2015-2016学年黑龙江省大庆市实验中学高二（上）期中
化学试卷（理科）
一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置．每小题2分，共32分．）
1．下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．纯碱溶液可去除油污
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉
【考点】盐类水解的应用．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；
B、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解；
C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O+4HCl；
D、加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关．
【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；
B、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故B不选；
C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl 挥发，促使水解正向进行，故C不选；
D、保存FeSO4溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，故D符合题意，故D选；
故选D．
【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
2．下列说法正确的是( )
A．盐类发生水解的过程中，溶液的pH一定发生改变
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32﹣）变大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的导电性变强
D．一定温度下的密闭容器中，反应2NO2?N2O4达平衡时，再加入1molN2O4，平衡正向移动，且N2O4含量增大
【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．
【分析】A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；
B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾；
C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸；
D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小．
【解答】解：A、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故A错误；
B、向K2CO3溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钾，导致溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故B 错误；
C、氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸，离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，导致自由离子浓度变大，溶液的导电性变强，故C正确；
D、向容器内再充入1molN2O4，则物质的量增大，相当于压强增大，平衡正向移动，且N2O4含量减小，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，明确压强对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是( )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【考点】化学能与热能的相互转化．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
4．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是( ) A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为10 mol
D．H2S的平衡转化率为28.6%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．
【分析】A．降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2
平衡（mol）：8 n﹣2 2 2
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式
K=列方程计算；
D．根据C中的计算数据计算H2S的平衡转化率．
【解答】解：A．降低温度，H2S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
起始（mol）：10 n 0 0
变化（mol）：2 2 2 2
平衡（mol）：8 n﹣2 2 2
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则
===0.1，解得n=7，故C错误；
D．根据上述数据，可知H2S的平衡转化率为×100%=28.6%，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．
5．在相同温度时，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是( )
A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度
C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．
【解答】解：A、100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L﹣1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故A错误；
B、0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，浓度越小，电离程度越大，前者大于后者，故B错误；
C、由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH
的物质的量小，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
6．下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ?mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol﹣1
C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；
B、据燃烧热大过年分析；
C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；
D、浓硫酸溶于水放热．
【解答】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；
C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大．
7．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
⑥终点指示剂由黄色变为橙色
⑦终点指示剂由橙色变为红色．
A．②⑤ B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦
【考点】中和滴定；化学实验方案的评价．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
【解答】解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故①错误；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造
成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故②正确；
③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，但测量浓度正确，故③错误；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，标准液体积读数增大，浓度偏高，故④错误；
⑤不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，消耗标准液的体积偏小，浓度偏低，故⑤正确；
⑥甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，终点时溶液呈酸性，待测碱液浓度偏高，故⑥错误；
⑦甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测碱液浓度偏高，故⑦错误；
故选A．
【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）
=分析是解答的关键，题目难度不大．
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量减小
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入c气体，y的物质的量浓度不变
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；
B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；
C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；
D、等容时，通入c气体，第一个平衡逆向移动，反应温度降低，第二反应平衡向逆反应移动．
【解答】解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）?2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A正确；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入c气体，增大了生成物c的浓度，平衡逆向移动，反应温度降低，所以第二个平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．
9．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．稀释之前，两溶液导电能力相同
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度c＞a＞b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V c＞V b
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH）；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．p H相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．
【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是CH3COONa，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以稀释之前，两溶液导电能力不同，故B错误；
C．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故C错误；
D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V c＞V b，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．
10．体积相同的pH=3和pH=4的两醋酸溶液，分别用等浓度的氢氧化钠中和，消耗氢氧化钠的体积分别为V1和V2，则下列关系正确的是( )
A．V2＞10V1B．V1=10V2C．V1＜10V2D．无法确定
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4醋酸浓度的10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比．
【解答】解：相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则pH=3醋酸浓度大于pH=4
醋酸浓度的10倍，相同体积时，前者物质的量大于后者10倍，中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比，所以V2＞10V1，故选A．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．
11．下列叙述及解释正确的是( )
A．2NO2（g）（红棕色） ?N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2（g）+I2（g） ? 2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl3+3KSCN ? Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N2+3H2 ? 2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；
B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅；
C、氯离子不参与反应；
D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动．
【解答】解：A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；
B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了平衡移动原理，难度不大，注意使用勒夏特列原理的应用，易错点为D．12．下列有关实验的选项正确的是( )
A．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数
为12.20mL
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．
【分析】A、容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解固体，溶解固体需在烧杯中进行；
B、二氧化碳为酸性气体，和强碱反应形成盐，CO既不溶于碱也不溶于水；
C、苯的密度小于水，萃取后的溶液应位于分液漏斗的上层，上层溶液从上口倒出；
D、滴定管的0刻度在上方，据此读数即可．
【解答】解：A、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；
B、CO不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正确；
C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故C错误；
D、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80mL，故D错误，
故选B．
【点评】本题主要考查的是实验室中常见仪器的使用以及简单实验操作，还考查了仪器的读数等，难度不大．
13．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3按c （CO32﹣）由小到大排列的顺序是( )
A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】Na2CO3是强碱弱酸盐，水解时碳酸根离子与水电离出的氢离子结合；
NaHCO3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解时碳酸氢根离子与水电离出的氢离子结合；
H2CO3是弱酸部分电离；
（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解；
NH4HCO3溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，据此即可解答．
【解答】解：物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，令其物质的量浓度为0.1mol/L，则：
Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；
NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；
（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；
H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；
NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；
综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3；
故选：B．
【点评】本题主要考查了盐类水解的应用，解答须掌握盐类水解的规律影响因素及应用，难度中等．
14．常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，溶液的pH可能为( ) A．pH＜7 B．pH=7 C．pH＞7 D．都有可能
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸与氢氧化钠发生中和反应时，当醋酸与氢氧化钠的物质的量相等时，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；当醋酸稍过量时，若过量的醋酸电离出的氢离子的小于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量时，则溶液呈碱性；当过量的醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量相等时，溶液显示中性；当醋酸电离出的氢离子大于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量时，溶液显示酸性．
【解答】解：常温下，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当醋酸过量时，混合液的酸碱性取决于醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量大小，
当过量的醋酸电离出的氢离子的物质的量小于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子时，混合液呈碱性，则常温下溶液的pH＞7；
当过量的醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量相等时，混合液显示中性，则常温下混合液的pH=7；
当过量的醋酸电离出的氢离子大于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量时，混合液显示酸性，则常温下混合液的pH＜7，
根据分析可知，混合液的pH可能＞7、=7或＜7，
故选D．
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确混合液酸碱性取决于醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子水解生成的氢氧根离子的物质的量大小为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．
15．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为( )
①1.0×10﹣7mol?L﹣1②1.0×10﹣6mol?L﹣1
③1.0×10﹣3mol?L﹣1④1.0×10﹣11mol?L﹣1．
A．③B．④C．①或③D．③或④
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析．【解答】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10
﹣11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）===1×10﹣3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，
在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，
强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）
===1×10﹣3mol/L，
所以③④正确；
故选D．
【点评】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．
16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1温度下的部分实验数据为
t/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）mol?L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是( )
A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol?L﹣1，则T1＜T2
B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%
C．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行
【考点】化学平衡的计算．
【专题】图像图表题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．
【分析】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算
平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=×100%计算；
C．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；
D．根据题中数据可知，该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下该反应是能自发进行的；【解答】解：A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故A错误；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，
转化率为×100%=50%，故B正确；
C．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，
分解速率==2.96×10﹣3 mol/（L?s），故C正确；
D．根据题中数据可知，该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下该反应是能自发进行的，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．
二、不定项选择题（17-20题，有一个或两个答案符合要求．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给1分．将正确答案选出并填涂在相应的位置．每小题3分，共12分．）
17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列说法正确的是( )
A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1
【考点】有关反应热的计算．
【分析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1；
B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；
C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；
D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．
【解答】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ?mol﹣1，故A错误；
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1
2 571.6KJ
mol 142.9KJ
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ?mol﹣1
2 1452KJ
mol 22.69KJ
所以H2（g）放出的热量多，故B正确；
C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ?mol﹣1，故C错误；
D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1
②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1
按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ?mol ﹣1．
可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ?mol﹣1，故D错误；故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．
18．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
( )
A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反应速率相同
C．乙中SO3的体积分数小于丙D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化；
B、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大；
C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小；
D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小；
【解答】解：A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不同，故A错误；
B、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；
C、乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，乙中SO3的体积分数大于丙，故C错误；
D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故D
正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡建立的过程分析判断，平衡影响因素的分析应用，注意容器和温度压强的特征理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
19．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是( ) A．加入pH=2盐酸81.8 mL
B．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
C．加入pH=3盐酸818.2 mL
D．加入1000 mL蒸馏水
【考点】pH的简单计算．
【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．
【分析】常温下pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，100mL pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：
0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，先计算出混合液中氢氧化钠的浓度，再计算出溶液pH；
B．pH=11的溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，混合液体积为1.1L，据此计算出混合液中氢氧化钠的浓度；
C ．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L ，计算出混合液中氢氧化钠的浓度，再计算出该溶液的pH ；
D ．加入1000mL 蒸馏水后溶液体积大于1L ，则溶液浓度小于0.01mol/L ．
【解答】解：常温下pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L ，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L ，100mL pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：
0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
A ．加入pH=2盐酸81.8 mL
后，混合液中氢氧化钠的浓度为：=≠0.01mol/L，故A 错误；
B ．加入pH=11的NaOH 溶液1000 mL ，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L ，则混合液中氢氧化钠的浓度为：
=0.01mol/L ，所得溶液的pH=12，故B
正确；
C ．pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L
，则混合液中氢氧根离子的浓度为：=
=0.01mol/L ，所得
溶液的pH=12，故C 正确； D ．加入1000mL 蒸馏水后溶液体积约为1.1L ，稀释后溶液中氢氧化钠浓度为：
＜
0.01mol/L ，不满足条件，故D 错误；
故选BC ． 【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系及计算方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
20．在10L 恒容密闭容器中充入X （g ）和Y （g ），发生反应X （g ）+Y （g ）?M （g ）+N （g ），所得实验数据如表： 实验
编号
温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n （X ） n （Y ） n （M ） ①
700 0.40 0.10 0.090 ②
800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( )
A ．实验①中，若5min 时测得n （M ）=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v （N ）=1.0×10﹣2
mol/（L?min）
B ．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%
D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060
【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A 、根据v=计算v （M ），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v （N ）； B 、由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
C 、温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；
D 、对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，根据实验③中X 的转化率为60%，则实验④中X 的转化率小于60%，达到平衡时，b ＜0.060．
【解答】解：A ．v （N ）=v （M ）===1.0×10﹣3
mol/（L?min），故A 错误； B ． X （g ）+Y （g ）?M （g ）+N （g ）
起始浓度（mol/L ） 0.01 0.04 0 0
转化浓度（mol/L ） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡浓度（mol/L ） 0.002 0.032 0.008 0.008
实验②中，该反应的平衡常数K===1.0，故B 错误；
C ． X （g ）+Y （g ）?M （g ）+N （g ）
起始浓度（mol/L ） 0.02 0.03 0 0
转化浓度（mol/L ）
平衡浓度（mol/L ） 0.02﹣ 0.03﹣
高一上学期期中考试 物 理 试 卷 全卷满分110分。考试用时120分钟。 一、本题共12小题；每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得3分，选不全的得1分，有选错或不答的得0分． 1．关于电动势，正确的说法是（ ） A ．电源的电动势等于电源的输出电压 B ．电源的电动势数值上等于电场力把单位正电荷沿闭合电路移动一周所做的功 C ．电动势相等的大小不同的电池，它们把化学能转化为电能的本领相同 / D ．电动势相等的大小不同的电池，在单位时间内把化学能转化为电能的数值相同 2 有一内电阻为Ω的电解槽和一盏标有“110V60W ”的灯炮串联后接在电压为220V 的直流电路两端，灯泡正常发光，则 ( ) A.电解槽消耗的电功率为120W B.电解槽的发热功率为60W C.电解槽消耗的电功率为60W D.电路消耗的总功率为60W 3 如图所示的U —I 图像中，直线I 为某电源的路端电压与电流的关系，直线Ⅱ为某一电阻R 的伏安特性曲线，用该电源直接与电阻R 连接成闭合电路，由图像可知( ) A ．R 的阻值为Ω B ．电源电动势为3V ，内阻为Ω C. 电源的输出功率为 D .电源内部消耗功率为 4 某同学设计了一个转向灯电路，如图所示，其中L 为指示灯，L 1、L 2分别为左、右转向灯，S 为单刀双掷开关，E 为电源。当S 置于位置1时，以下判断正确的是 ( ) ( A ．L 的功率小于额定功率 B ．L 1亮，其功率等于额定功率 C ．L 2亮，其功率等于额定功率 D ．含L 支路的总功率较另一支路的大 I/A U /V ^ ? ? ? ? & ?0 Ⅱ Ⅰ
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
湖北省沙洋中学2012年秋季高二期中考试 英语试卷 命题：杨萍审题：罗家群 全卷满分150分。考试用时120分钟。 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共五小题；每小题1．5分，满分7．5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C,三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When can the man see the headmaster? A. At 9:30. B. At 11:45. C. At 12:40. 2. Why does the man want to keep the window shut? A. He is ill. B. He wants to open it himself. C. The air inside is fresh enough. 3. What is Mike? A. A teacher. B. A student. C. A writer. 4. What has made working at home possible? A. Personal computers. B. Communication industry. C. Living far from companies. 5. Where is the woman? A. In a soap factory. B. In her house. C. At an information desk. 第二节（共15小题；每小题1．5分，满分22．5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C,三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，然后回答6—7题。 6. Where does the conversation most probably take place? A. At home. B. On a bus. C. In the bank. 7. Why do the two speakers want to buy a car? A. They have a lot of money. B. The man lives too far away from his office. C. The woman's office is too far away from her home. 听第7段材料，然后回答8--10题。 8. Why won't Mr. Stone come to the clinic tomorrow? A. He can't spare the time. B. The clinic will be closed. D. Dr.! Milton won't come to work. 9. When is the clinic open in a week? A. From Monday to Friday. B. On weekdays except Thursday. C. During the whole week. 10. What time has finally been fixed for Mr. Stone to come? A. 5:30 p. m., Wednesday. B. 6:15 p. m., Wednesday. C. 6:15 p. m., Thursday. 听第8段材料，然后回答11--13题。 11. What's the relationship between the two speakers? A. Neighbors. B. Doctor and patient. C. Friends. 12. When did the woman cough most seriously? A. In the morning. B. In the afternoon. C. At night.
高二上学期期中考试数学试卷 时量：120分钟 总分：150分 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.为了了解某地区参加数学竞赛的1003名学生的成绩，计划采用系统抽样的方法从中抽取一个容量为50的样本，则每个学生被抽到的概率为 （ ） A. 501003 B. 120 C. 150 D. 1 1003 2.在ABC ?中，“ABC ?是直角三角形”是“0AB AC =”的 （ ） A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3.某车间为了规定工时定额,需要确定加工零件所花 费的时间,为此进行了5次试验,收集数据如右.经 检验,这组样本数据具有线性相关关系,那么对于 加工零件的个数x 与加工时间y 这两个变量,下列 判断正确的是 ( ) A. 成正相关,其回归直线经过点(30,75) B. 成正相关,其回归直线经过点(30,76) C. 成负相关,其回归直线经过点(30,76) D. 成负相关,其回归直线经过点(30,75) 4.采用系统抽样方法从960人中抽取32人做问卷调查，为此将他们随机编号1,2,,??? 960，抽到的32人中，编号落入区间[1,450]的人做问卷A ，落入区间[451,750]的做问卷B ，其余的人做问卷C ，则抽到的人中，做问卷B 的人数为 （ ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 15 5. 下列命题错误的是 ( ) A ．对于命题 p ：x R ?∈，使得210x x ++<，则p ?为x R ?∈，均有2 10x x ++≥ B ．“2>x ”是“2 320x x -+>”的充分不必要条件 C ．若p q ∨是假命题，则q p ,均为假命题 D ．命题“若2 320x x -+=则1x =”是正确的 6.已知中心在原点的双曲线C 的右焦点为(3,0)F ，离心率等于 3 2 ，则C 的方程为 （ ） A. 2214x -= B. 22145x y -= C. 22 125 x y -= D. 2212x =
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高二上学期期中测试 英语试卷 (满分120分，100分钟完卷) Ⅱ．单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 21．The mayor recommend that the prizes ______at once. A．presented B．be presented C．should present D．would present 22．---The plane is due to take off at 9;50 from the airport. ---_______we fail to arrive there in time? A.Only if B.As if C.Even if D.What if 23．The street was named after a great man _____ his great contributions to the city. .A．in honour of B.instead of C.in case of D.in need of 24.______ you would drop in,I would have stayed home, waiting for you. A. Had I known B.I had known C. Were I to know D.Did I know 25．Was it at the school was named after a heroine he spent his childhood ? A．which, that B．where ,which C．where ,that D．there ,that 26．______by the bullets _____ at them from all directions, the enemy went into the forest. A．Be confused ; flying B．Confusing;flew C．Confused;flying D．Having confused;flown 27．---Did you criticize him for his mistakes? ----Yes, but_____it. A.I’d rather not do B.I’d rather not doing C. I’d rather not have done D. I’drather not did 28．Allen is said a new computer program recently,but I don’t know when she will finish it . A．to have designed B．to design C．to be designing D．to have been designing 29．This computer doesn’t work properly ,because a certain virus has ___ the operating system. A．broken up B．broken down C broken out D.broken away 30. ----How are you recently ? -----I have been_____ a high fever for sever days. A.suffering B.suffering from C.suffered Dcatching 31.After Yang Liwei succeeded in circling the earth, ____our astronauts desire to do is ____ they will walk in space some day. A. what; what B.what; that C. that; that D. that; what 32．We ______him to stop surfing the Internet, but he wouldn’t. A．persuaded B．try to persuade
高二上学期期中考试英语 （考试时间120分钟；满分150） 注意事项: 1. 全卷分第一部分（听力），第二部分（英语知识运用）和第三部分（读写能力测试）。满 分150分，考试时间120分钟。考试结束时，请将机读卡和答题卡一并收回。 2. 机读卡使用范围：第1题至第75题。 3. 其余个体均按答题要求，将答案直接写在答题卡上相应番号后的横线上。 第一部分听力（共两节，满分20分） 第一节(共5小题，每小题1分，满分5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where are the speakers probably? A. In a shop. B. In a museum. C. In a restaurant. 2. What time will Daisy come here? A. At 1:50 p.m. B. At 2:20 p.m. C. At 2:30 p.m. 3. What has the man just finished doing? A. Making a phone call. B. Answering a phone call. C. Looking for Tom. 4. What was Henry’s weight last month? A. About 60 kilograms. B. About 70 kilograms. C. About 80 kilograms. 5. What kind of furniture does the woman like best? A. Glass furniture. B. Wooden furniture. C. Metal furniture. 第二节(共15小题，每小题1分，满分15分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6至第8题。 6. What is the woman going to do? A. Prepare lunch. B. Have a party. C. Go to a friend’s house for dinner. 7. What does the woman still need? A. A tie. B. Some flowers. C. Some candy. 8. What should one do when he goes to a friend’s house for the first time according to the woman’s mother? A. Take something. B. Get dressed up. C. Have dinner. 听第7段材料，回答第9至第11题。 9. What is the probable relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Salesman and customer. C. Manager and secretary.
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
广东实验中学2018—2018学年（上）高二级中段考试 物 理 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 第一部分选择题（共48分） 一、(第1~4题只有一项符合题目要求，每题6分；第5~8题有多项符合题目要求，每题6 分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。) 1．关于静电场，下列说法中正确的是 ( ) A ．电势等于零的物体一定不带电 B ．电场强度为零的点，电势一定为零 C ．同一电场线上的各点，电势一定相等 D ．负电荷沿电场线方向移动时，电势能一定增加 2．在如图所示的实验装置中，平行板电容器的极板B 与一静电计相接，极板A 接地．下列 操作中可以观察到静电计指针张角变大的是 ( ) A ．极板A 上移 B ．极板A 右移 C ．极板间插入一定厚度的金属片 D ．极板间插入一云母片 3.如图所示，原本不带电的金属球A 的半径为R ，球外放一个带电荷量为Q 、到球心O 的距离为r 的点电荷。则当金属球达到静电平衡时感应电荷在球心O 处产生的场强大小等于 ( ) A ．2 2R Q k r Q k - B ．22R Q k r Q k + C ．0 D ．2r Q k 4．如图所示的电解槽中，如果在4s 内各有4C 的正、负电荷通过面积为0.08m 2的横截面
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
济南外国语学校 2008-2009学年度第一学期 高二期中考试数学试题（2008. 11） 时间：120分 满分120分 一、选择题（本题共12小题，每小题4分） 1.在△ABC 中,若＜,则△ABC 一定为( ) A.等边三角形 B 直角三角形 C.锐角三角形 D.钝角三角形 2.下列不等式的解集是R 的为( ) A.0122>++x x B.02>x C.01)21 (>+x D.x x 1311<- 3.设等差数列{a n }的前n 项和为S n,,若58215a a a -=+,则S 9等于( ) .45 C 4.在R 上定义运算?：x ?y=x(1-y),若不等式（x-a ）?(x+a)<1对任意实数x 都成立，则（ ） A.11<<-a
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
东阿县实验高中 2012—2013学年模块测试（二） 高二语文试题参考答案 1.D（A项“捺”读nà，B项“怍”读zuò，C项“摭”读zhí） 2.C（A.防犯—防范，势利眼B.义气相投—意气相投，屠戮 D.盛名之下，其实难符—盛名之下，其实难副） 3.C（A.省略号与“等等”都表省略，省略号可以删掉。B.问号改为句号，该句是陈述句。 D.“小明鼓励他说”之后的冒号改为逗号） 4.C（A.应为“一蹴而就”；B.“当务之急”与“目前”相重复；D.“鱼龙混杂”应为“鱼目混珠”） 5.C（A句因成分残缺而导致搭配不当，“收录……作家”不当，应在“作家”后加“的作品”；B句句式杂糅，去掉“的产生”；D句不合逻辑，“《幽兰操》”是电视剧名，不能说成是“姜文最想要出演的人物”） 6．D（薛福成《筹洋刍议》大概是最早采用“律师”一词的，D项犯了绝对化的错误）7．C（C项是“讼师”在我们古代遭歧视的具体体现，而不是其原因） 8．B（在民国之前，讼师都作为一种“地下行业”而存在） 9．B（妻：名词作动词，把……嫁给……做妻子） 10．A（A项两个“为”都是介词，表被动。B项，第一个“乃”是副词，才；第二个“乃”是副词，却，竟。C项，第一个“而”是表转折关系的连词；第二个“而”是表并列关系的连词。D项，第一个“以”是介词，用；第二个“以”是介词，因为） 11．B（①仅仅说被围困，③所说的是徐卓，⑥说的是朱修之“治身清约”） 12．B（“在传诏的帮助下回到了宋国”不正确，回宋国是冯弘的派遣，并非出于传诏的帮助） 13．（1）当时魏国屡屡攻打冯弘，有人劝说冯弘派朱修之回宋国求救，于是（冯弘）就派他去了。（“伐”“或”各1分，句意1分）（2）等到义宣在梁山被打败，独自驾船向南逃走，朱修之率领众部向南平定了余下的贼寇。（“及”1分，“败于梁山”句式1分，句意1分）（3）有了军饷，有时候会接受，但很快就让属下分了，不会留给自己，只是以安抚招纳少数民族为要务。（“旋”“佐吏”“抚纳”各1分，句意1分） 14、（1）答：诗人离家日久，思乡情切，厌倦了长期的漂泊生活，所以听到棹歌声便心生厌倦。 【解析】本道试题考查评价文章的思想内容和作者的观点态度，能力等级为D，鉴赏评价。从整首诗来看，作者那种离家日久、思乡情切的情感主要通过“厌听棹歌声”尤其是“厌”来得以表露。前三联主要写自己旅途所见，最后一联写自己的感觉。 （2）答：诗歌颔联妙在融情于景。诗中描写了雪“残”、雁“断”、月“新”、潮“生”的凄迷景致，景中寄寓了诗人的羁旅之情、思乡之感。 【解析】本道试题考查鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧，能力等级为D，鉴赏评价。考生通过解答第（1）题以后，对本诗的情感有一个全面的把握，因而，在解答本道题时，要紧密结合第（1）题的答案，进而从命题者所指定的“景”与“情”的角度进行赏析。在组织答案时，要涉及几个方面的内容：一是赏析的“景”的区域为颔联，“情”为全诗；