高三化学易错题集锦
1.在反应11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15molCuSO 4可氧化的磷的物质的量为 （C ）
A.1.5mol
B.5.5mol
C.3mol
D.2.5mol
2.在用稀 H 2SO 4 酸化的 H 2O 2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K 2Cr 2O 7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr 2O 72－＋4H 2O 2＋2H + == 2CrO 5＋5H 2O ，对此反应有关叙述中不正确的是 （AC ） A.Cr 2O 72－被氧化成CrO 5 B.该反应不属于氧化还原反应 C.H 2O 2被还原H 2O D.可用它检验Cr 2O 72－的存在
3.某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO3)x (OH)2，取 1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （C ） A.1 B.2 C.3 D.5
4.下列关于H2燃烧热的表达正确的是 （C ） A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H ＝－571.6KJ/mol B.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(l);△H ＝－184.6KJ/mol C.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l);△H ＝－28
5.8KJ/mol D.H2的燃烧热为285.8KJ 5.下列叙述中，正确．．
的是 （ B ） A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类 B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应 6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。下列有关说法不正确．．．的是 （ AB ）
A ．该反应的化学方程式为4NH 3＋3F 2＝NF 3＋NH 4F
B ．M 是极性分子，其还原性比NH 3强
C ．M 既是氧化产物，又是还原产物
D ．N 中既含有离子键，又含有共价键 7.下列物质酸性的强弱顺序为：
据此判断下列有机物中碱性最强的是 （ A ） A ．CH 3CH 2NH 2
B ．
C ．
D ．CH 3CONH 2
8.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD ）
A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－
B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－
C ．Fe 3+、H ＋、SO 42－、Cl －
D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－
9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg )
c(OH )c(H +。已知某无色溶液的AG=12，
则在此溶液中能大量共存的离子组是（D ）
A ．Na +、AlO 2－、K +、NO 3－
B ．MnO 4－、K +、SO 42－、Na +
C ．Mg 2+、SO 42－、HCO 3－、Na +
D ．NH 4+、NO 3－、Al 3+、Cl － 10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC ）
A ．同质量、不同密度的N 2和CO ...
B ．同温度、同体积的H 2和N 2
C．同体积、同密度的C
2H
4
和C
3
H
6
D．同压强、同体积的N
2
O和CO
2
11.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，
正确的是（D）
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
12．下列离子方程式书写正确的是（B）
A.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：
Fe3+＋3H
2O＝Fe(OH)
3
↓＋3H＋
B.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：
CO
2＋2H
2
O＋AlO
2
－＝Al(OH)
3
↓＋HCO
3
－
C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：
NH
4+＋HSO
3
－＋2OH－＝SO
3
2－＋NH
3
↑＋2H
2
O
D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2+＋2HCO
3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO
3
↓＋2H
2
O＋MgCO
3
↓
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（A）
A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+＋OH－＋HCO
3－＝CaCO
3
↓＋H
2
O
B．漂白粉溶液中通入适量的SO
2气体Ca2++2ClO-+SO
2
+H
2
O ＝ CaSO
3
↓+2HClO
C．过量的铁与浓硝酸反应 3Fe＋8H＋＋2NO
3－＝3Fe2+＋2NO↑＋4H
2
O
D．Fe
2O
3
溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe
2
O
3
＋6H＋＝2Fe3+＋3H
2
O
14．下列离子方程式正确的是
A. 向NaHSO
4溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液恰好到中性（AD）
2H++SO
42-+Ba2++2OH- BaSO
4
↓+2H
2
O
B. 用NaOH溶液吸收少量H
2
S气体,
OH-+H
2S HS-+H
2
O
C. 电解饱和氯化镁溶液 2Cl－＋2H
2O 2OH－＋H
2
↑＋Cl
2
D. 向NaHCO
3溶液中加入少量Ca(OH)
2
溶液
2HCO
3-+Ca2++2OH- CaCO
3
↓+CO
3
2-+2H
2
O
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（C）
A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H
2O电解2H
2
↑＋O
2
↑
B．乙醛银镜反应：CH
3CHO＋2[Ag(NH
3
)
2
]+＋2OH－水浴 CH
3
COONH
4
＋2Ag↓＋3NH
3
＋H
2
O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO
32－＋SO
2
＋H
2
O＝2HCO
3
－＋SO
3
2－
D.碳酸氢钡溶液中加人过量的氨水；
Ba2+＋HCO
3－＋NH
3
·H
2
O＝BaCO
3
↓＋NH
4
+＋H
2
O
16．下列离子方程式正确的是（A）
A．等物质的量的Ba(OH)
2与KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO
42－=3BaSO
4
↓+2Al(OH)
3
↓
B．Fe(OH)
3溶于氢碘酸：Fe(OH)
3
+3H+=Fe3＋+3H
2
O
C．H
218O中投入Na
2
O
2
固体：2H
2
18O+2O
2
2－=4OH－+18O
2
↑
D．CuCl
2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H
2
O=Cu(OH)
2
↓+2H
2
S↑
17．下列离子方程式中正确的是（D）
A．向Ba(OH)
2溶液中逐滴加入NH
4
HSO
4
溶液至刚好沉淀完全
电解
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
42－＝BaSO
4
↓＋2H
2
O
B．用Pt电极电解MgCl
2溶液 2Cl－＋2H
2
O2OH－＋H
2
↑＋Cl
2
↑
C．Ca(ClO)
2溶液中通入过量的SO
2
气体 ClO－＋SO
2
＋H
2
O＝HClO＋HSO
3
－
D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag＋＋2NH
3·H
2
O＝[Ag(NH
3
)
2
]＋＋2H
2
O
18．在一定条件下化学反应：2SO
2(g)＋O
2
(g)
3
(g)；△H＝－197 kJ/mol 现
放出的热量（Q）如下表所列：
．．．（ A ）
A．Q1=2Q2=2Q3=197
B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C．在上述条件下反应生成1 molSO
3
气体放热98.5 kJ
D．2Q2=2Q3 19．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO 2 和 1molO 2，在一定条件下发生可逆反应2SO 2 ＋O 2 2SO 3 ；△H＝－QkJ/mol，（Q>0） 一段时间后活塞已保持静止，SO 2的反应速率为V 。再往A内迅速充入2 molSO 2 和1molO 2，当活塞再次保持静止时，SO 2 的反应速率为V，在此过 程中，下列说法正确的是（ A ）A、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V > V B、活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V C、活塞先下移，后上移到原静止位置， V > V D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V 20.由Cu、Cu 2O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO 3 溶液恰好使混合物完全溶 解，同时收集到224mlNO气体（标况）。回答下列问题： （1）写出Cu 2O跟稀硝酸反应的化学方程式：_____________________________________ （2）产物中硝酸铜的物质的量为__________mol。 （3）如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu 2 O的物质的量为_______mol；CuO的物质的量为_______mol。 （4）如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu 2 O、CuO的物质的量（用含x的代数式表示）及x的取值范围。 答案：（1）3Cu 2O＋14HNO 3(稀) =6C u(N O 3 ) 2 +2NO↑+7H2O（2）0.025（3）0.005， 0.005（4）n(Cu 2 O)＝（0.015-x） mol，n(CuO)＝（x－0.005）mol，0.005mol＜x＜0.015mol 21.向盛有VLNaHSO 4和Na 2 SO 4 混合溶液的烧杯中不断加入Ba(OH) 2 溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体 积为2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH变化如图。求原溶液中NaHSO 4、Na 2 SO 4 及所加Ba(OH) 2 三者的物质的量浓度。 答案：0.010mol/L、0.005 mol/L、0.015 mol/L 高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案） 1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A 溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳 2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。加成反应：____________-;2.氧化反应：____________ 3.分子式为C 3H 6 O 2 三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应 （填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可 发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C 7H 8 O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后 显紫色和显紫色的种类分别是_________种 4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____ 5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。 6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应 7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____% 8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF 2 发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为 ________ 9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA 完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与 足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO 2 3.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。A分子中有4个氢原子完 全相同，则A的结构简式为___________在浓硫酸催化和适宜的条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C 12H 20 O 7 ）， B只有两种官能团，其数目比为3：1，该反应的化学方程式为_______________ 10.对于可逆反应2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时A的物质的量的方法有______或_______ 11.为测定m 1 g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸 铜，某实验的步骤如下：a加过量稀硫酸得到沉淀(m 2 g)和溶液b加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉 淀为(m 3g)c在溶液中加入一种氧化剂得到溶液d溶液经过处理得到晶体e晶体脱水得到固体(m 4 g)试回答下列 问题：1.以上步骤的正确顺序为_____________2. c步中加的氧化剂分子为________分子3.氧化铜的质量分数表达式中设计以上哪几个量：_________ 12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为： __________（填名称） 13.次氯酸的结构式___________;向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至= C（OH-）对应的离子方程式 ______________;硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为___________（填离子符号） 14.下列说法正确的是（）A水的沸点高于硫化氢，因为水分子内有氢键B （CH 3） 3 CH 是CH 3 （CH 2 ） 2 CH 3 的 同系物C水分子模型为直线型D证明S 8、S 6 、S 4 、S 2 互为同素异形体的方法为：都能燃烧，且气体产物能使品 红溶液褪色。15.将500ml2mol/L明矾溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在10-9-10-7之间，填写下列空白：甲_________（填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为___________，如果改滴加过量的HI溶液的现象依次为___________，若给甲分散系通直流电，_______极周围颜色加深。 15.下列说法正确的是（）A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B碱性氧化物一定为金属氧化物C化学式 C 6H 5 -CH 3 既能表示物质组成，又能表示物质分子式D4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。 16.写出碳酸氢钠的水解离子方程式________________;完成碳酸氢钠电离的离子方程式： ______+ HCO 3-________ H 3 O++________；1000ml0.5mol/L稀硫酸与1000ml1.0mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ热 量，对应的热化学方程式_____________________(水的系数为2) 17.室温下0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的某一元碱AOH等体积混合后，则溶液中C（A+）与C（Cl-）的关系为_________（填大于、小于、等于或无法确定）18.将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A（S）→B+C；2C→D+E(其余都为气体)，平衡时容器中气体共为5 mol，其中C为1.5 mol，则平衡时B的物质的量浓度为______________.若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时D的浓度范围为____________ 19 已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离子方程式_____________；从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式____________________. 20. 芳香族化合物A（分子式为C 9H 10 O 3 ）有如下转化关系：A在浓硫酸加热条件下可生成B或C，B能生成高 聚物D，又已知1 molA与钠完全反应生成1 molH 2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生1 molCO 2 ,M（A）=M（B） +18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，写出A的结构中最多有________个碳原子可以在同一平面；D的结构简式为___________，已知E与A互为同分异构体，其性质如下：1molE可与3mol氢氧化钠恰好完全反应，E遇到氯化铁溶液呈紫色，E中苯环的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能发生银镜反应，则满足的E有__________种。 21.工业合成氨是由哈伯于1905年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到一个加热到570摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：（1）哈伯合成氨方法现在工艺条件为___________（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二： _______________;______________（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反应式为_____________(4) 新法的有点在于________________。氨是一种重要的化工原料，A.在一定条件下可与其他物质反应生成化肥---尿素CO(NH 2)2, 尿素在水中形成碳酸铵，写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_____________;NA 个尿素分子在高温高压下分解可得到1.7克氨气、1.12L 标况下的二氧化碳和一定量的相对分子质量为126的三聚氰胺分子，则三聚氰胺的实验式为________，该反应的化学方程式为__________（不写条件）；三聚氰胺可由D ：分子三聚而成，写出D 的结构式：__________.B.写出氨与其他物质制NO 2的化学方程式：____________;_____________________ 22. 已知同一碳上连接2个羟基不稳定易失去水得到C=O ，烃A （C 9H 8）发生下列反应流程：A （+足量溴水）→B （+氢氧化钠溶液，加热）→C （+氢氧化铜浊液，加热）→D （+ H 2部分还原）→E （+浓硫酸，加热）→G （加聚）→-[-CH(C 6H 5)- CH(COOH)]n -写出下列物质的结构简式D______________；E________________；G________________；写出整个流程涉及到的反应类型：______________；a 消去反应b 加成反应c 氧化反应d 还原反应e 加聚反应f 取代反应g 中和反应；假设每步反应完全，若生成C 的质量为ag ，则质量>ag 的物质有__________（用字母表示），等于ag 的物质有__________（用字母表示） 23.自编：下列说法不正确的是（）A “地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的 温室效应B 白磷隔绝空气加热到260摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应C1mol 铁与一定量的浓硝酸完全反应转移的电子数一定为3N A 或2N A D 常温下1molN 2H 4含有的共用电子对的数目小于等物质的量的C 2H 4 24.下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（）A 滴有石蕊的稀盐酸B 滴有酚酞的氨水C 溶有二氧化硫的品红溶液D 滴有酚酞的亚硫酸 25.某酸（H 3RO 3）只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（）A 中H 3RO 3中R 的化合价为+3价，可能为P 元素B 两种钠盐可表示为Na 2 HRO 3和Na H 2RO 3C H 3RO 3只可能有还原性DR 的氯化物可能为PCl 3或PCl 5 26.某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：利用制氢装置1制得氢气后通入到放入氧化铜的玻璃管（装置2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的U 型管（装置3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为___________-;_______________，若实验结果m （H ）：m （O ）>1：8，导致的可能原因为（）A 装置1、2间缺少干燥装置B 装置3后得到缺少干燥装置C 装置2内有水冷凝D 氧化铜没有全部被还原 27.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，能将其一一鉴别出来的是（）A 硫酸铵、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠B 氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙C 硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、氯化钠D 硫酸铝、碳酸钠、硝酸钡、硫酸 28.同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的2种气体：①NO 和NO 2②O 2和NO 2③N 2和NH 3现倒置于水槽中充分反应后，溶质的物质的量浓度与试管体积________(填无关或有关)，对应的浓度分别为__________,_______,__________ 29.相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO 2，吸收体积最大的是（）；最小的是（）A 高锰酸钾（H +）B 碳酸钠C 溴D 氢氧化钡30.为了除去混入二氧化碳中的少量HCl 、SO 2、O 2和水蒸气，可以依次通过的试剂为_____________（可供选择的实际有a 碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液c 酸性高锰酸钾溶液d 浓硫酸e 灼热的铜网f 品红溶液g 无水氯化钙h 氢氧化钠溶液j 固体五氧化二磷）31.下列化学方程式书写错误的是（）A 氢氧化钠熔融态电解的方程式：4NaOH （熔融态）=4 Na+ O 2 ↑+2H 2O B 氢化钠与盐酸：NaH+HCl=NaCl + H 2↑C 氢化钙与水：CaH 2+ 2H 2O=Ca （OH ）2+2 H 2↑D 受热得到水银的反应： 2Ag 2O=4Ag+O 2↑32.1 molK 35Cl O 3与足量浓H 37Cl 生成氯气的质量为_________;用电子式表示氯分子的形成过程： _______________;用电子式表示氢化钠的形成过程：_______________________。33.已知3BrF 3+5H 2O= HBrO 3+Br 2+9HF+ O 2↑,若有5mol H 2O 参加反应，则被水还原的BrF 3的物质的量为________；在酸性溶液中，下列物质（离子）还原性关系为： Cl - 35.已知酸性条件下有如下关系：能把I -氧化成I O 3-或；I -能把I O 3-还原成I 2；I O 3-能把Br -氧化成Br 2；在反应中BrO 3-、I O 3-分别转化成Br 2和I 2则题中涉及的四种物质（离子）氧化性由强到弱的顺序为___________ ； 写出往含BrO 3-的溶液中逐渐滴加含I -溶液在相同条件下先后反应的离子方程式：□BrO 3-+ □I -+□ H +=__________________;□BrO 3-+ □I -+□ H +=_________________;____________36.（1）PbO 2可在酸性条件将Mn 2+氧化成Mn O 4-实验现象为______________________；酸可用盐酸吗？________为什么？___________________（2）配平下列方程式：□H Cl O x +□P+□____=□H 3 P O 4+□H Cl ，x 的数值可为___________，若x=________，转移的电子数为_________.(任举一例)（3）已知2NaNO 2+4HI=2NO ↑+ I 2+2Na I +2H 2O,若有 0.75mol 还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为_______mol; 下面两推测是否正确：1.由少量氯气能把溴化亚铁氧化成溴化铁，推出少量氯气能把碘化亚铁氧化成碘化铁；2.由过量氯气能把溴化亚铁氧化成溴单质和氯化铁，推出过量氯气能把碘化亚铁氧化成碘单质和氯化铁。 答案与分析：1.这是多条件的选择题，能考查多个知识点，故在答题时，要抓住关键信息，全面掌握。此题选A （密度大于水）2.（略）3.[NaOH] [能] [2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH 2O 2】【2】5.【A 】6.【B 】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C 3H 8，4）（CH 2Cl 2，2）（C 2H 5F ）9. 【C 6H 8O 7】【C 6H 8O 7】(分析：有三个羧基，无醛基，有羟基，答案略) （分析第一个问题可以不需要计算，根据后面题给信息可知：设分子式为C a H b O c 则C a H b O c +3C 2H 6O= C 12H 20O 7+3 H 2O ，得到分子式为C 6H 8O 7；略）10.（使用催化剂或增压）11. （acbde ）（极性）( m 1、m 2、m 3或m 4、m 3) 12.易错只填碳酸钙，，忘了还有氯化钙。13.易错填,应为H-O-; Ba 2++2OH -+2 H ++SO 4 2-= BaSO 4↓+2 H 2O;K +14.易或细节或粗心而错选，应选D15.没有把握与基础知识的联系，应为有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；阴（由于金属氢氧化物胶粒带正电）15.易错选，选C16.易不按要求错写，答案略17.易错填，应为无法确定。18.第一空不写单位，应为2.5/Vmol/L ；此时D 的物质的量为0.5 mol ，增压，平衡向向逆反应方向移动，故浓度要减小，答案为（0mol/L ，1/V mol/L ）19.CO 2+H 2O+CN -= HCO 3-+ HCN;不能，因为苯酚的酸性大于碳酸氢根离子。20.学生的推理能力和以前学过的总结能力要求较高，A 应为HOOC-C 6H 4- CH （CH 3）OH （互为间位，）答案为9；略；略；10. 21.多角度考查。500摄氏度左右，20MPa-50MPa,加入铁触媒。水参与电极反应得不到氨气，在高温下水会变成蒸汽;N 2+6H ++6e -=2NH 3;转化率高;2NH 3+CO 2+ H 2O= 2NH 4++CO 32-;CN 2H 2；2 CO(NH 2)2→6NH 3+3CO 2+ C 3N 6H 6;把握胺指的是含有-NH 2(氨基)的物质可得H-NH-C ≡N.分2步，4 NH 3+5O 2=4 NO+6 H 2O ；2NO+O 2= 2NO 2。22.（C 6H 5CH 2COCOOH; C 6H 5CH 2 CH(OH) COOH; C 6H 5 CH= CH COOH ）（abcdef ）（E ）（G ）23.分析：C 还可为2N A 和3N A 之间，选C ；1molN 2H 4含有的共用电子对的数目为5N A 后者为6N A ，所以是正确的。24.C25.选 C26. (前后玻璃管的质量差；前后U 型管的质量差)分析A （导致水多，）B 同上C 导致水少，氧少，D 无影响选ABC27.分析：只允许相互混合，但可根据颜色等物理性质和加热手段，别忘记了一个物质应有两个现象，才能确定，A （可加热），C 硫酸铜可先确定D 可利用剧烈双水解B 不能，选B28. (无关,1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5吸收B1：2吸收得到亚硫酸氢钠C1：1吸收D1：2吸收得到亚硫酸氢钡选AC30.答案：cbd （j ）e31.易错选A ，选D32.考查反应原理及同位素和微粒的形成过程：220克；略；略33.答案：应根据相应得失电子守恒得3/4 mol ；Cl 2 >Fe 3+>O 2> I 2> H 2SO 434.分析氧化剂还原剂及先后反应顺序，选B 。35.答案为：BrO 3-、I O 3-、Br 2、I 2；6BrO 3-+5 I -+6H +=5 I O 3-+3 Br 2+3 H 2O ；2 BrO 3-+10 I -+12H +=5 I 2+ Br 2+6 H 2O ；2I -+ Br 2= I 2+ 2Br -；36.（1）溶液显紫红色，不能，2Cl -+PbO 2+4 H +=Pb 2++ Cl 2 ↑+ 2H 2O（2）缺项及带系数配平，为5，2x，3x，H 2 O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案为0.75，错， 对。 高中化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2 O 3 D、NaHSO 4 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是（） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2 O B、Na 2O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O 2 ，并有白色固体析出 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3)溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2 通入CaCl 2 溶液中 4、用金属钠制取Na 2O通常采用下法：2NaNO 2 +6Na=4Na 2 O+N 2 ↑根据要求回答问题： （1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na 2 O的原因是。（2）上述方法的优点是。 5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（） A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O 2 ↑ B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO） 2+CO 2 +H 2 O====CaCO 3 ↓+2HClO C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H 2 O D、次氯酸与H 2SO 3 作用：HClO+H 2 SO 3 ====H 2 SO 4 +HCl 6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl ②W+H 2O X+H 2 ↑ ③Y+NaOH→G+W+H 2O ④Z+NaOH→W+X+H 2 O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（） A、W、G、Z、Y、X B、G、Y、W、Z、X C、G、Y、Z、W、X D、Z、X、G、Y、W 二、基本概念 1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（） A、KClO 3B、Cu(OH) 2 C、CaCO 3 D、NH 4 HCO 3 2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。 （1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。 （2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。 3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（） A、KClO 3溶液B、MgCl 2 溶液 C、液态HCl D、熔融NaCl 4、下列叙述中正确的是（） A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质 5、有下列三个氧化还原反应 ①FeCl 3+2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 20 若某溶液中有Fe 2+,I -,Cl -共存，要除去I -而不影响Fe 2+和Cl -可加入的试剂是（ ） A 、Cl 2 B 、KMnO 4 C 、FeCl 3 D 、HCl 6、下列粒子中，氧化性最强的是（ ） A 、Na + B 、Al 3+ C 、Cu 2+ D 、Fe 2+ 7、关于离子反应，下列说法正确的是（ ） A 、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B 、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性 C 、强电解质溶液的导电能力一定强 D 、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 化学计算部分 一、基本概念计算 1、溶液浓度 例题1：密度为1.45g ·cm -3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ） A 、29. 6% B 、42.1% C 、14.8mol/L D 、6.22mol/L 2、溶解度计算 例题2： t ℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g 水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g 水，冷却到原温度析出晶体3g ，第三次蒸发掉10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ） A 、等于3g B 、大于或等于3g C 、小于或等于3g D 、无法确定 3、溶液稀释 例题3：密度为0.91g/cm 3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ） A 、等于12.5% B 、大于12.5% C 、小于12.5% D 、无法确定 例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（ ） A 、大于3X% B 、等于3X% C 、小于3X% D 、无法确定 例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a 与b 关系。 二、化学计算方法 （一）守恒法 例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，溶液中Cl -浓度比是（ ） A 、3:2:1 B 、1:2:3 C 、1:1:1 D 、3:4:3 例题7：在S+2KNO 3+3C=3CO 2+K 2S+N 2↑ 的反应中，若有32g S 被还原，则被S 氧化的C 质量是（ ） A 、36g B 、24g C 、12g D 、6g 例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH 4ClO 4 N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ↑其气态生成物组 成的混合气的平均相对分子质量为（ ） A 、40.75 B 、29.375 C 、14.69 D 、无法计算 例题9：将Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的混合物5.38g ，溶于水制成100mL 溶液，其中Na + 的浓度为0.4mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。 例题10： 某混合溶液中含有0.2 mol Na +、0.25 mol Mg 2+、0.4 mol Cl －，另一种离子为SO 42-，则SO 42-为（ ） A 、0.1 mol B 、0.3 mol C 、0.5 mol D 、0.15 mol 例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH 样品，测得其含KOH 为90%，K 2CO 3为8%，H 2O 为2%，现向里加100g 质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g ？ 例题12： 有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A 、B 、C 。往A 中加入适量蒸馏水稀释，往B 中滴加少许AgNO 3溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH 溶液的体积分别为V A 、V B 、V C ，则它们的大小关系正确的是（ ） A 、V A =V C >V B B 、V A C C 、V A >V C >V B D 、V A =V B =V C （二）、极限法 例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO 2 ②MgCO 3 ③Na 2 CO 3 ④KHCO 3 中的一种)中，加入过量的 稀盐酸，充分反应并将所产生的CO 2 全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（） A、② B、④ C、①或③ D、①或④ 例题14：常温下，向20升真空容器内通入a mol H 2S和b mol SO 2 （a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。 反应（2H 2S+SO 2 =3S+H 2 O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（） A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L （三）、差量法 例题15：二硫化碳（CS 2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2 和SO 2 ，若将0.228g CS 2 在448mLO 2 （标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（） A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL 例题16：将过量的铁粉投入到H 2SO 4 和CuSO 4 的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质 量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。 例题17： 一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。 例题18： 88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。 （四）、观察法：例题19： 由CO 2、H 2 、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2 、H 2 、CO的体积比是 （） A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 例题20： 120℃时，将0.2gH 2和2.8gCO的混合气体与足量O 2 充分燃烧后，立即将所得混合气体通过 足量Na 2O 2 粉末，固体质量将增加（） A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定 高中化学易错题集锦及分析一答案 元素化合物与化学概念部分 一、元素化合物知识 1、解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3－＋H+=H 2 O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋ OH－＝H 2O +CO 3 2- （2）Al 2O 3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。 反应方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3 ＋6H+=3H 2 O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。以后既能和强酸又能和强 碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、解析： A选项应中Na 2O 2 久置于空气中会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 既作氧化 剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na 2O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色 固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变 化；Na 2O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、解析： A选项会发生化学反应Na 2 CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O=2NaHCO 3 ，由于生成的NaHCO 3 在水中的溶解度小于 Na 2CO 3 ，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3 固体析出。B、C选项重点考查弱 酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na 2CO 3 和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO 3 沉淀。D选 项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO 2 通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉 淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO 3 在盐酸中不能存在。 答案：BD 4、解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。 答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na 2O 2 ，不生成Na 2 O； （2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。 5、解析： A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。 答案：B 6、解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化 合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H 2O X+H 2 ↑，氢元素化合价降低，氯元素的 化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H 2 O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。 答案：B 二、基本概念 1、解析：题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可 分解成金属氧化物和CO 2，CO 2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度 最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH 3、CO 2 和H 2 O。本题容易错在对 反应条件的选择。 答案：D 2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。 （2）不正确，例如铵盐（如NH 4NO 3 ）溶液中就没有金属阳离子。 3、解析： A选项ClO 3 －原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。 答案：BD 4、解析： A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。 答案：B D 5、解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO 4> Cl 2 > FeCl 3 > I 2 ，还原性顺序为：I－>Fe2+>Cl －。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl 3 。 答案：C 6、解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。 答案：C 7、解析： B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。 答案：A 高中化学错题集锦及分析二答案 化学计算部分 例题1： H 2SO 4 +BaCl 2 ＝BaSO 4 ↓+2HCl w(H 2SO 4 )＝m(H 2 SO 4 )/m(H 2 SO 4 溶液)＝m(H 2 SO 4 )/m(BaSO 4 )＝98/233＝0.421 C＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L 答案：BD 例题2：第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。 答案：B 例题3、4、5 这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。 需要明确以下几点： ①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大； 若溶液密度<1，如氨水，则浓度越大，密度越小； ②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量； 若溶液密度<1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积<等质量； ③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。 答案：C、A、b>a 例题6： 三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则Cl-的浓度之比为1:2:3，与溶液体积无关。 答案：B 例题7： 根据电子守恒，1 mol S 被还原必有0.5 molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。 答案：D 注意：该反应中被KNO 3 氧化的C不能计算在内。 例题8：M＝m总/n总 假设有2mol NH 4ClO 4 分解，根据质量守恒 m总＝2×M (NH 4ClO 4 )＝2×117.5g＝235g n总＝8 mol ∴M＝235g/8mol ＝29.375 g/mol 答案：B 注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。 例题9：该混合物加热至恒重后为Na 2CO 3 ，根据原子守恒，Na原子物质的量等于0.04mol，所以Na 2 CO 3 固体物质的量必为0.02mol即2.12g。 答案：2.12g 例题10：根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数) 0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x Na+Mg2+Cl- SO 4 2- x＝0.15mol 答案：D 例题11：本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol＝23.4g 答案：23.4g 例题12：根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH体积必为1:1:1。 答案：D 例题13：本题利用平均值的思想，采用假设法。假设10g均为CaCO 3，与过量盐酸反应产生的CO 2 体 积恰好为2.24L>2.22L；假设10g均为杂质，与过量盐酸反应生成的CO 2 必小于2.22L，则①③满足题意。 答案：C 例题14：由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。 假设H 2 S剩余： 2H 2S+SO 2 =3S+H 2 O 2b b n（H 2 S）剩余＝（a－2b）mol ρ＝ m/V=〔（a－2b）×34 〕/20 g/L a=5、b＝1时ρ达到最大值5.1g/L 假设SO 2 剩余： 2H 2S + SO 2 = 3S+H 2 O a 0.5a n（SO 2 ）剩余＝（b－0.5a）mol ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64 〕/20 g/L a=1、b＝5时ρ达到最大值14.4g/L 答案：B 例题15： CS 2（l）+3O 2 （g）=CO 2 （g）+2SO 2 （g） 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最后混合气体的体积仍为448mL。 答案：D 例题16：设与酸反应的Fe的物质的量为a mol ，与CuSO 4 溶液反应的Fe为b mol。 滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即： m(Cu)＝m(Fe) 64b＝56(a+b) a:b＝1:7 根据题意： Fe ～2H+ Fe ～ Cu a 2a b b C（H+）：C(CuSO 4 )＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7 例题17：设混合物中NaHCO 3 物质的量为a，Cu物质的量为b。 2NaHCO 3～H 2 O～CO 2 △m＝m(CO 2 +H 2 O) Cu～CuO △m＝m(O) 根据题意：m(CO 2+H 2 O)＝m(O) 31a=16b NaHCO 3 ％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38% 例题18： CuO ～ Cu ～ H 2 ～ 2M 1mol 1mol 2mol △m＝ 16g xmol △m＝ 24g ∴x＝3mol 混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol 设混合金属中Na物质的量为a mol，K物质的量为bmol， 23a+39b=29.5(a+b) a:b=19:13 例题19： CO与N 2 的式量相等，所以同温同压下混合气体中CO的存在不影响混合气体的密度。则题目简化为 CO 2和H 2 的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO 2 和H 2 的平均式量为28，利用十字交叉或二元一次方程 组解得混合气体中CO 2与H 2 的体积比为13:8，CO为任意比。 答案：CD 注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。 例题20： 根据关系式，H 2和CO在先被氧化再被Na 2 O 2 吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧，所以固体增加的 就是H 2 和CO的质量。 答案：B 高中化学错题集 例题1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入 1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 容易错选答案为A 错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。 正确解答：根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 X X=3*0.6/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为0.225MOL/L 例题2：为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数. 错解：假设银的质量分数为X，则： Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 30X /108 60X/108 30X/108 Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O 30（1-X）/64 120（1-X）/64 60（1-X）/64 根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X 或根据HNO3量的关系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。 正确解答：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系） 2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为78.7% 例题3：标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？ 错解：由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L 错解原因：忽略离子还原性强弱。 正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。 例题4：将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）mol/L A、（10-8+10-10）/2 B、（10-8+10-10） C、（10-14 —5×10-5） D、2×10-10 错解：因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2 mol/L。 错解原因：直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。 正确解答：由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。 九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。 ①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。 化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 中考化学易错题集锦 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（） A．水B．澄清石灰水 C．纯碱溶液D．稀盐酸 2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向 + NaCl Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+ HCl —— 中的物质是（） A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（） 4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是（） A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（） A．1类B．2类C．3类D．4类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（） A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题 B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题 C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题 D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是（） A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D．单质的化合价为0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（） A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D．在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液 11.（双选）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（） 九年级化学易错题集锦 班级_______姓名________ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1.向pH=0的溶液中，滴加1~2滴无色酚酞试液，溶液呈 ( ) A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 2.下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是( ) A.金刚石可做钻石，是因为金刚石硬度很大 B.一氧化碳有毒，是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合 C.干冰可用于人工降雨，是因为干冰能与碱发生反应 D.金刚石、石墨、C60都是直接由原子构成的有机物 3.下列物质不需要密封保存的是 ( ) A.浓盐酸 B.生石灰 C.氯化钠溶液 D.浓硫酸 4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种物品进行一次性鉴别。你觉得不可行的是 ( ) A.pH试纸 B.紫色石蕊溶液 C.Na2CO3溶液 D.无色酚酞溶液 5.海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 B.t l℃时，分别在100 g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和 C.t l℃时，KCl和MgSO4物质的溶解度相同 D.将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t l℃时，均能析出晶体 6.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料不属于有机合成材料的是( ) A．铝线胶皮 B．塑料保鲜膜 C．不锈钢水果刀 D．锦纶布料 7.下列描述属于氧气的化学性质的是 ( ) A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 8.下列各组固体物质不能用水鉴别的是 ( ) A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和硝酸铵 C.炭粉和铁粉 D.碳酸钙和碳酸钠 9.一些食物的近似pH如下： 食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.00 下列说法中不正确的是 ( ) A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 10.下列防锈措施合理的是 ( ) A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 11.下列关于溶液和乳化的说法中正确的是 ( ) A.溶液中可以含有多种溶质，但饱和溶液中不能再溶解任何物质 （人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题 技巧汇总 易错点一：钠的物理性质与化学性质 【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强 【答案】C 【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。 【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有： 主要实验现象对实验现象的分析 浮在水面上密度比水小 熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低 迅速游动反应产生气体(H2) 嘶嘶作响反应剧烈 溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红 易错点二：碱金属的性质 【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量 有机化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列关于蛋白质的说法中不正确 ．．．的是( ) A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 2．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（） ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤① 3．下列说法正确的是（） A. 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B. 醇与所有酸的反应都是酯化反应 C. 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应 D. 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 4．下列作用中，不属于水解反应的是（） A.吃馒头，多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑 D.油脂与NaOH溶液共煮后可制得肥皂 5．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是（） A．石油的催化裂化属于石油化工 B．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D．煤化工产品如萘是苯的同系物 6．下面有机物的性质或反应的判断，正确的是（） A．分子中的碳原子数≥2的卤代烃均可发生消去反应，有不饱和键的有机物生成 B．用乙烷氯代或乙烯氯化都能制取氯乙烷，且后者产率高 C．在一定条件下使溴乙烷和氨反应可制得R—NH2形式的有机胺 D．氯代烷类的沸点比对应的烷高，所以它们都不会是气态有机物。 7．醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX 和0.30gY相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X，Y两醛是（） A．甲醛和乙二醛 B．乙醛和丙醛 C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得 8．下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是（） A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（） 中考化学易错题集锦 1. 现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X ，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ） A ．水 B ．澄清石灰水 C ．纯碱溶液 D ．稀盐酸 2. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判 断： 向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸， 所发生的化学反应是： N a 2CO 3 + HCl —— + NaCl 中 的物质是（ ） A 、H 2O B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、NaHCO 3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ） 4. 小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水 中加入的物质可能是（ ） A. 汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. 如图所示，将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z ，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜， 观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 （ ） A ．1 类 B ．2 类 C ．3 类 D ．4 类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（ ） A ．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B ．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C ．中科院开发的“用 CO2 制取全降解塑料”——解决能源问题D ．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是 （ ） A ．金属元素原子的最外层电子数目一般少于 4 个B ．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C ．稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子 D ．单质的化合价为 0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ） A ．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B ．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C ．将 Fe(OH)3 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D ．在混有 Na 2SO 4 的 NaOH 溶液中，加入适量的 BaCl 2 溶液，过滤可得到纯净的 NaOH 溶液 11.（双选） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） X Y Z A H 2 N 2 水 B HCl CO 2 石灰水 C CO 2 O 2 烧碱溶液 D HCl O 2 硝酸银溶液 一、初中化学24个易混淆知识点 1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。 这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。 2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。 与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳 元素构成）、红磷和白磷，等等。 3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。 原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。但是有例外，元素周期表中的第1号元素、 也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。 4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。 是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。 5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。 燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化 学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。 6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。 锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。 7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。 合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金 属也能形成合金（钢）。 8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。 备战中考！中考化学经典易错题及答案解析！ 1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2 、稀H 2 SO 4 等五种物质，在常温下它们两两相 互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、 其他反应物及多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A ； B ； C ； D 。11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全： 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。 高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋ H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二 学，现在了解：Al 2O 3 ＋6H+=3H 2 O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2－+H 2 O。以后既能和强酸又能和 强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化 剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久 又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大 量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中， Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中 的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂 白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和 NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应， 放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了， 会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂 白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的 有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2 O 2 、 HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后 注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的 是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2 通入CaCl 2 溶液中 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰二氧化碳CO2 沼气天然气甲烷CH4 盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3 纯碱苏打碳酸钠Na2CO3 小苏打碳酸氢钠NaHCO 3 食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH) 2 熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg 二、酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------ 为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------ 烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性------- 否定只有碱液才显碱性） 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------ 判断方法） 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是： Fe(OH) 3 9、蓝色沉淀可能是 Cu(OH) 2或 CuCO3 10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl 或 BaSO4 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3） 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH） 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属 +酸 13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外， 其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： ------- 故选用红磷 ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧②最后所测结果偏小的原因有三：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反 应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 ①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉 花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导 气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 ----- 想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸 面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增 添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 + 助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳 ------ ①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体） 赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却----- 为什么？④尾气处理装置 ---- 为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法---- 燃烧或收集 5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气 ==1 ：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中 ----- 为什么？着火点低（ 40℃），易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量----- 为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯 内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引 流液体；蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、 CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体 4、 CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液 6、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7、FeSO4 (CuSO4 ): 加入足量的铁粉 易错点一：氯气的性质及实验室制法 【易错题典例】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是() A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 【答案】B D．甲烷分子中不含不饱和键，甲烷和氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，不是加成反应，是取代反应，故D错误；故选B。 【错因分析】考查氯气的性质以及实验室制氯气的尾气处理，易错点：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；（2）稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；（3）氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。 【解题指导】明确氯气的性质及实验室制备氯气的原理是解题关键；本题具体分析为：澄清石灰水所含溶质氢氧化钙少，吸收效果差，常用氢氧化钠吸收；氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(NaClO)、氯化钠和水，在酸性条件下，-1价氯和+1价的氯发生价态归中反应生成氯气；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；能发生加成反应的分子须具有不饱和键，甲烷没有不饱和键，甲烷和氯气的混合气体中发生了取代反应；据此分析即可解题。 易错点二：氯离子的检验 【易错题典例】向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是() A．①②B．②③C．①③D．②④ 一、中考初中化学科普阅读题 1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质______________________________。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。 （3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。 （4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。 （5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。（写一条即可） 【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减 少汽车尾气的排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。 （2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。 （3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO （4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2 （5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等 2．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。 高一化学易错题集锦及分析一 元素化合物与化学概念部分 【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析： 本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 －＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2O 3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识 衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质 将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。 答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是（） A、Na 2O 2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na 2 O B、Na 2O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析： A选项应中Na 2O 2 久置于空气中会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na 2O 2 由于强氧化性 而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na 2O 2 ，由于Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪 色，物理变化；Na 2O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。 答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液 C、Ca(HCO 3 )溶液中加入过量KOH溶液 D、少量的CO 2通入CaCl 2 溶液中 解析： A选项会发生化学反应Na 2CO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O=2NaHCO 3 ，由于生成的NaHCO 3 在水中 一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等； 中考九年级上册化学易错知识点集锦 1.关于纯净物和混合物： （1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.； （2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。 （3）酒精是乙醇的俗称，所以也是纯净物。但医用酒精、白酒就是混合物了。 （4）高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，是混合物。 2.关于物理变化和化学变化： （1）工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气（利用液氮与液氧的沸点不同，先把液氮蒸发出来）的方法，属于物理变化。 （2）煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成，是化学变化；石油的蒸馏（分馏）也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来，属于物理变化。 3.关于常见物质用途中体现的性质： （1）氮气（或稀有气体）可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼（化学性质）；（2）O2用于可燃物的燃烧——助燃性（不是可燃性，所以O2不可做燃料）（化学性质）（3）用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性（化学性质）； （4）活性炭除去水中色素、气味——吸附性（物理性质）； （5）干冰用于人工降雨——干冰生化吸热（物理性质） （6）CO2灭火——密度比空气大（物理性质），不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）（7）CO2制碳酸饮料——能溶于水（物理性质），能与水反应（化学性质） 4.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质(如O2)或混合物（如O2和O3混合后物质） ,绝不可能是化合物。 5.关于分子和原子： （1）物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.（2）凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的） （3）H2O2中只含过氧化氢分子，不能说成 物的分子中是不可能含有其他物质的分子的，如水（H2O）中不可能含有氢分子和氧分子，它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2） 6.关于量筒和天平： 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒没有零刻度线。 若视线偏高（俯视），读数大于实际；若视线偏低（仰视），读数小于实际（记得一定要画图） 7.几个先： （1）制取气体前——先检查装置的气密性（防止收集不到气体） （2）加热药品前——先预热（防止加热时试管受热不均炸裂） （3）点燃气体前——先要验纯（防止加热时产生爆炸） （4）加热高锰酸钾，排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯（防止水槽中水倒吸回试管，引起试管炸裂）九年级化学常见易错题汇总含答案
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