或“以上”。 C . 教师认为，能否有效发挥家长教育主体作用是做好特殊时期学生家庭教育的关键。修改：去掉“能否”。 D . 随着云计算的发展，教育云技术也得到大力推广，许多学校展开了网络教学模式。修改：将“展开”改为“加强”。 5. （2分）下列句子中标点符号的使用不符合规范的一项是（） A . “为医学而教的解剖学之类，怕于生物学也没有什么大帮助。”他叹息说。 B . 母亲把饭煮了，还要种田，种菜，喂猪，养蚕，纺棉花。 C . 父亲的藏书里有鲁迅，朱自清等人的著作，还有《新青年》《语丝》《北新》《新月》等杂志。 D . 高尔基对它们恰如其分的描述，说出了我们的心里话：“托尔斯泰这对眼睛里有一百只眼珠。” 6. （2分） (2019九下·宁都期中) 下列句子组成语段顺序排列正确的是（）
湖南省常德市2020年中考数学试卷 一、单选题（共8题；共16分） 1. ( 2分) （2020·常德）4的倒数为（） A. B. 2 C. 1 D. ﹣4 2. ( 2分) （2020·常德）下面几种中式窗户图形既是轴对称又是中心对称的是（） A. B. C. D. 3. ( 2分) （2020·常德）如图，已知AB∥DE，∠1＝30°，∠2＝35°，则∠BCE的度数为（） A. 70° B. 65° C. 35° D. 5° 4. ( 2分) （2020·常德）下列计算正确的是（） A. a2+b2＝（a+b）2 B. a2+a4＝a6 C. a10÷a5＝a2 D. a2?a3＝a5 5. ( 2分) （2020·常德）下列说法正确的是（） A. 明天的降水概率为80%，则明天80%的时间下雨，20%的时间不下雨 B. 抛掷一枚质地均匀的硬币两次，必有一次正面朝上 C. 了解一批花炮的燃放质量，应采用抽样调查方式 D. 一组数据的众数一定只有一个 6. ( 2分) （2020·常德）一个圆锥的底面半径r＝10，高h＝20，则这个圆锥的侧面积是（） A. 100 π B. 200 π C. 100 π D. 200 π 7. ( 2分) （2020·常德）二次函数y＝ax2+bx+c（a≠0）的图象如图所示，下列结论：①b2﹣4ac＞0；②abc ＜0；③4a+b＝0；④4a﹣2b+c＞0．其中正确结论的个数是（） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 8. ( 2分) （2020·常德）如图，将一枚跳棋放在七边形ABCDEFG的顶点A处，按顺时针方向移动这枚跳棋2020次．移动规则是：第k次移动k个顶点（如第一次移动1个顶点，跳棋停留在B处，第二次移动2个顶点，跳棋停留在D处），按这样的规则，在这2020次移动中，跳棋不可能停留的顶点是（）
常德市一中2019年下学期高二年级期末考试试卷 数学 一、选择题：本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题目要求． 1.已知命题p ：，则（） A.R sin 1p x x ? ?∈≥：， B.R sin 1p x x ? ?∈≥：，C. R sin 1 p x x ??∈>：， D. R sin 1 p x x ? ?∈>：，【答案】C 【解析】 任意的否定是存在某值使得结论的否定成立，而结论“sin 1x ≤”的否定是“sin 1x >”，所 以:sin 1p x R x ??∈>， ，故选C 2.在某次测量中得到的A 样本数据如下：82，84，84，86，86，86，88，88，88，88.若B 样本数据恰好是A 样本数据都加2后所得数据，则A，B 两样本的下列数字特征对应相同的是A.众数 B.平均数 C.中位数 D.标准差 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A 样本数据：82，84，84，86，86，86，88，88，88，88．B 样本数据84，86，86，88，88，88，90，90，90，90众数分别为88，90，不相等，A 错．平均数86，88不相等，B 错．中位数分别为86，88，不相等，C 错A 样本方差2S =4，标准差S=2，B 样本方差2S =4，标准差S=2，D 正确 考点：极差、方差与标准差；众数、中位数、平均数 3.“22a b >”是“ln ln a b >”的（） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件
【答案】B 【解析】【分析】 先利用指数函数和对数函数的单调性得出22a b >和ln ln a b >的等价条件，然后再判断这两个条件之间的充分必要关系. 【详解】22a b a b >?>，ln ln 0a b a b >?>>， “a b >”是“0a b >>”的必要不充分条件， 故“22a b >”是“ln ln a b >”的必要不充分条件，故选B． 【点睛】本题考查必要不充分条件关系的判断，同时也涉及了指数函数与对数函数的单调性，一般转化为集合的包含关系来进行判断，考查逻辑推理能力，属于中等题.4.若函数f(x)=x 2+bx+c 的图象的顶点在第四象限，则函数f /(x)的图象是() A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 试题分析：因为，函数2()f x x bx c =++的图象的顶点在第四象限，所以， 240,024 b c b --><，即，0b <，24 b c <．()2f x x b =+'，故直线的斜率为正、纵截距小于0，选A． 考点：本题主要考查导数的计算，二次函数的图象和性质，直线方程． 点评：小综合题，利用二次函数的图象顶点在第四象限，确定b 的正负，进一步确定()f x '的图象的斜率、截距．
2016年湖南省常德市中考数学试卷 一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，满分24分） 1．4的平方根是（） A．2 B．﹣2 C．± D．±2 2．下面实数比较大小正确的是（） A．3＞7 B． C．0＜﹣2 D．22＜3 3．如图，已知直线a∥b，∠1=100°，则∠2等于（） A．80° B．60° C．100° D．70° 4．如图是由6个相同的小正方体搭成的几何体，那么这个几何体的俯视图是（） A． B． C． D． 5．下列说法正确的是（） A．袋中有形状、大小、质地完全一样的5个红球和1个白球，从中随机抽出一个球，一定是红球 B．天气预报“明天降水概率10%”，是指明天有10%的时间会下雨 C．某地发行一种福利彩票，中奖率是千分之一，那么，买这种彩票1000张，一定会中奖D．连续掷一枚均匀硬币，若5次都是正面朝上，则第六次仍然可能正面朝上 6．若﹣x3y a与x b y是同类项，则a+b的值为（） A．2 B．3 C．4 D．5 7．二次函数y=ax2+bx+c（a≠0）的图象如图所示，下列结论： ①b＜0；②c＞0；③a+c＜b；④b2﹣4ac＞0，
其中正确的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 8．某气象台发现：在某段时间里，如果早晨下雨，那么晚上是晴天；如果晚上下雨，那么早晨是晴天，已知这段时间有9天下了雨，并且有6天晚上是晴天，7天早晨是晴天，则这一段时间有（） A．9天 B．11天 C．13天 D．22天 二、填空题（本大题8个小题，每小题3分，满分24分） 9．使代数式有意义的x的取值范围是． 10．计算：a2?a3= ． 11．如图，OP为∠AOB的平分线，PC⊥OB于点C，且PC=3，点P到OA的距离为． 12．已知反比例函数y=的图象在每一个象限内y随x的增大而增大，请写一个符合条件的反比例函数解析式． 13．张朋将连续10天引体向上的测试成绩（单位：个）记录如下：16，18，18，16，19，19，18，21，18，21．则这组数据的中位数是． 14．如图，△ABC是⊙O的内接正三角形，⊙O的半径为3，则图中阴影部分的面积 是．
湖南省常德市第一中学高一年级上册期末选择题专项考试生物试题 一、单选题 1．下图表示测定金鱼藻光合作用强度的实验密闭装置，氧气传感器可监测O2浓度的变化，下列叙述错误的是 A．该实验探究不同单色光对光合作用强度的影响 B．加入NaHCO3溶液是为了吸收呼吸作用释放的CO2 C．拆去滤光片，单位时间内，氧气传感器测到的O2浓度高于单色光下O2浓度 D．若将此装置放在黑暗处，可测定金鱼藻的细胞呼吸作用强度 2．下列关于性染色体的叙述，正确的是（） A．性染色体上的基因都可以控制性别 B．性染色体只存在于生殖细胞中 C．男性的体细胞中有时也有2条X染色体 D．公鸡的两条性染色体是异型的，即ZW 3．下列关于“观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验的叙述，正确的是（）A．制片流程为解离→染色→漂洗→制片 B．显微镜下绝大多数细胞中能观察到染色体 C．龙胆紫溶液或醋酸洋红液可以使染色体着色便于观察 D．可以观察到分裂后期染色体向细胞两极缓慢移动的过程 4．光合作用和呼吸作用的原理在生产中具有广泛的应用。下列相关叙述正确的是（）A．长期施用化肥比施用农家肥更有利于作物生长 B．合理密植有利于改善田间CO2浓度和光能利用率 C．降低温度、保持干燥有利于绿色蔬菜的保鲜 D．给稻田定期排水、晒田的主要目的是抑制水稻生长 5．下列有关构成细胞的化合物种类和鉴别方法的叙述中，正确的是（） A．细胞中的糖类分为单糖、二糖和多糖，可以用斐林试剂鉴别 B．细胞中的脂质都能被苏丹Ⅳ染成红色，都只含C、H、O三种元素。 C．细胞内蛋白质种类众多，但都能与双缩脲试剂发生紫色反应 D．细胞的遗传物质是DNA或RNA，用甲基绿吡罗红混合染色剂可以鉴定其分布 6．美国科考团在南极湖泊深水无光区发现了生活在此的不明细菌，并获得了该细菌的DNA，以下叙述正确的是（） A．该细菌无高尔基体，无法形成细胞壁 B．该细菌中没有染色体，所以繁殖方式为无丝分裂